chuyên đề phương pháp bảo toàn electron

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron PHƯƠ N G PH Á P B Ả O TO ÀN ELE C T R O N (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “ P h ư ơ ng p háp b ả o t o àn elct ro n (P h ầ n 2) ” thuộc Khóa h ọ c L T ĐH K I T -1: Mô n H ó a h ọ c (th ầ y Vũ Kh ắ c N g ọ c ) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Phương pháp bảo toàn elctron”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài g i ả n g n à y. I . C Ơ S Ở L Ý TH UY ẾT - T r ong một hệ oxi hoá khử: “tổng s ố e do chất khử nhường bằng tổng s ố e mà chất oxi hoá nhận”. H ay “tổng s ố mol e chất khử nhường bằng tổng s ố mol e chất oxi hoá nhận”. V í dụ: C r - 3e C r 3+ x 3x x Cu - 2e Cu 2+ y 2y y F e - 3e F e 3+ z 3z z N 5+ + 3e N 2+ t 3t t Á p dụng phương pháp bảo toàn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t. - Q uan t r ọng nhất là khi áp dụng phương pháp này đó là việc phải nhận định đúng t r ạng thái đầu và t r ạn g thái cuối của hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân bằng phản ứng oxi hoá khử xảy r a. - K hi áp dụng phương pháp bảo toàn elect r on ta phải làm các bước s au: + B 1 : Từ dữ kiện của ví dụ đổi r a s ố mol. + B 2 : V iết quá t r ình oxi hoá, quá t r ình khử, đồng thời thiết lập các đại lượng theo s ố mol. + B 3 : Á p dụng định luật bảo toàn e cho hai q uá t r ình t r ên: “Tổng s ố mol e chất nhường bằng tổng s ố mol e chất nhận”. Từ đó thiết lập phương t r ình đại s ố ( nếu cần ) , kết hợp với giả thiết của V í dụ để tìm r a két quả nhanh nhất và chính xác nhất. II . PH Ạ M VI S Ử DỤN G : G ặp nhiều chất t r ong ví dụ mà khi xét phương t r ình phản ứng là phản ứng oxi hóa khử ( có s ự thay đổi s ố e ) hoặc phản ứng xảy r a phức tạp, nhiều đoạn, nhiều quá t r ình thì ta áp dụng phương pháp bảo toàn e. - Cần kết hợp các phương pháp như bảo t o àn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải bài toán. - Cần có nhiều chất oxi hoá và nhiều chất khử cùng tham gia t r ong V í dụ ta cần tìm tổng s ố mol e nhận và tổng s ố mol e nhường r ồi mới cân bằng. III . VÍ DỤ Á P DỤN G V í dụ 1 : ( T r íc h đề t h i t u yể n s i nh Đ H C Đ- K h ối A - 2008 ) . Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8 M và H 2 SO 4 0,2 M . S au khi các phản ứng xảy r a hoàn toàn s inh r a V lít khí NO ( đktc ) s ản phẩm khử duy nhất. G iá t r ị V lít là: A . 0,746 lít. B. 0,448 lít. C . 1,792 lít. D . 0,672 lí t . Bài g iải : Á p dụng phản ứng oxi hoá khử: NO 3 4H 3eNO 2H 2 O 0,12 0,03 Ta có: n H (HNO 3 ) n H (H SO 4 ) 0,08mol 2.H 2 SO 4 2.0,2.0,1 0,04 n H 0,12mol V NO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D đúng V í dụ 2 : ( T r íc h đề t h i t u yể n s i nh Đ H C Đ- K h ối A - 2008 ) . N ung nóng m gam hỗn hợp A l và F e 2 O 3 ( t r ong môi t r ường khôn g có không khí ) đến phản ứng xảy r a hoàn toàn thu được hỗn hợp r ắn Y , chia Y thành hai phần bằng nhần bằng nhau: H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - 2 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron - P hần 1 tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư s inh r a 3,08 lít khí hiđ r ô ( đktc ) . - P hần 2 tác dụng N a OH dư s inh r a 0,84 lít khí hiđ r ô ( đktc ) . G iá t r ị m gam là: A . 22,75 . B. 21,40. C . 29,40. D . 29,43. Bài g iải : P hân tích bài toán: Từ P 2 + N a OH dư nên A l dư còn F e 2 O 3 hết: N hư vậy hỗn hợp Y : F e, A l 2 O 3 và A l dư . G ọi x, y, z lần lượt là s ố mol A l 2 O 3 , F e và A l dư t r ong mỗi phần: Al 3e Al 3 z 3z z P 1 : Fe 2e Fe 2 áp dụng Đ LBT e: 3z + 2y = 0,275 ( 1 ) y 2y y 2H 2e H 2 0,275 0,1375 Al 3e Al 3 P 2 : z 3z z áp dụng Đ LBT e: 3z = 0,075 z = 0,025 M . 2H 2e H 2 0,075 0,0375 Thay vào ( 1 ) y = 0,1 mol: F e 2 O 3 + 2 A l A l 2 O 3 + 2 F e ( 3 ) . Từ ( 3 ) x n Al 2 O 3 1 n Fe 0,05mol m = 2. ( 0,05. 102 + 56. 0,1 + 27. 0,025 ) = 22,75 A đúng. V í dụ 3 : ( T r íc h đề t h i t u yể n s i nh Đ H C Đ- K h ối B - 2007 ) . N ung m gam bột F e t r ong ôxi thu được 3 gam hỗn hợp chất r ắn X . H oà tan hết hỗn hợp X bằng HNO 3 dư, thu được 0,56 lít khí NO ( đktc ) là s ản phẩm khử duy nhất. G iá t r ị m gam là: A . 2,62. B. 2,32 . C . 2,22. D . 2,52. Bài g iải. F e - 3e F e 3+ Á p dụng Đ LBT e: 3x = 0,075 + 4y ( 1 ) +5 +2 M ặt khá C . m X = m Fe + m O 2 0,075 0,025 56x+ 32y=3 ( 2 ) O 2 + 4e 2 O -2 Từ ( 1 ) và ( 2 ) x 0,045 y 0,015 m = 56 0,045 = 2,52g D đúng. V í dụ 4 : ( T r íc h đề t h i t u yể n s i nh Đ H C Đ- K h ối A - 2007 ) . H oà tan 5,6 gam F e bằng dung dịch H 2 SO 4 loãn g thu được d u ng dịch X . D ung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KM n O 4 0,5 M . G iá t r ị V ml là: A . 20. B. 40. C . 60. D . 80. Bài g iải n F e 5,6 56 0,1m ol ; F e - 2e F e 2+ 0,1 0,2 0,1 F e 2+ - 1e F e 3+ 0,1 0,1 0,1 M n +7 + 5e M n 2+ x 5 x Á p dụng Đ LBT e: 5x = 0,1 x = 0,1 5 V MnO 4 0,02 0,04lit 40ml 2 x 3x N + 3e N (NO) y 4y K 0,02 . B đúng. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 0,5 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron V í dụ 5 ( T r íc h đề t h i t u yể n s i nh Đ H C Đ- K h ối A - 2007 ) . H oà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp F e và Cu ( tỉ lệ mol 1:1 ) bằng HNO 3 thu được V lít hỗn h ợp khí X gồm NO và NO 2 ( đktc ) và dung dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit dư ) . Tỉ khối của X s o với H 2 bằng 19. G iá t r ị V lít là: A . 2,24 B. 3,36. C . 4,48. D . 5.60. Bài g iải : X ác định %V của NO và NO 2 t r ong X : M X 19.2 30x 46(1 x) x 0,5hay50% n NO n NO 2 xmol Các phương t r ình oxi hoá khử: n Fe = a n Cu = a; 56a + 64a = 12 a = 0,1mol. Fe 3e Fe 3 N 5 3e N 2 (NO) 0,1 0,3 3x x Cu 2e Cu 2 N 5 1e N 4 (NO 2 ) 0,1 0,2 x x Á p dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125. V ậy n X = 0,125. 2 = 0,25mol V X = 0,25. 2 2,4 = 5,6 lít D đúng. V í dụ 6 : ( T N T H P T 2007 ) . H oà tan 5,4 g am A l bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. S au phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí H 2 đktc. G iá t r ị của V lít: A . 2,24. B. 3,36. C . 4,48. D . 6,72. Bài g iải : Al 3e Al 3 0,2 0,6 2H 2e H 2 n Al 5,4 27 0,2 n H 2 0,3 ứng với 6,72 lít D đúng. 0,6 0,3 V í dụ 7 : (Đ ề t h i t hử Đ H Vi nh) . H oà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam F e 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, s au phản ứng hoàn toàn th u được dung dịch X . D ung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KM n O 4 0,1 M . G iá t r ị của m gam là: A . 1,92. B. 0,96. C . 0,48. D . 1,44 . Bài g iải : F e 3 O 4 + 4 H 2 SO 4 F e SO 4 + F e 2 (SO 4 ) 3 + 4 H 2 O . 0 , 02 0,02 0,02 Cu + F e 2 (SO 4 ) 3 Cu SO 4 + 2 F e SO 4 . 0 , 02 0,04 D ung dịch X là H 2 SO 4 dư F e SO 4 , Cu SO 4. 10 F e SO 4 + 2 KM n O 4 + 8 H 2 SO 4 5 F e 2 (SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 + 2 M n SO 4 + 8 H 2 O . 0,05 0,01 n Fe 2 (SO 4 ) 3 còn dư m Cu 64. 0,03 0,96g B đúng. V í dụ 8 : Cho m gam A l tan hoàn toàn dung dịch HNO 3 nóng dư thu được 11,2 lít ( đktc ) hỗn h ợp khí A gồm: N 2 , NO , N 2 O có tỉ lệ về s ố mol tương ứng là 2:1:2. G iá t r ị m gam là: A . 35,1. B. 18,9. C . 27,9. D . 26,1. Bài g iải : n A 11,2 0,5mol n N 2 0,2mol;n NO 0,1mol; n N 2 O 0,2mol 1 2 22,4 H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron + Q uá t r ình oxi hoá: A l - 3e A l 3+ ( 1 ) a 3a a + Q uá t r ình khử: Á p dụng Đ LBT e: 2 3 a = 2 + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3. 0,4 2 0,2 m Al = 27. 1,3 = 35,1g A đúng. N +5 + 3e N +2 (NO) ( 3 ) 0,3 0,1 2 N +5 + 8e N +1 (N 2 O) ( 4 ) 1,6 0,2 V í dụ 10 : Đ ể m gam bột s ắt ngoài không khí 1 thời gian thu được 11,8 gam hỗn hợp các chất r ắn F e O , F e 2 O 3 , F e, F e 3 O 4 . H oà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,24 lít k h í NO duy nhất ( đktc ) . G iá t r ị m gam là: A . 9,52 gam. B. 9,94 ga m . C . 8,96 gam. D . 8,12 gam. Bài g iải : n Fe m ; n O 2 ( p ) 11,8 2 m ; n NO(gp) 0,1mo l Chất khử là F e; Chất oxi hoá gồm O 2 và HNO 3 F e O - 3e F e 3+ O + 4e 2O 2- m 56 3m 56 11, 8 m 11,8 m .4 32 8.4 N +5 + 3e N +2 (NO) 0,3 0,1 n e nhường = n e chất oxi hoá nhận (O 2 , NO 3 ) 3m 11,8 m m = 9,94 gam B đúng . 56 8 V í dụ 11 : H oà tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại A l, F e, M g t r ong dung dịch H Cl thấy thoát r a 13,44 lít khí, nếu cho 34,8 gam hỗn hợp t r ê n tác dụng với dung dịch Cu SO 4 dư, lọc lấy toàn bộ c h ất r ắn thu được s au phản ứn g tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng dư, thu được V lít khí NO 2 đktc. G iá t r ị V là: A . 11,2 lit . B. 22,4 lít . C . 53,76 lí t . D . 26,88 lít. Bài g iải : A l, F e, M g nhường e, s ố mol e này chính bằng s ố mol e Cu nhường khi tham gia phản ứng với HNO s ố mol e mà H + nhận cũng chính là s ố mol e mà HNO 3 nhận. 2 H + + 2e H 2 1 , 2mol 13,44 0,6mol . 17,4 gam hỗn hợp H + nhận 1,2mol e. V ậy 34,8 gam s ố mol mà H + nhận là: 2,4 mol. 1 7 ,4g hỗn hợp n H 1,2 . 3 4 ,8g hỗn hợp n H 2,4mol . N +5 + 1e NO 2 +5 2 N + 10e N ( 2 ) 56 3 2 0,3 3 22,4 2,4 2,4mol V O 2 2,4.22,4 53,76 lít C đúng. Chú ý : N ếu n H 1,2 V O 2 1,2.22,4 26,88 lít D s ai. V í dụ 12 : H oà ta n hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng dư, tất cả khí NO thu được đem ôxi hoá thàn h NO 2 r ồi s ục vào nước c ó dòng oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO 3 . V lít khí O 2 đktc tham gia vào quá t r ình t r ên là: A . 15,12 lít . B. 7,56 lí t . C . 6,72 lít . D . 8,96 lít. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - N N Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron Bài g iải : Ta nhận thấy Cu nhường e cho HNO tạo thành NO 2, s au đó NO lại nhường cho O . V ậy t r ong bài toàn này, Cu là chất nhường với O là chất nhận e. Cu - 2e 5 Cu 2+ O 2 + 4e 2 O 2- 4x = 1,35 x = 0,3375 V 0,3375.22,4 7,56 lít B đúng. 2 V í dụ 13 : Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A , B có hoá t r ị không đổi thành 2 phần bằng nhau. – P hần 1 tan hết t r ong dung dịch H Cl tạo r a 1,792 lít H 2 đktc. - P hần 2 nung t r o n g oxi thu được 2.84 gam hỗn hợp oxit. G iá t r ị của m là A . 1,56 gam. B. 4,4 gam. C . 3,12 ga m . D . 4,68 gam. Bài g iải : A , B là chất khử H + ( ở, P 1 ) và O 2 ( ở P 2 ) là chất oxi hoá n e H nhận = n eO 2 nhận 2 H + - 2.1e H 2 0,16 0,08 m K L P m x it m x i 2,84 0,04.32 1,56g O 2 + 4e 2 O m = 1,56 x2 = 3,12g C đúng . 0,04 0,1 6 V í dụ 14 : : Chia 4 4 gam hỗn hợp gồm F e và kim loại M có hoá t r ị không đổi thành 2 phần bằng nhau. - P1 tan hết t r ong 2 lít dung dich H Cl tạo r a 14,56 lít H 2 đktc. - P2 tan hoàn toàn t r ong dung dich HNO 3 loãng nóng thấy thoát r a 11,2 lít khí NO duy nhất ở đktc. 1. N ồng độ mol của dung dich H Cl là: A . 0,45 M . B. 0,25 M . C . 0,55 M . D . 0,65 M. 2. K hối lượng hỗn hợp muối clo r ua khan thu được khi cô cạn dung dịch s au pư ở P 1 là: A . 65,54 gam. B. 68,15 ga m . C . 55,64 gam. D . 54,65 gam. 3. P hần t r ăm khối lượng của F e t r ong hỗn hợp ban đầu là: A . 49,01 % . B. 47,97 % . C . 52,03 % . D . 50,91 %. 4. K im loại M là: A . Mg . B. Zn. C . A l . D . Cu. Bài g iải : a ) n H 2 0,65mo l n HCl 2n H 2 2.0,65 1,3 m o l . C M 1,3 0,65M b ) m m uè i m KL m Cl Đ áp án D đúng. . T r ong đó: n Cl n HCl 1,3mol . m muói = 22 + 1,3. 35,5 = 68,15g Đ áp án B. c ) Á p dụng định luật bảo toàn e: P 1 : F e: F e - 2e F e 2+ x 2x M - ae M a+ y ay 2 H + + 2e H 2 1 , 3 0,65 Fe 3e Fe 3 x 3x M - ae M a+ N +5 + 3e N +2 (NO) 1,5 0,5 2x ay 1,3 x 0,2 3x ay 1,5 ay 0,9 n Fe = 0,2 %m Fe 0,2.56 .100%50,91% D đúng. 2 3 2 2 2 0,675 1,3 x 4x O o o 2 2- 22 d ) m M = 22 - 0,2. 56 = 10,8g, n M y 0,9 ; M m 10,8.a 12a . H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - a n 0,9 [...]... 0,04 2.0,01 0, 26 2n Mg( N 32 O ) 3n Fe(NO 3)3 2.0,01 HNO3 0, 26 2 0,13 lớt D ỳng Giỏo Khc Ngun: Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) viờn: V Ngc Hocmai.vn Phng phỏp bo ton electron - Trang | 9 - PHNG PHP BO TON ELECTRON (BI TP T LUYN) Giỏo viờn: V KHC NGC Cỏc bi tp trong ti liu ny c biờn son kốm theo bi ging Phng phỏp bo ton elctron (Phn 2) thuc Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc)... l: A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 % d) Kim loi M l: A Mg B Zn C Al D Cu Giỏo viờn: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron - Trang | 14 PHNG PHP BO TON ELECTRON (P N BI TP T Giỏo viờn: V KHC NGC LUYN) Cỏc bi tp trong ti liu ny c biờn son kốm theo bi ging Phng phỏp bo ton elctron (Phn 2) thuc Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc... dng vi HNO3 sinh ra + NH4 p dng LBT electron: n*nM = 8nNH4+ = 8nNH3 =>nM = 0,8/n nM(OH)n = nM = 0,8/n =>M + 17n = 23,2n/0,8 =>M = 12n : M=24: Mg tha món Cõu 9: D thy M phi cú húa tr 2 v 3 vỡ nu M cú húa tr duy nht thỡ n*nM = 3nNO = 2nH2 (vụ lý vỡ theo bi ra nH2 = nNO) Ta cú : (M+ 71)/(M + 186)*100 = 52,48 => M = 56: Fe Cõu 10: mO(A) = mA - mFe = 0,288 g 2p dng LBT electron: 3nFe = 2nO + 3nNO =>nNO =... LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Bo ton e : ne cho = 0,6 mol = ne nhn Ta cú th nh t l : nHNO3 = Phng phỏp bo ton electron nNO = 0,2 mol 4nNO = 0,8 mol V(HNO3) = 0,8 lớt Cõu 48: Phõn tớch bi: Bi toỏn v kim loi tỏc dng vi HNO3 thu c sn phm khớ thỡ ta thng dựng Phng phỏp bo ton electron gii Trong bi tp ny, bi cho d kin c v s mol e cho (s mol kim loi) v s mol e nhn (s mol sn phm khớ cú th tớnh...Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron Vy a = 2; M = 24(Mg) l phự hp Vớ d 15: Cho lung khớ CO qua m gam bt Fe2O3 nung núng thu c 14 gam hn hp X gm 4 cht rn Cho hn hp X hũa tan hon ton bng HNO3 d, thu c 2,24 lớt khớ NO (ktc) l sn phm... mt khớ b húa nõu trong khụng khớ S mol HNO3 ó phn ng l: Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit - Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol Cõu 13: Cho hn hp gm Al, Fe, Cu vo 2 lớt dung dch HNO3 va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N2 v NO2 cú t khi hi so vi He bng 9,25 Nng mol/lớt ca... ln lt l: A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 11- Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron Cõu 26: Cho m gam bt Fe vo dung dch HNO3 d thu c 8,96 lớt (ktc) hn hp X gm hai khớ NO2 v NO T khi hi ca X so vi O2 bng 1,3125 % th tớch NO v NO2 trong X v giỏ tr ca m l: A 25% v 75%; 1,12 gam... ln lt l: A 2M v 1M B 1M v 2M C 0,2M v 0,1M D kt qu khỏc Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron Cõu 37: Mt hn hp X gm Al v Fe cú khi lng 8,3 gam Cho X vo 1 lớt dung dch A cha AgNO3 0,1M v Cu(NO3)2 0,2M Sau khi phn ng kt thỳc c cht rn B (hon ton khụng tỏc dng vi dung dch HCl) v dung dch C... mol Fe v 0,15 mol Cu l (bit phn ng to cht kh duy nht l NO) - Trang | 13 Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron A 1,0 lớt B 0,6 lớt C 0,8 lớt D 1,2 lớt (Trớch thi tuyn sinh H C khi B 2008) Cõu 48: Hũa tan hon ton 12,42 gam Al bng dung dch HNO3 loóng (d), thu c dung dch X v 1,344 lớt ( ktc) hn hp khớ... Bi gii: - Trong X ch cú Al cú tớnh kh: 2H2O + 2e H2 + 2OH Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - Khúa hc LTH KIT-1: Mụn Húa hc (Thy V Khc Ngc) Phng phỏp bo ton electron 0,6 0,3 Khi tỏc dng vi HNO3, cht oxi hoỏ l HNO3 +5 N + ne Y 0,075n.0,075mol ta cú: 0,075n = 0,6 +5 Vi n l s e m N nhn to thnh Y n = 8 Vy Y l N2O C ỳng Vớ d 19: Cho tan hon ton 7,2 gam FexOy trong . ay 1,5 ay 0,9 n Fe = 0,2 %m Fe 0,2.56 .100 %50,91% D đúng. 2 3 2 2 2 0,675 1,3 x 4x O o o 2 2- 22 d ) m M = 22 - 0,2. 56 = 10, 8g, n M y 0,9 ; M m 10, 8.a 12a . H o cm a i. v n . vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - 2 8 Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron A . 0,51 mol. B. 0,45 mol . C học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo toàn electron - P hần 1 tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư s inh r a 3,08 lít khí hiđ r ô ( đktc ) . -