rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn hóa học ở trường thcs

Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 A – MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Luật giáo dục sửa đổi (năm 2005) nêu rõ: “ Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tích cực, chủ động sáng tạo của học sinh, phù hợp với từng đặc điểm của từng lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học rèn luyện kỹ năng thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn …” Dạy và học hiện nay đã có nhiều đổi mới, trong nội dung chương trình cũng như phương pháp dạy học, nhưng tình trạng học sinh thụ động trong cách học,cách tiếp nhận kiến thức vẫn còn phổ biến. Vì vậy người giáo viên không chỉ đơn thuần là người cung cấp tri thức mà còn phải rèn luyện, bồi dưỡng năng lực sáng tạo cho học sinh thông qua bài giảng của mình. Đây là vấn đề rất quan trọng trong dạy học nói chung và dạy học Hóa học nói riêng. Trên cơ sở đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hóa Học ở trường THCS ” của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương, tôi rất tâm đắc trong cách khai thác, truyền thụ kiến thức và phát triển năng lực sáng tạo cho học sinh. Từ đó tôi đã vận dụng vào thực tế giảng dạy Hóa học ở trường THCS - Đơn vị công tác của tôi. Kết quả bước đầu đã thấy hiệu quả rõ rệt. Vì vậy tôi đưa ra đây những kinh nghiệm của mình đúc rút được qua việc áp dụng đề tài này để các đồng nghiệp cùng tham khảo và áp dụng vào chương trình giảng dạy hoá học THCS. II. MỤC ĐÍCH VÀ Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI. - Nhằm rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong học tập môn Hoá học. - Góp phần vào phương pháp dạy học Hoá học nói riêng và phương pháp dạy học nói chung. Trang 1 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 III. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Trên cơ sở những đổi mới về nội dung và phương pháp dạy học, nội dung và phương pháp dạy học Hoá học của bậc học THCS - Tìm hiểu về tâm lý lứa tuổi học sinh bậc THCS. - Trên cơ sở đề tài của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm - Trường CĐSP Hải Dương - Qua tìm hiểu thực tế tình hình học tập của học sinh hiện nay, nghiên cứu và áp dụng vào thực tế dạy học cho học sinh THCS. B – NỘI DUNG Trang 2 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 I. NHỮNG BÀI TẬP LUYỆN TẬP, ÔN TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH. Trong quá trình học tập của học sinh, sáng tạo là yêu cầu cao nhất trong bốn cấp độ nhận thức: biết, hiểu, vận dụng, sáng tạo. Ngay từ buổi đầu lên lớp hoặc làm việc mỗi học sinh đã có thể có những biểu hiện tích cực thể hiện năng lực sáng tạo của mình. Việc rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh được phát huy tốt ở những bài luyện tập, ôn tập ở mỗi phần, mỗi chương. Ở những bài này giáo viên nên đưa ra những câu hỏi, bài tập phát huy tư duy tưởng tượng, óc phán đoán, khả năng sáng tạo cho học sinh theo một số hướng sau: 1 – Câu hỏi, bài tập có nhiều cách giải, học sinh phải phát hiện ra cách giải ngắn nhất để có thể trả lời ngay được câu hỏi: Ví dụ 1: Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 . a. Oxit nào có tỉ lệ m Fe : m O = 21 : 8 b. Oxit nào giàu oxi nhất Giải: Để trả lời câu hỏi này với cách làm bình thường thì phải tính tỉ lệ khối lượng và phần trăm oxi trong từng oxit. Tuy nhiên học sinh có thể có cách làm nhanh, sáng tạo là chỉ cần tính nhẩm theo số nguyên tử sắt và oxi như sau: a. M Fe : M O = 56 : 16 = 28 : 8 Fe 3 O 4 có m Fe : m O = 8 21 84 283 = x x Vậy oxit cần tìm là Fe 3 O 4 b. FeO có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 1 nguyên tử O Fe 2 O 3 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 3/2 nguyên tử O Fe 3 O 4 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 4/3 nguyên tử O Suy ra Fe 2 O 3 giàu oxi nhất Ví dụ 2: Trong số các o xit sau của lưu huỳnh: SO 3 ; SO 2 ; S 2 O 3 ; S 2 O 7 a. Oxit nào có lượng lưu huỳnh chiếm 50% khối lượng b. Oxit nào có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất Trang 3 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 Giải: a. Nếu làm bình thường học sinh phải tính phần trăm oxi trong từng oxit mất nhiều thời gian, học sinh phát hiện ra cách tính nhẩm sẽ nhanh hơn nhiều. M S = 32 = 2M O mà S chiếm 50% về khối lượng, suy ra oxit đó là SO 2 a. Tương tự như Ví dụ 1-b: Ta xét M S : M O = 32 : 16 = 2 : 1 SO 3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3 nguyên tử O SO 2 có 1 nguyên tử S kết hợp với 2 nguyên tử O S 2 O 3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3/2 nguyên tử O S 2 O 7 có 1 nguyên tử S kết hợp với 7/2 nguyên tử O Suy ra S 2 O 3 có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất (ở oxit nào nguyên tử lưu huỳnh liên kết với oxi có tỉ lệ ít nhất thì oxit đó có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất) Tương tự với các ví dụ sau: Ví dụ 3: Cho các chất: N 2 O 5 ; NO; NO 2 ; N 2 O; N 2 O 3 . Chất nào có thành phần phần trăm khối lượng của oxi nhỏ nhất. Đáp án: N 2 O Ví dụ 4 : Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 . Oxit nào có thành phần phần trăm khối lượng của sắt là lớn nhất. Đáp án: FeO 2. Câu hỏi, bài tập có những phản ứng hoặc cách làm mà học sinh chưa gặp bao giờ, vì vậy đòi hỏi học sinh phải suy luận, phải sáng tạo: Dạng bài toán này thường cho biết khối lượng mol trung bình, tỷ khối của hỗn hợp. Ta có thể áp dụng các cách giải sau: Ví dụ 1: Tỷ khối của hỗn hợp gồm CO 2 và CO so với H 2 là 18. Vậy % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là: a. 40% và 60% b. 45% và 55% c. 50% và 50% d. Không tính được Hãy chọn đáp đúng Trang 4 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 Giải: Đáp án c Học sinh thường quen cách tính phần trăm thể tích hoặc khối lượng khi biết lượng hỗn hợp ban đầu. Vì vậy khi gặp bài toán này học sinh lớp 8 thường lúng túng trong cách giải, tuy nhiên học sinh sáng tạo sẽ phát hiện ra cách tính nhẩm nhanh như sau: Ta có: M hh = 18 x 2 =36 Mặt khác: 36 2 2844 2 2 = + = + COCO MM Vậy M hh bằng trung bình cộng của 2 CO M và CO M . Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí bằng nhau và bằng 50% Cách giải trên chỉ ở một số trường hợp đặc biệt, nên tỉ lệ khác học sinh sẽ gặp rất nhiều lúng túng. Nên ta có thể áp dụng cách khác: Lập sơ đồ đường chéo trên cơ sở sau: Gọi số mol của của chất A là n A , khối lượng là M A ; của của chất B là n B , khối lượng là M B ; khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là M. Sơ đồ đường chéo được biểu diễn như sau: M A M B – M M Khi đó: A B B A MM MM n n − − = M B M – M A Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 44 8 36 Khi đó: 1 1 2 = CO CO n n 28 8 ⇒ %50%% 2 == COCO VV Ví dụ2: Tỷ khối của hỗn hợp gồm NO 2 và NO so với H 2 là 19. Vậy % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là: a. 40% và 60% b. 50% và 50% Trang 5 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 c. 45% và 55% d. Không tính được Hãy chọn đáp đúng Giải: Đáp án b Cách giải tương tự, ta có: M hh = 19 x 2 = 38 = + 2 2 NONO MM 38 2 3046 = + Vậy M hh bằng trung bình cộng của 2 NO M và NO M . Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí bằng nhau và bằng 50% Bài này cũng với cách giải tương tự, lập sơ đồ đường chéo Ví dụ3: Hỗn hợp X gồm 2 khí CO 2 và N 2 có tỷ khối so với H 2 là 18. Hỏi thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là bao nhiêu? Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 44 8 36 Khi đó: 1 1 2 = CO CO n n 28 8 (%)89,38%11,61%100% (%)11,61100 2844 44 % 2 =−=⇒ = + = CO CO m xm ở ví dụ này có thể giải theo cách giải khối lượng mol trung bình sau khi biết tỉ lệ số mol 2 khí là 1:1. Tuy nhiên không thuyết phục như phương pháp sơ đồ đường chéo. 3. Câu hỏi, bài tập yêu cầu nhiều cách giải: Ví dụ1: Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 dư (t o ) thu được 17,6g hỗn hợp hai kim loại. Hãy nêu các cách tính khối lượng nước tạo thành? Giải: + Cách 1: Với học sinh bình thường: Viết phương trình, lập hệ, giải hệ, tìm khối lượng nước. OHCuHCuO o t 22 +→+ Trang 6 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 OyHxFeyHOFe o t yx 22 +→+ Gọi số mol của CuO là a; Fe x O y là b Theo bài toán ta có hệ: 80a + (56x + 16y)b = 24 64a + 56xb = 17,6 Giải hệ ta có: a + yb = 0,4 Thay vào tính khối lượng nước là: OH M 2 = (a +yb)18 = 0,4 x 18 = 7,2 (g) + Cách 2: Với học sinh, sáng tạo có thể làm như sau: m O (trong oxit) = m oxit – m kim loại = 24 – 17,6 = 6,4 = m O (trong nước) Suy ra: )(2,7184,0 )(4,016:4,6 2 2 ) gxOm molnn H OH == === Ví dụ2: Cho 4,2 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H 2 (ở đktc). Hãy nêu cách tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch. Giải: + Cách 1: Học sinh bình thường: Viết phương trình, gọi số mol mỗi kim loại làm ẩn, lập hệ phương trình, giải hệ, tính khối lượng muối. - Phương trình phản ứng: 22 2 HMgClHClMg +→+ 22 2 HZnClHClZn +→+ Gọi số mol của kim loại Mg là x, có khối lượng là 24x ⇒ Khối lượng của kim loại Zn là: 4,2 – 24x; số mol là: 65 242,4 x− Theo phương trình ta có: )(1,0 4,22 24,2 65 242,4 2 mol x xn H == − += Giải ra ta được: x= 0,056 (mol) Theo phương trình ta có: )(98,5136044,0 )(32,595056,0 2 2 gamxm gamxm ZnCl MgCl == == ⇒ m hỗn hợp )(3,1198,532,5 gam=+= + Cách 2: Học sinh thông minh sáng tạo: Trang 7 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 Vì 1,0 4,22 24,2 2 == H n , Suy ra: 2¶ 2 HHCl nn nøngph = (mol) → Khối lượng gốc axit = 0,2 x 35,5 = 7,1 (gam) → m muối = m kim loại + m gốc axit = 4,2 + 7,1 = 11,3 (gam) 4. Câu hỏi, bài tập có nhiều ẩn ý: Ví dụ1: Cho một muối cacbonat khan của kim loại có hoá trị II tan hoàn toàn vào dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc, đem cô cạn dung dịch thu được thấy khối lượng chất rắn tăng 2,2 gam. Em hãy tính thể tích khí thoát ra (đktc) Giải: Với học sinh bình thường thì sẽ lúng túng khi giải bài này, với học sinh thông minh, có tính sáng tạo thì dựa vào tăng giảm khối lượng bao nhiêu gam (dựa vào tỉ lệ số mol theo phương trình) và dựa vào khối lượng thay đổi dễ dàng sẽ tính được số mol chất tham gia phản ứng hoặc ngược lại. Gọi kim loại hoá trị II là M → Công thức muối là MCO 3 - Phương trình phản ứng: OHCOMCLHCLMCO 2223 2 +↑+→+ -Ta thấy rằng khi chuyển 1mol MCO 3 thành MCl 2 thì khối lượng tăng: [ ] )60()5,352( +−+ MxM = 11g và có 1mol khí CO 2 bay ra. Theo bài ra thấy khối lượng chất rắn tăng 2,2g ⇒ Số mol khí thoát ra là: )(2,0 11 12,2 mol x = Vậy thể tích khí CO 2 thoát ra là: )(48,44,222,0 2 lxV CO == Ví dụ2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại nồng độ mol ZnSO 4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO 4 . Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2g. khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt là bao nhiêu? Giải: Tương tự như ví dụ 2 dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng HS sẽ dễ dàng giải được. - Theo bài ra, vì trong dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: Trang 8 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 Nồng độ ZnSO 4 = 2,5 lần nồng độ FeSO 4 44 5,2 nFeSOnZnSO =→ xmolxmolxmolxmol CuFeSOCuSOFe xmolxx CuZnSOCuSOZn →←← ↓+→+ ←← ↓+→+ )2( 5,25,25,2 )1( 44 44 - Từ (1) và (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là: m Cu(bám) – m Zn(tan) – m Fe(tan) → 2,2 = 64 x (2,5x + x) – 65 x (2,5x – 56x) → x = 0,4 mol Vậy: m Cu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 2,5 x 0,4 = 64g m Cu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 0,4 = 25,6g Ví dụ3: Hoà tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại A và B bằng dung dịch HCl thu được dung dịch D và khí H 2 . Cô cạn dung dịch D thu được 5,71g muối khan. Hãy tính thể tích khí H 2 thu được ở đktc. Giải: Cách 1: Viết phương trình phản ứng: ↑+→+ 22 222 nHAClnHClA ↑+→+ 22 222 mHBClmHClB Gọi n A = x; n B = y Suy ra: 2 . 2 . 2 ymxn n H += = 2 mynx + (*) Ta có hệ phương trình: M hh = M A .x + M B .y = 5 m Muối = (M A + 35,5n)x + (M B + 35,5m)y = 5,71 Giải hệ phương trình ta được: nx + my = 0,02. Thay vào (*): )(01,0 2 02,0 2 2 mol mynx n H == + = )(224,04,2201,0 2 lxV H ==→ Trang 9 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 Ví dụ4: Khi cho 16,2g một hỗn hợp kim loại kiềm M và oxit của nó tan hết trong nước thu được dung dịch A. Trung hoà hết 1/10 dung dịch A cần một lượng dung dịch chứa 2,94g H 2 SO 4 . Hỏi M là kim loại nào? Khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp ban đầu? Giải: Theo bài ra: )(03,0 98 94,2 42 moln SOH == Vậy nếu để trung hoà hết dung dịc A cần: 0,03 x 10 = 0,3 (mol) Phương trình phản ứng xảy ra: OHSOMSOHMOH MOHOHOM HMOHOHM 24242 22 22 22 2 222 +→+ →+ +→+ - Đặt x, y là số mol của M và M 2 O, ta có hệ phương trình: Mx + (2M + 16)y = 16,2 (1) x + 2y = 0,6 (2) ⇒ y = 16 6,02,16 M− (3) - Xét điều kiện thoả mãn phương trình (2) là: x,y > 0 và y < 0,3 - Ta có: Với y > 0 thì 16,2 – 0,6M > 0; nên M < 27 Với y < 0,3 thì 16,2 – 0,6M < 0,3; nên M > 19. Thay vào (3) ta có: 2719 3,0 16 6,02,16 0 <<⇒ < − < M M Vậy M thoả mãn là kim loại Natri (Na = 23) ⇒ x = 0,3; y = 0,15 - Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: )(3,96215,0 )(9,6233,0 2 gxm gxm ONa Na == == * Trên đây là một số ví dụ tôi đã vận dụng qua nội dung kiến thức cơ bản của đề tài trong giảng dạy Hoá học THCS. II. KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Trang 10 [...]... trường học Tôi xin chân thành cảm ơn ! Trang 13 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 D TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 - Đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hoá học THCS Tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương 2 - Phương pháp dạy học THCS 3 - Chuyên đề đổi mới dạy học Hoá học THCS (2004, 2005, 2006, 2008) 4 - Sách giáo khoa Hoá học 8, 9 5 - Sách Bài tập Hoá học. .. Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 C KẾT LUẬN Trên đây là một số ví dụ về câu hỏi, bài tập rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh khi ôn tập luyện tập phần Hoá vô cơ bậc THCS Việc sử dụng những câu hỏi, bài tập nhằm bồi dưỡng và rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh còn phụ thuộc vào từng đối tượng học sinh, từng khối lớp (có thể vẫn cùng câu hỏi, bài tập nhưng đối với lớp 8 thì là câu rèn luyện sáng tạo nhưng... tập luyện tập, ôn tập sẽ nâng cho học sinh có ý thức trong việc tìm tòi sáng tạo trong cách học, tìm kiếm, vận dụng kiến thức mới III BÀI HỌC KINH NGHIỆM - Như vậy cùng những đổi mới về phương pháp dạy học hiện nay với mục đích “Phát huy tính tích cực của học sinh trong việc tiếp nhận kiến thức Vấn đề rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh là vấn đề không thể thiếu, nó góp phần tạo động lực học. .. tích cực, sáng tạo, luôn cố gắng tìm tòi cái mới, cái lạ , để sớm tìm ra kết quả nhanh nhất, nhưng cũng rất đơn giản khi đã biết cách làm, cách khai thác kiến thức - Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh đạt hiệu quả như mong muốn đòi hỏi giáo viên cũng luôn tìm tòi, áp dụng những phương pháp dạy học tối ưu nhất Để từ đó tìm ra con đường ngắn nhất truyền thụ kiến thức cho học sinh - Áp dụng sáng kiến... cơ sở đó tạo niềm đam mê cho học sinh tìm tòi sáng tạo, thích khám phá, nghiên cứu khoa học Trên cơ sở những hiểu biết của mình, kết quả đạt được trong quá trình giảng dạy Tôi đã đưa ra đây một số kinh nghiệm của mình đúc rút được ở đơn vị công tác của mình Mong được sự quan tâm của đồng nghiệp tham khảo, bổ sung để được hoàn thiện hơn Từ đó có thể áp dụng rộng rãi trong nhiều nhiều đối tượng học sinh, ... giáo khoa Hoá học 8, 9 5 - Sách Bài tập Hoá học 8, 9 Trang 14 Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 MỤC LỤC TT A I II III B I II III C D Nội dung MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC ĐÍCH – Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU NỘI DUNG NHỮNG VÍ DỤ BÀI TẬP LUYỆN TẬP, ÔN TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC BÀI HỌC KINH NGHIỆM KẾT LUẬN TÀI LIỆU THAM KHẢO Trang 15 Trang 1... sẽ tạo tiền đề ý thức cho các em luôn tìm tòi học hỏi, tìm ra cái mới, cách học, cách giải bài tập từ những gì phức tạp thành đơn giản nhất - Qua những ví dụ bài tập trong phần nội dung đề cập cũng chỉ mới áp dụng có hiệu quả một số lớp có năng lực khá hơn Vì vậy mong rằng sẽ được sự đóng góp, bổ sung của các đồng nghiệp, để được nhân rộng cho toàn bộ đối tượng học sinh, các trường học Trang 12 Sáng. .. thường thì là câu rèn luyện sáng tạo, với lớp khá hơn thì lại là câu quen thuộc) Việc vận dụng các câu hỏi, bài tập ở trên chỉ là một phần rất nhỏ so với lượng kiến thức mà học sinh cần khai thác Vì vậy giáo viên cần phải có những kiến thức vững chắc, vận dụng linh hoạt từng đối tượng học sinh, với các mức độ nhận thức khác nhau Ngoài ra giáo viên còn phải tạo sự gần gũi của môn học đối với cuộc sống.. .Sáng KiÕn Kinh Nghiệm N¨m học 2007 – 2008 - Tôi được phân công giảng dạy Hoá học ở trường gồm 6 lớp 8A, 8B, 8C, 9A, 9B, 9C Trong đó 2 lớp học khá nhất là 8C và 9A việc vận dụng sáng kiến dễ dàng hơn, giáo viên chỉ cần gợi ý bước đầu, đa số các em nhanh chóng nắm bắt được từ đó áp dụng và... dẫn dắt, làm nhiều bài tập mẫu tương tự các em mới thực hiện được nhưng chỉ được một số em Nhất là học sinh lớp 8 - Kết quả cụ thể tôi thống kê qua bảng số liệu sau: 1 – Trước khi áp dụng đề tài (trước ngày 15/ 9/ 2007) NĂNG LỰC HỌC SINH LỚP 8A 8B 8C 9A 9B 9C TS HS 30 34 37 28 30 25 Biết Hiểu Vận dụng Sáng tạo SL TL(%) SL TL(%) SL TL(%) SL TL(%) 14 16 10 6 15 12 46,5 47,0 27,0 21,4 50,0 48,0 8 10 14 9 . cơ sở đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hóa Học ở trường THCS ” của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương, tôi rất tâm đắc trong cách khai thác,. trình giảng dạy hoá học THCS. II. MỤC ĐÍCH VÀ Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI. - Nhằm rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong học tập môn Hoá học. - Góp phần vào phương pháp dạy học Hoá học nói riêng. năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn Hoá học THCS . Tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường CĐSP Hải Dương 2 - Phương pháp dạy học THCS 3 - Chuyên đề đổi mới dạy học Hoá học THCS (2004,