Trong các phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay ñổi.. Trong các phản ứng thế, số oxi hóa của các nguyên tố luụn thay ñổi.. Trong các phản ứng oxi hoá – khử luôn có sự
Trang 1I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Câu 1 Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ?
1 CaCO3 → CaO + CO2 2 2KClO3 → 2KCl + 3O2
3 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 4 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
5 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
A.(1), (4) B.(2),(3) C.(3),(4) D.(4),(5)
NO2 ñóng vai trò
C là chất oxi hoá, ñồng thời cũng là chất khử D không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử
Câu 4 Nhận ñịnh nào không ñúng ?
A Trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay ñổi hoặc không thay ñổi
B Trong các phản ứng phân huỷ số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay ñổi
C Trong các phản ứng thế, số oxi hóa của các nguyên tố luụn thay ñổi
D Trong các phản ứng oxi hoá – khử luôn có sự thay ñổi số oxi hoá của các nguyên tố
Câu 5 Cho các phản ứng hóa học sau :
1 4HClO3 + 3H2S → 4HCl + 3H2SO4
2 8Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
3 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2
4 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
5 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Dãy các chất khử là :
A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3
C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2
dung dịch B; cô cạn dung dịch B thu ñược m gam muối khan Vậy m có giá trị là :
Câu 7 Trong các phản ứng sau, phản ứng tự oxi hóa – khử là :
A NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O B 2KNO3 → 2KNO2 + O2
→ 2NaCl
Câu 8 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl ñóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng ?
A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Khi thu ñược 15,1g MnSO4 thì số mol I2 tạo thành là
Câu 10 ðốt một kim loại X trong bình ñựng clo thu ñược 32,5g muối clorua và nhận thấy số mol khí clo
trong bình giảm 0,3mol, X là :
BỘ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT PHẦN PHẢN ỨNG ÔXI HÓA –
KHỬ ; CÂN BẰNG HÓA HỌC; SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN
Trang 2Câu 11 Hãy sắp xếp các phân tử, ion cho dưới ñây theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ : NO2, NH3,
NO–
2, NO–
3, N2, NO2
A NO2 < NO < NH3 < NO2– < NO3– < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO2– <
NO2 < NO3–
C NH3 < N2 < NO < NO2– < N2O < NO2 < NO3– D NH3 < N2 < N2O < NO2– < NH <
N2 < NO3
R ñó cho là
Câu 14 Cho các phản ứng hóa học sau :
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO (2)
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của các chất tham gia và tạo thành trong các phản ứng (1) và (2) là :
ra Khối lượng muối clorua thu ñược trong dung dịch là :
Câu 16 Trong các loại phản ứng sau, loại nào luôn là phản ứng oxi hóa khử ?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ
C Phản ứng trung hoà D Phản ứng thế
H2O
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của FeSO4 là :
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là :
Câu 20 Trong phản ứng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Hệ số (nguyên, tối giản) của chất oxi hóa, của chất khử là
Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là
FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O
là :
Câu 23 Trong các ion (phân tử) cho dưới ñây, ion (phân tử) có tính oxi hóa là :
Số phân tử HNO3 bị khử và số phân tử tạo muối nitrat là :
A 1 và 8 B 10 và 5 C 1 và 9 D 8và 2
Câu 25 Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo tạo 13,35g muối Tên kim loại X là :
Câu 26 Khử hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt ñộ cao thu 6,72 gam sắt và 7,04 gam khí
CO2 (C = 12, Fe = 56, O = 16) Giá trị a và công thức oxit sắt là :
A 9,28gam ; Fe3O4 B 4,64gam ; Fe2O3
C 9,28gam ; Fe2O3 D 2,88gam ; FeO
Trang 3Câu 27 Hệ số cân bằng (số nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng :
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O lần lượt là
A 10, 36, 10, 3, 18 B 10, 30, 10, 3, 15
C 5, 8, 5, 3, 4 D 5, 20, 5, 3, 10
Câu 28 Trong các phản ứng ñưới ñây, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá khử là
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ C 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu SO4
Câu 29 ðốt một kim loại trong bình kín clo thu ñược 32,5 g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo
trong bình giảm 6,72 lít (ñktc) Tên của kim loại ñã dùng là
Câu 30 Cho phản ứng : H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
Tỉ lệ số phân tử H2SO4 ñóng vai trò oxi hoá và môi trường là :
Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là
A 3, 5, 8, 5, 4, 2 B 2, 5, 8, 5, 4, 2 C 5, 5, 8, 4, 4, 1 D 2, 10, 16, 5,
8, 2
II CÂN BẰNG HÓA HỌC
Câu 1 Tốc ñộ phản ứng hoá học là
A ñộ biến thiên nồng ñộ của tất cả các chất phản ứng trong một ñơn vị thời gian
B ñộ biến thiên nồng ñộ của sản phẩm tạo thành trong một ñơn vị thời gian
C ñộ biến thiên nồng ñộ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một ñơn vị thời gian
D ñộ biến thiên nồng ñộ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một ñơn vị thời gian
Câu 2 Những yếu tố nào sau ñây ảnh hưởng ñến tốc ñộ phản ứng ?
1 Nhiệt ñộ 2 Nồng ñộ 3 Áp suất 4 Diện tích bề mặt
5 Chất xúc tác 6 Chất ức chế phản ứng
A 1, 2, 3 B 1, 2, 3, 4 C 1, 2, 3, 4, 5 D 1, 2, 3, 4, 5, 6
còn là 0,041 mol/l Tốc ñộ của phản ứng này trong thời gian ñó là :
A 4.10–3 mol/l.s B 4.10–5 mol/l.s C 0,4.10–3 mol/l.s D 0,4.10–4 mol/l.s
khi tăng 100C thì tốc ñộ phản ứng tăng lên 3 lần
2AB Tốc ñộ của phản ứng này thay ñổi như thế nào khi áp suất tăng lên 2 lần ? (Biết khi áp suất tăng lên bao nhiêu lần, thì nồng ñộ mỗi chất cũng tăng lên bấy nhiêu lần)
A Tăng 4 lần B Tăng 6 lần C Tăng 2 lần D Tăng 8 lần
Câu 6 Phản ứng thuận nghịch là
A phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ và áp suất
B phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong những ñiều kiện khác nhau
C phản ứng xảy ra theo một chiều và nồng ñộ của chất tham gia phản ứng bằng nồng ñộ của sản phẩm tạo thành trong cùng ñiều kiện
D phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau và phản ứng thuận xảy ra hoàn toàn thì phản ứng nghịch bắt ñầu xảy ra
Câu 7 Một phản ứng thuận nghịch ñạt ñến trạng thái cân bằng khi :
A tốc ñộ phản ứng thuận bằng tốc ñộ phản ứng nghịch
B các chất tham gia phản ứng vừa hết
C nồng ñộ chất phản ứng bằng nồng ñộ chất tạo thành sau phản ứng
D tốc ñộ phản ứng thuận nhanh hơn tốc ñộ phản ứng nghịch
Câu 8 Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là
A sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khỏc
Trang 4B sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của các yếu tố
từ bên ngoài lên cân bằng
C sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của nhiệt ñộ lên cân bằng
D sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác ñộng của chất xúc tác lên cân bằng
Câu 9 Cho các cân bằng sau :
SO2(khí) + 1/2 O2(khí) SO3 (khí) (1)
2SO2(khí) + O2(khí) 2SO3(khí) (2)
2SO3(khí) 2SO2(khí) + O2(khí) (3)
Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các trường hợp (1), (2), (3) thì biểu thức Liên hệ giữa chỳng là :
A K1 = 2K2 = 3K3 B K1 =2 K2 = (K3)1 C 2K1 = K2 = (K3)1 D (K1)2 = K2 = (K3)–1
Câu 10 Có cân bằng hóa học sau : N2 + 3H2 2NH3 ∆H < 0
Cho vào bình kín 1 lít N2 và 3 lít H2 với chất xúc tác thích hợp ở 4500C, áp suất lúc ñầu là P Giữ nguyên nhiệt ñộ ñộ một thời gian, áp suất trong bình sẽ :
A tăng B giảm C không thay ñổi D tăng rồi lại giảm
Nhận xét nào sau ñây không ñúng ?
ðể cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo SO3 cần :
nhiệt ñộ
Câu 12 Trong công nghiệp, NH3 ñược tổng hợp theo phản ứng :N2(khí) + 3H2 (khí) 2NH3 (khí)
∆H < 0
ðể tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần :
C Giảm nhiệt ñộ, tăng áp suất của hệ D Dùng nhiệt ñộ thích hợp và tăng áp suất của hệ, dùng chất xúc tác
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng phụ thuộc vào
Câu 14 Xét cân bằng: 2NO2(khí) N2O4(khí) ∆H < 0
(Màu nâu ñỏ) (Không màu)
ðể cân bằng chuyển dịch về phía tạo N2O4 cần :
A Ngâm ống nghiệm trong nước nóng
B Ngâm ống nghiệm trong nước ñá
C Giữ nguyên ở ñiều kiện thường, thêm chất xúc tác
D Giảm ỏp suất của hệ xuống
Câu 15 Xột cân bằng hóa học của các phản ứng sau :
1 H2(khí) + I2(khí) 2HI(khí) 2 2SO2(khí) + O2(khí) 2SO3(khí)
3 Fe2O3(rắn) + 3CO (khí) 2Fe(rắn) + 3CO2(khí) 4 N2(khí) + O2(khí) 2NO(khí) Khi tăng áp suất các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là :
Câu 16 Cho phản ứng : aA + bB cC + dD Trong ñó : A, B, C, D là các chất khí hoặc các chất tan
trong dung dịch Biểu thức nào sau ñây là biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng ?
A K = [A]
a [D]d [B]b [C]c B K =
[C]c [D]d [A]a [B]b C K =
[A]a [C]c [B]b [D]d D K =
[A]a [B]b [C]c [D]d
lượt là : 0,3 mol/l ; 0,1 mol/l ; 0,6 mol/l Hằng số cân bằng của phản ứng là
Trang 5A.20 B.16 C.40 D.32
Câu 18 Cho phản ứng : CO(khí) + H2O(hơi) CO2(khí) + H2(khí)
Ở t0C, K = 1 Ở trạng thái cân bằng, [H2O] = 0,03 mol/l ; [CO2] = 0,04 mol/l Nồng ñộ ban ñầu của
CO là
III SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
như thế nào ?
A α1 > α2> α3 B α2 >α1 > α3 C α3 > α1 > α2 D α3 > α2 > α1
ðộ ñiện li của axit sẽ tăng khi nào ?
A Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl B Khi nhỏ vài giọt NaOH
C Khi tăng nồng ñộ dung dịch D Nhỏ vài giọt CH3COONa
Câu 3 Câu nào sau ñây sai ?
A pH = – lg[H+] B [H+] = 10a thì pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH–] =
10–14
A Axit B Bazơ C Lưỡng tính D Trung tính
Câu 5 Muối nào sau ñây không phải là muối axit ?
A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D Na2HPO4
Câu 6 Chọn câu trả lời ñúng ?
A Dung dịch CH3COONa có pH >7 B Dung dịch CH3COONa có pH = 7
C Dung dịch CH3COONa có pH <7 D Không xác ñịnh ñược
Câu 7 ðiều nào sau ñây là ñúng ?
A Dung dịch FeCl3 có pH > 7 B Dung dịch FeCl3 có pH = 7
C Dung dịch FeCl3 có pH < 7 D Không xác ñịnh ñược
Câu 8 Khi hoà tan trong nước, chất nào làm cho quỳ tím chuyển màu ñỏ ?
A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D A, B ñúng
A pH >7 B pH < 7 C pH = 7 D Không xác ñịnh ñược
Câu 10 Dãy nào gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?
Câu 11 Cho các axit sau :
C CH3COOH (Ka = 1,8.10–5) D HSO4– (Ka = 10–2)
Thứ tự tăng dần tính axit của chúng ñược sắp xếp như thế nào ?
A a < b < c < d B d < a< c< b C b < c < a < d D d < c < b < a
Câu 12 Trong các muối sau, dung dịch muối nào có môi trường trung tính ?
A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl
Câu 13 Trong dung dịch, muối nào sau ñây có khả năng thể hiện tính axit ?
A NH4Cl B ZnCl2 C NH4HSO4 D Tất cả A, B, C
Câu 14 Dung dịch của muối nào sau ñây có pH = 7 ?
A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D NaCH3COO
A 50 ml B 100ml C 500 ml D 2000 ml
có [Na+] là bao nhiêu ?
A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M
0,05M có pH là bao nhiêu ?
A 7 B 12 C 13 D 1
Trang 6Câu 18 Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3 Thêm vào ựó x ml nước cất và khuấy ựều, thu ựược dung dịch
có pH = 4 Hỏi x = ?
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
A a + 2b = Ờ c Ờ 2d B a + 2b = c + d C a + 2b = c + 2d D a - 2b =
c - 2d
dịch KOH 1M ựủ ựể làm kết tủa hết ion Cu2+ là bao nhiêu ?
A 2 lắt B 1 lắt C 0,5 lắt D 1,5 lắt
có thể dùng chất nào sau ựây ựể nhận biết 4 lọ trên ?
A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 D CaCO3
hoà hết 100 ml dung dịch X là bao nhiêu ?
A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml
Câu 23 Trong các cặp sau ựây, cặp chất nào tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3
C Na2CO3 và KOH D NaCl và AgNO3
Câu 24 Bệnh ựau dạ dày là do lượng axit HCl trong dạ dày quá cao để giảm bớt lượng axit khi bị ựau,
người ta thường dùng chất nào sau ựây ?
A Muối ăn (NaCl) B Thuốc muối (NaHCO3)
C đá vôi (CaCO3) D Chất khác
Câu 25 Phản ứng nào sau ựây xảy ra ựược ?
A NaHSO4 + NaOH B NaNO3 + CuSO4
C CuSO4 + HNO3 D KNO3 + Na2SSO4
Câu 26 Những ion nào sau ựây cùng có mặt trong dung dịch ?
A Mg2+, SO42Ờ, ClỜ, Ba2+ B H+, ClỜ, Na+, Al3+
C S2Ờ, Fe2+, Cu2+, ClỜ D Fe3+, OHỜ, Na+, Ba2+
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 28 Dung dịch của các muối nào sau ựây có tắnh axit ?
A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa
C ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4
Câu 29 Dung dịch các muối nào có tắnh bazơ ?
A Na2CO3, K2S, CH3COONa B Na2CO3, NaNO3
C NaCl, K2SO4, K2S D CH3COONa, K2S, K2SO4
Câu 30 Cho các ion sau : a PO43Ờ b CO32Ờ c HSO3Ờ d HCO3Ờ e HPO3Ờ
Theo Bronstet, ion nào là lưỡng tắnh ?
A a, b, c B b, c, d C c, d, e D b, c, e
Câu 31 Trong các cặp chất sau ựây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?
A AlCl3 và NaAlO2 B KOH và NaHCO3
C NaAlO2 và KOH D NaAlO2 và NH4Cl
dịch có pH > 7 ?
A 1 B 2 C 3 D 4
nào sau ựây ?
A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D A và B ựúng
một thuốc thử ựể nhận biết th có thể chọn chất nào trong các chất sau ?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2S
C Dung dịch Ba(OH)2 D Cả A,C
Trang 7Câu 35 Dãy các chất vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh là:
A Al(OH)3,(NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4
dịch, dùng chất nào sau ựây ựể tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch ?
A Dung dịch Na2SO4 vừa ựủ B Dung dịch K2CO3 vừa ựủ
C Dung dịch NaOH vừa ựủ D Dung dịch Na2CO3 vừa ựủ
Câu 37 Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl
Dung dịch sau phản ứng có môi trường :
A.axit B.bazơ C lưỡng tắnh D trung tắnh
A OHỜ, CO32Ờ, Na+, CaCO3 B HCO3Ờ, HSO3Ờ, CuO, FeO
C Ca2+, CuO, Fe(OH)2, OHỜ, CO32Ờ D SO42Ờ, Mg2+, NO3Ờ, HPO42Ờ
Câu 39 Phương trình nào sau ựây chứng tỏ nước là một chất lưỡng tắnh ?
A H2O + NH3 NH4+ + OHỜ B H2O + HCO3Ờ CO3Ờ + OHỜ
C H2O + H2O H3O+ + OHỜ D H2O + H2PO4Ờ HPO42Ờ + H3O+
thử có thể nhận biết ựược :
A NaOH, HCl, H2SO4 B H2SO4, NaOH, BaCl2
C NaOH, KCl và BaCl2 D Tất cả các dung dịch
Câu 41 Các ion nào sau ựây cùng tồn tại trong dung dịch ?
A Na+, BrỜ, SO42Ờ, Mg2+ B Al3+, ClỜ, K+, PO43Ờ
C Zn2+, S2Ờ, Fe2+, NO3Ờ D NH4+, SO42Ờ, Ba2+, ClỜ
A 0,1 B 0,01 C 0,001 D 0,0001
Câu 43 Dẫn 4,48 lắt khắ HCl (ựktc) vào 2 lắt nước Giả sử thể tắch dung dịch klhông thay ựổi thì dung
dịch thu ựược có pH là
A 2 B 1,5 C 1 D 3
Câu 44 Ion nào sau ựây có thể vừa là axit, vừa là bazơ theo quan ựiểm của Bronstet ?
A HCO3Ờ B SO42Ờ C CNỜ D NO3Ờ
dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà Nồng ựộ mol của dung dịch KOH là
A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M
chứa một muối (1 loại cation và 1 loại anion) Vậy 3 dung dịch muối ựó là
A MgCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 B NaNO3, BaCO3, MgSO4
C Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 D Mg(NO3)2, BaCO3, Na2SO4
A đã trung hoà B Dư kiềm
C Dư axit D Không xác ựịnh ựược vì thiếu dữ kiện
Câu 48 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M ựược dung dịch X pH
của dung dịch X là
A 2 B 12 C 7 D 13
A Có kết tủa màu nâu ựỏ B Có bọt lhắ sủi lên
C Có kết tủa màu lục nhạt D Xảy ra cả A và B
Câu 50 Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch mới có nồng ựộ mol là
A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M
gam BaCO3 kết tủa V có giá trị là
ựộ mol của dung dịch KOH là
Trang 8A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/ l và 3,5 mol/l D 2 mol/ l và 3 mlo/l
trong dung dịch thu ñược là
trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch ñầu thì pH của dung dịch thu ñược là
ðÁP ÁN
I PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
31D
II CÂN BẰNG HÓA HỌC
III SỰ ðIỆN LI – CHẤT ðIỆN LI
Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn