bài Cấu hình electron nguyên tử

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Bài 5 S¬ ®å ph©n bè møc n ng l ng cña c¸c líp vµ c¸c ph©n ă ượ líp. MỨC NĂNG LƯỢNG 2p 3s 3p 3d 4p 1s 2s 4s 4d 4f 4 3 2 1 I- THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s … II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron của nguyên tử Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau Qui ước cách viết cấu hình : SGK C¸c b íc viÕt cÊu h×nh electron: - X¸c ®Þnh sè electron trong ng.tö - BiÓu diÔn sù ph©n bè e theo chi u t ng c a n ng l ng.ề ă ủ ă ượ - Biểu diễn sự phân bố electron theo thứ tự lớp Z Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Sè electron CÊu h×nh electron Líp 1 (K) Líp 2 (L) Líp 3 (M) Líp 4 (N) 1 Hidro H 1 1s 1 2 Heli He 2 1s 2 3 Liti Li 2 1 1s 2 2s 1 4 Beri Be 2 2 1s 2 2s 2 5 Bo B 2 3 1s 2 2s 2 2p 1 6 Cacbon C 2 4 1s 2 2s 2 2p 2 2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu 7 Nit¬ N 2 5 1s 2 2s 2 2p 3 8 Oxi O 2 6 1s 2 2s 2 2p 4 9 Flo F 2 7 1s 2 2s 2 2p 5 10 Neon Ne 2 8 1s 2 2s 2 2p 6 11 Natri Na 2 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Magie Mg 2 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 13 Nh«m Al 2 8 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 14 Silic Si 2 8 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 15 Photpho P 2 8 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 16 L u huúnh S 2 8 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 17 Clo Cl 2 8 7 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 18 Agon Ar 2 8 8 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 19 Kali K 2 8 8 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 20 Canxi Ca 2 8 8 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Số electron tối đa của lớp electron ngoài cùng là 8. - Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng (ns 2 np 6 ) rất bền vững, đó là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. (phân tử chỉ có 1 nguyên tử) Lưu ý: Nguyên tố He (1s 2 ) là nguyên tố khí hiếm - Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố kim loại , trừ H, He, B) dễ nhường electron - Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố phi kim ) dễ nhận electron - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim ( C là phi kim, Si là kim loại) Khi biết cấu hình electron nguyên tử có thể dự đoán được loại nguyên tố . TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s … II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron của nguyên tử Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các. (phân tử chỉ có 1 nguyên tử) Lưu ý: Nguyên tố He (1s 2 ) là nguyên tố khí hiếm - Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố kim loại , trừ H, He, B) dễ nhường electron -. H, He, B) dễ nhường electron - Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng ( nguyên tử của nguyên tố phi kim ) dễ nhận electron - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim