Kiến thức : - Biết H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng.. Tính oxi hóa tác dụng với các KL kém hoạt động, tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chấ
Trang 1MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
I Mục tiêu :
1 Kiến thức :
- Biết H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này
- Biết được cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat
- Những ứng dụng quan trọng trong đời sống và trong sản xuất Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp
- Sử dụng an tàon axit trong quá trình tiến hành thí nghiệm
2 Kĩ năng :
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết
các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và
định lượng của bộ môn
3 Thái độ :
- HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ và hoá chất thí nghiệm
Trang 2II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1 Giáo viên :
- Sơ đồ các công đoạn sx H2SO4 trong công nghiệp
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút
- Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl, dd NaCl,
dd NaOH
2 Học sinh :
- Học bài cũ, làm bài tập
III Tiến trình bài dạy :
1 Kiểm tra bài cũ : (4p)
Nêu các tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng Viết các PTHH minh hoạ?(10đ)
TL: Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit
- Làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2
PTHH: Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l)
- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước
PTHH: H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)
Trang 3- Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước
PTHH: H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)
* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở giờ học trước các em đã biết
được các tính chất hoá học của axit HCl và tính chất vậy lý và tính chất hóa học của H2SO4 (l) Hôm nay chúng ta tiếp tục tìm hiểu tiếp xem thử axit H2SO4(đ n) có những tính chất hoá học như thế nào? Được ứng dụng ra sao? Và làm thế nào để sản xuất? Ta vào học phần tiếp theo
2 Bài mới :
Hoạt động của giáo
viên và học sinh
Nội dung bài học
GV
?
Hướng dẫn HS các
nhóm làm TN về t/c
đặc biệt của axit H2SO4
đặc:
ÔN1: 1 ít lá đồng →
Rót dd H2SO4 loãng
ÔN2: 1 ít lá đồng →
2.Tính chất hoá học của axit H 2 SO 4 đặc:
H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng
a Tác dụng với kim loại
Trang 4HS
GV
GV
HS
GV
HS
GV
Rót dd H2SO4 đặc
Đun nóng nhẹ cả 2 ống
nghiệm → Quan sát
hiện tượng, nhận xét?
Các nhóm làm TN,
quan sát, nhận xét
→ viết PTPƯ
Khí thoát ra trong ống
nghiệm 2 là SO2
Độc có mùi hắc
Hướng dẫn HS làm
TN: cho đường (hoặc
bông, vải) + H2SO4 đặc
Quan sát, nhận xét hiện
tượng: màu trắng của
đường chuyển sg màu
PTHH:
2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) t o CuSO4(dd)
+ SO2(k) + 2H2O(l)
* H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O
b) Tính háo nước + Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> đen + Nhận xét : Chất rắn đen là C ( cacbon )
H2SO4đ
PTPƯ: C12H22O11 11H2O + 12C
Trang 5GV
GV
?
HS
GV
GV
HS
vàng, nâu, đen ( khối
xốp đen bị bột khí đẩy
lên)
Hướng dẫn HS giải
thích hiện tượng: chất
rắn đen là C (do H2SO4
đã hút nước)
Viết PTHH C12H22O11
->
Sau đó một phần C sinh
ra bị H2SO4 đặc oxh
SO2, CO2 gây sủi bọt
làm C dâng lên khỏi
miệng cốc
* Cẩn thận khí dùng
H2SO4 đặc
Yêu cầu HS quan sát
hình12 và nêu các ứng
III Ứng dụng:
-Axit H2SO4 rất quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân
-Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, Axit,
ắc quy, CN luyện kim, sản xuất thuốc nổ,
tơ sợi, chất dẻo, giấy, phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa
IV Sản xuất Axit Sunfuric :
a Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước
b Các công đoạn chính
- Sản xuất SO2: PTHH : S(r) + O2(k) t o SO2 Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2 t o 2Fe2O3(r) +
Trang 6GV
?
HS
?
HS
GV
dụng quan trọng của
H2SO4
Dựa vào sơ đồ ứng
dụng của axit H 2 SO 4 và
nêu ứng dụng?
TL:
Nguyên liệu sản xuất
H2SO4 là S hoặc quặng
pirit
Các công đoạn sản xuất
Viết PTHH của các
công đoạn sản xuất
8SO2(k)
- Sản suất SO3: PTHH : SO2(k) + O2(k) to,V 2O5
SO3(k)
- Sản xuất H2SO4
PTHH : SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)
V Nhận biết Axit Sunfuric và Muối Sunfat :
Ví dụ:
H2SO4(dd)+BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)
Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2NaCl(dd)
- Nhận biết Axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch chứa Ba ( BaCl2, Ba(NO3)2 )
Trang 7?
HS
Hướng dẫn các nhóm
HS làm thí nghiệm:
ÔN1: ddH2SO4
ÔN1: dd Na2SO4
Cho vào mỗi ống dd BaCl2 →
Quan sát hiện tượng? Viết PTPƯ?
Lên bảng viết
Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?
Trang 8dd:Ba(NO3)2,
Ba(OH)2) làm thuốc
thử để nhận ra gốc
sunfat
Để phân biệt H2SO4 và
muối sunfat ta có thể
dùng Mg, Zn, Al, Fe…
Vì sao người ta dùng
thuốc thử là dung dịch
có chứa Ba mà không
dùng các dung dịch
khác?(K)
Xuất hiện kết tủa trắng
3 Củng cố, luyện tập : (4p)
BT: 5 Hướng dẫn : Những thí nghiệm chứng minh :
a) Dd H2SO4 loãng có những tính chất hoá học của axit :
– H2SO4 + Fe ;
– H2SO4 + CuO ;
Trang 9– H2SO4 + KOH
b) H2SO4 đặc cú tớnh chất hoỏ học riờng :
– H2SO4 (núng) + Cu ;
– H2SO4 + C6H12O6 ;
C6H12O6 H SO đặc2 4 6H2O + 6C
BT6 Đỏp số :
b) Khối lượng Fe tham gia phản ứng : mFe = 8,4 g
c) Nồng độ mol của dd HCl : CM (HCl) = 6M
BT 7.* a) Cỏc PTHH :
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)
b) Thành phần của hỗn hợp :
– Số mol HCl tham gia (1) và (2) : nHCl 3 100
1000
Đặt x (gam) là khối lượng CuO, khối lượng của ZnO là (12,1 x) gam
Số mol cỏc chất là : nCuO x
80
81
Trang 10Ta có phương trình đại số : 2x 2(12,1 x) 0,3
– Thành phần của hỗn hợp :
12,1
33%
%ZnO = 100% – 33% = 67%
c) Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng :
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (4)
– Số mol H2SO4 tham gia (3) :
H SO CuO
– Số mol H2SO4 tham gia (4) : nH SO2 4= nZnO= 0,10 (mol) – Khối lượng H2SO4 tham gia (3) và (4) :
H SO
m = 98 (0,05 + 0,10) = 14,7 (g)
– Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng :
dd H SO
100 14, 7 m
20
4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)
- Học bài cũ
- Làm các bài tập 2,3, 4,5 (SGK- 19)
Trang 11- Xem tất cả các bài tập đã làm ở hai hợp chất đã học