Vị trí của kim loại trong HTTH.... Hóa 12

C C hơng hơng 5 5 đại c ơng về kim loại đại c ơng về kim loại Tiết26 Tiết26 Bài17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại hoàn và cấu tạo của kim loại i. i. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. I. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở: - Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB). - Họ lantan và actini. II.Cu to ca kim loi. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Câu 1: 1. Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? 2. Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử kim loại với các nguyên tử phi kim? Câu 2: 1. Ở nhiệt độ thường, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng nào? 2. Hãy chỉ ra các kiểu tồn tại chủ yếu của kim loại? Nêu tóm tắt đặc điểm của từng loại? II.Cấutạocủakimloại II.Cấutạocủakimloại *Vídụ: Na Na : : [Ne] 3s [Ne] 3s 1 1 ; ; Mg Mg : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 ; ; Al Al : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 3p 3p 1 1 -Nguyêntửcủahầuhếtcácnguyêntốkim loạiđềucóítelectronởlớpngoàicùng(1,2 hoặc3e) 1.Cấutạonguyêntử 1.Cấutạonguyêntử - - Trong cựng chu kỡ, nguyờn t ca cỏc nguyờn t Trong cựng chu kỡ, nguyờn t ca cỏc nguyờn t kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn v in kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn v in tớch ht nhõn nh hn so vi nguyờn t ca tớch ht nhõn nh hn so vi nguyờn t ca nguyờn t phi kim. nguyờn t phi kim. * * Vớ d: Vớ d: Xột chu kỡ 3, bỏn kớnh nguyờn t biu din Xột chu kỡ 3, bỏn kớnh nguyờn t biu din bng nanomet(nm): bng nanomet(nm): 11 11 Na Na 12 Mg 13 13 Al Al 14 14 Si Si 15 15 P P 16 16 S S 17 17 Cl Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 II.CÊut¹ocñakimlo¹i II.CÊut¹ocñakimlo¹i   2.CÊut¹otinhthÓ 2.CÊut¹otinhthÓ Ở nhiệt độ thường, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. * CÊu t¹o chung cña tinh thÓ kim lo¹i: Trong tinh thÓ kim lo¹i, nguyªn tö vµ ion kim lo¹i n»m ở nh÷ng nót m¹ng tinh thÓ. C¸c electron ho¸ trÞ liªn kÕt yÕu víi h¹t nh©n nªn dÔ t¸ch khái nguyªn tö vµ chuyÓn ®éng tù do trongm¹ng tinh thÓ. *Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau: * NhËn xÐt chung: - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác. - Thể tích của các nguyên tử và ion chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim loại có kiểu mạng này là: Be, Mg, Zn, 2.Cấutạotinhthể 2.Cấutạotinhthể a.Mạngtinhthểlụcphơng a.Mạngtinhthểlụcphơng - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập ph ơng. - Thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là không gian trống. - Kim loại có kiểu mạng này là: Cu, Ag, Au, Al, 2.Cấutạotinhthể 2.Cấutạotinhthể b.Mạngtinhthểlậpphơngtâm b.Mạngtinhthểlậpphơngtâm diện diện - Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập ph ơng. - Trong tinh thể, th tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn 32% là không gian trống. - Cỏc kim loại có mng tinh th kiu này là: Li, Na, K, V, Mo, 2. C 2. C u to tinh th: u to tinh th: c.Mạngtinhthểlậpphơngtâmkhối c.Mạngtinhthểlậpphơngtâmkhối [...]...3.ưLiênưkết kim loại Phiếu học tập s 2 1 Thếưnàoưlàưliênưkết kim loại? 2.ưSoưsánhưsựưkhácưnhauưgiữaưliênưkết kim loại vớiưliênưkếtưcộngưhoáưtrịưvàưliênưkết ion? 3.ưLiênưkết kim loại ưa Khkim loại là liên kết đợc hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng ỏi nim: Liên kết tinh thể do sự tham gia của các electron tự do b So sỏnh liờn kt kim loi vi liờn kt ion v liờn kt... ion Liên kết kim loại Do những đôi electron chung tạo nên Do tơng tác tĩnh Do các nguyên điện giữa cỏc ion d tử, ion kim loại và sự tham gia của ơng và ion âm electron tự do ? Bài tập CNG C Bàiư1:ưMạngưtinhưthể kim loại gồmưcó: ưA.ưNguyênưtử,ưion kim loại vàưcácưelectronưđộcư thânư B.ưNguyênưtử,ưion kim loại vàưcácưelectronư tựưdoư C.ưNguyênưtử kim loại vàưcácưelectronưđộcư thânư D.ưIon kim loại vàưcácưelectronưđộcưthânư... D.ưIon kim loại vàưcácưelectronưđộcưthânư Bàiư2:ưCâuưnàoưsauưđâyưkhụng đúng? A Sốưelectronưởưlớpưngoàiưcùng của nguyênưtử kim loại thư ngưcóưít(1ưđếnư3e) ờ B.ưSốưelectronưởưlớpưngoàiưcùng của nguyênưtửưphi kim thư ngưcóưtừư ờ 5ưđến7ưelectron C Trong cùngưchuưkì,ưnguyênưtử kim loại cóư bánưkínhưnhỏưnguyênưtửưphi kim D. Trong cùngưnhómưA,ưsốưelectronưngoàiưcùngư của cácưnguyênưtửưưbằngưnhauưưư Bàiư3: Cation R+ có cấu hình electron ở phân . ơng về kim loại đại c ơng về kim loại Tiết26 Tiết26 Bài17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại hoàn và cấu tạo của kim loại i của kim loại i. i. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. I. Vịtrícủakimloạitrongbảngtuầnhoàn. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở: - Nhóm. điểm cấu tạo của các nguyên tử kim loại với các nguyên tử phi kim? Câu 2: 1. Ở nhiệt độ thường, hầu hết các kim loại tồn tại ở dạng nào? 2. Hãy chỉ ra các kiểu tồn tại chủ yếu của kim loại? Nêu