Hướng dẫn học sinh giải bài toán khó về hiđroxit lưỡng tính trong các đề thi THPT quốc gia đạt hiệu quả

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ TRƯỜNG THPT HỒNG LỆ KHA -ššššš - SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TỐN KHĨ VỀ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH TRONG CÁC ĐỀ THI THPT QUỐC GIA ĐẠT HIỆU QUẢ Người thực hiện: Nguyễn Thị Tâm Chức vụ: Tổ trưởng chun mơn SKKN thuộc mơn: Hóa học THANH HĨA, NĂM 2016 MỤC LỤC Mục A I II III IV B I II II.1 II.2 II.3 II.4 II.5 II.6 II.7 II.8 C Nội dung Trang Mở đầu Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Nội dung SKKN Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN Cơ sở lý luận SKKN Chất lưỡng tính Phương pháp chung giải tập hợp chất lưỡng tính Một số hiđroxit lưỡng tính Phương pháp giải tập Sử dụng trục tỉ lệ mol giải tập Các dạng tốn hiđroxit lưỡng tính Các tình tốn Hướng dẫn áp dụng phương pháp giải tập Kết luận, kiến nghị Kết luận Kiến nghị Tài liệu tham khảo 12 20 20 20 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TỐN KHĨ VỀ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH TRONG CÁC ĐỀ THI THPT QUỐC GIA ĐẠT HIỆU QUẢ A MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Nâng cao chất lượng dạy học nói chung chất lượng dạy học hóa học nói riêng nhiệm vụ cấp bách trường phổ thơng Trong dạy học hóa học nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức học sinh nhiều biện pháp nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp có ưu điểm riêng, nên đòi hỏi phải biết lựa chọn, phối hợp phương pháp cách thích hợp để chúng bổ sung cho nhằm giúp học sinh phát huy tối đa khả tư độc lập, tư logic tư sáng tạo Bài tập hóa học biện pháp quan trọng để thực nhiệm vụ Bài tập hóa học giúp học sinh đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, giúp cho giáo viên củng cố hệ thống hóa kiến thức cách thuận lợi, rèn luyện nhiều kĩ cần thiết hóa học góp phần vào việc giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho học sinh Bài tập hóa học giúp cho học sinh phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh Một tập có nhiều cách giải, ngồi cách giải thơng thường, quen thuộc có cách giải độc đáo, thơng minh, sáng tạo, ngắn gọn xác Việc đề xuất tập có nhiều cách giải, u cầu học sinh tìm lời giải hay, ngắn gọn, nhanh sở phương pháp giải tốn, qui luật chung hóa học biện pháp có hiệu nhằm phát triển tư trí thơng minh cho học sinh Giải tập hóa học quan trọng, việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Vì tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh dễ dàng việc nắm vững chất tượng hố học Ngược lại việc lựa chọn phương pháp khơng thích hợp để giải tập gây cản trở, chậm trễ cho học sinh việc lĩnh hội kiến thức, làm giảm khả tư sáng tạo em Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Qua nhiều năm giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả xử lí giải tốn Hóa học em học sinh loại tốn hiđroxit lưỡng tính nhiều hạn chế Từ thực tế tơi chọn chun đề “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” nhằm giúp em học sinh có kinh nghiệm giải tốn hố học, em hệ thống hóa kiến thức liên quan việc giải loại tập II Mục đích nghiên cứu - Tìm hiểu sở lý luận đề tài - Cung cấp cho học sinh số kỹ đánh giá nhận dạng tập đặc trưng - Phân loại dạng tập sở chất phản ứng, tìm điểm chung dạng tập Phân tích khó khăn mà học sinh gặp phải đưa cách giải hợp lý, đơn giản - Hình thành kỹ tư cho học sinh, giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với dạng tập tương tự - Chuẩn bị tốt kiến thức cho thân, đặc biệt vận dụng kiến thức vào nhiệm vụ cơng tác góp phần nâng cao hiệu giảng dạy III Đối tượng nghiên cứu - Các dạng tập chương trình THPT đề thi tốt nghiệp, thi đại học, thi học sinh giỏi hàng năm - Sách giáo khoa, sách tập, tài liệu tham khảo mơn Hóa học THPT IV Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận phương pháp giảng dạy tốn hố học nhà trường - Nghiên cứu tài liệu, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo, đề thi đại học, đề thi học sinh giỏi có liên quan - Phương pháp điều tra bản: test, vấn, dự B NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I Thực trạng vấn đề trước áp dụng SKKN Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Qua q trình giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả xử lí giải tốn Hóa học em học sinh loại tốn hiđroxit lưỡng tính nhiều lúng túng hạn chế II Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm II.1 Chất lưỡng tính Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho proton H +, vừa có khả nhận proton H+ Ví dụ: Các oxit lưỡng tính (Al 2O3, ZnO, Cr2O3,…), hiđroxit lưỡng tính (Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3…), muối axit (của axit yếu): NaHCO3, Na2HPO4…, muối amoni axit yếu như: (NH 4)2CO3, CH3COONH4… Lưu ý: Một chất lưỡng tính tác dụng với đồng thời axit bazơ nhiên điều ngược lại chưa Ví dụ: Al(OH)3 chất lưỡng tính nên: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Na2CO3 vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Na 2CO3 khơng phải chất lưỡng tính: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH - Các kim loại có oxit hiđroxit lưỡng tính (như: Al, Zn, Cr…) phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm mạnh Ví dụ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Tính chất muối NaAlO2 (Natri aluminat) Na2ZnO2 (Natri zincat): Các muối NaAlO2 Na2ZnO2 muối axit yếu Al(OH)3 Zn(OH)2 Do dung dịch muối có mơi trường bazơ mạnh Khi thêm axit mạnh vào dung dịch muối xuất kết tủa axit mạnh đẩy axit yếu Al(OH)3 Zn(OH)2 khỏi muối tạo thành kết tủa Ví dụ 1: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 Nếu dư HCl thì: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Ví dụ 2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 Các phản ứng Zn(OH)2, Na2ZnO2 hồn tồn tương tự Al(OH)3 NaAlO2 Lưu ý: Các kim loại, oxit kim loại kiềm kiềm thổ (trừ Be Mg) tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ kiềm Do cần lưu ý, cho kim loại kiềm kiềm thổ (ví dụ Na) vào dung dịch chứa Al3+, Zn2+…thì: 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 Sau đó: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O II.2 Phương pháp chung giải tập hợp chất lưỡng tính – Với dạng tập phương pháp tối ưu phương pháp đại số: Viết tất phương tình hóa học xảy ra, sau dựa vào kiện cho phương tình hóa học để tính tốn – Một số vấn đề cần ý: Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” + Cần phải hiểu hợp chất lưỡng tính (vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ) bao gồm muối HCO3–, HSO–3, oxit: Al2O3, ZnO, Cr2O3, hiđroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 + Bài tốn lưỡng tính hidroxit có dạng sau: Ví dụ Al(OH)3 * Bài tốn thuận: Cho lượng chất tham gia phản ứng, hỏi sản phẩm? VD: Cho dung dịch muối nhơm (Al3+) tác dụng với dung dịch kiềm (OH–) Sản phẩm thu gồm chất phụ thuộc vào tỉ số k = nOH –/nAl3+ + Nếu k≤ Al3+ phản ứng vừa đủ dư có phản ứng Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 ↓ ( 1) ( k= có nghĩa kết tủa cực đại) – + Nếu k ≥ OH phản ứng (1) dư hòa tan vừa hết Al(OH) theo phản ứng: Al(OH)3 + OH– → Al(OH)4– (2) + Nếu 3< k < OH– dư sau phản ứng (1) hòa tan phần Al(OH)3 (2) * Bài tồn nghịch: Cho sản phẩm, hỏi lượng chất tham gia phản ứng? VD: Cho a mol OH– từ từ vào x mol Al3+, sau phản ứng thu y mol Al(OH)3 ( x, y cho biết) Tính a? Nhận xét: x = y tốn đơn giản: a = 3x = 3y; a = 3y Nếu y < x Khi xảy hai trường hợp sau: + Trường hợp 1: Al3+ dư sau phản ứng (1) Vậy trường hợp số mol OH– nhỏ nhất: + Trường hợp 2: Xảy (1) (2) Vậy trường hợp số mol OH– lớn + Muốn giải tốn cần quy số mol Al 3+ AlCl3, Al2(SO4)3 quy số mol OH– dung dịch sau: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + Cần ý đến kết tủa BaSO phản ứng Al2(SO4)3 với dung dich Ba(OH)2 Tuy cách làm khơng thay đổi khối lượng kết tủa thu gồm BaSO4 + Trong trường hợp cho OH– tác dụng với dung dịch chứa Al3+ H+ OH– phản ứng với H+ trước sau phản ứng với Al3+ + Cần ý dung dịch muối Na[Al(OH) 4], Na2[Zn(OH)4]… tác dụng với khí CO2 dư lượng kết tủa khơng thay đổi vì: Na[Al(OH)4] + CO2→ Al(OH)3↓ + NaHCO3 Còn tác dụng với HCl H 2SO4 lỗng lượng kết tủa bị thay đổi tùy thuộc vào lượng axit: HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 ↓ + NaCl + H2O Nếu HCl dư: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O II.3 Một số hiđroxit lưỡng tính: - Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 - Al(OH)3, Cr(OH)3 Dạng tập muối: Zn 2+ , Be 2+ , Sn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ , Cr 3+ ( M x + ) tác dụng với dung dịch OH − ( NaOH , KOH , Ba(OH ) , Ca (OH ) ) Phương trình phản ứng: Gọi kim loại có hidroxit lưỡng tính M với hóa trị x+ M x + + xOH −  → M (OH ) x ↓ (1) x+ − M + 4OH  → MO2( 4− x ) − (tan) + H O(2) Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Ví dụ cụ thể: Zn 2+ + 2OH −  → Zn(OH ) ↓ 2+ − Zn + 4OH  → ZnO22− (tan) + H O Al 3+ + 3OH −  → Al (OH ) ↓ Al 3+ + 4OH −  → AlO2− (tan) + H O II.4 Phương pháp giải tập: Tính giá trị n : n= nOH − ⇔n= nM x+ n NaOH + n KOH + 2nCa ( OH ) + 2n Ba ( OH ) nM x + Dựa vào giá trị n để giải tập: - Nếu n = x ⇒ Phản ứng (1) xảy Phản ứng tạo M (OH ) x ↓ (cả chất phản ứng hết Lúc khối lượng kết tủa lớn nhất) - Nếu n = ⇒ Phản ứng (2) xảy Phản ứng tạo MO2( 4− x ) − tan (cả chất phản ứng hết Lúc khối lượng kết tủa nhỏ với lượng kiềm nhỏ tối thiểu) - Nếu n < x ⇒ Phản ứng (1) xảy Phản ứng tạo M (OH ) x ↓ ( OH − hêt , M x+ du ) - Nếu n > ⇒ Phản ứng (2) xảy Phản ứng tạo MO2( 4− x ) − tan ( OH − du , M x+ hêt ) - Nếu x < n < ⇒ Phản ứng (1) (2) xảy Phản ứng tạo M (OH ) x ↓ MO2( 4− x ) − tan (cả chất tham gia phản ứng hết) Phương trình phản ứng xảy ra: M x + + xOH −  → M (OH ) x ↓ (1) a M ax x+ a − + 4OH  → MO ( 4− x ) − (tan) + H O(2) b 4b Từ hai phản ứng ta có hệ phương trình:  4n x+ − nOH −  a + b = nM x +  ax + 4b = n Giải hệ phương trình ta có: nM (OH ) x = M 4− x  OH −  Chú ý: - Nếu dung dịch muối M x + có chứa H + có phản ứng: H + + OH −  → H O trước - Nếu dd có chứa Ba 2+ SO42− tạo kết tủa theo phương → BaSO4 ↓ trình: Ba 2+ + SO42−  - Khi cho lượng muối M x + tác dụng với kiềm với số mol kiềm khác mà cho lượng kết tủa lúc có giá trị VOH giá trị VOH max lượng kết tủa − − II.5 Sử dụng trục tỉ lệ mol giải tập: (2) OH- (x mol) + Al3+ (a mol) → ↓ (kết tủa) n OH − Đặt: T = n Al x1 3+ = x a x2 Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Al3+ (dd); Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ↓ ; Al O −2 (dd) Al O −2 (dd); OH- (dư) a) Khi T < 3: Có kết tủa vẫn Al3+ dư n OH = x1 = 3.n ↓ b) Khi hay b < 4a  nH + = b ≤ a → n↓ = b(n↓ maxkhi b = a)   a < nH + < 4a → n↓ = 4a − b Vậy  ngcókế t tủ a  nH + ≥ 4a → khô DẠNG 4: Cho từ từ b mol H + vào dung dịch chứa a mol [Al(OH )4 ]− thu c mol kết tủa Tính b theo a, c Khi c = a (lượng kết tủa thu lớn nhất) → b = a n ứ ng)  b = a(1phả Khi c < a →  n ứ ng)  b = 4a − c(2phả DẠNG 5: Cho từ từ b mol OH − vào dung dịch chứa a mol Zn2+ thu c mol kết tủa Tính c theo a, b Khi cho từ từ OH − vào dung dịch chứa Zn2+ xuất kết tủa Zn(OH ) , lượng kết tủa tăng dần đến cực đại Sau kết tủa tan dần Các phản ứng xảy ra: Zn2+ + OH − → Zn(OH ) ↓ (1) Zn(OH ) + OH − → [Zn(OH )4 ]2− (dd) (2) Trường hợp 1: xảy phản ứng , OH − hết, Zn2+ dư hết Lượng kết tủa tính theo OH − Zn2+ + OH − → Zn(OH ) ↓ b b n b b b nZn2+ = a ≥ → n↓ = Lượng kết tủa lớn a = 2 2+ Trường hợp 2: Xảy phản ứng, Zn hết, OH − hết dư Các chất tham gia phản ứng (1) tính theo Zn2+ Zn2+ + OH − → Zn(OH ) ↓ → a a → 2a Zn(OH ) + OH − → [Zn(OH )4 ]2− (dd) x → 2x nOH − = b = 2a + 2x 4a − b ⇒ c= n↓ = c = a − x  4a − b > hay b < 4a Để thu kết tủa c = ¬ b → Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” b   nOH − = b ≤ 2a → n↓ = (n↓max b=2a)  4a − b Vậy 2a < nOH − < 4a → n↓ =  n ≥ a → khô n g có kế t tủ a  OH −  DẠNG : Cho từ từ b mol OH − vào dung dịch chứa a mol Zn2+ thu c mol kết tủa Tính b theo a, c Khi a = c (lượng kết tủa thu lớn nhất) → b = 2c n ứ ng)  b = 2c(1phả n ứ ng)  b = 4a − 2c(2phả Khi c < a →  Al (OH )3 hết ↓ max II.7 Các tình tốn: Có tình chính: Ví dụ: Al (OH )3 Al 3+ + 3OH −  → Al (OH ) ↓ Al 3+ + 4OH −  → AlO2− (tan) + H O nOH − nAl 3+ = a b OH − AlO2− Al (OH )3 ↓ Từ đồ thị ta thấy: - Nửa trái đồ thị: Kết tủa ít, chưa max OH − - Tại đỉnh đồ thị: Kết tủa max, Al 3+ hết - Nửa phải đồ thị: Kết tủa max, sau tan OH − nhiều - Tại điểm cuối đồ thị: khơng kết tủa OH − q nhiều Một số tốn minh họa : Bài minh họa (Đề thi ĐH khối A - 2007): Trộn dd chứa a mol AlCl3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ lựa chọn sau: A a:b = 1:4 B a:b > 1:4 C a:b < 1:4 D a:b = 1:5 Cách giải 1: nAl = a (mol) nOH = b (mol) 3+ − nOH − nAl 3+ = b < ↔ a:b > 1:4 → Đáp án B a Cách giải 2: Al 3+ + 3OH −  → Al (OH ) ↓ a → 3a → a − Al (OH )3 + OH  → AlO2− + H O Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” a → a b < 4a ↔ a:b > 1:4 → Đáp án B Bài minh họa (Đề thi ĐH khối A - 2012): Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 300 D 200 Hướng dẫn giải: Số mol Ba2+ = 0,05; số mol SO42- = 0,3V/1000; số mol OH- = 0,1; số mol Al3+ = 0,2V/1000 - Có trường hợp xảy ra: muối nhơm dư muối nhơm hết Nếu dư muối nhơm khơng tính V - Xét muối nhơm hết thì: 0,3V 4.0, 2V − 0,1 (mol) (mol) số mol Al(OH)3 = 1000 1000 0,3V 4.0, 2V − 0,1) = 12,045 (gam) Vậy khối lượng kết tủa = 233 + 78.( 1000 1000 Số mol BaSO4 = Giải V = 150 (ml) → Đáp án B Bài minh họa (Đề thi ĐH khối B - 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Hướng dẫn giải: nAlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 mol, Số mol kết tủa nAl (OH ) = 15,6/78 = 0,2 mol AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,3 0,9 0,3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (2) x x Sau (1), (2) thu 0,2 mol chất kết tủa → 0,3 – x = 0,2 → x = 0,1 mol → tổng số mol NaOH tham gia phản ứng là: 0,9 + 0,1 = mol → V = 1/0,5 = lít → Đáp án D Bài minh họa (Đề thi ĐH khối A - 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m lần lượt: A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Hướng dẫn giải: - Số mol HCl phản ứng NaOH dư dd X = số mol NaOH = 0,1 NaAlO2 X phản ứng 0,2 mol HCl tạo 0,2 mol Al(OH)3 nên a =15,6g - Nhưng dùng 0,6 mol HCl tạo 0,2 mol Al(OH)3 muối Al3+ Vậy có 0,4 mol HCl phản ứng sau: AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2O - Tổng mol AlO2- 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) nên Al2O3 = 0,15 (mol) Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 10 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Số mol Na2O 0,15 + 0,1/2 = 0,2 (mol) Vậy m = 27,7 (gam) ⇒ Đáp án C Bài minh họa (Đề thi ĐH khối A - 2009): Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Hướng dẫn giải: Thí nghiệm 1: Zn2+ dư, OH- hết Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 0,22 0,11 2+ Thí nghiệm 2: Zn hết, OH- dư hồ tan phần kết tủa: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 x 2x x Zn(OH)2 + 2OH → [Zn(OH)-4] x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH = 0,28 = 2x + 2x - 0,22 suy x = 0,125 (mol) ⇒ m = 0,125.161 = 20,125(g) ⇒ Đáp án A Bài minh họa (Đề thi ĐH khối B - 2010): Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Hướng dẫn giải: − Al3+ + OH −  → Al(OH)3 + Al(OH) 0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09) ⇒ 0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4 ⇒ x = 1,2 M → Đáp án A Bài minh họa (Đề thi ĐH khối B - 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 90 ml C 180 ml D 60 ml Hướng dẫn giải: n Al = 0,015 → n OH = 0,015.3 = 0,045 → V = 0,18 (lít) → Đáp án C +3 − II.8 Hướng dẫn áp dụng phương pháp giải tập Bài 1(Đề thi ĐH khối A - 2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 11 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tính tỉ lệ a : b Phân tích, hướng dẫn giải: Phương pháp đồ thị hay áp dụng cho dạng tốn tạo kết tủa kết tủa bị hòa tan chẳng hạn loại tốn CO2 + Bazơ kiềm thổ Ca(OH)2 muối Al3+ + OH- Muốn dùng phương pháp đồ thị ta phải viết phương trình tạo kết tủa hòa tan kết tủa với lưu ý: + Trục tung ln biểu diễn số mol kết tủa Ở số mol Al(OH)3 + Trục hồnh biểu diễn số mol đại lượng lại Ở số mol NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) a mol → a mol Phản ứng tạo kết tủa: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (2) x (mol) y (mol)  3y = x → Đồ thị tạo kết tủa y = x  Sau phản ứng tạo kết tủa phản ứng hòa tan kết tủa Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (3) y(mol) x → y = x → Đồ thị hòa tan kết tủa y = x Bảo tồn ngun tố Al → n Na[Al(OH)4] = nAlCl3 = b(mol) Tại điểm F lúc kết tủa vừa tan hết bảo tồn nhóm OH → nNaOH = nHCl + 4n Na[Al(OH)4] = a + 4b tang góc EFD = hệ số góc đồ thị y = x = → tam giác EFD vng cân E Từ đồ thị ta thấy đoạn OA kết tủa = Đó đoạn đồ thị thể phản ứng NaOH với HCl Tại điểm A phản ứng NaOH HCl xảy vừa đủ → nHCl = a = nNaOH pư = OA = 0,8(mol) Xét tam giác vng DEF → DE = 1.EF → 0,4 = (a +4b) - 2,8 → a + 4b = 3,2 → 0,8 + 4b = 3,2 → b = 0,6 → a : b = 0,8 : 0,6 = : → Vậy a : b = : Bài (Đề thi ĐH khối B - 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 12 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Tính giá trị z, t Phân tích, hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1 + 3z = t + 0,04 n 2+ = 0,012 < nSO2− = 0,02 Ba → nBaSO4 = 0,012 mol → mBaSO4 = 2,796 gam → mAl ( OH )3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 gam → nAl ( OH )3 = 0,012 mol nOH = 0,168, nOH dùng trung hòa H+ = 0,1 → nOH dùng phản ứng với Al3+ = 0,068 > 0,012.3 = 0,036 mol OH- − − − − kết tủa → số mol OH- Al (OH ) = 0,032 Vậy nAl3+ = nAl ( OH )3 + nAl ( OH )−4 = 0,012 + (0,032 : 4) = 0,02 mol → z = 0,02 (mol) → t = 0,12 (mol) Bài (Đề thi ĐH khối A - 2008): Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn thu 7,8 gam kết tủa Tính giá trị lớn V để thu kết tủa Phân tích, hướng dẫn giải:  H + : 0,  Na : 2V  3+ +  Al : 0, → Al (OH )3 : 0,1 ;  − OH : 2V  2−  SO4 : 0, + V? OH − + H +  → H 2O 0,2 ← 0,2 3OH − + Al 3+  → Al (OH )3 0,6 ← 0,2 → 0,2 − OH + Al (OH )3 → AlO2− + H O 0,1 ← 0,1 Kết quả: 0,2 +0,6 + 0,1 = 2V → V = 0,45 (lít) Bài (Đề thi ĐH khối A - 2010): Hòa tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dd X Cho 110 ml dd KOH 2M vào X thu gam kết tủa Mặt khác cho 140 ml dd KOH 2M vào X thu gam kết tủa Tính m Phân tích, hướng dẫn giải: ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓(3a gam) + K2SO4 (1) m gam 0,22 mol ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2↓(2a gam) + K2SO4 (2) m gam 0,28 mol Có tình huống: - Kết tủa chưa đến cực đại Thêm OH- vào đến − OH cực đại tan dần - Hai kết tủa vượt qua cực đại ↓ tình Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 13 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” (1) hết 0,22 mol KOH (2) hết 0,28 mol KOH chứng tỏ có 0,28-0,22=0,06 mol KOH dùng hòa tan a gam kết tủa Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22− + 2H2O a 99 ↔ a 0,06 → 0,03 = 99 ↓ → a = 2,97 Lý luận lựa chọn tình 2: Trường hợp 1: số mol ↓ 3a = 0,09 (mol) Trường hợp 2: số mol ↓ 2a = 0,06 (mol) − OH 2+ Zn + 2OH → Zn(OH)2 Nếu tình kết tủa 0,09 mol, từ suy số mol OH- = 2.0,09 = 0,18 mol Nhưng tình thực tế số mol OH tình 0,22 mol, điều chứng tỏ dư 0,04 mol Chính dư OH - nên kết tủa bị tan ra, ta phải loại tình để chọn tình 2: trường hợp kết tủa vượt qua giá trị cực đại Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 0,18 0,09 (mol) 2+ Zn + 4OH → ZnO22− + 2H2O 0,01 (0,22-0,18) (mol) 2+ → ∑ Zn = 0,09 + 0,01 = 0,1 mol → nZn2+ = nZnSO = 0,1 = m m = M 161 → m = 16,1 gam Bài 5: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Ba thành phần - Phần 1: tác dụng với nước dư 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH (dư) 0,07 mol H2 dung dịch Y Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y 1,56 gam kết tủa Tính giá trị lớn V để thu lượng kết tủa Phân tích tốn: Đây dạng tốn hỗn hợp gồm kim loại mạnh (kiềm kiềm thổ) kim loại Al Zn tác dụng với nước, dung dịch kiềm + Nên viết phương trình dạng ion rút gọn đề tính cho đơn giản + Đầu tiên kim loại kiềm (kiềm thổ) phản ứng với H2O trước, sau Al Zn bị hòa tan OH- => Về chất, phản ứng hai phần giống Tại VH2(2) > VH2(1) Đơn giản, phần phần (1) Al chưa phản ứng hết (phần (2) NaOH dư nên Al Ba phản ứng hết) Hướng dẫn giải: Phần 1: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 (1) x 2x x 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]+ 3H2 (2) 2x 2x 3x => x + 3x = 0,04 mol => x = 0,01 mol Phần 2: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 (3) Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 14 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” x 2x x 2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]+ 3H2 (4) y y y 1,5y => Số mol H2 (2) = x + 1,5 y = 0,01 + 1,5y = 0,07 mol => y = 0,04 Dung dịch Y chứa ion phản ứng với H+ Số mol OH- (dư) = (0,05 + 2x) – y = (0,05 + 2.0,01) – 0,04 = 0,03 mol (chú ý: lượng OH- tạo phải (0,05 + 2x) khơng phải 0,05 mol n [Al(OH)4]- = 0, 04 mol phải cộng thêm OH Ba tạo ra) VHCl (max) kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần OH+ H+ → H O (5) 0,03 0,03 [Al(OH)4]- + H+ → Al(OH)3 ↓ + H2O (6) 0,04 0,04 0,04 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (7) (0,04-0,02) 0,06 Từ (5), (6), (7): tổng số mol H+ = 0,03 + 0,04 + 0,06 = 0,13 mol→ V = 130 ml Bài 6: Cho a mol AlCl3 vào lít dung dịch NaOH có nồng độ b (mol/l) 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp lít dung dịch NaOH 0,06 mol kết tủa Tính giá trị a b Phân tích, hướng dẫn giải: + Khi thêm tiếp NaOH thu thêm kết tủa => trước thêm Al3+ dư, NaOH ban đầu hết Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 b b → b = 0, 05 → b = 0,05.3 = 0,15 mol + Khi thêm tiếp lít NaOH b(mol/l) mà lượng kết tủa thu tăng 0,01 mol < 0,05 mol → kết tủa bị hòa tan phần Al3+ + 3OH- → Al(OH) a → 3a a Al(OH)3 + OH- → Al(OH)-4 (a – 0,06) (a – 0,06) Tổng số mol OH- dùng: 3a + a – 0,06 = 2b = 2.0,15 = 0,3 mol → a = 0,09 mol (chú ý: 2b tổng số mol OH- dùng) Bài 7: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 15 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” 0,01 mol AlCl3 Số mol NaOH tối thiểu phải dùng để đ ợ c lượng kết tủa lớn nhỏ bao nhiêu? Phân tích, hướng dẫn giải: + Kết tủa lớn 0,01 mol AlCl3 → 0,01 mol Al(OH)3↓ kết tủa chưa bị hòa tan H+ + OH→ H2O (1) 0,01 mol 0,01 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH) (2) 0,01 mol 0,03 mol Theo (1), (2): tổng số mol OH- dùng là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol + Kết tủa nhỏ 0,01 mol AlCl3 → 0,01 mol Al(OH)3↓ kết tủa vừa tan hết H+ + OH→ H O (1) 0,01 mol 0,01 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (2) 0,01 mol 0,03 mol 0,01 mol Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4- (3) 0,01 mol 0,01 mol Theo (1), (2), (3): tổng số mol OH- dùng: 0,01 + 0,03 + 0,01 = 0,05 mol Bài 8: Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dung dịch X Thêm dần đền hết 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào X a gam kết tủa dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa sục khí CO2 dư vào dung dịch nước lọc thấy tạo b gam kết tủa Tính giá trị a b Phân tích, hướng dẫn giải: n KAl(SO4)2 12H 2O = 47, = 0,1 mol ; n Ba(OH)2 = 0, mol 474 KAl(SO 4) 12H O → K + Al + 2SO + 12H 2O(1) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol 2+ Ba(OH)2 → Ba + 2OH0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol + Dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 → a gam kết tủa + SO42− Ba 2+ → BaSO 4↓ (2) 0,2 0,2 0,2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ (3) 0,1 0,3 0,1 → Số mol OH- dư sau (3) = 0,6 – 0,3 = 0,3 mol hòa tan hết 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4- (4) 0,1 0,1 0,1 Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 16 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” => Kết tủa gồm: 0,2 mol BaSO4 => a = 0,2.233 = 46,6 gam + Sục CO2 dư vào dung dịch Y gồm: 0,1 mol Ba2+, 0,1 mol [Al(OH)4]-, 0,2 mol OH-, 0,1 mol K+ CO2 + OH- → HCO3- (5) CO2 + [Al(OH)4]- → Al(OH)3 ↓ + HCO30,1 0,1 => b = 0,1.78 = 7,8 gam (6) Bài 9: X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y Phân tích, hướng dẫn giải: Thí nghiệm 1: Cho 200 ml dd X tác dụng với 300 ml dd Y thu 8,55g kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 200 ml dd X tác dụng với 500 ml dd Y thu 12,045g kết tủa Từ kết suy thí nghiệm Al2(SO4)3 dư, thí nghiệm Al2(SO4)3 hết Gọi nồng độ Al2(SO4)3 Ba(OH)2 x, y Ta có: Thí nghiệm → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (1) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  0,3y 0,2y 0,3y (mol) m↓ = 0,2y 78 + 0,3y 233 = 8,55 → y = 0,1 → CM (Ba(OH)2) = 0,1M Ta có: Thí nghiệm → 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (2) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  0,2x 0,6x 0,4x 0,6x (mol) Sau phản ứng nBa (OH ) du = 0,05 – 0,6x → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) Xảy tiếp phản ứng: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Trường hợp 1: Nếu Al(OH)3 dư: nAl (OH ) du = 0,4x – 2.(0,05-0,6x) = 1,6x -0,1 mol m↓ = (1,6x – 0,1).78 + 0,6x.233 = 12,045 → x = 0,075 → CM (Al2(SO4)3) =0,075M Trường hợp 2: Nếu Al(OH)3 tan hết theo phản ứng 3, ta có: 0, 4x ≤ ( 0, 05 − 0, 6x )  0, x.233 = 12, 045 (loại) Bài 10: Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn tách lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,605 gam chất rắn Tính giá trị nhỏ V để thu lượng chất rắn Phân tích, hướng dẫn giải: Ta có: nF2O3 = 0,5.nFeCl2 = 0,0075 mol nên mF2O3 = 1,2g Vậy mZnO = 0,405g suy c = 0,005 = b Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 17 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Mặt khác a = 0,02 mol nên b < a mà tốn u cầu tính giá trị nhỏ V nên phải tính nOH- tức nOH- = 2b = 0,01 mol Tổng nOH- = 0,01 + 0,015.2 = 0,04 mol Vậy V = 40 ml Bài 11: Hồ tan hồn tồn 8,2g hỗn hợp Na 2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch A chứa chất tan a Tính thể tích CO2 (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch A b Cho 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu a gam kết tủa Tính giá trị a Phân tích, hướng dẫn giải: a Gọi n Al2O3 = 0,5a dung dịch A chứa chất tan nên xảy phản ứng sau Na2O + H2O → 2NaOH mol 0,5a a Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] mol 0,5a a a Ta có: 0,5a.62 + 0,5a.102 = 8,2 nên a = 0,1 mol Do nCO = a = 0,1 mol Vậy VCO2 = 2, 24 lít b Gọi n Al2O3 = 0,5a dung dịch A chứa chất tan nên xảy phản ứng sau Na2O + H2O → 2NaOH mol 0,5a a Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] mol 0,5a a a Ta có: 0,5a.62 + 0,5a.102 = 8,2 nên a = 0,1 mol; b = 0,5 mol Do b/a = > nên kết tủa bị tan hồn tồn Vậy khối lượng kết tủa = 0g Bài 12: X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Thêm 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100ml dd Y, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dd X Phân tích, hướng dẫn giải: Cách : Kết tủa Al(OH)3  +0,3(mol ) NaOH → 0,1(mol ) Al (OH )3 X  +0,5(mol ) NaOH → 0,14(mol ) Al (OH )3 OH- lại q trình tồn dạng Na[Al(OH)4] Bảo tồn OH- → nNa[Al(OH)4] = 0,02 mol Bảo tồn ngun tố Al → nAl3+ = 0,16 mol Cách 2: Dễ thấy q trình xảy phương trình sau: 3+ + 3 NaOH + Al → Al (OH )3 + Na   NaOH + Al (OH )3 → Na[ Al (OH ) ] nkết tủa = nAl - nAl(OH) nNaOH = 2nAl + nAl(OH) 3+ - nkết tủa Áp dụng vào tốn ta tính kết cần tìm 3+ n = Al3+ Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 18 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” Chú ý: Ngược lại với tốn tốn cho H+ tác dụng với AlO2− Cách làm hồn tồn tương tự, ta có: nH+ = 4n AlO2 - 3.nkết tủa − C KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận Sau thực đề tài, thấy nội dung đề tài khẳng định số vấn đề sau: * Đề tài tạo nhìn tương đối thơng suốt sâu sắc vấn đề đề cập Các phương pháp giải tập đề tài tổng qt, dễ hiểu giúp em học sinh dễ dàng chiếm lĩnh kiến thức, lúc đầu em thấy khó lúng túng Ngồi rèn luyện cho em nhiều kĩ kĩ tính tốn, kĩ so sánh, kĩ tư * Đề tài sử dụng để ơn thi kỳ thi THPT Quốc gia, thi học sinh giỏi THPT cấp * Đề tài làm tài liệu tham khảo tốt cho giáo viên giảng dạy hóa học học sinh THPT thực nhiệm vụ học tập, ơn tập trước kỳ thi * Dựa sở đề tài, giáo viên sáng tác hệ thống tập dạng tập tương tự theo chủ ý Kiến nghị Song song với việc áp dụng phương pháp dạy học theo định hướng phát triển lực theo u cầu đổi nghiệp giáo dục nước nhà thì, nhiệm vụ phải xây dựng chun đề, hệ thống tập phương pháp giải theo hướng phát triển lực người học để sử dụng lớp, sử dụng kỳ thi việc làm cần thiết quan trọng người giáo viên Trong q trình thực đề tài chắn đề tài thiếu sót điều khơng thể tránh khỏi Rất mong q thầy cơ, bạn đọc góp ý xây dựng, bổ sung để đề tài hồn thiện hơn, nhằm vận dụng sử dụng có hiệu vào q trình dạy học trường THPT Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 19 SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 16 tháng 05 năm 2016 Tơi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Nguyễn Thị Tâm Nguyễn Thị Tâm – THPT Hồng Lệ Kha – Thanh Hóa 20 Tài liệu tham khảo SKKN: “Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả” TÀI LIỆU THAM KHẢO • Hình thành kỹ giải BTHH - Cao Thị Thặng - NXBGD 1999 • 300 BTHH vơ - Lê Đình Ngun - NXB ĐHQG thành phố Hồ Chí Minh • Hố học nâng cao - Ngơ Ngọc An - Nhà xuất trẻ • 350 Bài tốn hố học chọn lọc - Đào Hữu Vinh - NXB Hà Nội • Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học (Quyển 1: Đại cương vơ cơ) - Đỗ Xn Hưng - NXB ĐH Quốc gia Hà Nội • Phương pháp giải tốn hóa học vơ - Quan Hán Thành - NXB trẻ • Các tài liệu tham khảo khác đề thi học sinh giỏi cấp trường, cấp tỉnh số tỉnh -š ... SKKN: Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIẢI BÀI TỐN KHĨ VỀ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH TRONG CÁC ĐỀ THI THPT QUỐC GIA ĐẠT HIỆU QUẢ... em học sinh loại tốn hiđroxit lưỡng tính nhiều hạn chế Từ thực tế tơi chọn chun đề Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả nhằm giúp em học sinh. .. SKKN: Hướng dẫn học sinh giải tốn khó Hiđroxit lưỡng tính đề thi THPT Quốc gia đạt hiệu quả Qua q trình giảng dạy tơi nhận thấy rằng, khả xử lí giải tốn Hóa học em học sinh loại tốn hiđroxit lưỡng