điều chế axit nitric

SÔ ÑOÀ THIEÁT BÒ ÑIEÀU CHEÁ AXITNITRIC SÔ ÑOÀ THIEÁT BÒ ÑIEÀU CHEÁ AXITNITRIC KHOÂNG KHÍ KHOÂNG KHÍ N O N O 2 2 , O , O 2 2 HNO HNO 3 3 A A NH NH 3 3 KHOÂNG KHÍ KHOÂNG KHÍ NO NO NO NO XT XT NH NH 3 3 ,O ,O 2 2 NÖÔÙC NÖÔÙC N 2 + H 2 = ? NH 3 + O 2 = ? NO + O 2 = ? NO 2 + O 2 + H 2 O = ? N 2 O 5 + H 2 O = ? Bổ túc các phản ứng trên cho đầy đủ, cân bằng phản ứng ? N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4 HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O = 2 HNO 3 Fe ,t Fe ,t 0 0 Pt ,t Pt ,t 0 0 = = AXIT NITRIC AXIT NITRIC HNO 3 (M = 63) Coâng Thöùc electron: • H : O : N : : O • • O • Coâng Thöùc caáu taïo: • H - O - N = O • • • ↓ o o I/- Lý Tính: -Axit nitric là chất lỏng không màu, mùi hắc. -Nhiệt độ sôi 86 0 C. -Tan vô hạn trong nước. -Dễ gây bỏng, có tác dụng phá hủy da , vải, giấy. phải cẩn thận khi dùng. -Ở nhiệt độ thường để lâu bò phân hủy: 4 HNO 3 = 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O Do có khí NO 2 màu vàng nâu tạo ra lẫn trong axit, nên axit nitric thường có màu vàng. Axit nitric là một axit mạnh và là một chất oxihóa mạnh. 1/-Tính chất axit mạnh: HNO 3 có đầy đủ tính chất của một axit : - Điện li mạnh: HNO 3 = H + + NO 3 - - Tác dụng được với q tím, kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O II/- HÓA TÍNH 2/-Tính chất oxihóa mạnh: a/-Chất khử là kim loại HNO 3 đặc + Kim loại đứng trước và sau H (trừ Au, Pt ) Muối của kim loại + NO 2 + H 2 O có hóa trò cao nhất HNO 3 đặc nguội không tác dụng với AI, Fe, Cr . 0 +5 +2 +4 Cu + 4HNO 3 đ = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 0 +5 t 0 +3 +4 Fe + 6HNO 3 đ = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O HNO3 loãng Muối của kimloại + kim loại đứng có hóa trò cao nhất trước và sau H + NO + H 2 O (trừ Au, Pt ) Tùy nồng độ axit, nhiệt độ phản ứng và tính khử của kim loại, HNO 3 có thể bò khử tạo ra: NO, N 2 O, N 2 , NH 3 , NH 4 NO 3 0 +5 +2 +2 3Cu+8HNO 3 L = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4H 2 O 0 +5 +3 +2 Fe + 4HNO 3 L = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O • Axit HNO 3 càng loãng và kim loại càng khử mạnh, sản phẩm khử tạo thành càng có số oxihóa thấp: 0 -3 -3 • (N 2 , NH 3 , NH 4 NO 3 ) • 0 +5 +2 -3 • 4Mg+ 10HNO 3 L = 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O [...]... HNO3 loãng, thường tạo ra khí NO 0 +5 3P + 5HNO +5 L +2 + 2H O = 3H PO + 5NO c/-Chất khử là hợp chất(bazơ,muối,oxit…) Axit HNO3 oxihóa các hợp chất này lên hợp chất của kim loại có số oxihóa cao nhất Ví dụ: +2 +2 +8/3 +3 FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 lên Fe(NO3)3 NHẬN XÉT • - Axit HNO3 có tính • -Axit HCl và H2SO4 oxihóa mạnh thể hiện ở • loãng có tính oxihóa ion NO3• yếu thể hiện ở ion H+ • Do đó, phản ứng được... NO2, NO, N2O, N2 ,NH3, NH4NO3 • phản ứng với kim loại • -Đưa kim loại, phi kim • -Đưa kim loại lên hóa lên hóa trò cao nhất [Fe trò thấp [ Fe chỉ lên lên Fe(III) ] Fe(II) ] • -Không tác dụng với III/- Điều chế: 1/- Trong phòng thí nghiệm: t0 KNO3 +H2SO4đặc = KHSO4 +HNO3 2/- Trong công nghiệp: Fe,t0 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 (hoặc: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO )  . ra lẫn trong axit, nên axit nitric thường có màu vàng. Axit nitric là một axit mạnh và là một chất oxihóa mạnh. 1/-Tính chất axit mạnh: HNO 3 có đầy đủ tính chất của một axit : - Điện. = = AXIT NITRIC AXIT NITRIC HNO 3 (M = 63) Coâng Thöùc electron: • H : O : N : : O • • O • Coâng Thöùc caáu taïo: • H - O - N = O • • • ↓ o o I/- Lý Tính: -Axit nitric là. SÔ ÑOÀ THIEÁT BÒ ÑIEÀU CHEÁ AXITNITRIC SÔ ÑOÀ THIEÁT BÒ ÑIEÀU CHEÁ AXITNITRIC KHOÂNG KHÍ KHOÂNG KHÍ N O N O 2 2 , O , O 2 2 HNO HNO 3 3