PHƯƠNG PHÁP QUY đổi

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI A. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên tắc chung Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản hơn, qua đó làm cho các phép tính trở nên dàng, thuận tiện. Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ 2 nguyên tắc sau : + Bảo toàn nguyên tố. + Bảo toàn số oxi hoá. 2. Các hướng quy đổi Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đổi khác nhau, trong đó có 3 hướng chính : Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp hai hoặc chỉ một chất. Trong trường hợp này thay vì giữ nguyên hỗn hợp các chất như ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất ít hơn (cũng của các nguyên tố đó), thường là hỗn hợp 2 chất, thậm chí là 1 chất duy nhất Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử tương ứng. Thông thường ta gặp bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng về bản chất chỉ gồm 2 (hoặc 3) nguyên tố. Do đó, có thể quy đổi thẳng hỗn hợp đầu về hỗn hợp chỉ gồm 2 (hoặc 3) chất là các nguyên tử tương ứng. Quy đổi tác nhân oxi hóa 3. Chú ý (1) Khi thực hiện phép quy đổi phải đảm bảo : * Số electron nhường, nhận là không đổi (ĐLBT electron). * Do sự thay đổi tác nhân oxi hoá → có sự thay đổi sản phẩm cho phù hợp. (2) Do việc quy đổi nên trong một số trường hợp số mol một chất có thể có giá trị âm để tổng số mol mỗi nguyên tố là không đổi (bảo toàn). (3) Trong quá trình làm bài ta thường kết hợp sử dụng các phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố và bảo toàn electron, kết hợp với việc sơ đồ hoá bài toán để tránh viết phương trình phản ứng, qua đó rút ngắn thời gian làm bài. (4) Phương án quy đổi tốt nhất, có tính khái quát cao nhất là quy đổi thẳng về các nguyên tử tương ứng. Đây là phương án cho lời giải nhanh, gọn và dễ hiểu biểu thị đúng bản chất hoá học. B. VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hòa tan hết 6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư thu được 3,36 lit NO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan? - Sơ đồ bài toán: khí NO 2 : 0,15mol { 2 3 3 4 , , Fe FeO Fe O Fe O 3 HNO+ → Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 : ? gam Cách quy đổi 1: Quy về các nguyên tử Gọi số mol của các nguyên tử sắt và oxi trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol. Sơ đồ bài toán: khí: 4 2 N O + 0,15 mol { 0 0 : : Fe xmol O ymol 5 3 HN O + + → Theo bài toán ta có: m X = m Fe + m O ⇒ 56x+16y = 6 (1) Dung dịch { 3 2 : : Fe xmol O ymol + − Xét các quá trình nhường nhận e : Quá trình nhường : 0 Fe → 3 Fe + + 3e Mol x 3x Quá trình nhận e : 0 O + 2e → 2 O − Mol y 2y 5 N + + 1e → 4 N + Mol 0,15 0,15 . .e nhuong e nhan n n= ∑ ∑ ⇒ 3x = 2y + 0,15(2) Kết hợp với phương trình (1) ⇒ { 0,09 0,06 x mol y mol = = Muối tạo thành trong dung dịch có: Fe(NO 3 ) 3 : 0,09 mol ; ômu i m = 0,09.242 = 21,78 (gam) Cách 2: Quy đổi tác nhân oxi hóa: Nhận xét: để tính khối lượng muối tạo thành cần tìm số mol của Fe trong hỗn hợp X. ( 3 3 ( )Fe NO n = Fe n ) Có thể thay chất oxi hóa HNO 3 bằng oxi. Cần chú ý khi thay tác nhân oxi hóa: Số mol e do chất oxi hóa mới nhận được đúng bằng số mol e do chất oxi hóa ban đầu nhận. Khi thay tác nhân oxi hóa cần thay sản phẩm cuối cùng cho phù hợp. Sơ đồ bài toán: (X) { 3 4 2 3 , , Fe FeO Fe O Fe O O+ → Fe 2 O 3 (Ở đây ta đã thay vai trò nhận electron của N +5 bằng O) 6 gam + m O = 2 3 Fe O m Nhận xét: Quá trình nhận e 5 N + + 1e → 4 N + ⇔ 0 O + 2e → 2 O − Mol 0,15 0,15 0,15 Theo định luật bảo toàn khối lượng 6 gam + m O = 2 3 Fe O m ⇒ 2 3 Fe O m =6+ 0,15 2 .16 = 7,2 (gam) ⇒ 2 3 Fe O n =0,045 (mol) ⇒ Fe n = 0,09 (mol) ⇒ 3 3 ( )Fe NO n = 0,09 mol ⇒ ômu i m = 0,09.242 = 21,78 (gam) Ví dụ 2:Đốt cháy 8,4 gam sắt trong oxi thu được m gam hỗn hợp X gồm 4 chất: Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hòa tan hoàn toàn X bằng dung dịch HNO 3 dư thu được 1,792 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 21.Tính m. Sơ đồ chung của bài toán khí { 2 : : NO amol NO bmol 2 Y H d =21, Y n =0,08 (mol) Fe(0,15mol): O+ → { 3 4 2 3 , , Fe FeO Fe O Fe O 3 HNO+ → dung dịch: Fe(NO 3 ) 3 Tính số mol NO và NO 2 trong hỗn hợp khí Y { 2 . Y NO NO Y Y Y n n n m n M = + = ⇒ { 0,08 30 46 0,08.2.21 a b a b + = + = ⇒ { 0,02 0,06 a mol b mol = = Cách quy đổi 1: Quy về các nguyên tử Giả sử hỗn hợp X gồm các nguyên tử Fe và O, số mol nguyên tử O trong hỗn hợp X là k mol. { 2 :0,02 :0,06 NO NO n mol n mol { 0 0 :0,15 : Fe mol O kmol 5 3 HN O + + → Dung dịch: Fe +3 : 0,15 mol Từ các quá trình nhường nhận e ta có: .e nhuong n ∑ =3. Fe n = 3.0,15= 0,45 (mol) .e nhan n ∑ = 2. O n + 3. NO n + 2 NO n = (2.k+3.0,02+0,06) (mol) Do . .e nhuong e nhan n n= ∑ ∑ ⇒ 2.k+3.0,02+0,06= 0,45 ⇒ k = 0,165(mol) X m = Fe O m m+ = 8,4+ 0,165.16= 11,04 (gam) Cách 2: Quy đổi tác nhân oxi hóa: (thay chất oxi hóa HNO 3 bằng oxi). Fe(0,15mol): (1)O+ → X { 3 4 2 3 , , Fe FeO Fe O Fe O 3 (2) ( ) O HNO + + → Fe 2 O 3 ( 0,15 2 mol) Nhận xét: Số mol e do O nhận vào ở giai đoạn 2 đúng bằng số mol e do 5 N + nhận vào để tạo ra 0,02 mol NO và 0,06 mol NO 2 Quá trình nhận e của 5 N + 5 2 3N e N + + + → 5 4 1N e N + + + → Mol 0,06 0,02 0,06 0,06 . âe nh n n ∑ =0,12 (mol) Vậy ở giai đoạn 2, các nguyên tử O cũng nhận vào 0,12 mol e. Suy ra số mol nguyên tử O tham gia ở giai đoạn 2 là: 0,12 0,06 2 = (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: X m + (2)O m = 2 3 Fe O m ⇒ X m = 0,075.160 – 0,06.16= 11,04 (gam) Ví dụ 3: (KB-2010): Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y và Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A. 39,34%. B. 65,57%. C. 26,23%. D. 13,11%. Hướng dẫn : Gọi số mol của Fe x O y và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a và b. Cách 1 : Quy đổi về các nguyên tử Sơ đồ của bài toán : Khí : SO 2 :0,0225 mol { :ax. , : . : Fe mol Cu b mol O aymol 2 4 H SO+ → Dung dịch 2 4 3 4 ax ( ) : 2 uS : Fe SO mol C O bmol    ômu i m = 6,6gam .e nhuong n ∑ =3. Fe n + 2. Cu n = 3.ax + 2.b (mol) ; .e nhan n ∑ = 2. O n + 2. 2 SO n = 2.ay + 2. 0,0225 .e nhuong n ∑ = .e nhan n ∑ ⇒ 3.ax + 2.b = 2.ay + 2. 0,0225 (1) Theo bài toán ta có : X m = x y Fe O m + Cu m ⇒ 56.ax + 16.ay+ 64b = 2,44 (gam) (2) ômu i m = 2 4 3 ( )Fe SO m + 4 uSC O m ⇒ 400. ax 2 + 160.b = 6,6 (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ ax = 0,025mol; ay= 0,025mol; b = 0,01 mol. Vậy phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: %m Cu = 0,01.64 .100% 2,44 = 26,23%. Đáp án C Cách 2:quy đổi tác nhân oxi hóa (thay chất oxi hóa H 2 SO 4 đặc bằng oxi) (2,44 gam X) { : . : . x y Fe O a mol Cu b mol (1)O+ → 2 3 ax : 2 : . Fe O mol CuO b mol    (Y) 2 4 H SO+ → 2 4 3 4 ax ( ) : 2 uS : Fe SO mol C O bmol    Quá trình nhận e : 6 S + + 2e → 4 S + (SO 2 ) ⇔ 0 O + 2e → 2 O − Mol 0,045 0,0225 ⇒ 0,0225 0,045 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: X O Y m m m+ = ⇒ Y m = 2,44+0,0225.16= 2,8 (gam) Ta có hệ phương trình: { 2 3 ô ( ) uS 2 4 3 4 Y Fe O Cu mu i Fe SO C O m m m m m m = + = + ⇒ ax 160. 80. 2,8 2 ax 400. 160. 6,6 2 b b + = + =    ⇒ { ax 0,025 0,01 mol b mol = = Vậy phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: %m Cu = 0,01.64 .100% 2,44 = 26,23%. Đáp án C BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 dư thoát ra 0,56 lít ở đktc NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 2. Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm cả CuS Cu 2 S và S bằng HNO 3 dư, thoát ra 20,16 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH) 2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 81,55. B. 104,20. C. 110,95. D. 115.85. 3. Nung m gam bột Cu trong Oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO và Cu 2 O. Hoà tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4 đặc nóng thoát ra 4,48 lít khí SO 2 duy nhất (đktc). Giá trị của m là A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4. 4 : Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,08. B. 0,16. C. 0,18. D. 0,23. 5 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 Phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khi NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A. 49,09. B. 38,72. C. 35,50. D. 34,36. 6 : Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe dư. Hoà tan hoàn toàn X trong HNO 3 thu được 2,24 lít NO (chất khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị m là A. 7,57. B. 7,75. C. 10,08. D. 10,80. 7 : Đốt cháy 6,72 gam bột Fe trong không khí dư được m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và Fe dư. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch chứa HNO 3 2M thu được V lít khí NO 2 (Sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của m, V lần lượt là A. 8,4 và 3,360. B. 8,4 và 5,712. C. 10,08 và 3,360. D. 10,08 và 5,712. 8 : Hỗn hợp X gồm Mg, MgS và S. Hoà tan hoàn toàn m gam X trong HNO 3 đặc, nóng thu được 2,912 lít khí N 2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm Ba(OH) 2 dư vào Y được 46,55 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 4,8. B. 7,2. C. 9,6. D. 12,0. 9 : Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 vào 200ml HNO 3 đun nóng. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại chứa tan. Nồng độ mol của dung dịch HNO 3 đã dùng là A. 2,7M. B. 3,2M. C. 3,5M. D. 2,9M. 10 : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl 2 , FeCl 3 trong H 2 SO 4 đặc nóng, thoát ra 4,48 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y . Thêm NH 3 dư vào Y thu được 32,1 gam kết tủa. Giả trị m là A. 16,8. B. 17,75. C. 25,675. D. 34,55. 11 : Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt dạng Fe x O y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 1,68 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Oxit Fe x O y là A. FeO. B. Fe 3 O 4 C. FeO hoặc Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 12 : Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam chất rắn X gồm Fe , FeS, FeS 2 và S bằng dung dịch HNO 3 dư thoát ra V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch Y . Thêm Ba(OH) 2 dư vào Y thu được 126,25 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 17,92. B. 19,04. C. 24,64. D. 27,58. 13 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO 3 , KHCO 3 và MgCO 3 trong dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Khối lượng muối KCl tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là A. 8,94 gam. B. 16, 7 gam. C. 7,92 gam. D. 12,0 gam. 14 : Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu và một oxit sắt vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 42,72 gam muối khan. Công thức của oxit sắt là A. FeO. B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O3 D. Fe 3 O 4 hoặc FeO. 15 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y ; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 4,875 . B. 9,60. C. 9,75. D. 4,80. 16. Để m gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 7,52 gam hỗn hợp X gồm 4 chất. Hòa tan hết X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thu được 0,672 lit SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m 1 gam muối khan. Giá trị của m và m 1 lần lượt là: A. 7 gam và 25 gam B. 4,2 gam và 1,5 gam C. 4,48 gam và 16 gam D. 5,6 gam và 20 gam 17. Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 3,36 lit H 2 (đktc). Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, dư thì thể tích SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thu được tối đa là: A. 280 ml B. 560 ml C. 672 ml D. 896 ml 18. Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thu được (m+16) gam oxit. Cũng m gam hỗn hợp X khi tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lit N 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 8,96 B. 4,48 C. 3,36 D. 2,24 19. Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu 2 S, Cu 2 O, CuS có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 đun nóng, dư, thu được dung dịch Y và 1,5 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là: A. 20 B. 30 C. 40 D. 25,2 20. Hỗn hợp X gồm CuO và MO (tỉ lệ mol 1:2, M có hóa trị không đổi). Cho 4,8 gam X vào ống sứ, nung nóng rồi cho dòng khí CO đi qua đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HNO 3 1,25M được V lit NO (duy nhất, đktc). Kim loại M và giá trị của V là: A. Ca và 1,12 B. Mg và 0,448 C. Zn và 0,448 D. Pb và 1,12 21. Cho m gam X gồm Al và oxit sắt tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3 3,4M thu được 2,464 lit khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối.Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 7,2 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt và giá trị m lần lượt là: A. Fe 3 O 4 và 9,66 B. Fe 3 O 4 và 10,50 C. Fe 2 O 3 và 9,90 D. FeO và 9,90 22. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 , ta thu được hỗn hợp kim loại X và 7,2 gam H 2 O. Cho X tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì thu được 4,48 lit khí (đktc). Fe x O y là: A. Fe 2 O 2 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 23. Hoà tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 2,24 lit SO 2 (đktc) và trong dung dịch có chứa 120 gam một muối sắt duy nhất. Công thức của oxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO 2 24. Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc). A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml. 25. Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO 2 (đktc). Khối lượng a gam là: A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam. 26. Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của B so với H 2 bằng 19. Thể tích V ở đktc là A. 672 ml. B. 336 ml. C. 448 ml. D. 896 ml. 27. Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS 2 và 0,09 mol Cu 2 FeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO và NO 2. Thêm BaCl 2 dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Mặt khác, nếu thêm Ba(OH) 2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Giá trị của m và a là: A. 111,84g và 157,44g B. 111,84g và 167,44g C. 112,84g và 157,44g D. 112,84g và 167,44g 28. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là A. 11,2 gam. B. 10,2 gam. C. 7,2 gam. D. 6,9 gam. 29. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan giá trị của m là A. 35,7 gam. B. 46,4 gam. C. 15,8 gam. D. 77,7 gam. 30. Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO 2 (đktc). Tính khối lượng muối trong dung dịch Y. A. 160 gam. B.140 gam. C. 120 gam. D. 100 gam. 31. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thì thu được thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là.A. 224 ml. B. 448 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. 32. Nung 8,96 gam Fe trong không khí được hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . A hòa tan vừa vặn trong dung dịch chứa 0,5 mol HNO 3 , bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Số mol NO bay ra là. A. 0,01. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,02. 33. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là A. FeO; 75%. B. Fe 2 O 3 ; 75%. C. Fe 2 O 3 ; 65%. D. Fe 3 O 4 ; 75%. 34. (ĐHB-2008) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 6,50. B. 7,80. C. 9,75. D. 8,75. 35: (ĐHB-2010) Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe x O y và Cu bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là A. 39,34%. B. 65,57%. C. 26,23%. D. 13,11%. 36: Cho 45,44 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít khí NO (duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 154,88 gam muối khan. Giá trị của V là A. 4,48. B. 8,96. C. 5,376. D. 11,2. 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng, nóng (d) thu đợc 4,48 lít khí NO duy nhất (ở đktc) và 96,8 gam muối Fe(NO 3 ) 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 1,0. B. 1,2. C. 1,4. D. 1,6. 38: Cho hỗn hợp X gồm FeS 2 , Cu 2 S, Fe 3 O 4 có cùng số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng, thu đợc dung dịch và 14,56 lít khí duy nhất SO 2 (ở đktc). Khối lợng hỗn hợp X là A. 25,6 gam. B. 33,28 gam. C. 28,6 gam. D. 24,6 gam. 39: Cho hn hp X gm 0,01 mol FeS 2 v 0,01 mol FeS tỏc dng vi H 2 SO 4 c to thnh Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 2 v H 2 O. Lng SO 2 sinh ra lm mt mu V lớt dung dch KMnO 4 0,2M. Giỏ tr ca V l A. 0,36 lớt. B. 0,12 lớt. C. 0,48 lớt. D. 0,24 lớt. 40. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng m gam Fe 2 O 3 . Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu đ- ợc hỗn hợp rắn X gồm 4 chất cân nặng 24,8 gam. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, d thu đợc 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là A. 28,8. B. 27,2. C. 32,0. D. 30,4. 41: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vi s mol bng nhau phn ng vi khớ CO nung núng thu c hn hp Y gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 nng 4,8 gam. Ho tan hn hp Y bng dung dch HNO 3 d c 0,56 lớt khớ NO ( ktc, l sn phm kh duy nht). Giỏ tr ca m l A. 7,56. B. 5,22. C. 3,78. D. 10,44. 42.(KB-2010): Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y. Hũa tan hon ton Y vo dung dch HNO 3 (d), thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc). S mol HNO 3 ó phn ng l A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. . PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI A. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1. Nguyên tắc chung Quy đổi là một phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa bài toán ban đầu là một. Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ 2 nguyên tắc sau : + Bảo toàn nguyên tố. + Bảo toàn số oxi hoá. 2. Các hướng quy đổi Một bài toán có thể có nhiều hướng quy đổi khác nhau,. ứng. Quy đổi tác nhân oxi hóa 3. Chú ý (1) Khi thực hiện phép quy đổi phải đảm bảo : * Số electron nhường, nhận là không đổi (ĐLBT electron). * Do sự thay đổi tác nhân oxi hoá → có sự thay đổi