MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( tiết 1) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, Ca(OH) 2 ; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung dịch bazơ. Dẫn ra được những thí nghiệm minh hoạ. Và viết đúng PTPƯ cho mỗi tính chất; - Những ứng dụng quan trọng của những bazơ này trong đời sống và sản xuất. -Biết được ý nghĩa của pH đối với dung dịch. 2. Kĩ năng : -Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân dung dịch NaCl trong công nghiệp, Viết được PTPƯ điện phân. - Vận dụng những tính chất của NaOH, Ca(OH) 2 trong việc giải các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất bazơ và dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hoá chất: dung dịch HCl, Ca(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 l, CuSO 4 , FeCl 3 , khí CO 2 , SO 2 giấy pH - Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, phểu, giấy lọc 2. Học sinh : - Kiến thức đã học về bazơ. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Bazơ tan có những tính chất hoá học nào? Viết các PTPƯ minh hoạ?(10đ) TL : - Dung dịch bazơ làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng với oxit axit PTHH : 3Ca(OH) 2(dd) + P 2 O 5(r) Ca 3 (PO 4 ) 3(r) + H 2 O - Tác dụng với axit PTHH : 3Cu(OH) 2(dd) +HNO 3(dd) Cu(NO 3 ) 2(dd) + H 2 O - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ PTHH: t o Cu(OH) 2(r) CuO (r) + H 2 O - Tác dụng với muối.(học ở bài sau) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Trong hoá học hợp chất bazơ củng như các hợp chất khác rất cần thiết cho nhiều lỉnh vực khác nhau. Nhưng các bazơ NaOH và Ca(OH) 2 là 2 bazơ quan trọng hơn cả. Vậy 2 bazơ này có những tính chất hoá học nào? Ứng dụng ra sao? Để hiểu được ta vào bài mới. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học A. NATRI HIĐRÔXIT GV HS GV HS ? HS GV GV ? Hướng dẫn Hs lấy ra một viên NaOH đế sứ thí nghiệm và quan sát Cho viên NaOH vào 1 ống nghiệm đựng nước lắc đều sờ tay vào thành ống nghiệm và nhận xét hiện tượng Gọi đại diện một nhóm Hs nêu nhận xét. Nêu nhận xét: Natri hiđroxit là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước và toả nhiệt. NaOH có những tính chất vật lý nào? TL: (NaOH= 40) I.Tính chất vật lý: (5p) - Là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiệt. II.Tính chất hoá học : (15p) HS ? HS GV ? HS GV HS GV ? HS Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng Natri hiđroxit phải hết sức cẩn thận. Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất nào? Natri hiđroxit là bazơ tan Các em hãy dự đoán các tính chất hoá học của natri hiđroxit. Dự đoán: Natri hiđroxit có tính chất hoá học của bazơ tan(đó là các tính chất mà Hs1 đã ghi ở góc bảng) Cho HS làm các thí nghiệm: NaOH + HCl, NaOH + CO 2 . Các thí nghiệm trên có sản phẩm tạo thành là gì? - NaOH có đầy đủ các tính chất hoá học của một bazơ tan. a.Đổi màu chất chỉ thị: - Quỳ tím hoá xanh - DD phenolptalein khônh màu hồng b.Tác dụng với axit: PTHH: NaOH (dd) +HCl (dd) →NaCl (dd) + H 2 O (l) c.Tác dụng với ôxit axit: PTHH: 2NaOH (dd) + SO 2(k) Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) III.Ứng dụng: (7p) GV ? HS ? HS ? HS Sản phẩm là muối và nước Gọi 1 số HS lên bảng viết các PTPƯ xảy ra? Lên bảng viết Cho HS q/s tranh “Những ứng dụng của NaOH” Nêu các ứng dụng của NaOH ? TL: Nghiên cứu thông tin SGK cho - Natri hiđroxit được dùng để sản xuất xà phòng,chất tẩy rửa,bột giặt - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm( làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất) - Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hoá chất khác. IV.Sản xuất Natri hiđrôxit: (8p) - Nguyên liệu: Dung dịch NaOH bão hoà. biết: Nguyên liệu để sản xuất NaOH ? Dung dịch NaOH bão hoà. Em hãy nêu phương pháp sản xuất NaOH ? NaOH được sản xuất bằng PP điện phân dd NaCl bão hoà (có màng ngăn) Viết PTHH ? Lên bảng viết -Phương pháp sản xuất: Điện phân dung dịch NaOH bão hoà có màng ngăn. PTPƯ: đpmn 2NaCl (dd) + 2H 2 O (l) 2NaOH (dd) + H 2(k) + Cl 2(k) 3. Củng cố, luyện tập : (4p) BT1. Hướng dẫn : Hoà tan các chất vào nước rồi thử các dung dịch : – Dùng quỳ tím, nhận biết được dung dịch NaCl. – Nhận biết các dung dịch NaOH và Ba(OH) 2 bằng dung dịch Na 2 CO 3 : có kết tủa là dung dịch Ba(OH) 2 , không kết tủa là dung dịch NaOH. BT2. Hướng dẫn : – Cho CaO tác dụng với H 2 O, lọc lấy dung dịch Ca(OH) 2 . – Hoà tan Na 2 CO 3 vào nước, được dung dịch Na 2 CO 3 . – Cho 2 dung dịch trên tác dụng với nhau, lọc bỏ kết tủa, được dung dịch NaOH. BT3. Hướng dẫn : a) 3 Fe(OH) ; b) NaOH ; c) 2 Zn(OH) ; d) HCl ; e) NaOH BT4. Hướng dẫn : – Tìm số mol CO 2 và số mol NaOH đã dùng, có số mol NaOH (0,16 mol lớn hơn 2 lần số mol CO 2 (0,07 mol). Do vậy muối tạo thành sau phản ứng là Na 2 CO 3 . – Đáp số : 7,42 gam Na 2 CO 3 . NaOH dư là 0,8 gam. 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. - Làm các bài tập 2,3,4 (SGK- 27). - Xem trước hợp chất Canxi hiđrôxit ( Ca(OH) 2 ) . MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( tiết 1) I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS nắm được những tính chất hoá học của những bazơ NaOH, Ca(OH) 2 ; Chúng có đầy đủ các tính chất hoá học của 1 dung. 3Cu(OH) 2(dd) +HNO 3(dd) Cu(NO 3 ) 2(dd) + H 2 O - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ PTHH: t o Cu(OH) 2(r) CuO (r) + H 2 O - Tác dụng với muối. (học ở bài sau) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1 p)Trong. b.Tác dụng với axit: PTHH: NaOH (dd) +HCl (dd) →NaCl (dd) + H 2 O (l) c.Tác dụng với ôxit axit: PTHH: 2NaOH (dd) + SO 2(k) Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) III.Ứng dụng: (7 p)