Hãy viết các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên. Giải X: O2 Y: HNO3 Z: Ca(OH)2 M : NH3 Ví dụ 2 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá sau : Giải B: NH3 A: N2 C: NO D: NO2 E: HNO3 G: NaNO3 H: NaNO2 Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: Dạng 2: Nhận biết một số chất tiêu biểu của nhóm nitơ 1. Phương pháp Lựa chọn những phản ứng có dấu hiệu đặc trưng (sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…) để nhận biết. STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng xảy ra và phản ứng 1. NH3 (khí) Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh 2. NH4+ Dung dịch kiềm (có hơ nhẹ) Giải phóng khí có mùi khai: NH¬4+ + OH → NH3 + H2O 3. HNO3 Cu Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí: 3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O và 2NO + O2 → 2NO2 4. NO3 H2SO4, Cu Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí: 3Cu + 8H+ + 2NO3 →3Cu2+ + 2NO + 4H2O và 2NO + O2 → 2NO2 5. PO43 Dung dịch AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43 → Ag3PO4↓
Trang 1
ĐẠI HỌC “ng
SP TP HO CHi MINH TRUONG DAI HQC SU PHAM THANH PHO HO CHi MINH KHOA HOA HOC
TIEU LUAN:
HE THONG HOA BAI TAP CHUONG NITO-PHOTPHO
Giáo viên hướng dẫn: Cơ Thái Hồi Minh Sinh viên thực hiện: Trần Thị Hạnh
Phạm Thị Huỳnh
Trang 2LOI MO DAU
Hiện nay, toàn bộ chương trình giáo dục Việt Nam đã được cải cách.Vì vậy đề đáp
ứng được yêu câu mới của nên giáo dục học sinh phải thực sự chủ động trong việc tiếp thu kiến thức và giáo viên cũng cần đổi mới phương pháp giảng dạỵ Đặc biệt, ngoài các kì kiêm tra trong nhà trường, học sinh cần chuẩn bị cho mình vốn bải tập và những phương pháp giải dé hoan thanh tot ki thi dai hoc.Do d6 gido vién bộ môn hóa học ở trường phô thông cân cung cấp cho học sinh các dạng bải tập một cách tổng quát và dễ nhớ nhất Đối với chương
trình hóa học lớp I1 bài tập cho từng chương là rất nhiều, có những nội dung rất cơ bản
nhưng cũng có không ít bải tập nâng cao thường có trong các kì thi tốt nghiệp và tuyển sinh
đại học Trong đó, chương Nitơ — Photpho cũng là chương có rất nhiều kiến thức khó nhớ,
quan trọng và rất nhiều dạng bải tập khác nhaụ Do đó, các thành viên nhóm 6- lớp hóa 3A-
khóa K34 làm bài tiểu luận này nhằm hệ thống hóa các dạng bài tập của chương Nitơ-
Photpho nhằm giúp các giáo viên và học sinh trung học phổ thông có thêm một tải liệu dé tham khảọ Bài tiểu luận chia làm ba phần lớn:
Ạ Bài tập lý thuyết và thực nghiệm
B Bài tập tính toán
Trong mỗi phần đều có đưa ra những phương pháp giải, những bài tập mẫu, các bài
tập tham khảo và lỗi sai học sinh hay mắc phải khi gặp các dạng bải tập đó
Dưới sự hướng dẫn của Cô Thái Hoài Minh - giáo viên bộ môn bải tập hóa học- khoa
Hóa-trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh cả nhóm đã cố gắng tham khảo nhiều sách và tài liệu liên quan và đã hoàn thành xong bài tiểu luận Bên cạnh đó nhóm cũng gặp một sỐ vấn đề khó khăn nên không tránh khỏi những sai sót trong quá trình biên soạn vì vậy rat mong nhận được sự đóng góp từ Cô và các bạn
Mọi góp ý xin gửi về địa chỉ:
Nhóm 6- lớp hóa 3A-trường đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh, 280A An Dương
Trang 3PHAN A: BAI TAP LÝ THUYET VA THUC NGHIEM Ị PHAN Li THUYET Dang l: Chuôi phản ứng, phương trình phản ứng hóa học 1 Phương pháp: - Học sinh cần nắm chắc kiến thức về nito, amoniac,muối amoni,photpho, hợp chất của nito, photphọ - Xác định rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, khử - Xác định được chính xác sản phẩm - Ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra
- Để xác định các chất chưa biết trong sơ đồ chuyên hóa cần phải xuất phát từ nơi nào ta suy
luận được chắc chắn chất ở vị trí đó là chất gì.Nếu khó suy luận, có thể giả sử là một chất cụ thể nào
đó, rồi thực hiệc chuyên hóa xem có phù hợp không, phản ứng đúng không
- Mỗi mũi tên trong sơ đồ nhất thiết chỉ biêu diễn bằng một phương trình phản ứng 2 Một số lỗi sai học sinh hay mắc phải
- Xác định sai số oxi hóa, sai chất oxi hóa và chất khử
- Quên ghi điều kiện để phản ứng xảy ra
- Tự viết ra sản phâm không có thật trong thực tế
- Khi cho kim loại phản ứng với các axit đặc và có tính ox1 hóa mạnh: ghi sai sản phẩm của sự
khử
- Cân bằng sai do không biết cách cân bằng hay đưa hệ số cân bằng vào phương trình sai - Không năm rõ tinh chat của chất nên không viết đúng sản phẩm phản ứng
3 Bài tập ví dụ:
Bài1: Thực hiện các chuỗi chuỗi ứng sau:
Trang 411 Cu + HNO; — Cu(NO;); + 2NO¿ + HO
12 Cu(NO;}» + 2KOH —>Cu(OH); +2 KNO; TC 13.KNO; —* KNO, +1⁄2 O; 14.2NO; + 2KOH — KNO; + KNO; + H;O b 1 4NO2 + O2 + 2H20 —4HNO;
2.5HNO3 +3P +2H2O — 3H3PO4+ 5NO
3.3Ca + 2 H;PO,— CăPO,);+ 3H;
4.Caz(PO¿)› + 2H2SO4 —> 2CaSOx + CăH2PO,)
Bài 2: Xác định A,B,C,D,K và thực hiện chuỗi phản ứng acid+HSO4đ,(A) NaOH (B) 7" -~—_— ‘Dmaundu +K (C) Bài giải: Khí nâu đỏ là NOz(D)
suy ra (C) là NO, (K) là Oz,
khí màu nâu sinh ra acid — acid la HNOs, vay ( A) 14 mudi NHsNOs, va (B) là NH:
@Các phương trình hóa học
1.2NHNO: + H;SO¿ đ,U— (NH¿)sSO¿+ NH: +2H:O
200°
2 NH,NO; —* 2) N:+ Oz+ 4H:O
3 NHNO: + NaOH ,t?—>NaNO; + NH: + H;O 850° 4 4NH3 502 — 4NO + 6H20 2000° 5.4NH3+ 302— 2N2+6H20 6 N.+ Ọ— 2NO
7 2NO + H;O —> 2NO;
8 3NO2 + H20 — 2HNO;3 +NO
10 Al +36 HNO; — 10AI(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
Bài 3: Lập phương trình phản ứng cho các phản ứng sau:
a) Ag + HNO; (dac) — NO, + 2 + ?
b) Ag + HNO;(loãng > NO +? + ?
c) Al + HNO; +>NO +7 +?
d) Zn + HNO; — NHNO, + ? + ?
e) FeO + HNO; — NO + Fe(NO;); + ?
f)FeO, + HNO; — NO + Fe(NO;); + ?
g) FeO + HNOsSiang — NO ale ? + 2
h) FeS› + HNO; =3 Fe(NO:); + H;SO¿„ + NO + H:O
i)NH; du + AgNO; —>
Trang 5Bài giải:
a) Ag + 2HNO;(đặc) —> NO; + AgNO; + H:O
b)3Ag + HNO: (loãng) —> NO + 3AgNO; + HO
c) SAI + 30 HNO; => 3MN:O + 8 Al(NO3)3 + 15 HO
d) 8Zn + 20 HNO; — 2NHsNO3 + 8§Zn(NO;›) +6 H;O e)3FeO + 10HNO; — NO + 3Fe(NO3); + HO
f') 3Fe;0, + 28 HNO; — NO +9 Fe(NO;); + 14H20 ø) 3FeO + 1OHNOsicing —> NO + 3Fe(NO;); + 5 H30
h) FeS; + 8HNO; —> Fe(NOs)s +2 SO, +5NO +2H20
DAgNO;+ 2NH3;du — [Ag(NH3)JNO;
j) FeSOu + 2NH3 +2H20 —> Fe(OH); + (NH¿);SO¿
@ Bài tập tương tự
1 Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nêu có)
a) (NH¿);SO¿ —> NH¿ —> NO — NO: — HNO; —> NaNO: —>NaNO; b) NH¿CI — NH¿NO;: — N; — NH; — Cụ — Cu(NO;);>CuO
c) NaNO: —> NO —NO, — NH,NO; > N20
NH; —(NH,):PO,
d)NH; —> NH¿NO:—>NaNO: —> NH; —> (NH4)2SO4
2 Thực hiện chuỗi chuỗi ứng sau
a) H;SO¿—> H; — NH; — NO > NO; — HNO, — NHLNO, b) AI—> H; — NH:; — (NH¿);S5O¿ — NH: — NO — NO: — HNO;
c) Fe +H, > NH; > NH,Cl — NH; — NO — NO, — HNO; — Cu(NO;), — CuO d) Natri nitrat + oxi — oxit nitric + peroxit nito — axit nitric + d6ng nitrat — sat nitrat
1
sắt (II) elorua ©sắt (II) hidroxit sắt (II) hidroxit
i) Amoni clorua — axit clohidric — kali clorua — bac clorua
ii
Nito — amoniac — diamoni sunfat —~ amoniac — nhôm hidroxit 4
Amoni nitrat — axit nitric —> chì nitrat —> nitơ — nito (IV) oxit
j) No— CasN2— NH3 — NO — NO» — HNO; — NaNO; —>NaNO;
Trang 6b Fe:O¿ + HNO:—> cM+ HNO»¡ => d Fe,O, + HNO33 > ẹ Ag + HNO;— f S +HNO:— øg KIr HNO:—> 1, FeS› + HNO:—> J.M,O,tHNO:—> k NH3 + KCIO ~KNO; + KC] + Ck + H20 lL NHisHCO;—> m H;PO + NaOH —> n H;:PO¿ + NaOH— oỌ H3PO4 + NaOH p.(NH:):CO + H:O —> q Ca:(PO¿); + H;SOu —> T Ca:(PO¿ 3 + H;SỌ—
5 Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyên hóa sau:
T > P20; 7 PO; = H;PO¿ = Na:PO, —› Aø:POa
a H;PO¿— Caz(PO¿); —> CăH;PO¿); — CaHPO¿ — Ca3(POx)2 Fe(OH): —Fe(NO3)3 — Fe,0; > Fe(NO3);
b (NH,),CO; -HNH 6 —>NO ->NO; —HNO; —Al(NO;);
HCl —NH.Cl — NH; — NHsHSO,4
C
Photpho +Cayt B THÔ C TOnt y P20;
6 Người ta san xuất supephotphat đơn và supephotphat kép từ pirit và apatit có thành phần chính là
Ca:(PO¿); Việt các phương trình phản ứng xảy rạ
Dạng 2: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử 1 Phương pháp: - Xác định đúng số oxi hóa, chất oxi hóa và chất khử - Xác định đúng sản phẩm của phản ứng - Cân bằng theo nhiều cách khác nhau như: pp đại số, thăng bằng e, bảo toàn e, cân bằng ion- electron - Cân bằng nguyên tố theo thứ tự như sau: kim loại, gốc axit, môi trường( acid, bazo) , nước ( cân bằng nước để cân bằng H2)
- Kiểm tra số nguyên tử oxi ở 2 về 2 Một số lỗi sai ở học sinh:
- Xác định sai số oxi hóa
- Sai sản phẩm khử
- Quên cân bằng nước, oxi, hidrọ
- Quên sự ảnh hưởng của môi trường nên viết sai sản phẩm phản ứng
- Sai hệ số cân bằng 3 Một số bài tập ví dụ:
Bài1: Bồ túc và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau
ạ AI+ HNO:—> AI(NO;); + NO + N:O + H;O
Trang 7c Fe,Oy + HNOzsa—> d.Fe(OH)2 +HNO3— ẹZn + HNO3 —NH,NO3t Bài giải: Tách thành 2 phương trình :
aAl + 4aHNO; —> aAl(NO;); + aNO + 2aH;O 8bAI + 30bHNO; — 8bAI(NO3); +3bN20 + 15bH,0 Cộng 2 phương trình lại:
(a+8b)Al + (4a+30b)HNO; —> (a+8b)AI(NO:} + a NO + 3b N;Ơ(2a+15b)H;O
Tương tự ta sẽ cân bằng được như sau:
b.3 Fes04+ 283HNOs—9 Fe(NO3)3 + NO + 5H20
c 3FẹOy +(12x-2y) HNO:—›3x Fe(NO;); + (3x-2y)NƠ (6x-y)H:O đ.3Fe(OH}; +10HNOz—›3Fe(NO;); + NO + 8H;O
ẹ8Zn +20 HNO:—>2NH,NO:+8Zn(NO;); + 6H:O Bài 2: Cân bằng phản ứng sau ạ CuO + NH; —>N› + Cu + HO b._ MnSO¿ +NH: +H;O¿ —> MnO; + (NH¿);5O¿ c NH; +Na —> NaNH; + H; d (NH¿);Cr;O; — N;ạ+ Cr;O: + HO Bài giải: +2 -3 0 0 ạ 3CuO + 2NH; -N2 + 3Cu +3 H2O +2 -1 +4 -2 b.MnSO, +2NH; +H2O2 — MnỌ + (NH¿);SO¿ +1 0 +1 0 c.NH: + Na —> NaNH: +1/2 H; -3 +6 o +3 đ.(NH¿);CrzO; — N;+ CO: +4 HạO @ Bài tập tương tự
1 Viết phản ứng nhiệt phân các muối sau và cân bằng phản ứng
ạCăNO;)p, NH,NO;, Cu(NO3)2, Hg(NO;), Mg(NO;)
b.KNOs, Fe(NOs)s, Pb(NO3)), AgNO;
2 Cân bằng các phản ứng oxI hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng e ạ Fe + HNOsg ++ NO; + b, Fe;0, +HNOx -;:NO +
c FexO3; + HNOs -; d Fe(OH), + HNO; -; NỢ ẹ Fe(OH); + HNOs -: fZn+HNO: -›NH¿NO: + g HNO: ()+ FeCuS; 3 h HNO: ()+ FeS > i, Ag +HNO; dac > j Fe,O, + HNO; > NO>+
Trang 8g) Fe + HNOsgie nguai > h) NazCO; + HNO: — i) C+ HNOSioing— NO + J)_ P+HNO:z.—> NO; + k) H;S + HNOs—> S + NO + D_ SO:+HNO:+ H;SO¿ + NO m) HI + HNO;— I +NO; + si x88
n) FeS + HNO; — Fe(NOs)3+ H2SO4+ N2O + o) CuaS + HNO: —> + CuSO4+ NO2+
Dạng 3: Nhận biết và phân biệt các chất là hợp chất của nito và
photpho
1.Nguyên tắc
-Hiểu rõ bản chất lý hóa cơ bản của các hợp chất ví dụ:trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, nhiệt độ nóng chảy, độ sôi và các phản ứng hóa học đăc trưng dùng để nhận biết các chất này có kèm
theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan „ sủi bọt khí, thay đổi màu sắc, .cả những chất do chúng tạo ra
trong quá tình nhận biết
-Phản ứng hóa học được chọn để nhận biết là phản ứng hóa học đặc trưng đơ giản và có dấu hiệu rõ rệt.Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muoosn nhận biết n chất cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm -Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các chất gọi là thuốc thử 2.Phương pháp làm bài Bước 1: trích mẫu thử Bước 2: chọn thuốc thử (tùy theo yêu cầu đề bài, có thể dùng 1 hay nhiều thuốc thử hay không dùng thuốc thử)
Bước 3: cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát rút ra kết luận đã nhận ra hóa chất nào
Bước 4: viết ptpu minh họa
Tùy theo yêu câu của bài tập mà trong mỗi dạng lại có thê gặp một trong các trường hợp sau:
- Nhận biết với thuốc thử tự do
- Nhận biết với thuốc thử hạn chế
- Nhận biết không được dùng thuốc thử bên ngoài 3 Lỗi sai hay mắc phải:
- Học sinh dùng sai thuốc thử do không nắm rõ tính chất các chất
- Không chú ý đến trường hợp một thuốc thử làm nhiều chất có hiện tượng giống nhau
- Dùng thuốc thử tác dụng lung tung, không theo thứ tự làm mất phương hướng nhận biết
- Không nhớ các chất kết tủa, tính chất một số loại khí (mùi, màụ ) 4.Bang tính chất và thuốc thử sử dụng
Chât Thuộc thử Hiện tượng Phương trình NH3 Quy tim 4m Hóa xanh
HCI đặc Tạo khói trăng NH; + HCl —NH.Cl mui Mui khai
NO Không khí Hóa nâu NO + ⁄2 O; — NO; NOz Mau Mau nau
Quy tim 4m Hóa đỏ NO, + H20 HNO; +NO
Làm lạnh Màu nâu 2NO; —› N;O¿
—khéng mau -11°C
Nz Que dom dang Tat
Trang 9cháy Sinh vật nhỏ Chết NH, * NaOH dac Khi NH; NH.* + OH —NH; * +H:O khai " PỌ * Dd AgNO; *àng tan 3Ag + PỌ —>Ag;:PO¿ * trong acid HNO;
NO;* H;SỌđ, Cu NO, nau , đ Cư 4NO: — Cu(NO;); + 2NO;
màu xanh Cu”" +2H;O
NOz H;SOu,t° có NO; nâu 3NO;' +H2SỌ4 —>NOz + 2NO +
không khí SO¿ ” +HạO NO—>NO; Oxi không khí 4.Bài tập ví dụ: Bài 1: Nhận biết các đ trong 5 lọ sau:HNO:, CăOH)› NaOH, HCI, NH; Bài giải: -Dùng quỳ tím nhận biết 2 nhóm chất
Nhóm 1: CăOH);, NaOH, NH; làm xanh quỳ tím Nhóm 2: HCI, HNO; làm quỳ tím hóa đỏ
-Nhận biết từng chất trong nhóm l:
Dùng khí CO; nhận biết được CăOH); đo có kết tủa Đun nóng nhận biết NH3 có mùi khai
Dd còn lại là NaOH
-Nhận biết từng chất trong nhóm 2:
Dùng đ AgNO: nhận biết đ HCI có kết tủa trắng
Dd con lai là HNO; Bai 2:
Hãy tự chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các muốïiNHuCI,
(NHs)2SO4,NaNO;,MgCh,FeCh,FeCh,Al(NO3)3
Bài giải:
Dùng dung dịch BăOH); nhận ra 7 muối theo các hiện tượng sau:
2NH/CI + BăOH); —› BaCl;+2NH;: * + 2H2O
(khai)
(NH,);SO, +BăOH); —›BaSO, * +2NH; * + 2H;O
trăng khai
NaNO; + BăOH}); —› không có hiện tượng gi
MpgCI; + BăOH); —› Mg(OH); * + BaCl;
trắng
FeCb + BăOH);—> Fe(OH); * + BaCl;
Trắng xanh
Kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí 4 Fe(OH); + O; + 2H;O — 4 Fe(OH); *
(nâu)
2FeCl, + 3BăOH)2 — 2Fe(OH); * +3 BaCh (nau)
Trang 102AI(OHb: +BăOH); dư — BăAlO;); + 4H;O
€ Bai tập tương tự
1.Nêu các phản ứng phân biệt các đ sau: NaNO;, Na;SO¿, Mg(NO;b, Fe(NO;);, Cu(NO¿)»,
MpgSO, FeSOs,CuSOs
2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết bốn dung dịch mỗi chất sau: NH:, HNO:, H;PO¿,
BăOH); mà chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử
3.Chỉ dung một hóa chất hoặc một kim loại để phân biệt cdc dung dich
a) NH,NO;, (NH¿);SO¿, MpgSO, NaCl
b) (NH¿;SƠ¿, AICI:, FeSOa, NHzNO;
Cc) NH,NOs, AICI:, CuSO¿, Fe(NO:):, KCI
d) Diamoni sunfat, natri sunfat, amoni clorua, kali nitrat
e) Diamoni sunfat, amoni nitrat, sắt (II) sunfat, magie clorua
4 Nhận biết các dung dịch sau:
a) (NHa)2SOa, NHCI, Na:SOạ
b) Na:CO:, NH,NOs, Fe(NO3;);, Mg(NO3)ọ
c) CuCh, CăNOs)2, K2SO3, (NH4)2504, Al(NOs)s
d) NaCOs, BaCh, HCl, H2SO, (chỉ dùng giấy quỳ)
e) HCl, NasSO,, NaCl, BăOH), (chi ding gidy quy)
f) HCl, H:SỌ, NaOH, KCl, BaCl (chi ding giấy quỳ)
g)_(NH¿);SO,, NH¿CI, NaCl, K;SO, (chỉ đùng một thuốc thử)
h) HCI, Na;SO:, (NH¿)zSOa, BăOH)› (chỉ dùng một thuốc thử)
j)_ NH¿NO;, K;SO¿, (NH¿)zSO¿, CuCl;, AICl; (chỉ dùng một thuốc thử)
j)_ NHẠCI, NazSO¿, (NH¿)zSO¿, FeCl›:, ZnCl; (chỉ dùng một thuốc thử)
k) Dung dịch HCI đặc, dung dịch HzSO; đặc, dung dịch HNO: (chỉ dùng một thuốc thử) H PHẢN THỰC NGHIỆM
> PHƯƠNG PHÁP GIẢI
Đối với dạng bải tập thực nghiệm, học sinh cần nằm vững kiến thức lý thuyết cơ bản và có khả năng suy đoán, vận dụng linh hoạt các lý thuyết đó vào các trường hợp thực tế cụ thể Ngoài ra, học sinh cũng phải nắm được các nguyên tắc thực hành thí nghiệm và thực tế trong công nghiệp hiện naỵ Để trả lời hoàn chỉnh một câu hỏi, học sinh phải giải thích rõ ràng đi từ hiện tượng trong câu hỏi hay ban chất của vấn đề, viết phương trình phản ứng (nêu
có) và kết luận chung Tránh tra lời dài dòng không đi vào trọng tâm
>» MOT SO SAI LAM HAY GAP PHAI KHI GIAI CAC BAI TAP NAY
- _ Ít để ý dạng bải tập này nên khi gặp phải thì không biết phải giải thích như thế
nao
- Bé sét hién tugng, gidi thich khéng đi vào ban chat van đề
- Kha nang dien dat han che -
- _ Không nhớ diễn biên quá trình chỉ nhớ hiện tượng cuôi
Trang 111)
2)
> MOT SO DANG BAI TAP
H.1 BÀI TẬP THỰC NGHIỆM MÔ TẢ CÔNG VIỆC TRONG PHÒNG THÍ
NGHIỆM VÀ CƠNG NGHIỆP
1 Dạng 1: Dạng bài tập thực nghiệm mô tả công việc trong phòng thí nghiệm
Ạ BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài tập mẫu
Trong phòng thí nghiệm, N; được điều chế bằng phương pháp nàỏ Trong công
nghiệp có sử dụng phương pháp đó không? Vì saỏ Bài giải:
- _ Trong phòng thí nghiệm, khí N› được điều chế băng phương pháp đun nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit:
NH¿NO: — N:† +2H:O
Nhưng do muối amoni nitric kém bền nên che thay thé bang dung địch bão hòa của amino
clorua va natri nitrit:
NH.CI+ NaNO;— N,†+NaCl42HO —- ¬
- Trong công nghiệp không sử dụng phương pháp này do hiệu suât thâp, đi từ các chât cân
điều chế nên tốn kém
Thực hiện các thí nghiệm sau: Một dung dich A có hòa tan các chất NaNO;, KNO;, BăNO;); Thí nghiệm 1: bỏ một mảnh đồng vào dung dich A, không thay có hiện tượng gì xảy ra, nhưng
khi cho thêm một ít dung địch axit clohidric loãng thì thấy có bọt khí thoát ra và dung dich
chuyển thành màu xanh
Thí nghiệm 2: bỏ một ít bột kẽm vào không thấy hiện tượng gì xảy ra nhưng khi thêm vào đó
một ít dung dịch NaOH thì có khí mùi khai bay rạ
Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng
Trang 12Cu là kim loại đứng sau Na, K, Ba nên bỏ Cu vào dung dich muối trên không có hiện tượng
xay rạ -
- Thinghiém 1: Cho thêm một ít dung dịch axtt clohidric thi ion NO; thê hiện tính oxi hóa
mạnh:
, 3Cu +§8H' +2 NO; —› 3Cu”" +2NO† +4H;O
Dung dịch muôi của ion Cu” có màu xanh và có khí NO không màu hóa nâu trong khơng khí
thốt rạ
- Thí nghiệm 2: : Cho thêm một ít dung dịch NaOH thì ion NO; cũng vẫn thẻ hiện tính oxi hóa nhưng yếu:
47n + 70H + NO; — 4ZnO,” + NH; t+ 2H2O
Khí có mùi là khí ammonIac
3) Trong phòng thí nghiệm có dung dịch amoniac 6,75% (D=0,97g/ml) và nước cất Nêu
cách pha chế đề thu được 50ml dung dịch amoniac 0,2M? Bài giải:
Đề pha chế được dung dich nay ta cần xác định lượng dung dich ammoniac 6,75% và
lượng nước cất cho vàọ
Ta có: số mol ammoniac có trong 50ml dung dịch ammoniac 0,2M là: 50 0,2/1000 0,01 mol Khối lượng ammoniac cần dùng là: m=n.M= 0,01.17=0,17gam Mà: C% = (mai / mại) Ì 0⁄ => mại = (manaie / C%) 100% (0,17/ 67554) F00 = 2,52gam D=m„/V => thể tích dung dich ammoniac 6,75% cần lay là: V = ma/ D = 2,52/ 0,97 = 2,6 ml
Vậy lượng nước cất cần pha thêm là 50 — 2,6 = 47,3 ml
Bài tập tham khảo
I) Viet các phương trình phản ứng khi thực hiện các thí nghiệm sau:
a) Khi NH; béc cháy trong khi Ch
b)_ Photpho đỏ tác dụng với dung dich HNO; dun nóng tạo thành dung dịch axit photphoric và khí NO
2)_ Thêm từ từ dung dịch amoniac vào ông nghiệm chứa dung dịch magie bromua thu được
kết tủa trắng Sau đó thêm dần dần dung dich amoni clorua đặc vào ống nghiệm trên thì kết
tủa tan dần Hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng
3) Có hiện tượng gì xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau ?
1 Cho khí amoniac lây dư tác dụng với đồng (II) oxit khi đun nóng 2 Cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clọ
3 Cho khí amoniac tác dụng với oxi không khí khi có platin làm chất xúc tác ở
nhiệt độ 850 — 9000C
Trang 134) Trong phòng thí nghiệm khi sắp xếp lại hóa chất, một bạn vô ý làm mất nhãn một
lọ hóa chất không màụ Bạn đó cho rằng có thê đó là dụng dịch (NH.);SO¿ Hãy chọn một thuốc thử đề kiểm tra lọ đó có phải chứa dung dịch (NH¿);SO, không?
5) Tai sao dung dịch AgNO; ở trong phòng thí nghiệm phải được đựng trong những binh sim
màủ
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
1) Một học sinh làm thí nghiệm với axit nitric đặc do không cần thận nên đỗ
axit ra taỵ Học sinh đó nên xử lí theo cách nào tốt nhất?
Ạ Chạy ra vòi nước của phòng thí nghiệm để rửa nhiều lần rồi rửa
bằng dung dich Natri bicacbonat
B Chạy ra vòi nước của phòng thí nghiệm đề rửa nhiều lần rồi rửa bằng
dung dich Natri hidroxit
C Tim lo Natri bicacbonat rửa rồi sau đó rửa lại bằng nước
D Tìm lọ Natri hidroxit rửa rồi sau đó rửa lại bằng nước
2) Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí ammoniac bằng phương pháp nào
sau đây:
Ạ Thu khí bằng phương pháp đời chỗ không khí, ngửa bình
B Thu khí bằng phương pháp dời chỗ không khí, úp bình
C Thu khí bằng phương pháp dời chỗ nước
Trang 143) Chỉ ra cách không thê dùng để điều chế khí N; trong phòng thí nghiệm:
Ạ Nhiệt phân NH„NO&( hỗn hợp của NH.Cl va NaNỌ) r6i thu khí bằng phương
pháp dời chỗ không khí, úp bình
B Nhiệt phân NH,NO&,( hỗn hợp của NH,CI và NaNO;) rồi thu khí bằng phương pháp dời chỗ không khí, ngửa bình
C Nhiệt phân NH„CI và NaNO; rôi thu khí bằng phương pháp dời chỗ nước D A và C đều đúng
4)_ Các hợp chất cần sử dụng đề điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm là:
Ạ Dung dich NaNO; va dung dich H2SO, dac B Amoniac, oxi, xtc tac Plantin và Iridi, HạO
C KNO; (hay NaNO;) tinh thé va dung dich H;SO, dic D Cả B và C đều đúng
5) Một học sinh làm thí nghiệm sau: Dẫn khí NH; đi qua ống đựng bột CuO
nung nóng thấy có hiện tượng nào sau đây:
Ạ CuO tir mau den chuyén sang mau trang
B CuO tir mau đen chuyển sang mau đồ C CuO không thay đổi màu
D CuO từ màu đen chuyền sang màu xanh
2 Dạng 2: Dạng bài tập thực nghiệm mô tả công việc trong công nghiệp
Trang 15Thuốc nổ đen được người Trung Quốc và Việt Nam dùng từ nhiều thế kỉ trước khi
người châu Âu biết đến thuốc nỗ Hãy cho biết thành phần thuốc nỗ đen hiện nay,
phản ứng hóa học chủ yếu và tác dụng của thuốc nỗ đen Giải thích ý nghĩa của công
thức kinh nghiệm sau: “ Nhất đồng than, bán đồng sinh, lục đồng diêm”? Cho biết
thuốc nỗ đen trong công nghiệp hiện nay được điều chế như thế nàỏ
Bài giải:
- _ Thuốc nỗ đen là hỗn hợp nghiền mịn, trộn đều của điêm tiêu (KNO:), gỗ © và lưu
huỳnh theo tỉ lệ khối lượng tương ứng là: 72,82% : 13,33% : 11,85%
Phản ứng nô xảy ra theo phản ứng:
2 KNO; +8 +3C —> K;S+N; † +3CO:;†
Hỗn hợp khí tăng thể tích lên hơn 2000 lan thé tích ban đầụ Thuốc nỗ đen cháy
êm dịu trong bình hở và nỗ mạnh trong bình kín
- _ Công thức kinh nghiệm “ Nhất đồng thán, bán đồng sinh, lục đồng diêm” là công
thức điều chế thuốc nỗ đen trong dân gian: “Nhất đồng thán (một phần than), bán
đồng sinh (nửa phần lưu huỳnh), lục đồng điêm (sáu phần diêm tiêu)? gần đúng với công thức thuốc né đen hiện nay là 15%C + 10%S + 75% KNO;
Bài tập tham khảo
1) Nguyên liệu đề tổng hợp amoniac trong công nghiệp? Dùng những biện pháp
gì để thu được amoniac với hiệu suất cao giảm giá thành sản phẩm?
2) Viét các phương trình phản ứng có thể điều chế phân đạm NHNO: từ không
khí và nước Theo em, trong quá trình sản xuất này sẽ gặp phải những khó khăn gỉ Trong thực tế hiện nay, phân đạm được sản xuất từ nguồn nguyên liệu nàỏ
Viết sơ đồ điều chế
3) Dưới đây là 2 sơ đồ sản xuất axit nitric trong công nghiệp: (1)N,— NO — NO, — HNO,
(2) N2 — NH3;— NO — NO, — HNO; a) Viết các phương trình phản ứng
b) Quy trình nào được ưu tiên dùng trong sản xuất axit nitric trên thế giới hiện
naỷ Hãy giải thích?
B BÀI TẬP TRÁC NGHIEM:
Trang 162)
3)
4)
Ạ Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi không khí
B Dùng đồng để tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao
C Hóa lóng không khí và chưng cất phân đoạn
D Dùng Hidro tác dụng hết với oxi không khí rồi hạ nhiệt độ để hơi nước ngưng tụ
Hóa chất nào sau đây được dùng để điều chế H:PO; trong công nghiệp:
Ạ Cas(PO¿); và H;SO; đặc
B Caz(PO¿) và H;5Ơ¿ loãng
C PO; và H;SO¿ đặc
D CaHPO¿ và H;SO¿ đặc
Trong công nghiệp sản xuất HNO; nguyên liệu là hỗn hợp không khí dư trộn NH¡ Trước đó hỗn hợp phản ứng cần được làm khô, làm sạch bụi và các tạp chat dé:
Ạ Tăng hiệu suất phản ứng
B Tránh ngộ độc xúc tác
C Tăng nồng độ chất phản ứng
D Cả ba ý trên
Đề tách riêng NHạ ra khỏi hỗn hợp gồm Nạ, Hạ, NH; trong công nghiệp, người ta: Ạ Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong
B Cho hễn hợp đi qua CuO nung nóng
C Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H;SO, đặc
D Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH; hóa lỏng
H.2 HỆ THÓNG CÁC BÀI TẬP VỀ CÁC HIỆN TƯỢNG TỰ NHIÊN, CÁC CHÁT TRONG THIÊN NHIÊN
Ạ BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu
Trang 17Vì thành phần chính của thuốc chuột là Zn;P› — là một chất rất dễ bị thủy phân trong ôi trường
nước theo phản ứng:
Zn;P;+ 6H;O —›3 Zn(OH); + 2PH;
Khí PH; 1a một khí rất độc gây ra cái chết trên
2) Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích tính đúng đắn, khoa học của câu ca đao: “Lúa chiêm lap 16 dau bờ
Nghe tiếng sắm dậy mở cờ mà lên”
Hai câu ca đao trên mô tả một hiện tượng rất hay gặp trong thiên nhiên liên quan đến quá trình hóa học sau: Sầm sét
Oxi hóa N; trong không khí:N;+O; — 2NO NO + 1/20, + NO,
Khí NO; tác dụng với O; trong không khí và nước có trong cơn mua tao ra axit nitric: 4NO; +O; +2H:O — 4HNO;
HNO; cung cấp ion nitrat cho đất
Bài tập tham khảo
1) Tại sao khi chuột ăn phải thuốc chuột có thành phần là Zn;P; lại bị ngộ độc và chết?
2)_ Giải thích vì sao những khu đất ở sườn dốc, sườn đồi hay bị bạc màủ
3)_ Việc phân tích mẫu nước mưa chứng tỏ rằng nước mưa thường có pH ~ 5,6, có tính axit nhẹ Nước mưa trong các trận mưa axit có pH=2 thậm chí nhỏ hơn
a)_ Dựa vào các phản ứng hóa học đã biết hãy giải thích các trường hợp trên Biết
Trang 18+ Nhiều sắm sét hơn bình thường
+ Trong không khí có nhiều chất khí gây ra môi trường axit khi hợp nước như
SO;, H2S, HCl
b)_ Kế một vài thiệt hại của mua axit và một số hoạt động của con người gây ra mưa axIt
B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
1) Nguyên nhân gây mưa axIt:
Ạ H;SO¿ đóng vai trò chính, HNO; đóng vai trò thứ 2
B H;SO¿ đóng vai trò chính,HCI đóng vai trtò thứ 2
C HNO: đóng vai trò chính,HCI đong vai trò thứ 2
D HNO; đóng vai trò chính,H;SO¿ đong vai trò thứ 2
2) Những bức tường bằng đá ở Tamahan ở Ấn Độ bị phá hủy một phần là do: 3) U O g P 5) Ạ Các quá trình oxi hóa-khử của không khí B Nhiệt độ tang C Bao D Mưa axit Cho các phương trình phản ứng hóa học sau: 3000°C Na + O; —> 2NO 2NO + O2 — 2NO2 4NO; +2H;O +O; — 4HNO; Các phản ứng trên giải thích:
Quá trình điều chế HNO; trong công nghiệp
Hiện tượng mưa axit của tự nhiên
Hiện tượng cung cấp lượng đạm tự nhiên cho cây trồng
Chu trình biến đối Nito trong tự nhiên
Sâm sét trong khí quyển sinh ra chất nào sau đây:
Ạ NH; B.H:O Œ.NO D.NO;
Trang 196)
tượng này xảy ra ở các nghĩa địa khi có mưa và gió nhẹ, hiện tượng như vậy được giải thích như thế nảỏ
Xác chết bị thối rữa do vi sinh vật hoạt động làm giải phóng một lượng phofpho trắng bị
oxi không khí oxi hóa từ từ qua hai giai đoạn:
4P+O, — P.O; (1)
P.O; + O; —> PO: (2)
Giai đoạn (2) phản ứng giải phóng năng lượng ở dạng ánh sáng nên có hiện tượng phat lân quang gọi là “ma trơï”
Khi xác chết thối rữa, ở não người chứa lượng photpho được giải phóng dưới dang photphin
PH; c6 lan diphotphin P2H,
Khi xác chết thối rữa, giải phóng ra một lượng axit photphoric HsPO, Axit nay ty boc chay
ngồi khơng khí gây ra hiện tượng “ma troï”
Khi xác chết thối rữa sinh ra một lượng NH;, chất này cháy ngoài không khí gây ra hiện tượng “ma tro†”
Sự có mặt của NO; trong không khí gây ra một số tác động: Làm cho không khí bị ô nhiễm B Gây ảnh hưởng đến tầm nhìn C Gop phan gây ra hiện tượng mưa axit 7) Ạ B C D Cả A,B,C
Cây trồng hấp thụ hiệu quả lượng chất đinh đưỡng từ phân bón thì tránh được sự dư thừa trong
đất gây ô nhiễm Bón phân đúng thời điểm làm tăng hiệu quả hấp thụ của cây trồng Thời điểm nào sau đây là thích hợp đề bón phân Ưre cho cây lúa:
Buôi sáng sớm, sương còn đọng trên lá
Buôi trưa nắng
Ae oA x x z “
Buôi chiêu vẫn còn ánh nắng
Buổi chiều tối, mặt trời vừa lặn
1.3 HE THONG CAC BAI TAP VE CAU TAO, TINH CHAT, BAO QUAN VA
Trang 20Ạ BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài tập mẫu
1) Tại sao người ta phải bảo quản photpho trang trong nước?
Bai gidi:
Người ta bảo quan P trắng trong nước vì P trang kém bền, rất dé bi cháy trong không khí gây ra hiện
tượng lân quang
2) Cả hai muỗi NH„HCO: và (NH¿)zCO: đều nhiệt phân cho ra CO; và NH: nhưng người ta chỉ dùng muối NH„HCO: làm bột nở trong việc làm các loại bánh?
Thực hiện phản ứng nhiệt phân hai muối:
NH:HCO; — NH; + CO, + HO (t°)
(NH¿);CO: _ 2NH; + CO, + HO ()
Dựa vào phương trình phản (mg ta thay: Imol NH,HCO; tạo ra được Imol CO› và 1 mol NH; | mol
(NH¿)zCO: tạo ra được I mol CO; nhưng 2mol NH; gây ra mùi khai khó chịụ Hơn nữa, NH.HCO;
có khối lượng phân tử nhỏ hơn (NH,);CO; nên cùng một khối lượng muối thì NH„HCO); tạo được
nhiều CO; hơn
Bài tập tham khảo
1) Tại sao P trắng hoạt động hóa học mạnh hơn phot pho đỏ? Tại sao photpho hoạt động hơn
nito ở điều kiện thường?
2)_ Nêu 3 cách đề điều chế thuốc chuột?
3) Tai sao khi NO:, khi đưa về -1I1°C thì không có màu, mà đưa lên khoảng 140°C thì lại có
màu nâu rất đậm?
4)_ ở những thửa ruộng chua tại sao không nên bón đạm amoni và vôi cùng một lúc? Trường hợp này nên bón phân amomi hay vôi trước một thời gian?
5)_ Cần bao nhiêu kg amonisunfat hoặc urê để bón cho 1ha đất trồng trọt nếu tiêu chuẩn nitơ cần bón
la 8kg/hả Néu gap rưỡi lượng trên cho cây thì có được năng suất cao hơn không? Trường hợp đó
có làm ô nhiễm đất không? Vì saỏ
B BAI TAP TRAC NGHIEM:
Trang 21Ạ H;SO¿ đặc B P;O; C CuSO, khan D KOH ran 2) Muối dùng làm bột nở cho bánh quy xóp là: Ạ NH,HCO; B (NH¿);CO; C Na;CO; D NaHCO;
3) Axit nitric khéng mau dé lâu ngày ngồi khơng khí sẽ chuyển sang gì:
Ạ Mau nau sam B Mau vang C Màu trắng đục D Mau da cam 4) Dua tan dom vao binh dyng KNO; ở nhiệt độ cao, tàn đóm sé : Ạ Tat ngay B Cháy bừng lên C Có tiếng nỗ
D Không có gì thay đôi
5)_ Nếu cho thuốc chuột có thành phần chính là photphin vào nước chúng ta sẽ thu được
Trang 227)
8)
9)
10)
Ạ Hàm lượng % Nito có trong đạm B Hàm lượng % phân đạm có trong tạp chất C Khả năng bị chảy rửa trong không khí
D Có phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với cây trồng Khi bón phân đạm NH„NO;, (NH¿);SO¿, độ chua của đất tăng lên vì:
Ạ NOx va SO,” la gốc của axit mạnh
B Ion NH,’ bi thay phan cho ra H” hoiic H;0°
C lonNH¿' rất dễ phản ứng với kiém cho NH;
D Lượng đạm trong các loại phân này là cao nhất
Khử đất chua bằng vôi và bón đạm cho lúa thực hiện đúng cách như sau:
Ạ Bón đạm và vôi cùng lúc
B Bón đạm trước rồi vài ngày sau mới bón vôi để khử chua
C Bón vôi trước để khử chua vài ngày rồi mới bọn đạm
D Cách nào cũng được
Khi bón phân vô cơ hay phân chuồng có thê gây ô nhiễm môi trường do:
Ạ Tích lũy các chất độc hại thậm chí nguy hiểm cho đất do các phân đề lại
B Tăng lượng dung dịch ở lớp nước trên mặt có tác dụng xấu đến việc cung cấp oxi cho cá và các loại động vật thủy sinh khác
C Tích lũy nitrat trong nước ngầm làm giảm chất lượng nước uống
D Làm tăng lượng NH; không mong muốn trong khí quyền và lượng N;O do quá trình nitrat hóa phân đạm dư hoặc không đúng chỗ
Ẹ Tất cả các phương án trên đều phù hợp
Thành phần của thuốc diệt chuột là Zn;P; Nếu không quản lí được thuốc khi sử dụng, để lâu ngày trong không khí âm sẽ gây ảnh hưởng đến môi trường do phản ứng thủy phân sinh ra khí PH;
là chất khí có mùi trứng thốị Thuốc diệt chuột loại này hay có lẫn tạp chất là kẽm kim loạị Đề xác
định lượng tạp chất này, người ta cho thuốc chuột vào dung dịch HCI dư thì thu được một hỗn hợp
khí có tỉ khối so với H; là 15,435 % khối lượng tạp chất có trong thuốc là:
Trang 23B 45% C 52% D Kết quả khác IL4 HE THONG BAI TAP VA MOI TRUONG VA SUC KHỎE CON NGƯỜI Ạ BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài tập mẫu
1) Một bạn rửa khung xe đạp bị gỉ bằng dung dịch NH,CỊ Gỉ có hết hay không? Giải
thích bằng phương trình phản ứng? Việc làm đó có làm ô nhiễm không khí xung quanh
không? Giải thích tại saỏ Nà aoe
Rua khung xe dap bang dung dich NH,Cl sẽ hết vết gi do dung dịch này có môi
trường axit có thé hoa tan các oxit sắt của vết gị NH¿CI —› NH¿” + CL
2NH¿* + FeO — Fẻ + 2NH; + HO
Việc làm này gây ra ô nhiễm môi trường bi ô nhiễm do tạo ra khí NH; là 1 loại khí
Trang 242) Bạn trực nhật sau buổi thực hành nghiên cứu về các hợp chất của Nitơ đã đồ axit nitric
thải sau thí nghiệm ra cống nước Việc làm này có gây ô nhiễm môi trường không? Theo bạn phải xử lí thế nào trước khi thải axit nitric ra môi trường?
Bài giải:
Việc bạn trực nhật sau buổi thực hành đồ axit nitrit ra cống nước sẽ gây ô nhiễm môi trường do axit nitric kém bền nên tự phân hủy trong không khí tạo khí NO; rất độc hạị Dé tránh gây
ô nhiễm môi trường bạn đó phải chuyển axit thành muối ví dụ như tác dụng với dung dịch
bazo nhu NaOH, CăOH)
Bai tap tham khao
1) Một lượng lớn amoniac sẽ gây ô nhiễm môi trường Ở địa phương bạn những nơi nào
thải ra nhiều amoniac làm ô nhiễm không khí? Bạn có đề nghị gì dé xử lí khí amoniac này trước khi đưa ra môi trường không?
2) Trong giờ thực hành hóa học, một học sinh làm thí nghiệm cho kim loại đồng tác dụng
với axit nitric đặc và loãng Hãy cho biết các khí sinh ra khi làm thí nghiệm này có gây
ô nhiễm môi trường không? Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng? Đề nghị biện pháp chống ô nhiễm môi trường bởi các khí đó và viết phương trình phản ứng (nếu có)?
3) Bạn trực nhật sau buổi thực hành nghiên cứu về các hợp chất của Nitơ đã đồ axit nitric
thải sau thí nghiệm ra cống nước Việc làm này có gây ô nhiễm môi trường không? Theo bạn phải xử lí thế nào trước khi thải axit nitric ra môi trường?
4)_ Trong phòng thí nghiệm, bạn học sinh tên Hưng thử điều chế thuốc diêm bằng cách trộn
photpho đỏ với KCIO;, bột thủy tỉnh theo tỉ lệ 50:35:15 về khối lượng Khi trộn đúng tỉ
lệ trên, Hưng cho hỗn hợp trên vào cối và đùng chày đề nghiền chúng thành bột Hỗn hợp nỗ Hưng bị thương ở tay và ở mặt Bạn hãy cho biết bạn Hưng đã làm sai ở khâu nàỏ Đề trộn được thuốc diêm an toàn phải làm thế nàỏ Trong thực tế, người ta lam thé
nào đề an toàn khi làm diêm?
B BAI TAP TRAC NGHIEM:
1) Người ta dùng NH; phun vào không khí bị nhiém Cl, vi sau phan ứng thu được sản phẩm không độc hại với môi trường, đâu là sản phẩm của quá trình trên:
Ạ No, HCl
B No, HCl, NHLCl Cc HCl, NHAC
Trang 252) Khí NO: có tác hại rõ rệt đối với sức khỏe vì khi nó ở phối sẽ chuyển hóa thành các nitrosamine, một trong số các chất này có khả năng gây ung thư Ngoài ra NO; có thê được
chuyền vào máu tạo ra hợp chất methemoglobin có hại cho sức khỏe của con ngườị Đề loại bỏ
khí NO; trong công nghiệp người ta dùng hóa chất nào sau đây: Ạ DdNaOH B DdCăOH); C DdH:SO, D Cá AvàB 3) Khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với dung dich HNO; diac, du, biện pháp xử lí tốt nhất dé chống ô nhiễm không khí là:
Nút ống nghiệm bằng bông tâm cồn Nút ống nghiệm bằng bông tâm giấm
Nút ống nghiệm bằng bông tắm nước Nút ống nghiệm bằng bông tắm kiềm
Sau khi làm thí nghiệm với photpho trắng, các dụng cụ đã tiếp xúc với hóa chất này cần được
ngâm trong dung dịch nào đề khử độc:
Dd HCl
Dd CuSO,
Dd NaOH
Dd Na;CO;
Khí NH; khi tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường Khi điều chế khí NH; trong phòng thí nghiệm, có thể thu NH; bằng phương pháp nào sau đây:
Thu bằng phương pháp đây không khí ra khỏi bình để ngửa
Thu bằng phương pháp day không khí ra khỏi bình để sấp Thu bằng phương pháp đây nước
Cách nào cũng được
Để sản phẩm điêm được an toàn vì sao phải dùng P„s mà không dùng P„¿›, :
Trang 26B Vì P„ khó nóng chảy, khó bay hơi, không độc, bền trong không khí ở nhiệt độ
thường
C Vì trong thiên nhiên dễ gặp Pạ¿ ở trạng thái tự do còn P„¿„„ khó gặp do khá hoạt động
D A và B đều đúng
PHAN B: BÀI TẬP TÍNH TỐN
| DANG BAI TAP VE NITO, AMONIAC VA MUOI
AMONI
> PHUONG PHAP GIAI
- _ Đối với những bài tập liên quan đến chất khí: tính thể tích khí thu được, tính áp suất chất khí dùng định luật Avogadro và phương trình trạng thái khí để giải
¢ Dinh luat Avogadro:
“Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, những thẻ tích khí bằng nhau của các chất khí khác nhau đều chứa cùng một số phân tử khí.” Hệ quả: 1) Ở cùng điều kiện bên ngoài về nhiệt độ, áp suất tỉ lệ thể tích giữa các khí đúng bằng tỉ lệ số mol giữa chúng 2)_Ở điều kiện tiêu chuẩn một mol phân tử chất khí hay hơi đều chiếm một thể tích xấp xỉ bằng nhau và bằng 22,4lit e Phuong trình trạng thái khí: PV=nRT Với: P,V là áp suất (atm), thé tích khí (ít) ở T°(K) = ứC + 273 n: số mol khí, R : hằng số khí R= 0,082 -_ Đối với bài toán hiệu suất: Hiệu suất của phản ứng được tính theo công thức: 2 , 4 Luong san gone theo thực tễ Lượng phản theo lý thuyêt H= ae 100%
Lượng sản phẩm theo lý thuyết ame cong Phan wng theo thirc te
- Đối với bài toán về ammoniac và muối amoni: nắm rõ tinh chat của
Trang 27Đối với dạng bài tập tìm công thức phân tử của các oxit Nitơ: Các bước
giải:
« - Bước l: đặt công thức của Oxit Nitơ là N;O› (1<x<2 và I<y<5) © Bude 2: Từ đữ liệu bài toán xác định khối lượng phân tử của oxit
® Bước 3: Thiết lập phương trình tốn học; 14x+16y=M
®_ Bước 4: Lập bảng giá tri x, y rồi biện luận hoặc dựa vào các đữ kiện khác dé tìm x, ỵ
> SAI LAM HAY GAP PHAI
Không xác định được hướng giải
Không chú ý đến hiệu suất phản ứng của các chất khí
Không biết tính hiệu suất theo chất nào trong các chất tham gia phản
ứng hay sản phẩm phản ứng
Không chủ ý dùng hệ quả của định luật Avogadro nên một số bài tốn
khơng giải được
Khơng nắm vững tính chất của ammoniac và muối amoni nên không viết được phương trình phản ứng, không giải được
Bài tốn tìm cơng thức của oxit Nitơ học sinh thường không nhớ cách
đặt công thức tổng quát hay không biết x,y nhận giá trị trong khoảng nào nên không biện luận được
> MOT SO BAI TAP 1.1 BAI TAP VE NITO
Ạ BAIL TẬP TỰ LUẬN
Bài tập mẫu
1) Trộn 3 lít NO với 10 lít không khí Tính thể tích NO; tạo thành và thê tích hỗn hợp khí
sau phản ứng? Biết O; chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể
tích các khí được đo ở cùng điều kiện
Bài giải:
Phương trình phản ứng: NO + 1/20, > NO,
Trang 28Thể tích khí O; có trong 10lit không khí là: 1/5.10=2(it)
Các khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ thê tích nên dựa vào phương
trình phản ứng ta có: khí O› dư, lượng khí NO; thu được là 3lit
Hỗn hợp khí thu được gồm N;(trong không khí): Slit; O; dư: 2-1/2.3= 0,5lit; NO;: 3lit
Vậy thẻ tích hỗn hợp khí là: 8 + 0,5 +3=I 1,5lit
2) Một oxit của Nitơ có công thức tổng quát là N,O, Tỉ khối hơi của A so với H; là 23
Xác định công thức phân tử của oxit trên biết oxi chiếm 69,55% về khối lượng Bài giải: Công thức tổng quát của oxit Nitơ là: N,O,: M =14x + lóy d(A/H;} 23= M/2 => M= 46 Oxi chiém 69,55% về khối lượng nên: I6y/( I4x+16y)=16y/46=69,55% > y=2 14x+ 16.2=46 => x= 1
Vậy công thirc phan tir cua oxit trén 1a: NO2
Bài tập tham khảo
1) Trộn 50ml hỗn hợp NO và N; với 25ml không khí, thu được hỗn hợp khí có thé tích bằng 70ml Thêm vào hỗn hợp này 145ml không khí thì thể tích bằng 200ml
Tính thành phần phần trăm theo thê tích của hỗn hợp ban đầủ Biết O› chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí được đo ở cùng
điều kiện
D/s: %NO = 80% ; %N2 = 20%
D/s: NO, 2)_ Một oxit của Nitơ có công thức tổng quát là N,O, Tỉ khối hơi của A so với O; là
2,875 Xác định công thức phân tử của oxit trên biết Nitơ chiếm 30,435% về khối
lượng
Đ/s: N;O¿
Trang 29oxit A và B) có tỉ khối hơi so với không khí bằng 1,752 Tính tỉ lệ phần trăm số
mol A đã hóa hợp thành B?
Đ/s: 18,8%
4)_A là hợp chất nitơ với oxị Hỗn hợp A và CO; có tỉ khối hơi đối với heli là 9,25
a) Tính công thức Ạ ; - b) Tính thành phân % theo thê tích khí trong hôn hợp
DS: a) NO, b) %Va= 43,75%3%V(CO2)=56,25% 5) Một hỗn hợp khí A gồm 2 oxit của nitơ X và Y với tỷ lệ thê tích Vx : Vy = 1 : 3 có
tỉ khối hơi so với hidro là 20,25 Xác định 2 oxit trên
DS: X: N.0, Y: NO
B BALTAP TRAC NGHIEM
1) Cho 2 phan tir NO,(X) c6 thé thanh m6t phan tir chia oxi (Y) & 25°C, latm; hh
( X+Y) có tỉ khối hơi so với k?là 1,752 phần trăm (%) vé sé mol X, Y trong hh Ạ 90% và 10% B 60% va 40% C 89,55% và 10,45 % D Kết quả khác 2) 3) 4) 5) 6) Trộn 2lít NO với 3lít O; Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích bằng bao nhiêu (các khí đo ở cùng đk):
Ạ2lit B.3lit Œ.4lit D.5lit
Trộn 3 lít NO với 10lít không khí.Tính thê tích NO; tạo thành và thê tích hỗn hợp khí
tạo thành sau phản ứng,biết O; chiếm 1/5 thể tích không khí,phản ứng xảy ra hoàn
toàn,các khí đo trong cùng điều kiện
Ạ3lit;10lit B.3lit;11,5l1 CAlit;3 Slit D.A4lit; 1 0lit Oxit Nitơ có công thức phan ti dang NO,,trong d6 N chiém 30,43%vé khoi lượng
Oxit đó là chất nào đưới đâỷ
ẠNO B.N:O¿ C.NO, D.N:O:
Hỗn hợp X gồm CO; và 1 oxit của nitơ có tỷ khối hơi đối với H; bằng 18,5 Oxít của
nitơ có công thức phân tử là:
ẠNO B.NO:z C.N203 D.N:O:
Hỗn hợp X gồm 2 oxit của nitơ là Y và Z (với tỷ lệ thể tích Vy:Vx=1:3)có tỷ khối hơi
đối với H; bằng 20,25.Y và Z có công thức phân tử là:
Trang 307) Một hỗn hợp khí gồm NO và N.O, có V=36,4lit; tỷ khối hơi của NO so với N,O,
=15/23 Phần trăm thể tích của khí NO và N.,O, trong hh lần lượt là:
Ạ30% và 70% B.60% và 40% C.65% và 35% D.55% va 45%
1.2 BAI TAP VE AMONIAC VA MUOI AMONI
Ạ BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài tập mẫu
1) Cho 4 lít khí N; và 14 lít khí H; vào bình phản ứng Hỗn hợp thu được sau phản ứng
có thể tích 16,4 lít Tính thể tích khí NH; tạo thành và hiệu suất phản ứng? Biết thể
tích các khí được đo trong cùng điều kiện về nhiệt độ va áp suất Bài giải: Phương trình phản ứng: N;+ 3H;—> 2NH; Vì các khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất nên ta có thể giải dựa trên thé tích khị Đặt lượng phản ứng của N;: là x (lf) => thể tích của H; p/u la 3x, cua NH; tao ra la 2x Thể tích khí N› dư: 4-x; H; dư: 14-3x Tổng thể tích hỗn hợp khí thu được là: (4-x) +(14-3x) + 2x=16,4 => x=0,8
=> thể tích khí NH: thu được la: 2.0,8=1,6 (lit)
Hiệu suất phản ứng tính theo N;: H = x⁄4 100%= 0,8/4.100%=20%
2) Cho 1,68 lit NH; (dktc) di qua é6ng dyng 16g CuO nung nóng thu được một chất rắn X Phan ứng xảy ra hoàn toan
a) Tính khối lượng CuO đã phản ứng?
Trang 31Số mol CuO: n=m/M= 16/80=0,2 (mol)
Dựa vào tỉ lệ phương trình phản ứng ta thấy: CuO dư, NH; hết Số mol CuO phản ứng
la: 3/2 0,075=0,1125(mol)
=> Khối lượng CuO phản ứng: 0,1125 80=9(gam) b) Hỗn hợp rắn X gồm: Cu tạo thành, CuO dư
X tác dụng với HCI chỉ có CuO tác dụng: CuO + 2HCI —› CuC]; + HO
Số mol CuO dư trong hỗn hợp rắn X là: 0,2 -0,1125=0,0875(mol)
Số mol HCI phản ứng là: 2.0,0875=0,175(mol)
Suy ra : V(HCI phản ứng)= n/Cw= 0,175/2= 0,0875(1)
Bài tập tham khảo
1) Cần lấy bao nhiêu lít khí Na và H; (đo ở đktc) để điều chế được 51g NH; biết hiệu suất
của phản ứng là 50%
D/s: V (N;) = 67,21; V(H;) = 201,61
2) Cần lẫy bao nhiêu lít khí N; và H; để điều chế được 33,6 lít khí NH;? Biết thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hiệu suất của phản ứng là 259%
- - Đ/s: V(N,) = 67,21; V(H;) = 201,61
3) Đun nóng hôn hợp gôm 200g NH¿CI và 200g CuỌ Từ lượng khí NH; tạo ra, điêu chê
duoc 224 ml đ NH; 30% (khối lượng riêng D = 0,892g/mJ) Tính hiệu suất của phản ứng trên? Đ/s: 94.3% A) Dan 1,344 lit khí NH: vào bình có chứa 0,672 lít khí Cl; (thể tích các khí được đo ở dktc) a) Tinh tình phần % theo thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng? ; ; D/s: YN? = 33,3%; % HCI = 66,7% b) Tinh khéi lrgng cla mudi NH;Cl thu duoc sau phản ứng? - Ộ - Đ/s: m (NH,CI) = 2,14g
5) Hồn hợp A gôm 3 khí NH:, N; và H; Dân A vào bình có nhiệt độ caọ Sau phản ứng phân hủy NH: ( coi như hoản toàn) thu đựoc hỗn hợp khí B có thể tích tăng 25% so
với khí Ạ Dẫn B đi qua ống đựng CuO nung nóng sau đó loại được nước thì chỉ còn
lại một chất khí có thê tích giảm 75% so với B Tính thành phần % theo thể tích của
các khí trong hỗn hợp Ả
Trang 326) Hòa tan 4,48 lít khí NH: (đktc) vào lượng nước vừa đủ 100ml dung dịch Cho vào
dung dịch này 100m1 đ H;SO¿ 1M Tính nồng độ mol/1 của các ion NH¿', SO,? và
muối (NH¿);SO¿ trong đ thu được
a) Tính nồng độ mol/1 của dung dịch NH; 20% ( khối lượng riêng D =0,925g/ml)? D/s: 10,9M b) Trong 50g dung dich nay cé hoa tan bao nhiéu lit NH; (do ở đktc)? D/s: 13,22 1 7) Cho đ KOH đến dư vào 50ml đ (NH¿)›SO; 1M Tính thể tích khí thoát ra ở đktc? D/s: 2,241
10) Cho đ NH; dén dư vào 200ml đd Alz(SO,)› Lọc lay kết tủa cho vao 10ml đ NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/1 của dđ Al;(SO,);?
Đ/s: 0,5M
11) Cho đ BăOH); đến dư vào 50ml đA có chứa các ion NH¿Ÿ, SỌ” và NOs Co 11,65g một chất kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít một chất khí thoát ra
(đktc)
a) Viết PTPT và PT ion thu gọn của các phản ứng?
b) Tính nồng độ mol của mỗi muối trong đ Ả
Đ/s: nồng độ của (NH,);SO, = 1M, của NH,NO; = 2M 12) Ngay ở nhiệt độ thường (NH¿)zCO; đã phân hủy dần thành NH„HCO: Viết phương trình phản ứng phân hủỵ Một hỗn hợp 2 muối này được đun nóng cho NH;
và CO: thoát ra theo tỉ lệ “2 ; “e2 = 6: 5 Tính tỉ lệ % số mol của 2 muối trong hỗn hợp?
D/s: %o(NH4)2CO; = 20% và ?%oNH,HCO; = 80%
B BAI TAP TRAC NGHIEM
1) Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít H; ở nhiệt độ 0°C và áp suất 10atm Sau phản
ứng tông hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về 0°C
a)Tính p trong bình sau pứ, biết rắng có 60% H; tham gia phản ứng:
Ạ10atm; B.8atm; C 9 atm; D 8,5 atm
b) Nếu áp suất trong bình là 9 atm sau phản ứng thì có bao nhiêu phần trăm mỗi khí tham gia phản ứng
ẠN2:20%; H2:40% B.N:;:30%; H;:20% C.N2:10%; H2 30% D N2:20%; H2:20%
2) Thực hiện phản ứng tông hợp amoniac từ hỗn hợp gốm 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hidrọ
Trang 33Ạ 0,8 lit B 1,6 lit C 2,4 lit D 0,4 lit
b) Hiệu suất của quá trình tong hop là:
Ạ19,9% B.20% C 80% D 60%
3) Đề thực hiện tổng hợp amoniac, người ta cho vào bình kín có dung tích 3 lít một hỗn hợp
khí gồm 4 mol nitơ, 26 mol hiđro, áp suất bình là 400 atm a) Nhiệt độ t°C của bình lúc ban đầu là:
Ạ 458,70°C B 400°C C, 731,70°C D Tat ca déu saị b) Khi đạt đến trạng thái cân bằng trong bình còn 75% nitơ so với ban đầụ Đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất của bình là:
Ạ360am B.260atm C 420 atm D 220 atm
4) Bình kín chứa 10 lit nito va 10 lit hidro ở nhiệt độ 0°C, áp suất 10 atm Sau phản ứng tông
hợp amoniac, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất của bình lúc này là 8 atm % thể tích khí
hiđro đã tham gia phản ứng 1a:
Ạ50% B.60% C.40% D 70%
5) Cho phương trình phản ứng: N2+3H2, = 2NH;
Khi giảm thê tích của hệ xuống 3 lần thì phản ứng sẽ chuyển đời theo chiều nào sau đây
Ạ Theo chiều thuận B Theo chiềunghịch C.Không thayđổi D Tất cả đều saị
6) Khi có cân bằng N;+ 3 Hạ ©2NH;_ được thiết lập, nồng độ các chất [N2] =3 mol/l,
[H2]=9mol/I, [NHs] = 1 mol/l Nong độ ban đầu của N; là:
Ạ 3,9 mol/I B 3,7 mol/l C, 3,6 mol/1 D 3,5 mol/l
7) Một bình kín chứa 4 mol N; và 16 mol H; có áp suất 400atm Khi đạt trạng thái cân bang
thì N› tha gia phản ứng là 25%, nhiệt độ vẫn giữ nguyên Tổng số mol khi tham gia phản ứng
là :
Ạl8mol B.19 mol C.20mol D.21 mol
8) Dan 2,24 lit khi NH; (dktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y Thể tích khí Y sinh ra là :
Ạ 2,12 lit B 1,21 lít C 1,22 lit D Két qua khac
9) Trong phản ứng tổng hợp NH; từ N: và H; Nếu nồng độ ban đầu của N;= 21mol/l, H;=2,6 mol/l Khi dat trang thai cn bang thi néng d6 NH; = 0,4 mol/l Hỏi nồng độ N; và H; lần lượt 1a bao nhiéủ Ạ 0,01 mol/l va 2 mol/l B 0,15 mol/l va 1,5 mol/l C 0,02 mol/l va 1,8 mol/l D 0,2 mol/l va 0,75mol/1
10) Néu lay 17 tan NH; dé diéu ché HNOs, với hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 80%
thì khối lượng dung dịch HNO; 63% thu được bằng bao nhiéu (trong cdc gid tri sau)?
Ạ35tấn B.75tan C.80tan D.110tan
11) Hỗn hợp X gồm N; và H; có khối lượng mol trung binh bang 7,2 dvC Sau khi tiến hành phản ứng tông hợp NH¿, được hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình bằng 8 đvC Hiệu:
suất phản ứng tông hợp là :
Ạ 20% B.25% C 40% D 60%
12) Trong 1 bình kín dung tích 1 lít chứa N; ở 23,7 °C và 0,5 atm Thêm vào bình 9,4 gam
muối nitrat kim loại X Nhiệt phân hết muối rồi đưa nhiệt độ bình về 136,5°C áp suất trong
bình la p Chất rắn còn lại là 4 gam Công thức của muối nitrat và p là
ẠNaNO;;5,8atm B.Cu(NO:);;4,87atm C Fe(NO:);;4,6am D.KNO:; 5,7atm
Trang 34Ạ134.4()N:; 403,2()H: B.1,344()N:; 4.032()H;
C.134,4()N;; 224,4()H; D.Tất cả đều sai
14) Một bình kín chứa 4molN; và 16molH: có áp suất là 400atm.Khi đạt trang thái cân bằng thì N› tham gia phản ứng là 25%,nhiệt độ bình vẫn giữ nguyên.Tổng số mol khí sau phản ứng là:
Ạ18mol B.19mol C.20mol D.21mol
15) Dé diéu ché 4lít NH; từ N; và H;,với hiệu suất là 50%,thì thể tích H; cần dùng ở cùng đk
là bao nhiêủ
Ạlit B.6lit Œ.Slit D.12lit
16) Cho 4lit N; và 14lít H: vào bình phản ứng ,hh thu được sau phản ứng có thể tích bằng
16,4
lit (thé tích các khí đo ở cùng đk).Hiệu suất phản ứng là Ạ50% B.30%
C20% D.40%
Ị |DANGBAI TAP VE AXIT NITRIT (HNO;) VA MUOI NITRAT (NO;)
Ạ BAI TAP AXIT NITRIT (HNO;)
Ạ1 BAI TOAN: KIM LOAI TAC DUNG VOI DUNG DICH HNO; TAO RA HON HỢP KHÍ
PHƯƠNG PHÁP GIẢI:
Thường qua các bước giải:
° Bước 1: thiết lập biểu thức tính Mụ› từ đó rút ra tỉ lệ số mol (hay tỉ lệ thê tích) giữa
các khí sản phẩm
° Bước 2: viết phương trình phản ứng của kim loại với axit HNO: sinh ra từ khí sản phâm (có bao nhiêu sản phẩm khử N” trong gốc NO; thì phải viết bấy nhiêu phương trình phản ứng) ° Bước 3: dựa vào tỉ lệ số mol (hay tí lệ thể tích) giữa các sản phẩm để viết phương trình phản ứng tông cộng chứa tất cả các sản phẩm khí dó ° Bước 4: tính toán theo phương trình phản ứng tổng cộng Bài tập mẫu
Bài 1: Hòa tan hoàn toàn m gam AI trong dung dịch HNO: thì thu được 8,96 lít hỗn hợp
khí A (gồm NO và N›;O) có tỉ khối hơi đA/H; =16,75 tính m?
Trang 37Bài 2: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO: lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai
khí NO; và NO có V, =8,98 lít (dktc) và tỉ khối với oxi bằng 1,3125 Thành phần
% NO và % NO; theo thẻ tích trong hỗn hợp X và khối lượng m Fe đã dùng là bao
nhiêủ ĐS: 25% Và 75% ; m ge= I,12
gam Giải
Trang 38Bài tập tham khảo
Bài 1: Cho 62,lg AI tan hoàn toàn trong dung dịch HNO; 2M ta thu được muối nhôm nitrat va 16,8 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí N;O và N;
a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
b) Tính thể tích của dung dịch HNO: 2M cần dùng?
Bài 2: Hòa tan hết 0,72 mol Mg vao dung dich HNO; 0,1 M thu được dung dịch
X va 1,344 lit hén hop khi Y gém N, va N,O (do 6 0°c, 2 atm) Tron dung dich X với dung dịch NaOH rồi đun nóng thì có khí Z thoát rạ Biết khí Z tác dụng vừa
đủ với 200 ml dung dịch H;SO, 0,1 M Tính thể tích các khí có trong hỗn hợp khí Ỷ
Bai3: Cho 8,32g Cu tac dụng đủ với 240ml dung dịch HNO: cho 4,928 lít (đktc)
hỗn hợp gồm 2 khí NO và NO; bay rạ
a) Tính số mol của mỗi khí đã tạo rạ
b) Tính Cụ của dung dịch axit daụ
Bài 4: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO: thu được 8,96 lit khí
(dktc) hỗn hợp khí NO và NO; có khối lượng 15,2 gam Tính giá trị của m?
Ạ2 KIM LOAI, HON HOP KIM LOAI, OXIT KIM LOAI TAC DUNG VOI
AXIT NITRIT
> PHƯƠNG PHÁP I:
Thường qua các bước giải:
© Bước l: phân tích đề, tóm tắt đề © Bước 2: viết phương trình phản ứng
© Bước3: đổi đữ kiện từ khong co ban = co bản (quy về số mol, khối lượng)
© Bước 4: đặt ấn lập phương trình giải hệ * kết luận
> PHƯƠNG PHÁP 2: Áp dụng các phương pháp bảo toàn electron,
bảo toàn khối lượng, báo toàn điện tích, phương pháp quy đổi để
Trang 39a) Don kim loại tác dụng với Axit nitrit
Bài tập mẫu
Bail: Hoa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dung dịch HNO;, toàn bộ lượng khí
NO (sản phâm khử duy nhất) thu được đem oxi hóa thành NO; rồi chuyển hết
thành HNO: Tính thé tích oxi (dktc) đã tham gia vào quá trình trên?
Giải:
Cách 1: Giải theo phương pháp thông thường
— Số mol Cu tham gia phản ứng : nc„ = a = 0,3 mol — Phương trình pứ: 3Cu + 8HNO; * Cu(NO3), + 2NO + 4H:O 0,3 mol 0,2 mol 2NO + Or » 2NO, 0,2 » 0,1 0,2 4NO; + O; + 2H,O * 2HNO: 02 * 0.05
Nọ = 0,1 + 0,05 = 0,15mol > Vọ = 0,15 X 22,4 = 3,36 lit
Cách 2 :Áp dụng các phương pháp bảo toàn elecon
Nhận xét: xét toàn bộ quá trình
— Nitơ coi như không có sự thay đổi số oxi hóa (HNO: banđầu = HNOs)
Trang 40Bài 2: Cho Fe tác dụng với 0,04 mol dung dịch HNO: loãng, sau phản ứng thu được dung dịch A, khí NO và chất rắn B khối lượng muối thu được trong dung
địch là bao nhiêủ
Giải:
Cách ï: phương pháp biện luận
Fe + 4HNO; =* Fe(NO;); +NO + 2 HO 0,04 = 0,01 Fedu + 2Fe(NO;); = 3Fe(NO3) 0,01 0,015 * Me qwo3x2 = 0,015 X 180=2,7 gam Hoặc 3Fe + §HNO; = Fe(NO); +2NO + 4H;O 0,04 “0,015 = Merewo32 = 0,015 X 180=2,7 gam
Cách 2: Phương pháp bảo toàn e và bảo toàn ngun tơ AD bảo tồn ngun tố:
1 Xnumo = 3Xnrg@oj Ð ÍX nno=0,04 3xx IXx =0,0 " x = 0,01 mol tóm tắt quá trình phảnứng: Fe —HNO, , ƑFe*' _ #e„ , Fẻ' Fe = Fe* + 2e NY + 3e =" N® xX "=" X 2K 3X 0,01 0,01 AD bao toan e tacé: 2x = 0,03 = x = 0,015 mol * Mrewo3x2 = 0,015 * 180=2,7 gam
Ghi chú: Sai lầm học sinh hay gặp phải
— Sai lầm 1: cho muối thu được trong đung địch là muối Fe (II), không biết được sau phản ứng Fe còn dư thì trong dung dịch không còn muối Fe(NO;)