Chương 2: NITƠ – PHÔT PHO Baøi 1 : Nit ơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT : N ≡ N CTPT : N 2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí không màu , không mùi , không vị, hơi nhẹ hơn không khí ( d = 28/29) , hóa lỏng ở -196 o C. - Nitơ ít tan trong nước , hoá lỏng và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp .Không duy trì sự cháy và sự hô hấp . III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1- Tính oxi hoá : Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường. a) Tác dụng với hidrô : Ở nhiệt độ cao , áp suất cao và có xúc tác .Nitơ phản ứng với hidrô tạo amoniac . Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt : N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua : 6Li + N 2 → 2Li 3 N - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (magie nitrua) • Nitơ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn . 2- Tính khử: - Ở nhiệt độ cao ( 3000 0 C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit N 2 + O 2 → 2NO ( không màu ) - Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi không khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ 2NO + O 2 → 2NO 2 • Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. - Các oxit khác của nitơ :N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế được trực tiếp từ niơ và oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong công nghiệp: Nitơ đ ược sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 → N 2 + NaCl +2H 2 O Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A. Li, Mg, Al C. Li, H 2 , Al B. H 2 ,O 2 D. O 2 ,Ca,Mg Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH 3 ,O 2 C.NH 4 NO 2 D.Zn và HNO 3 Câu 4. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : A. H 2 B. O 2 C. Li D. Mg Câu 5. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 6. Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 7. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R .Nguyên tố R đó là : A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 8. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B/ NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C/ NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D/ NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 Câu 9. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N 2 o 2 + H (xt, t , p) → NH 3 o 2 + O (Pt, t ) → (A) 2 + O → (B) → HNO 3 A/ (A) là NO, (B) là N 2 O 5 B/ (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 C/ (A) là NO, (B) là NO 2 D/ (A) là N 2 , (B) là NO 2 Câu 10. Trộn 200 ml dung dịch natri nitrat 3M với 200 ml dung dịch amoniclorua 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí sinh ra (đkc) và nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng. 1 t o ,p,xt0 –3 0 –3 +2 0 +2 +4 t o t o Câu 11. Ngun tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO 2 , NH 3 , NH 4 Cl, N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 , Mg 3 N 2 .? Câu 12. Một hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối đối với H 2 là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng, người ta được một hỗn hợp mới có tỉ khối đối với H 2 = 6,125. Tính hiệu suất N 2 chuyển thành NH 3 . Câu 13. Cho hỗn hợp đồng thể tích N 2 và H 2 được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H 2 tham gia phản ứng.Hảy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành. Câu 14. Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đkc) để điều chế được 51g NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Bài 2: Amoniac và muối amoni A. AMONIAC : Trong phân tử NH 3 , N liên kết với ba ngun tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH 3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là ngun nhân tính baz của NH 3 . I. Tính chất vật lí: Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn khơng khí. Tan rất nhiều trong nước ( 1 lít nước hòa tan được 800 lít khí NH 3 ) Amoniac hòa tan vào nước thu được dung dịch amoniac. II. Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 ++ OH - Thành phần dung dòch amoniac gồm: NH 3 , NH 4 + , OH - . => dung dòch NH 3 là một dung dòch bazơ yếu. b) Tác dụng với dung dòch muối:→ kết tủa hiđroxit của các kim loại đó. AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl ; Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amoni clorua) 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 ( amoni sunfat) 2. Tính khử: a) Tác dụng với oxi: 4NH 3 + 3O 2 → o t 2N 2 + 6H 2 O Nếu có Pt là xúc tác , ta thu được khí NO 4NH 3 + 5O 2 → 4 NO + 6H 2 O a) Tác dụng với clo: 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl NH 3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo” khói trắng” NH 4 Cl III. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH) 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → o t CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 2. Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ và hiđro: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 500 0 C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al 2 O 3 , K 2 O, . Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH 3 hóa lỏng được tách riêng. B. MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I. Tính chất vật lí: Tan nhiều trong nước, điện li hòan toàn thành các ion, ion NH 4 + không màu. II. Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → o t 2NH 3 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 ; NH 4 ++ OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 2 Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bò phân hủy thành NH 3 Thí d ụ : NH 4 Cl(r) → o t NH 3 (k) + HCl(k) (NH 4 ) 2 CO 3 (r) → o t NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r) NH 4 HCO 3 → o t NH 3 + CO 2 + H 2 O ; NH 4 HCO 3 được dùng làm xốp bánh. - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bò nhiệt phân cho ra N 2 , N 2 O ( đinitơ oxit) Thí dụ: NH 4 NO 2 → o t N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 → o t N 2 O + 2H 2 O Nhiệt độ lên tới 500 o C , ta có phản ứng: 2NH 4 NO 3 → 2 N 2 + O 2 + 4H 2 O BÀITẬP TỰ LUẬN 2 xt, t o 1. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi đk nếu có). a) N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 KNO 3 b) NH 3 HCl NH 4 Cl NH 3 Cu Cu(NO 3 ) 2 c) Khí Add A B Khí A C D + H 2 O 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau đây a) ? + OH - NH 3 + ? b) (NH 4 ) 3 PO 4 NH 3 + ? c) NH 4 Cl + NaNO 2 ? + ? + ? d) ? N 2 O + H 2 O e) (NH 4 ) 2 SO 4 ? + Na 2 SO 4 + H 2 O f) ? NH 3 + CO 2 + H 2 O 3. Cho lượng dư khí NH 3 đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được chất rắn A và hỗn hợp khí .Chất A phản ứng vừa đủ với 20 ml dd HCl 1 M. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng? b) Tính thể tích khí nitơ (đkc) được tạo thành sau phản ứng? 4. Dẫn 1,344 l NH 3 vào bình chứa 0,672 l khí Clo (các khí đo ở đktc). a) Tính % V hỗn hợp khí sau phản ứng ? b) tính khối lượng muối amoni clorua thu được? 5. Cho dung dịch NH 3 (dư) vào 20ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 , lọc lấy kết tủa và cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M thì tan hết. a) Viết phương trình hóa học xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn. b) Tính nồng độ mol/lít của các ion Al 3+ , SO 4 2– và của Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch. 6. Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa các ion NH 4 + , SO 4 2- ,NO 3 - .Có trong 11,65g một kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đkc) một chất khí bay ra . a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion của các phản ứng xảy ra b) Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong dd A? 7. Cho 1,12 lít NH 3 ở đktc tác dụng với 16g CuO nung nóng, sau phản ứng còn một chất rắn X còn lại. a) Tính khối lượng chất rắn X còn lại. b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng với X. CÂU H ỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . Câu 2. Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch : A. NaCl , CaCl 2 B. CuCl 2 , AlCl 3 . C. KNO 3 , K 2 SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Câu 3. Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M .Đun nóng nhẹ , thu được thể tích khí thoát ra (đkc) A. 2,24 lít B.1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 4. Cho sơ đồ: NH 4 ) 2 SO 4 +A NH 4 Cl +B NH 4 NO 3 Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất : A. HCl , HNO 3 B. CaCl 2 , HNO 3 C. BaCl 2 , AgNO 3 D. HCl , AgNO 3 Câu 5. Khi cho NH 3 dư tác dụng với Cl 2 thu được: A. N 2 , HCl B. HCl , NH 4 Cl C. N 2 , HCl ,NH 4 Cl D. NH 4 Cl, N 2 Câu 6. Cho các phản ứng sau : H 2 S + O 2 dư Khí X + H 2 O NH 3 + O 2 850 0 C,Pt Khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3 + HCl loãng Khí Z + NH 4 Cl + H 2 O Các khí X ,Y ,Z thu được lần lượt là: A. SO 2 , NO , CO 2 B. SO 3 , NO , NH 3 C. SO 2 , N 2 , NH 3 D. SO 3 , N 2 , CO 2 Câu 7. Cho các oxit : Li 2 O, MgO, Al 2 O 3 , CuO, PbO, FeO. Có bao nhiêu oxit bị khí NH 3 khử ở nhiệt độ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 8. Cho 1,32g (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khi. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dd chứa 3,92g H 3 PO 4 . Muối thu được là: A. NH 4 H 2 PO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D.NH 4 H 2 PO 4 và(NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 9. 3 NH có những tính chất đặc trưng nào trong số các tính chất sau: 1) Hòa tan tốt trong nước. 2) Nặng hơn không khí. 3) Tác dụng với axit. 4) Khử được một số oxit kim lọai. 3 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 5) Khử được hidro. 6) Dung dịch 3 NH làm xanh quỳ tím. Những câu đúng: A. 1, 2, 3 B. 1, 4, 6 C. 1, 3, 4, 6 D. 2, 4, 5 Câu 10. Thêm 10ml dung dịch NaOH 0.1M vào 10ml dung dịch NH 4 Cl 0.1M vài giọt quỳ tím, sau đó đun sơi. Dung dịch sẽ có màu gì trước sau khi đun sơi ? A. Đỏ thành tím B. Xanh thành đỏ C. Xanh thành tím D. Chỉ có màu xanh Bài 3 : Axit Nitric và muối Nitrat A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phân tử : O - CTPT: HNO 3 CTCT: H - O – N O Nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 II. Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm ; D = 1.53g/cm 3 - Axit nitric không bền, khi có ánh sáng , phân huỷ 1 phần: 4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Do đó axit HNO 3 cất giữ lâu ngày có màu vàng do NO 2 phân huỷ tan vào axit. → Cần cất giữ trong bình sẫm màu, bọc bằng giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn trong nước (HNO 3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm 3 ). III. Tính chất hoá học 1. Tính axit: Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch: HNO 3 H ++ NO 3 – - Dung dịch axit HNO 3 có đầy đủ tính chất của mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn. CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ; Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2. Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến: NO, NO 2 , N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 . a) Với kim loại: HNO 3 oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H 2 , do ion NO 3 - có khả năng oxi hoá mạnh hơn H + .Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao nhất. - Với những kim loại có tính khử yếu như : Cu, Ag…thì HNO 3 đặc bị khử đến NO 2 ; HNO 3 loãng bò khử đến NO. Vd: Cu + 4HNO 3 đ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. 3Cu + 8HNO 3 lỗng 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. - Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn như : Mg, Zn, Al…. + HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 ; + HNO 3 loãng có thể bị khử đến N 2 O , N 2 hoặc NH 4 NO 3 . + Fe, Al bò thụ động hoá trong dung dòch HNO 3 đặc nguội. b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO 3 đặc có thể tác dụng được với C, P, S… Ví dụ: S + 6HNO 3 (đ) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O → Thấy thoát khí màu nâu có NO 2 . khi nhỏ dung dich BaCl 2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO 4 2- . c) Với hợp chất : - H 2 S, Hl, SO 2 , FeO, muối sắt (II)… có thể tác dụng với HNO 3 ngun tố bị oxi hố trong hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao hơn. Ví dụ như : 3FeO + 10HNO 3(d) → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3H 2 S + 2HNO 3(d) → 3S + 2NO + 4H 2 O - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc. V. Điều chế 4 0 t 1-Trong phòng thí nghiệm: NaNO 3 r + H 2 SO 4 đ HNO 3 + NaHSO 4 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 - Ở t 0 = 850-900 o C, xt : Pt : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O ; ∆H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO 2 : 2NO + O 2 → 2NO 2 - Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 : 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . Dung dòch HNO 3 thu được có nồng độ 60 – 62%. Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc thu được dung dịch HNO 3 96 – 98% . B. MUỐI NITRAT 1. Tính chất vật lý: Dễ tan trong nước , là chất điện li mạnh trong dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành các ion Ví dụ: Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - - Ion NO 3 - không có màu, màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại. Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa như NaNO 3 , NH 4 NO 3 …. 2 Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bò phân huỷ khi đun nóng a) Muối nitrat của các kim loại hoạt động (tr ước Mg): Nitrat → Nitrit + O 2 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 b) Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu: Nitrat → Oxit kim loại + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c) Muối của những kim loại kém hoạt động ( sau Cu ) : Nitrat → kim loại + NO 2 + O 2 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 3. Nhận biết ion nitrat (NO 3 – ) Trong mơi trường axit , ion NO 3 – thể hiện tinh oxi hóa giống như HNO 3 . Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion NO 3 – là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H 2 SO 4 lỗng, đun nóng. Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ trong khơng khí. 3Cu + 8H ++ 2NO 3 – → 3Cu 2+ + 2 NO↑ + 4H 2 O (dd màu xanh) 2NO + O 2 ( khơng khí) → 2NO 2 ( màu nâu đỏ) BÀITẬP TỰ LUẬN 1.Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có) a) (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 →NaNO 2 b) NH 4 Cl → NH 4 NO 3 → N 2 → NH 3 → Cu → Cu(NO 3 ) 2 →CuO c) NaNO 3 → NO →NO 2 → NH 4 NO 3 → N 2 O NH 3 →(NH 4 ) 3 PO 4 d) NH 3 → NH 4 NO 3 →NaNO 3 → NH 3 → Al(OH) 3 → KalO 2 2. Bổ túc và cân bằng các phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO 3 (đặc) → NO 2 + ? + ? b) Ag + HNO 3 (lỗng) → NO + ? + ? c) Al + HNO 3 → N 2 O + ? + ? d) Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? e) FeO + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? f * ) Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? g) FeO + HNO 3lỗng → NO + ? + ? h) FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 3. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết : a) Các dung dịch : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl ,Na 2 SO 4 . 5 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t b) Các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KCl. c) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất nhận biết các dung dòch mất nhãn sau: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl. 4. Những cặp chất nào sau đây khơng tồn tại trong dung dịch. Viết phương trình ion thu gọn. a) NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 b) Cu(NO 3 ) 2 + KOH c) NaNO 3 + HCl d) KNO 3 + H 2 SO 4 + Cu e * ) Al(NO 3 ) 3 + NaOH dư f) FeCl 3 + KOH dư 5. Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO 3 lỗng thì thu được 8,96 lít khí NO thốt ra (đkc). a) Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. 6. Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 bằng dung dịch HNO 3 lỗng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc). a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b)Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M đã dùng. c) Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa. 7. Hoà tan 1,52g hỗn hợp rắn A gồm sắt và magie oxít vào 200ml dung dòch HNO 3 1M thì thu được 0,448 lít một khí không màu hóa nâu ngoài không khí. a. Tìm thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hh rắn A. b. Tìm C M của dung dòch muối và dung dòch HNO 3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dòch sau phản ứng không thay đổi). 8. Từ NH 3 điều chế HNO 3 qua 3 giai đoạn . a) Viết phương trình điều chế . b) Tính khối lượng dung dịch HNO 3 60% điều chế được từ 112000 lít NH 3 (đkc) biết H p/ứng = 80% 9. Hồ tan hồn tồn 3,84 kim loại M trong dung dịch HNO 3Ldư thu được 0,896 lít khí NO(đkc), cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan .Xác định kim loại M và giá trị m . 10. Hồ tan hết 9,6g Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO 3 thu được khí NO và dd A. a- Tính thể tích khí NO sinh ra ở 27,3oC và 2,2atm. b- Tính nồng độ mol/l dd HNO 3 cần dùng . c- Cơ cạn dd A rồi nung nóng đến khi ngừng bay hơi. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi nung . 11. Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( lỗng) thấy thốt ra 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat vá axit nitric trong dungdich5 sao phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch khơng thay đổi. 12. Nhiệt phân hồn tồn 34,65g hỗn hợp gồm KNO 2 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối của X đối với H 2 bằng 18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 có trong hỗn hợp đầu ? 13. Nung 15,04g Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn còn lại ? c) Cho khí sinh ra hấp thụ hồn tồn vào 193,52g dd NaOH 3,1% được dd X .Tính C% chất tan trong dung dịch X? 14. Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X .Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X? 15. Hỗn hợp X gồm Fe và MgO .Hồ tan hồn tồn X vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được 0,112 lít khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí ( đo 27,3 o C ; 6,6 atm). Hỗn hợp muối cơ cạn cân nặng 10,2g. a) Xác định % khối lượng muối trong hỗn hợp? b) Tính V dung dịch HNO 3 0,8M phản ứng ? 16. a)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O→ ↑ A. 5 B. 8 C. 9 D. 10 b)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O→ ↑ A. 5 B. 11 C. 9 D. 20 c)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O→ ↑ A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 d)Tổng hệ số cân bằng của các sản phẩm trong phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O→ ↑ A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 e)Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O→ ↑ 6 . Ag + HNO 3 (đặc) → NO 2 + ? + ? b) Ag + HNO 3 (lỗng) → NO + ? + ? c) Al + HNO 3 → N 2 O + ? + ? d) Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? e) FeO + HNO 3 → NO +. Fe(NO 3 ) 3 + ? f * ) Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? g) FeO + HNO 3lỗng → NO + ? + ? h) FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 3.