GA hóa 12 (3 cột)

Tuần:1 ngày soạn: 14/08/11 Tiết :1 ngày dạy;17/08/11 Bài: ÔN TẬP I./ Mục tiêu: 1. kiến thức: _Ôn tập lại kiến thức về: sự điện li, pH dd và pư trao đổi ion trong dd điện li, nhóm nito – photpho, cacbon – silic, khái niệm về hợp chất hữu cơ, đồng đẳng, đồng phân, mối quan hệ giữa cấu tao với t/c, t/c vật lí, t/c hh, đ/c và ứng dụng các loại hợp chất hữu cơ, những qui tắc, qui luật trong hh hữu cơ. 2. kỹ năng: _Dựa vào cấu tạo → t/c hóa học, vận dụng lí thuyết giải quyết những vấn đề đơn giản trong c/s, rèn luyện kỹ năng tự học, giải bài tập hóa học. II./ Chuẩn bị: 1. Gv: - Giáo án, bảng phụ, 2. Hs: Ôn lại kiến thức đạ được học năm lớp 11. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan. III./ nội dung Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 2: Tóm tắt lí thuyết chương trình 11. _Thảo luận nhóm theo từng chương đã được học ở chương trình lớp 11: nội dung cơ bản nhất, sau đó cử đại diện lên trình bày. + Nhóm 1: Sự điện li, Hidrocacbon no. + Nhóm 2: Nito – photpho, Hidrocacbon không no. + Nhóm 3: Cacbon – silic, hidrocacbon thơm. + Nhóm 4: Đại cương hóa học hữu cơ, Dẫn xuất halogen của Hidrocacbom + Nhóm 5: Andehit, xeton, axit cacboxylic. Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập bài tập trắc nghiệm Phiếu học tập: Câu 1: Xác định pH của dung dịch CH 3 COOH 0,01M: A. pH = 2. B. pH > 2. I. Sự điện li: _Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. _Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử phân li hoàn toàn. _Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước chỉ 1 phần số phân tử hòa tan ra thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử. *. Axit, bazo, muối: _Axit là những chất khi tan trong nước phân li ra cation H + _Bazo là những chất khi tan trong nước phân li ra anion OH – _Muối là những chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (NH 4 + ) và anion gốc axit. *. pH: [H + ].[OH – ] = 10 –14 pH = – lg [H + ] ; pOH = – lg [OH – ] pH + pOH = 14 + pH < 7 → mt axit; + pH = 7 → mt trung tính + pH > 7 → mt bazo *. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: _Điều kiện xảy ra pư trao đổi ion trong dd các chất điện li: + Tạo chất kết tủa. ; + Tạo chất dễ bay hơi. + Tạo chất điện li yếu. II. Nito, photpho _t/c hh cơ bản của nito, photpho, axit nitric, axit photphoric. _Ứng dụng của nito, photpho, axit nitric, axit photphoric. C. pH < 2. D. Không xác định Câu 2: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. vậy nồng độ H + trong đó là A. [H + ] > 1,0.10 -5 M B. [H + ] = 1,0.10 -5 M C. [H + ] < 1,0.10 -5 M D. [H + ] = 1,0.10 -4 M Câu 3: Cho 1ml NaOH 0,1M vào cốc đựng 1ml HCl 0,5M. Dung dịch tạo thành sẽ làm cho A. phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng. B. giấy quì tím hóa đỏ C. giấy quì tím không chuyển màu D. phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh Câu 4: Zn(OH) 2 là hiđrpxit lưỡng tính là do A. Trong dung dịch chỉ có thể phân li theo kiểu bazơ Zn(OH) 2 ƒ Zn 2+ + 2OH - B. Trong dung dịch có thể phân li theo kiểu axit hoặc theo kiểu bazơ C. Trong dung dịch chỉ có thể phân li theo kiểu axit Zn(OH) 2 ƒ ZnO 3 2- + 2H + D. Trong dung dịch có thể phân li thành 2 nấc Câu 5: Nhóm nào dưới đây đều axit nhiều nấc? A. HClO 4 ; H 3 PO 4 B. H 2 S ; HNO 3 C. HBr ; H 2 SO 4 D. H 2 S ; H 3 PO 4 Câu 6: Nguyên nhân quan trọng gây ra tính oxi hóa mạnh của HNO 3 là do trong phân tử: A. số oxi hóa nitơ là cao nhất +5 B. nitơ có 1 liên kết cho nhận C. nitơ có cộng hóa trị 4 D. nitơ có số oxi hóa +3 và +5 Câu 7: Nhiệt phân muối canxi nitrat ta được sản phẩm nào sau đây: A. Ca(NO 2 ) 2 B. Ca C. CaO D. Ca 2 O Câu 8: Hòa tan m (gam) Al tác dụng vừa đủ với dd HNO 3 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là: A. 2,3 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 27 gam Câu 9: Có thể phân biệt 2 dung dịch H 3 PO 4 và HCl bằng thuốc thử do hiện tượng A. Ag 3 PO 4 và AgCl đều kết tủa trắng và tan trong HNO 3 III. Cacbon – silic: _t/c hh cơ bản của C, Si và các hợp chất của C, Si. _Ứng dụng của C, Si và các hợp chất của C, Si. IV. Đại cương về hóa học hữu cơ: _Thuyết cấu tạo. _Cách thiết lập CTĐG, CTPT. _Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp. _Phân loại pư hữu cơ V. Ankan (parafin): _CTTQ: C n H 2n+2 (n ≥ 1) _Cấu tạo: trong phân tử chỉ có lk đơn. _Danh pháp IUPAC, đồng phân. _Tính chất hóa học cơ bản pư thế. _Điều chế. VI. Xicloankan: _CTTQ: C n H 2n (n ≥ 3) _Cấu tạo: mạch vòng, lk đơn _Tính chất hóa học: cộng mở vòng của C 3 và C 4 , t/c thế. VII. Anken (olefin) _CTTQ: C n H 2n (n ≥ 2) _Cấu tạo: có 1 lk đôi. _Đồng phân hình học. _T/c hóa học: pư cộng, trùng hợp, oxi hóa không hoàn toàn, oxi hóa hoàn toàn. _Điều chế và ứng dụng. VIII. Ankadien (điolefin) _CTTQ: C n H 2n–2 (n ≥ 3) _Cấu tạo: có 2 lk đôi _Phân loại ankadien _Tính chất hóa học: pư cộng (1,2; 1,4), trùng hợp,… _Điều chế và ứng dụng. IX. Ankin _CTTQ: C n H 2n–2 (n 2≥ ) _Cấu tạo: có 1 lk ba. _T/c hh: pư cộng, tam hợp,… _Điều chế và ứng dụng. B. Ag 3 PO 4 kết tủa vàng, không tan trong HNO 3 và AgCl kết tủa trắng tan trong HNO 3 C. AgCl kết tủa vàng và Ag 3 PO 4 kết tủa trắng và đều không tan trong dung dịch HNO 3 D. AgCl là chất kết tủa trắng không tan trong HNO 3 , còn Ag 3 PO 4 là chất kết tủa vàng tan trong HNO 3 Câu 10: Phân bón nào sau đây có hàm lượng nitơ cao nhất? A. (NH 2 ) 2 CO B. NaNO 3 C. NH 4 Cl D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 11: Hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ? A. CH 3 CN B. CaC 2 C. NaN D. HCN Câu 12: Hợp chất X có công thức đơn giản CH 3 O và có tỉ khối so với H 2 là bằng 31. Công thức phân tử của X là: A. CH 3 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 3 H 9 O 3 D. C 2 H 6 O Câu 13:Đồng phân là những chất: A. có cùng phân tử khối. B. có cùng công thức phân tử. C. có thành phần hơn kém nhau 1 nhóm CH 2 . D. có cấu tạo hóa học giống nhau. Câu 14: Cho isopentan tác dụng với clo theo tỉ lệ 1:1, sản phẩm monoclo tối đa thu được là: A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 15: Kết luận nào sau đây là đúng A. Ankin và anken chỉ có đồng phân liên kết bội. B. Ankin có đồng phân hình học C. Ankin không có đồng phân mạch C D. Ankadien có thể có đồng phân hình học như anken Câu 16: Khi cho C 2 H 4 qua dd KMnO 4 loãng, nguội thì thu được sản phẩm nào? A. HOCH 2 –CH 2 OH B. HOOC–COOH C. OHC–CHO D. KOOC–COOK Câu 17: Đốt cháy 1 hidrocacbon X thu được 4 lít CO 2 và cần 6 lít O 2 . Nếu đem trung hợp tất cả các đồng phân mạch hở của X thì số loại polime thu được là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 18: Số đồng phân ứng với hidrocacbon thơm ứng với công thức C 8 H 10 là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 19: Chất không t/d với KMnO 4 khi đun X. Hidrocacbon thơm: _CTTQ: C n H 2n–6 (n 6≥ ) _Cấu tạo: vòng 6 cạnh lk đôi xen kẽ lk đơn. _T/c hh: Pư cộng, thế (qui tắc thế),… _Ứng dụng và điều chế. XI. Dẫn xuất halogen _CTTQ: C x H y X (X là halogen) _Tính chất hóa học: pư tách, oxi hóa,… _Ứng dụng và điều chế. XII. Ancol: _CTTQ: R(OH) n (R là gốc ankyl) _Phân loại _T/c hh: Pư thế H, OH,… _Ứng dụng và điểu chế. XIII. Phenol: _CTPT: C 6 H 5 OH _Cấu tạo: OH gắn trực tiếp vòng benzen _T/c hóa học: pư NaOH, Br 2 ,… _Ứng dụng và điều chế XIV. Anđehit – xeton : _CTTQ: R–CHO _Cấu tạo: chứa nhóm –CHO _T/c hh: cộng H 2 , AgNO 3 /NH 3 , oxi hóa không hoàn toàn,… _Ứng dụng và điều chế. XV Axit cacboxylic: _CTTQ: R–COOH _Cấu tạo: có nhóm –COOH _T/c hh: pư este,… _Ứng dụng và điều chế. nóng: A. Benzen B. Anken C. Ankin D. Toluen Câu 20: Thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được benzen, toluen, stiren đựng trong 3 bình mất nhãn. A. dd Br 2 B. dd AgNO 3 /NH 3 C. dd KMnO 4 D. dd HNO 3 Câu 21: Cho 2,9g một andehit t/d với AgNO 3 /NH 3 thu được 21,6g Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của andehit là: A. HCHO B. CH 2 =CH–CHO C. CH 3 CHO D. OHC–CHO Câu 22: Dãy gồm những chất được sắp xếp tăng dần từ trái sang phải. A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH B. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH C. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH D. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH Câu 23: Axit cacboxylic công thức thực nghiệm là (C 3 H 4 O 3 ) n vậy CTPT của X: A. C 6 H 8 O 6 B. C 3 H 4 O 3 C. C 12 H 16 O 12 D. C 9 H 12 O 9 Tuần :1 ngày soạn:16/08/11 Tiết :2 ngày dạy:19/08/11 CHƯƠNG 1 :ESTE-LIPIT Bài ESTE I./ Mục tiêu: 1. kiến thức: - Hs biết, khái niệm,,phân loại.tên gọi,công thức chung tính chất của este - Hs hiểu, nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn axit đồng phân.ứng thủy phân. -Hs hiểu mối lien hệ giữa câu tạo este và sản phẩm của phản ứng thủy phân este 2. kỹ năng: - Vận dụng kiến thức về liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi, thấp hơn axit đồng phân -Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa học.giải thành thạo các bài tập về este II./ Chuẩn bị: 1. Gv: - Dụng cụ : hoá chất, một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, dd axit H 2 SO 4 , dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn. 2. Hs: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, đddh trực quan. III./ nội dung: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: -y/c HS viết ptpu của ancol etylic và axit cacboxylic.gọi tên sp? nêu khái niệm este? GV giới thiệu thêm cho HS về CTPT của e và giải thích các kí hiệu. -HD HS viết CTPT của este no,đơn chức.mạch hở.đk? -y/c hs thảo luận:cho các hợp chất sau:CH 3 COOCH 3 (1),HOOCCH 3 (2), HCOOCH 3 (3),C 2 H 5 OCOH(4),những hợp chất nào là e? -y/c hs viết các đồng phân cấu tạo của este có CTPT :C 2 H 4 O 2 ,C 3 H 6 O 2 .GV nhận xét,chỉnh sửa.bổ sung. -giới thiệu một số e và cách gọi tên. y/c hs thảo luận và đưa ra quy tắc gọi tên e. -y/c hs gọi tên các e có CTPT là C 2 H 4 O 2 ,C 3 H 6 O 2 - viết ptpu - gọi tên sp - nêu khái niệm este -Nghe và ghi bài -CTPT của este no,đơn chức.mạch hở là C n H 2n O 2 h/c 1,3 là este viết các đồng phân nêu quy tắc gọi tên e và gọi tên các e có CTPT C 2 H 4 O 2 ,C 3 H 6 O 2 I.Khái niệm,danh pháp 1.khái niệm: CH 3 COOH + HOC 2 H 5 H + → ¬  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic (- COOH) bằng nhóm –OR thì đc este. -este tạo bởi ancol đơn chức và axit dơn chức: CTPT: RCOOR’(R,R’ là gốc HC,nếu R=H thì R’# H) -Este no,đơn chức có CTPT:C n H 2n O 2 (n≥2) 2.Đồng phân. Este có CTPT C 2 H 4 O 2 có các đồng phân sau: 3.Danh pháp: Tên este = tên gốc H,C của ancol+tên gốc axit+at CH 3 COOC 2 H 5 etyl axetat Hoạt động 2: II.Tính chất vật lí -y/c hs nghiên cưu sgk và nêu tcvl của e? -GV bổ sung:e có M càng lớn t s càng cao,có khả năng hòa tan nhiều chất hưu cơ khác. -Nghiên cứu sgk và nêu tcvl của e. -nhẹ hơn nước và rất it tan trong nước. -t 0 của este thấp hơn so với axit tương ứng do ko có lk H giữa các phân tủ. -các este thường là chất lỏng ko màu,hơi e có mùi hương hoa quả. Hoạt động 3: -giới thiệu cho hs t/c hóa học của e -y/c hs viết ptpu este hóa giữa axit axetic và etanol? -muốn chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch ta phải làm ntn? -có cách nào làm cho pu xra htoan? -để triệt tiêu hết axit sinh ra ta phải dùng chất gì? -y/c hs viết ptpu và nhận xét về đặc điểm pu thủy phân này? -giới thiệu Pu này còn gọi là pu xà phòng hóa -sp pu xà phòng hóa gồm những chất gì? -y/c hs hoàn thanh pu xà phòng hóa của : CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH → CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 + NaOH → HD HS kết luận: -GV bổ sung:e của axit fomic có knang tgia pu tráng bạc.e ko no có pu với Br 2 ,cộng H 2 ,pu trùng hợp.có thể y/c hs lấy vd kết luận: - viết ptpu -thêm e,H 2 O,giảm axit và ancol. -phải triệt tiêu hết axit or ancol. -dùng 1 bazo mạnh co mt kiềm. -viết ptpu và nhận xét -sp là muối và ancol -Hoàn thành các ptpu tùy thuộc vào cấu tạo của e mà sp thủy phân có thể là ancol,andehit.xeton,axit và muối, -ghi kết luận III.Tính chất hóa học Mt axit Mt bazo 1.thủy phân trong mt axit ROOR’ + H 2 O 2 4 H SO ® → ¬  RCOOH +R’OH -là pu thuận nghịch,xra ko htoan 2.thủy phân trong mt bazo( xà phòng hóa) RCOOR’+NaOH 0 t → RCOONa + R’OH -là pu 1 chiều,xra htoan *CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CHO *CH 3 COOC(CH 3 )=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 COCH 3 - ngoài pu thủy phân e còn có pu của gốc hidrocacbon Hoạt động 4 Y/C HS nêu p 2 thông thường và nêu rõ đk pu? -y/c hs viết pu điều chế e có công thức sau: CH 3 COOCH=CH 2 - HS nêu p 2 thông thường và nêu rõ đk pu là phải co H 2 SO 4 đặc -ko thể đi từ p 2 thông thường mà phải đi từ 1 chất #.đó là C 2 H 2 .viết PTPU IV.Điều chế -p 2 thông thường: RCOOH+R’OH 2 4 H SO ® → ¬  RCOOR’+H 2 O - p 2 riêng CH 3 COOH+CH≡CHCH 3 COOCH=CH 2 Hoạt động 5 y/c hs nghiên cứu sgk và nêu ứng dụng của e? - nghiên cứu sgk và nêu ứng dụng của e. V.Ưngs dụng -làm dung môi,chất dẻo,hương liệu…. Hoạt động 6 -củng cố lại nội dung chính của bài -btvn:1 2 3 4 5 6 sgk Tuần 2 ngày soạn : 28/08/11 Tiết 3 ngày dạy : 31/08/11 LIPIT I./ Mục tiêu: 1. kiến thức: - Khái niệm về lipit, cách phân loại lipit và chất béo. - Tính chất và ứng dụng của chất béo, nguyên nhân tạo ra t/c của chất béo. - Viết được một số pthh của các puhh liên quan. 2. kỹ năng: - Quan sát, nhận xét về mô hình phân tử và cấu tạo của chất béo. - Vận dụng mối quan hệ cấu tạo – tính chất để viết pthh và giải bt liên quan. II./ Chuẩn bị: 1. Gv: -Giáo án, mỡ, dầu an, sáp ong, H 2 O, dd NaOH, etanol. 2. Hs: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. III./ nội dung: 1.bài cũ: Câu1: so sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: CH 3 COOH (A); C 2 H 5 OH(B), HCOOCH 3 (C). Giải thích vì sao như Câu2:Viết phương trình phản ứng sau? Để phản ứng xảy ra theo chiều nghịch (sang phải) thì phải làm sao? CH 3 COOCH 3 + H 2 O H + → ¬  ? + ? 2.bài mới: Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Khái niệm lipit, chất béo _Cho hs quan sát dầu, mở, sáp ong. Giới thệu cho học sinh biết chúng là lipit. Kết hợp với SGK, y/c hs nêu khái niệm lipit. _Giới thiệu một số CTCT của lipit cho hs quan sát,nhận xét -Y/c hs nghiên cứu SGK nêu khái niệm chất béo. -Thế nào là axit béo? Cho ví dụ? _Hãy nêu CTCT chung của chất béo? _BS: axit béo là axit đơn chức, có số C chẵn từ 12 – 24 nguyên tử C, mạch không phân nhánh. _Hãy phân biệt giữa dầu mỡ động _Hs quan sát và nêu khái niệm dựa vào SGK: Lipit là những hchc có trong tế bào sống, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. HS:quan sát,nhận xét _Nêu khái niệm chất béo: Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. Axit béo là axit hc có mạch cacbon dài, không phân nhánh. VD: CH 3 (CH 2 ) 16 COOH: a. stearic. _CTCT: RCOOCH 2  R ’ COOCH  R ” COOCH 2 I. Khái niệm _Lipit là những hchc có trong tế bào sống, không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Vd CH 3 (CH 2 ) 14 COOCH 2 (CH 2 ) 28 CH 3 _Lipit là những este phức tạp. II. Chất béo 1/ Khái niệm _Chất béo là trieste của glixerol với axit béo. _Axit béo là axit hc đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh. C 17 H 35 COOH: a. stearic C 15 H 31 COOH: a. panmitic C 17 H 33 COOH: a oleic _CTCT chung của chất béo RCOOCH 2  R ’ COOCH  R ” COOCH 2 R, R ’ , R ” có thể giống hoặc khác nhau. vật và dầu mỡ boi trơn động cơ? Hoạt động 3: Tính chất vật lí. _Cho hs quan sát 1 ON đựng dầu và 1 ON đựng mỡ, hòa tan cả 2 ống nghiệm vào nước, và benzen. Y/c hs nhận xét? _BS: + Dầu thực vật được cấu tạo từ este của glixerol và axit béo không no, mỡ động vật được cấu tạo este từ glixerol và axit béo no. + Mỡ có nhiệt độ nóng chảy cao hơn dầu do axit no có nhiệt độ nóng chảy cao hơn axit không no. + Chất béo có nhiệt độ sôi cao nên ứng dụng trong chiên rán… Hoạt động 4: T/c hóa học. _Dựa vào cấu tạo của chất béo hãy dự đoán t/c hóa học của chất béo? Cho ví dụ? _BS: + các muối RCOONa được gọi là xà phòng vì có tính tẩy rửa. + Chỉ số axit của chất béo là số mg KOH cần trung hòa lượng axit béo tự do trong 1g chất béo (m 1 ) . + Chỉ số este là số mg KOH cần để thủy phân este trong 1g chất béo (m 2 ). + Chỉ số xà phòng là số mg KOH cần để trung hòa axit béo tự do và thủy phân hết este trong 1g chất béo (m 1 + m 2 ). GV:giới thiệu cho hs biết chất béo lỏng có pư công H 2 viết ptpu -ứng dụng của pu này -vsao dầu mỡ đẻ lâu thường có mùi kho chịu? Hoạt động 5: ứng dụng. _Nghiên cứu SGK, kết hợp với _ Dầu, mỡ động vật là các este, dầu mỡ bôi trơn máy lá các hidro cacbon. _Hs quan sát nhận xét: + Mỡ động vật là chất rắn. + Dầu là chất lỏng + Cả 2 nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan tốt trong benzen. _Kết luận: chất béo tan tốt trong dm hữu cơ. _Chất béo là este nên có t/c hóa học chung của este: thủy phân trong mt axit và kiềm. C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O H + → ¬  3C 17 H 35 COOH+C 3 H 5 (OH) 3 (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 _HS lắng nghe và ghi chép. Hs:viết ptpu Hs;nêu ứng dụng Hs:vì lk đôi bị oxi kk oxh thành anđehit _Hs nghiên cứu SGK: ứng dụng của chất béo” Vd(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 tristearin 2/ Tính chất vật lí _Chất béo tồn tại trạng thái lỏng hoặc rắn. Nếu góc hidrocacbon trong phân tử chất béo là no thì chất béo trạng thái rắn, nếu góc hidrocacbon trong chất béo là không no thì chất béo trạng thái lỏng. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 :rắn; (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 :lỏng. -nhẹ hơn nc,ko tan trong nc,tan tốt trong dm hco 3/ Tính chất hóa học _Chất béo là este nên có những t/c của este. a/ PƯ thủy phân trong mt axit (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O H + → ¬  3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 VD: (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O H + → ¬  3C 17 H 35 COOH + C 3 H 5 (OH) 3 b/ PƯ xà phòng hóa (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 => muối natri của axit béo được dùng làm xà phòng nên nọi là pư xà phòng hóa c/ PƯ cộng hidro của chất béo lỏng. (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 +H 2 , o Ni t → ( C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 Lỏng rắn _Ứng dụng chuyển chất béo lỏng thành rắn để tiện vận chuyển. 4/ Ứng dụng _Chất béo có nhiều ứng dụng trong c/s: thức ăn, nguyên liệu thực tiễn hãy nêu ứng dụng của chất béo? Hoạt động 6:củng cố _Y/c hs nhắc lại những khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng của chất béo. _Phát phiếu học tập cho hs thảo luận trả lời theo từng bàn. + Là nguồn thức ăn quan trọng của con người. + Làm nguyên liệu. + Làm nhiện liệu. + Dùng trong công nghiệp,… _Hs nhắc lại theo y/c GV. _Tiến hành thảo luận nhanh. sàn xuất xà phòng, nhiên liệu, sản xuất thực phẩm,… Phiếu học tập: Những hợp chất trong dãy sau, chất nào thuộc loại este: a. Xăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu ăn. b. Dầu lạc, dầu dừa, dầu cá c. Mỡ động, dầu thực vật, mazut. d. Dầu mỏ, hắc ín, dầu d Tuần 2 ngày soạn : Tiết 4 ngày dạy : KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP I./ Mục tiêu: 1. kiến thức: - Khái niệm về xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp. Thành phần, cấu tạo và t/c của xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp. - Phương pháp điều chế xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp. - Nguyên nhân tạo nên tính chất tẩy rửa của xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp. 2. kỹ năng: - Vận dụng kiến thức giải thích làm sạch xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp. II./ Chuẩn bị: 1. Gv: - Dầu hỏa, xà phòng, bột giặt, CH 3 COONa. 2. Hs: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. III./ nội dung: 1.bài củ: Câu 1:Chất béo có những t/c gì? Bằng pp hóa học hãy phân biệt dầu mỡ bôi trơn máy và dầu thực vật và mỡ động vật? 2.bài mới: Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Khái niệm xà phòng và pp sản xuất _Hằng ngày, để tẩy xạch các vết bẩn chúng ta sử dụng những hóa chất nào? _Ta sử dụng xà phòng thường nhất, xà phòng là gì? Và có thành phần ntn? _Để sản xuất được xà phòng ta phải làm gì? Viết ptpư minh họa? _Trình bài pp tách lấy xà phòng? _BS: ngày nay xà phòng được sx từ ankan theo sơ đồ: Ankan 2 , o O t → axit béo 2 3 Na CO → xà phòng _Lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ trên. Hoạt động 2: _HS thảo luận: xà phòng, bột giặt, thuốc tẩy,… _Hs nghiên cứu sgk nêu khái niệm xà phòng và thành phần xà phòng: _Để sx xà phòng ta đun chất béo với dd kiềm dư. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3C 17 H 35 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 _Cho muối ăn vào hh sp, xà phòng sẽ nổi lên trên, được tách ra trộn với phụ gia ta được xà phòng -vd CH 3 (CH 2 ) 14 CH 2 CH 2 (CH 2 ) 14 CH 3 2 , , o t xt O → 2CH 3 (CH 2 ) 14 COOH 2CH 3 (CH 2 ) 14 COOH + Na 2 CO 3 →2CH 3 (CH 2 ) 14 COONa + CO 2 + H 2 O I. XÀ PHÒNG. 1.Khái niệm: _Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc muối kali của axit béo, có thêm một số chất phụ gia. _Thành phần chủ yếu của xà phòng là: + muối natri của axit panmitic C 15 H 31 COONa or axit stearic C 17 H 35 COONa 2. Phương pháp sản xuất: _Đun chất béo với dd kiềm dư : (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 0t 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 _Cho thêm muối ăn và làm lạnh để tách các muối của axit béo ra. _Xà phòng tách ra cho thêm phụ gia rồi ép thành bánh. *Hiện nay, pp sx xp trong CN theo sơ đồ: Ankan 2 , o O t → axit bo 2 3 Na CO → x phịng VD : CH 3 (CH 2 ) 14 CH 2 CH 2 (CH 2 ) 14 CH 3 2 , , o t xt O → 2CH 3 (CH 2 ) 14 COOH 2CH 3 (CH 2 ) 14 COOH + Na 2 CO 3 → [...]... axit có số C chẳn từ 12 – 24 nguyên tử cacbon, mạch không phân nhánh + Nhóm 2: Cho ví dụ một số este, este no đơn _Ví dụ:+este no đơn chức: CH3COOCH3, HCOOCH3 chức, este không no có 1 lk đôi, axit béo, chất + este không no đơn chức có 1 lk đôi: béo CH2=CH–COOCH3 + axit béo: C17H35COOH, C15H31COOH + chất béo: (C17H35COO)3C3H5 + Nhóm 3: Nêu tính chất hóa học của este và 2 Tính chất hóa học của este và...  → RCOOR’ + H2O ¬  RCOOH + R’OH  o t , H 2 SO4  → (RCOO)3C3H5+ 3H2O ¬  3RCOOH + C3H5(OH)3  b Phản ứng xà phòng hóa: to RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH → o t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 → + Nhóm 4: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: c Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng: Ni ,t o (C17H33COO)3C3H5 + H2  (C17H35COO)3C3H5 → _Hoàn thành sơ đồ: men 1 C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O... C17H33COO– Công thức cấu tạo của X là: C17H31COO–CH2 C17H33COO–CH2   C17H33COO–CH hay C17H31COO–CH   C17H33COO–CH2 C17H33COO–CH2 nx = 0, 01mol => a = 0, 01.882 = 8,82 gam nO2 = nC17 H 33COONa = 0, 02mol => m = 0, 02.304 = 6, 08 gam _BT6: RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH 0,1 0,1 0,1 4, 6 R '+ 17 = = 46 => R ' = 29 => R ' = C2 H 5 0,1 8,8 => R + 44 + 29 = = 88 => R = 15 0,1 X: CH3COOC2H5 _BT7: nCO2 = nH... phần ki nước Góc cacbon giống dầu hỏa (kị R kị nước thâm nhập vào chất bẩn, nước) góc COONa ưa nước bám chặt vào nước và lôi kéo chất bẩn về phân _Hs nhận xét không có pư tử nước Kết quả, vết bẩn bị chia hóa học xảy ra, mà giặt rửa thành các phân tử nhỏ bị xà phòng được trên cơ chế ưa nước và giữ chặt, được nước lôi kéo ra khỏi kị nước vật rắn + Xà phòng bị mất t/d trong nước _HS lắng nghe và ghi chép . Ca 2 O Câu 8: Hòa tan m (gam) Al tác dụng vừa đủ với dd HNO 3 đặc nóng dư thu được 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là: A. 2,3 gam B. 2,7 gam C. 5,4 gam D. 27 gam Câu 9: Có thể phân biệt. trọng gây ra tính oxi hóa mạnh của HNO 3 là do trong phân tử: A. số oxi hóa nitơ là cao nhất +5 B. nitơ có 1 liên kết cho nhận C. nitơ có cộng hóa trị 4 D. nitơ có số oxi hóa +3 và +5 Câu 7:. C n H 2n (n ≥ 2) _Cấu tạo: có 1 lk đôi. _Đồng phân hình học. _T/c hóa học: pư cộng, trùng hợp, oxi hóa không hoàn toàn, oxi hóa hoàn toàn. _Điều chế và ứng dụng. VIII. Ankadien (điolefin) _CTTQ: