rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học môn hóa học ở trường thcs

LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Luật giáo dục sửa đổi năm 2005 nêu rõ: “ Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tích cực, chủ động sáng tạo của học sinh, phù hợp với từng đặc điểm của từng lớp

A – MỞ ĐẦU

I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI:

Luật giáo dục sửa đổi (năm 2005) nêu rõ: “ Phương pháp giáo dục phổ thông

phải phát huy tích cực, chủ động sáng tạo của học sinh, phù hợp với từng đặc

điểm của từng lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học rèn luyện kỹ

năng thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn …”

Dạy và học hiện nay đã có nhiều đổi mới, trong nội dung chương trình cũng như

phương pháp dạy học, nhưng tình trạng học sinh thụ động trong cách học,cách tiếp

nhận kiến thức vẫn còn phổ biến Vì vậy người giáo viên không chỉ đơn thuần là

người cung cấp tri thức mà còn phải rèn luyện, bồi dưỡng năng lực sáng tạo cho học

sinh thông qua bài giảng của mình Đây là vấn đề rất quan trọng trong dạy học nói

chung và dạy học Hóa học nói riêng

Trên cơ sở đề tài: “ Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong dạy học

môn Hóa Học ở trường THCS ” của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm – Trường

CĐSP Hải Dương, tôi rất tâm đắc trong cách khai thác, truyền thụ kiến thức và phát

triển năng lực sáng tạo cho học sinh

Từ đó tôi đã vận dụng vào thực tế giảng dạy Hóa học ở trường THCS - Đơn vị

công tác của tôi Kết quả bước đầu đã thấy hiệu quả rõ rệt Vì vậy tôi đưa ra đây

những kinh nghiệm của mình đúc rút được qua việc áp dụng đề tài này để các đồng

nghiệp cùng tham khảo và áp dụng vào chương trình giảng dạy hoá học THCS

II MỤC ĐÍCH VÀ Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI.

- Nhằm rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh trong học tập môn Hoá học

- Góp phần vào phương pháp dạy học Hoá học nói riêng và phương pháp dạy học

nói chung

III PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

- Trên cơ sở những đổi mới về nội dung và phương pháp dạy học, nội dung và

phương pháp dạy học Hoá học của bậc học THCS

- Tìm hiểu về tâm lý lứa tuổi học sinh bậc THCS

- Trên cơ sở đề tài của tác giả Nguyễn Thị Hồng Gấm - Trường CĐSP Hải Dương

- Qua tìm hiểu thực tế tình hình học tập của học sinh hiện nay, nghiên cứu và áp

dụng vào thực tế dạy học cho học sinh THCS

B – NỘI DUNG

I NHỮNG BÀI TẬP LUYỆN TẬP, ÔN TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC

SÁNG TẠO CHO HỌC SINH.

Trong quá trình học tập của học sinh, sáng tạo là yêu cầu cao nhất trong bốn cấp độ

nhận thức: biết, hiểu, vận dụng, sáng tạo Ngay từ buổi đầu lên lớp hoặc làm việc

mỗi học sinh đã có thể có những biểu hiện tích cực thể hiện năng lực sáng tạo của

mình Việc rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh được phát huy tốt ở những bài

luyện tập, ôn tập ở mỗi phần, mỗi chương. Ở những bài này giáo viên nên đưa ra

những câu hỏi, bài tập phát huy tư duy tưởng tượng, óc phán đoán, khả năng sáng

tạo cho học sinh theo một số hướng sau:

1 – Câu hỏi, bài tập có nhiều cách giải, học sinh phải phát hiện ra cách giải

ngắn nhất để có thể trả lời ngay được câu hỏi:

Ví dụ 1: Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe2O3; Fe3O4

a. Oxit nào có tỉ lệ mFe : mO = 21 : 8

b. Oxit nào giàu oxi nhất

Giải: Để trả lời câu hỏi này với cách làm bình thường thì phải tính tỉ lệ khối lượng

và phần trăm oxi trong từng oxit Tuy nhiên học sinh có thể có cách làm nhanh, sáng

tạo là chỉ cần tính nhẩm theo số nguyên tử sắt và oxi như sau:

a. MFe : MO = 56 : 16 = 28 : 8

Fe3O4 có mFe : mO = 34288 218

x x

Vậy oxit cần tìm là Fe3O4

b FeO có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 1 nguyên tử O

Fe2O3 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 3/2 nguyên tử O

Fe3O4 có 1 nguyên tử Fe kết hợp với 4/3 nguyên tử O

Suy ra Fe2O3 giàu oxi nhất

Ví dụ 2: Trong số các o xit sau của lưu huỳnh: SO3; SO2; S2O3; S2O7

a. Oxit nào có lượng lưu huỳnh chiếm 50% khối lượng

b. Oxit nào có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất

Giải: a Nếu làm bình thường học sinh phải tính phần trăm oxi trong từng oxit mất

nhiều thời gian, học sinh phát hiện ra cách tính nhẩm sẽ nhanh hơn nhiều

MS = 32 = 2MO mà S chiếm 50% về khối lượng, suy ra oxit đó là SO2

a. Tương tự như Ví dụ 1-b: Ta xét MS : MO = 32 : 16 = 2 : 1

SO3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3 nguyên tử O

SO2 có 1 nguyên tử S kết hợp với 2 nguyên tử O

S2O3 có 1 nguyên tử S kết hợp với 3/2 nguyên tử O

S2O7 có 1 nguyên tử S kết hợp với 7/2 nguyên tử O

Suy ra S2O3 có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn nhất (ở oxit nào nguyên tử lưu

huỳnh liên kết với oxi có tỉ lệ ít nhất thì oxit đó có tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh lớn

nhất)

Tương tự với các ví dụ sau:

Ví dụ 3: Cho các chất: N2O5; NO; NO2; N2O; N2O3

Chất nào có thành phần phần trăm khối lượng của oxi nhỏ nhất

Đáp án: N2O

Ví dụ 4 : Trong 3 oxit của sắt: FeO; Fe2O3; Fe3O4

Oxit nào có thành phần phần trăm khối lượng của sắt là lớn nhất

Đáp án: FeO

2 Câu hỏi, bài tập có những phản ứng hoặc cách làm mà học sinh chưa gặp

bao giờ, vì vậy đòi hỏi học sinh phải suy luận, phải sáng tạo:

Dạng bài toán này thường cho biết khối lượng mol trung bình, tỷ khối của hỗn hợp

Ta có thể áp dụng các cách giải sau:

Ví dụ 1: Tỷ khối của hỗn hợp gồm CO2 và CO so với H2 là 18 Vậy % về thể tích

mỗi khí trong hỗn hợp là:

a 40% và 60%

b 45% và 55%

c 50% và 50%

d Không tính được

Hãy chọn đáp đúng

Giải: Đáp án c

Học sinh thường quen cách tính phần trăm thể tích hoặc khối lượng khi biết lượng

hỗn hợp ban đầu Vì vậy khi gặp bài toán này học sinh lớp 8 thường lúng túng trong

cách giải, tuy nhiên học sinh sáng tạo sẽ phát hiện ra cách tính nhẩm nhanh như sau:

Ta có: Mhh = 18 x 2 =36

2

28 44 2

2







 CO

CO M M

Vậy Mhh bằng trung bình cộng của M CO2 và M CO Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí

bằng nhau và bằng 50%

Cách giải trên chỉ ở một số trường hợp đặc biệt, nên tỉ lệ khác học sinh sẽ gặp rất

nhiều lúng túng Nên ta có thể áp dụng cách khác: Lập sơ đồ đường chéo trên cơ sở

sau:

Gọi số mol của của chất A là nA, khối lượng là MA; của của chất B là nB, khối

lượng là MB; khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là M Sơ đồ đường chéo được

biểu diễn như sau:

MA MB – M

M Khi đó:

A

B B

A

M M

M M n

n







MB M – MA

Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

44 8

36 Khi đó:

1

1

2 

CO

CO

n n

28 8

2  CO 

CO V

V

Ví dụ2: Tỷ khối của hỗn hợp gồm NO2 và NO so với H2 là 19 Vậy % về thể tích

mỗi khí trong hỗn hợp là:

a 40% và 60%

b 50% và 50%

c 45% và 55%

d Không tính được

Hãy chọn đáp đúng

Giải: Đáp án b

Cách giải tương tự, ta có: Mhh = 19 x 2 = 38





2

2 NO

NO M

M

38 2

30 46





Vậy Mhh bằng trung bình cộng của M NO2và M NO Suy ra tỷ lệ phần trăm hai khí

bằng nhau và bằng 50%

Bài này cũng với cách giải tương tự, lập sơ đồ đường chéo

Ví dụ3: Hỗn hợp X gồm 2 khí CO2 và N2 có tỷ khối so với H2 là 18 Hỏi thành

phần % theo khối lượng của hỗn hợp là bao nhiêu?

Giải: áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

44 8

36 Khi đó: 2 11



CO

CO

n n

28 8

(%) 89 , 38

% 11 , 61

% 100

%

(%) 11 , 61 100 28 44

44















CO

CO

m

x m

ở ví dụ này có thể giải theo cách giải khối lượng mol trung bình sau khi biết tỉ lệ số

mol 2 khí là 1:1 Tuy nhiên không thuyết phục như phương pháp sơ đồ đường chéo

3 Câu hỏi, bài tập yêu cầu nhiều cách giải:

Ví dụ1: Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư (to) thu được 17,6g

hỗn hợp hai kim loại Hãy nêu các cách tính khối lượng nước tạo thành?

Giải:

+ Cách 1: Với học sinh bình thường: Viết phương trình, lập hệ, giải hệ, tìm khối

lượng nước

CuO H t o Cu H O

2



Fe O yH t o xFe yH O

y

Gọi số mol của CuO là a; FexOy là b

Theo bài toán ta có hệ: 80a + (56x + 16y)b = 24

64a + 56xb = 17,6

Giải hệ ta có: a + yb = 0,4

Thay vào tính khối lượng nước là: M H2O= (a +yb)18

= 0,4 x 18 = 7,2 (g)

+ Cách 2: Với học sinh, sáng tạo có thể làm như sau:

mO (trong oxit) = moxit – mkim loại = 24 – 17,6 = 6,4 = mO (trong nước)

Suy ra: 0,4618,4:167,2(0,)4( )

2

2 )

g x

O m

mol n

n

H

O H











Ví dụ2: Cho 4,2 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl

thấy thoát ra 2,24 lít H2 (ở đktc) Hãy nêu cách tính khối lượng muối tạo ra trong

dung dịch

Giải:

+ Cách 1: Học sinh bình thường: Viết phương trình, gọi số mol mỗi kim loại làm

ẩn, lập hệ phương trình, giải hệ, tính khối lượng muối

- Phương trình phản ứng: Mg 2HCl  MgCl2 H2

Zn 2HCl  ZnCl2 H2

Gọi số mol của kim loại Mg là x, có khối lượng là 24x

 Khối lượng của kim loại Zn là: 4,2 – 24x; số mol là: 4,265 24x

Theo phương trình ta có: 0 , 1 ( )

4 , 22

24 , 2 65

24 2 , 4

n H     

Giải ra ta được: x= 0,056 (mol)

Theo phương trình ta có:

) ( 98 , 5 136 044 , 0

) ( 32 , 5 95 056 , 0

2

2

gam x

m

gam x

m

ZnCl

MgCl









 mhỗn hợp  5 , 32  5 , 98  11 , 3 (gam)

+ Cách 2: Học sinh thông minh sáng tạo:

4 , 22

24 ,

2

H

n , Suy ra: n HCl ¶ 2n H2

nøng

ph  (mol)

Khối lượng gốc axit = 0,2 x 35,5 = 7,1 (gam)

 mmuối = mkim loại + mgốc axit

= 4,2 + 7,1 = 11,3 (gam)

4 Câu hỏi, bài tập có nhiều ẩn ý:

Ví dụ1: Cho một muối cacbonat khan của kim loại có hoá trị II tan hoàn toàn vào

dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc, đem cô cạn dung dịch thu được thấy khối

lượng chất rắn tăng 2,2 gam Em hãy tính thể tích khí thoát ra (đktc)

Giải:

Với học sinh bình thường thì sẽ lúng túng khi giải bài này, với học sinh thông

minh, có tính sáng tạo thì dựa vào tăng giảm khối lượng bao nhiêu gam (dựa vào tỉ

lệ số mol theo phương trình) và dựa vào khối lượng thay đổi dễ dàng sẽ tính được số

mol chất tham gia phản ứng hoặc ngược lại

Gọi kim loại hoá trị II là M  Công thức muối là MCO3

- Phương trình phản ứng: MCO3 2HCL MCL2CO2  H2O

-Ta thấy rằng khi chuyển 1mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng:

M  ( 2x35 , 5 )  (M  60 ) = 11g và có 1mol khí CO2 bay ra

Theo bài ra thấy khối lượng chất rắn tăng 2,2g

 Số mol khí thoát ra là: 0 , 2 ( )

11

1 2 , 2

mol

x



Vậy thể tích khí CO2 thoát ra là: V CO2  0 , 2x22 , 4  4 , 48 (l)

Ví dụ2: Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4

Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại nồng độ mol

ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2g

khối lượng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt là bao nhiêu?

Giải: Tương tự như ví dụ 2 dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng HS sẽ dễ

dàng giải được

- Theo bài ra, vì trong dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên:

Nồng độ ZnSO4 = 2,5 lần nồng độ FeSO4

xmol xmol

xmol xmol

Cu FeSO CuSO

Fe

xmol x

x



















) 2 (

5 , 2 5 , 2 5 , 2

4 4

4 4

- Từ (1) và (2) nhận được độ giảm khối lượng của dung dịch là:

 2,2 = 64 x (2,5x + x) – 65 x (2,5x – 56x)

 x = 0,4 mol

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 2,5 x 0,4 = 64g

mCu (bám lên thanh kẽm) = 64 x 0,4 = 25,6g

Ví dụ3: Hoà tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại A và B bằng dung dịch HCl thu

được dung dịch D và khí H2 Cô cạn dung dịch D thu được 5,71g muối khan Hãy

tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

Giải:

Cách 1: Viết phương trình phản ứng:

2A 2nHCl 2ACl2nH2 

2B 2mHCl 2BCl2mH2 

Gọi nA = x; nB = y

Suy ra: 2 2. 2.

y m x n

n H   =nx 2my (*)

Ta có hệ phương trình:

Mhh = MA.x + MB.y = 5

mMuối = (MA + 35,5n)x + (MB + 35,5m)y = 5,71

Giải hệ phương trình ta được: nx + my = 0,02

Thay vào (*): 0 , 01 ( )

2

02 , 0 2

 V H2  0 , 01x22 , 4  0 , 224 (l)

Ví dụ4: Khi cho 16,2g một hỗn hợp kim loại kiềm M và oxit của nó tan hết trong

nước thu được dung dịch A Trung hoà hết 1/10 dung dịch A cần một lượng dung

dịch chứa 2,94g H2SO4

Hỏi M là kim loại nào? Khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp ban đầu?

Giải:

Theo bài ra: 0 , 03 ( )

98

94 , 2

4

n H SO  

Vậy nếu để trung hoà hết dung dịc A cần: 0,03 x 10 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng xảy ra:

O H SO M SO H MOH

MOH O

H O M

H MOH O

H M

2 4 2 4

2

2 2

2 2

2 2

2

2 2

2

















- Đặt x, y là số mol của M và M2O, ta có hệ phương trình:

Mx + (2M + 16)y = 16,2 (1)

x + 2y = 0,6 (2)

 y =

16

6 , 0 2 ,

(3)

- Xét điều kiện thoả mãn phương trình (2) là: x,y > 0 và y < 0,3

- Ta có: Với y > 0 thì 16,2 – 0,6M > 0; nên M < 27

Với y < 0,3 thì 16,2 – 0,6M < 0,3; nên M > 19 Thay vào (3) ta có:

27 19

3 , 0 16

6 , 0 2 , 16 0













M M

Vậy M thoả mãn là kim loại Natri (Na = 23)  x = 0,3; y = 0,15

- Khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: 0,03,1523626,99(,3)( )

m

g x

m

O Na

Na









* Trên đây là một số ví dụ tôi đã vận dụng qua nội dung kiến thức cơ bản của đề tài

trong giảng dạy Hoá học THCS

II KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC

- Tôi được phân công giảng dạy Hoá học ở trường gồm 6 lớp 8A, 8B, 8C, 9A, 9B,

9C Trong đó 2 lớp học khá nhất là 8C và 9A việc vận dụng sáng kiến dễ dàng hơn,

giáo viên chỉ cần gợi ý bước đầu, đa số các em nhanh chóng nắm bắt được từ đó áp

dụng và sớm tìm ra kết quả

- Các lớp còn lại phải dẫn dắt, làm nhiều bài tập mẫu tương tự các em mới thực

hiện được nhưng chỉ được một số em Nhất là học sinh lớp 8

- Kết quả cụ thể tôi thống kê qua bảng số liệu sau:

1 – Trước khi áp dụng đề tài (trước ngày 15/ 9/ 2007)

HS

NĂNG LỰC HỌC SINH

SL TL(%

TL(%

TL(%

2 – Sau khi áp dụng đề tài ( đến ngày 01/ 3/ 2008)

LỚ

P

TS

HS

NĂNG LỰC HỌC SINH

* Như vậy nếu áp dụng, vận dụng thường xuyên các bài tập luyện tập, ôn tập sẽ

nâng cho học sinh có ý thức trong việc tìm tòi sáng tạo trong cách học, tìm kiếm,

vận dụng kiến thức mới

III BÀI HỌC KINH NGHIỆM

- Như vậy cùng những đổi mới về phương pháp dạy học hiện nay với mục đích

“Phát huy tính tích cực của học sinh” trong việc tiếp nhận kiến thức Vấn đề rèn

luyện năng lực sáng tạo cho học sinh là vấn đề không thể thiếu, nó góp phần tạo

động lực học tập tích cực, sáng tạo, luôn cố gắng tìm tòi cái mới, cái lạ , để

sớm tìm ra kết quả nhanh nhất, nhưng cũng rất đơn giản khi đã biết cách làm, cách

khai thác kiến thức

- Rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh đạt hiệu quả như mong muốn đòi hỏi

giáo viên cũng luôn tìm tòi, áp dụng những phương pháp dạy học tối ưu nhất Để từ

đó tìm ra con đường ngắn nhất truyền thụ kiến thức cho học sinh

- Áp dụng sáng kiến cũng chỉ một phần rất nhỏ, nhưng sẽ tạo tiền đề ý thức cho các

em luôn tìm tòi học hỏi, tìm ra cái mới, cách học, cách giải bài tập từ những gì phức

tạp thành đơn giản nhất

- Qua những ví dụ bài tập trong phần nội dung đề cập cũng chỉ mới áp dụng có

hiệu quả một số lớp có năng lực khá hơn Vì vậy mong rằng sẽ được sự đóng góp, bổ

sung của các đồng nghiệp, để được nhân rộng cho toàn bộ đối tượng học sinh, các

trường học

C KẾT LUẬN

Trên đây là một số ví dụ về câu hỏi, bài tập rèn luyện năng lực sáng tạo cho học

sinh khi ôn tập luyện tập phần Hoá vô cơ bậc THCS Việc sử dụng những câu hỏi,

bài tập nhằm bồi dưỡng và rèn luyện năng lực sáng tạo cho học sinh còn phụ thuộc

vào từng đối tượng học sinh, từng khối lớp (có thể vẫn cùng câu hỏi, bài tập nhưng

đối với lớp 8 thì là câu rèn luyện sáng tạo nhưng với lớp 9 thì lại thành câu bình

thường hoặc lớp thường thì là câu rèn luyện sáng tạo, với lớp khá hơn thì lại là câu

quen thuộc)

Việc vận dụng các câu hỏi, bài tập ở trên chỉ là một phần rất nhỏ so với lượng

kiến thức mà học sinh cần khai thác Vì vậy giáo viên cần phải có những kiến thức

vững chắc, vận dụng linh hoạt từng đối tượng học sinh, với các mức độ nhận thức

khác nhau

Ngoài ra giáo viên còn phải tạo sự gần gũi của môn học đối với cuộc sống xung

quanh qua việc liên hệ thực tế, thực hành thí nghiệm thường xuyên Trên cơ sở đó

tạo niềm đam mê cho học sinh tìm tòi sáng tạo, thích khám phá, nghiên cứu khoa

học

Trên cơ sở những hiểu biết của mình, kết quả đạt được trong quá trình giảng dạy

Tôi đã đưa ra đây một số kinh nghiệm của mình đúc rút được ở đơn vị công tác của

mình Mong được sự quan tâm của đồng nghiệp tham khảo, bổ sung để được hoàn

thiện hơn Từ đó có thể áp dụng rộng rãi trong nhiều nhiều đối tượng học sinh, nhiều

trường học

Tôi xin chân thành cảm ơn !

D TÀI LIỆU THAM KHẢO