Giáo trình thực tập hóa lý - PGS. TS. Vũ Ngọc Ban Phần 4 pptx

Phương pháp xác định khối lượng phân tử của chất tan dựa vào độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được gọi là phương pháp hàn nghiệm... Có hai trường hợp xảy ra - Có hiện tượng chậm đôn

o 1 2

< <

> >

và độ tăng nhiệt độ sôi cũng như độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch tỉ lệ với nồng độ của chất tan trong dung dịch, nghĩa là:

ΔTS = TS – o

S

T = ES.n2 (1)

ΔTđ = o

®

T – Tđ = Eđ.n2 (2)

ở đây: ES - hằng số nghiệm sôi

Eđ - hằng số nghiệm lạnh

n2- nồng độ molan của chất tan (số mol chất tan trong 1000 gam dung môi)

Các hệ thức trên chỉ đúng với các dung dịch vô cùng loãng Dựa vào nhiệt động học có thể rút ra được:

ES =

o 2

bh

M R(T )

Eđ =

o 2

nc

M R(T )

ở đây: M1- khối lượng phân tử của dung môi

ΔHbh, ΔHnc - nhiệt bay hơi riêng và nhiệt nóng chảy riêng của dung môi

Từ (3), (4) nhận thấy ES, Eđ chỉ phụ thuộc bản chất của dung môi Các giá trị ES, Eđ đối với các dung môi được xác định bằng thực nghiệm và cho trong các “Sổ tay Hoá lý”

Nếu gọi g1 là số gam dung môi và g2 là số gam chất tan hoà trong nó, M2 là khối lượng phân tử chất tan, dễ dàng xác định được:

n2 = 2

g 1000

Thay giá trị n2 vào (1) và (2) thu được:

M2 =

t g

.1000 g

E

s 1

2 s

M2 = ® 2

E g 1000

Các công thức (6) và (7) là cơ sở để xác định khối lượng phân tử của chất tan không bay hơi, dựa vào độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch Do việc xác định nhiệt độ đông đặc thu được kết quả chính xác hơn so với xác định nhiệt độ sôi nên công thức (7) thường được dùng để xác định khối lượng phân tử Phương pháp xác định khối lượng phân tử của chất tan dựa vào độ hạ nhiệt độ đông đặc của dung dịch được gọi là phương pháp hàn nghiệm

Hình 2

Dụng cụ xác định độ hạ nhiệt độ đông đặc

1 Cốc đựng nước đá , 2 Ống bao

3 Ống nghiệm đựng benzen hoặc hỗn hợp nghiên cứu

4 Nhiệt kế, 5,6 Que khuấy.

Đổ benzen vào ống nghiệm (3) cho vừa ngập bầu nhiệt kế (4), (không đổ nhiều quá khi tiến hành thực nghiệm sẽ khó khăn) nhiệt kế nên cắm gần sát đáy ống

Cắm ống đựng benzen vào ống bao, đặt ống bao vào cốc đựng nước đá Dùng que khuấy (6) để điều hoà nhiệt độ trong cốc (1) Khuấy đều que khuấy (5), theo dõi số chỉ trên nhiệt kế (4) và ghi nhiệt độ, cứ 30 giây một lần

Có hai trường hợp xảy ra

- Có hiện tượng chậm đông của benzen

Khi nhiệt độ giảm đến 5oC benzen vẫn chưa kết tinh và hiện tượng chậm đông xảy ra (nhiệt độ giảm xuống dưới điểm đông đặc chất lỏng vẫn chưa kết tinh) Khi nhiệt độ giảm tới

1oC hay 2oC dùng que khuấy (5) khuấy nhẹ Sự kết tinh benzen chậm đông xảy ra Nhiệt độ benzen tăng rất nhanh cho đến khi đạt tới điểm đông đặc thì dừng lại Nhiệt độ không đổi khi benzen đang kết tinh và tiếp tục giảm đi sau khi benzen đã kết tinh xong Điểm dừng trên đường cong nhiệt độ - thời gian chính là nhiệt độ đông đặc của benzen (hình 3, đường cong I)

- Không có hiện tượng chậm đông

Khi đạt tới 5oC benzen đông đặc và trong suốt quá trình nhiệt độ không thay đổi cho đến khi kết tinh hoàn toàn Sau đó nhiệt độ lại giảm xuống (hình 3, đường II)

Hình 3

Dạng đường cong kết tinh của chất lỏng

I Có hiện tượng chậm đông

II Không có hiện tượng chậm đông

Để xác định chính xác nhiệt độ đông đặc, thí nghiệm cần tiến hành sao cho có hiện tượng chậm đông Muốn vậy chất lỏng phải tinh khiết, ống nghiệm đựng chất phải đảm bảo thật khô không có vết của nước và không có bụi bẩn Các chất bẩn này nếu không được loại trừ sẽ làm mầm kết tinh và do đó cản trở sự xuất hiện hiện tượng chậm đông

Sau khi đã xác định điểm đông đặc của benzen ta tiếp tục xác định nhiệt độ đông đặc của dung dịch

Hình 4

Đường cong kết tinh của dung dịch

Cân 25 gam benzen bằng cân kĩ thuật trong cốc có nắp, 0,15÷0,30 gam naphtalen bằng cân phân tích (lấy dữ kiện chính xác đến sai số của cân) rồi hoà tan trong benzen ta thu được dung dịch nghiên cứu

Đổ dung dịch vào ống nghiệm (3) đã sấy khô đến khi ngập bầu nhiệt kế, đậy nút, cho vào ống bao

Dùng que khuấy (5) khuấy đều hỗn hợp và tiến hành theo dõi nhiệt độ thay đổi sau 30 giây một lần, khi nhiệt độ giảm dần đến gần 5oC thì ngừng khuấy Nếu hoá chất sạch hiện tượng chậm đông xảy ra, khi nhiệt độ đạt tới khoảng 1o – 2oC khuấy nhẹ benzen bằng que khuấy (5), lúc đó nhiệt độ tăng nhanh và benzen kết tinh

Bài số 7

PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH NHIỆT

Mục đích

Xây dựng giản đồ nóng chảy của hệ hai cấu tử bằng phương pháp phân tích nhiệt

Lí thuyết

Giản đồ nóng chảy của hệ hai cấu tử biểu thị mối quan hệ giữa nhiệt độ nóng chảy (hay kết tinh) của hệ phụ thuộc vào thành phần của hệ

Ở đây chúng ta nghiên cứu giản đồ nóng chảy của hệ hai cấu tử hoà tan hoàn toàn ở trạng thái lỏng và không hoà tan ở trạng thái rắn, trong điều kiện áp suất không đổi Giản đồ có thể xây dựng nhờ phương pháp phân tích nhiệt dựa trên sự nghiên cứu các đường cong nguội lạnh (hay đun nóng) của các cấu tử nguyên chất và các hỗn hợp

Đường cong nguội lạnh của cấu tử nguyên chất (hình 1, đường 1)

Khi đun cấu tử nguyên chất đến nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy của nó rồi làm lạnh thì nhiệt độ giảm dần theo thời gian (đoạn ab) Khi chất lỏng kết tinh thì lượng nhiệt phát ra trong quá trình kết tinh bù cho lượng nhiệt chất lỏng mất cho môi trường ngoài và nhiệt độ của hệ dừng lại không thay đổi (đoạn bc) Khi quá trình kết tinh xong thì nhiệt độ lại tiếp tục giảm (đoạn cd)

Hình 1

Đường cong nguội lạnh

1 Cấu tử tinh khiết

2 Hỗn hợp lỏng có thành phần bất kì

3 Hỗn hợp lỏng có thành phần hỗn hợp ơtecti.

Có thể giải thích đường cong nguội lạnh nhờ quy tắc pha của Gipxơ:

f = n - k + 1 (P = const)

nghĩa là không một biến số nào có thể thay đổi, nhiệt độ kết tinh của cấu tử tinh khiết là hoàn toàn xác định (đoạn bc nằm ngang)

Đường cong nguội lạnh của hỗn hợp lỏng(hình 1, đường 2)

Khi làm lạnh hỗn hợp lỏng, nhiệt độ giảm dần (đoạn ab) Đến một nhiệt độ nào đó, một trong hai cấu tử bắt đầu kết tinh Nhiệt phát ra khi kết tinh làm cho nhiệt độ giảm chậm lại (đoạn bc) và trên đường cong nguội lạnh có điểm gẫy (điểm b) Theo quy tắc pha, trên đoạn bc:

f = 2 - 2 + 1 = 1 nghĩa là khi thành phần thay đổi thì nhiệt độ phải thay đổi (đoạn bc giảm chậm lại nhưng không nằm ngang như trường hợp kết tinh của chất lỏng nguyên chất) Theo mức độ kết tinh của một cấu tử, nồng độ của cấu tử kia trong dung dịch lỏng dần tăng lên và đến một nhiệt độ nào đó cả hai cấu tử cùng kết tinh, thành phần của dung dịch lỏng khi đó sẽ không thay đổi và

sự kết tinh xảy ra ở một nhiệt độ hoàn toàn xác định (đoạn cd) Ở nhiệt độ này hệ gồm ba pha: hai cấu tử rắn và hỗn hợp lỏng Theo quy tắc pha, trên đoạn cd:

f = 2 - 3 + 1 = 0 nghĩa là cả nhiệt độ và thành phần đều không được thay đổi Hỗn hợp lỏng nằm cân bằng với hai pha rắn gọi là hỗn hợp ơtecti và nhiệt độ tại đó có cân bằng ba pha là nhiệt độ ơtecti ( o

E

t )

Khi hỗn hợp ơtecti kết tinh xong thì nhiệt độ của hệ lại giảm (đoạn de)

Nếu nghiên cứu sự nguội lạnh của hỗn hợp lỏng có thành phần đúng bằng thành phần hỗn hợp ơtecti thì dễ dàng thấy rằng hỗn hợp đó sẽ kết tinh như một cấu tử nguyên chất (hình 1, đường 3)

Xây dựng giản đồ nóng chảy từ các đường cong nguội lạnh

Dựa vào các đường cong nguội lạnh chúng ta biết được:

- Nhiệt độ kết tinh của các cấu tử nguyên chất

- Nhiệt độ bắt đầu kết tinh của các hỗn hợp lỏng có thành phần xác định

- Nhiệt độ kết tinh của hỗn hợp ơtecti

Vẽ đồ thị, một trục là nồng độ các hỗn hợp nghiên cứu và một trục là nhiệt độ kết tinh của các hỗn hợp tương ứng ta được giản đồ kết tinh hay nóng chảy của hệ hai cấu tử (hình 2) Trên giản đồ, các đường cong o

A

t E và o

B

t E biểu thị nhiệt độ bắt đầu kết tinh của A và B trong các hỗn hợp phụ thuộc vào thành phần Thực ra với các dữ kiện thực nghiệm ta chỉ vẽ được

các đường o

A

t m và o

B

t n cùng với đường o

E

t Ta phải ngoại suy sao cho hai đường cắt nhau tại một điểm E nào đó trên đường o

E

t Điểm E chính là điểm ơtecti và hoành độ ứng với điểm E

là thành phần hỗn hợp ơtecti của hệ nghiên cứu

Hình 2

Giản đồ nóng chảy, xây dựng từ các đường cong nguội lạnh

Tiến hành thí nghiệm

Dụng cụ để xác định đường cong nguội lạnh của chất lỏng có dạng như hình 3

Dùng cân phân tích lấy vào các ống nghiệm có đánh số, lần lượt các hỗn hợp có thành phần (% naphtalen) như bảng sau:

Số ống nghiệm 1 2 3 4 5 6 7

Đun một cốc nước sôi, nhúng lần lượt từng ống vào cho hỗn hợp chảy lỏng, sau đó lấy ra, lau khô ống nghiệm và lắp vào ống bao theo hình 3

Khuấy nhẹ hỗn hợp bằng que khuấy (4) đồng thời theo dõi nhiệt độ 1 phút 1 lần (dùng đồng hồ bấm giây hay đồng hồ đeo tay có kim chỉ giây cũng được) Khi nào hỗn hợp đông cứng lại thì thôi khuấy nhưng vẫn tiếp tục theo dõi nhiệt độ cho đến khi nhiệt độ xuống tới 29

÷ 30oC thì thôi

Dùng giấy milimet vẽ các đường cong nguội lạnh (nhiệt độ - thời gian) tìm điểm dừng và điểm gãy trên các đường cong này

Lần lượt làm với cả 7 ống Với ống số 1 và ống số 7 chứa các cấu tử tinh khiết thì chỉ cần theo dõi nhiệt độ đến khi xuất hiện điểm dừng ứng với điểm kết tinh của các cấu tử

Hình 3

Dụng cụ để xác định đường cong nguội lạnh

1 Ống bao thuỷ tinh, 2 Ống nghiệm đựng chất nghiên cứu

3 Nhiệt kế, 4 Que khuấy, 5,6 Nút lie

Chú ý:

- Thí nghiệm xác định đường cong nguội lạnh nhất thiết phải làm trong ống bao Không được cầm tay trực tiếp vào ống nghiệm đựng hỗn hợp, không được đổ nước vào ống bao

- Việc xác định điểm bắt đầu kết tinh đối với hỗn hợp có thành phần bất kì rất khó khăn, đòi hỏi phải cẩn thận, chính xác và tỉ mỉ khi ghi nhiệt độ và theo dõi thời gian Không được bỏ qua một dữ kiện nào, khi vẽ đồ thị mới có thể tìm thấy điểm gãy trên đường cong nguội lạnh

- Sau khi làm mỗi thí nghiệm nên xây dựng đường cong nguội lạnh để kiểm tra kết quả, nếu không tìm được các điểm đặc trưng phải làm lại ngay

Dựa vào đường cong nguội lạnh đối với 7 ống trên, xây dựng giản đồ nóng chảy của hệ naphtalen - điphenylamin

Yêu cầu:

1) Ghi dữ kiện thực nghiệm theo bảng mẫu sau:

Ống số % naphtalen Nhiệt độ bắt đầu

kết tinh

Nhiệt độ kết tinh hỗn hợp ơtecti

2) Vẽ các đồ thị nhiệt độ - thời gian và giản đồ nóng chảy (nhiệt độ - thành phần) trên giấy milimet Xác định thành phần của hỗn hợp ơtecti

Bài số 8

XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC MỘT PHẢN ỨNG GHỊCH ĐẢO ĐƯỜNG

Mục đích

Xác định hằng số tốc độ của phản ứng thủy phân saccarozơ (phản ứng nghịch đảo đường)

Lí thuyết

Phản ứng thủy phân saccarozơ xảy ra theo phương trình:

C12H22O11 + H2O ⎯ [ ] ⎯→H⎯+

C6H12O6 + C6H12O6 (1) saccarozơ glucozơ fructozơ

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ saccarozơ, nước và ion H+ dùng làm chất xúc tác Nhưng lượng nước dùng thực tế rất lớn nên coi như không đổi, còn nồng độ ion H+ giữ nguyên trong suốt thời gian phản ứng, vì vậy phản ứng có thể xem là bậc một và tốc độ của phản ứng được xác định theo phương trình:

dC kC dt

Lấy tích phân (2) thu được hằng số tốc độ của phản ứng:

C

C C

1

ln

ở đây: Co là nồng độ đường ban đầu

Cx là nồng độ đường đã tham gia phản ứng trong thời gian t

C = Co − Cx là nồng độ đường ở thời điểm t

Hằng số tốc độ k có thể xác định dựa vào tính chất hoạt động quang học của đường Đường saccarozơ và các sản phẩm thủy phân của nó đều chứa các nguyên tử cacbon bất đối xứng, vì vậy chúng là những chất quang hoạt Nếu chiếu qua dung dịch đường một chùm ánh sáng phân cực (là ánh sáng chỉ dao động theo một mặt phẳng) thì đường sẽ làm cho mặt phẳng này lệch đi một góc gọi là góc quay mặt phẳng phân cực α Độ lớn của góc quay α phụ thuộc vào bản chất của chất quang hoạt, nồng độ và bề dày của lớp dung dịch mà ánh sáng phân cực đi qua, phụ thuộc vào bước sóng của ánh sáng và vào nhiệt độ Để đánh giá mức độ quang hoạt của các chất khác nhau người ta đưa ra khái niệm độ quay riêng [α]: đó là góc quay khi có một chùm ánh sáng phân cực có bước sóng xác định (thường là bước sóng vạch quang phổ vàng của hơi natri 5896 Å) đi qua lớp dung dịch dày 10 cm, chứa 1 gam chất trong

1 ml dung dịch ở 20oC Biết được giá trị [α], nồng độ C và chiều dày của lớp dung dịch l có

phản ứng (1) còn được gọi là phản ứng nghịch đảo đường Hằng số tốc độ của phản ứng nghịch đảo đường thường được xác định dựa vào sự thay đổi góc quay trong quá trình phản ứng

Nếu gọi: αo là góc quay lúc bắt đầu phản ứng

α∞ là góc quay lúc đường saccarozơ chuyển hoá hoàn toàn

αt là góc quay ở thời điểm t

thì αo − α∞ là biến thiên góc quay từ lúc bắt đầu tới lúc kết thúc phản ứng, tỉ lệ với nồng

độ ban đầu của đường (Co)

αt − α∞ là biến thiên góc quay từ thời điểm t tới lúc kết thúc phản ứng, tỉ lệ với nồng độ còn lại của đường ở thời điểm t: (Co − Cx)

Thay những trị số này vào phương trình (3) thu được:

k =

t

2,303

lg o

t

∞

∞

α − α

Các góc quay α được đo nhờ một dụng cụ gọi là phân cực kế (hay đường kế), sơ đồ cấu tạo của nó được chỉ ra trên hình 1

Hình 1

Sơ đồ máy phân cực kế

Phần cơ bản của phân cực kế là nguồn sáng 1, kính lọc ánh sáng 2 (chỉ cho ánh sáng vàng

đi qua), lăng kính phân cực 3, ống phân cực kế 4 và lăng kính phân tích 5 Khi ánh sáng đi qua lăng kính phân cực thì những tia có mặt phẳng dao động trùng với mặt cắt chính của tinh thể lăng kính phân cực có thể đi qua, đó là những tia phân cực Nếu mặt cắt chính của lăng kính phân cực và lăng kính phân tích được đặt song song thì các tia phân cực cũng sẽ qua lăng kính phân tích và ở thị kính 6 sẽ thấy ánh sáng phân bố đều (hình 2b) Khi quay lăng kính phân tích (còn lăng kính phân cực bất động) thì độ sáng trên thị kính sẽ thay đổi Có thể đạt ví trí ở phần giữa của mặt thị kính tối còn hai bên sáng (hình 2a) hoặc ở phần giữa thì sáng còn hai bên tối (hình 2c) Vị trí trung gian giữa hai vị trí trên có ánh sáng phân bố đều (hình 2b) là điểm “0” của máy phân cực kế

Nếu sau khi đạt được điểm “0’ mà ta cho dung dịch chất hoạt quang vào ống phân cực kế

4 thì ở thị kính sẽ thấy những vùng tối sáng khác nhau Để phục hồi vị trí “0’ ta phải quay lăng kính phân tích đi một góc có giá trị bằng góc quay mặt phẳng phân cực của chất nghiên