Giáo trình nhiệt động lực học kyc thuật - Chương 6 pot

a Chu trình carnot thuận nghịch thuận chiều: Là chu trình bao gồm 2 quá trình đẳng nhiệt và đoạn nhiệt xen kẽ nhau.. - Quá trình cuối sẽ là quá trình nén đoạn nhiệt chất môi giới đi từ

Trang 1

CHƯƠNG 6

ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI

6.1: CHU TRÌNH NHIỆT ĐỘNG

6.1.1: Định nghĩa về chu trình

Trong các máy nhiệt để sinh công một cách liên tục, chất môi gới sau khi giãn nở cần phải tạo ra quá trình để đưa chất môi giới về trạng thái ban đầu Nó có nghĩa là chất môi giới phải tạo các quá trình kín, hay nói cách khác là nó thực hiện một chu trình

6.1.2: Chu trình thuận chiều

Chu trình thuận chiều là chu trình bao gồm các quá trình có chiều tiến hành theo chiều kim đồng hồ (Hình 6.1 a)

Hình 6.1: Chu trình thuận chiều và nghịch chiều

Chu trình này có đường cong giãn nở nằm trên đường cong nén nên công nhận được có giá trị dương ( l > 0) Các động cơ nhiệt đều làm việc theo kiểu này

6.1.3: Chu trình nghịch chiều

Chu trình nghịch chiều là chu trình bao gồm các quá trình có chiều tiến hành ngược chiều kim đồng hồ (Hình 6.1 b) Chu trình này có đường cong giãn nở nằm dưới đường cong nén nên công của chu trình này có giá trị âm (l < 0) Các loại máy lạnh, bơm nhiệt làm việc theo kiểu này

6.1.4: Công của chu trình (lct: J/kg) Có thể tính công chu trình bằng các cách sau:

a) Cách 1:

Ta có: d(pv) = pdv + vdp  d(pv) pdvvdp

Trong đó tích số pv là hàm trạng thái nên:

d ( pv) = 0  0 =  pdv  vdp

a

b l>0

q1

q2

v1 v2

b

q2

q1

l<0

2 1

Ban quyen © Truong DH Su pham Ky thuat TP HCM

Trang 2

Với n quá trình:

 



n

i

n

i KTi

l

1 1

 lCT = 



n

i i l

1

= 



n

i KTi l

1

Công của chu trình bằng tổng công các quá trình.Có thể xác định theo tổng công thay đổi thể tích hoặc tổng công kỹ thuật

 Công của chu trình thuận chiều ở hình 6.1 a

lCT = l1a2 – l2b1 hay : lCT = dt(1.a.2.v2,v1) – dt(1.b.2.v2.v1)

 lCT = dt(1a2b1) > 0

 Công của chu trình nghịch chiều ở hình 6.1 b

lCT = l1b2 – l2a1 hay : lCT = dt(1.b.2.v2,v1) – dt(2.a.1v1.v2) mà : dt(2.a.1.v1.v2) > dt(1.b.v2.v1)

 lCT = dt(1b2a) < 0

b) Cách 2:

Công chu trình tính theo nhiệt lượng:

Ta có: dq = du + pdv

 dq  du pdv

Với chu trình  du 0

 lCT = 



n

i i q

1

- Đối với chu trình thuận:

 lCT = q1 - q2

- Đối với chu trình nghịch:

 lCT = q1 - q2

6.1.5: Hiệu suất nhiệt, hệ số làm lạnh, hệ số bơm nhiệt.

a) Hiệu suất nhiệt: Để đánh giá mức độ hoàn thiện của chu trình thuận chiều,

người ta đưa ra đại lượng gọi là hiệu suất nhiệt, kí hiệu : t

t =

1

2 1

q q q

l CT 



t =

1

2

1

q

( 0 ≤ t ≤ 1 )

Trang 3

b) Hệ số làm lạnh: Đối với chu trình ngược chiều,chu trình máy lạnh để đánh

giá mức độ hoàn thiện người ta đưa ra đại lượng  gọi là hệ số làm lạnh Còn đối với chu trình bơm nhiệt ta có hệ số bơm nhiệt 

 =

2 1

2 2

q q

q l

q

( : Có thể lớn hơn 1)

2 1

1 1

q q

q l

q

Mối quan hệ giữa  và 

6.1.6: Chu trình Carnot

a) Chu trình carnot thuận nghịch thuận chiều:

Là chu trình bao gồm 2 quá trình đẳng nhiệt và đoạn nhiệt xen kẽ nhau (có chiều theo chiều kim đồng hồ)

- Quá trình đầu tiên là quá trình giãn nở đẳng nhiệt, chất môi giới hoàn toàn tiếp xúc với nguồn nóng nên chất môi giới nhận nhiệt q1 từ nguồn nóng (T1 = const)

- Quá trình thứ hai sẽ là quá trình giãn nở đoạn nhiệt, chất môi giới đi từ nguồn nóng T1 đến nguồn lạnh có nhiệt độ T2

- Quá trình tiếp theo là quá trình nén đẳng nhiệt chất môi giới tiếp xúc hoàn toàn với nguồn lạnh (T2 = const) đồng thời nhả nhiệt lượng q2 cho nguồn lạnh

- Quá trình cuối sẽ là quá trình nén đoạn nhiệt chất môi giới đi từ nguồn lạnh để trở về nguồn nóng ứng với trạng thái ban đầu

Hình 6.2: Đồ thị p-v và T-s chu trình Carnot thuận

Hiệu suất nhiệt:

Ta có: t =

1

2

1

q



q1 = T1 (sb – sa) = T1(s) q2= T2 sd -sc = T2s

Vậy: t =

1

2

1

T

a

d

q1

q2

T1=c

T2 =c

v

Y

s

b

q2

q1

 s

b

c

dq=0

c

d

T1

T2

Trang 4

Nhận xét:

- Hiệu suất nhiệt của chu trình Carnot chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ của 2 nguồn nóng và lạnh, không phụ thuộc vào tính chất của chất môi giới

- Hiệu suất nhiệt càng lớn khi độ chênh nhiệt độ giữa hai nguồn nóng và lạnh càng cao

- Hiệu suất nhiệt  1 khi hoặc T2  0 hoặc T1   (điều này không thể xảy ra)

- Hiệu suất nhiệt = 0 khi T2 = T1 hay nói cách khác khi chỉ có một nguồn nhiệt duy nhất

b/ Chu trình Carnot thuận nghịch ngược chiều:

Tương tự chu trình carnot thuận, chu trình này cũng bao gồm 2 quá trình đẳng nhiệt và đoạn nhiệt xen kẽ nhau (có chiều ngược chiều kim đồng hồ)

Hình 6.3: Đồ thị p-v và T-s chu trình Carnot ngược

Hệ số làm lạnh:

Ta có:  =

2 1

2

q q

q

 Tương tự:  q1 = T1s

q2 = T2 s Vậy:  =

2 1

2

T T

T

Nhận xét:  của chu trình Carnot ngược cũng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ T1, T2

không phụ thuộc vào tính chất của chất môi giới

Hệ số bơm nhiệt:

Ta có:

 =

2 1

1

q q

q



Tương tự:  =

2 1

1

T T

T

a

d

q1

q2

T1=c

T2 =c

v

Y

s

b

q2

q1

 s

b

c

dq=0

c

d

T1

T2

Trang 5

6.2: ĐỊNH LUẬT NHIỆT ĐỘNG THỨ HAI

6.2.1: Nội dung và cách phát biểu

Định luật nhiệt động thứ hai là định luật xác định khả năng (điều kiện) và chiều hướng xảy ra của các quá trình

Xác định rằng: Mọi quá trình tự nhiên đều là các quá trình tự phát (quá trình không thuận nghịch) biến đổi từ trạng thái không cân bằng đến trạng thái cân bằng Trong quá trình biến đổi này cho phép ta nhận năng lượng có ích và khi đã ở trạng thái cân bằng rồi tự nó không thể biến đổi ngược lại Muốn đổi ngược lại nó phải tiêu tốn một năng lượng từ bên ngoài

A: Trạng thái không cân bằng B: Trạng thái cân bằng

Đi từ A đến B: tự nhiên

Đi từ B đến A: cần năng lượng từ ngoài

Định luật được rút ra từ thực nghiệm và có thể phát biểu bằng các cách như sau:

+ Nhiệt lượng luôn đi từ nơi có nhiệt độ cao đến nơi có nhiệt độ thấp (Muốn làm ngược điều này ta phải tiêu hao một năng lượng)

+ Không thể có máy nhiệt chạy tuần hoàn có khả năng biến đổi toàn bộ nhiệt cấp cho máy thành công mà không mất một phần nhiệt truyền cho vật khác (l < q1)

6.2.2: Độ biến thiên entropy của hệ nhiệt động

Chiều hướng xảy ra của các quá trình là sự biến đổi từ trạng thái không cân bằng đến trạng thái cân bằng Khi quá trình biến đổi là thuận nghịch công thu được sẽ lớn nhất Ngược lại quá trình tiến hành càng xa sự thuận nghịch thì công nhận được càng nhỏ (do công tiêu hao lớn) Đại lượng biểu thị độ không thuận nghịch của quá trình là entropy

Đối với chu trình Carnot thuận nghịch ta có:

1

2 1 1

2 1 t

T

T T q

q









Hay:

1 2 1

2 t

T

T 1 q

q

1  





B

A

Trang 6



1 2 1

2

T

T q

q





1 1 2

2

T

q T

q

 = 0

Ở đây q2 là nhiệt nhả có giá trị âm

 - q2 = q2 Vậy:

2 2 1

1

T

q T

q

Từ (a) cho thấy rằng một chu trình thuận nghịch bất kỳ sẽ là tổng của nhiều chu trình Carnot thuận nghịch:



12 12 11

11

T

dq T

dq

22 22 21

21

T

dq T

dq

 + … +

2 2 1

1

T

dq T

dq

Ở đây

T

dq là vi phân toàn phần một hàm trạng thái nào đó của p và v

 dqT = ds = 0 Hay: ds =

T dq

Vậy ta cóø công thức định nghĩa về entropy:

ds =

T

dq

a/ Đối với quá trình thuận nghịch: Lúc này vật nhận nhiệt là thuận nghịch, quá

trình xảy ra trong vật là thuận nghịch, do vậy biến đổi entropy sẽ là:

ds =

T

dq

- Còn đối với chu trình thuận nghịch:

b/ Đối với quá trình không thuận nghịch: Vì là quá trình không thuận nghịch

nên luôn tồn tại một phần công tiêu hao (do ma sát,…) nên độ biến đổi entropy sẽ là:

ds >

T

dq

- Đối với chu trình không thuận nghịch:

Trang 7

Tổng quát:

(6-14)

Dấu “ =” đối với quá trình hay chu trình thuận nghịch

Dấu “ >” đối với quá trình hay chu trình không thuận nghịch

c/ Trong hệ cô lập: Vì ds > 0, do đó entropy trong hệ cô lập sẽ bằng 0 nếu là

quá trình thuận nghịch và lớn hơn 0 khi quá trình là không thuận nghịch Vậy entropy trong hệ cô lập chỉ có thể tăng không bao giờ giảm Sự gia tăng này chấm dứt khi entropy của hệ đạt đến giá trị lớn nhất, lúc này hệ đạt đến trạng thái cân bằng

6.3: Exergy

6.3.1: Khái niệm

Năng lượng là mức đo chuyển động của vật chất, ứng với mỗi loại chuyển động có một dạng năng lượng nhất định Khả năng mà năng lượng biến đổi thành công cơ học gọi là exergy (lớn nhất)

Có dạng năng lượng biến hoàn toàn thành công cơ học ( điện năng, cơ năng, thế năng,…), có dạng năng lượng có khả năng biến đổi một phần, cũng có dạng năng lượng không có khả năng biến đổi thành công (nhiệt năng của môi trường) gọi là anergy

6.3.2: Các biểu thức về exergy

a/ Exergy của dòng chuyển động:

Khi dòng môi chất chuyển động có các thông số ở trạng thái ban đầu là: T, i,s,… đến trạng thái cân bằng với môi trường có: T0, i0, s0,… (thuận nghịch), dòng môi chất có khả năng sinh công lớn nhất Công này chính là giá trị exergy của năng lượng nhiệt sẽ là:

b/ Exergy của nhiệt lượng q: Công lớn nhất sinh ra của nhiệt lượng q cũng

chính là exergy của nhiệt lượng q (eq)

eq = q (1 -

T

T0

Trong đó: T: Nhiệt độ ban đầu của nhiệt lượng q

T0: Nhiệt độ môi trường

Giá trị của exergy có thể dương hoặc âm, điều này phụ thuộc vào nhiệt độ ban đầu so với nhiệt độ môi trường

- Vật chưa ở trạng thái cân bằng môi trường: e  0

ds >

T

dq

và: ds > dq T

Trang 8

- Vật ở trạng thái cân bằng môi trường: e = 0

c/ Khả năng sinh công lớn nhất exergy:

Khi dòng môi chất biến đổi từ trạng thái 1 đến trạng thái 2 mà vẫn chưa cân bằng với môi trường (quá trình thuận nghịch) thì công trong quá trình này sẽ lớn nhất

hay: lmax1-2 = i1 – i2 – To(s1 – s2) (6-19)

- Nếu là quá trình không thuận nghịch do có tổn thất exergy (et ) nên:

lmax1-2 > l12

Mức độ tổn thất exergy:

T0 : Nhiệt độ môi trường

sh: Độ biến đổi exergy của hệ

Đối với quá trình truyền nhiệt, mức độ tổn thất này sẽ là:

et = q  

2 1

2 1 0

.T

T

T T

T 

(6-21) Trong đó: q: Nhiệt tỏa từ nguồn nóng

T1, T2: Nhiệt độ nguồn nóng và lạnh

To: Nhiệt độ môi trường

d/ Hiệu suất exergy:

Hiệu suất exergy được xác định theo công thức sau:

Công thức:

e =

v

r e

e

(6-22)

er: Tổng exergy lấy ra (công hữu ích)

ev:Tổng exergy đem vào (công cấp vào)

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	184,19 KB