Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào?. Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử kim loại với các nguyên tử phi kim2[r]
(1)(2)C
Chươnghương 5 5
đại c ơng kim loạiđại c ơng kim loại
TiÕt26 TiÕt26
ưưưưBàiư17
Vị trí kim loại bảng tuần
Vị trí kim loại bảng tuần
hoàn cấu tạo kim loại
hoàn cấu tạo kim loại
i
(3)(4)I Vịưtríưcủaưkimưloạiưtrongưbảngưtuầnưhoàn. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố kim
loại có mặt ở:
- Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA (trừ bo) phần nhãm IVA, VA, VIA
- Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB) - Họ lantan actini
(5)PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Câu 1:
1 Nguyên tử nguyên tố kim loại có đặc điểm cấu tạo nào?
2 Hãy so sánh đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim?
Câu 2:
1 Ở nhiệt độ thường, hầu hết kim loại tồn dạng nào?
(6)II.CÊut¹ocđakimlo¹i
II.CÊut¹ocđakimlo¹i
*VÝdơ: NaNa:: [Ne] 3s[Ne] 3s1 ;; MgMg:: [Ne] 3s[Ne] 3s2 ; ; AlAl:: [Ne] 3s[Ne] 3s223p3p11
-ưưNgunưtửưcủaưhầuưhếtưcácưngunưtốưkimư loạiưđềuưcóưítưelectronưởưlớpưngồiưcùng(1,ư2ư hoặcư3e)
1.ưCấuưtạoưnguyênưtử
1.ưCấuưtạoưnguyênưtử
Trong cựng chu kì, nguyên tử nguyên tố Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện
kim loại có bán kính ngun tử lớn điện
tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử
tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử
nguyên tố phi kim.
nguyên tố phi kim.
*
* Ví dụ: Ví dụ: Xét chu kì 3, bán kính ngun tử biểu diễn Xét chu kì 3, bán kính nguyên tử biểu diễn bằng nanomet(nm):
bằng nanomet(nm):
1111Na Na 12Mg 1313AlAl 1414Si Si 1515P P 1616S S 1717ClCl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,0990,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
(7)
II.CÊut¹ocđakimlo¹i
II.CÊut¹ocđakimlo¹i
2.CÊut¹otinhthĨ2.CÊut¹otinhthĨ
Ở nhiệt độ thường, trừ thuỷ ngân thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể
* CÊu t¹o chung cđa tinh thĨ kim lo¹i:
Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị
liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử
chuyn động tự trongmạng tinh thể
*Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến sau:
(8)
- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác ba
nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác
- Thể tích nguyên tử
và ion chiếm 74%, lại 26% không gian trống
- Kim loại có kiểu mạng là: Be, Mg, Zn,
2.CÊut¹otinhthĨ
2.CÊut¹otinhthĨ
a.ưMạngưtinhưthểưlụcưphương
(9)
- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh
t©m mặt hình lập ph ơng
- Thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm
74%, lại 26% không gian trống
- Kim loại có kiểu mạng là: Cu, Ag, Au, Al, 2.CÊut¹otinhthĨ
2.CÊut¹otinhthĨ
b.ưMạngưtinhưthểưlậpưphươngưtâmư
b.ưMạngưtinhưthểưlậpưphươngưtâmư
diÖn
(10)
- Các nguyên tử ion kim loại nằm nh v
tâm hình lập ph ơng
- Trong tinh thể, th tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, 32% không gian trống
- Cỏc kim loại có mng tinh thể kiểu nµy lµ: Li, Na, K, V, Mo,
2 C2 Cấu tạo tinh thể:ấu to tinh th:
c.Mngtinhthlpphngtõmkhi
(11)3.ưLiênưkếtưkimưloại
3.ưLiênưkếtưkimưloại
Phiếu học tập s
1 Thếưnàoưlàưliênưkếtưkimưloại?
2.ưSoưsánhưsựưkhácưnhauưgiữaưliênưkếtưkimư loạiưvớiưliênưkếtưcộngưhoáưtrịưvàưliênưkết
(12)3.ưLiênưkếtưkimưloại
3.ưLiênưkếtưkimưloại
ư
ưa Kha Khỏi nim:ỏi nim:
Liên kết kim loại liên kết đ ợc hình thành Liên kết kim loại liên kết đ ợc hình thành
giữa nguyên tửnguyên tử và ion kim loạiion kim lo¹i trong m¹ng tinh thĨ sù tham gia
mạng tinh thể tham gia cđa c¸c electronelectron tù
tù
Liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị Liên kết ionLiên kết ion Liên kết kim loạiLiên kÕt kim lo¹i
Do đơi Do đôi electron chung tạo electron chung tạo nên
nên
Do t ơng tác tĩnh Do t ơng tác tĩnh điện
điện cỏccỏc ion d ion d ơng ion âm
ơng ion âm
Do nguyên Do nguyên tử, ion kim loại tử, ion kim loại tham gia tham gia cña electron tù electron tù
(13)
Bµi tËp Bµi tập CNG CCNG C
Bàiư1
Bàiư1::ưưMạngưtinhưthểưkimưloạiưgồmưcó:Mạngưtinhưthểưkimưloạiưgồmưcó:
?
ưA.A.ưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronưđộcưưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronưđộcư thânư.
th©n.
B.
B.ưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronưưNguyênưtử,ưionưkimưloạiưvàưcácưelectronư tựưdoư.
tựưdoư.
C.
C.NguyờntkimloivcỏcelectroncNguyờntkimloivcỏcelectronc thõn.
thânư.
D.
(14)D.
D.ưTrongưcùngưnhómưA,ưsốưelectronưngoàiưcùngưưTrongưcùngưnhómưA,ưsốưelectronưngoàiưcùngư củaưcácưnguyênưtửưưbằngưnhauưưư
củaưcácưnguyênưtửưưbằngưnhauưưư
Bàiư2
Bi2::CõunosauõyCõunosauõykhng khng ỳng?ỳng?
A
A Sốưelectronưởưlớpưngồiưcùngưcủaưngunưtửưkimưloạiưthườngưcóưít(1ưđếnư3e)Sốưelectronưởưlớpưngồiưcùngưcủaưngunưtửưkimưloạiưthườngưcóưít(1ưđếnư3e)
B.
B.ưSốưelectronưởưlớpưngồiưcùngưcủaưngunưtửưphiưkimưthườngưcóưtừưưSốưelectronưởưlớpưngồiưcùngưcủaưngunưtửưphiưkimưthườngưcóưtừư 5ưđến7ưelectron
5n7electron
C
C Trongưcùngưchuưkì,ưnguyênưtửưkimưloạiưcóưTrongưcùngưchuưkì,ưnguyênưtửưkimưloạiưcóư bánưkínhưnhỏưnguyênưtửưphiưkim
(15)Bàiư3: Cation R+ có cấu hình electron phân
lớp 2p6 Nguyên tử R là:
ưB Na
(16)Bàiư4:ưưChoưcấuưhìnhưelectron:ư1s22s22p6
A K+, Cl, Ar
B Li+, Br, Ne
C Na+, Cl, Ar
D Na+, F-, Ne
(17)