chuyên đề phương trình ion

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn PHƯƠ N G PH Á P S Ử DỤN G PHƯƠ N G T RÌN H I O N TH U GỌ N (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “P h ươ n g p h áp sử d ụng p h ư ơ n g trình i o n t h u g ọ n” thuộc Khóa h ọ c L T Đ H K I T - 1: M ô n H ó a h ọ c ( T h ầ y V ũ Khắc N g ọ c) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài gi ả ng n à y. I . C Ơ S Ở L Ý TH UY ẾT VÀ ĐẶC ĐI ỂM PHƯƠ N G PH Á P 1. C á c p h ả n ứn g xảy r a t r o n g d un g dịc h - P hản ứng không oxi hóa – khử: + P hản ứng axit – bazơ. + P hản ứng t r ao đổi ion. - P hản ứng oxi hóa – khử. 2. C á c h viết p hư ơ n g t r ì nh io n t hu gọ n Ý n g hĩa của phương t r ình ion thu gọn: thể hiện được bản chất của phản ứng ( những chất/ion thực s ự tham gia vào phản ứng ) . 3. D ấ u h iệ u Bài toán liên quan tới phản ứng của hỗn hợp nhiều chất, nhiều giai đoạn xảy r a t r ong dung dịch. II . PH ÂN LO ẠI VÀ PHƯƠ N G PH Á P G IẢI 1. D ạ n g 1 : P h ả n ứn g axit – ba z ơ và pH c ủa d un g dịc h V D 1 : T r ộn 100 ml dung dịch ( gồm Ba (OH) 2 0,1 M và N a OH 0,1 M) với 400 ml dung dịch ( gồm H 2 SO 4 0,0375 M và H Cl 0 ,0125 M) , thu được dung dịch X . G iá t r ị p H của dung dịch X là A . 7. B . 2. C . 1. D . 6. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối B – 2007 ) H ư ớ n g dẫ n giải n Ba(OH ) 2 n NaO H 0,01 mol 0,01 mol Tổng n OH = 0,03 mol. n H 2 SO 4 0,015 mol n HCl 0,005 mol Tổng n H = 0,035 mol. K hi t r ộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương t r ình ion r út gọn: H + + OH H 2 O Bắt đầu 0, 0 35 0,03 mol P hản ứng: 0,03 0,03 S au phản ứng: n H ( d ) = 0,035 0,03 = 0,00 5 mol. Tổng: V dd (sau trộn) = 500 ml H 0,005 = 0,01 = 10 2 ( 0,5 lít ) . p H = 2. V D 2 : Cho một mẫu hợp kim N a - Ba tác dụng với nước ( dư ) , thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 ( ở đktc ) . Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2 M cần dùng để t r ung hoà dung dịch X là A . 150 ml. B. 75 ml. C . 60 ml. D . 30 ml. ( Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối A – 2007 ) H ư ớ n g dẫ n giải N a + H 2 O N a OH + 1 H H 0,5 2 2. Ba + 2 H 2 O Ba (OH) 2 + H 2. n H 2 = 0,15 mol, theo phương t r ình tổng s ố n OH (d 2 X) 2n = 0,3 mol. 2 P hương t r ình ion r út gọn của dung dịch axit với dung dịch bazơ là H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn H + + OH H 2 O n H = n OH = 0,3 mol n H 2 SO 4 = 0,15 mol. H 2 SO 4 0,15 = 0,075 lít ( 75 ml ) . 2. D ạ n g 2 : Bài toá n C O 2 , SO 2 tác d ụn g với d un g dịc h kiềm V D: D ung dịch X chứa dung dịch N a OH 0,2 M và dung dịch Ca (OH) 2 0,1 M . S ục 7,84 lít khí C O 2 ( đktc ) vào 1 lít dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là A . 15 gam. B. 5 gam. C . 10 gam. D . 0 gam. H ư ớ n g dẫ n giải n CO 2 = 0,35 mol; n NaOH = 0,2 mol; n Ca(OH) 2 = 0,1 mol. Tổn g: n OH = 0 , 2 + 0,1 2 = 0,4 mol và n Ca 2 = 0,1 mol. P hương t r ình ion r út gọn: C O 2 + 2 OH C O 3 2 + H 2 O 0 , 3 5 0,4 0 , 2 0,4 0,2 mol. n CO 2 ( d ) = 0,35 0,2 = 0,15 mol. tiếp tục xảy r a phản ứng: C O 3 2 + C O 2 + H 2 O Ban đầu: 0,2 2 H C O 3 0,15 mol. P hản ứng: 0,15 0,15 mol. n CO còn lại bằng 0,15 mol. n CaC O = 0,05 mol. m CaC O 3 = 0,05 100 = 5 gam. 3. D ạ n g 3 : P h ả n ứn g c ủ a H + với C O 2 V D: T r ộn 100 ml dung dịch A ( gồm KH C O 3 1 M và K 2 C O 3 1 M) vào 100 ml dung dịch B ( gồm N a H C O 3 1 M và N a 2 C O 3 1 M) thu được dung dịch C. N hỏ từ từ 100 ml dung dịch D ( gồm H 2 SO 4 1 M và H Cl 1 M) vào dung dịch C thu được V lít C O 2 ( đktc ) và dung dịch E. Cho dung dịch Ba (OH) 2 tới dư vào dung dịch E thì thu được m gam kết tủa. G iá t r ị của m và V lần lượt là A . 82,4 gam và 2,24 lít. B. 4,3 gam và 1,12 lít. C . 43 gam và 2,24 lít. D . 3,4 gam và 5,6 lít. H ư ớ n g dẫ n giải D ung dịch C chứa: H C O 3 : 0,2 mol; C O 3 2 : 0,2 mol. D ung dịch D có t ổ ng: n H = 0,3 mol. N h ỏ từ từ dung dịch C và dung dịc h D : C O 3 2 + H + H C O 3 0,2 0,2 0,2 mol H C O 3 + H + H 2 O + C O 2 Ban đầu: 0,4 0,1 mol P hản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol D ư: 0,3 mol V 2 2 3 3 3 Tiế p tục cho dung dịch Ba (OH) 2 dư vào dung dịch E: Ba 2+ + H C O 3 + OH BaC O 3 + H 2 O 0,3 0,3 mol Ba 2+ + SO 4 2 Ba SO 4 0,1 0,1 mol CO 2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít. Tổng khối lượng kết tủa: H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - V Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn m = 0,3 197 + 0,1 233 = 82,4 gam. 4. D ạ n g 4 : P h ả n ứn g c ủ a oxit/ h iđ r oxit l ư ỡ n g tí nh V D: H òa tan hết h ỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ t r ong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H 2 bay r a ( ở đktc ) . Cho dung dịc h chứa 0,03 mol A lCl 3 vào dung dịch A . khối lượng kết tủa thu được là A . 0,78 gam. B. 0,81 gam. C . 1,56 gam. D . 2,34 gam. H ư ớ n g dẫ n giải G ọi công thức chung của hai kim loại là M M + n H 2 O M(OH) n + n H 2 n OH 2n = 0,1mol. 2 D ung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch A lCl 3 : A l 3+ + 3 OH A l (OH) 3 Ban đầu : 0,03 0,1 mol P hản ứng : 0,03 0,09 0,03 mol n OH ( d ) = 0,01mol K ết tủa bị hoà tan ( một phần hoặc hoàn toàn ) theo phương t r ình : A l (OH) 3 + OH AlO 2 + 2 H 2 O 0,01 0,01 mol n Al(OH ) 3 = 0,03 0,01 = 0,02 m Al(OH) 3 = 78 0,02 = 1,56 gam. 5. D ạ n g 5 : C h ất k hử tác d ụn g với d un g dịc h c hứ a H + và N O V D 1 : H òa tan 0,1 mol Cu kim loại t r ong 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M . S a u khi phản ứng k ết thúc thu đ ược V lít khí NO duy nhất ( đktc ) . G iá t r ị của V là A . 1,344 lít. B. 1,49 lít. C . 0,672 lít. D . 1,12 lít. H ư ớ n g dẫ n giải n HN O 3 0,12 mol; n H 2 SO 4 0,06 mol Tổng: n H 0,24 mol và n NO 3 0,12 mol. P hương t r ình ion: 3Cu + 8 H + + 2 NO 3 Ban đầu: 0,1 3Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 0,24 0,12 mol P hản ứng: S au phản ứng: 0,09 0,24 0,01 ( dư ) ( hết ) 0,06 0,06 mol 0,06 ( dư ) V NO = 0,06 22,4 = 1,344 lít. V D 2 : H òa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B t r ong dung dịch HNO 3 loãng. K ết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y ( gồm 0,1 mol NO , 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O) . Biết r ằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . S ố mol HNO 3 đã phản ứng là: A . 0,75 mol. B. 0,9 mol. C . 1,05 mol. D . 1,2 mol. H ư ớ n g dẫ n giải Ta có bán phản ứng: NO 3 + 2 H + + 1e NO 2 + H 2 O ( 1 ) 2 0,15 0,15 H 2 3 NO 3 + 4 H + + 3e NO + 2 H 2 O ( 2 ) 4 0,1 0,1 2 NO 3 + 10 H + + 8e N 2 O + 5 H 2 O ( 3 ) 10 0,05 0,05 Từ ( 1 ) , ( 2 ) , ( 3 ) nhận được: n HNO p n H = 2 0,15 4 0,1 10 0,05 = 1,2 mol. V D 3 : Thực hiện hai thí nghiệm: 1 ) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1 M thoát r a V 1 lít NO . 2 ) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1 M và H 2 SO 4 0,5 M thoát r a V 2 lít NO . H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - 3 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Biết NO là s ản p h ẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Q uan hệ giữa V 1 và V 2 là A . V 2 = V 1 . B. V 2 = 2 V 1 . C . V 2 = 2,5 V 1 . D . V 2 = 1,5 V 1 . (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối B – 2007 ) H ư ớ n g dẫ n giải T N 1: n Cu 3,84 0,06 mol n HNO 3 0,08 mol 3Cu + 8 H + + 2 NO 3 Ban đầu: 0,06 n H 0,08 mol n NO 3 0,08 mol 3Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 0,08 0,08 mol H + phản ứng hết P hản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 mol V 1 tương ứng với 0,02 mol NO . T N 2 :n Cu = 0,06 mol; n HNO 3 = 0,08 mol; n H 2 SO 4 = 0,04 mol. Tổng: n H = 0,16 mol ; n NO = 0,08 mol. 3Cu + 8 H + + 2 NO 3 Ban đầu: 0,06 3Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 0,16 0,08 mol Cu và H + phản ứng hết P hản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 mol V 2 tương ứng với 0,04 mol NO . N hư vậy V 2 = 2 V 1 . V D 4 : D ung dịch A chứa 0,01 mol F e (NO ) và 0,15 mol H Cl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? ( Biết NO là s ản phẩm khử duy nhất ) A . 2,88 gam. B. 3,92 gam. C . 3,2 gam. D . 5,12 gam. H ư ớ n g dẫ n giải P hương t r ình ion: Cu + 2 F e 3+ 2 F e 2+ + Cu 2+ 0,005 3Cu Ban đầu: 0,01 mol + 8 H + + 2 NO 3 0,15 3Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O 0,03 mol H + dư P hản ứng: 0,045 0,12 0,03 mol m Cu tối đa = ( 0,045 + 0,005 ) 64 = 3,2 gam. V D 5 : H ỗn hợp X gồm (F e, F e 2 O 3 , F e 3 O 4 , F e O) với s ố mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (H Cl và H 2 SO 4 loãng ) dư thu được dung dịch Z. N hỏ từ từ dung dịch Cu (NO 3 ) 2 1 M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO . Thể tích dung dịch Cu (NO 3 ) 2 cần dùng và thể tích khí thoát r a ở đktc lần lượt là A . 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. C . 50 ml; 2,24 lít. D . 50 ml; 1,12 lít. H ư ớ n g dẫ n giải Q uy hỗn hợp 0,1 mol F e 2 O 3 và 0,1 mol F e O thành 0,1 mol F e 3 O 4 . H ỗn hợp X gồm: (F e 3 O 4 0,2 mol; F e 0,1 mol ) tác dụng với dung dịch Y F e 3 O 4 + 8 H + F e 2 + + 2 F e 3 + + 4 H 2 O 0,2 m o l 0,2 m o l 0,4 m o l F e + 2 H + F e 2 + + H 2 0,1 m o l 0,1 m o l D ung dịch Z: (F e 2+ : 0,3 mol; F e 3+ : 0,4 mol ) + Cu (NO 3 ) 2 : 64 3 V 3 3 3 F e 2+ + NO 3 + 4 H + 3 F e 3+ + NO + 2 H 2 O 0 ,3 0,1 0,1 mol V NO = 0,1 22,4 = 2,24 lít. n Cu(NO 3 ) 2 2 n NO 3 0,05 mol 0,05 dd Cu(NO 3 ) 2 1 0,05 lít ( hay 50 ml ) . H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 1 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn V D 6 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu F e S 2 và 0,09 mol Cu 2 F e S 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và h ỗ n hợp khí Y gồm NO và NO 2. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. M ặt khác, nếu thêm Ba (OH) 2 dư vào dung d ịch X , lấy kết tủa nung t r ong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất r ắn. G iá t r ị của m và a là: A . 111,84 gam và 157,44 gam B. 111,84 gam và 167,44 gam C . 112,84 gam và 157,44 gam D . 112,84 gam và 167,44 gam H ư ớ n g dẫ n giải Ta có bán phản ứng: Cu F e S 2 + 8 H 2 O 17e Cu 2+ + F e 3+ + 2 SO 4 2 + 16 + 0,15 0,15 0,15 0,3 Cu 2 F e S 2 + 8 H 2 O 19e 2Cu 2+ + F e 3+ + 2 SO 4 2 + 16 + 0,09 0,18 0,09 0,18 n SO 4 0,48 mol; Ba 2+ + SO 4 2 0,48 Ba SO 4 0,48 mol m = 0,48 233 = 111,84 g am. n Cu = 0,33 mol; n Fe = 0,24 mol. Cu Cu O 2 F e F e 2 O 3. 0 , 33 0,33 0,24 0,12 a = 0,33 80 + 0,12 160 + 111,84 = 157 , 44 gam. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c mai.vn 2 H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn PH Ƣ Ơ N G PH Á P S Ử DỤN G PH Ƣ Ơ N G T RÌN H I O N TH U GỌ N (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ Ph ươ n g p háp sử d ụ n g p h ươ ng tr ì nh i o n t h u g ọ n” thuộc K hóa học L T Đ H K I T - 1 : M ô n H ó a h ọ c ( T h ầ y Vũ K h ắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “P h ươ n g p h áp sử d ụ n g p h ư ơ n g tr ì n h i o n t h u g ọ n” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. D ạ ng 1 : P h ả n ứn g axi t – b azơ và p H c ủ a dun g d ịc h C â u 1 : Thể tích d ung dịch H Cl 0,3 M cần để t r ung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp N a OH 0,1 M và Ba (OH) 2 0,1 M là A . 100 ml. B. 150 ml. C . 200 ml. D . 250 ml. C â u 2 : D ung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba (OH) 2 có nồng độ tương ứng là 0,2 M và 0,1 M . D ung dịch Y chứa hỗn hợp H 2 SO 4 và H Cl có nồng độ lần lượt là 0,25 M và 0,75 M . Thể tích dung dịch X cần để t r ung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y là A . 0,063 lít. B. 0,125 lít. C . 0,15 lít. D . 0,25 lít. C â u 3 : T r ộn 3 dung dịch H Cl 0,3 M ; H SO 0,2 M và H PO 0,1 M với những thể tích bằng nhau thu đ ược dung dịch X . D ung dịc h Y gồm N a OH 0,1 M và Ba (OH) 2 0,2 M . Đ ể t r ung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y . G iá t r ị của V là A . 200 ml. B. 333,3 ml. C . 600 ml. D . 1000 ml. C â u 4 : D ung dịch A chứa H Cl 0,5 M và H 2 SO 4 0,25 M . D ung dịch B chứa N a OH 0,4 M và KOH 0,4 M . Đ ể dung dịch thu được không làm đổi màu chỉ thị màu quỳ tím cần t r ộn 2 dung dịch này theo tỉ lệ A . 4 : 5. B. 5 : 4. C . 4 : 3. D . 5 : 3. C â u 5 : Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời H Cl 1,98 M và H 2 SO 4 1,1 M t r ộn với V lit dung dịch chứa N a OH 3 M và Ba (OH) 2 4 M thì t r ung hoà vừa đủ. Thể tích V là A . 0,180 lit. B. 0,190 lit. C . 0,170 lit. D . 0,140 lit. C â u 6 : T r ộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp H Cl 0,1 M và H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba (OH) 2 có nồng độ a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có p H = 13. G iá t r ị a và m lần lượt là A . 0,15 M và 2,33 gam. B. 0,15 M và 4,46 gam. C . 0,2 M và 3,495 gam. D . 0,2 M và 2,33 gam. C â u 7 : Đ ổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M , dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml dung dịch N a OH 1 M vào thì dung dịch t r un g hoà. N ồng độ mol/l của dung dịch KOH là A . 1,2 M . B. 0,6 M . C . 0,75 M . D . 0,9 M . C â u 8 : T r ộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05 M và H Cl 0,1 M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm N a OH 0,2 M và Ba (OH) 2 0,1 M thu được dung dịch X . D ung dịch X có p H là A . 1,2. B. 1,0. C . 12,8. D . 13,0. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối B – 2009 ) C â u 9 : T r ộn 100 ml dung dịch ( gồm Ba (OH) 2 0,1 M và N a OH 0,1 M) với 400 ml dung dịch ( g ồ m H 2 SO 4 0,0375 M và H Cl 0 ,0125 M) , thu được dung d ịch X . G iá t r ị p H của dung dịch X là A . 7. B. 2. C . 1. D . 6. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối B – 2007 ) C â u 10 : T r ộn 100 ml dung dịch có p H = 1 gồm H Cl và HNO 3 với 100 ml dung dịch N a OH nồng độ a ( mol/l ) thu được 200 ml dung dịch có p H = 12. G iá t r ị của a là ( biết t r ong mọi dung dịch [H + ] [OH ] = 10 −14 ) A . 0,15. B. 0,30. C . 0,03. D . 0,12. (Tr ích đề thi tuyển s inh ĐH – C Đ khối B – 2008 ) 2 4 3 4 [...]... liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong... 0,03 mol và 0,04 mol D 0,015 mol và 0,08 mol (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Giáo Khắc Nguồn: viên: Vũ Ngọc Hocmai.vn - Trang | 9 Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƢƠNG TRÌNH ION THU GỌN (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên:... được 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A 4 B 2 C 3 D 1 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Dạng 2: Bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào... Ngọc) C 112,84 gam và 157,44 gam 2 Câu 3: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn D 112,84 gam và 167,44 gam + mol Cl Cho 270 ml dung ; 0,1 mol Na ; 0,25 mol NH4 và 0,3 dịch Ba(OH)2 0,2M vào và đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay hơi không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau quá trình phản ứng giảm đi là A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015... NaOH là A 1,8M B 2M C 1,8 và 2M D 2,1M Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Câu 2: Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH xM thu được 7,8 gam kết tủa Trị số của x là A 1,4M và 1,7M B 1,5M và 1,9M C 1,7M và 1,9M D 1,5M và 1,6M... Giá trị của x là A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) 2 + Dạng 3: Phản ứng của H với CO 3 Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 2: Nhỏ từ... lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là A 240 B 120 C 360 D 400 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 5: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5 M Giá trị của V là A 20 B 80 C 40 D 60 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 6: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành... 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 2: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO2 (ở... 0,096 D 0,120 và 0,020 2 ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ + khối B – 2011) Dạng 5: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H và NO 3 Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A... atm và một kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung được 5,1 gam chất rắn Nồng độ mol của muối là A 1,1M B 1,3M C 1,2M D 1,5M Câu 4: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ aM, khuấy đều tới khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M thì thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị của a là A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 5: Hoà tan 3,9 gam Al(OH)3 bằng . đổi ion. - P hản ứng oxi hóa – khử. 2. C á c h viết p hư ơ n g t r ì nh io n t hu gọ n Ý n g hĩa của phương t r ình ion thu gọn: thể hiện được bản chất của phản ứng ( những chất /ion thực. 0,15 0,15 0,15 0,3 Cu 2 F e S 2 + 8 H 2 O 19e 2Cu 2+ + F e 3+ + 2 SO 4 2 + 16 + 0,09 0 ,18 0,09 0 ,18 n SO 4 0,48 mol; Ba 2+ + SO 4 2 0,48 Ba SO 4 0,48 mol m = 0,48 233 = 111,84 g am. n Cu. dung dịch A lần lượt là A . 0,21 M và 0,32 M . B. 0,2 M và 0,4 M . C . 0 ,18 M và 0,26 M . D . 0,21 M và 0 ,18 M . D ạ ng 4 : P h ả n ứn g c ủ a oxi t / h i đ roxi t l ƣ ỡ n g t í nh C â u