Chương 7: Dung dịch pps

Xác định nồng độ của các ion trong dung dịch NaOH.. Cần dùng 200 ml dung dịch HCl để trung hòa hết 100 ml dung dịch NaOH 1M i Tính nồng độ đương lượng của HCl.. Xác định lượng NaNO3 cần

CHUƠNG 7

DUNG DỊCH

7.1 Dung dịch nước muối:

a Là hệ dị thể b Là hệ vi dị thể

c Là hệ đồng thể d Là hệ một pha

7.2 Dung dịch đệm là một hỗn hợp gồm:

a Một acid và bazơ liên hợp

b Một acid và muối của nó với baz mạnh

c Một baz và một muối của nó với acid mạnh

d Một baz yếu và muối của nó với acid mạnh

7.3 Trong các dung dịch sau dung dịch nào có thể dùng làm dung

dịch đệm:

a Dung dịch HCl + NaCl

b Dung dịch CH3COOH + CH3COONa

c Dung dịch CH3COOH

d Dung dịch CH3COOH + CH3COONa và dung dịch

NH4Cl + NH3

7.4 Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chứa hỗn hợp hai chất tan, khi

pha loãng gấp đôi, dung dịch có pH ít biến đổi là:

a HCl + NaCl b CH3COOH + CH3COONa

c KOH + NH3 d CH3COOH + HCl

7.5 Chọn câu đúng

a Sự điện ly của chất điện ly mạnh là một quá trình thuận nghịch

b Sự điện ly của chất điện ly yếu là một quá trình bất thuận nghịch

c Sự điện ly của chất điện ly yếu là một quá trình thuận nghịch

d a, c đều đúng

7.6 Nồng độ [H+] luôn luôn là:

a Trong nước nguyên chất: [H+] = [OH-] = 10-7mol/l

b Trong dung dịch acid: [H+] > 10-7mol/l

c Trong dung dịch baz: [H+] < 10-7mol/l và [OH-] > 10

-7mol/l

d a, b, c đều đúng

7.7 Chọn câu đúng

a Chỉ những hợp chất ion khi hòa tan trong nước mới bị điện ly

b Độ điện ly chỉ phụ thuộc bản chất chất điện ly

c Khi pha loãng dung dịch, độ điện ly của chất điện ly yếu tăng

d Độ lớn của độ điện ly có thể lớn hơn 1

7.8 Sắp xếp theo dãy tăng dần của độ điện ly:

a CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M < HCl 1M

b CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M < HCl 1M

c HCl 1M < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M

d CH3COOH 0,001M < HCl 1M < CH3COOH 0,1M

7.9 Dung dịch nào sau đây: Al3(SO4)3, Na3PO4, HCl, KNO3 có

pH < 7

c KNO3 và HCl d Na3PO4 và HCl

7.10 Tính nồng độ H+ và OH- trong các dung dịch có pH = 3 Dung dịch đó có tính:

7.11 Tính nồng độ H+ và OH- trong các dung dịch có pH = 7 Dung dịch đó có tính:

7.12 Tính nồng độ H+ và OH- trong các dung dịch có pH = 12,7 Dung dịch đó có tính:

7.13 Dung dịch một lần acid có nồng độ 0,01M có pH = 4 Như vậy acid này là acid:

c Trung bình d Không đủ dữ liệu để kết luận

7.14 Một dung dịch có nồng độ H+ bằng 0,001 M pH và [OH-] của dung dịch này bằng:

a pH = 3; [OH-] = 10-10 M b pH = 10-3 ; [OH-] = 10-11 M

c pH = 2; [OH-] = 10-10 M d pH = 3; [OH-] = 10-11 M

7.15 Tính pH của dung dịch NaOH 0,001M

7.16 Xác định pH của dung dịch HCN 0,01M Biết Ka của HCN bằng 6,2 x 10-10

7.17 Xác định pH của dung dịch NH4OH 0,05M Biết Kb của NH3 bằng 1,8 x 10-5

7.18 Acid HNO2 có K = 5´10-4, độ điện ly µ = 20% thì nồng độ là:

a 2,5´10-2M b 1,25´10-4M

c 1,25´10-2M d a, b, c đều sai

7.19 Dung dịch NaOH 2N (d = 1,08) có nồng độ % là:

7.20 Hằng số điện ly của dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện ly

a = 0,0132 là:

7.21 Dung dịch HCl trong nước gồm các ion sau:

-c H+ , OH- ,Cl- , HCl d H+ , OH-, Cl

-7.22 Dung dịch nào sau đây có pH < 7

7.23 Acid H3PO4 có ba bậc hằng số điện ly sau:

k1 = 7,5.10-3, k2 = 6,3.10-8, k3 = 1,3.10-13 Hằng số điện ly chung của acid H3PO4:

c 6,14´10-25 d a, b, c đều sai

7.24 Tính pH của dung dịch NH3 0,01M, cho biết pK của NH4+ bằng 9,23

7.25 Tính pH của dung dịch NH4Cl 0,1M, cho biết pK của NH4+ bằng 9,23

7.26 Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M, cho biết pKa của

CH3COOH bằng 4,75

7.27 Một dung dịch chứa CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,2M Biết pKa của CH3COOH là 4,73 và lg2 = 0,30 pH của dung dịch này bằng:

7.28 Cần bao nhiêu gam natri vào 1 lít nước để thu được 1 dung dịch NaOH có nồng độ 4%

7.29 Hòa tan 25g CaCl2.6H2O vào 300 ml H2O thì có dung dịch d = 1,08 g/ml Nồng độ mol của dung dịch là:

7.30 Tính pH của dung dịch H2S 0,01M với độ điện ly a = 4,5%

7.31 Cần bao nhiêu gam NaOH để pha thành 4 lít dung dịch 10% Biết tỷ trọng dung dịch đó là 1,115

7.32 Tính C% và CM của dung dịch NaOH 4N Biết d = 2,16

a C% = 7,4%

CM = 4M b CC%M = 7,4% = 0,4M

c C% = 40%

CM = 2M

d C% = 40%

CM = 2M

7.33 Xác định nồng độ của các ion trong dung dịch NaOH Biết độ phân ly của nồng độ 0,1N của nó là a = 0,87

a 0,087 ion g/l b 0,87 ion g/l

7.34 Khi hoà tan 111,6g ZnCl2 vào1000 gam nước thì thu được một dung dịch đông đặc ở -3,850C Tính độ phân ly biểu kiến của muối Biết Ka = 1,86

7.35 Hòa tan 100 g CuSO4.5H2O vào 400g dung dịch CuSO4 4% thì nồng độ C% của dung dịch mới là:

7.36 Để chế biến 3000g dung dịch muối ăn 10% cần lấy bao nhiêu gam muối ăn và bao nhiêu gam nước

7.37 Cần 40 ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hòa 15 ml dung dịch H2SO4

(i) Xác định nồng độ mol H2SO4

(ii) Khi cho 12g Mg hoà tan trong axit thì cần bao nhiêu ml axit ?

a (i) 1M

(ii) 1lít b (i) 0,5M (ii) 0,5lít

(ii) 0,5lít (ii) 1lít

7.38 Cần dùng 200 ml dung dịch HCl để trung hòa hết 100 ml dung dịch NaOH 1M

(i) Tính nồng độ đương lượng của HCl

(ii) Nếu dùng 200 ml dung dịch nói trên để pha ra nồng độ 0,01M, cần phải thêm bao nhiêu ml nước

a (i) 0,5N

(ii) 9,8lít

b (i) 1N (ii) 9,8lít

c (i) 0,5N

(ii) 4,9lít

d (i) 1N (ii) 4,9lít

7.39 Xác định lượng NaNO3 cần hòa tan trong 800g nước để pha được dung dịch 20%

7.40 Xác định lượng (CH3CO)2O cần hòa tan trong 949g nước để điều chế dung dịch CH3COOH 6%

7.41 Xác định lượng (CH3CO)2O cần hòa tan trong 199g dung dịch chức 30g CH3COOH, để pha được dung dịch CH3COOH 36%

7.42 Xác định lượng FeSO4.7H2O cần hòa tan trong 372,2g nước

để thu được dung dịch FeSO4 3,8%

7.43 Xác định nồng độ phần trăm của FeSO4 trong dung dịch thu được khi hòa tan 41,7g FeSO4.7H2O trong 258,3g nước

7.44 Xác định lượng nước cần hòa tan 188g K2O để thu được dung dịch KOH 5,6%

c 19,06g d 1906g

7.45 Xác định thể tích amoniac (ở điều kiện chuẩn) cần hòa tan trong 249g nước để thu được dung dịch amoni hydroxyt 35%

7.46 Xác định lượng nước cần hòa tan 100g kali sunfat để thu được dung dịch 5%

7.47 Xác định lượng dung dịch axit sunfuric 61,25% cần hòa tan 40g anhydrit để thu được dung dịch axit sunfuric 73,5%

7.48 Xác định nồng độ mol của dung dịch thu được khi trộn 200 ml dung dịch axit sunfuric 8M và 300ml dung dịch axit sunfuric 2M

7.49 Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch HCl 8M có khối lượng riêng bằng 1,23g/cm3

7.50 Xác định nồng độ ion H+ của dung dịch điện ly mạnh HBr 0,02M

7.51 Xác định nồng độ ion H+ của dung dịch có pH = 3,75

a 1,78´10-3 M b 1,78´10-4 M

c 1,78´10-5 M d 1,78´10-6 M

7.52 Dung dịch H3PO4 14,6% (d = 1,08g/ml) Nồng độ mol của dung dịch bằng:

7.53 Có 2 lít dung dịch HNO3 1,1M Thêm vào đó 0,2 mol HNO3, rồi thêm nước vào để được 3 lít Nồng độ dung dịch thu được là:

7.54 Trộn 100g dung dịch NaCl 10% vào 50g dung dịch NaCl 40% Nồng độ dung dịch mới thu được là:

7.55 Một axit yếu điện ly cho hai ion có hằng số điện ly K = 10-5 Nồng độ của dung dịch axit là 10-1M Độ điện ly của axit trong dung dịch là:

7.56 Để trung hòa 30ml dung dịch NaOH 0,1N cần đúng 12ml dung dịch HCl Vậy, nồng độ đương lượng gam của dung dịch axit là:

7.57 Số gam CaCl2 cần thêm vàp 300ml nước để thu được dung dịch 2,46 mol/kg là:

7.58 Tìm độ điện ly của axit HCN 0,05M Biết Ka = 7´10-10

7.59 Tính nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 7,308g NaCl

trong 0,25kg nước, biết rằng ở 291K áp suất thẩm thấu của dung dịch này là 2,1077.106Pa, khối lượng riêng của dung dịch là 1g.cm-3 Cho biết kđ (H2O) = 1,86

7.60 Tính độ hoà tan ( mol/l) của BaSO4 trong nước nguyên chất

Biết rằng TBaSO4 = 10-10

7.61 Tính độ hoà tan (mol/l) của BaSO4 trong BaCl2 10-2 M Biết rằng TBaSO4 = 10-10

7.62 Tích số tan của BaSO4 bằng 10-10 Tính độ tan của BaSO4 trong nước nguyên chất và trong dung dịch H2SO4 0,1M

a 10-4M; 10-9M b 10-5M; 10-9M

c 10-4M; 10-8M d 10-4M; 10-10M

7.63 Cho 10-2 mol KSCN vào 10 ml dung dịch muối Fe3+ nồng độ

10-3M Biết rằng phức được tạo ra ( màu đỏ sẫm ) có công thức FeSCN2+ và nồng độ Fe3+ tự do, chưa tham gia vào phức là 8.10-6M Tính hằng số bền của phức

7.64 Dung dịch bão hoà AgCl có pH = 7 Trộn 950 ml dung dịch

bão hoà với 50 ml dung dịch HCl 1M Tính pH của dung dịch

và nồng độ của Ag+ sau khi trộn, biết rằng :TAgCl = 1,77.10-10

a pH = 1,3; [Ag+]= 3,54.10-9 b pH = 13; [Ag+]= 0,54.10-9M

c pH = 1,3; [Ag+]= 35,4.10-9M d pH = 13; [Ag+]= 35,4.10-9M