GIÁO ÁN CƠ BẢN KHỐI 10

TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Ngày soạn : 13/8/2011 Tiết PPCT 1 ƠN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. -Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Ngun tử, ngun tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, ngun chất và hỗn hợp. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng lập cơng thức, tính theo cơng thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí,…. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bị của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2. Chuẩn bị của học sinh: -Ơn tập các kiến thức thơng qua các họat động. III. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1. Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? HS cần trả lời được đó là : Cấu tạo ngun tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hồn các ngun tố, ngun tử, ngun tố, chất…. 3. Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: ngun tử, ngun tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, ngun chất và hỗn hợp. 15’ - GV: u cầu các nhóm học sinh nhắc lại các khái niệm: Ngun tử, ngun tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, ngun chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? - GV bổ sung và hồn chỉnh, sau đó u câu học sinh nhắc lại. - GV tóm tắt lại nội dung trên bảng. - HS: thảo luận phát biểu, đưa ra ví dụ. - HS: Nhắc lại các khái niệm. - HS ghi bài. I. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Ngun tử là những hạt vơ cùng nhỏ trung hòa về điện. -Ngun tố H 2 là tập hợp những ngun tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một ngun tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 ngun tố hóa học trở lên. GV : Bùi viết Thông Trang 1 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Hoạt động 2: Các cơng thức tính số mol. 10’ - GV u cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? - GV lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS hiểu cụ thể. - GV chia nhóm HS và u cầu mỗi nhóm HS thảo luận cho biết có các cơng thức tính số mol nào? - GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. - GV cho ví dụ minh họa gọi HS lên bảng làm. - HS trả lời. - HS ghi bài vào vở. - HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả lời. - HS thảo luận tính tốn kết quả và trả lời và lên bảng làm. II. MOL: - Mol là lượng chất có chứa N(6.10 23 ) ngun tử hoặc phân tử chất đó. - Khối lượng mol (M)là khối lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.10 23 ngun tử Fe. 1 mol H 2 có chứa 6.10 23 phân tử H 2 . Các cơng thức tính số mol: A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO 2 ở đkc. - n Fe =5,6/56=0,1 mol. - n(CO 2 )=3,36/22,4=0,15 mol. Hoạt động 3: Hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng: 5’ - GV u cầu các học sinh nêu Hóa trị của một ngun tố? Định luật bảo tồn khối lượng ? - GV bổ sung và hồn chỉnh. - GV u cầu HS nhắc lại nội dung định luật bảo tồn khối lượng. - GV viết pư tổng qt và u cầu HS cho biết biểu thức tính khối lượng. - HS trả lời. - HS ghi bài. - HS nêu nội dung định luật. - HS lên bảng ghi biểu thức. III. HĨA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG: - Cách viết CTPT dựa vào hóa trị: A b x B a y ⇒ ax = by - Định luật bảo tồn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. A + BC + D thì Khối lượng: m A +m B = m C +m D Hoạt động 4: Bài tập áp dụng - GV cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ơ trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e - HS suy nghĩ và trả lời. IV. BÀI TẬP: Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 GV : Bùi viết Thông Trang 2 Giáo án hóa học 10 n V A m n=V/22.4 V=n.22.4 A=n.N n=A/N n=m/M m=n.M TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa 5’ Ngtử 1 19 20 ? Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 ngun tử trên, những cặp ngun tử nào thuộc cùng một ngun tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. Ngtử 3 19 21 19 Ngtử 4 17 20 17 b) Ngun tử 1 và 3 thuộc cùng một ngun tố hóa học vì có cùng số p là 19 (ngun tố ka li) Ngun tử 2 và thuộc cùng một ngun tố hóa học vì có cùng số p là 17 (ngun tố Clo) Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV cung cấp bài tập, u cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . Giải: m A = m(O 2 )+m(CO 2 )+m(CH 4 ) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam). 4. Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dịch, sự phân loại các chất vơ cơ. -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV : Bùi viết Thông Trang 3 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Ngày soạn : 14/08/2011 Tiết PPCT 2 ƠN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức: -Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các cơng thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch. 2) Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng lập cơng thức, tính theo cơng thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí, …. -Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). -Rèn luyện kỹ năng lập cơng thức, tính theo cơng thức và phương trình phản mà ở lớp 8,9 các em đã làm quen. 3) Thái độ: Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II) CHUẨN BỊ : 1) Chuẩn bị của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2) Chuẩn bị của học sinh: -Ơn tập các kiến thức GV đã dặn dò trước. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối của chất khí. 10’ - GV: Từ mối quan hệ giữa số mol (n) và thể tích (V) trong sơ đồ đưa ra mối quan hệ giữa các giá trị V và n trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. - GV u cầu HS nhắc lại định nghĩa về tỉ khối của chất khí. - GV u cầu HS trả lời khối lượng mol của khơng khí là bao nhiêu? Tỉ khối hơi của khí A so với khơng khí được tính như thế nào? - HS phát biểu và viết biểu thức. - HS trả lời. I. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: V A =V B <=>n A =n B trong cùng điều kiện T,P. d A B = mA mB = MA MB M kk =29 dA/kk = M A /29 Hoạt động 2: Ơn tập các khái niệm và cơng thức về dung dịch 11’ II. DUNG DỊCH : GV : Bùi viết Thông Trang 4 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa - GV u cầu HS nhắc khái niệm về dung dịch và độ tan, viết biểu thức tính. - GV cho HS nhận xét ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan. - GV u cầu HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các cơng thức tính GV cung cấp thêm các cơng thức tính khối lượng riêng từ đó u cầu các nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. - HS phát biểu và viết các biểu thức. - HS trả lời. - HS trả lời và viết các cơng thức tính. HS thảo luận và trình bày cách thay thế để có biểu thức liên hệ. 1. Độ tan: - mdd = m ct + m dm - Độ tan S = mt mdm .100 (g) - Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. Nếu m t = S → dd bão hòa. Nếu m t < S → dd chưa bão hòa. Nếu m t > S → dd qbão hòa. 2) Nồng độ % và nồng độ mol: C% = mct mdd .100 (%) C M = n V . d = m/V => C M = 10. . %d c M Hoạt động 3: Phân loại các chất vơ cơ: 6’ GV: Các hợp chất vơ cơ được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? GV Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trả lời. HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời của nhóm mình. III) PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VƠ CƠ : chia 4 loại: a) Oxit: -Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,… b) Axit: HCl, H 2 SO 4 ,… c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na 2 SO 4 ,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV cung cấp nội dung bài tập cho HS vận dụng các cơng thức về dung dịch để tính tốn. GV: Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào còn dư? GV u cầu HS tính số mol của AgNO 3 và HCl. HS đọc đề bài, phân tích và thảo luận với nhóm để tìm cách giải. HS trả lời. HS tính số mol. IV) BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO 3 1M (d = 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể. Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO 3 = 0,5 mol. Phương trình pứ: AgNO 3 + HCl > AgCl + HNO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO 3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol. GV : Bùi viết Thông Trang 5 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa GV hướng dẫn tính tốn kết quả. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: C M (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M C M (HNO 3 ) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO 3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO 3 ) = 0,5.63 978,25 .100 =3,22% C% (HCl)= 0,1.36,5 978,25 .100 = 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, u cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO 3 , KCl. Số chất phản ứng với H 2 O tạo ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem trước bài mới. -Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na 2 O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính C M của dd A. b)Tính thể tích dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dịch A. c)Tính C M các chất trong dd sau phản ứng. IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV : Bùi viết Thông Trang 6 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Ngày soạn : 17/8/2011 Tiết PPCT 3 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUN TỬ I. MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước của ngun tử, kí hiệu, khối lượng và điện tích của các hạt electron, proton, nơtron. Học sinh hiểu: Ngun tử là phần tử nhỏ nhất của ngun tố. Ngun tử có cấu tạo phức tạp, ngun tử có cấu tạo rỗng. 2/ Kĩ năng: - Quan sát mơ hình thí nghiệm, rút ra kết luận. - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với ngun tử. - Tính được khối lượng và kích thước của ngun tử. 3/ Thái độ: - u mến các mơn khoa học. - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên. II. CHUẨN BỊ: 1/ Chuẩn bị của giáo viên: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo ngun tử. - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bị của học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo ngun tử. III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: 3/ Giảng bài mới: GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược các nội dung của bài mới sẽ tìm hiểu. Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của ngun tử: 10’ GV: u cầu học sinh nhắc lại: Ngun tử là gì? Ngun tử được tạo từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt GV: Cho HS đọc SGK hay nêu sự tìm ra electron và hạt nhân. GV: nhận xét và bổ xung. HS: Xem SGK trả lời. - Các chất được tạo nên từ những hạt cực kì nhỏ bé khơng thể phân chia được nữa ,đó là ngun tử. Gồm 2 phần vỏ (e) và hạt nhân (p,n). HS: Trả lời. - Ghi bài vào vở I-Thành phần cấu tạo của ngun tử. 1. Electron: a) Sự tìm ra electron: (1897-Tơm-Xơn) - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron. b)Khối lượng, điện tích. m e = 9,1.10 -31 kg. q e = -1,6.10 -19 (C)= 1 - GV : Bùi viết Thông Trang 7 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân ngun tử. 9’ GV: Sử dụng hình 1.3 SGK mơ tả thí nghiệm, u cầu hình sinh nhận xét. - Kết quả thí nghiệm cho thấy điều gì? HS: Xem Sgk nhận xét từng hiện tượng . - Hầu hết các hạt α đều xun thẳng qua lá vàng chứng tỏ ngun tử có cấu tạo rỗng. Một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật trở lại chứng tỏ tâm ngun tử là hạt nhân mang điện tích dương. HS: Thảo luận rút ra kết luận về thành phần cấu tạo ngun tử. 2. Sự tìm ra hạt nhân: (1911- Rơ-Dơ- pho) -Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân. Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ ngun tử -Vì m e <<0,m ngun tử = m hạt nhân Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân ngun tử. 10’ GV: u cầu học sinh đọc SGK tìm ra các thơng tin về cấu tạo của hạt nhân ngun tử. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của hạt nhân ngun tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân ngun tử: - Chứa proton (p) và nơtron (n). - Khối lượng: m p ≈ m n ≈ 1,67.10 -27 kg ≈ 1u. - Điện tích: q p = + 1,6.10 -19 (c) = 1 + . q n = 0 (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng ngun tử. 9’ GV: u cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính của các hạt cấu tạo nên ngun tử? Đường kính của ngun tử và của hạt nhân? GV: giới thiệu về đơn vị ngun tử u. Tính đơn vị u theo kg từ đó u cầu HS tính khối lượng của các hạt p và n theo đơn vị u. HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút ra nhận xét, so sánh đường kính ngun tử, hạt nhân. HS: tính khối lượng của hạt p và n theo đơn vị u và kết luận. II. Kích thước và khối lượng của ngun tử. 1. Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 (A 0 ). d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm =10 -7 A 0 . 2. Khối lượng: - 1u = 1/12 khối lượng của một ngun tử đồng vị cacbon 12. - Ngun tử này có khối lượng là 19,9265.10 -27 kg. - 1u = 19,9265.10 -27 /12= 1,6605.10 - 27 kg m p ≈ m n ≈ 1u. 4/ Củng cố và dặn dò: (4phút) - Thành phần cấu tạo hạt nhân ngun tử;Sự tìm ra hạt nhân ngun tử; Cấu tạo của hạt nhân ngun tử ; Kích thước và khối lượng của ngun tử. 5/ dặn dò: (2 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài hạt nhân ngun tử, ngun tố hố học, đồng vị. -Làm bài tập sau: 3,4,5 sgk/9 RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GV : Bùi viết Thông Trang 8 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Ngày soạn : 18/8/2011 Tiết PPCT 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUN TỬ. NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỒNG VỊ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z + ). - Kí hiệu ngun tử. - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron trong ngun tử. Khái niệm về ngun tố hóa học và số hiệu ngun tử. 2. Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng nhận biết và phân biệt các khái niệm khác nhau. -Rèn luyện kỹ năng tính tốn các đại lượng thơng qua kí hiệu ngun tử. 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bị của giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. -Giáo án giảng dạy, SGK. 2. Chuẩn bị của học sinh: -Học bài cũ và đọc trước bài mới. III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết thành phần cấu tạo của ngun tử và đặc điểm của các thành phần đó? 3/ Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời gian Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Hoạt động 1: Hạt nhân ngun tử. 15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra bài cũ cho học sinh rút ra kết luận điện tích hạt nhân là điện tích của hạt nào? Cho ví dụ? GV: Hãy định nghĩa về số khối? HS: học sinh suy nghĩ trả lời. Điện tích hạt nhân là điện tích của hạt proton. HS: Cho ví dụ: Oxi có 11 proton thì điện tích hạt nhân là 11 + và số đơn vị điện tích hạt nhân là 11. HS: nêu định nghĩa và cho ví dụ. I. HẠT NHÂN NGUN TỬ: 1. Điện tích hạt nhân: - Nếu hạt nhân ngun tử có Z hạt proton thì điện tích hạt nhân là Z + và số đơn vị điện tích hạt nhân là Z. Vì vậy: số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 2. Số khối: - Số khối của hạt nhân (A) bằng tổng số prton(Z) và tổng số nơtron (N) - Cơng thức: A = Z + N Ví dụ: Li có 3P và 4n  A = 7 GV : Bùi viết Thông Trang 9 Giáo án hóa học 10 TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa cơng thức tính số khối? nêu VD? Hoạt động 2: Ngun tố hóa học. 18’ GV: Cho học sinh đọc SGK và nêu định nghĩa ngun tố hóa học là gì? Phân biệt khái niệm ngun tử và ngun tố? GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và cho biết số hiệu ngun tử là gì? Cho ví dụ? GV: Mối quan hệ giữa số hiệu ngun tử với các hạt cơ bản? GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK và giải thích các thơng số trong kí hiệu? GV: Từ kí hiệu ngun tử ta biết được những thành phần nào liên liên quan đến ngun tử? HS: Xem Sgk và nêu định nghĩa ngun tố hóa học. HS: Trả lời và Cho ví dụ: - Tất cả các ngun tử có Z = 11 + đều thuộc ngun tố natri. HS: Trả lởi. Cho ví dụ: - Natri có số đơn vị điện tích hạt nhân là 11. Vậy số hiệu ngun tử của natri là11. HS: trả lời và Cho ví dụ: II. NGUN TỐ HĨA HỌC: I. Định nghĩa: - Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác số khối. - Những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau. 2. Số hiệu ngun tử: - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của một ngun tố được gọi là số hiệu ngun tử của ngun tố đó. Vậy: số hiệu ngun tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z 3. Kí hiệu ngun tử: A z X X là kí hiệu ngun tố. A là số khối (A = Z + N) Z là số hiệu ngun tử. Ví Dụ: Hãy viết kí hiệu ngun tử của ngun tố: K, Na, F, I? IFNaK 127 55 19 9 23 11 39 19 ,,, 4. Củng cố:(5 phút) -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu ngun tử -Kí hiệu ngun tử : A X Z -KN: Đồng vị , Ngun tố hố học; Cách tính ngun tử khối TB 5. Dặn dò : (2 phút) -Về nhà học bài cũ, đoc trước phần đồng vị và ngun tử khối. -Về nhà 1 đến 6 sgk / trang 10 và 1.18 đến 1.24 sbt / trang 6. RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG : GV : Bùi viết Thông Trang 10 Giáo án hóa học 10 [...]... Thông Trang 11 Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa nhau Hoạt động 2: Ngun tử khối và ngun tử khối trung bình IV Ngun tử khối và ngun tử khối trung bình GV: Đơn vị khối HS: Xem Sgk và 1 Ngun tử khối: lượng ngun tử là trả lời - Ngun tử khối là khối lượng tương đối của gì? Ngun tử khối là - Đơn vị khối ngun tử A = mP + mn gì? Ý nghĩa của lượng ngun tử là - Ngun tử khối cho biết khối lượng... 7 9 ,109 4 .10- 31 = 0,0064.10rồi củng cố cho hS thấy 27 được khối lượng của e rất kg nhỏ so với khối lượng mNitơ = 23,4384 .102 7 ngun tử Vì vậy khối kg lượng ngun tử tập trung ∑ me = 0,0064 .10 −27 = 0,00027 b hầu hết ở hạt nhân m Nito 23,4384 .10 −27 mình GV u cầu HS nhắc lại các cơng thức tính ngun tử khối trung bình 08’ Hoạt động 3: Bài tập 2 HS trả lời và viết Bài 2 : Tính ngun tử khối trung bình cơng... ngun tử ngun tử khối u đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng 1u=1,66005 .10 ngun tử 27 kg HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ và GV: Cho học sinh đại diện trả lời: 2 Ngun tử khối trung bình: tìm hiểu cơng thức - Ngun tử khối A1.x + A2 y + A3 z + An n tính ngun tử khối trung bình? A= trung bình trong SGK - Cơng thức tính? 100 và giải thích các HS: Áp dụng tính - Trong đó A1, A2, A3,….là số khối của các đồng... 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,25 0,25 1,0 Kết Quả 10 GV : Bùi viết Thông Trang 28 Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Lớp 10A 10B 10C 10D Sĩ số Giỏi Tổ: Sinh-Hóa Khá TB Yếu Kém Rút kinh nghiệm – bổ sung: Ngày soạn : …./… /… / Ngày dạy:…./… /…./ Tiết 13 Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bài 7: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I) MỤC... bài tập HS: nhắc lại khối ngun tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) 1 sgk trang 15 lượng của các hạt e, b Tính tỉ số khối lượng của p và n electron trong ngun tử Nitơ so với GV:u cầu HS nhắc lại: HS : Nhớ lại và khối lượng của tồn ngun tử khối lượng của e, của p và trình bày Bài làm: của n theo các đơn vị kg a ∑ m p =7.1,6726 .10- 27 = 11,7082 .10- 27 và g kg - ∑ mn =7.1,6748 .10- 27kg = 11,7236.10HS nhận xét và cho... tuần hồn: 3’ 10 Sơ lược về sự phát minh ra bảng GV: u cầu học sinh làm HS nghiên cứu SGK để tuần hồn việc SGK để biết sơ lược name bắt thơng tin (SGK) về sự phát minh ra bảng tuần hồn GV : Bùi viết Thông Trang 29 Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa Hoạt động 2: Ngun tắc sắp xếp các ngun tố trong bảng tuần hồn: 9’ I) Ngun Tắc Sắp Xếp Các GV cho HS nhìn vào bảng Ngun Tố Trong Bảng Tuần... ns2 hìn ns2np 1 he 10 GV : Bùi viết Thông Trang 22 Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa lnc Số e thu ộc lnc 1,2 hoặc 3 4 5,6,7 Kim Có Lo loại thể là ại trừ H, KL, NT He, B PK Tí nh Có ch Tính thể là ất kim KL, cơ loại PK bả n Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1: 10 GV: Phát phiếu học tập Học sinh điền vào cho học sinh điền vào phiếu học tập về khối phiếu học tập về khối lượng điện tích... X,Y, M B) Y, Z, M C) X, Z, M Câu 3: Trong kí hiệu ngun tử cho ta biết 10 GV : Bùi viết Thông Trang 27 D) X, Y, Z Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa A) Số khối A và số hiệu ngun tử Z B) Số proton Z C) Số khối A D) Ngun tử khối Câu 4: Cacbon có 2 đồng vị 12C và 13C, Oxi có 3 đồng vị là16O, 17O và 18O Có bao nhiêu cơng thức phân tử Cacbon oxit (CO) khác nhau? A) 6 B) 2 C) 3 D) 8 2 2... Kiến thức: Giúp HS biết và hiểu được: - Khái niệm đồng vị, ngun tử khối, ngun tử khối trung bình - Cách xác định ngun tử khối trung bình - Tính ngun tử khối trung bình một cách thành thạo 2 Kĩ năng: -Rèn luyện kỹ năng tính tốn ngun tử khối trung bình của các ngun tố hóa học và ngược lại là tính ngun tử khối của một đồng vị khi biết ngun tử khối trung bình -Rèn luyện kỹ năng vận dụng lí thuyết vào thực... lớp GV cho HS nghiên cứu HS nghiên cứu SGK và electron: 10 GV : Bùi viết Thông Trang 15 Giáo án hóa học TRƯỜNG THPT DTNT KỲ SƠN Tổ: Sinh-Hóa SGK sau đó u cầu HS rút ra các kết luận theo 1) Lớp electron: rút ra các kết luận sau đây: u cầu - Ở trạng thái cơ bản, các e lần lượt Sự sắp xếp các electron ở chiếm các mức năng lượng từ thấp trạng thái cơ bản và ảnh đến cao hưởng của lực hút hạt nhân - Các e . =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 (A 0 ). d e =d p =10 -17 m =10 -8 nm =10 -7 A 0 . 2. Khối lượng: - 1u = 1/12 khối lượng của một ngun tử đồng vị cacbon 12. - Ngun tử này có khối lượng. kêu lên bảng trình bài IV. Ngun tử khối và ngun tử khối trung bình. 1. Ngun tử khối: - Ngun tử khối là khối lượng tương đối của ngun tử. A = m P + m n - Ngun tử khối cho biết khối lượng. học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các cơng thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối