LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬPHÓA HỌC 10 -HKI Chương trình chuẩn

trang Hs dung ch HS ghi bài học và làm bài tap

SỞ GD & ĐT TỈNH KIÊN GIANG Trường THPT SÓC SƠN  LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 -HKI Chương trình chuẩn Họ Tên HS :…………………………………………………………………… … Lớp 10A…… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang PHỤ LỤC : CĂN BẢN HÓA HỌC I HÓA TRỊ : Hóa trị Kim loại K, Na , Li, Ag I Gốc axít - Gốc muối + — H , OH , NH4+ NO3— , CH3COO— , X— ( F—, Cl—, Br—, I—) HS— ,HCO3— Fe , KL thường gặp ( Mg , Zn, Sn, Ni, -Gốc có S như: S2— ,SO3 2— , SO4 2— CO32— Cu,) O2III Al , Fe PO43— Chú ý nhiều Cu ( I, II) Pb ( II,IV) Fe (II, III) N ( II, III, IV, V) S ( II,IV, VI) hóa trị Mn (II,IV, VII ) Cr ( III, VI) halegen Cl , Br, I ( I,III,V,VII) C ( II,IV) II TÍNH TAN: * Axit : Hầu hết axit tan trừ H2SiO3 * Bazơ: hầu hết tan: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 ,Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2(May áo giáp sắt đồng) số tan : KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 ( Khi Nào Ba Cần Li Sầu- riêng) * Muối : - Muối tất tan : muối Na+ , K+ , NH4+ ( amoni) , NO3— ( nitrat) - Muối hầu hết tan : muối clorua (Cl—) Trừ AgCl , PbCl2 muối sunphat ( SO4 2—) trừ BaSO4 , CaSO4 , Ag2SO4 , PbSO4 -Muối hầu hết tan : sunfua (S2— ), sunfit (SO3 2— ) , cacbonat (CO32—), photphat (PO43—) * Một số kết tủa thường gặp : AgCl , CaCO3, BaSO4 , CaSO4 , Ag2SO4 , PbSO4 : kết tủa trắng CdS : kết tủa vàng CuS, PbS : kết tủa đen Mg(OH)2 kết tủa trắng bền Al(OH)3 , Zn(OH)2 : kết tủa trắng tan dần dd kiềm (NaOH…) dư Fe(OH)2 : kết tủa trắng xanh , hóa nâu khơng khí Fe(OH)3 : kết tủa nâu đỏ Cu(OH)2 : kết tủa xanh AgOH bền phân hủy thành kết tủa xám đen Ag2O II III CƠNG THỨC TÍNH TỐN :   - Tính Số mol : Theo khối lượng : n = m : M = khối lượng chất : khối lượng mol chất Theo Thể tích Chất khí : Điều kiện chuẩn n = V : 22,4 = thể tích khí ( lít) : 22,4 Điều kiện thực n = PV/ RT     Theo nống độ : n= CM x V Tính nồng độ: Nồng độ mol/lit : CM = n/V = số mol chất tan / thể tích dd (lit) Nồng độ % : C% = (mCT / mdd)*100 = (khối lượng chất tan / khối lượng dd)*100 Chuyển đổi nồng độ : CM = 10CD / M Trong C ( nồng độ %) , D (Khối lượng riêng gam/ml ) M ( khối lượng mol chất đó) P : áp suất ( atm) V: Thể tích khí ( lit) R = 0,082 ( số) T = t0 + 273 ( nhiệt độ kenvin) Tính khối lượng chất : m = n x M = số mol x khối lượng mol m = C% x mdd / 100 Khối lượng dung dịch ( mdd) : m dd = m chất tan + m dung môi mdd = Tổng khối lượng chất ban đầu cho vào – mkết tủa – m chất khí m dd = Vdung dịch (ml) x D (g/ml) d A/B = MA/ MB = khối lượng mol chất A/ khối lượng mol chất B Tỷ khối chất khí A so với khí B : Sự chuyển đổi số đơn vị thường gặp: lit = 1000 ml = 1000 cm3 atm = 760 mmHg LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ml = 1cm3 kg = 1000 g Trang 1tấn = 1000 kg = 106 gam 1nm = 10–9m ; khối lượng riêng H2O d = 1g/ml 1Ǻ = 10–10m MKK = 29 1nm = 10Ǻ Bài THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ : I Thành phần nguyên tử: Sơ lược lịch sử tìm thành phần nguyên tử : ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Đặc điểm hạt : Loại hạt Ký hiệu eletron e proton p nơtron n Điện tích khối lượng (u) khối lượng ( kg) 9,1095.10-31 kg 1,6726.10-27 kg 1,6748.10-27 kg u đơn vị khối lượng nguyên tử 1u = đvC = 1,6605 10-27 kg = /12 KLNT đồng vị đvđt = 1,602 10-19 culong 1nm = 10–9m ; 1Ǻ = 10–10m ; 1nm = 10Ǻ kết luận thành phần nguyên tử : 12 C ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… II Kích thước khối lượng nguyên tử: đường kính nguyên tử ≈ …………… lần đường kính hạt nhân ≈ …………… lần đường kính e, p Ngun tử ………… có bán kính nhỏ ( khoảng 0,053 nm.) kết luận: ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… BÀI TẬP : Hạt hạt sau mang điện tích dương? A Electron B Proton C Nơtron D Angtron Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron proton B nơtron electron C proton nơtron D electron,proton nơtron Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử : A electron proton B nơtron electron C proton nơtron D electron, proton nơtron Chọn câu Đúng : LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang A Khối lượng riêng hạt nhân lớn nguyên tử nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n B Bán kính nguyên tử bán kính hạt D.Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khít Định nghĩa đơn vị khối lượng nguyên tử : A.1 u khối lượng 6,02 1023 nguyên tử cacbon B.1 u 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon B 1u có gía trị 1/12 gam D.1u 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon đồng vị 12 Kích thước, khối lượng điện tích hạt eletron, proton, nơtron ? Tìm câu phát biểu khơng nói nguyên tử : A Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ phản ứng hóa học B Nguyên tử hệ trung hịa điện tích C Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử D Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác E A C Trong ngun tử ln có : A số p = số n B số p = số e C số e= số n D số e= số p = số n khối lượng mol nguyên tử hiđro 1,008 gam Vậy khối lượng nguyên tử hiđro : A.1,008gam B 1,008 u C 1,674.10-27 kg D 0,5004gam E B, C 10 Một ng tử Al có tổng số hạt 40, hạt mang điện 26 hạt Tìm số hạt e, p, n nguyên tử ? ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… Bài 2- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỒNG VỊ A-TÓM TẮT KIẾN THỨC: Điện tích hạt nhân = Số hiệu nguyên tử ( Z) = Số khối A = Nguyên tố hóa học Ký hiệu nguyên tử : - Ý nghĩa : A Z X - X ký hiệu nguyên tố, A số khối, Z số hiệu nguyên tử A Z X cho biết nguyên tử X có điện tích hạt nhân = Z + số p = số e = Z số n = số khối - số p = A – Z nguyên tử khối = A VD: 17 O cho biết nguyên tử O có Z= , A= => điện tích hạt nhân = số p = số e = số n = nguyên tử khối = Đồng vị : …………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Nguyên tử khối : khối lượng tương đối nguyên tử ( thứ nguyên) ≈ số khối A VD : nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n có nguyên tử khối 24,2039 hay ≈ 24 Nguyên tử khối trung bình: ……………………………………………………………………………………… …………… A  A1 x1  A2 x   An x n 100 với Ai nguyên tử khối đồng vị i, ( i = 1 n ) xi % số lượng nguyên tử đồng vị i A x  A2 (100  x) x % số ng tử đồng vị nguyên tố có đồng vị : A  100 B- BÀI TẬP Dạng 1: BT lý thuyết, ký hiệu nguyên tử Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ? Nguyên tố hóa học nguyên tử : A điện tích hạt nhân B nguyên tử khối C số nơtron D số khối Mệnh đề sau nói nguyên tử nitơ : A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron C.Chỉ hạt nhân nguyên tử nitơ có số p = số n B.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton D.Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối = 14 13 Cho kí hiệu nguyên tử sau c , Vậy ngun tử có số proton, electron, nơtron là: A 6, 6, B 6, 6, 13 C 6, 7, 13 D 6, 6, Một nguyên tử M có 11 electron, 11 proton 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử M A 23 11 M B 12 11 M LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN C 11 12 M D 11 23 M Trang 5 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron ? A 168 O B 178 O C 18 D 179 F 8O 86 Rb A 123 B 37 C 86 D.74 6.Tổng số hạt proton, nơtron electron có nguyên tử 37 17 35 Cho kí hiệu nguyên tử : O 17 Cl Chọn câu phát biểu : A O Cl có 17 electron B O Cl có điện tích hạt nhân B O Cl đồng vị D Hạt nhân O Cl có số p < số n Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử 19 40 24 sau : Li , F , 20 Ca 12 Mg , ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………… Dạng 2: BT Tốn tìm Z, tìm ngun tố biết tổng hạt… Áp dụng kiến thức : Vì Z= số ĐTHN = số p = số e số khối A = số p + số n Đối với đồng vị bền ( Z Z = số e = số p = so hat mang dien Dạng khác : vận dụng kiến thức để giải Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố X 28 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Số hiệu ngun tử Z ngên tố X là: A 12 B 11 C D 10 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Đáp số: Z = 26 ; A= 56 11 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X : A B C D E 10 12 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 25 số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X : A 12 B C D E 10 13 Tìm số hiệu nguyên tử Z, số e, số p, số n, ĐTHN, số khối A trường hợp sau : a có ĐTHN 13+, hạt khơng mang điện 14 b điện tích lớp vỏ 7-, hạt không mang điện c số khối 56, số hạt mang điện 52 d Nguyên tử X có tổng số hạt 34, nguyên tử khối 23 e Nguyên tử X có tổng số hạt 46, điện tích hạt nhân 15+ 14* Một ơxit có cơng thức X2O tổng số hạt phân tử 92 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt, ôxit là: A Na2O B K2O C Cl2O D H2O 15* Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết cấu hình electron nguyên tử M X Viết công thức phân tử hợp chất Đáp số : K2O ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Dạng 3: BÀI TẬP ĐỒNG VỊ  BT lý thuyết đồng vị : Đồng vị nguyên tố hoá học có số hạt sau đây? A Electron nơtron B Nơtron C Proton nơtron D Proton Chọn định nghĩa đồng vị : A Đồng vị nguyên tố có số khối B.Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C.Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối D.Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron Hãy cho biết đồng vị sau Fe( Z=26) đồng vị phù hợp với tỉ lệ : sôproton 13  sônotron 15 A 55 Fe B 56 Fe C 57 Fe D 58 Fe 14 16 17 18 Với đồng vị 12 C , C đồng vị O , O , O số phân tử CO2 tạo : A loại B loại C 12 loại D 18 loại Tìm khối lượng nguyên tử theo kg, u nguyên tử Cacbon có 6e, 6p, 7n ?  BT tìm ngun tử khối trung bình: Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố sau : a Nguyên tố Oxi, biết O có đồng vị 168 O ( 99,757%) ; 178 O (0,039%) 18 O ( 0,204%) 40 38 36 Ar ( %) b Nguyên tố Ar biết Ar có đồng vị : 18 Ar ( 99,6%) 18 Ar (0,063 % ) 18 11 10 10 c Nguyên tố Bo biết Bo có đồng vị B B , B chiếm 19% số lượng nguyên tử 24 25 26 Mg ( 78,99%) d Biết Mg có đồng vị : 12 12 Mg ( 10%) 12 Mg (11,01%) 39 40 41 K ( 93,258 % ) ; 19 K ( 0,012 % ) 19 K (6,730 % ) e Biết K có đồng vị 19 Nguyên tố magie có loại đồng vị có số khối 24, 25 26 Trong số 3000 ngun tử Mg có 2358 đồng vị 24; 303 đồng vị 25 ; lại đồng vị 26 Tìm NTKTB Mg ? LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang 10 ... lit = 100 0 ml = 100 0 cm3 atm = 760 mmHg LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN ml = 1cm3 kg = 100 0 g Trang 1tấn = 100 0 kg = 106 gam 1nm = 10? ??9m ; khối lượng riêng H2O d = 1g/ml 1Ǻ = 10? ??10m MKK... kg) 9 ,109 5 .10- 31 kg 1,6726 .10- 27 kg 1,6748 .10- 27 kg u đơn vị khối lượng nguyên tử 1u = đvC = 1,6605 10- 27 kg = /12 KLNT đồng vị đvđt = 1,602 10- 19 culong 1nm = 10? ??9m ; 1Ǻ = 10? ??10m ; 1nm = 10? ? kết... ………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Trang …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… Bài 2- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỒNG VỊ A-TÓM TẮT KIẾN