CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT ! "#$%&' 1 R C O R C O Tuần: 2 Tiết: 3, 4 Ngày soạn: 17/ 08 /2009 : 1/ Kiến thức: HS biết - CTCT của este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic. - Tính chất vật lí, tính chất hóa học và ứng dụng của este. 2/ Kĩ năng: HS rèn luyện kỹ năng: gọi tên este, làm tốt các bài tập vận dụng tính chất hóa học của este; xác định CTCT của este; điều chế este. : - HS ôn tập về pư este hóa trong bài axit cacboxylic, phản ứng cộng, trùng hợp như anken. - GV chuẩn bị vài mẫu este (dầu chuối; dầu ăn; etyl axetat …); cốc đựng nước làm TN este nhẹ hơn nước. . Đàm thoại, thảo luận. HS vận dụng các kiến thức đã biết về axit cacboxylic và hidrocacbon đã học mà suy luận ra tính chất hóa học của este. !"#: #&()*GV+HS ),- Ho#&()!CTCT của este và 1 vài dx khác của axit. GV: em hãy so sánh CTCT của 2 chất sau: Và HS so sánh, từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo phân tử este. GV nhận xét và nêu kết luận về cấu tạo este. GV nêu một vài dx khác của axit cacboxylic. GV đàm thoại cùng HS suy ra CTCT, CTPT chung của este no, đơn, mạch hở. GV từ thành phân cấu tạo của este để rút ra qui tắc gọi tên este. GV hướng dẫn HS viết các CTCT đồng phân este ứng với CTPT C 4 H 8 O 2 và gọi tên. Ho#&() 2: Tính chất vật lý este. I. Khái niệm về este và dẫn xuất khác của axit cacboxylic. 1/ Cấu tạo phân tử: Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm –O-R thì được este. Ví dụ: Axit cacboxylic $%$ cacboxylic. R, R’ là gốc hc no, không no hoặc thơm ( riêng HCOOH thì R là H Dẫn xuất khác của axit cacboxylic Anhidrit axit halogenua axit amit 2/ Công thức chung: Loại este đơn giản: R-COOR’ hay este của axit và ancol no,đơn chức mạch hở C x H 2x + 1 COOC m H 2m + 1 (x ≥ 0; m ≥ 1) CTPT chung của este no, đơn chức mạch hở: C n H 2n O 2 n ≥ 2 3/ Cách gọi tên este. tên của gốc + tên anion gốc của axit hidrocacbon R’ (đuôi &' VD: SgK. ! "#$%&' 2 R-C- O R-C-()* O R-C-X O R-C-NR’ 2 O R-C-O-C-R’ O O CH 3 -C-OH O R-C-O-C 2 H 5 O GV giới thiệu dầu ăn là este. yêu cầu HS làm TN & trả lời các câu hỏi: “dầu ăn nặng hay nhẹ hơn nước? Nó có tan trong nước không?” GV cho HS ngửi mùi thoát ra từ ống nghiệm chứa vài giọt dầu chuối (isoamyl axetat) và nhận xét mùi của nó giống mùi của loại trái cây nào? Gv cho HS nhiệt độ sôi của các chất HCOOCH 3 CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH t s 32 o C 78 o C 118 o C HS so sánh t s của các chất trên và dự đoán xem este có liên kết hidro liên phân tử không? Ho#&() 3: Tính chất hóa học. HS thảo luận nhóm: 1. phản ứng quan trọng ở nhóm chức -COO- là phản ứng nào? 2. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit và môi trường kiềm có những điểm nào khác nhau? 3. gốc hidrocacbon R & R’ có những phản ứng nào? Viết pư minh họa. HS trình bày GV nhận xét, bổ sung. Ho#&() 4: điều chế. GV đàm thoại, dẫn dắt học sinh viết pư este hóa điều chế este: điều kiện, các biện pháp tăng hiệu suất pư. Hs viết pư điều chế etyl fomiat, isoamyl axetat. GV giới thiệu các pư khác tạo ra este: Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu, Phản ứng giữa axit và hidrocacbon không no Ho#&() 4: Ứng dụng GV có thể hướng dẫn HS đọc sgk hoặc sưu tầm các mẫu vật, ảnh, phim, giới thiệu cho HS. 4/ Tính chất vật lý. SGK II. Tính chất hóa học của este. 1/ Phản ứng ở nhóm chức. a. Phản ứng thủy phân. + Môi trường axit: R-COO-R’ + H-OH RCOOH + R’OH Thủy phân este trong môi trường axit là . với pư este hóa. + Môi trường kiềm ( phản ứng xà phòng hóa) R-COO-R’ + NaOH RCOONa + R’OH Thủy phân este trong môi trường kiềm là $)& /- b. Phản ứng khử. Este bị khử bởi LiAlH 4 , khi đó nhóm axyl (R-CO-) chuyển thành ancol bậc 1 R-COO-R’ R-CH 2 -OH + R’-OH 2) Phản ứng ở gốc hidrocacbon: Gốc R và R’ của este có thể tham gia pư thế, cộng, tách, trùng hợp . . . & Với gốc hidrocacbon không no: - có phản ứng cộng với H 2 , Cl 2 , Br 2 …(tương tự hidrocacbon không no). ví dụ: CH 3 -(CH 2 ) 7 -CH=CH-(CH 2 ) 7 -COOCH 3 + H 2 , oC Ni t → CH 3 (CH 2 ) 16 COOCH 3 . b Phản ứng trùng hợp. n metyl metacrylat poli metyl metacrylat ( thủy tinh hữu cơ) III. Điều chế và ứng dụng. 1/ Điều chế. a. Phản ứng este hóa: RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H 2 O. b. Phản ứng giữa anhidrit axit với rượu: (RCO) 2 O + R’OH R-COO-R’ + RCOOH. ứng dụng điều chế este của phenol: (RCO) 2 O + C 6 H 5 OH R-COO- C 6 H 5 + RCOOH. c. Phản ứng giữa axit và hidrocacbon không no. + Điều chế este vinyl: RCOOH + CH≡CH R-COO-CH=CH 2 . + Điều chế este với gốc ankyl bậc III CH 3 COOH + CH 3 -C(CH 3 )=CH 2 CH 3 COO-C(CH 3 ) 3 2/ Ứng dụng. SGK ! "#$%&' 3 H 2 SO 4 ,,t o H 2 O, t o LiAlH 4 , t o CH 2 =C-COO-CH 3 CH 3 xt, t o COO-CH 3 CH 2 -C CH 3 n H 2 SO 4 ,,t o xt, t o xt, t o Hg 2+ , t o Hg 2+ , t o Ho#&() 5: Củng cố bài tập 1, 2, 3 sgk Bt3: HS viết pt xảy ra, GV nhận xét. Củng cố Bt1: A-2; B-3; C-1; D-4 Bt2: a) HCOOCH 3 : metyl fomiat CH 3 COOH : axit axetic HO-CH 2 CHO hidroxi axetandehit b) HCOOCH 3 và HO-CH 2 CHO cho pư tráng gương vì chứa nhóm -CH=O. +,! - HS làm bài tập về nhà sgk trang 7, 8. - Chuẩn bị bài 2: Lipit. Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày 01 ! "#$%&' 4 Tuần: 3 Tiết: 4 Ngày soạn: 18/08/2009 . 1/ Kiến thức: HS biết - Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit. - Tính chất vật lý, công thức chung và tính chất hóa học của chất béo. - Sử dụng chất béo một cách hợp lí. 2/ Kĩ năng. - Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn. - Viết đúng phản ứng xà phòng hóa chất béo. - Giải thích được sự chuyển hóa trong cơ thể. - HS ôn kĩ cấu tạo phân tử este, tính chất hóa học của este. - Mẫu chất để HS quan sát: dầu ăn, mỡ ăn, sáp ong. - Mô hình phân tử chất béo. : HS vận dụng kiến thức đã biết về este để thảo luậnvà suy ra tính chất của lipit. /01!"# #&()*GV+HS ),- Ho#&() 1: Phân loại và trạng thái tự nhiên. GV: cho HS xem 3 mẫu vật: dầu ăn, mỡ, sáp ong để giới thiệu lipit, phân loại lipit Chú ý chỉ xét chất béo HS thảo luận : 1. thành phần và cấu tạo chung của chất béo ( được tạo nên từ ancol và axit loại nào). 2. các axit béo thường gặp, so sánh t nc của các axit 3. trạng thái thiên nhiên của chất béo. HS trình bày, GV bổ sung thêm 234(56#78 1. Khái niệm: Lipit là những HCHC có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi không phân cực. 2. Phân loại: Lipit là các este phức tạp bao gồm: - chất béo (triglixerit). - Sáp (là este của monoankol cao(n ≥ 16) với axit béo (n ≥ 16) : sáp ong CH 3 (CH 2 ) 14 COOCH 2 (CH 2 ) 28 CH 3 . - Steroit là hỗn hợp của sterol và este của nó với axit béo. (sterol là những monoankol gồm 4 vòng có chung cạnh). - Photpholipit là este của glixerol chứa 2 gốc axit béo và một gốc photphat hữu cơ. 23&45 (triglixerit) là trieste của glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử C (12C – 24C), không phân nhánh. CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO: Trong đó R’, R’’, R’’’ là những hidrocacbon có thể giống nhau hoặc khác nhau; có thể no hoặc không no; không phân nhánh. Các axit béo thường gặp : CH 3 (CH 2 ) 14 COOH : axit panmitic ; CH 3 (CH 2 ) 16 COOH : axit stearic ; Axit oleic CH 3 C C H H [CH 2 ] 7 [CH 2 ] 7 COOH ! "#$%&' 5 CH 2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2 CH 2 – O – CO – R 3 Ho#&() 2: Tính chất vật lý. GV cho t nc của triolein ( C 3 H 5 (OCOC 17 H 33 ) 3 ) là -5,5 o C và Tristearin ( C 3 H 5 (OCOC 17 H 35 ) 3 ) là 71,5 o C HS thảo luận để suy ra - thành phần nào trong phân tử có ảnh hưởng tới trạng thái rắn hay lỏng của chất béo đó. - tỉ trọng, khả năng hòa tan trong nước và dung môi khác HS trình bày, GV bổ sung thêm - Mỡ động vật thường chứa axit béo với gốc R no. - Dầu thực vật thường chứa axit béo với gốc R không no Ho#&() 3: Tính chất hóa học. GV từ CTCT của chất béo em suy ra các phản ứng hóa học xảy ra ở các nhóm chức và ở gốc các axit béo. Viết các ptpu minh họa. HS thảo luận (phản ứng đặc trưng của este là gì?) và trình bày. GV nhận xét và bổ sung. Ho#&() 4: Vai trò của chất béo. GV hướng dẫn HS đọc sgk. Cơ thể chúng ta hấp thu chất béo như thế nào? Chất béo có tác dụng như thế nào đối với cơ thể chúng ta? Chúng ta nên sử dụng chất béo ntn? (lm sinh học) GV có thể sưu tầm hình vẽ, tranh hay mẫu vật để minh họa các ứng dụng của chất béo. Ho#&() 5 : Củng cố. Bài tập 1, 2 SGK. Axit linoleic. CH 3 COOH C CH 2 H C C H H [CH 2 ] 7 [CH 2 ] 4 C H 3/ Trạng thái tự nhiên của chất béo : Có trong dầu, mở của thực động vật: mỡ động vật: (chất béo rắn) ; dầu thực vật (chất béo lỏng) /9:;&:<. 1/Tính chất vật lý: - ở nhiệt độ thường chất béo ở trạng thái rắn hoặc lỏng…. - nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Dễ nóng chảy 2/ Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân: Trong môi trương axit chất béo bị thủy phân tạo ra glixerol và các axit béo: + 3 H 2 O + b) Phản ứng xà phòng hóa Xà phòng Glixerol. c) Phản ứng hidro hóa: Với chất béo có gốc axit béo không no tác dụng với hidro ở nhiệt độ và áp suất cao: Triolein (lỏng) tristearin (rắn). d) Phản ứng oxi hóa: Nối đôi C=C ở gốc không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit.=> đó là nguyên nhân gây ra hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi. III. Vai trò của chất béo 1/ Vai trò của chất béo trong cơ thể. (sgk) 2/ Ứng dụng trong CN. SGK +,! - HS làm bt sgk trang 12,13. - Chuẩn bị bài ”chất giặt rửa”. .)=>34: Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày 067 ! "#$%&' 6 CH 2 – O – CO – R 1 CH– O – CO – R 2 CH 2 – O – CO – R 3 H + , t o R 1 COOH R 2 COOH R 3 COOH CH 2 - OH CH – OH CH 2 - OH Tuần: 3 Tiết: 6 Ngày soạn: 30/08/2008 ;&: 1/ Kiến thức: - Khái niệm về chất giặt rửa và tính chất giặt rửa. - Thành phần, cấu tạo, tính chất của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. - Sử dụng xà phòng và chất tẩy rửa một cách hợp lý. 2/ Kĩ năng: Vận dụng sự hiểu biết về cấu trúc phân tử chất giặt rửa; vận dụng cơ chế hoạt động của chất giặt rửa để giải thích khả năng làm sạch của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. - Mẫu vật: xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp. - TN: so sánh tính tan trong nước của CH 3 COONa và dầu hỏa. - Mô hình phân tử C 17 H 35 COONa. - Hình vẽ lớn minh họa cơ chế hoạt động của chất giặt rửa tổng hợp. .Nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan. /01!". #&()*GV+HS ),- ?- hay @A (phiên âm từ tiếng Pháp savon): #&()B: Vào bài GV : Chất giặt rửa là gì? Tại sao chất giặt rửa lại có tác dụng làm sạch vết bẩn? #&()C. GV: Yêu cầu HS đọc SGK, thảo luận và trả lời câu hỏi vào phiếu học tập. • Chất giặt rửa là gì ? • Nguồn gốc các chất giặt rửa? #&()D. GV: Yêu cầu HS đọc SGK để rút ra các khái niệm và cho VD tương ứng • Chất tẩy màu • Chất ưa nước • Chất kị nước HS : thảo luận *GV bổ sung cho hoàn chỉnh và chú ý cho HS dung môi tan tốt của chất kị nước và chất ưa nước. *GV yêu cầu HS quan sát H 1.3 SGKđể rút ra câu trúc phân tử. *GV cho HS đọc SGK tìm hiểu cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. I. 234#9:;&:,7E&: 1/ Khái niệm chất giặt rửa: Chất giặt rửa là những chất khi dùng với nước có tác dụng làm sạch các chất bẩn bám lên các vật rắn mà không gây ra các puhh với các chất đó. Hỗn hợp muối Na(hoặc kali) của các axit béo được gọi là xà phòng. Chất tẩy rửa tổng hợp: được tổng hợp từ các sản phẩm dầu mỏ, sau đó cho axit này phản ứng với Na 2 CO 3 ta được muối natri của nó R-SO 3 Na 2/ Tính chất giặt rửa. a) Một số khái niệm liên quan: - Chất tẩy màu: làm sạch các chất bẩn nhờ pư hh (nước Javen, SO 2 ) - Chất ưa nước: là những chất tan tốt trong nước (metanol, etanol, axit axetic, muối axetat của kim loại kiềm . ), thường kị dầu mỡ. - Chất kị nước: là những chất hầu như không tan trong nước (hidrocacbon, dx halogen . . .), thường ưa dầu mỡ. b) Đặc điểm cấu trúc phân tử của muối natri của axit béo. C O . . . . . . ( - ) N a ( + ) O Gồm: đầu ưa nước : COO - Na + nối với đuôi kị nước nhưng ưa dầu mỡ là nhóm - C x H y ( thường x ≥ 15) c) Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa. - Đuôi ưa dầu mỡ thâm nhập vào vết bẩn, trong khi đó đầu ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước. Kết quả là vết bẩn bị phân chia thành ! "#$%&' 7 *GV bổ sung và khẳng định kết quả. #&()F. *GV cho HS làm việc theo nhóm, từng nhóm báo cáo để rút ra phương thức sản xuất xà phòng. cho biết thành phần chính của Xà phòng? Cách sử dụng? *GV bổ sung ưu và nhược điểm của xà phòng? #&(8G. *GV yêu cầu HS đọc SGK và trả lời câu hỏi: - chất giặt rửa tổng hợp được điều chế từ đâu? - chúng có tính chất như thế nào? - tại sao cần sản xuất chất giặt rửa tổng hợp *GV yêu cầu HS đọc SGK và cho biếtt thành phần, ưu và nhược điểm của chất giặt rửa tổng hợp so với xà phòng? * HS: trả lời #&()H.;I: GV: làm TN bài tập 5 - hướng dẫn làm BT 4 SGK các hạt rất nhỏ, tách ra khỏi vật và được giữ chặt bởi các phân tử natri stearat, rồi bị rửa trôi đi. ?- 1/ Sản xuất xà phòng. • Xà phòng thường (muối Na/K của axit béo) : , người ta đun nóng chất béo với dung dịch kiềm ở nhiệt độ và áp suất cao. Hỗn hợp các muối natri (xà phòng) sinh ra ở trạng thái keo. Muốn tách xà phòng ra khỏi hỗn hợp nước và glixerin, phải cho thêm muối ăn vào và làm lạnh. Xà phòng được thêm phụ gia và ép thành bánh. • Xà phòng tổng hợp: oxi hóa parafin của dầu mỏ nhờ oxi không khí, ở nhiệt độ cao, có muối mangan xúc tác, rồi trung hòa axit sinh ra bằng NaOH. R-CH 2 -CH 2 -R’ → R-COOH + R’-COOH → R-COONa + R’-COONa. 2/ Thành phần của xà phòng và sử dụng xà phòng. • thành phần chính: muối natri/kali của các axit béo (C 17 H 35 COONa, C 15 H 31 COONa, C 17 H 33 COONa . . .) • phụ gia: chất màu, chất thơm. • Ưu điểm: không gây hại cho da, cho môi trường. • Nhược điểm: khi dùng với nước cứng (có nhiều ion Mg 2+, Ca 2+ ) tạo kết tủa canxi axetat, canxi panmitat . . . làm giảm tác dụng giặt rửa và ảnh hưởng đến chất lượng vải sợi. :,7E&0J. 1/ Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp - Điều chế từ các sản phẩm của dầu mỏ - Người ta tổng hợp nhiều chất có tính chất giặt rửa tương tự xà phòng, gọi là chất giặt rửa tổng hợp 2. Thành phần và sử dụng các chế phẩm từ chất giặt rửa tổng hợp: Thành phần: + Chất giặt rửa tổng hợp + Chất thơm + Chất màu + Chất tẩy trắng: NaClO (có hại cho da) - Ưu điểm: Dùng được với nước cứng - Nhược điểm: trong phân tử có chứa gốc hiđrocacbon phân nhánh, khó phân huỷ gây ô nhiiễm môi trường. +,! - HS làm bt sgk trang 16. - Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ Ký duyệt của tổ trưởng CM Ngày ! "#$%&' 8 01 Tuần: 4 Tiết: 7, 8 Ngày soạn: 10/09/2008 !!" #$% &'( !) !!" I .Mục tiêu: 1. Kiến thức: Sự chuyển hóa giữa các loại hydrocacbon và các dẫn xuất của hydrocacbon 2. Kó năng: viết phương trình chuyển hóa giữa các chất Từ hydrocacbon điều chế các dẫn xuất của chúng II. Chuẩn bò: bản phóng to sơ đồ chuyển hóa. HS nghiên cứu trước bài học. III. Phương pháp: thảo luận, từ những kiến thức đã học về hidrocacbon và các dx suy ra mối liên hệ giữa các chất. IV. Tổ chức dạy học. #&()*GV+HS ),- Ho#t ()ng 1: +Xem sơ đồ chuyển hóa nêu mối liên quan giữa các loai hydro cacbon và cách chuyển hóa. +Cách chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm +Cách chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no Ho#t ()ng 2: + Từ hydrocacbon cho biết cách chuyển hóa thành ancol, andehit, axit,este. I- Mối liên hệ giữa các hidrocacbon. 1. Chuyển hiđrocacbon no thành không no và thơm a) Phương pháp đehiđro hóa C n H 2n – 6 C n H 2n + 2 C n H 2n C n H 2n - 2 b) Phương pháp cracking C n H 2n + 2 C x H 2x + 2 + C y H 2y ( x + y = n) 2. Chuyển hiđrocacbon không no và thơm thành no a) Phương pháp hiđro hóa không hoàn toàn R – C ≡ C – R’ R – C = C – R’ RCH 2 CH 2 R’ b) Phương pháp hiđro hóa hoàn toàn C n H 2(n - x) + (x + 1) H 2 0 ,Ni t → C x H 2x + 2 ( x = 1, 2) C n H 2n – 6 + 3H 2 0 ,Ni t → C n H 2n aren xicloankan II. Mối liên hệ giữa các hidrocacbon và DX hidrocacbon chứa oxi 1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan, anken, aren ở nhiệt độ ! "#$%&' 9 xt, t 0 Pd/PbCO 3 , t 0 +H 2 Ni, t 0 +H 2 -4H 2 xt, t 0 xt, t 0 xt, t 0 H 2 + Cách chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi + Cách chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen + Cách chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi Ho#t ()ng cho học sinh thảo luận sơ đồ trang 20 sgk cao với xúc tác thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi. Thí dụ : R - CH 2 - CH 2 - R’ 0 2 , ,O xt t+ → R - COOH + R’- COOH b) Hiđrat hóa anken thành ancol R – CH = CH 2 + H 2 O 0 , ,H t p + → R - CH(OH) - CH 3 c) Hiđrat hóa ankin thành anđehyt hoặc xeton R – C ≡ C – R’ 0 2 , ,H O t xt+ → [R – CH = C(OH) – R’] RCH 2 COR’ 2. Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen a) Thế nguyên tử H bằng nguyên tử halogen rồi thủy phân R - H 0 2 , ,( )X as t+ → R - X 0 2 , ,NaOH H O t+ → R - OH Ar - H 2 ,X Fe+ → Ar - X 0 , ,NaOH p t+ → Ar - OH b) Cộng halogen hoặc hiđrohalogenua vào hiđrocacbon không no rồi thủy phân R – CH = CH 2 HX+ → R - CHX - CH 3 0 2 , ,NaOH H O t+ → R - CH(OH) - CH 3 3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a) Tách nước từ ancol thành anken H - C - C - OH C = C b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken CH - CX C = C 4. Chuyển hóa giữa các dẫn xuất chứa oxi a) Phương pháp oxi hóa Oxi hóa nhẹ ancol bậc I, bậc II thì được anđehyt, xeton. Oxi hóa mạnh các dẫn xuất chứa oxi thì được axit cacboxylic : RCH 2 OH 0 ,CuO t+ → RCHO [ ]O → RCOOH RCHOHR’ 0 ,CuO t+ → RCOR’ b) Phương pháp khử - Khử anđehyt, xeton thành ancol : RCOR’ + H 2 0 ,Ni t → RCHOHR’ - Khử este thành ancol : RCOOR’ 0 4 ,LiAlH t → RCH 2 OH + R’OH c) Este hóa và thủy phân este RCOOH + R’OH RCOOR’+ H 2 O III- sơ đồ biểu diễn mối quan hệ giữa ! "#$%&' 10 H 2 SO 4 , 170 0 C KOH/C 2 H 5 OH, t 0 H + , t 0 [...]... khai khã chÞu , dƠ tan trong níc C¸c amin ®ång ®¼ng cao h¬n lµ nh÷ng chÊt láng hc r¾n, ®é tan trong (SGK) -HS nghiªn cøu SGK, cho biÕt c¸c tÝnh chÊt níc gi¶m dÇn theo chiỊu t¨ng 0cđa khèi lỵng ph©n tư vËt lÝ ®Ỉc trng cđa amin vµ chÊt tiªu biĨu lµ Anilin lµ chÊt láng , s«i ë 184 C, kh«ng mµu rất đéc, Ýt tan trong níc , tan trong etanol, benzen §Ĩ l©u trong anilin kh«ng khÝ, anilin chun sang mµu n©u ®en... nhãm -CHO vµ kh«ng cßn -OH hemixetan tù do nªn kh«ng cßn d¹ng m¹ch hë V× vËy saccaroz¬ chØ cßn tÝnh chÊt cđa ancol ®a chøc vµ ®Ỉc biƯt cã ph¶n øng thủ ph©n cđa ®isaccarit 1 Ph¶n øng thủ ph©n C12H22O11+ H2O → C6H12O6 + C6H12O6 Glucoz¬ Fructoz¬ 2 Ph¶n øng cđa ancol ®a chøc a) Ph¶n øng víi Cu(OH)2 - ThÝ nghiƯm: sgk - HiƯn tỵng: kÕt tđa Cu(OH)2 tan ra cho dung dÞch mµu xanh lam - Gi¶i thÝch: saccaroz¬ cã... cøu SGK cho biÕt CTCT cđa 4 4 OH OH mantoz¬ O HO 2 OH 2 * HS so s¸nh cÊu t¹o ph©n tư cđa saccaroz¬ vµ 3 3 H OH H OH mantoz¬ Tõ cÊu t¹o ph©n tư cđa matoz¬, HS dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mantoz¬ - TÝnh chÊt: Ho¹t ®éng 7 1.TÝnh chÊt cđa poliancol gièng saccaroz¬, t¸c Cđng cè : so s¸nh cÊu t¹o , tÝnh chÊt cđa dơng víi Cu(OH)2 cho phøc ®ång mantoz¬ saccaroz¬ vµ mantoz¬ 2 Cã tÝnh khư t¬ng tù Glucoz¬ Bt... ®ã sơc CO2 vµo - Gi¶i thÝch: dung dÞch thu ®ỵc * GV Cho HS biÕt øng dơng quan träng cđa c¸c C12H22O11+Ca(OH)2+H2O→C12H22O11.CaO 2H2O GV: Võ Phạm Nhật Tú 16 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà ph¶n øng trªn trong c«ng nghiƯp s¶n xt ®êng C12H22O11.CaO 2H2O + CO2→ (TÝnh chÊt nµy ®ỵc ¸p dơng trong viƯc tinh chÕ C12H22O11 + CaCO3+ 2 H2O ®êng) Ho¹t ®éng 4 * HS gi¶i thÝch hiƯn tỵng thùc tÕ,... lo·ng ViÕt tinh bột hoặc vào mặt cắt của củ khoai lang PTHH + Hiện tượng : Dung dòch hồ tinh bột trong ống nghiệm - Cho biÕt s¬ ®å tãm t¾t qu¸ tr×nh thủ cũng như mặt cắt của củ khoai lang đều nhuốm màu xanh ph©n tinh bét x¶y ra nhê enzim * GV biĨu diƠn: tím Khi đun nóng,màu xanh tím biến mất, khi để nguội - ThÝ nghiƯm gi÷a dung dÞch I2 vµ dung màu xanh tím lại xuất hiện dÞch tinh bét ë nhiƯt ®é thêng,... bột hấp thụ iot tạo ra màu xanh tím Khi đun nóng,iot bò giải phóng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh tím đó Khi để nguội, iot bò hấp thụ trở lại làm dung dòch có màu xanh tím Phản ứng này được dùng đề nhận ra tinh bột bằng iot và ngược lại IV Sù chun hãa tinh bét trong c¬ thĨ H 2O H 2O H 2O Tinh bét →§ extrin → Mantozo → glucozo α - amilaza β - amilaza mantaza Glucozo → CO 2 +... bËc cđa amin -amin bËc 1: R-NH2 ; C2H5NH2 -amin bËc 2: R –NH –R -amin bËc 3: R –N –R R 3 Danh ph¸p * GV yªu cÇu HS xem b¶ng 3.1 SGK tõ ®ã cho biÕt: C¸ch gäi tªn theo danh ph¸p gèc-chøc: - c¸ch gäi tªn amin theo danh ph¸p gèc-chøc Tªn gèc hidrocacbon + amin - c¸ch gäi tªn theo danh ph¸p thay thÕ C¸ch gäi tªn theo danh ph¸p thay thÕ: N-tªn gèc + tªn hidrocacbon + chØ sè +amin hidrocacbon chÝnh Tªn th«ng... thÝch: saccaroz¬ cã nhiỊu nhãm -OH kỊ Ho¹t ®éng 3 nhau * HS quan s¸t GV biĨu diƠn cđa dung dÞch 2C12H22O11+ Cu(OH)2→ Cu(C12H21O11)2 + 2H2O saccaroz¬ víi Cu(OH)2 ë nhiƯt ®é thêng, nªu hiƯn tỵng, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b) Ph¶n øng víi Ca(OH)2 - ThÝ nghiƯm vµ hiƯn tỵng: saccaroz¬ hoµ tan hÕt vÈn ®ơc Khi sơc khÝ CO vµo dung dÞch canxi * HS nghiªn cøu sgk ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng saccarat... hiệu halogenua ViÕt PTHH c) Ph¶n øng ankyl ho¸ Ho¹t ®éng 5 * GV yªu cÇu: GV: Võ Phạm Nhật Tú 0 C2H5NH2 + CH3I → C2H5NHCH3 + HI 28 Giáo án hóa học – Lớp 12 – Nâng cao Trường THPT ĐăkHà - HS quan s¸t GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm t¸c dơng cđa anilin víi níc Br2, nªu c¸c hiƯn tỵng x¶y ra, viÕt PTHH - Gi¶i thÝch t¹i sao nguyªn tư Brom l¹i thÕ vµo 3 vÞ trÝ 2, 4, 6 trong ph©n tư anilin - Nªu ý nghÜa cđa ph¶n øng... của amino axit - Quan sát, giải thích các thí nghiệm chứng minh II Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hóa chất: dung dịch glyxin 10%, axit glutamic, dung dịch NaOH 10%, CH3COOH tinh khiết - Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học III Phương pháp: trực quan, đàm thoại, thảo luận IV Tiến trình lên lớp Hoạt động của GV và HS Hoạt động 1: định nghĩa, cấu tạo phân tử và danh pháp - HS nghiên . củ khoai lang. + Hiện tượng : Dung dòch hồ tinh bột trong ống nghiệm cũng như mặt cắt của củ khoai lang đều nhuốm màu xanh tím. Khi đun nóng,màu xanh tím biến mất, khi để nguội màu xanh tím lại. xicloankan II. Mối liên hệ giữa các hidrocacbon và DX hidrocacbon chứa oxi 1. Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều kiện thích hợp: Oxi hóa ankan,. CH 3 3. Chuyển ancol và dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon a) Tách nước từ ancol thành anken H - C - C - OH C = C b) Tách hiđrohalogenua từ dẫn xuất halogen thành anken CH - CX