sở gd & đt bắc ninh tr ờng thpt quế võ 1 ( Đề thi gồm có 01 trang) đề thi chọn học sinh giỏi cấp trờng năm học 2009-2010 Môn : Hóa học Khối: 12 Thời gian 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu I: ( 2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ no đơn chức (chứa các nguyên tố C,H,O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2 M thu đợc một muối và một rợu. Đun nóng lợng rợu thu đợc ở trên với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C tạo ra 369,6 ml olefin khí ở 27,3 0 C và 1 atm. Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng hỗn hợp A ở trên rồi cho sản phẩm qua bình đựng CaO d thì khối l- ợng bình tăng thêm 7,75 g. 1.Tìm công thức cấu tạo của hai chất hữu cơ trong A. 2. Tính thành phần % số mol của các chất hữu cơ trong A ? Câu II : (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ dãy chuyển hoá sau: C 5 H 6 O 4 + NaOH (A) + (B) + (C) A + H 2 SO 4 (D) + Na 2 SO 4 A + NaOH CaO, t o (E) + (F) C + E G C + Ag 2 O NH 3 (H) + Ag D + Ag 2 O NH 3 (I) + (K) + Ag H + NaOH (L) + K L t o M + F Câu III: (2 điểm) Dùng 16,8 lít không khí ở điều kiện tiêu chuẩn (oxi chiếm 20% và nitơ chiếm 80% thể tích) để đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam hỗn hợp A gồm 2 amino axit kế tiếp có công thức tổng quát C n H 2n+1 O 2 N. Hỗn hợp thu đợc sau phản ứng đem làm khô đợc hỗn hợp khí B. Cho B qua dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 9,5 gam kết tủa. Tìm công thức cấu tạo và khối lợng của 2 amino axit. Nếu cho khí B vào bình dung tích 16,8 lít, nhiệt độ 136,5 o C thì áp suất trong bình là bao nhiêu? Cho biết amino axit khi đốt cháy tạo khí nitơ. Câu IV: (2 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lit khí H 2 (đktc). Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 trong dung dịch C. 2. Cho 6 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HNO 3 và H 2 SO 4 , thu đợc 5,88 g hỗn hợp B (gồm NO 2 , khí D ), có thể tích 2,688 lit(đktc). Tính khối lợng muối khan thu đợc Câu V :(2 điểm) Điện phân 250 gam dung dịch CuSO 4 8 % , đến khi nồng độ CuSO 4 trong dung dịch giảm đi và bằng một nửa so với trớc phản ứng thì dừng lại. 1. Tính kim loại bám trên catot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) ? 2. Gỉa sử dung dịch sau khi điện phân có thể tích 250 ml cho tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH) 2 0,154M thì thu đợc dung dịch có pH bằng bao nhiêu? .Hờt (Thi sinh khụng c s dung tai liờu trong khi lam bai) §¸P ¸N THI HäC SINH GIáI HãA 12. Câu 1 n NaOH = 0,02 .2 = 0,04 (mol) n olefin = RT PV = )2733,27.(4,22 273.3696,0 + = 0,015 mol 0,25 a) Hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ no, đơn chức chứa các nguyên tố C,H,O tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đợc 1 muối và 1 ancol A có thể là : 1 axit và 1 ancol,1 este và 1 ancol hoặc 1 este và 1 axit 0,25 TH 1 : A là 1 axit và 1 ancol Gọi CTPT của axit: C n H 2n+1 COOH - - - - - - - - - - - - - - ancol : C m H 2m+1 OH (đk: n 0 , m 1) C n H 2n+1 COOH + NaOH C n H 2n+1 C OONa + H 2 O (1) 0,04 mol 0,04 mol C m H 2m+1 OH 0,42 tdSOH C m H 2m + H 2 O 0,015 mol 0,015mol - Viết phơng trình đốt cháy, lập phơng trình liên quan giữa n , m dựa vào khối lợng H 2 O và CO 2 5 2,48 0,93 n m = Không có nghiệm phù hợp Loại TH 2 : A là 1 este và 1 ancol có gốc trùng với gốc của ancol trong este. Gọi CTPT của este: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 - - - - - - - - - - - - - - ancol : C m H 2m+1 OH (đk: n 0 , m 1) C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + NaOH C n H 2n+1 C OONa +C m H 2m+1 OH(1) 0,04 mol 0,04 mol C m H 2m+1 OH 0,42 tdSOH C m H 2m + H 2 O 0,04mol 0,015mol ==> n ancol (1) > n olefin ( loại) 0.25 0,25 TH 3 : A là 1 este và 1 axit có gốc trùng với gốc axit trong este. Gọi CTPT của este: C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 : x mol - - - - - - - - - - - - - - axit : C n H 2n+1 COOH : y mol (đk: n 0 , m 1) C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + NaOH C n H 2n+1 COONa +C m H 2m+1 OH 0,015 0,015 0,015 C n H 2n+1 COOH + NaOH C n H 2n+1 COONa + H 2 O 0,025 0,025 C m H 2m+1 OH 0,42 tdSOH C m H 2m + H 2 O 0,015mol 0,015mol 0,25 Viết phơng trình đốt cháy, lập phơng trình liên quan giữa n , m dựa vào khối lợng H 2 O và CO 2 8n + 3m = 17 Lập bảng giá trị đợc : n=1, m=3 0,25 CTPT của hai chất là: CH 3 COOC 3 H 7 (Viết 2 đồng phân) CH 3 COOH 0,25 b). % n este = 37,5 % % n axit = 62,5 % 0,25 Câu 2 Viết đúng mỗi phơng trình phản ứng A: HCOONa; B: CH 2 OHCOONa; C: CH 3 CHO; D: HCOOH; E: H 2 ; F: Na 2 CO 3 ; G: C 2 H 5 OH; H: CH 3 COOH; I: CO 2 ; L: CH 3 COONa; M: CH 3 COCH 3 ; K: H 2 O 0,25 Câu 3 + Gọi n là số nguyên tử C trung bình trong 2 phân tử aminoaxit, CTPT chung là: C n H 2 n +1 O 2 N: x mol. Viết các PTP , lập hệ phơng trình và giải hệ phơng trình (14 n + 47)x = 3.21 x = 0,04 9,5 0,095 100 nx = = n = 2,375 0,5 Hä t£n ng¦êI tæ hîP NguyÔn V¨n Tïng . sở gd & đt bắc ninh tr ờng thpt quế võ 1 ( Đề thi gồm có 01 trang) đề thi chọn học sinh giỏi cấp trờng năm học 2009- 2010 Môn : Hóa học Khối: 12 Thời gian 150 phút