1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án)

1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án)1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án) 1000 câu trắc nghiệm hóa học (có đáp án)

Hóa học 1. Câu hỏi 161 Cho 4 anion Cl - , Br - , SO 4 2- , CO 3 2- ,và 4 catrion:Ag + , Ba 2+ ,Zn 2+ ,NH 4 + . Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch có 1 anion và 1 catrion chọn trong 8 ion trên(các ion trong 4 ống nghiệm ko trùng lặp) .Xác định cặp ion chứa trong mỗi ống ,biết rằng các dung dịch ấy đều trong suốt (ko có kết tủa) . 2. A ống 1: Ag + + Br - ,ống 2 : Zn 2+ , SO 4 2- ống 3: Ba 2+ + Cl - ,ống 4: NH 4 + , CO 3 2- 3. B ống 1 : Ba 2+ + Br - , ống 2: NH 4 + , CO 3 2- ống 3: Ag + + SO 4 2- ,ống 4: Zn 2+ , Cl - 4. C ống 1: Zn 2+ + SO 4 2- , ống 2: Ba 2+ ,CO 3 2- ống 3: Ag + + Br - ,ống 4: NH 4 + , Cl - 5. D ống 1: Ag + + Cl - ,ống 2: Ba 2+ ,SO 4 2- ống 3: Zn 2+ + CO 3 2- , ống 4: NH 4 + , Br - 6. Đáp án B 7. Câu hỏi 162 Người ta có thể dung H 2 SO 4 đậm đặc để điều chế HCl từ 1 clorua chứ ko thể dung H 2 SO 4 loãng là vì : 8. A H 2 SO 4 đậm đặc mạnh hơn H 2 SO 4 loãng 9. B H 2 SO 4 đậm đặc có tinh oxi hóa mạnh hơn H 2 SO 4 loãng 10. C H 2 SO 4 đậm đặc hút nước 11. D H 2 SO 4 đậm đặc là 1 chất lỏng khó bay hơi ,hut H 2 O còn HCl là chất khí tan nhiều trong nước 12. Đáp án D 13. Câu hỏi 163 H 2 S cho phản ứng với CuCl 2 H 2 S + CuCl 2   CuS +2HCl là vì: 14. A H 2 S là axit mạnh hơn HCl 15. B HCl tan trong nước ít hơn H 2 S 16. C CuS là hợp chất rất ít tan 17. D H 2 S có tính khử mạnh hơn HCl 18. Đáp án C 19. Câu hỏi 164 Cho các phản ứng sau: 1) 2) 3) 4) Phản ứng nào có thể xảy ra? 20. A Chỉ có 1,2 21. B Chỉ có 1,2,4 22. C Chỉ có 1,3,4 23. D Chỉ có 2 24. Đáp án C 25. Câu hỏi 165 Cho 4 anion Cl - ,SO 4 2- ,CO 3 2- ,PO 4 3- và 4 cation : Na + ,Zn 2+ ,NH 4 2+ ,Mg 2+ . Cho 2 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 2 anion và 2 cation trong trong 8 ion trên (các ion trong 2 ống không trùng lặp).Xác định các ion có thể có trong mỗi dung dịch biết rằng 2 dung dịch này đều trong suốt. 26. A ống 1 : Cl - , CO 3 2- , Na + , Zn 2+ ống 2 : SO 4 2- , PO 4 3- ,Mg 2+ , NH 4 + 27. B ống 1 : Cl - , PO 4 3- , NH 4 + , Zn 2+ ống 2 : CO 3 2- , SO 4 2- , Mg 2+ , Na + 28. C ống 1 : CO 3 2- , PO 4 2- , NH 4 + , Na + ống 2 : Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , Zn 2+ 29. D ống 1 : Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , NH 4 + ống 2 : CO 3 2- , PO 4 3- , Zn 2+ , Na + 30. Đáp án C 31. Câu hỏi 166 M là 1 kim loại nhóm II A (Mg,Ca,Ba). Dung dịch muối MCl 2 cho kết tủa với dung dịch Na 2 CO 3, NaSO 4 nhưng ko tạo kết tủa với dung dịch NaOH .Xác định kim loại M 32. A Chỉ có thể là Mg 33. B Chỉ có thể là Ba 34. C Chỉ có thể là Ca 35. D Chỉ có thể là Mg, Ba 36. Đáp án B 37. Câu hỏi 167 0,5 lit dung dịch A chứa MgCl 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 .dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 4 OH dư cho ra kết tủa B .Đem nung B đến khối lượng ko đổi thu được chất rắn nặng 14,2g .Còn nếu cho 0,5 lit dung dịch A tác dụng vớidung dịch NaOH dưthì thu được kết tủa C .đem nung C đến khối lượng không đổi thì được chất rắn nặng 4gam.Tính nồng độ molcủa MgCl 2 và của Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch A(Mg=24, Al=27) 38. A C MgCl2 = C Al2(SO4)3 =0,1 M 39. B C MgCl2 = C Al2(SO4)3= 0,2M 40. C C MgCl2 = 0,1M , C Al2(SO4) 3 = 0,2M 41. D C MgCl2 = C Al2(SO4) 3 3 = 0,15M 42. Đáp án B 43. Câu hỏi 168 100ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M , K 2 SO 4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO 3 ) 2 0,1M và Ba(NO 3 ) 2 .Tính nồng độ mol của Ba(NO 3 ) 2ttrong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A vàB .Cho Ba=137,Pb=207 44. A 0,1M, 6,32g 45. B 0,2M, 7,69g 46. C 0,2M, 8,35g 47. D 0,1M, 7,69g 48. Đáp án B 49. Câu hỏi 1000ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB với A và B là 2 halogen (nhóm VII A thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH) .Khi tác dung với 100 ml 169 dung dịch AgNO 3 0,2 M (lượng vừa đủ )cho ra 3,137 gam kết tủa .Xác định A,B và nồng độ mol của NaB trong dung dịch X .Cho F =19, Cl=35,5 ,Br=80,I=127 Ag=108 50. A A là F,B là Cl ,C NaF =0,015 M, C NaCl = 0,005M 51. B A là Br ,B là I ,C NaBr = 0,014M ,C NaI =0,006M 52. C A là Cl ,B là Br , C NaCl =0,012M, C NaBr = 0,008M 53. D A là Cl ,B là Br, C NaCl = 0,014M ,C NaBr = 0,006M 54. Đáp án D 55. Câu hỏi 170 100ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr .tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa 2 dung dịch A và B .Cho biết AgCl ,AgBr, PbCl 2 , PbBr 2 đều ít tan ,Ag=108,Pb=207,Cl=35,5,Br=80 56. A 0,08M , 2,458g 57. B 0,016M , 2,185g 58. C 0,008M , 2,297g 59. D 0,08M, 2,607g 60. Đáp án D 61. Câu hỏi 171 Mọt dung dịch CuSO 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 dư cho ra 33,1 gam kết tủa .Tính số mol CuSO 4 và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi .Cho Cu =64,Ba=137 62. A 0,1 mol, 33,1gam 63. B 0,1mol, 31,3 g 64. C 0,12 mol, 23,3g 65. D 0,08 mol , 28,2g 66. Đáp án B 67. Câu hỏi 172 Mọt lit dung dịch A chứa MCl 2 và NCl 2= (M và N là 2 kim loại kiềm thổ , nhóm II A thuộc chu kìkế tiếp của bảng HTTH). Khi cho 1 lit dung dịch A tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư , ta thu được 31,8 gam kết tủa .Nung kết tủa này đến khối lượng ko đổi (MCO 3 thành MO + CO 2  ), thu được 1 chất rắn có khối lượng 16,4 gam.Xác định 2 lim loại M,N và nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A .Cho Be=9,Mg =24, Ca= 40 Sr= 87 68. A Mg ,Ca ,C MgCl2 = 0,08M ,C CaCl2 = 0,15M 69. B Mg ,Ca ,C MgCl2 = 0,2M ,C CaCl2 = 0,15M 70. C Ca , Sr ,C CaCl2 = 0,2M ,C SrCl2 = 0,15M 71. D Mg ,Ca , C MgCl2 = 0,15M ,C CaCl2 = 0,20M 72. Đáp án B 73. Câu hỏi 173 Một hỗn hợp MgO và Al 2 O 3 có khối lượng 5,5gam .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư .Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH trong dung dịch HCl dư được dung dịch A .Thêm NaOH dư và dung dịch A , được kết tủa B .Nung b đến khối lượng ko đổi ,khối lượng b giảm đi 0,18 gam so với khối lượng trước khi nung .Tính số mol MgO và Al 2 O 3 trong hỗn hợp đầu . Cho Mg =24, Al =27 74. A 0,01mol MgO ,0,05 mol Al 2 O 3 75. B 0,01mol MgO ,0,04 mol Al 2 O 3 76. C 0,02 mol MgO ,0,10 mol Al 2 O 3 77. D 0,03mol MgO ,0,04 mol Al 2 O 3 78. Đáp án A 79. Câu hỏi 174 100ml dung dịch A chứa MCl 2 0,10M và NCl 2 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch Na 2 SO 4 0,09M cho ra kết tủa có khối lượng là 3,694g. Xác định M và N và nồng độ mol của NCl 2 trong dung dịch A biết rằng N và M là 2 kim loại nhóm II A thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH Mg =24,Ca =40, Sr=87 ,Ba =137 80. A M là Sr, N là Ba ,C BaCl2 =0,08M 81. B M là Ba ,N là Sr,C SrCl2 =0,08M 82. C M lag Mg ,N là Ca ,C CaCl2 = 0,05M 83. D M là Ca ,N là Sr ,C SrCl2 =0,06M 84. Đáp án A 85. Câu hỏi 175 250ml dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 khi tác dụng với H 2 SO 4 dư cho ra 2,24l CO 2 (đktc) .500ml dung dịch A với CaCl 2 dư cho ra 16 gam kết tủa .Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung dịch A .Cho Ca=40 86. A C Na2CO3 = 0,08M, C NaHCO3 = 0,02M 87. B C Na2CO3 = 0,04M, C NaHCO3 = 0,06M 88. C C Na2CO3 = 0,16M, C NaHCO3 = 0,24M 89. D C Na2CO3 = 0,32M, C NaHCO3 = 0,08M 90. Đáp án D 91. Câu hỏi 176 Cho 2 phản ứng : 1) Cl 2 + 2KI   I 2 + 2KCl 2) Cl 2 + H 2 O   HCl + HClO Chọn chất oxi hóa và chất khử 92. A 1) Cl 2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2) Cl 2 là chất oxi hóa ,H 2 O là chất khử 93. B 1) Cl 2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2)Cl 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 94. C 1) KI là chất oxi hóa ,Cl 2 là chất khử 2)Cl 2 là chất oxi hóa ,H 2 O là chất khử 95. D 1) Cl 2 là chất bị oxi hóa ,KI là chất bị khử 2) H 2 O là chất oxi hóa ,Cl 2 là chất khử 96. Đáp án B 97. Câu hỏi 177 Trong các chất sau : Cl 2 , KMnO 4 , HNO 3 , H 2 S, FeSO 4 , chất nào chỉ có tính oxi hóa , chất nào chỉ có tính khử 98. A Cl 2 , KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử 99. B KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử 100. C HNO 3, KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử 101. D HNO 3 chỉ có tính oxi hóa ,FeSO 4 chỉ có tính khử 102. Đ áp án C 103. C âu hỏi 178 Cho các phản ứng sau : 1) 3C + 2KClO 3  2KCl +3CO 2 2) AgNO 3 + KBr  AgBr + KNO 3 3) Zn +CuSO 4  Cu + ZnSO 4 4) C 2 H 5 OH +Na  C 2 H 5 ONa + 1/2H 2 Phản ứng nào là phnả ứng oxi hóa khử ? 104. A Chỉ có 1,2,3 105. B 2,3,4 106. C 1,3,4 107. D Chỉ có 1 108. Đ áp án C 109. C âu hỏi 179 Trong các cặp sau đây , cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử với nhau 1) Cl 2 + KMnO 4 2) Cl 2 + KBr 3) H 2 S + HCl 4) Na + H 2 : 110. A Chỉ có 1,2 111. B 2,3,4 112. C 2,4 113. D 1,3 114. Đ áp án C 115. C âu hỏi 180 Để điều chế HBr (chất có tính khử )ta có thể chọn phản ứng nào trong 4 phản ứng sau: 1) KBr + HCl  KCl +HBr 2) 3KBr + H 3 PO 4  K 3 PO 4 + 3HBr 3) 2KBr + H 2 SO 4 đđ  K 2 SO 4 + 2HBr 4) KBr + HNO 3  KNO 3 + HBr Biết H 3 PO 4 khó bay hơi và ko có tính oxi hóa còn H 2 SO 4 đđ và HNO 3 có tính oxi hóa 116. A Chỉ có 1,2 117. B 1,3 118. C Chỉ có 2 119. D 3,4 120. Đ áp án C 121. C âu hỏi 181 Cho các phản ứng sau : 1) 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 2) H 2 S + I 2  S + 2HI Hãy cho biết trong mỗi phản ứng ,chất nào bị khử , chất nào bị oxi hóa ? 122. A 1) Cl 2 là chất bị khử , Fe là chất bị oxi hóa 2) I 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxi hóa 123. B 1) Fe là chất bị khử ,Cl 2 là chất bị oxi hóa 2) I 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxi hóa 124. C 1) Fe và Cl 2 đều bị khử 2) I 2 và H 2 S đều bị oxi hóa 125. D 1) Fe là chất bị khử , Cl 2 là chất bị oxi hóa 2)I 2 là chất khử , H 2 S là chất oxi hóa 126. Đ áp án A 127. C âu hỏi 182 Trong phản ứng sau: 2NO 2 + 2KOH  KNO 3 + KNO 2 +H 2 O 128. A NO 2 là chất oxi hóa ,KOH là chất khử 129. B NO 2 là chất khử ,KOH là chất oxi hóa 130. C NO 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 131. D Phản ứng trên ko phải là phản ứng oxi hóa khử 132. Đ áp án C 133. C âu hỏi 183 Cho các chất SO 2, CO 2 , CH 4 , C 2 H 4 chất nào làm mất màu nước Br 2 (chất oxi hóa )? 134. A SO 2, CO 2 135. B C 2 H 4 136. C SO 2, C 2 H 4 137. D CO 2 , C 2 H 4 138. Đ áp án C 139. C âu hỏi 184 Cho các cặp sau; 1) dung dịch HCl + dung dịch H 2 SO 4 2) KMnO 4 +K 2 Cr 2 O 7 3) H 2 S + HNO 3 4) H 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2 Cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử ? 140. A Cặp 1,2 141. B Cặp 1,2,4 142. C Cả 4 cặp 143. D Chỉ có cặp 3 144. Đ áp án D 145. C âu hỏi 185 Trong các chất sau:Fe,FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 chất nào chỉ có tính khử ,chất nào có cả 2 tính chất oxi hóa và khử?cho kết quả theo thứ tự 146. A Fe,FeSO 4 147. B FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 148. C Fe, Fe 2 (SO 4 ) 3 149. D Fe, FeSO 4 150. Đ áp án A 151. C âu hỏi 186 Cho 3 cặp I 2 /I - , Fe 3+ /Fe 2+ , Cl 2 /Cl - sắp xếp theo thứ tự trên dãy điện thế như sau : 152. A Cả 3 phản ứng 153. B Chỉ có 1 và 2 154. C Chỉ có 1 và 3 155. D Chỉ có 2 và 3 156. Đ áp án C 157. C âu hỏi 187 Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu .HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ ,H + ,Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần 158. A H + < Fe 2+ < Cu 2+ <NO 3 - <Au 3+ 159. B NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ 160. C H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - 161. D Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - >Au 3+ 162. Đ áp án D 163. C âu hỏi 188 Cho 1 đinh sắt vào dung dịch muối Fe 3+ thì màu của dung dịch chuyển từ vàng (Fe 3+ ) sang lục nhạt (Fe 2+ ) .Fe cho vào dung dịch Cu 2+ làm phai màu xanh của Cu 2+ nhưng Fe 2+ cho vào dung dịch Cu 2+ không làm phai màu xanh của Cu 2+ .Từ kết quả trên ,sắp các chất khử Fe 2+ ,Fe ,Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần 164. A Fe 2+ < Fe <Cu 165. B Fe< Cu < Fe 2+ 166. C Fe 2+ <Cu < Fe 167. D Cu < Fe < Fe 2+ 168. Đ áp án C 169. C âu hỏi 189 Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu , NO 3 - /NO , Au 3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau: Trong 3 phản ứng sau : (1) 8HNO 3 +3Cu   3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 3Cu + 2Au 3+   3Cu 2+ + 2Au (3) 4HNO 3 + Au   Au(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên ? 170. A Chỉ có 1 và 2 171. B Chỉ có 2 172. C Chỉ có 3 173. D Chỉ có 1 và 3 174. Đ áp án A 175. C âu hỏi 190 Muối Fe 2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra Fe 3+ còn Fe 3+ tác dụng với I - cho ra I 2 và Fe 2+ Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ ,I 2 , MnO 4 - theo thứ rự độ mạnh tăng dần 176. A Fe 3+ < I 2 < MnO 4 - 177. B I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - 178. C I 2 < MnO 4 - < Fe 3 179. D MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 180. Đ áp án B 181. C âu hỏi 191 Cho dãy điện thế sau: 182. A 183. B 184. C 185. D 186. Đ áp án D 187. C âu hỏi 192 Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO 3 ) 2 0,2M ,Cu(NO 3 ) 2 0,18M ,AgNO 3 0,1M . Tính khối lượng chất rắn thu được .Biết Fe=56,Zn- =65,Cu=64 ,Ag =108 188. A 4.688g, 189. B 4,464g 190. C 2,344g 191. D 3,826g 192. Đ áp án B 193. C âu hỏi 193 Cho 1,2 g Mg và 2,8g Fe kim loại vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 0,18M, AgNO 3 0,2M .Tính nồng độ mol của các ion kim loại còn lại trong dung dịch (phản ứng hoàn toàn) Mg=24, Fe=56 194. A C Mg2+ =0,20M , C Fe2+ = 0,10M 195. B C Mg2+ =0,25M , C Fe2+ = 0,10M 196. C C Mg2+ =0,25M , C Fe2+ = 0,05M 197. D C Mg2+ =0,30M , C Cu2+ = 0,10M 198. Đ áp án C 199. C âu hỏi 194 Cho 5,6 gam Fe kim loại vào 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu được dung dịch hoàn toàn mất màu xanh của Cu 2+ và một chất rắn B nặng 7,52 gam.Khi cho B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư có 1,12 lít H 2 (đktc) thoát ra. Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A. 200. A C Cu(NO3)2 = 0,20M, C AgNO3 = 0,20M 201. B C Cu(NO3)2 = 0,40M, C AgNO3 = 0,20M 202. C C Cu(NO3)2 = 0,30M, C AgNO3 = 0,20M 203. D C Cu(NO3)2 = 0,40M, C AgNO3 = 0,30M 204. Đ áp án B 205. C âu hỏi 195 Cho 13 gam Zn kim loại vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 2M và AgNO 3 0,6M.Tính nồng độ mol của các ion kim loại trong dung dịch thu được sau phản ứng(phản ứng hoàn toàn).Zn=65. 206. A C Zn2+ = 2M,C Cu2+ = 0,10M 207. B C Zn+ = 2M, C Cu2+ = 0,30M 208. C C Zn+ =0,2M, C Cu2+ = 0,30M 209. D C Zn+ = 0,2M, C Cu2+ = 0,20M 210. Đ áp án B 211. C âu hỏi 196 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl 2 và CuCl 2 ,phản ứng hoàn toàn cho ra dung dchj B chứa 2 ion kim loại và 1 chất rắn D nặng 1,93g.Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28g. Tính m (khối lượng Mg).Cho Mg = 24. 212. A 0,24 g 213. B 0,48 g 214. C 0,12 g 215. D 0,72 g 216. Đ D áp án 217. C âu hỏi 197 Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng KBr + KCr 2 O 7 + H 2 SO 4   Br 2 + Cr 2 (SO) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng 218. A 6,1,7,3,1,4,7 219. B 6,2,10,3,2,2,10 220. C 6,2,12,3,2,2,12 221. D 8,2,10,4,2,2,10 222. Đ áp án A 223. C âu hỏi 198 Tìm các hệ số trong phương trình phản ứng sau: C 6 H 4 (CH) 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4   C 6 H 4 (COOH) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O Cho kết quả theo thứ tự của phương trình phản ứng 224. A 5,6,12,5,6,3,14 225. B 5,12,18,5,12,6,28 226. C 5,12,14,5,12,6,16 227. D 5,12,16,5,12,6,24 228. Đ áp án B 229. C âu hỏi 199 Tính thẻ tích dung dịch KMnO 4 0,5 M ở môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200ml dung dịch chứa NaCl 0,15 M và KBr 0,1M 230. A 10ml 231. B 15ml 232. C 20ml 233. D 30ml 234. Đ áp án C 235. C âu hỏi 200 Cho phản ứng C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4   C 6 H 5 COOH +CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O Tìm các hệ số trong PTPƯ trên(cho kết quả theo thứ tự). Tính thẻ tích dung dịch KMnO 4 1,2M cần thiết để phản ứng với 10,6 gam C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 3 . 236. A 5,12,16,5,5,12,6,26;0,1lit 237. B 5,12,18,5,5,12,6,24,;0,1lit 238. C 6,12,18,6,6,12,6,28,;0,2lit 239. D 5,12,18,5,5,12,6,28;02lit 240. Đ áp án D 241. C âu hỏi 201 Cho phản ứng sau : MnO 2 + HCl   MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O Tìm các hệ số trong PTPƯ (Cho kết quả theo thứ tự) 242. A 1,2,1,1,2 243. B 1,4,1,1,2 244. C 2,4,2,1,2 245. D 1,2,2,2,2 246. Đ áp án B 247. C âu hỏi 202 Cho phản ứng sau : CH 3 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4   CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tìm các hệ số trong phương trinh phản ứng(Cho kết quả theo thứ tự). 248. A 3,2,6,3,2,2,10 249. B 2,2,6,2,2,2,10 250. C 3,2,8,3,2,2,11 251. D 3,2,8,3,2,2,12 252. Đ áp án C 253. C âu hỏi 203 Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và BaBr 2 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4g MnO 2 ở môi trường axit. Cho Mn=55. 254. A 0,21 255. B 21 256. C 11 257. D 0,51 258. Đ áp án B 259. C âu hỏi 204 Cho 4 dung dịch muối : CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axít (điện cực trơ) ? 260. A CuSO 4 261. B K 2 SO 4 262. C NaCl 263. D KNO 3 264. Đ áp án A 265. C âu hỏi 205 Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân 266. A Đỏ sang tím 267. B Đỏ sang tím rồi sang xanh 268. C Đỏ sang xanh 269. D Chỉ một màu đỏ 270. Đ áp án B 271. C âu hỏi 206 Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và NaCl với số mol n CuSO 4 < 2 1 n NaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ. Điện phân với điện cực trơ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? 272. A Tím sang đỏ 273. B Đỏ sang xanh 274. C Xanh sang đỏ 275. D Tím sang xanh 276. Đ áp án D 277. C âu hỏi 207 Điện phân dung dịch chứa H 2 SO 4 trong thời gian ngắn. pH của dung dịch biến đổi như thể nào khi ngừng điện phân ? 278. A Giảm mạnh 279. B Tăng nhẹ 280. C Gần như không đổi [...]... kết cộng hóa trị phân cực Cho biết độ âm điện của Al, Fe, Cl, Br, I lần lượt bằng 1,6 ; 4,0 ; 3,0 ; 2,8 ; 2,6 Ion : AlF3, AlCl3 Cộng hóa trị : AlBr3, AlI3 Ion : AlF3 Cộng hóa trị : AlCl3, AlBr3 và AlI3 Ion : AlCl3 Cộng hóa trị : AlF3, AlBr3 , AlI3 Ion : AlF3, AlCl3, AlBr3 Cộng hóa trị : AlI3 B Hòa tan 0,54 g một kim loại M có hóa trị n không đổi trong 100ml dung dịch NaOH 0,1 M Xác định hóa trị... Al2SO4,Na2CO3,dung dịch muối C nào làm giấy quỳ hóa đỏ BaCl2 A Na2CO3 B Al2SO4 C :Na2SO4 D CĐ 836 837 838 839 840 áp án 841 âu hỏi 301 842 Cho biết độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0.Liên kết trong C AlCl3 là lien kết gì? Cộng hóa trị không phân cực A Lien kết ion B Liên kết cho nhận C Cộng hóa trị phân cực D DĐ 843 844 845 846 áp án 847 âu hỏi 302 Cho biết cách lai hóa và dạng của phân tử (hoăc ion)... không tiếp tục bị oxi hóa 3.Pb độc do sự tạo thành Pb(OH)2 tan một ít trong nước Trong 3 phát biểu trên chọn phát biểu đúng Cả ba 1,2,3 A Chỉ có 1 B Chỉ có 2 C 1D 2 và AĐ áp án 625 âu hỏi 265 626 627 628 629 630 Người ta dùng tôn tráng kẽm để bảo vệ Fe là vì: C 1.Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên khi tiếp xúc với môi trường ẩm có tính oxi hóa thì Zn bị oxi hóa trước,Fe không bị oxi hóa 2.Khi tróc lớp ZnO... dung dịch chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M với cường C độ dòng điện I= 1,93A Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) 1 Để kết tủa hết Ag (t1) 2 Để kết tủa hết Ag và Cu (t2) t1 A =500s, t2 =1000s t1 B =1000s, t2 =1500s t1 C =500s, t2 =1200s t1 D =500s, t2 =1500s DĐ áp án 331 âu hỏi 216 332 333 Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I=9,65A Tính khối C lượng Cu bám bên catot khi thời... hơn Fe 2.Cr khi bị oxi hóa tạo thành một lớp oxit mỏng cách li Fe với môi trường ngoài 3.Lớp Cr có màu trắng sáng rất đẹp Cả ba 1,2,3 A Chỉ có 1 B Chỉ có 2,3 C Chỉ có 3 D AĐ 640 641 642 áp án 643 âu hỏi 268 644 645 646 647 648 Đồ hộp đựng thực phẩm thường gồm Fe tráng thiếc vì: C 1.Sn có tính khử mạnh hơn Fe 2.Sn tạo một màn oxit mỏng bảo vệ Fe 3.Khi màn ấy bị tróc, Sn bị oxi hóa trước Fe Chọn phát... 544 545 546 Dung tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau :dung dịch HCl,dung dịch NaOH,nước C Cl2,dung dịch NH4OH kết hợp với sự điện phân dể tách 3 kim loại Cu,Fe,Al ra khỏi hỗn họp 3 kim loại này Dung dịch NaOH,dung dịch NaCl A dung dịch HCl,nước Cl2 B Dung dịch NaOH,dung dịch NH4OH C Dung dịch NaOH,nước Cl2 D AĐ áp án 547 âu hỏi 252 548 549 550 551 Dung tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau: dung dịch HCl,dung dịch... tốt hơn Fe 3.Al nhẹ hơn Fe 4.Al bị oxi hóa nhanh hơn Fe nhưng lớp Al2O3 làm một màn lien tục cách li Al với môi trường ngoài.Trong 4 lí do trên, chọn lí do đúng 1A và2 1,2,3 B Chỉ có 4 C Chỉ có 1 D CĐ 614 615 616 617 618 áp án 619 âu hỏi 264 620 621 622 623 624 Trước đây người ta thường dùng chì để làm ống nước:Pb có những ưu và C nhược điểm sau: 1.Pb bị oxi hóa chậm hơn Fe do có tính khử yếu hơn Fe... kết quả theo thứ tự trên Mg(OH)2;Be(OH)2 và Pb(OH)2 A Be(OH)2; Mg(OH)2; B Pb(OH)2 ; Mg(OH)2 C Mg(OH)2; Pb(OH)2 D AĐ 596 597 598 599 600 áp án 601 âu hỏi 261 602 603 604 605 606 Một kim loại M (chỉ có 1 hóa trị) tan hết trong dung dịch NaOH cho ra 13,44 C lít khí (đktc) và dung dịch A Sục khí CO2 vào dung dịch A thu được kết tủa Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 20,4g Xác... anot:56;112ml C Cato:56;112ml; anot:28;56ml D AĐ 374 375 376 377 378 áp án 379 âu hỏi 224 380 381 382 383 384 Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M.Tính cường độ I biết rằng phải C điện phân trong thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt bên catot và tính pH của dung dịch ngay khi ấy.Thể tích dung dịch được xem như không thay đổi trong quá trình điện phân.Lấy lg2= 0,30 I = 1,93A; pH = 1,0 A I = 2,86A; pH = 2,0... nhân là do: C 1 Kim loại Na dễ nóng chảy 2 Na dẫn nhiệt tốt 3 Na có tính khử rất mạnh Chọn lý do đúng Chỉ có 2 A Chỉ có 1 B 1C 2 và 2D 3 và CĐ áp án Cho 4 ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+ chọn ion có tính ôxy hóa mạnh hơn Pb2+ C 427 âu hỏi 232 Chỉ có Cu2+ A Chỉ có Cu2+, Pt2+ B Chỉ có Al3+ C Chỉ có Al3+, Zn2+ D BĐ 428 429 430 431 432 áp án 433 âu hỏi 233 434 435 436 437 438 Trong các phản ứng sau: C + 2+ 1 Cu . Để kết tủa hết Ag (t 1 ) 2. Để kết tủa hết Ag và Cu (t 2 ) 326. A t 1 =500s, t 2 =1000s 327. B t 1 =1000s, t 2 =1500s 328. C t 1 =500s, t 2 =1200s 329. D t 1 =500s, t 2 =1500s. 6,32g 45. B 0,2M, 7,69g 46. C 0,2M, 8,35g 47. D 0,1M, 7,69g 48. Đáp án B 49. Câu hỏi 1000ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB với A và B là 2 halogen (nhóm VII A thuộc 2 chu kì kế. để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g. Cho Cu=64,Ag=108 350. A 250s 351. B 1000s 352. C 500s 353. D 750s 354. Đ áp án D 355. C âu hỏi 220 Điện phân 500 ml dung dịch