SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM_ GIÚP HỌC SINH NĂM VỮNG CÔNG THỨC HÓA HỌC

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH NĂM VỮNG CÔNG THỨC HĨA HỌC Mơc lơc I - Lý chän đề tài II - Nội dung Dạng 1: Xác định công thức hoá học chất biết hoá trị Dạng 2: Xác định công thức hoá học chất dựa vào kết phân tích định lợng Dạng 3: Xác định công thức hoá học chất dựa theo chơng trình hoá học Dạng 4: Xác định công thức hoá học mặt chất cách biện luận Dạng 5: Xác định công thức hoá học hợp chất hữu gồm nguyên tố C, H, O III - KÕt luËn I - Lý chọn đề tài Mục tiêu ngành giáo dục đổi nghiệp giáo dục đào tạo, xác định rõ mục tiêu đào tạo ngành giáo dục cấp có giáo dục cấp Trung học sở việc giáo dục cách toàn diện Cùng với môn khác hoá học môn khoa học thực nghiệm chuyên nghiên cứu chất biến đổi chất, gắn liền với thực tiễn đời sống sản xuất, môn hoá học trờng Trung học sở cần đợc coi trọng quan tâm Bộ môn hoá học cấp Trung học sở nh»m trang bÞ cho häc sinh hƯ thèng kiÕn thøc hoá học bao gồm: Các khái niệm, công thức cấu tạo, định luật hoá học phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững hoá học góp phần nâng cao chất lợng đào tạo Trung học sở Trong trình dạy học môn hoá học, giải tập hoá học có vai trò quan trọng Bài tập hoá học phơng tiện chủ yếu để rèn luyện phát triển t cho học sinh công cụ để kiểm tra, đánh giá kiến thức kỹ học sinh, nói giải tập kỹ việc học tập môn Môn hoá học Trung học sở môn so với môn học khác số tiết giảng dạy lớp Ýt: Líp cã tiÕt/ tn, líp cã tiết/ tuần Kiến thức hoá học lại khó đa dạng nên đa số học sinh bỡ ngỡ tiếp thu kiến thức dẫn đến nhiều học sinh không viết công thức hoá học chất, không lập đợc công thức sản phẩm viết phơng trình phản ứng hoá học Qua nghiên cứu, phân loại dạng tập nhận thấy dạng xác định công thức hoá học chất xuyên suốt chơng trình học hoá hoá chiếm vị trí quan trọng chơng trình hoá học cấp Trung học sở Bắt đầu từ khái niệm lập công thức lập công thức vứ vào hoá trị, sau toán xác định công thức vào thành phần phần trăm nguyên tố, vào phơng trình hoá học Vậy phải hớng dẫn học sinh giải tập xác định công thức hoá häc cđa mét chÊt nh thÕ nµo? Trêng Trung häc sở Xuân Nộn trờng có sở vật chất khó khăn, thêm vào có nhiều gia đình cha quan tâm đến việc học tập em mình, nhiều học sinh lời học, lời suy nghĩ, em cho hoá khó, không làm đợc dẫn đến em sợ môn hoá "môn hoá khó" Việc hớng dẫn xác định công thức hoá học cho biết : Phân tử khối chất, thành phần hoá học chất từ biết đợc tính chất chất Vì chọn đề tài II - Nội dung Các dạng xác định công thức hoá học chất: Dạng 1: Xác định công thức hoá học chất biết hoá trị * Công thức có dạng Ax By A, B ký hiệu hoá học nguyên tố cấu tạo nên chất x,y số nguyên tử nguyên tố Hoá trị nguyên tố thờng chØ sè cđa nguyªn tè VÝ dơ: A l Công thức hoá học Al2O3 III II - Các số phải tối giản nên phải đơn giản chúng cần Nếu hoá trị hai nguyên tố nh nhau, số Ví dụ: Lập công thức hoá học hợp chất chứa nguyên tố sau: a) Fe (III) vµ I (II) b) C (IV) vµ H (I) c) Na (I) vµ CI (I) d) S (IV) vµ O (II) e) Ca (II) vµ O (II) Giải: III II a) Fe O y Công thức ho¸ häc Fe2O3 x IV II b) C H y Công thức hoá học CH4 x I I c) Na Cl y Công thức hoá học NaCl x VI II d) S O y Công thức hoá học S2O6 Tối giản công thức hoá học SO3 (chỉ số x đơn giản cho 2) II II e) Ca O y Công thức hoá học CaO x * Xác định công thức hoá học chất gồm nguyên tố kết hợp với nhóm nguyên tố - Một nhóm nguyên tố có hoá trị: Ví dụ: Nhóm SO4 có hoá trị II Nhóm PO4 có hoá trị III Nhóm NO3 có hoá trị I Nhóm CO3 có hoá trị II Nhóm OH có hoá trị I - Cách lập công thức tơng tự nh chất gồm nguyên tố Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tố) số nguyªn tè hay nhãm nguyªn tè VÝ dơ: LËp công thức hoá học hợp chất cấu tạo bởi: a) H (I) vµ SO4 (II) b) Ca (II) vµ PO4 (III) c) Al (III) vµ NO3 (I) d) K (I) vµ CO3 (II) e) Ba (II) vµ SO3 (II) g) Cu (II) OH (I) Giải I II II III a) H ( SO ) Công thức hoá học H2SO4 y b) Ca ( SO ) III y Công thức hoá học Ca3 (PO4)2 I c) Al ( NO ) Công thức hoá học Al(NO3)3 y I II II II II I d) K (C O ) Công thức hoá học K2CO3 x y e) Ba ( SO ) Công thức hoá học BaSO3 x y g) Cu (OH ) Công thức hoá học Cu(OH)2 x y Dạng 2: Xác định công thức hoá học chất dựa vào kết phân tích định lợng: * Một hợp chất vô Ax By Oz có chứa % khối lợng A a% , % khối lợng B b% , % khối lợng C c% ta có tỷ lệ số mol nguyên tố: x:y:z= a b c : : M A M B MC Trong đó: a,b,c thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất MA, MB, MC khối lợng mol nguyên tử nguyên tố - Với hợp chất vô tỷ lệ tối giản x, y, z thờng giá trị số cần tìm: Lu ý: n = m M n= V 22,4 VÝ dô 1: Tìm công thức hoá học hợp chất có thành phần khối lợng nh sau: H = 2,4% ; S = 39,1% ; O = 58,5% BiÕt ph©n tư cđa khối lợng hợp chất là: 82 Giải: - Xác định xem công thức hoá học - Vì %H + %S + %O H, S O nguyên tố nµo = 2,4 % + 39,1 % + 58,5% = 100% khác - Đặt công thức dạng tổng quát - Nên CTHH có H, S O Hx Sy Oz x + 32y + 16z = 82 - Lập phơng trình đại số theo PTK - Lập tỷ lệ khối lợng nguyên x 2,4 = 82 100 tố để tìm x, y, z => x = 32 y 39,1 = 82 100 => y = 16 z 58,5 = 82 100 => z = - Lập thành công thức hoá học - CTHH hợp chất H2SO3 Ví dụ 2: Phân tích hợp chất vô A có thành phần % theo khối lợng nh sau: đồng 40%, lu huỳnh 20% oxi 40% Xác định công thức hoá học A Giải: - Xác định xem A Cu vào O Vì % Cu + % S + %O = 40% + 20% + 40% = nguyªn tố khác không 100% - Đặt công thức dạng tổng quát Nên A có Cu, S O Gọi công thức hoá học A CuxSyOZ - Tìm nguyên tử khối (NTK) Cu= 64 ; S = 32 ; O = 16 nguyªn tè - Lập tỷ lệ số mol nguyên tố Cu, %Cu % S %O : : x:y:z= M Cu M S M O S, O = 40 20 40 : : 64 32 16 = 0,625 ; 0,625 ; 2,5 Chia tất số hạng tỷ số cho 0,625 ta đợc x: y: z = 1:1:4 - Tìm số x, y, z x, y, z nguyên dơng (Tối giản chất vô cơ) - Lập thành công thức hoá học Công thức hoá học CuSO4 Ví dụ 3: Trong thành phần thuỷ tinh chịu nhiƯt cã 18,43% K 2O, 10,98% CaO vµ 70,59% SiO2 (theo khối lợng) HÃy biểu diễn công thức hoá học loại thủy tinh dới dạng oxit Giải: - Xác định thành phần Vì %K2O + %CaO+ %SiO2 = 18,43% + 10,98% thủ tinh ngoµi oxÝt K2O, CaO, + 70,59% = 100% SiO2 oxít khác không - Đặt CT hoá học dạng tổng quát Nên CTHH có K20, CaO SiO2 CT tổng quát xK2O.y CaO.z SiO2 - Tìm phần tử khối tõng oxÝt K2O = 94; CaO = 56; SiO2 = 60 - LËp tû lÖ x : y ; z - Lập thành công thức hoá học ta có tỷ lÖ x:y:z = 18,43 10,98 70,59 : : 94 56 60 = 0,19 : 0,19 : 1,17 =1 : :6 CTHH cđa thủ tinh lµ: K2O.CaO.6 SiO2 VÝ dơ 4: Một số loại thuỷ tinh pha lê có thành phần theo khối lợng 7,132% Na, 32,093% Pb, thành phần lại Silic oxi HÃy tìm công thức hóa học pha lê dới dạng oxít Giải: - Xác định thành phần thủy tinh - CTHH có oxít Na2O, PbO, SiO2 pha lê có oxít - Đặt CTHH dạng tổng quát - CTTQ: x Na2O.y Pb0 zSiO2 -Tõ % Na t×m % Na2O công - Theo công thức hoá học Na2O ta có:" thức 46g kim loại Na tạo đợc 62 g Na2O 7,132% KL Na tạo đợc 62.7,132% = 9,613% Na2O 46 - Tõ % Pb t×m % Pb0 c«ng - theo c«ng thøc PbO ta cã: thøc 207g Pb tạo đợc 223g PbO 32,093% tạo ®ỵc 223.32,093% ≈ 34,574% Pb0 207 - Tõ % Na2O % PbO tìm % - Thành phần theo khối lợng SiO2 là: SiO2 pha lê 100% - (9,613 + 34,574)% = 55,813 % SiO2 TËp tØ lÖ x : y : z ta cã tû lÖ x: y: z = 9,613 34,574 55,813 : : 62 223 60 = 0,155 : 0,155: 0,930 =1 : :6 - Thành lập công thức hoá học - Công thức hoá học loại pha lê là: Na2O.PbO.6SiO2 Ví dụ 5: Trong tinh thể hiđrat hoá muối SunFat kim loại hoá trị II thành phần nớc kết tinh chiếm 45,234% khối lợng hÃy xác định công thøc cđa tinh thĨ nµy, biÕt r»ng tinh thĨ chøa 11,51% lu huỳnh Giải: Với dạng dựa vào % khối lợng ta lập phơng trình, giải phơng trình tìm công thức hoá học - Lập CTHH tỉng qu¸t cđa tinh thĨ - CTHH tỉng qu¸t cđa tinh thĨ XSO4 nH2O - Dùa vµo % níc kÕt tinh lËp ph¬ng 18n 45,324 = (1) (1) X + 96 54,676 trình (2) - Dựa vào % S lập phơng trình - Thành lập hệ phơng trình - Giải hệ phơng trình tìm: X n 32 11,51 = X + 96 + 18n 100 - KÕt hỵp (1) (2) ta đợc hệ 18n 75,324 = X + 96 54,676 32 11,51 = X + 96 + 18n 100 - Giải hệ ta đợc: n=7 X = 56 Nguyên tố Fe Lập thành công thức ho¸ häc CTHH cđa tinh thĨ FeSO4 H2O Lu ý: Với công thức hoá học thuỷ tinh vµ tinh thĨ ngËm níc chØ sè lµ hƯ sè viết phía trớc cuả chất cấu tạo nên công thức hoá học Nếu toán cho thành phần, phần trăm nguyên tố phân tử khối hợp chất Ta lập phơng trình, giải phơng trình xác định đợc công thức hoá học hợp chất Dạng 3: Xác định công thức hoá học chất dựa theo phơng trình hoá học: Hớng giải: - Đặt công thức đà cho, viết phơng trình phản ứng xảy Đặt số mol chất đà cho, tính số mol chất có liên quan - Lập phơng trình hệ phơng trình toán học giải tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm, suy tên nguyên tố, tên chất công thức hoá học chất Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu đợc 6,72 lít H2 ĐKTC xác định tên kim loại đà dùng Giải: - Đặt ký hiệu kim loại số mol kim - Đặt A kim loại đà dùng có số mol x để loại phản ứng - Viết phơng trình phản ứng A + HCl -> ACl2 + H2 - Lập hệ phơng trình đại số (mol) (mol) x (mol) x (mol) Ta cã hÖ x A = 7,2 (1) x = 6,72 : 22,4 = 0,3 (2) - Giải hệ phơng trình A = 24 - Xác định công thức - Vậy A kim loại Mg Ví dụ 2: Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt khí CO nhiệt độ cao, sau phản ứng kết thúc, khối lợng sắt giảm 4,8g HÃy xác định công thức hoá học oxít sắt đà dùng Giải: - Đặt công thức hoá học biện - Đặt công thức hoá học oxit sắt FexOy luận sau phản ứng khối lợng oxit sắt giảm 4,8g khối lợng oxi oxit sắt - Viết phơng trình phản ứng FexOy + yCO to x Fe + yCO2 hay FexOy xFe + yO 56 x + 16y 16y 16 4,8 - LËp ph¬ng trình đại số 16 16y = 4,8 (56 x + 16 y) giải phơng trình ta đợc - Lập thành công thức hoá học x = y (x,y số nguyên dơng tối giản) Công thức hoá học oxit sắt Fe2O3 Ví dụ 3: Cho 208g dung dịch BaCl224% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối Sunphát kim loại M Sau phản ứng thu đợc 800ml dung dịch muối clorua kim loại M có nồng độ 0,2M tìm công thức phân tử muối Sunphát Giải: - Đặt công thức muối cần tìm - Công thức tổng quát muối Sunphát kim dạng tổng quát loại M là: Mx(SO4)y - Tìm số mol BaCl2 vµ sè mol muèi 208.24 n BaCl2 = = 0,24mol 100.204 clorua kim lo¹i M nMCl2y/x = 0,8 x 0,2 = 0,16 mol - Viết phơng trình phản øng Mx(SO4)y + y BaCl2 xMCl2y/x + yBaSO4 y x - Lập phơng trình đại số x y 0,24 0,16 0,24 x = 0,16y - Tìm x y x = x 0,16 y = 0,274 = =>  y = => c«ng thøc phân tử muối Sunphát M2(SO4)3 M2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2MCl3 + BaSO4 0,08 0,24 m 27,36 = = 342 (g) n 0,08 - Xác định kim loại M công thức 2M + 288 = 342 phân tử muối M = 27 => nhôm Công thức phân tử muối Sunphát Al2(SO4)3 M M ( SO4 )3 VÝ dô 4: Cho 2,88 oxÝt kim loại hoá trị II, tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,4M, cô cạn dung dịch nhận đợc 7,52 g tinh thể muối ngậm nớc Tìm công thức phân tử muối ngậm nớc Giải: - TÝnh sè mol cña H2SO4 - 100ml = 0,1 lÝt n=C V => nH SO = 0,4 0,1 = 0,04 (mol) - Đặt ký hiệu kim loại công thức - Gọi R kí hiệu nguyên tử khối kim hoá học oxít loại hoá trị II -> CTHH oxít RO - Viết phơng trình ph¶n øng - PT ph¶n øng RO + H2SO4 RSO4 + H2O - Lập phơng trình đại số mol mol 1mol 0,04 0,04 0,04 - Tìm khối lợng mol cña oxÝt m 2,88 = 72( g ) MRO = = M n - Tìm nguyên tố kim loại - Lập công thức oxít, muối - Tìm khối lỵng, mol níc kÕt tinh 0,04 R + 16 = 72 R = 72 - 16 = 56 VËy R Sắt Vậy công thức phân tử oxít FeO Công thức phân tử muối FeSO4 m H 2O kÕt tinh = 7,52 - (0,04 x 152) = 1,44 n H 2O = 1,44 = 0,08(mol ) 18 - Tìm tỷ lệ muối nớc TØ lÖ: nFeSO4 : nH2O = 0,04 : 0,08 = 1:2 - Xác định công thức muối ngậm Công thức phân tử muối ngậm nớc nớc FeSO4 2H2O Ví dụ 5: Nhiệt phân hoàn toàn 12,6gam muối cacbonat kim loại hoá trị II Toàn khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào 200g dung dịch NaOH 4% đợc dung dịch (không NaOH) có nồng độ chất tan 6,63% Xác định kim loại Giải: - Tìm số mol NaOH 4.200 mNaOH = = 8g 100 nNaOH = = 0,2mol 40 - Gọi kim loại cần tìm M - Phơng trình phản ứng M CO3 to MO + CO2 (1) - Viết phơng trình phản ứng CO2 - Gọi a số mol CO2 phản ứng với NaOH tạo tác dụng với NaOH muối NaHCO3 - b số mol CO2 phản ứng với NaOH tạo - Viết phơng trình phản ứng muối Na2CO3 CO2 + NaOH -> NaHCO3 a a a CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O b 2b b Tõ (2) vµ (3) ta cã: a + 2b = 0,2 - LËp hÖ phơng trình (2) (3) 84a + 106b 6,63 = 200 + 44(a + b) 100 - Giải hệ phơng trình tìm số mol giải hệ đợc a = 0,1 khèi lỵng mol cđa mi b = 0,05 nMCO3 = nCO2 = a + b = 0,1 + 0,05 = 0,15 Khối lợng mol MCO3 12,6 = 84( g ) 0,15 - Tìm kim loại M viết công thức Ta có: M - 60 = 84 hoá häc cña muèi M = 84 - 60 = 24 Vậy M can xi - Công thức muối CaCO3 Dạng 4: Xác định công thức hoá học chất cách biện luận - Cách giải tơng tự dạng tập công thức dựa vào PTHH, nhng phải biện luận Ví dụ 1: 0,5lít khí A (đktc) có khối lợng 0,759 g Đốt 3,4g khí A ngời ta thu đợc 2,24 lít khí lu huỳnh đioxít (đktc) 1,8g nớc Tìm công thức hoá học A Giải: - Xác định khối lợng mol phân - Khối lợng mol phân tử hợp chất A tử cđa hỵp chÊt A 22,4.0,759 ≈ 34( g ) MA = 0,5 - Tính số mol chất đem đốt - Số mol A đem đốt số mol chất tạo thành m 3,4 nSO2 = = = 0,1mol M 34 - Số mol chất tạo thành nSO2 = V 2,24 = = 0,1mol 22,4 22,4 nH2O= m 1,8 = = 0,1mol M 18 - Biện luận tìm công thức hoá Nh 0,1mol A bị đốt -> 0,1 mol SO vµ 0,1 mol häc cđa A H2O suy ra: 1mol A bị đốt -> mol SO2 mol H2O Nh phân tử A chØ cã nguyªn tư, lu hnh (S = 32) Không chứa oxi (vì O = 16) A phải có hiđrô Số nguyên tử H A là: 34 32 =2 Công thức hoá học hợp chÊt A lµ H2S VÝ dơ 2: Hoµ tan hoµn toàn 7,56g kim loại M cha rõ hóa trị vào dung dịch a xít HCl, thu đợc 9,408lít H2 CTKTC xác định kim loại M Giải: Gọi n hoá trị kim loại M x sè mol vµ M lµ NTK cđa M - ViÕt phơng trình phản ứng n M + n HCl -> MCln H2 1(mol) x(mol) - Lập hệ phơng trình đại số - Giải hệ phơng trình đại số Ta có hÖ: xM = 7,56 n (mol) nx (mol) (1) nx 9,408 = = 0,42 22,4 (2) => nx = 0,84 LÊy: (1): (3) Mx 7,56 M = ⇒ =9 nx 0,84 n (2) (3) => M= 9n Hoá trị kim loại 1,2 Do ta xét bảng sau: n M 18 27 Trong kim loại thờng gặp có A1 có hoá trị III ứng với NTK 27 phù hợp - Viết công thức hoá häc VËy M lµ A1 VÝ dơ 3: Hoµ tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hoá trị II có tỷ lệ mol 1: dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 ĐKTC Hỏi A, B kim loại số kim loại sau: Mg, Cu, Ba, Fe, Zn Giải: Gọi a số mol kim loại đà dùng MA MB lần lợt khối lợng mol A B - Viết phơng trình phản ứng A+ 2HCl -> ACl2 + H2 1mol 1mol a(mol) a (mol) B + 2HCl -> BCl2 + H2 1mol 1mol a(mol a (mol) - LËp hÖ phơng trình đại số giải Ta có hệ phơng trình: - Biện luận để tìm NTK KL a MA + a MB = 8,9 (1) a + a = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) (2) a (MA + MB) = 8,9 (1/) a = 0,1 (mol) (2/) /) vµ (2/) ta cã: Tõ (1 MA + M B = 8,9 = 89 0,1 - BiÖn luËn để tìm khối lợng mol A, B Xét bảng sau: MA 24 MB 65 MA + MB 89 - Viết công thức hoá học Từ bảng ta thấy chØ cã M= 24 øng víi MB = 65 lµ phù hợp A Mg B Zn 40 49 89 56 33 89 65 24 89 VÝ dụ 4: Hoà tan oxít RxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 32,20% HÃy tìm công thức hoá học oxít Giải: - Viết phơng trình phản ứng - Gọi M nguyên tử khối kim loại R - Phơng trình phản ứng - Lập phơng trình đại số RxOy + yH2SO4 -> Rx (SO4)y + y H2O1 mol y mol mol - Giả sử lấy mol RxOy hoà tan cần ymol H2SO4 tạo thành mol muốn Mx(SO4)y Khối lợng dung dịch H2SO4 mdd H2SO4 = 100.98 y = 400 y ( gam) 24,5 Khèi lỵng mi tạo thành mMx(SO4)y = xM + 96y (gam) - Khối lợng dung dịch sau phản ứng mdd = 400y + xM + 16y - Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng 32,2% ta có phơng trình: xM + 96 y x100% 400 y + xM + 16 y - Giải phơng trình biện luận 2y Giải ta có: M = 28 x tìm CTHH 2y hoá trị kim loại R oxít số nguyên x 32,2% = dơng có giá trị 2y/x M 28 56 84 112 từ bảng ta thấy M = 56 có hoá trị II phù hợp CTHH oxít là: FeO Dạng 5: Xác định công thức phân tử hợp chất hữu gồm nguyên tố C, H, O Dạng đốt cháy (hay phân tích) a (g) hợp chất hữu A gồm C, H, O ta thu đợc b (g) CO2 c (g) H2O Lập công thức A Biết khối lợng mol A (MA) Để giải toán dạng ta cã thĨ dïng c¸ch sau: C¸ch 1: Công thức hoá học hợp chất A có dạng CxHyOz TÝnh % C = %H= 3b 100 11a c 100 9a % O = 100% − (C % + H %) y 16 z M A LËp tû lÖ: 12 x = = = C% H% O% 100 Suy ra: x, y, z C¸ch 2: TÝnh Mc = 3b 11 ; MH= c mo = a- (mc + mH) LËp tû lÖ: y 12 x 16 z M A = = = mc m H m0 a => Suy x, y, z Cách 3: Dựa vào phơng trình phản ứng cháy tổng quát y CxHy + (y + y ) O2 -> xCO2 + H2O y z CxHyOz + (x+ y - ) O2 -> xCO2 + H2O 2 Dựa vào liệu toán dựa vào số mol lập tỷ lệ tơng đơng suy ra: x, y, z Ví dụ 1: Hợp chất hữu A có thành phần % khối lợng nguyên tố nh sau: C = 48,65% H = 8,11% O = 42,24% Xác định công thức phân tử A, biết phân tử khối A 74 đ.v.C Giải: Cách 1: Xác định xem A C, H, O Vì %C + %H + %O = 48,65% + 8,11% + có nguyên tố khác không? 42,24% = 100% Hợp chất hữu A có nguyên tố C, H, O - Đặt công thức dạng tổng quát - Công thức tổng quát CxHyOz - Lập tỷ lệ khối lợng nguyên - Theo đầu ta có tỷ lệ khối lợng tố y 12 x 16 z 74 - T×m x, y, z = = = 48,65 8,11 42,24 100 12 x 74 = ⇒ x=3 48,65 100 y 74 = ⇒ y=6 8,11 100 16 z 74 = ⇒z=2 42,24 100 - Lập công thức hoá học - Vậy công thức phân tử A C3H6O2 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g Hiđrô cacbon A thu đợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ khối Hiđrô cacbon so víi H = 15 LËp c«ng thøc cđa phân tử A Giải: Cách 2: - Viết công thức hoá học dạng - Công thức phân tử có dạng CxHy tổng quát - Tìm khối lợng C H 3b 22,3 Ta cã: mc = = =6 11 11 c 13,5 = 1,5 mH = = g g - Tìm khối lợng mol - Lập tỷ lệ với Èn x, y - MA = 15 x = 30 - Giải tìm x, y 12 x 30 = ⇒x=2 7,5 y 30 = ⇒ y=6 15 7,5 LËp tû lÖ: y 12 x 30 = = 1,5 7,5 - Lập công thức hoá học - Vậy công thức phân tử A C2H6 Lu ý: Trong hợp chất hữu số không tối giản Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A biết A chứa C, H, O thu đợc 9,9g khí CO2 54g H2O Lập công thức phân tử A Biết phân tử khối A 60 Giải: Cách 1: Dựa vào % khối lợng nguyên tố - Viết công thức hoá học dạng - Công thức phân tử có dạng CxHyOz tổng quát - Tìm% khối lợng nguyên tố - Lập tỷ lệ tìm x, y, z 3b 9,9.3 x100 = x100 = 60% 11a 11.4,5 c 5,4 x100 = x100 = 13,33% H% = 9a 9.4,5 O% = 100% − (60 + 13,33)% = 26,67% y 12 x 16 z 60 = = = LËp tû lÖ: 60 13,33 26,67 100 12 x 60 = ⇒ x=3 60 100 y 60 = ⇒ y =8 13,33 100 16 z 60 = ⇒ z =1 26,67 100 C% = - Viết công thức hoá học Vậy công thức phân tử A C3H8O Ví dụ 4: Hợp chất hữu A có phân tử khối 60 Đốt cháy hoàn toàn 7,2gam A thu đợc 5,376lít khí CO2 (ở ĐKTC) 4,32g H2O HÃy xác định công thức phân tử A Giải: Cách 3: - Xác định xem A C, H có oxi không - Tìm số mol chất tham gia m 7,2 = nA = M 60 (mol) tạo thành ph¶n øng = 0,12 V 5,376 = = 0,24 (mol) co2 = 22,4 22,4 m ,32 nH2O = M = 418 = 0,24 (mol) n - TÝnh khèi lỵng cđa C vµ H mC = 0,24 x 12 = 2,88 (g) A mH = 0,24 x = 0,48 (g) m(C+H) = 2,88 + 0,48 = 3,36 (g) - So sánh với khối lợng A đem m(C+H) = 3,36 < 7,2 đốt tìm nguyên tố lại Vậy A có oxi - Viết công thức dạng tổng quát Công thức tổng quát: CxHyOz - Viết phơng trình đốt cháy A CxHyOz + (x + y z ) O2 -> xCO2 + y H2O - LËp tû lƯ tÝnh x, y 1mol 0,12mol - T×m z - Viết công thức hoá học x = ⇒x=2 0,12 0,24 y 0,24 = ⇒ y=4 0,12 xmol y mol 0,24mol 0,24mol Theo ®Ị bµi: 12x + y + 16z = 60; z = Công thức phân tử A C2H4O2 Ví dụ 5: Hỗn hợp khí A gồm CO hiđrôcacbon để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí A, phải dùng vừa hết 39,2 lít không khí phản ứng tạo thành 8,96 lít CO2 1,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giải: - Tính số mol tất khí v 6,72 = = 0,3(mol ) nA = 22,4 22,4 39,2 x 20% = 7,84 (lÝt) o2 = 100% V 7,84 nO2 = 22,4 = 22,4 = 0,35 (mol) 8,96 nCO2 = 22,4 = 0,4 (mol) m nH2O = M = 1,8 = 0,1 (mol) 18 V - Đặt công thức tổng quát hiđrô cacbon đặt số mol khí A - Viết phơng trình đốt cháy - Đặt công thức phân tử hiđrô cacbon CxHy đặt a b lần lợt số mol CO CxHy - Phơng trình đốt cháy 2CO + O2 -> 2CO2 (1) a + 0,5a -> a y y ) O2 -> xCO2 + H2O (2) y b + (x + ) b -> xb + 0,5yb a+b = 0,3 a+b = 0,3 CxHy + (x + - LËp hệ phơng trình (3) 0,5a + (x+ (3/) yb y )b = 0,5a + xb+ = 0,35 (4) a + xb = 0,4 (5) 0,5yb = 0,1 - Giải hệ phơng trình tìm ẩn 0,35 (4/) xb = 0,4 - a (5/) yb = 0,1: 0,5 = (6) 0,2 - Gi¶i hƯ - Thay (5/), (6/) vµ (4/) 0,5 a + 0,4 - a + - Lập công thức hoá học A III/ Kết luận 0,2 = 0,35 (6/) a = 0,2 b = 0,1 /) (6/) ta đợc Thay a, b vào (5 x = ; y = => C«ng thức hoá học A C2H2 Qua trình thực đề tài nhận thấy đa số học sinh đà biết cách xác định công thức hoá học hợp chất vô cơ, tinh thể ngậm nớc thuỷ tinh dạng 1, dạng Dạng 3,4 giúp học sinh tìm đợc công thức hoá học kim loại dựa vào phơng trình hoá học Dạng 5: Giúp em lập công thức hoá học hợp chất hữu Trong số năm áp dụng phơng pháp giảng dạy lập công thức hoá học nh nhận thấy học sinh đà lập đợc công thức hoá học hợp chất, sản phẩm phơng trình hoá học Từ giúp học sinh làm thành thạo dạng tập công thức hoá học Kết điểm trung bình năm, học kỳ I lớp giảng dạy năm học 2006 - 2007 nh sau: Kết áp dụng đề tài: Lớp 9B 9C 9D ĐiểmTBM Sĩ số 43 45 44 8,0 -10 SL % 6,5 -7,9 SL % 5,0 - 6,4 SL % 3,5 - 4,9 SL % SL % 18 13 22 13 18 18 0 4,7 20,9 40 18,2 30,2 48,9 29,5 41,9 11,1 10,9 2,3 11,4 1-3,4 Giải tập hoá học phơng tiện chủ yếu để rèn luyện phát triển t học sinh công cụ để kiểm tra, đánh giá kỹ học sinh Trong đó, giải tập lập công thức hoá học có vai trò quan trọng, hớng dẫn học sinh có phơng pháp tốt để tập xác định công thức hoá học đà thực đợc phần yêu cầu cần đạt đợc môn * Đề nghị kiến nghị: - Đề nghị nhà trờng bổ xung thêm tài liệu tham khảo cho giáo viên - Cần phổ biến rộng dÃi sáng kiến kinh nghiệm giáo viên giàu kinh nghiệm để có điều kiện học tập Trên vài kinh nghiệm thân tôi, mong góp ý bạn đồng nghiệp cấp lÃnh đạo Ngày 05 tháng năm 2007 Ngời viết Nguyễn Thị Tâm Ngọc Tài liệu tham khảo - Sách giáo khoa hoá học lớp 8, - Sách tập hoá häc líp 8, - Chn kiÕn thøc vµ kü hoá học (Tác giả: Lê Xuân Trọng - Đỗ Văn Hng) - Chuyên đề bồi dỡng hoá học 8, (Tác giả: Hoàng Vũ) - Ôn tập hoá học 9: (Tác giả: Đặng Xuân Th - Nguyễn Thị Huệ - Đỗ Thị Lâm) - Hoá học nâng cao 9: (Tác giả : Ngô Ngọc An) Phòng giáo dục huyện đông anh Trờng Trung học së Xu©n Nén - Đề tài: Hớng dẫn học sinh cách xác định công thức hoá häc cđa mét chÊt Ngêi thùc hiƯn : Ngun Tỉ Thị Tâm Ngọc : Khoa học tự nhiên Đông Anh, tháng năm 2007 ... hoá học hợp chất hữu Trong số năm áp dụng phơng pháp giảng dạy lập công thức hoá học nh nhận thấy học sinh đà lập đợc công thức hoá học hợp chất, sản phẩm phơng trình hoá học Từ giúp học sinh. .. định công thức hoá học hợp chất vô cơ, tinh thể ngậm nớc thuỷ tinh dạng 1, dạng Dạng 3,4 giúp học sinh tìm đợc công thức hoá học kim loại dựa vào phơng trình hoá học Dạng 5: Giúp em lập công thức. .. II a) Fe O y Công thức hoá học Fe2O3 x IV II b) C H y Công thức hoá học CH4 x I I c) Na Cl y Công thức hoá học NaCl x VI II d) S O y C«ng thøc hoá học S2O6 Tối giản công thức hoá học SO3 (chỉ