LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬPHÓA HỌC 10 -HKI NÂNG CAO

Là trang HS dùng cho HS ghi bài học và làm bài tập

SỞ GD & ĐT TỈNH KIÊN GIANG Trường THPT SÓC SƠN  LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 -HKI NÂNG CAO Họ Tên HS :…………………………………………………………………… … Lớp 10A…… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang PHỤ LỤC : CĂN BẢN HĨA HỌC I HĨA TRỊ : Hóa trị Kim loại K, Na , Li, Ag I Gốc axít - Gốc muối + — H , OH , NH4+ NO3— , CH3COO— , X— ( F—, Cl—, Br—, I—) HS— ,HCO3— Fe , KL thường gặp ( Mg , Zn, Sn, Ni, -Gốc có S như: S2— ,SO3 2— , SO4 2— CO32— Cu,) O2III Al , Fe PO43— Chú ý nhiều Cu ( I, II) Pb ( II,IV) Fe (II, III) N ( II, III, IV, V) S ( II,IV, VI) hóa trị Mn (II,IV, VII ) Cr ( III, VI) halegen Cl , Br, I ( I,III,V,VII) C ( II,IV) II TÍNH TAN: * Axit : Hầu hết axit tan trừ H2SiO3 * Bazơ: hầu hết tan: Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 ,Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2(May áo giáp sắt đồng) số tan : KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 ( Khi Nào Ba Cần Li Sầu- riêng) * Muối : - Muối tất tan : muối Na+ , K+ , NH4+ ( amoni) , NO3— ( nitrat) - Muối hầu hết tan : muối clorua (Cl—) Trừ AgCl , PbCl2 muối sunphat ( SO4 2—) trừ BaSO4 , CaSO4 , Ag2SO4 , PbSO4 -Muối hầu hết tan : sunfua (S2— ), sunfit (SO3 2— ) , cacbonat (CO32—), photphat (PO43—) * Một số kết tủa thường gặp : AgCl , CaCO3, BaSO4 , CaSO4 , Ag2SO4 , PbSO4 : kết tủa trắng CdS : kết tủa vàng CuS, PbS : kết tủa đen Mg(OH)2 kết tủa trắng bền Al(OH)3 , Zn(OH)2 : kết tủa trắng tan dần dd kiềm (NaOH…) dư Fe(OH)2 : kết tủa trắng xanh , hóa nâu khơng khí Fe(OH)3 : kết tủa nâu đỏ Cu(OH)2 : kết tủa xanh AgOH bền phân hủy thành kết tủa xám đen Ag2O II III CƠNG THỨC TÍNH TỐN :   - Tính Số mol : Theo khối lượng : n = m : M = khối lượng chất : khối lượng mol chất Theo Thể tích Chất khí : Điều kiện chuẩn n = V : 22,4 = thể tích khí ( lít) : 22,4 Điều kiện thực n = PV/ RT     Theo nống độ : n= CM x V Tính nồng độ: Nồng độ mol/lit : CM = n/V = số mol chất tan / thể tích dd (lit) Nồng độ % : C% = (mCT / mdd)*100 = (khối lượng chất tan / khối lượng dd)*100 Chuyển đổi nồng độ : CM = 10CD / M Trong C ( nồng độ %) , D (Khối lượng riêng gam/ml ) M ( khối lượng mol chất đó) P : áp suất ( atm) V: Thể tích khí ( lit) R = 0,082 ( số) T = t0 + 273 ( nhiệt độ kenvin) Tính khối lượng chất : m = n x M = số mol x khối lượng mol m = C% x mdd / 100 Khối lượng dung dịch ( mdd) : m dd = m chất tan + m dung môi mdd = Tổng khối lượng chất ban đầu cho vào – mkết tủa – m chất khí m dd = Vdung dịch (ml) x D (g/ml) d A/B = MA/ MB = khối lượng mol chất A/ khối lượng mol chất B Tỷ khối chất khí A so với khí B : Sự chuyển đổi số đơn vị thường gặp: lit = 1000 ml = 1000 cm3 atm = 760 mmHg ml = 1cm3 LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai kg = 1000 g Trang 1tấn = 1000 kg = 106 gam 1nm = 10–9m ; khối lượng riêng H2O d = 1g/ml 1Ǻ = 10–10m MKK = 29 1nm = 10Ǻ Chương NGUYÊN TỬ Bài THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ : I Thành phần nguyên tử: Sơ lược lịch sử tìm thành phần nguyên tử : ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Đặc điểm hạt : Loại hạt Ký hiệu eletron e proton p nơtron n Điện tích khối lượng (u) khối lượng ( kg) u đơn vị khối lượng nguyên tử 1u = đvC = 1,6605 10-27 kg = /12 KLNT đồng vị đvđt = 1,602 10-19 culong 1nm = 10–9m ; 1Ǻ = 10–10m ; 1nm = 10Ǻ kết luận thành phần nguyên tử : 12 C ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… II Kích thước khối lượng nguyên tử: đường kính ng tử ≈ ………nm Đường kính hạt nhân ≈ ……nm Đường kính e, p ≈……nm => đường kính nguyên tử ≈ …………… lần đường kính hạt nhân ≈ …………… lần đường kính e, p Nguyên tử ………… có bán kính nhỏ ( khoảng 0,053 nm.) kết luận: ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang …………………………………………………………………………………………………………… ………………………… BÀI TẬP : Hạt hạt sau mang điện tích dương? A Electron B Proton C Nơtron D Angtron Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron proton B nơtron electron C proton nơtron D electron,proton nơtron Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử : A electron proton B nơtron electron C proton nơtron D electron, proton nơtron Chọn câu Đúng : A Khối lượng riêng hạt nhân lớn ng.tử C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân D.Trong ngtử, hạt p, n, e xếp khít Định nghĩa đơn vị khối lượng nguyên tử : A.1 u khối lượng 6,02 1023 ngu tử cacbon B.1 u 1/12 khối lượng ng tử cacbon B 1u có gía trị 1/12 gam D.1u 1/12 khối lượng ng tử cacbon đồng vị 12 Kích thước, khối lượng điện tích hạt eletron, proton, nơtron ? Tìm câu phát biểu khơng nói ngun tử : A Nguyên tử thành phần nhỏ bé chất , không bị chia nhỏ phản ứng hóa học B Nguyên tử hệ trung hịa điện tích C Trong ngun tử, biết điện tích hạt nhân suy số proton, nơtron, electron nguyên tử D Một nguyên tố hóa học có nguyên tử với khối lượng khác E A C Trong ngun tử ln có : A số p = số n B số p = số e C số e= số n D số e= số p = số n khối lượng mol nguyên tử hiđro 1,008 gam Vậy khối lượng nguyên tử hiđro : A.1,008gam B 1,008 u C 1,674.10-27 kg D 0,5004gam E c B, C ỳng 10 Số nguyên tử loại có 0,01 mol phân tử muối amoni nitrat b»ng: A) 5,418.1022; B) 5,418 1021; C) 6,02 1022; D) 3,01 1023; 11 Trong kg s¾t cã chøa bao nhiªu gam electron ? Cho biÕt mét mol nguyªn tư sắt có khối lợng 55,85 g, nguyên tử sắt có 26 electron 12 Nguyên tử khối neon 20,179 HÃy tính khối lợng nguyên tử neon theo kg 13 Khi điện phân nớc, ngời ta xác định đợc thu đợc 1,000 g hiđro thu đợc 7,9370 g oxi HÃy tính khối lợng mét nguyªn tư oxi Cho biÕt H = 1,008 14 Kết phân tích cho thấy phân tử khí CO cã 27,3% C vµ 72,7% O theo khèi lợng Biết nguyên tử khối C 12,011 HÃy xác định nguyên tử khối oxi 15 Biết khối lợng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lợng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lần khối lợng nguyên tử hiđro Hỏi chọn khối lợng nguyên tử cacbon làm đơn vị H, 12 O có nguyên tử khối ? 16.Tính bán kính gần nguyên tử canxi , biết thể tích mol canxi 25,87 cm3 Biết tinh thể canxi, nguyên tử canxi chiếm 74%, lại khe trống ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang Bài 2- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỒNG VỊ A-TÓM TẮT KIẾN THỨC: Điện tích hạt nhân = Số hiệu nguyên tử ( Z) = Số khối A = Nguyên tố hóa học Ký hiệu nguyên tử : - Ý nghĩa : A Z X - X ký hiệu nguyên tố, A số khối, Z số hiệu nguyên tử A Z X cho biết ngun tử X có điện tích hạt nhân = Z + số p = số e = Z số n = số khối - số p = A – Z nguyên tử khối = A VD: 17 O cho biết nguyên tử O có Z= , A= => điện tích hạt nhân = số p = số e = số n = nguyên tử khối = Dạng 1: BT lý thuyết, ký hiệu nguyên tử Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ? Nguyên tố hóa học nguyên tử : A điện tích hạt nhân B nguyên tử khối C số nơtron D số khối Mệnh đề sau nói nguyên tử nitơ : A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có nơtron C.Chỉ hạt nhân nguyên tử nitơ có số p = số n B.Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ có proton D.Chỉ có nguyên tử nitơ có số khối = 14 13 Cho kí hiệu nguyên tử sau c , Vậy ngun tử có số proton, electron, nơtron là: A 6, 6, B 6, 6, 13 C 6, 7, 13 D 6, 6, Một nguyên tử M có 11 electron, 11 proton 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử M laø 12 11 11 M B 11 M C 12 M D 23 M Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, electron nơtron ? A 168 O B 178 O C 18 D 179 F 8O 86 Rb A 123 B 37 C 86 D.74 6.Tổng số hạt proton, nơtron electron có nguyên tử 37 17 35 Cho kí hiệu nguyên tử : O 17 Cl Chọn câu phát biểu : A O Cl có 17 electron B O Cl có điện tích hạt nhân A 23 11 B O Cl đồng vị D Hạt nhân O Cl có số p < số n Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử 19 40 24 sau : Li , F , 20 Ca 12 Mg , C¸ch tÝnh số khối hạt nhân nh ? Nếu nói số khối nguyên tử khối có không ? Tại ? 10 Ytri (Y) dùng làm vật liệu siêu dẫn có số khối 88 HÃy xác định số proton, số nơtron số electron nguyªn tư nguyªn tè Y( Dựa vào BTH) ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang …………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………… ………………………………………………………………………………………… Dạng 2: BT Tốn tìm Z, tìm ngun tố biết tổng hạt… Áp dụng kiến thức : Vì Z= số ĐTHN = số p = số e số khối A = số p + số n Đối với đồng vị bền ( Z Z = số e = số p = so hat mang dien Dạng khác : vận dụng kiến thức để giải Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử ngun tố X 28 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Số hiệu ngun tử Z ngên tố X là: A 12 B 11 C D 10 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Đáp số: Z = 26 ; A= 56 11 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X : LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang 10 ... vị thường gặp: lit = 100 0 ml = 100 0 cm3 atm = 760 mmHg ml = 1cm3 LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai kg = 100 0 g Trang 1tấn = 100 0 kg = 106 gam 1nm = 10? ??9m ; khối lượng riêng... Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên tố X 10 số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X : LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang 10 A B C D E 10 12 Tổng số p, n, e nguyên tử nguyên... …………………………………………………………………………………………………………… ………………………… LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 NÂNG CAO – GV Lê Thị Mai Trang Bài 2- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC- ĐỒNG VỊ A-TĨM TẮT KIẾN THỨC: Điện tích