Nhóm Ni tơ _ Chương 2

Nhóm Ni tơ _ Chương 2

Chương 2 : NHÓM NITƠ

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG :

1 Kiến thức : Giúp HS biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho

2 Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải các bài tập định tính và định lượng liên quan đến kiến thức của chương 3 Giáo dục tình cảm thái độ : - Thông qua nội dung kiến thức của chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ môi trường , đặc biệt môi trường không khí và đất - Có ý thức gắn lý thuyết và thực tiễn để nâng cao chất lượng cuộc sống

Tiết CT: 11

Ngày 8 / 9/ 2009

Bài 12 : KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ

- Hiểu về đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hoàn

- Hiểu được sự biến đổi tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm

2 Kỹ năng :

- Vận dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ

- Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ

3 Thái độ :

- Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên

- Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng

4 Trọng tâm :

Biết được sự biến đổi tính chất trong nhóm Nitơ

III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu vấn đề, tổ chức nhĩm

II CHUẨN BỊ : Bảng tuần hoàn và tranh ảnh có liên quan

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : Không có

2 Bài mới :

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

Hoạt động 1 :(nhĩm 1)

Có một số nguyên tố mà hợp chất của chúng rất

quan trọng đối với đời sống của con người

trong đó có các nguyên tố thuộc nhóm VA

Hoạt động 2 : (nhĩm 2)

- Nhóm nitơ thuộc nhóm mấy ? gồm những

nguyên tố nào ?

- Cho biết số electron ở trạng thái cơ bản , kích

thích của nguyên tử nitơ ?

- Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các

electron độc thân ?

Hoạt động 3 : (nhĩm 3)

- Nhắc lại qui luật biến đổi tính KL, PK , tính

oxi hóa- khử , độ âm điện , ái lực electron theo

nhóm A ? Nhóm nitơ ?

I VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Thuộc nhóm V trong BTH

- Nhóm Nitơ gồm : Nitơ (N) , Photpho (P) ,

Asen(As) , atimon (Sb) và bitmut (Bi)

- Chúng đều thuộc các nguyên tố p

1 Cấu hình electron của nguyên tử :

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng : ns 2 np 3

ns2 np3

- Đối với các nguyên tố : P , As , Sb ở trạng thái

kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp

chất chúng có lk cộng hóa trị là 5 ( Trừ Nitơ )

2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất

a Tính oxi hóa khử :

- Trong các hợp chất của chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5

Hoạt động 4 :(nhĩm 4)

- Cho biết hóa trị của R đối với Hiđro ? viết

công thức chung ?

- Sự biến đổi bền , tính khử của các hợp chất

hiđrua này như thế nào ?

- Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất là

bao nhiêu ? Cho vd?

- Cho biết qui luật về :

- Độ bền của các số oxi hóa ?

- Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và

hiđroxit ?

Riêng Nitơ cón có các số oxi hoá : +1 , +2 , +4

- Các nguyên tố nhóm Nitơ hể hiện tính oxi hoá và tính khử

- Khả năng oxi hóa giảm từ nitơ đến bitmut

b Tính kim loại - phi kim :

- Đi từ nitơ đến bitmut , tính phi kim của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính kim loại tăng dần

3 Sự biến đổi tính chất của các hợp chất :

a Hợp chất với hiđro : RH3

- Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH3 đến BiH3

- Dung dịch của chúng không có tính axít

b Oxit và hiđroxit :

- Có số oxi hoá cao nhất với ôxi : +5

- Độ bền của hợp chất với số oxihoá +5 giảm xuống

- Với N và P số oxi hóa +5 là đặc trưng

- Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng còn tính axit giảm Theo chiều từ nitơ đến bitmut

1 Trong hợp chất, nitơ có thể tồn tại ứng với các số oix hóa là:

A -3 B -3, +2, +3 C +1, +2, +3, +4, +5 D -3, +1, +2, +3, +4, +5

2 Phát biểu nào sau đây không đúng về nhóm nitơ

A Gồm các nguyên tố : N, P, As, Sb, Bi

B Độ âm điện giảm dần từ N đến Bi

C Các nguyên tố nhóm nitơ đều thuộc các nguyên tố s

D Đi từ nitơ đến Bimut tính phi kim của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần

Tiết CT: 12

Ngày 9/ 9 / 2009

I- Mục tiêu bài học:

1- Về kiến thức:

- Biết được vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron

- Hiếu được tính chất vật lý, hoá học của nitơ

- Hiểu được ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

2- Về kỹ năng:

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo của phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hoá học của nitơ

- Rèn luyện kỹ năng suy luận logic

II- Chuẩn bị:

GV: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào các ống nghiệm đậy bằng nút cao su

HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ (phần LKHH SGK hoá học 10)

III- Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

Hoạt động 1

- GV nêu câu hỏi: Mô tả liên kết trong phân tử

nitơ? Hai nguyên tử trong phân nitơ liên kết

với nhau như thế nào?

Hoạt động 2

- GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng khí

nitơ

- GV bỏ sung thêm tính tan, nhiệt hoá rắn,

lỏng, khả năng duy trì sự cháy

Hoạt động 3

- GV nêu vấn đề:

+ Nitơ là phi kim khá hoạt động (độ âm điện

là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt

hoá học, hãy giải thích?)

+ Số ôxi hoá của nitơ ở dạng đơn chất là bao

nhiêu? dựa vào các số ôxi hoá của nitơ dự đoán

tính chất hoá học của nitơ

Hoạt động 4

- GV đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể hiện

tính khử hay tính ôxi hoá, trong trường hợp

nào?

- GV thông báo phản ứng của nitơ với Hiđrô

và kim loại hoạt động

I- Cấu tạo phân tử Nitơ:

- Phân tử Nitơ gồm 2 nguyên tử:

- Hai nguyên tử trong phân tử Nitơ liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hoá trị không có cực

N  N

II- Tính chất vật lý: SGK.

III- Tính chất hoá học:

- Ở nhiệt độ thường Nitơ khá trơ về mặt hoá học Còn

ở nhiệt độ cao, đặc biệt khi có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

1/ Tính Oxi hoá:

a- Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Ca, Mg, Al…) 6Li + N2  2Li3 N 3Mg + N2  t0C Mg3 N2

b- Tác dụng với H2: ở 4000C, pcao, có xúc tác

o o to, xt, p -3

N2 + 3H2 2NH3

2/ Tính khử:

- Tác dụng với Oxi: ở 30000C hoặc hồ quang điện

o 30000C +2

- Có một số ôxít khác của nitơ N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ phản

ứng N và O

Hoạt động 5

- GV nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì?

Hoạt động 6

- GV nêu 2 vấn đề:

+ Trong tự nhiên Nitơ có ở đâu và dạng tồn tại

của nó là gì

+ Người ta điều chế Nitơ bằng cách nào?

- GV trình bày kỹ về phương pháp, nguyên tắc

điều chế Nitơ bằng cách chưng cất phân đoạn

không khí lỏng trong công nghiệp

- GV trình bày cách điều chế Nitơ trong phòng

thí nghiệm

- Củng cố: GV dùng bài tập số 4 SGK

N2 + O2 2NO, H = + 180 kJ 2NO + O2  2NO2

Một số oxít khác của N: N2O, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O

Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn và thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn

IV- Ứng dụng: SGK.

V- Trạng thái thiên nhiên: SGK.

VI- Điều chế:

a/ Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b/ Trong Phòng thí nghiệm:

NH4NO2  t0C N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2  t0C NaCl +N2 + H2O

Hướng dẫn học bài: Về nhà làm bài tập 3, 4, 5 SGK.

Làm thêm:

mol NH3 Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

Ngày 15/ 9/ 200 9

Tiết CT: 13 +14

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

I- Mục tiêu bài học:

1- Về kiến thức:

* HS hiểu được:

- Tính chất hoá học của amoniac và muối amoni

- Vai trò quan trọng của amoniac và muối amoni trong đời sống và trong kỹ thuật

- HS biết: Phương pháp điều chế amoniac trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm

2- Về kỹ năng:

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lý, tính chất hoá học của amoniac và muối amoni

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng để giải thích các điều kiện kĩ thuật trong sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trình trao đổi ion

II- Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ và hoá chất phát hiện tính tan của NH3; dd NH4Cl; dd NaOH; dd AgNO3; dd CuSO4, tranh (hình 2.2): NH3 khử CuO; tranh (hình 2.4): Sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 trong công nghiệp

III- Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong.

2 Kiểm tra bài cũ

3 Tiến trình

*Hoạt động 1

- GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo của ngtử nitơ

và H hãy mô tả sự hình thành phân tử amoniac?

Viết CT electron và CT cấu tạo phân tử

amoniac?

Hoạt động 2

- GV chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn khí

amoniac Cho biết trạng thái, màu sắc, mùi của

amoniac

- GV làm thí nghiệm thử tính tan của NH3

Giải thích tại sao nước từ không màu tạo thành

dung dịch có màu hồng?

Hoạt động 3

- GV yêu cầu: dựa vào thuyết Axít – Bazơ của

Bron-stet để giải thích tính Bazơ của NH3

- GV bổ sung: Kb của NH3 ở 250C là 1,8.10-5 nên

là Bazơ yếu

- GV: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch

NH3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa các ion trong

hai dd này?

A- AMONIAC (NH3)

I- Cấu tạo phân tử: N

H H H

- NH3 là phân tử phân cực

- Nguyên tử N trong phân tử NH3 có số oxh -3 là thấp nhất trong các số oxh có thể có của N

II- Tính chất vật lý: SGK

III- Tính chất hoá học:

1- Tính Bazơ yếu:

a/ Tác dụng với nước:

NH3 + H2O  NH4+ + OH

Là một Bazơ yếu

b/ Dung dịch NH3 có khả năng làm kết tủa nhiều Hiđroxít kim loại:

Vd1:

FeCl3 + 3NH3 + 3H2O  3NH4Cl + Fe(OH)3

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O  3NH4+ + Fe(OH)3

Vd2:

- GV mô tả thí nghiệm giữa khí NH3 và khí HCl

- HS giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết

phương trình phản ứng

Hoạt động 4

- Dựa vào số oxi hóa có thể có của nitơ Hãy dự

đoán tính chất hóa học của nitơ Viết PTPƯ minh

hoạ

- GV kết luận về TCHH của NH3

Hoạt động 5

- GV cho HS nghiên cứu SGK và trình bày ứng

dụng

Hoạt động 6

- HS nghiên cứu SGK cho biết NH3 được điều

chế trong PTN như thế nào? Viết phương trính

hóa học?

- GV yêu cầu HS sử dụng nguyên lý Lơ

Sa-tơ-li-e để làm cho cân bằng chuyển dịch về phía tạo

NH3 GV gợi ý: Có thể áp dụng yếu tố P, t0, xt,

nồng độ được không? Vì sao?

- HS: Tăng áp suất của hệ, giảm t0, dùng chất xúc

tác

- GV bổ sung:

+ Tăng áp xuất: 300-1000atm

+ Giảm t0 450-5000C

+ xúc tác: Fe

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu

suất pư

Hoạt động 7

- GV cho HS quan sát tinh thể muối NH4Cl, sau

đó hoà tan vào nước, dùng giấy quỳ thử môi

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3

Al3++ 3NH3 + 3H2O  3NH4+ + Al(OH)3 c/ Tác dụng với Axít:

Vd: NH3 + 2H2SO4  (NH4)2SO4

NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (không màu) (không màu) (khói trắng)

 nhận biết khí NH3

2- Khả năng tạo phức:Cu2  ,Zn2  ,Ag

Cu(OH)2 + 4 NH3  [Cu(NHCu(NH3)4](OH)2

Cu(OH)2 + 4 NH3  [Cu(NHCu(NH3)4]2+ + 2 OH ¯ Xanh thẫm

AgCl + 2 NH3  [Cu(NHAg(NH3)2]Cl AgCl + 2 NH3  [Cu(NHAg(NH3)2]+ + Cl ¯ 3- Tính khử:

a/ Tác dụng với O2: 4NH3 + 3O2  t0C 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 t , 0xt 4NO + 6H2O

b- Tác dụng với Cl2: 2NH3 + 3Cl2  t0C N2 + 6HCl

c- Tác dụng v ới CuO :

3 CuO + 2 NH3  t0C 3 Cu + N2 + 3 H2O

IV- Ứng dụng: SGK.

V- Điều chế:

1/ Trong PTN:

- Muối amoni pư với dd kiềm

Vd:

NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

- Đun nóng dd NH3 đậm đặc

2/ Trong CN: Tổng hợp từ các ngtố

N2 + 3H2 t0, xt 2NH3, H = -92kJ Các biện pháp khoa học đã áp dụng:

Tăng áp suất: 200-200atm

Giảm nhiêt độ: 450 – 5000C

Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O

Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất pư

Là muối mà trong phân tử gồm cation NH4+ và anion gốc Axít

trường dd HS nhận xét trạng thái, màu sắc, khả

năng tan và pH của dd

- HS: Tinh thể không màu, dễ tan trong nước, dd

có pH > 7

- GV khái quát:

+ Muối Amoni là hợp chất tinh thể ion, phân tử

gồm cation NH4+ và gốc Axít

+ Tất cả muối amoni đều tan, là chất điện ly

mạnh

Hoạt động 8

- GV làm thí nghiệm dung dịch (NH4)2SO4 vào

ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dd NaOH

Hoạt động 9

- GV làm thí nghiệm: Lấy một ít bột NH4Cl vào

ống nghiệm khô, đun nóng ống nghiệm, quan sát

- GV yêu cầu HS lấy thêm ví dụ khác

- GV yêu cầu HS nhắc lại pư điều chế N2 trong

PTN

I- Tính chất vật lý:

II- Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với Bazơ kiềm:

Vd:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

 Điều chế NH3 trong PTN và nhận biết muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

a Muối amoni tạo bởi Axít không có tính oxi hoá (HCl, H2CO3  NH3 + Axít)

Vd:

NH4Cl  t0C NH3 + HCl (NH4)2CO3  t0C 2NH3 + CO2 + 2H2O

NH4HCO3  t0C NH3 + CO2 + H2O b/ Muối amoni tạo bởi Axít có tính oxi hoá (HNO3, HNO2)

NH4NO3  t0C N2O+ H2O

NH4NO2  t0C N2+ 2H2O

4 Củng cố bài: Viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa sau:

NH4NO3  t0C N2   H2 NH3  t0C N2  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3

5 Huớng dẫnhọc bài:

- Hướng dẫn học bài cũ:

Nêu tính chất hóa học đặc trưng của NH3 Viết PTPƯ minh hoạ Tại sao người ta nói NH3 là một bazơ yếu?

Làm bài tập 5, 6, 8 trang 47, 48/ SGK

Ngày 25/ 9/ 2009

Tiết CT: 15 +16

AXÍT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I- Mục tiêu bài học:

1- Về kiến thức:

- Hiểu được tính chất vật lý, hoá học của Axít nitric và muối Nitrat

- Biết phương pháp điều chế Axít nitric trong PTN và trong CN

2- Về kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình pư oxh khử và pư trao đổi ion

- Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và quan sát nhận xét

II- Chuẩn bị:

GV: Axít HNO3 đặc và loãng; dd Axít H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiệm HS: Ôn lại phương pháp cân bằng pư oxh khử

III- Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Ổn định lớp:

3 Tiến trình

Hoạt động 1

- HS viết CTCT, xác định số oxh của Nitơ

Hoạt động 2

- GV chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn

khí Axít Nitric GV mở nút lọ Axít, đun

nóng nhẹ một chút Cho HS quan sát và

phát hiện một số TCVL của Axít Nitric

- Tại sao dung dịch axit nitric để lâu ngày

trong phòng thí nghiệm thươnggf có màu

vàng?

- Axít HNO3 tan trong nước theo bất kỳ tỷ

lệ nào?

Hoạt động 3

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ về tính axít của

axít nitric, viết phương trình pư

- GV nêu vấn đề: tại sao Axít nitric có tính

oxh? Tính oxh của Axít nitric được biểu

hiện như thế nào?

- GV gợi ý: Dựa vào cấu tạo của HNO3 để

giải thích

- GV xác nhận: Như vậy sản phẩm oxh của

HNO3 rất phong phú, có thể là: NH4NO3,

N2, N2O, NO, NO2

- GV làm một số TN để HS thấy khả năng

oxh của HNO3 phụ thuộc vào nồng độ Axít

A- AXIT NITRIC

I- Cấu tạo phân tử: SGK

II- Tính chất vật lý:

III- Tính chất hoá học:

1- Tính Axít: Là Axít mạnh, dd HNO3 làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxít bazơ, muối

Vd:

2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O 2HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2- Tính oxi hoá: Là Axít có tính oxh mạnh nhất.

+5 HNO3 có thể bị khử thành:

-3 0 +1 +2 +4

NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 tuỳ theo nồng độ của HNO3

và khả năng khử của chất tham gia

a/ Với kim loại: (trừ Au và Pt)

HNO3 đ + M  M(NO3)n + NO2 + H2O

và bản chất của chất khử.

- Thí nghiệm 1: GV lấy 2 ống nghiệm, một

ống đựng dd Axít HNO3 đặc và loãng rồi

bỏ vào mỗi ống nghiệm 1 mảnh kim loại

đồng

- GV bổ sung thêm:

+ Fe và Al thụ động trong dd HNO3 đặc

nguội GV giải thích cho HS hiểu được thụ

động là gì

+ Hỗn hợp gồm 1 thể tích HNO3 đặc và 3

thể tích HCl đặc gọi là cường thuỷ Cường

thuỷ hoà tan được cả Au và Pt Trong khi

đó HNO3 đặc nóng không pư được GV

giải thích nguyên nhân

- Thí nghiệm 2: Cho mẩu S bằng hạt đậu

xanh vào ống nghiệm vào ống nghiệm

đựng HNO3 đặc Sau đó đun nóng nhẹ Khi

pư kết thúc nhỏ vào dd trong ống nghiệm

vài giọt BaCl2

Hoạt động 4

- HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm

về tính tan của muối nitrat Viết phương

trình điện li của một số muối

- GV bổ sung: Ion NO3- không màu và một

số muối nitrat dễ bị chảy rữa trong không

khí

Hoạt động 5

- GV làm thí nghiệm: Nhiệt phân NaNO3

(ống 1) và Cu(NO3)2 (ống 2)

- HS quan sát hiện tượng và giải thích

+ Ở ống 1 thấy có khí thoát ra và làm cho

que đóm bùng cháy lên (khí O2)

+ Ở ống 2 thấy khí có màu nâu đỏ bay ra

(NO2) và làm làm cho que đóm bùng cháy

lên (khí O2)

- GV: Khí ống 2 đã nguội, rót nước vào lắc

nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào một chút

H2SO4 loãng thấy dd có màu xanh HS giải

thích hiện tượng, viết ptpư

Hoạt động 6

- GV làm thí nghiệm: cho thêm mãnh Cu

vào dd NaNO3

Thêm dd H2SO4 vào

- HS quan sát hiện tượng giải thích: dd

HNO3 l + Mkhử yếu  M(NO3)n + NO + H2O

M khử mạnh  M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O (n là hoá trị cao nhất và bền của kim loại)

Vd:

Cu + 4HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 ( l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

5Mg + 12HNO3 ( l)  5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 8Al + 30HNO3 ( l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3 ( l)  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Chú ý: Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội

b/ Với phi kim: HNO3 đặc nóng oxh được 1 số phi kim như: C, S, P… đến số oxh cao nhất

Vd:

C + 4HNO3  t0C CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3  t0C H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

c/ Nitơđioxit phản ứng với nước:

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

B- MUỐI NITRAT:

I- Tính chất của muối Nitrat:

1/ Tính chất vật lý:

2/ Tính chất hoá học:

a) M trước Mg: M(NO3)n + O2

2KNO3  t0C 2KNO2 + O2

b) M sau Cu: M + O2 + NO2 2AgNO3  t0C 2Ag + 2NO2 + O2

c) M còn lại: Oxit kloại + O2 + NO2 2Cu(NO3)2  t0C 2CuO + O2 + 4NO2

 Khi nung nóng M(NO3)n là chất oxh mạnh

3/ Nhận biết muối nitrat:

Trong môi trường Axít, ion NO3- thể hiện tính oxh giống HNO3

Vd: dd NaNO3 + H2SO4 loãng + Cu  dd màu xanh + khí không màu hoá nâu ngoài không khí

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O