Giao an day giao luu

q NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thµy gi¸o, c« gi¸o vÒ dù giê NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thµy gi¸o, c« gi¸o vÒ dù giê TiÕt 26: Ho¸ trÞ vµ sè oxi ho¸ I. Hãa trÞ 1. Ho¸ trÞ trong hîp chÊt ion + Quy t¾c : Trong hîp chÊt ion, ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch cña ion vµ ® îc gäi lµ ®iÖn ho¸ trÞ cña nguyªn tè ®ã. + C¸ch viÕt: viÕt gi¸ trÞ ®iÖn tÝch tr íc, dÊu ®iÖn tÝch sau VÝ dô 1: x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña Na,Cl trong ph©n tö NaCl VÝ dô 2: x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña Ca,F trong ph©n tö CaF 2 VÝ dô 1: x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña Na,Cl trong ph©n tö NaCl + Na cã ®iÖn ho¸ trÞ lµ 1+ + Cl cã ®iÖn ho¸ trÞ 1- VÝ dô 2: x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña Ca,F trong ph©n tö CaF 2 + Ca cã ®iÖn ho¸ trÞ lµ 2+ +F cã ®iÖn ho¸ trÞ 1- Ví dụ 3: Xác định điện hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau K 2 O ; CaCl 2 ; Al 2 O 3 ; K 2 O 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 2- Nhận xét: - Các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng có thể nh ờng 1, 2, 3 e M M n+ + ne (n: 1, 2, 3) => Điện hoá trị là 1+, 2+, 3+ - Các nguyên tố phi kim nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngoài cùng nhận thêm 2, 1 e X + ne X n- (n: 1, 2) => Điện hoá trị là (1-, 2- ) 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Ví dụ 1 : Xác định CHT của N,H trong phân tử NH 3 Công thức cấu tạo H- N-H H N có 3 liên kết CHT => Nguyên tố N có CHT là 3 H có 1 liên kết CHT =>Nguyên tố H có CHT là 1 Quy tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố đ ợc xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và đ ợc gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó (CHT) Ví dụ 2: Xác định cộng hoá trị của từng nguyên tố trong hợp chất H 2 O; CH 4 Kết luận: Về bản chất hoá trị của nguyên tố nói lên khả năng liên của 1 nguyên tử các nguyên tố hoá học với các nguyên tố khác. Về giá trị là đại l ợng nguyên không dấu với hợp chất CHT, có dấu âm d ơng với hợp chất ion II . Số oxi hoá 1. Khái niệm Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. Cách viết số oxy hoá: Dấu tr ớc, số sau đặt trên ký hiệu nguyên tố. Giá trị bằng số e nh ờng hoặc nhận (Nh ờng có SOH là d ơng, nhận có SOH là âm) Ví dụ: Trong phân tử HCl +1 -1 HCl 2.Quy t¾c x¸c ®Þnh Quy t¾c 1: Sè oxi ho¸ cña nguyªn tè trong c¸c ®¬n chÊt b»ng kh«ng Quy t¾c 2: Trong mét ph©n tö, tæng sè sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè b»ng kh«ng Quy t¾c 3: Sè oxi cña c¸c ion ®¬n nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch cña ion ®ã. Trong ion ®a nguyªn tö tæng sè sè oxi ho¸ cña nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch ion Quy t¾c 4: Trong hîp chÊt : + sè oxi ho¸ cña hidro b»ng +1, (trõ hi®rua kim lo¹i NaH, CaH 2 … H cã sè oxi ho¸ b»ng -1). + Sè oxi ho¸ cña oxi b»ng -2 (trõ OF 2 sè oxy ho¸ b»ng +2, pexit H 2 O 2 , sè oxy ho¸ b»ng -1) + Sè oxy ho¸ kim lo¹i nhãm I A b»ng +1; II A b»ng +2; III A b»ng +3. Ví dụ 1: Xác định số oxy hoá (x) của N trong NH 3, HNO 2, Trong NH 3 : x + 3(+1) = 0 x = -3 Trong HNO 2 : +1 + x+ 2(-2) = 0 x = +3 Trong x +3(-2) = -1 x = +5 Ví dụ 2: Xác định số oxy hoá (y) của S trong H 2 S , H 2 SO 3 Chú ý: - Số oxy hoá có dấu nhận các giá trị bằng 0, nguyên và phân số (Ví dụ Fe 3 O 4 có số oxy hoá của sắt +8/3). - Việc xác định số oxy hoá có những tr ờng hợp phải dùng công thức cấu tạo (Ví dụ FeS 2 số oxy hoá của Fe là +2 số oxy hoá của S là -1) - Số oxy hoá d ơng cao nhất trùng với số thứ tự của nhóm (với đa số các nguyên tố hoá học) NO 3 NO 3 C«ng thøc Céng ho¸ trÞ cña Sè «xy ho¸ cña N 2 N lµ N lµ Cl 2 Cl lµ Cl lµ H 2 O H lµ O lµ H lµ O lµ C«ng thøc §iÖn ho¸ trÞ cña Sè oxy ho¸ cña NaCl Na lµ Cl lµ Na lµ Cl lµ CaCl 2 Ca lµ Cl lµ Ca lµ Cl lµ Cñng cè 3 1 0 +1 -2 1 2 0 -1 +2 -1 +1 1- 2+ 1- 1+