hoa 8 moi day xong

S O N G H 10 “ Häc häc n÷a häc m·i ”– – V. I Lª nin– O KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và gọi tên sản phẩm tạo thành : P 2 O 5 + H 2 O Na 2 O + H 2 O Na + Cl 2 → Các em đã nghiên cứu bài ở nhà. Vậy các em hãy cho biết các sản phẩm phản ứng trên thuộc loại hợp chất nào ? → → NaOH H 3 PO 4 NaCl2 2 Axit photphoric Natri hidroxit ( xút ăn da) Natri clorua (muối ăn) 3 2 2 Tieát 57. - Baøi : 36 AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit HCl ; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 1. Khái niệm: Ví dụ: Nguyên tử hiđro Gốc axit Thành phần Công thức hoá học Thành phần Hoá trị gốc axit Số nguyên tử hiđro Gốc axit HCl HBr H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 1 1 2 1 2 2 2 3 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 I I I II II II II III - - - = = = = ≡ Nhận xét: - Giống nhau: Đều có nguyên tử H trong phân tử. - Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với các gốc Axit khác nhau. * Kết luận: gốc axit Phân tử axit gồm có liên kết với . một hay nhiều nguyên tử hiđro A n H n A n H n A 2. Công thức hoá học: Trong đó: H - KHHH của nguyên tố hiđro A - Gốc axit. n - Hoá trị của gốc axit, hay số nguyên tử hiđro. Hãy cho ví dụ một số axit mà em biết ? Em có nhận xét gì về thành phần của các axit này ? Chúng có chung nguyên tố nào ? Các em hãy hoàn thành bảng sau : Em có khái niệm như thế nào về Axit ??? Dung dịch axit làm quỳ tím có màu đỏ. AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: * Kết luận: gốc axit Phân tử axit gồm có liên kết với . một hay nhiều nguyên tử hiđro H n A 2. Công thức hoá học: Trong đó: H - KHHH của nguyên tố hiđro A - Gốc axit. n - Hoá trị của gốc axit, hay số nguyên tử hiđro. 3. Phân loại: HCl HBr H 2 S HNO 3 ; H 2 SO 4 H 2 SO 3 ; H 2 CO 3 H 3 PO 4 Axit không có oxi Axit có oxi 2 loại chính: Em có nhận xét gì về sự khác nhau của 2 nhóm axit ? Theo em axit có thể được chia làm mấy loại ? AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: * Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: Axit không có oxi và Axit có oxi 2 loại chính: 4. Tên gọi: Tên axit Công thức hoá học Gốc axit Tên gốc axit HCl - Cl HBr - Br H 2 S S HNO 3 - NO 3 H 2 SO 4 SO 4 H 2 SO 3 SO 3 H 2 CO 3 CO 3 H 3 PO 4 PO 4 - - - - - - - - - - - a. Axit không có oxi. Axit clohiđric Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Axit bromhiđric Axit sunfuhiđric Tên gốc axit: tên phi kim + ua clorua bromua sunfua b. Axit có oxi. Tên axit: axit + tên phi kim + ic Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Một số axit đặc biệt Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Axit sunfurơ Axit nitric Tên gốc axit: tên phi kim + at nitrat sunfat sunfit cacbonat photphat Tên gốc axit: tên phi kim + it AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: 4. Tên gọi: II. Bazơ 1. Khái niệm: NaOH. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Na Ca Fea. Ví dụ: Công thức hoá học Thành phần Hoá trị của kim loại Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 1 1 1 1 1 nhóm OH I I II III 1 nhóm OH 2 nhóm OH 3 nhóm OH 1 Thành phần Có 1 nguyên tử kim loại 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Phân tử bazơ gồm có liên kết với b. Kết luận: một nguyên tử kim loại một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). Em có nhận xét gì về thành phần của các bazơ này ? Chúng có gì giống và khác nhau ? Hãy cho ví dụ một số bazơ mà em biết ? Tại sao lại chỉ có một nguyên tử kim loại trong thành phần của Bazơ? Vì nhóm hidroxit hoá trị 1 Em có khái niệm như thế nào về Bazơ ??? Các em hãy hoàn thành bảng sau : Dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: II. Bazơ 1. Khái niệm: NaOH. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Na Ca Fe a. Ví dụ: Công thức hoá học Thành phần Hoá trị của kim loại Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 1 1 1 1 1 nhóm OH I I II III 1 nhóm OH 2 nhóm OH 3 nhóm OH (OH) n 1 n nhóm OH n Thành phần Có 1 nguyên tử kim loại 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Phân tử bazơ gồm có liên kết với b. Kết luận: một nguyên tử kim loại một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). M (OH) n M2. Công thức hoá học: Trong đó: M - KHHH chung của kim loại. OH - Nhóm hiđroxit. n - Hoá trị của kim loại, hay số nhóm hiđroxit. Dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: II. Bazơ 1. Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). (OH) n M 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit. Tên bazơ Công thức hoá học Hoá trị của kim loại NaOH i KOH i Ca(OH) 2 II Fe(OH) 3 III Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit 4. Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ được chia thành 2 loại: a. Bazơ tan được trong nước (gọi là kiềm). Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH) 2 ; b. Bazơ không tan trong nước: Ví dụ: Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 ; Liệu bazơ có được phân loại dựa vào thành phần hay không ? Không. Vì các bazơ đều có các nhóm hidroxit ( - OH) Dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: II. Bazơ 1. Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). (OH) n M 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit. 4. Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ được chia thành 2 loại: a. Bazơ tan được trong nước (gọi là kiềm). Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH) 2 ; b. Bazơ không tan trong nước: Ví dụ: Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 ; Dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh và làm dung dịch phenolphtalein chuyển màu hồng Các em tham khảo bảng Phụ lục 2 trang 156 (SGK) về tính tan trong nước của một số axit bazơ muối.