Tiết: 63 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I. MỤC TIÊU: -HS hiêủ được khái niệm nồng độ mol của dung dịch. -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tậ. -tiếp tục rèn luyện khả năng làm bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol. II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học. -HS chuẩn bị bài học trước ở nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ -Yêu cầu 1 HS viết biểu thức tính C% m dd , m ct . -Làm bài tập 5 và 6 b SGK/146. Đáp án: C% = dd ct m m . 100%. Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5% Bt 6: m 2MgCl = 2g 3.Vào bài mới Như các em đã biết các khái niệm về nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. Như vận dụng giaỉ bài tập này như thế nào?, tiết học này các em sẽ tìm hiểu. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol của dung dịch (15’) Yêu cầu HS đọc SGK nồng độ mol của dung dịch là gì? Nếu đặt: -C M : nồng độ mol. -n: số mol. -V: thể tích (l). Yêu cầu HS rút ra biểu thức tính nồng độ mol. -Cho biết số mol chất tan có trong 1 l dd. C M = (l)V n (mol/l) -Đọc tóm tắt. Cho V dd = 200 ml m NaOH = 16g. 2. Nồng đô mol của dung dịch Nồng độ của dung dịch ( kí hiệu C( M ) cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. C M = V n (mol/l) Trong đó: -C M : nồng độ mol. -n: Số mol chất tan. -V: thể tích dd. Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan -Đưa đề vd 1 Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt. ? Đề bài cho ta biết gì. ? Yêu cầu ta phải làm gì. -Hướng dẫn HS làm bài tập theo các bước sau: +Đổi V dd thành l. +Tính số mol chất tan (n NaOH ). +Áp dụng biểu thức tính C M . Tìm C M =? +200 ml = 0.2 l. +n NaOH = M m = 40 16 = 0.4 mol. + C M = V n = 0.2 0.4 = 2(M). -Nêu các bước: +Tính số mol H 2 SO 4 có trong 50 ml dd. +Tính M 42SOH . đáp án: 9.8 g. -Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính n dd1 +Tính n dd2 16g NaOH. Tính nồng độ mol của dd. Tính khối lượng H 2 SO 4 có trong 50 ml dd H 2 SO 4 2M. Tóm tắt đề: ? Hãy nêu các bước giải bài tập trên. -Yêu cầu HS đọc đề vd 3 và tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải. -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M số mol là bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường 1 +Tính V dd sau khi trộn. +Tính C M sau khi trộn. Đáp án: C M = 21 21 VV nn = 5 4 = 0.8 M. Vd 3: Trộn 2 l dd đường 0.5 M với 3 l dd đường 1 M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn. M n dd =? ? Trộn 2l dd với 3 l dd Thể tích dd sau khi trộn là bao nhiêu. IV.CỦNG CỐ Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ V ml dd HCl 2 M. a/ Viết PTPƯ. b/ Tính V ml c/ Tính V khí thu được (đktc). d/ Tính m muối tạo thành. ? Hãy xác định dạng bài tập trên. ? Nêu các bước giải bài tập tính theo PTHH. ? Hãy nêu các biểu htức tính. +V khi biết C M và n. +n. -Hướng dẫn HS chuyển đổi một số công thức: + C M = V n V = M C n . +n khí = 22.4 V V = n khí . 22.4. +n = M m m = n . M Đáp án: Đọc đề tóm tắt. Cho m Zn = 6.5g Tìm a/ PTPƯ b/ V ml = ? c/ V khí = ? d/ m muối = ? -Thảo luận nhóm giải bài tập. +Đổi số liệu: n Zn = Zn Zn M m = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Theo pt: n HCl = 2n Zn = 0.2 (mol). V = MHCL HCl C n = 2 2.0 = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: n 2H = n Zn = 0.1 mol. V 2H = n 2H . 22.4 = 2.24 (l). d/ Theo pt: n 2ZnCl = n Zn = 0.1 (mol). M 2ZnCl = 65 + 2 . 35.5 = 136 (g). m 2ZnCl = n 2ZnCl . M 2ZnCl = 136 g. V.DẶN DÒ -HS đọc phần ghi nhớ -Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146. -Chuẩn bị trước bài “ Pha chế dung dịch” VI.RÚT KINH NGHIỆM: . II.CHUẨN BỊ: -Ôn lại các bước giải bài tập tính theo phương trình hoá học. -HS chuẩn bị bài học trước ở nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi. dung dịch. Như vận dụng giaỉ bài tập này như thế nào?, tiết học này các em sẽ tìm hiểu. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol của dung. Tiết: 63 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) I. MỤC TIÊU: -HS hiêủ được khái niệm nồng độ mol của dung