Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 4 LUYỆN TẬP PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY BÀI TẬP VỀ NỒNG ĐỘ ION VÀ NỒNG ĐỘ PHÂN TỬ. I. Mục tiêu - HS biết viết phương trình điện ly - Biết cách tính nồng độ ion và nồng độ phân tử của các chất điện ly . - Rèn luyện kỹ năng tư duy, tính toán để giải các bài toán nhanh . - Yêu thích môn học . Biết vận dụng vào thực tiễn . II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập. III. Chuẩn bò - HS: chuẩn bò những kiến thức có liên quan đến phương trình điện ly . - GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng tính nồng độ ion , nồng độ phân tử . IV. Tiến trình 1. Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số 2. Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập 3. Các hoạt động Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động1 Ôn tập một số công thức đã học . Và giới thiệu thêm một số công thức mới - Lưu ý : Đối với bài toán pha loãng thì khối lượng chất tan ( hay số mol chất tan là không thay đổi) chỉ có thể tích dd là thay đổi. II. Các công thức liên quan đến bài tập nồng độ. - Tính nồng độ phần trăm : ct dd m C% *100% m = - Tính nồng độ mol dung dòch : M n C V = (mol/l) - Tính khối lượng riêng : m D V = (g/ml) - Mối liên quan giữa C% và C M M 10*C%*D C M = - Công thức tính khi pha loãng dd : C 1 V 1 =C 2 V 2 và C% 1 m dd 1 = C% 2 m dd 2. Hoạt động 2 Chia nhóm và yêu cầu từng nhóm giải các bài toán bằng cách vận dụng ĐLBTĐT Trong một dung dòch có chứa a mol Ca 2+ và b mol Mg 2+ , c mol Cl - và dmol NO 3 - . Tính khối lượng muối tạo thành nếu cho biết a=0.01, c=0.01, d=0.03 III. Bài toán vận dụng đònh luật bảo toàn điện tích. p dụng ĐLBTĐT ta có : 2*a+2*b=1*c+1*d b=0.01 (mol) Khối lượng muối tạo thành là : 2 2 3 muoi Ca Mg Cl NO m m m m m + + − − = + + + muoi m =40*0.01+24*0.01+35.5*0.01+62*0.03=2.855(g) Hoạt động 3 Cho học sinh hoạt động theo nhóm cùng giải các bài toán . 1. Trong 800ml có 8gam NaOH a. Tính nồng độ mol/l của dd NaOH b. Phải thêm ? ml H 2 O vào 200 ml dd NaOH trên để có dd NaOH 0.1M. IV. Bài toán pha loãng dung dòch a. Tính nồng độ mol/l của dd NaOH . NaOH n = m/M= 8/40=0.2 (mol) M C =n/V= 0.2/0.8=0.25 (M) b. Tính V H 2 O cần thêm Cách 1: p dụng công thức C 1 V 1 =C 2 V 2 Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Hướng dẫn HS giải theo phương pháp đường chéo 2. Tính số ml H 2 O cần thêm vào 2 lít dd NaOH 1 M để thu được dung dòch mới có nồng độ 0.1 M . - GV : nhận xét chung, đánh giá cách làm việc của nhóm . 0.25*0.2= V 2 * 0.1 ⇒ V 2 =0.5 (l) =500 (ml) Thể tích H 2 O cần thêm là: 2 H O V = 500-200=300 (ml) Cách 2 : p dụng quy tắc đường chéo ⇒ = 2 NaOH H O V 0.1 V 0.15 2 H O V = 300 (ml) - Hoạt động theo nhóm để giải .Và nhận xét giữa các nhóm với nhau . Đáp án : V= 18 (l) Hoạt động 4 Chuẩn bò phiếu học tập .Yêu cầu hs làm việc theo nhóm, và báo cáo kết quả . 1. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dòch HNO 3 10 % (biết D=1.054 g/ml) 2. Khi trộn lẫn 100 ml dd AlCl 3 1 M với 200 ml dd BaCl 2 2 M . Tính nồng độ mol/ l của các ion có trong dung dòch sau khi pha trộn. Nhận xét và bổ sung V. Bài toán tính nồng độ ion và nồng độ phân tử. - HS : giải các bài toán theo nhóm, báo cáo. Các nhóm so sánh và nhận xét. 1. Phương trình ion HNO 3 : HNO 3 → H + + NO 3 - p dụng CT: M 10*C%*D C M = 3 HNO 10*10*1.054 C 63 = = 1.67 (M) Ta thấy : 3 H NO + − = =1.67 (mol/l) 2. Phương trình ion của AlCl 3 và BaCl 2 AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl - BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl - 3 Al + =(0.1*1)/0.3=0.333 (mol/l) 2 Ba + =(0.2*2)/0.3=1.333 (mol/l) Cl − = (0.1*1*3+0.2*2*2)/0.3 =3.67 (mol/l) 4. Củng cố : Các công thức tính pha loãng , đònh luật bảo toàn điện tích, quy tắc đường chéo, công thức tương quan giữa C% và C M . 5. Bài tập về nhà : 1. Trộn x (g) H 2 O vào y (g) dung dòch HCl 30 % được dung dòch HCl 12 % . Tính tỉ lệ x: y 2. Trong 1 dung dòch chứa 2 loại cation Fe 3+ (0.1 mol) và Al 3+ (0.2 mol) cùng 2 loại anion Cl - (x mol) và SO 4 2- (y mol). Tính x, y biết rằng khi cô cạn dung dòch và làm khan thu được 46.9 gam muối khan . 3. Tính số ml dd NaOH 2.5 %(D=1.03g/ml) để điều chế 80 ml dd NaOH 35 % có (D=1.38g/ml) 4. Làm bay hơi 500 ml dung dòch NaOH 20% (D=1.2g/ml) để chỉ còn 300g dd. Tính nồng độ % của dung dòch này . 6. Dặn dò : Làm bài tập SBT và BTVN. . SO 4 2- (y mol). Tính x, y biết rằng khi cô cạn dung dòch và làm khan thu được 46 .9 gam muối khan . 3. Tính số ml dd NaOH 2.5 %(D=1.03g/ml) để điều chế 80 ml dd NaOH 35 % có (D=1.38g/ml) 4. . V= 18 (l) Hoạt động 4 Chuẩn bò phiếu học tập .Yêu cầu hs làm việc theo nhóm, và báo cáo kết quả . 1. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dòch HNO 3 10 % (biết D=1.0 54 g/ml) 2. Khi trộn. (mol) Khối lượng muối tạo thành là : 2 2 3 muoi Ca Mg Cl NO m m m m m + + − − = + + + muoi m =40 *0.01+ 24* 0.01+35.5*0.01+62*0.03=2.855(g) Hoạt động 3 Cho học sinh hoạt động theo nhóm cùng giải các