giáo trình thí nghiệm hóa lý

Khảo sát độ tan của hệ 2 chất lỏng hòa tan hạn chế vào nhau, từ đó thiết lập giản đồ pha nhiệt độ - thành phần của hệ. 1.2.CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC Xét hệ phenol - nước ở nhiệt độ cố định. Khi thêm dần phenol vào nước thì lúc đầu phenol tan hoàn toàn trong nước, hệ tạo thành 1 pha duy nhất (đồng thể). Nếu tiếp tục cho phenol vào tới một nồng độ nào đó, nó không tan nữa và hệ phân ra 2 lớp (pha): lớp phenol bão hòa nước (ở dưới) và lớp nước bão hòa phenol (trên). Hai lớp chất lỏng này được gọi là liên hợp nhau, khi lắc mạnh thì hỗn hợp trộn lẫn vào nhau gây đục. Ở mỗi nhiệt độ, độ hòa tan của phenol trong nước và của nước trong phenol có giá trị xác định. Khi nhiệt độ tăng, độ tan lẫn tăng. Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan lẫn (biểu đồ nhiệt độ – thành phần) có dạng như hình vẽ dưới đây: Nhiệt độ K Tc a b Thành phần Hình 1: Giản đồ “nhiệt độ - thành phần” aK và Kb lần lượt biểu diễn ảnh hưởng của phenol trong nước (lớp nước) và của nước trong phenol (lớp phenol). K là điểm hòa tan tới hạn, ở đó thành phần của 2 pha bằng nhau. Tc gọi là nhiệt độ hòa tan tới hạn. Đường cong aKb chia biểu đồ thành hai miền, miền trong gạch chéo ứng với hệ dị thể (2 pha); miền ngoài hệ đồng thể. Có thể thiết lập biểu đồ nhiệt độ thành phần bằng 2 cách:

PHẦN NHẬP MÔNYÊU CẦU ĐỐI VỚI SINH VIÊN TRONG THÍ NGHIỆM HÓA LÝ

1 Chuẩn bị trước nội dung thí nghiệm để có thể sử dụng thiết bị đo và tự lắp được hệ thống thí nghiệm (TN) Trước khi làm TN, sinh viên phải qua kiểm tra vấn đáp hay trả lời câu hỏi trên giấy

2 Rèn luyện tác phong nghiên cứu cẩn thận chính xác và tính quan sát

- Trước khi tiến hành thí nghiệm cần rửa thật sạch các dụng cụ ( trừ các trường hợp đặc biệt có hướng dẫn riêng)

- Phải tuân thủ các điều kiện thí nghiệm (nhiệt độ, áp suất) và các chế độ tiến hành

TN Không tự động đơn giản hóa thao tác Khi sử dụng số liệu trong sổ tay Hóa

lý (thường cho ở 25oC) để tính toán phải quy về nhiệt độ của phòng TN

Ví dụ: Cần phải đo một dãy dung dịch (DD) có nồng độ khác nhau, các bình tam

giác, cốc đo hoặc buret… trước hết cần phải được rửa sạch, tráng kỹ bằng nước cất, sau đó tráng bằng chính DD cần đo Đo DD loãng trước, DD đậm đặc sau (sau lần đo với DD thứ nhất, chỉ cần tráng bằng DD sắp đo, không cần tráng nước cất nữa để tránh làm loãng DD)

3 Ghi chép kết quả thí nghiệm

- Tất cả số liệu thu được trong buổi TN phải được ghi chép lại rõ ràng bằng bút mực theo biểu mẫu của phòng TN và có xác nhận của giáo viên hướng dẫn trên kết quả thô

- Ghi chép cụ thể điều kiện thực hiện TN (nhiệt độ, áp suất, nồng độ các hóa chất

đã sử dụng…) và những thay đổi (nếu có) so với bài hướng dẫn

4 Báo cáo thí nghiệm

- Thực hiện tất cả các nội dung yêu cầu từng bài theo mẫu của phòng TN

- Đồ thị phải được vẽ bằng tay trên giấy ô ly (giấy milimet) hay sử dụng các phần mềm vẽ đồ thị in trên giấy thường, dán vào bài báo cáo

XỬ LÝ SỐ LIỆU

Trình bày số liệu bằng phương pháp đồ thị:

Phương pháp này có nhiều lợi điểm trong việc trình bày số liệu Một trong những thuận lợi quan trọng nhất là từ đồ thị có thể phát hiện được các điểm cực đại, cực tiểu, điểm uốn hay những tính chất đặc biệt khác có thể bị bỏ qua trong thể được thực hiện bằng cách vẽ tiếp tuyến với đường cong, và tích phân được tính bằng cách xác định diện tích dưới đường cong

BÀI 1: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG HỆ HAI CẤU TỬ

1.1 MỤC ĐÍCH

Khảo sát độ tan của hệ 2 chất lỏng hòa tan hạn chế vào nhau, từ đó thiết lập giản đồ pha nhiệt độ - thành phần của hệ

1.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC

Xét hệ phenol - nước ở nhiệt độ cố định

Khi thêm dần phenol vào nước thì lúc đầu phenol tan hoàn toàn trong nước, hệ tạo thành 1 pha duy nhất (đồng thể) Nếu tiếp tục cho phenol vào tới một nồng độ nào đó, nó không tan nữa và hệ phân ra 2 lớp (pha): lớp phenol bão hòa nước (ở dưới) và lớp nước bão hòa phenol (trên) Hai lớp chất lỏng này được gọi là liên hợp nhau, khi lắc mạnh thì hỗn hợp trộn lẫn vào nhau gây đục

Ở mỗi nhiệt độ, độ hòa tan của phenol trong nước và của nước trong phenol có giá trị xác định Khi nhiệt độ tăng, độ tan lẫn tăng Đồ thị biểu diễn ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan lẫn (biểu đồ nhiệt độ – thành phần) có dạng như hình vẽ dưới đây:

aK và Kb lần lượt biểu diễn ảnh hưởng của phenol trong nước (lớp nước) và của nước trong phenol (lớp phenol)

K là điểm hòa tan tới hạn, ở đó thành phần của 2 pha bằng nhau

miền trong gạch chéo ứng với hệ dị thể (2 pha); miền ngoài hệ đồng thể

Có thể thiết lập biểu đồ nhiệt độ thành phần bằng 2 cách:

1.2.1 Phương pháp đẳng nhiệt

T

m 100%H2O 100%phenol

Giữ nhiệt độ của hệ không đổi, thay đổi thành phần của hệ (chẳng hạn thêm dần phenol vào nước) Xác định điểm hệ chuyển từ đồng thể sang dị thể và ngược lại.

Lắc mạnh lọ đựng hai chất lỏng này rồi ngâm trong bình điều nhiệt đã cố định nhiệt

độ, cho tới khi phân hoàn toàn thành 2 pha (lớp) Sau đó phân tích định lượng 2 lớp này

1.2.2 Phương pháp đa nhiệt

Với hỗn hợp có thành phần m chẳng hạn (hệ vẫn đục), tăng dần nhiệt độ đến khi hỗn hợp trở thành trong Nhiệt độ tiếp tục tăng, hỗn hợp vẫn trong Vậy căn cứ vào nhiệt độ bắt đầu trong hay bắt đầu đục để xác định điểm b

Làm thí nghiệm với những hỗn hợp có thành phần khác nhau sẽ xác định được

đường cong aKb.

- Cho lọ đựng Phenol vào bình điều nhiệt để Phenol chảy ra (nhiệt độ khoảng 50oC)

Tuyệt đối không đun trực tiếp phenol trên bếp Sau đó định lượng khoảng giá trị Phenol cần

dùng rồi cho ra becher 50ml

- Pha các hỗn hợp vào 11 ống nghiệm theo bảng số liệu sau:

- Nhúng ống nghiệm vào cốc nước nóng (cốc nước khoảng 800C đã đặt sẵn trên nồi đun cách thủy) Quan sát sự thay đổi nhiệt độ và sự biến đổi của hỗn hợp Khi hỗn hợp sắp trong phải cho nhiệt độ tăng rất chậm (bằng cách nhấc ống nghiệm ra khỏi cốc nước nóng)

và khuấy mạnh hơn

- Ghi nhiệt độ bắt đầu trong Sau đó cho nhiệt độ hạ từ từ (bằng cách nhấc ống nghiệm ra khỏi cốc, tiếp tục khuấy) Ghi nhiệt độ lúc bắt đầu đục Hai nhiệt độ này phải chênh nhau không quá 0,50C

Thực hiện trên mỗi ống nghiệm 3 lần lấy giá trị nhiệt độ trung bình.

1.5 KẾT QUẢ

1.5.1 Kết quả thô

Lập bảng ghi các giá trị nhận được cho 11 ống nghiệm

1.5.2 Kết quả tính

- Vẽ đồ thị nhiệt độ thành phần khối lượng của hệ phenol nước

- Xác định nhiệt độ tới hạn và thành phần hòa tan tới hạn của hệ

3 Nếu trong quá trình đun nóng hệ vẫn giữ ở trạng thái phân lớp thì quá trình diễn biến

từ dị thể sang đồng thể sẽ như thế nào?

BÀI 2: CÂN BẰNG LỎNG RẮN

2.1 MỤC ĐÍCH

Làm quen với phương pháp phân tích nhiệt và thiết lập giản đồ “nhiệt độ - thành

phần” của hệ hai cấu tử kết tinh không tạo hợp chất hóa học và dung dịch rắn.

2.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC

Phương pháp phân tích nhiệt đặt trên cơ sở nghiên cứu sự thay đổi nhiệt độ của hệ nguội dần hoặc nóng dần theo thời gian

Ở áp suất nhất định, nhiệt độ kết tinh của một chất nguyên chất có giá trị không đổi

và giữ nguyên trong suốt quá trình kết tinh Đối với dung dịch, nhiệt độ bắt đầu kết tinh phụ thuộc thành phần dung dịch (thành phần khác nhau nhiệt độ bắt đầu kết tinh khác nhau) và trong quá trình kết tinh cấu tử thứ nhất, nhiệt độ giảm dần cho tới khi xuất hiện cấu tử thứ hai cùng kết tinh thì nhiệt độ giữ nguyên tc (ứng với nhiệt độ eutecti) cho tới khi quá trình kết tinh kết thúc Sau đó nhiệt độ tiếp tục giảm

Trên hình đường nguội (1) và (5) ứng với A, B nguyên chất Đường (2) và (4) ứng với hỗn hợp có %B tăng dần Đường (3) ứng với hỗn hợp có thành phần bằng đúng thành phần eutecti

Trên đường (1) và (5) các đoạn thẳng nằm ngang ứng với quá trình kết tinh A và B nguyên chất

Trên đường (2), (3), (4) đoạn nằm ngang b, e, c ứng với quá trình kết tinh eutecti, còn các điểm b, c ứng với điểm bắt đầu kết tinh 1 cất tử nào đó (các hỗn hợp (2), (4)) những điểm này xác định dễ dàng vì ở đó độ dốc của đường biểu diễn thay đổi do tốc giảm nhiệt

độ trước và trong khi kết tinh không giống nhau Trong thực nghiệm việc xác định điểm

b

e

E a

A

B

C D

d c

eutecti rất quan trọng nhưng lại rất khó Thường dùng phương pháp Tamman Nếu điều kiện nguội lạnh hoàn toàn như nhau thì độ dài của đoạn nằm ngang (thời gian kết tinh) trên đường cong nguội lạnh sẽ tỷ lệ với lượng eutecti Như vậy nếu đặt trên đoạn ad thành phần

và trên trục tung là độ dài các đoạn nằm ngang của đường nguội lạnh tương ứng nối các đầu mút lại, ta sẽ được tam giác aId Đỉnh I của tam giác ứng với thành phần eutecti Tam giác aId gọi là tam giác Tamman

- Lần lượt đun cách thủy từng ống nghiệm cho đến khi hỗn hợp chảy lỏng hoàn toàn

- Lấy ống ra lau khô ngoài ống

- Theo dõi sự hạ nhiệt độ theo thời gian, cứ sau 30 giây ghi nhiệt độ 1 lần

- Liên tục khuấy nhẹ và đều tay cho tới khi tinh thể đầu tiên xuất hiện thì ngưng khuấy và ghi nhiệt độ này

- Để kiểm tra độ bắt đầu kết tinh ta nhúng ống nghiệm trở lại cho hỗn hợp chảy lỏng

và làm lại từ đầu thí nghiệm)

- Tiếp tục theo dõi (không khuấy) và ghi nhiệt độ hỗn hợp nguội dần, cho tới khi hỗn hợp hoàn toàn đông đặc

khí bên ngoài ống nghiệm và nhúng vào cốc đựng nước lạnh Tiếp tục ghi nhiệt độ cho đến khi nhiệt độ giảm xuống 30oC thì ngừng thí nghiệm

2.5 KẾT QUẢ

1 Kết quả thô ghi lại nhiệt độ của hỗn hợp trong ống nghiệm ở từng thời điểm

2 Kết quả tính

nhiệt độ eutecti, thành phần eutecti

định nhiệt độ và thành phần eutecti

2.6 CÂU HỎI

1 Nhiệt độ eutecti là gì? Điểm eutecti là gì?

2 Dùng quy tắc pha, giải thích vì sao trong quá trình kết tinh của chất nguyên chất hoặc hỗn hợp eutecti thì nhiệt độ không đổi còn quá trình kết tinh dung dịch thì nhiệt độ giảm dần?

3 Tại sao nhiệt độ môi trường làm lạnh phải thấp hơn nhiệt độ eutecti (te) nếu nhiệt độ môi trường lớn hơn te thì sẽ gây nên điều gì?

4 Giải thích giản đồ?

- Điền các thành phần vào từng vùng của giản đồ

- Giải thích các đường trên giản đồ

BÀI 3: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

3.1 MỤC ĐÍCH

- Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến vận tốc phản ứng

- Xác định bậc của phản ứng phân huỷ Na2S2O3 trong môi trường acid bằng thực nghiệm

3.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT

Vận tốc phản ứng được định nghĩa là đại lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học Trong dung dịch tốc độ phản ứng trung bình của một phản ứng hoá học được xác định bằng biến thiên nồng độ của một chất trong một đơn vị thời gian:

t

C V

∆

∆

±

=

+ Dấu (-) nếu DC là biến thiên nồng độ tác chất

+ Dấu (+) nếu DC là biến thiên nồng độ sản phẩm

Khi Dt ® 0 thì tỷ số trên dần tới giá trị giới hạn ta gọi là tốc độ tức thời của phản ứng tại thời điểm khảo sát

dt

dC d

a dt

dC c

a dt

dC b

a dt

dC

Định luật tác dụng khối lượng cho biết ảnh hưởng của nồng độ các tác chất tới tốc độ

phản ứng: “ Tại nhiệt độ xác định, tốc độ phản ứng ở mỗi thời điểm tỷ lệ thuận với tích số

k: được gọi là hằng số tốc độ, giá trị của nó chỉ phụ thuộc bản chất các chất tác dụng

và nhiệt độ và k còn được gọi là vận tốc riêng của phản ứng

Phản ứng phân huỷ Na2S2O3 trong môi trường acid diễn ra như sau:

H2SO4 + Na2S2O3 ® Na2SO4 + H2SO3 + S

Để đo vận tốc phản ứng ta phải xác định tỉ số DC/Dt, trong đó DC là biến thiên nồng

độ sản phẩm (ta chọn lưu huỳnh) trong khoảng thời gian Dt, thường trong thực nghiệm người ta cố định DC và đo Dt Giá trị DC phải nhỏ để coi như nồng độ các chất chưa thay đổi đáng kể và vận tốc xác định được là vận tốc tức thời Tuy nhiên nếu quá nhỏ thì Dt cũng rất nhỏ, khó đo

Trong thí nghiệm này ta cố định DC bằng cách ghi nhận thời gian từ lúc đầu phản ứng đến khi dung dịch bắt đầu chuyển sang đục Như vậy khi vận tốc phản ứng tăng chỉ có

Dt giảm còn nồng độ lưu huỳnh sinh ra trong khoảng thời gian Dt lúc nào cũng như nhau (độ đục như nhau)

Để xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 ta cố định nồng độ H2SO4, tăng dần nồng độ

Na2S2O3 Ví dụ ở thí nghiệm 1, nồng độ Na2S2O3 là x, nồng độ H2SO4 là y, thời gian Dt là t1,

ở thí nghiệm 2, nồng độ Na2S2O3 là 2x, nồng độ H2SO4 là y, thời gian là t2, ta có:

282416

- Cho acid vào các ống nghiệm theo bảng số liệu

- Lần lượt cho H2O và Na2S2O3 0,1M vào 3 bình cầu

- Chuẩn bị đồng hồ bấm giây

- Lần lượt cho phản ứng từng cặp “ống nghiệm và bình cầu” như sau:

+ Đổ nhanh acid trong ống nghiệm vào bình cầu

+ Bấm đồng hồ+ Lắc nhẹ bình cầu cho đến khi vừa thấy dung dịch chuyển sang đục thì bấm đồng hồ lần nữa

4816

282416

2 Phân biệt bậc của phản ứng?

3 Phản ứng một chiều bậc nhất, phản ứng một chiều bậc hai là gì?

BÀI 4: THUỶ PHÂN ESTER BẰNG KIỀM

4.1 MỤC ĐÍCH

Khảo sát tốc độ phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm và ảnh hưởng của nhiệt độ lên hằng số tốc độ của phản ứng

4.2 LÝ THUYẾT

Phản ứng giữa ester acetatetyl và NaOH xảy ra như sau:

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

1 x a

1 b)

x) b(a ln b a 1

b

a ln b a

1 C

(1)

Gọi n0, nt, n∞ là thể tích NaOH còn trong hỗn hợp phản ứng ở các thời điểm t = 0, t, ∞

Nồng độ NaOH ở các thời điểm sẽ tỷ lệ với các thể tích đó Còn nồng độ ester ở thời điểm đầu và ở thời điểm t sẽ tỷ lệ tương ứng với ( n0 - n∞ ) và ( nt – n∞)

Với const là hằng số tỷ lệ theo bài này ta có:

k n

n

n n

n n ln t.const.n

1

kt ) n (n n

) n (n n ln const.n

1

kt )const.n n

const(n

n const(n constn

ln constn )

n const(n

1

t

t 0

0

0 t

t 0

t 0

t 0.

0 0

Thay các giá trị trên vào (1) ta được:

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hằng số tốc độ Phương trình Arrhenius mô tả sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ có dạng:

k = k0e -Ea/RT (3)

nhiệt độ

Ea: năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Lấy logarit 2 vế: lnk = lnk0 – Ea/RT

Theo phương trình này, hằng số tốc độ phụ thuộc tuyến tính với nghịch đảo của nhiệt

a 1

2

T

1 T

1 R

E k

k

Gọi k1, k2 là hằng số tốc độ ở các nhiệt độ T1, T2 khi đó:

Dựa vào (4) có thể tìm năng lượng hoạt hóa của phản ứng khi biết hằng số tốc độ ở 2 nhiệt độ khác nhau

- Chuẩn bị 3 bình tam giác, mỗi bình chứa 12,5 ml dung dịch 0,01N HCl.

- Đổ nhanh dung dịch NaOH vào ester (ghi thời điểm t = 0), đậy nút và lắc mạnh

- Sau 5, 10, 20, 30, 40, 50 phút dùng pipet hút 25ml hỗn hợp phản ứng cho vào bình chứa acid

- Định chuẩn HCl dư bằng dung dịch NaOH 0,01N chỉ thị phenolphtalein 1%

Sau 50 phút, đun hoàn lưu cách thủy hỗn hợp phản ứng còn thừa đến 700C và giữ ở nhiệt độ đó trong 30 phút Để nguội tới nhiệt độ phòng, sau đó lấy mẫu và chuẩn độ như trên

và dữ kiện thu được khi chuẩn độ NaOH lần này ứng với thời điểm t = ∞

4.4.2 Nhiệt độ bình điều nhiệt T 2

Lượng dung dịch thí nghiệm giống như trên Ngâm 2 bình đựng ester và NaOH trong

bể điều nhiệt trong 20 phút, để đạt nhiệt độ t = 400C rồi mới bắt đầu cho phản ứng

Tiến hành thí nghiệm tương tự như trên

4.5 KẾT QUẢ

4.5.1 Kết quả thô

Lập bảng ghi thể tích NaOH dùng chuẩn độ HCl dư

4.5.2 Kết quả tính

PHỤ LỤC

Tìm const trong biểu thức (2)

Dung dịch NaOH có nồng độ đương lượng N/100 Vậy số đương lượng NaOH có trong 25 ml hỗn hợp phản ứng (hay trong n0 ml NaOH ) là:

Số đương lượng NaOH/25ml

Nồng độ NaOH trong mẫu thử sẽ là:

=

1000

1100

1000 )x 1000

1 x 100

1 x (n

2 Thí nghiệm ở t = 400C có cần phải đun hoàn lưu để lấy dữ kiện ở t∞không ?Tại sao?

3 Giải thích vì sao theo từng thời gian đoạn phải cho 25ml dung dịch phản ứng vào dung dịch acid HCl? Nếu dung dịch acid HCl đó được làm lạnh trước hay đun nóng lên

có được không? Vì sao?

BÀI 5: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O2

5.1 MỤC ĐÍCH

Xác định hằng số tốc độ, chu kỳ bán hủy và năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy H2O2 vơi ion Cu2+ là chất xúc tác

5.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ NGUYÊN TẮC

H2O2 tự phân hủy theo phản ứng sau:

dịch CuSO4 0.05N cho vào 1 bình nón khác

- Đặt cả hai bình nón này vào nồi ở cùng nhiệt độ (300C) trong 20 – 30 phút Sau đó trộn dung dịch H2O2 vào dung dịch CuSO4 và để ngay hỗn hợp này vào nồi

- Lấy 2 ml hỗn hợp phản ứng cho vào 1 bình nón đã có sẵn 2 ml H2SO4 10% rồi

thì kế) Đó là thời điểm t = 0 Ghi số ml KMnO4 đã dùng

- Sau 5, 10, 15, 20 và 30 phút lại lấy 2 ml mẫu thử đem chuẩn độ

Kết quả tính

Tính hằng số tốc độ phản ứng

CA là lượng H2O2 ban đầu ứng với số ml KMnO4 đãdùng ở thời điểm ban đầu

CA – Cx ứng với số ml KMnO4 đã dùng ở thời điểm t là lượng H2O2 còn lại sau thời gian t

Tính hằng số tốc độ k ở mỗi thời điểm và lấy trị số trung bình

Làm lại thí nghiệm ở nhiệt đô t1 + 10 (400C) Tính kt2 và năng lượng hoạt hóa của phản ứng

BÀI 6: PHẢN ỨNG IOD HÓA ACETON TỰ XÚC TÁC

Mà biến thiên của mỗi chất trong quá trình phản ứng là đáng kể

Tốc độ phản ứng được viếtlần lượt cho 2 phản ứng (1) và (2):

A 2

B A

C

.C C

K dt

dC V

K dt

dC V

độ phản ứng tại thời điểm t nào đó được xác định bằng độ lệch của đường tiếp tuyến với đường biểu diễn so với trục thời gian, tại thời điểm đó Trong trường hợp thứ nhất, tốc độ giảm dần và trong trường hợp thứ hai, tốc độ tăng dần theo thời gian

Phản ứng iod hóa aceton là phản ứng bậc hai có phương trình phản ứng như sau:

CH3COCH3 + I2 ↔ CH3COCH2I + HI

Phản ứng xảy ra với tốc độ đáng kể trong môi trường acid hoặc kiềm Cơ chế phản ứng trong hai trường hợp là khác nhau

Trong môi trường kiềm

Do ion OH- kết hợp với ion H+ rất mạnh, trong phân tử aceton sẽ có sự chuyển dịch điện tử về oxy

CH3 – C = CH2 + I2 → CH3COCH2I + I