2: Với sự cú mặt của oxi trong khụng khớ, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A.. Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thụ, người ta dựng phương phỏp điện phõn dun
Trang 1ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
1: Đồng là kim loại thuộc nhúm IB So với kim loại nhúm IA cựng chu kỳ thỡ
A liờn kết trong đơn chất đồng kộm bền hơn
B ion đồng cú điện tớch nhỏ hơn
C đồng cú bỏn kớnh nguyờn tử nhỏ hơn
D kim loại đồng cú cấu tạo kiểu lập phương tõm khối, đặc chắc
2: Với sự cú mặt của oxi trong khụng khớ, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau:
A Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
B 2Cu + 2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 + 2H2O
C Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
D 3Cu + 4H2SO4 + O2 → 3CuSO4 + SO2 + 4H2O
3: Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dựng thờm chất nào sau đõy?
4: Cho Cu tỏc dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6)
Cu pứ được với
5: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thụ cú
độ tinh khiết 97 – 98% Cỏc phản ứng chuyển húa quặng đồng thành đồng là
A CuFeS2 → CuS → CuO → Cu
B CuFeS2 → CuO → Cu
C CuFeS2 → Cu2S → Cu2O → Cu
D CuFeS2 → Cu2S → CuO → Cu
6 Khuấy kĩ 100 ml dd A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe Sau phản ứng thu đ−ợc dd C và 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl d− thu đ−ợc 0,672 lít H2( đktc) Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong A lần l−ợt là
A 0,5M và 0,3M B 0,05M và 0,03M C 0,5M và 0,3M D 0,03M và 0,05M
7 Tiến hành điện phân hoàn toàn 100 ml dd X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đ−ợc 56 gam hỗn hợp kim loại ở catốt và 4,48 l khí ở anốt (đktc) Nồng độ mol mỗi muối trong X lần l−ợt là
A 0,2M ; 0,4M B 0,4M; 0,2M C 2M ; 4M D 4M; 2M
8 Cho một dd muối clorua kim loại.Cho một tấm sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối l−ợng tấm kim loại là 10,1 gam Lại bỏ một tấm cacdimi (Cd) 10 gam vào 100ml dd muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối l−ợng tấm kim loại là 9,4 gam Công thức phân tử muối clorua kim loại là
9 : Cho cỏc dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là
10 : Tiến hành hai thớ nghiệm sau :
- Thớ nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lớt dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thớ nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lớt dung dịch AgNO3 0,1M
cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thớ nghiệm đều bằng nhau Giỏ trị của V1 so với V2 là
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2
11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cú số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)
12 : Thể tớch dung dịch HNO3 1M (loóng) ớt nhất cần dựng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe
và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
Trang 213: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thỳc pứ sinh ra 3,36 lớt khớ (đktc) Nếu cho m gam hh X trờn vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thỳc pứ sinh ra 6,72 lớt khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giỏ trị của m là
14: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thụ
cú độ tinh khiết 97 – 98% Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thụ, người ta dựng phương phỏp điện phõn dung dịch CuSO4 với
A điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng lỏ đồng tinh khiết
B điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng than chỡ
C điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ
D điện cực dương (anot) bằng than chỡ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ
15: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS và FeS tỏc dụng với dd HCl dư thu được 896 ml khớ (đktc) Khối lượng muối khan thu được là (g)
16: Khối lượng đồng thu được ở catot sau 1 giờ điện phõn dung dịch CuSO4 với cường độ dũng điện 2 ampe là
17: Hũa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 4,928 lit hỗn hợp NO và NO2
(đktc) Khối lượng của 1 lit hỗn hợp 2 khớ này là (g)
18 Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm của oxi trong thành phần là 20% Công thức của oxit kim loại đó là
19 Cho oxit AxOy của một kim loại A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam AxOy nguyên chất tan trong HNO3 d− thu đ−ợc 22,56 gam muối Công thức của oxit là
20 Dùng một l−ợng dd H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C Biết rằng độ tan của dd CuSO4 ở 100C là 17,4 gam, khối l−ợng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịch là
21: Cho cỏc chất Al, Fe, Cu, khớ clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loóng Chất nào tỏc dụng được với dd chứa ion Fe3+ là
A Al, Cu, dung dịch NaOH, khớ clo B Al, dung dịch NaOH
C Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH D Al, Cu, dung dịch NaOH, khớ clo
22: Cỏc hợp kim đồng cú nhiều trong cụng nghiệp và đời sống là : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu –
Au (4), Đồng bạch dựng để đỳc tiền là :
23: Trong khụng khớ ẩm, cỏc vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng là
24: Cỏc chất trong dóy nào sau đõy vừa cú tớnh oxi húa vừa cú tớnh khử?
A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2
C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2
25 Thửùc hieọn hai thớ nghieọm :
1) Cho 3,84 gam Cu phaỷn ửựng vụựi 80ml dd HNO3 1M thoaựt ra V1 lớt NO
2) Cho 3,84 gam Cu phaỷn ửựng vụựi 80ml dd chửựa HNO3 1M vaứ H2SO4 thoaựt ra V2 lớt NO
Bieỏt NO laứsaỷn phaồm khửỷ duy nhaỏt, caực theồ tớch khớ ủo trong cuứng ủieàu kieọn Quan heọ giửừa V1 vaứ V2 laứ
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
26 Cho V lớt hỗn hợp khớ (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và
Fe3O4 nung núng Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giỏ trị của
V là
27 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tỏc dụng hoàn toàn với oxi thu
được hỗn hợp Y gồm cỏc oxit cú khối lượng 3,33 gam Thể tớch dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết
với Y là
Trang 328 Cho Cu và dung dịch H2SO4 loóng tỏc dụng với chất X (một loại phõn bún húa học), thấy thoỏt ra khớ khụng màu húa nõu trong khụng khớ Mặt khỏc, khi X tỏc dụng với dung dịch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt
ra Chất X là
A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat
29 Cho 3,2 gam bột Cu tỏc dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giỏ trị của V là
30 Cho 12g hh Fe, Cu vào 200ml dd HNO3 2M, thu được một chất khí duy nhất không màu, nặng hơn không khí, và có một kim loại dư Sau đó cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí trên tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml
Khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là
31 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại và đồng (II) oxit vào trong dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C và áp suất 2 atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp đó khử bằng H2 giải phóng 0.9 gam nước Khối lượng của hỗn hợp tan trong HNO3 là
A 7,20 gam B 2,88 gam C 2,28 gam D 5,28 gam
32 Hoà tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ số mol 1:1 và dd H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử đó là
33 Người ta nung Đồng (II) disunfua trong oxi dư thu được chất rắn X và hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng
X rồi cho luồng khí NH3 dư đi thu được chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn trong HNO3 thu được dd X2 Cô cạn dd X2 rồi nung ở nhiệt độ cao thu được chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần lượt là
C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO
34 Mệnh ủeà khoõng ủuựng laứ
A Fe3+ coự tớnh oxihoựa maùnh hụn Cu2+ B Fe Khửỷ ủửụùc Cu2+ trong dung dũch
C Fe2+ oxihoựa ủửụùc Cu2+ D tớnh oxihoựa taờng thửự tửù : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
35 Toồng heọ soỏ ( caực nguyeõn toỏ toỏi giaỷn) cuỷa taỏt caỷ caực chaỏt trong pửự Cu vụựi HNO3 ủaởc noựng laứ
36 Hoaứ tan hoaứn toaứn 12 gam hoón hụùp Fe, Cu ( tổ leọ mol 1:1) baống axit HNO3 ủửụùc V lớt ( ủktc) hh khớ X (goàm NO vaứ NO2 ) vaứ dd Y ( chổ chửựa hai muoỏi vaứ axit dử) Tổ khoỏi hụi cuỷa X ủoỏi vụựi H2 baống 19 Giaự trũ cuỷa V laứ
37 Hoaứ tan hoaứn toaứn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaứ a mol Cu2S vaứo axit HNO3 vửứ ủuỷ ủửụùc dd X ( chổ chửựa hai muoỏi sunfat) vaứ khớ duy nhaỏt NO Giaự trũ cuỷa A laứ
38 Cho hh Fe, Cu phaỷn ửựng vụựi dd HNO3 loaừng Sau khi phaỷn ửựng hoaứn toaứn, thu ủửụùc dd chổ chửựa moọt chaỏt tan vaứ kim loaùi dử Chaỏt tan ủoự laứ
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
39.Trong phaỷn ửựng ủoỏt chaựy CuFeS2 taùo ra saỷn phaồm CuO, Fe2O3 vaứ SO2 thỡ moọt phaàn tửỷ CuFeS2 laứ
A nhaọn 13 e B nhaọn 12 e C nhửụứng 13 e D nhửụứng 12 e
40 ẹieọn phaõn dd chửựa a mol CuSO4 vaứ b mol NaCl ( vụựi ủieọn cửùc trụ, coự maứng ngaờn xoỏp) ẹeồ dd sau ủieọn phaõn laứm phenolphtalein chuyeồn sang maứu hoàng thỡ ủieàu kieọn cuỷa a vaứ b laứ ( bieỏt ion SO42- khoõng bũ ủieọn phaõn trong dd)
A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a
Trang 4lý thuyết trắc nghiệm
****************@****************
A Cấu tạo - tính chất - ứng dụng và điều chế đồng
i vị trí - cấu tạo
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [khí hiếm]: (n- 1)dx ns1 Vậy nguyên tố R có thể là:
1 Các kim loại nhóm IA (kim loại kiềm)
2 Các kim lkoại nhóm IB (Cu, Ag, Au)
3 Các kim loại nhóm VIB (Cr, Co, W)
4 Hiđro hoặc các kim loại khác
Câu 2: Cho biết số thứ tự của Cu là 29 Phát biểu nào sau đây đúng?
1 Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IB 2 Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB
3 Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB 4 Ion Cu+ có lớp ngoài cùng bão hoà
5 Ion Cu2+ có lớp electron ngoài cùng bão hoà
Câu 3: Cho biết Cu (Z = 29) cấu hình electron của ion Cu2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d9 B 1s22s22p63s23p63d74s2
C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d94s1
Câu 4: Nhận định nào sau đây không đúng?
A Cu là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kỳ 4, ô số 29 trong bảng tuần hoàn
B Cu là nguyên tố s, có cấu hình electron: [Ar]3d104s1
C Cấu hình electron của ion Cu+ là [Ar]3d10 và Cu2+ là [Ar]3d9
D So với kim loại nhóm IA, liên kết trong đơn chất đồng vững chắc hơn
ii tính chất
ii tính chất
Câu 1: Tính chất nào sau đây không đặc trưng cho kim loại chuyển tiếp ?
A Thể hiện nhiều trạng thái oxi hoá
B Các nguyên tố chuyển tiếp và hợp chất thường có màu
C Không có khả năng tạo phức
D Có hoạt tính xúc tác
Câu 2: Dung dịch nào sau đây không hoà tan Cu ?
A H3PO4 B HCl có hoà tan O2 C Fe2(SO4)3 D AgNO3
Câu 3: Khi đốt nóng trong không khí, Cu bị oxi hoá tạo oxit có màu đen Tiếp tục đốt nóng trong không khí ở
nhiệt độ cao hơn, một phần oxit màu đen bị biến thành oxit mới có màu đỏ Phản ứng nào đã xảy ra ở giai
đoạn này ?
2
2
CuO Cu+ →Cu O
Cu O 1 / 2O+ →2CuO Câu 4: Có một cốc đựng dung dịch HCl, nhúng một bản đồng mỏng vào cốc Quan sát bằng mắt thường ta
không thấy có hiện tượng gì xảy ra Tuy nhiên nếu để lâu ngày, dung dịch dần chuyển sang màu xanh Bản
đồng có thể bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng của cốc axit Điều giải thích nào sau đây là hợp lí?
A Đồng có tác dụng với axit HCl, nhưng chậm đến mức mắt thường không nhìn thấy
B Đồng tác dụng với axit HCl hay H2SO4 loãng khi có mặt oxi
C Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hoá
D Xảy ra hiện tượng ăn mòn hoá học
Câu 5: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch X Sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y Dung dịch Y gồm:
C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
Câu 6: Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được kim loại Cu ?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl D Dung dịch HNO3 đặc, nguội
Câu 7: Nhận định nào sau đây không đúng?
A Cu có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất tốt (chỉ kém Ag)
B Cu là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu
C Có thể hoà tan Cu bằng dung dịch HCl khi có mặt O2
D ở nhiệt độ thờng, Cu tác dụng mạnh với O2
Trang 5Câu 8: Từ Cu có thể điều chế CuSO4 theo các cách sau:
Cách 1: Cu 2
0
1
2
→ → +
Cách 2: Cu + 2H2SO4 đặc →t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cách 3: Cu + H2SO4 loãng + 1
2O2 (kk) → CuSO4 + H2O
Phơng pháp tốt nhất, tiết kiệm axit và năng lợng, không gây ô nhiễm môi trờng là:
A Cách 1 B Cách 2 C Cách 3 D Cả 3 cách nh nhau
Câu 9: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
Câu 10: Khi Cu phản ứng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là:
A Chất xúc tác B Chất oxi hoá C Chất khử D Môi trường
Câu 11: Có một hỗn hợp gồm Cu và Ag Có thể sử dụng phương pháp nào sau đây để thu được Ag tinh khiết ?
A Cho hỗn hợp đó vào dung dịch AgNO3 dư
B Đốt hỗn hợp đó bằng oxi dư sau đó hoà hỗn hợp vào dung dịch HCl dư
C Cho hỗn hợp đó vào dung dịch muối của Fe3+ dư
D Cả A, B, C đều đúng
Câu 12: Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 bằng cách:
1 Ngâm Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục
2 Hoà tan Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Cách nào có lợi hơn?
A Cách 1 B Cách 2 C 2 cách như nhau D Có cách khác
iii ứng dụng và điều chế
Câu 1: Các vật dụng bằng đồng bị oxi hoá, ta có thể dùng hoá chất nào sau đây để đánh bóng đồ vật như mới ?
C Dung dịch NH3 D Dung dịch C2H5OH, đun nóng
Câu 2: Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết ?
A Điện phân nóng chảy đồng thô
B Hoà tan đồng thô rồi điện phân dung dịch muối đồng
C Điện phân dung dịch CuSO4 với anot là Cu thô
D Ngâm đồng thô trong dung dịch HCl để hoà tan hết tạp chất
Câu 3: Khi tinh chế đồng thô bằng phương páhp điện phân dung dịch CuSO4 với anot là Cu thô, ở anot xảy ra quá trình:
A Khử ion đồng B Oxi hoá đồng C Khử nước D Oxi hoá nước Câu 4: Hợp kim nào sau đây không phải là của đồng?
A Đồng thau B Đồng thanh C Vàng 9 cara D Electron
Câu 5: Trong các phương pháp sau, phương pháp nào được chọn để điều chế kim loại Cu có độ tinh khiết cao từ khoáng chất malachit Cu(OH)2 CuCO3?
Cu(OH) CuCO →ddCuCl →Cu
Cu(OH) CuCO →ddCuCl →Cu
Cu(OH) CuCO →CuO→Cu
Cu(OH) CuCO →CuO→Cu
Câu 6: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng bằng khối lượng anot giảm, điều đó chứng tỏ
A anot trơ B anot bằng Zn C anot bằng Cu D catot trơ
Câu 7: Hợp kim Cu - Zn (45% Zn) có tính cứng, bền hơn đồng dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng trong đóng tàu biển được gọi là:
A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng thanh D Vàng 9 caza
Câu 8: Được dùng trong công nghiệp đóng tàu thuỷ, đúc tiền là ứng dụng của hợp kim:
A Cu-Zn (45%Zn) B Cu - Ni (25% Ni) C Cu - Au D Cu - Sn
Câu 9: Các quặng đồng quan trọng có giá trị sản xuất đồnglà:
A Pirit đồng B malachit B chancozit D pirit đồng, malachit và chancozit
Trang 6Câu 10: Để phân biệt 3 axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc
thử nào sau đây?
Câu 11: Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3, chất tốt nhất để thu được Cu(NO3)2 nguyên chất là:
Câu 12: Trong pin điện hoá Zn - Cu, quá trình khử trong pin là:
A Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Zn2+ + 2e → Zn D Cu2+ + 2e → Cu
*************@*************
b một số hợp chất quan trọng của đồng
i đồng(ii) sunfat
Câu 1: Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 thì sản phẩm có màu xanh thẫm của:
A Cu(OH)2 B [Cu(NH )3 4]SO4 C [Cu(NH )3 4](OH)2 D [Cu(NH )3 4]2+
Câu 2: Trong công nghiệp người thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế muối CuSO4?
A Cho Cu phản ứng với dung dịch Ag2SO4
B Cho Cu phản ứng với H2SO4 đặc, nóng
C Cho Cu phản ứng với H2SO4 loãng
D Cho Cu phản ứng với H2SO4 loãng, có sục khí oxi
Câu 3: Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 cho đến dư thì
A không thấy kết tủa xuất hiện B có kết tủa keo xanh xuất hiện, sau đó tan
C có kết tủa keo xanh xuất hiện và không tan D sau một thời gian mới thấy xuất hiện kết tủa Câu 4: Hợp chất X là một muối có màu xanh lục nhạt, tan trong nước có phản ứng axit yếu Cho dung dịch
nước của X phản ứng với NH3 dư thì ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan và cho dung dịch có màu xanh đậm
Cho H2S lội qua dung dịch X đã được axit hoá bằng dung dịch HCl thấy có kết tủa đen xuất hiện Cho BaCl2 vào dung dịch X được kết tủa trắng không tan trong axit Xác định muối X (trong các muối cho sau đây)?
Câu 5: Nhỏ từ từ dd NH3 có lẫn NH4Cl vào dd CuSO4, xảy ra hiện tượng nào sau đây?
A Ban đầu kết tủa keo xanh xuất hiện, sau đó tan dần tạo dung dịch có màu xanh đậm
B Kết tủa xanh xuất hiện và không tan
C Không có kết tủa keo xanh xuất hiện, dung dịch trở nên xanh đậm
D Không có hiện tượng gì xảy ra
*************@*************
ii tổng hợp chung
Câu 1: Hãy chỉ ra câu sai trong các câu sau?
1 Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
2 CuO vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
3 Cu(OH)2 là hợp chất có lưỡng tính nhưng bazơ trội hơn
4 CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước lẫn trong dầu hoả (dầu hôi) hoặc xăng
5 CuSO4 có thể dùng làm khô khí NH3
Câu 2: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu được kết tủa Nung kết tủa trong không khí đến khi có khối lượng không đổi, thu được chất rắn X Chất rắn X gồm:
A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4
C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO
Câu 3: Cho khí H2S lội chậm cho đến dư qua dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl và CuCl2 thu được
kết tủa X Xác định kết tủa X?
A FeS, CuS B FeS, Al2S3 C CuS D CuS, S
Câu 4: Nếu cho số mol H2SO4 như nhau thì phản ứng nào thu được lượng CuSO4 ít nhất?
A H SO2 4+CuO→ B H SO2 4+Cu(OH)2 →
Câu 5: Tìm các chất tan trong dung dịch NH3?
a Mg(OH)2 b Cu(OH)2 c AgCl d Al(OH)3
Trang 7Câu 6: Kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại
N nung nóng Oxit này bị khử cho kim loại N Vậy M và N có thể là cặp kim loại nào sau đây?
A Thuỷ ngân và kẽm B Kẽm và đồng C Đồng và bạc D Đồng và chì
Câu 7: Dung dịch thu được khi hoà tan Cu(OH)2 vào dung dịch NH3 gọi là:
A Nước sơn B Nước nhuộm màu C Nước svayde D Nước khử trùng
Câu 8: Cho phản ứng: Cu2O + H2SO4 (loãng) → CuSO4 + Cu + H2O Phản ưng trên là thuộc loại phản ứng nào sau đây ?
A Phản ứng oxi hoá - khử, trong đó chất oxi hoá và chất khử là hai chất khác nhau
B Phản ứng oxi hoá - khử nội phân tử
C Phản ứng tự oxi hoá - khử
D Không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
Câu 9: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng:
A điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng
B điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm
C cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm
D cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng
Câu 10: Khi nhiệt phân chất nào sau đây không thể thu được O2 nguyên chất?
Câu 11: Các vật dụng bằng đồng khi để lâu trong không khí ẩm thường bị bao phủ bởi một lớp màng màu xanh Hiện tượng này do:
A Đồng tác dụng với hơi nước trong không khí ẩm tạo thành Cu(OH)2 màu xanh
B Đồng bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo ra CuO (đen), CuO tác dụng với hơi nước tạo ra Cu(OH)2 màu xanh
C Trên bề mặt đồng bao phủ bởi một lớp màng oxi CuO, CuO tác dụng với CO2 tạo ra CuCO3 màu xanh
D Trong không khí ẩm, với sự có mặt của khí CO2 trên bề mặt đồng bị bao phủ bởi một lớp màng cabonat bazơ màu xanh (Cu(OH)2 CuCO3)
Câu 12: Trường hợp nào sau đây không xảy ra với phản ứng hoá học ?
A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội
Câu 13: Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;
Ag+/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:
A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Cu, Cu2+
Câu 14: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Sỗ hỗn hợp có thể hoà tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là:
*************@*************
iii sơ đồ điều chế
Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
Rắn X1 H 2
t +
→ Rắn X2 FeCl 3 dd M
Muối X
Hỗn hợp màu nâu đỏ
Các chất X, X1, X2, và X3 lần lượt là những chất nào sau đây?
A Cu(NO3)2, CuO, Cu và FeCl2 B Fe(NO3)2, FeO, Fe và FeCl2
C Cu(NO3)2, Cu2O, Cu và FeCl2 D Fe(NO3)3, FeO, Fe và FeCl2
Câu 2: Tìm các chất X, Y, Z, E, T (hợp chất của Cu) trong sơ đồ sau?
X→ Y → Z → E →Cu Y → Z → X → T
Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:
Trang 8Rắn (X1)H t 2 0→ Rắn (X2) FeCl 3
3 X
Muối (X)
Muối X có thể là:
A Cu(NO3)2 B CuSO4 C CaCO3 D (NH4)2CO3
Câu 4: Cho các phản ứng sau:
(1) X + HCl → Y + H2↑ (2) Y + NaOH → Z↓ + ?
(3) Z + KOH →dd E + ? (4) dd E + HCl vừa đủ → Z↓+?
Xác định kim loại X?
Câu 5: Cho sơ đồ sau:
Cu2O → X1
Các chất X1, X2, X3 lần l−ợt có thể là:
A CuSO4, CuCl2, Cu(OH)2 B CuO, CuCl2, CuOH C Cu(NO3)2, CuO, CuSO4 D Cu, CuO, Cu(NO3)2
Câu 6: Cho sơ đồ sau:
X2 (2) dd H2S
Cu dd HNO( )3 ( )t0 NH ,t( )3 0 dd HCl O( ) 2
1
(4) Cu, t0 (7) dd NaOH
X4 X7 dd HNO 3
6
Fe X
Biết các chất từ X1 đến X7 đều các các hợp chất của đồng Trong sơ đồ trên số phản ứng oxi hoá - khử là:
Câu 7: Trong các sơ đồ sau, sơ đồ nào sai (mỗi mũi tên là một phản ứng)
A CuCO3.Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
B Cu → Cu(NO3)2 → CuO → Cu2O → Cu
C Cu → CuCl2 → CuS → CuCl2 → Cu
D Cu → CuCl2 → CuSO4 → CuS → CuO
Câu 8: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau:
X + Y → không xảy ra phản ứng X + Cu → không xảy ra phản ứng
Y + Cu → không xảy ra phản ứng X + Y + Cu → xảy ra phản ứng
Vậy X, Y có thể là:
C Fe(NO3)3 và NaHSO4 D AgNO3 và NaHSO4
Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:
CuFeS2 →+ O ,t 2 0 X →+ O ,t 2 0 Y +X,t0→ Cu Hai chất X, Y lần l−ợt là:
A Cu2S, CuO B Cu2O, CuO C Cu2S, Cu2O D CuS, CuO
Câu 10: Cho các phản ứng:
(1) Cu2O + Cu2S →t0 (2) Cu(NO3)2 →t0
(3) CuO + CO →t0 (4) CuO + NH3 →t0
Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là:
Câu 11: Một học sinh trình bày sơ đồ điều chế Cu từ quặng pirit đồng gồm 4 giai đoạn nh− sau:
(1)
Tìm nhận xét đúng?
A Giai đoạn (1) và (4) sai B Giai đoạn (2) và (3) sai
Trang 9iv nhận biết - tách
Câu 1: Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được 4 dd: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4?
A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím
Câu 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là:
Câu 3: Có các dung dịch: CaCl2, ZnSO4, Al2(SO4)3, CuCl2, FeCl3 Dùng thuốc thử nào dưới đây để phân biệt
đ-ược các dung dịch trên:
A dd NaOH B dd BaCl2 C dd NH3 D dd NaOH và CO2
Câu 4: Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp đồng (II) sunfat và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu đồng (II) sunfat dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây) Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất có hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản Để phát hiện đồng (II) sunfat dư nhanh, có thể dùng phản ứng hoá học nào sau đây?
A Glixerol tác dụng với đồng(II) sunfat trong môi trường kiềm
B Sắt tác dụng với đồng (II) sunfat
C Amoniac tác dụng với đồng (II) sunfat
D Bạc tác dụng với đồng (II) sunfat
Câu 5: Để tách nhanh Al2O3 ra khỏi hỗn hợp bột Al2O3 và CuO mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng các hoá chất sau:
A axit HCl, dung dịch NaOH B dung dịch NaOH, khí CO2
Câu 6: Có dung dịch hỗn hợp AlCl3, CuCl2, ZnCl2 Dùng thuốc thử nào sau đây để tách được muối nhôm nhanh nhất?
A Dung dịch NaOH và HCl B Dung dịch NH3 và HCl
C Dung dịch Na2CO3 và HCl D Al và dung dịch HCl
********************@**********************