1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ppt

11 736 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 11
Dung lượng 242,34 KB

Nội dung

Kiến thức : - Biết H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng.. Tính oxi hóa tác dụng với các KL kém hoạt động, tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chấ

Trang 1

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu :

1 Kiến thức :

- Biết H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này

- Biết được cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng trong đời sống và trong sản xuất Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- Sử dụng an tàon axit trong quá trình tiến hành thí nghiệm

2 Kĩ năng :

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết

các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và

định lượng của bộ môn

3 Thái độ :

- HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ và hoá chất thí nghiệm

Trang 2

II Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

1 Giáo viên :

- Sơ đồ các công đoạn sx H2SO4 trong công nghiệp

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

- Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl, dd NaCl,

dd NaOH

2 Học sinh :

- Học bài cũ, làm bài tập

III Tiến trình bài dạy :

1 Kiểm tra bài cũ : (4p)

Nêu các tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng Viết các PTHH minh hoạ?(10đ)

TL: Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2

PTHH: Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l)

- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

PTHH: H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

Trang 3

- Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước

PTHH: H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

* Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở giờ học trước các em đã biết

được các tính chất hoá học của axit HCl và tính chất vậy lý và tính chất hóa học của H2SO4 (l) Hôm nay chúng ta tiếp tục tìm hiểu tiếp xem thử axit H2SO4(đ n) có những tính chất hoá học như thế nào? Được ứng dụng ra sao? Và làm thế nào để sản xuất? Ta vào học phần tiếp theo

2 Bài mới :

Hoạt động của giáo

viên và học sinh

Nội dung bài học

GV

?

Hướng dẫn HS các

nhóm làm TN về t/c

đặc biệt của axit H2SO4

đặc:

ÔN1: 1 ít lá đồng →

Rót dd H2SO4 loãng

ÔN2: 1 ít lá đồng →

2.Tính chất hoá học của axit H 2 SO 4 đặc:

H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại

Trang 4

HS

GV

GV

HS

GV

HS

GV

Rót dd H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ cả 2 ống

nghiệm → Quan sát

hiện tượng, nhận xét?

Các nhóm làm TN,

quan sát, nhận xét

→ viết PTPƯ

Khí thoát ra trong ống

nghiệm 2 là SO2

Độc có mùi hắc

Hướng dẫn HS làm

TN: cho đường (hoặc

bông, vải) + H2SO4 đặc

Quan sát, nhận xét hiện

tượng: màu trắng của

đường chuyển sg màu

PTHH:

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r)  t o CuSO4(dd)

+ SO2(k) + 2H2O(l)

* H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O

b) Tính háo nước + Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> đen + Nhận xét : Chất rắn đen là C ( cacbon )

H2SO4đ

PTPƯ: C12H22O11 11H2O + 12C

Trang 5

GV

GV

?

HS

GV

GV

HS

vàng, nâu, đen ( khối

xốp đen bị bột khí đẩy

lên)

Hướng dẫn HS giải

thích hiện tượng: chất

rắn đen là C (do H2SO4

đã hút nước)

Viết PTHH C12H22O11

->

Sau đó một phần C sinh

ra bị H2SO4 đặc oxh 

SO2, CO2 gây sủi bọt

làm C dâng lên khỏi

miệng cốc

* Cẩn thận khí dùng

H2SO4 đặc

Yêu cầu HS quan sát

hình12 và nêu các ứng

III Ứng dụng:

-Axit H2SO4 rất quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân

-Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, Axit,

ắc quy, CN luyện kim, sản xuất thuốc nổ,

tơ sợi, chất dẻo, giấy, phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa

IV Sản xuất Axit Sunfuric :

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

b Các công đoạn chính

- Sản xuất SO2: PTHH : S(r) + O2(k)  t o SO2 Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2  t o 2Fe2O3(r) +

Trang 6

GV

?

HS

?

HS

GV

dụng quan trọng của

H2SO4

Dựa vào sơ đồ ứng

dụng của axit H 2 SO 4 và

nêu ứng dụng?

TL:

Nguyên liệu sản xuất

H2SO4 là S hoặc quặng

pirit

Các công đoạn sản xuất

Viết PTHH của các

công đoạn sản xuất

8SO2(k)

- Sản suất SO3: PTHH : SO2(k) + O2(k) to,V 2O5 

SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

PTHH : SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

V Nhận biết Axit Sunfuric và Muối Sunfat :

Ví dụ:

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2NaCl(dd)

- Nhận biết Axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch chứa Ba ( BaCl2, Ba(NO3)2 )

Trang 7

?

HS

Hướng dẫn các nhóm

HS làm thí nghiệm:

ÔN1: ddH2SO4

ÔN1: dd Na2SO4

Cho vào mỗi ống dd BaCl2 →

Quan sát hiện tượng? Viết PTPƯ?

Lên bảng viết

Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?

Trang 8

dd:Ba(NO3)2,

Ba(OH)2) làm thuốc

thử để nhận ra gốc

sunfat

Để phân biệt H2SO4 và

muối sunfat ta có thể

dùng Mg, Zn, Al, Fe…

Vì sao người ta dùng

thuốc thử là dung dịch

có chứa Ba mà không

dùng các dung dịch

khác?(K)

Xuất hiện kết tủa trắng

3 Củng cố, luyện tập : (4p)

BT: 5 Hướng dẫn : Những thí nghiệm chứng minh :

a) Dd H2SO4 loãng có những tính chất hoá học của axit :

– H2SO4 + Fe ;

– H2SO4 + CuO ;

Trang 9

– H2SO4 + KOH

b) H2SO4 đặc cú tớnh chất hoỏ học riờng :

– H2SO4 (núng) + Cu ;

– H2SO4 + C6H12O6 ;

C6H12O6  H SO đặc2 4  6H2O + 6C

BT6 Đỏp số :

b) Khối lượng Fe tham gia phản ứng : mFe = 8,4 g

c) Nồng độ mol của dd HCl : CM (HCl) = 6M

BT 7.* a) Cỏc PTHH :

CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (1)

ZnO + 2HCl   ZnCl2 + H2O (2)

b) Thành phần của hỗn hợp :

– Số mol HCl tham gia (1) và (2) : nHCl 3 100

1000

Đặt x (gam) là khối lượng CuO, khối lượng của ZnO là (12,1 x) gam

Số mol cỏc chất là : nCuO x

80

81

Trang 10

Ta có phương trình đại số : 2x 2(12,1 x) 0,3

– Thành phần của hỗn hợp :

12,1

 33%

%ZnO = 100% – 33% = 67%

c) Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng :

CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O (3) ZnO + H2SO4   ZnSO4 + H2O (4)

– Số mol H2SO4 tham gia (3) :

H SO CuO

– Số mol H2SO4 tham gia (4) : nH SO2 4= nZnO= 0,10 (mol) – Khối lượng H2SO4 tham gia (3) và (4) :

H SO

m = 98  (0,05 + 0,10) = 14,7 (g)

– Khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng :

dd H SO

100 14, 7 m

20

4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)

- Học bài cũ

- Làm các bài tập 2,3, 4,5 (SGK- 19)

Trang 11

- Xem tất cả các bài tập đã làm ở hai hợp chất đã học

Ngày đăng: 07/08/2014, 14:21

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w