Tính nồng độ mol các ion Cu2+, Zn2+ trong dd lúc cân bằng.. Xác định chiều của dòng điện trong pin tạo thành bởi điện cực này và điện cực đồng tiêu chuẩn.. Viết phương trình của phản ứn
Trang 1BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC
1 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở trạng thái chuẩn của phản ứng sau :
4FeCO3 (r)+ O2 (k) → 2Fe2O3 (r) + 4CO2 (k) Biết ∆H0298 của các chất :
2 Tính nhiệt tạo thành của CaCO3 ở trạng thái chuẩn , biết các dữ kiện sau :
CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) ; ∆H01 = 200,8 KJ
Ca (r) + ½ O2 (k) → CaO (r) ; ∆H02 = -636,4 KJ
C (grafit ) + O2 (r) → CO2 (k) ; ∆H03 = -393 KJ
3 Cho phản ứng nung vôi : CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) Biết các số liệu sau:
a Cho biết ở trạng thái chuẩn , phản ứng nung vôi có xảy ra không ? Tại sao ?
b Ở nhiệt độ nào thì phản ứng trên tự xảy ra ở P=const
4 Cho các phản ứng : 3As2O3(r) + 3O2 (k) → 3As2O5 (r) ∆H0298 = -812,11 KJ
3 As2O3(r) + 3O3 (k) → 3As2O5 (r) ∆H0298 = -1095,79 KJ
Biết năng lượng phân ly của ôxi là 493,71 kj/mol, năng lượng lk O-O là 138,07 kJ /mol Chứng minh rằng phân tử ôzôn không thể có cấu tạo vòng mà phải có cấu tạo chữ V
5 Ở nhiệt độ nào phản ứng : PCl5 → PCl3 + Cl2 Bắt đầu xảy ra , biết :
BÀI TẬP CÂN BẰNG HÓA HỌC :
1 Người ta đun nóng một lượng PCl5 trong một bình kín có thể tích 12 lít ở 2500C Theo phản ứng sau PCl5 (k) € PCl3 (k) + Cl2 (k)
Lúc cân bằng trong bình có 0,21 mol PCl5 , 0,32 mol PCl3 , 0,32 mol Cl2 Tính hằng số cân bằng KC ,
KP và ∆G0 của phản ứng
2 Phản ứng : PCl5 (k) € PCl3 (k) + Cl2 (k) Ở 2500C và 2 atm hỗn hợp cân bằng chứa 40,7 % Cl2 theo thể tích
a Xác định áp suất riêng phần của các cấu tử ở trạng thái cân bằng
b Tính KP ở 2500C
c Nếu như hỗn hợp đưa về áp suất 0,200 atm ở 2500C.Xác định :
+ %PCl5 bị phân hủy ở đk cân bằng
+%Cl2 (thể tích ) trong hỗn hợp khí ở đk cân bằng
+áp suất riêng của Cl2 trong hỗn hợp tại cân bằng
3 Ở 8250C hằng số cân bằng của phản ứng : CO + H2O € CO2 + H2
bằng 1,0 Nếu từ hỗn hợp đồng phân tử của CO và H2O, P= 1,0 atm thì lúc cân bằng đô chuyển hóa của CO là bao nhiêu? Nếu độ chuyển hóa của CO là 99,0 % thì phải dùng bao nhiêu mol hơi nước cho
1 mol CO
4 Tính độ điện li của HCN trong dd 1,0 M Biết K = 6,2 10-10
5 Tính nồng độ của dd CH3COOH khi độ điện li của nó là 2,0% K = 1,75 10-5
6 Ở 250C độ điện li của dd NH3 0,01 M là 4,1 % Tính :
a Nồng độ các ion OH-, và NH4+
b Nồng đô của NH3 không điện li
c Hằng số điện li của NH3
d Nồng độ mol ion OH- khi thêm 0,009 mol NH4Cl vào 1 lít dd trên
e Nồng độ ion OH- của dd được điều chế khi hòa tan 0,01 mol NH3 và 0,005 mol HCl trong 1 lít nước (giả sử thể tích không đổi)
Trang 27 Tính pH, nồng độ mol CH3COO- trong dd chứa đồng thời HCl 0,05 M, CH3COOH 0,1 M Biết:
3
5
1, 75.10
CH COOH
K
8.Tính pH dung dịch hỗn hợp gồm H-COOH 0,01 M; HOCN 0,1 M
H COOH HOCN
K K
9 Tính pH của dd NaHCO3 2.10-2 M Biết H2CO3 có K1= 4,47.10-7 , K2 = 4,68.10-11
10 Cho các bán phản ứng :
a Xác định E0 của bán phản ứng : Fe3 3eFe
b Từ kết quả thu được chứng minh rằng khi cho Fe vào dd HCl 0,1 M chỉ có thể tạo Fe2+ chứ
không thể tạo Fe3+
11 Cho các bán phản ứng sau:
MnO H e Mn H O E V
MnO H e Mn H O E V
Xác định E0 của bán phản ứng sau:
MnO H eMnO H O
12 Cho bột Zn dư vào dd CuSO4 0,1 M Tính nồng độ mol các ion Cu2+, Zn2+ trong dd lúc cân bằng
Cu Cu Zn Zn
E V E V
13 Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi trộn lẫn ba dd sau với nhau:
25 ml dd Fe(NO3)2 0,1 M , 25 ml dd Fe(NO3)3 1 M , 50 ml AgNO3 0,6 M, trong đó có thả một mảnh
Ag Ag Fe Fe
Ag Ag Cu Cu
1,0
Xác định chiều của dòng điện trong pin tạo thành bởi điện cực này và điện cực đồng tiêu chuẩn Viết phương trình của phản ứng này xảy ra trong pin và tính hằng số cân bằng của phản ứng đó
15 Xác định Tt của AgBr , biết rằng pin được tạo thành bởi điện cực hydro tiêu chuẩn và điện cực Ag/AgBr, Br- (0,1 M ) có sức điện động bằng 0,14 V Cho : 0
/ 0,8
Ag Ag
16 Hai cốc 1 , 2 chứa các dd với nồng độ của các ion như sau: - cốc 1: Fe30, 2M;Fe20,1M
-cốc 2 : Fe30,1M;Fe20, 2M
a.Nhúng vào 2 dd hai thanh Pt và nối 2 dd bằng một cầu muối Xác định sức điện động của pin
b Nối 2 điện cực bằng dây dẫn , tính nồng độ của các ion Fe2+, Fe3+ trong mỗi cốc đựng 1 lít dd thì điện lượng đã đi qua dây dẫn là bao nhiêu ?
17 Xác định sức điện động của pin tiêu chuẩn được tạo thành bởi các điện cực : 2 2
Nếu : Sn21M;Pb2105M thì sức điện động của pin là bao nhiêu ? Biết :
Sn Sn Pb Pb
E V E V
18 Tính thế của cặp Ag+/Ag so với cặp Cu2+/Cu của nồng độ của Ag+ và Cu2+ tương ứng bằng 4,2.10-6
và 1,3.10-3M Tính ∆G khi 1 mol e trao đổi ở điều kiện đã cho Biết 2
Ag Ag Cu Cu
19 Cho các phản ứng: S + 2H++2e →H2S ; E0 = -0,14 V
SO2 + 4H++ 4e → S + 2H2O ; E0 = 0,45 V Tính K cân bằng của phản ứng : SO2 + 2H2S →3S + 2H2O
Trang 3BÀI TẬP CÂN BẰNG HÓA HỌC-SỐ 2
1.Ở 500C và P = 0,334 atm độ phân li của N2O4 (k) thành NO2 bằng 63% Tính KP , KC
2 Ở 00C , P = 1 atm độ phân li của khí N2O4 (k) thành NO2 bằng 11% Tính KP
Cũng nhiệt độ trên , áp suất giảm từ 1 atm xuống 0,8 atm thì độ phân lit hay đổi như thế nào ?
Cần phải nén hỗn hợp khí đến áp suất nào để độ phân li bằng 8 %, T= const
3 Người ta tiến hành phản ứng sau : PCl5 € PCl3Cl2với 0,3 mol PCl5 , áp suất đầu là 1 atm Khi cân bằng được thiết lập , áp suất đo được 1,25 atm (V,T = const)
a Tính độ phân li và áp suất riêng phần của từng cấu tử
b Thiết lập biểu thức liên hệ giữa độ phân li và áp súât chung của hệ
4 Ở 25 0C hằng số cân bằng KP của phản ứng thu nhiệt : 2NOBr k2( )€ 2NOBr k( ) bằng 116,6 a.Nếu trộn NOBr có P = 0,108 atm với NO có P = 0,1 atm và Br2 có P = 0,01 atm để tạo ra hỗn hợp khí
ở 00C thì vị trí cân bằng sẽ như thế nào ?
b Cho NOBr có P= 5 atm, vào bình phản ứng ở 500C thì thấy trong hỗn hợp cân bằng có NOBr ở P = 4,3 atm Tính KP ở 50 0C So sánh giá trị KP ở 25 0C
5 Cho hai nữa pin với các thế chuẩn :
Cu e Cu E V
Thiết lập sơ đồ pin điện , tính E0 của pin, và cho biết chiều của phản ứng
6 Tính thế điện cực của điện cực hydro khi áp suất khí H2 bằng 1,0 atm và tấm Pt làm điện cực nhúng vào dd : - Trung tính – có pH = 13
7 1 lít dd chứa 0,2 mol Fe2+ và 0,2 mol Fe3+ Dung dịch được điều chỉnh đến pH = 1,0
a Tính thế của dd
b Thêm vào dd các ion OH- đến khi dd đạt đến pH = 5 ( bỏ qua sự thay đổi thể tích dd) Thế đo được 0,152 V Chất nào đã kết tủa và khối lượng kết tủa bao nhiêu ? Tính Tt của Fe(OH)3
biết : Cu2/Cu0,34V
8 Một pin điện được hình thầnh từ 2 điện cực Một địên cực gồm 1 tấm Cu nhúng trong dd CuSO4
0,50 M Điện cực thứ hai gồm 1 thanh Pt nhúng vào dd Fe2+, Fe3+ với lượng sao cho
2
Dùng một dây dẫn nối 2 đầu thanh Cu và Pt
a Cho biết dấu các điện cực của pin Viết các phản ứng điện cực Tính sức điện động ban đầu của pin Biết thể tích dd CuSO4 khá lớn
b Tính tỷ số
3 3
Fe Fe
khi pin ngừng hoạt động cho : 3 2
9.Cho 2 nữa pin sau : Zn/ Zn(NO3)2 0,1 M , Ag / AgNO3 0,1 M có thế chuẩn tương ứng bằng -0,76 V, 0,8 V
a Thiết lập sơ đồ pin với dấu các điện cực
b Viết phản ứng khi pin hoạt động
c Tính E của pin
d Tính nồng độ các ion khi pin ngừng hoạt động
10 Tính Tt của AgCl ở 250C biết : E0Ag/Ag 0,80 ;V E0AgCl Ag/ 0,22V
11.Tính hằng số cân bằng của phản ứng: Cu + Br2 → Cu2+ + 2Br- Biết Cu2/Cu0,34V,
2
0
/ 1,09
Br Br
12 Điện phân dd SnCl2 1 M với 2 điện cực bằng Pt trơn nhẵn Viết các phản ứng xảy ra trên các điện cực Tính sức điện động phân cực biết : 2
2
Sn Sn Cl Cl
Để điện phân có thể xảy ra thì thế phân hủy bằng bao nhiêu ?
Trang 413 Cho biết : 2 / 0,16 ; / 0,52 ; CuCl 1, 0.10
Cu Cu Cu Cu
0,20 M và bột Cu dư Phản ứng sau có xảy ra không : Cu (r) + Cu2+ + 2Cl- € 2CuCl Tính hằng số cân bằng của phản ứng đó và tính nồng độ mol các ion ở trạng thái cân bằng
14 H2S là một đi axit yếu, pK1 = 6,9 ; pK2 = 12,9 Tính nồng độ mol S2- ở pH = 2, nồng độ H2S ban đầu là 0,10 M
Tính độ tan của sunfua có công thức : MS và M2S biết quá trình kết tủa là hoàn toàn khi nồng
độ cation giảm đến mức < 10-5 M
15 Cho cân bằng sau : N2O4 € 2NO2 , ở 30 0C Trong một bình kín V = 321 ml đã hút chân không nặng 109,9736 g Bình kín sau đó được làm lạnh 00C và dẫn khí NO2 vào Sau đó đưa nhiệt độ về 300C thấy có khí màu nâu bay ra sau khi mở khóa bình Sauk hi dòng khí bay hết thì đóng bình lại và cân thấy khối lượng bình cầu nặng 110,9446 g Áp suất trong phòng thí nghiệm là 1,0 atm
a Cho biết trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí NO2 như thế nào?
b Tính KP , KC đối với cân bằng trên
c Thí nghiệm được lặp lạiở nhiệt độ 600C Bình cầu với hỗn hợp cân nặng 110,6820 g Tính
0 0
,
cho phản ứng N2O4 € 2NO2
16 Dung dịch bão hòa CaCO3 trong nước có pH = 9,95 H2CO3 cóK1 = 4,5 10-7 , K2 = 4,7.10-11 Tính
độ tan CaCO3 trong nước và Tt CaCO3
17 Một dd chứa axit prôpanôic 0,12 M và axit axetic 0,15 M Tính pH của dd và nồng độ mol các ion trong dd tại cân bằng Kaxit prôpanôic = 1,34.10-5 ; Kaxit axetic = 1,76 10-5
18 Cho 4 g PbSO4 tinh khiết vào 150 ml nước khuấy cho đến khi cân bằng dung dịch trên được thiết lập Sau đó nhúng một điện cực chì và một điện cực đối chiếu E0 = 0,237 V vào dung dịch , ở 298K đo được một hiệu điẹn thế ∆E0 = 0,478 V , 2
0
Pb Pb
E V
a Cho biết điện cực nào trong hai điện cực trên có thế thấp hơn Điện cực nào là catôt, anôt Tính Tt của PbSO4
b Mẫu PbSO4 cho vào 150 ml dd H2SO4 có pH = 3 (H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc) Tính hiệu điện thế giữa điện cực chì và điện cực đối chiếu
19 Có pin điện gồm các thanh kim loại Cu, Zn nhúng trong các dung dịch CuSO4 , ZnSO4 có cùng nồng độ 0,100 M, thể tích của chúng 1,00 lít và chúng tiếp xúc nhau qua màng xốp Lượng kim loại trong các thanh lớn hơn nhiều so với lượng của chúng trong dung dịch E0Cu2/Cu0,34V, 2
0
Zn Zn
E V
a Viết phương trình phản ứng của pin trong quá trình anôt , và quá trình catôt Vẽ sơ đồ của pin này
b Tính sức điện động của pin lúc đầu
c Tính điện lượng lí thuyết có thể có của pin khi pin làm việc
20 Độ tan của AgCl trong nước cất là 1,81 g/ l ở một đk nhất định Sau khi thêm HCl vào để chuyển
pH về 2,35 ( giả sử V dd không đổi là 1,00 lít ) Tính :
a Nồng độ ion Cl- trong dd trước và sau khi thêm HCl
b Tính Tt của AgCl
c Tính xem độ tan của AgCl giảm (tăng) mấy lần sau khi thêm HCl có pH = 2,35
d Tính khối lượng NaCl , và Ag tan được trong 10 m3 dung dịch NaCl 1,0.10-3 M
21