ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2, NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN THI: HÓA HỌC 12 TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1 CÓ ĐÁP ÁN

TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2, NĂM HỌC 2012 - 2013 - MƠN THI: HĨA HỌC 12 (Thời gian làm bài: 90 phút) Đề thi gồm có 04 trang (GV NH2) ĐỀ SỐ: 157 Họ tên thí sinh: SBD: Cho biết khối lượng nguyên tử nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Be = (Thớ sinh ko dựng tài liệu, kể bảng Tuần hoàn) Câu 1: Cho chất sau: glucozơ, glixerol, fructozơ, mantozơ, C2H5OH, HCOOH, C2H2, HCOOCH3, phenol, C6H5CHO, axit oxalic, axit picric Số chất cú phản ứng bạc là: A B C D Câu 2: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: K2O Al2O3 ; Cu Fe2(SO4)3; CaCl2 Na2CO3; Ca KHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu tím Hai muối X, Y A CaCO3, KNO3 B Cu(NO3)2, KNO3 C KMnO4, KNO3 D KNO3, NaNO3 Câu 4: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HBr < HI < HCl < HF D HCl < HBr < HI < HF Câu 5: Hũa tan oxit kim loại húa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch A có nồng độ 33,33% Xác định ơxit trên? A CuO B MgO C CaO D ZnO Câu 6: Khi cho 356kg chất béo trung tính, phản ứng vừa đủ với 240kg dung dịch NaOH 20%, giả sử phản ứng hoàn toàn Khối lượng (kg) xà pḥng72% thu là: 1 A 559,2 B 510 C 376,2 D 367,2 Câu 7: Hai chất X Y cú cựng cụng thức phõn tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hồ tan CaCO3 Cơng thức X, Y là: A HCOOCH3, HOCH2CHO B CH3COOH, HOCH2CHO C HOCH2CHO, CH3COOH D HCOOCH3, CH3COOH Câu 8: Cho dóy cỏc hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, m-HO-C6H4-CH2OH, p-HO-C6H4COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, p-HCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Cú bao nhiờu chất dóy thỏa đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tỏc dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 9: Cho cỏc dung dịch: HCl(X1); KNO3(X2); HCl +KNO3(X3); Fe2(SO4)3(X4) Dung dịch hồ tan bột Cu? A X1, X2, X3, X4 B X3, X2 C X1, X4, X2 D X3, X4 Câu 10: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với cụng thức phõn tử X A B C D 11 Câu 11: Cho cỏc chất sau: CH CH OH (1); CH COOH (2); HCOOC H (3) Thứ tự nhiệt độ sôi giảm 3 dần A (2);(1);(3) B (3);(1);(2) C (1);(2);(3) D (2);(3);(1) Câu 12: P/biệt ba chất lỏng riờng biệt phenol, dd CH3COOH, dd CH2=CH-COOH thuốc thử riờng biệt là: A dd AgNO3/NH3 B Dung dịch quỳ tím C nước brom D dd Na2CO3 Câu 13: Phõn tử oxit R2O có tổng số 66 hạt p, n, e số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Xác định công thức oxit A CO2 B N2O C Na2O D SiO2 Câu 14: Phát biểu sau sai? A Số nguyên tử hidro phân tử este đơn đa chức số chẵn B Sản phẩm phản ứng xà phũng húa chất bộo axit bộo glixerol C Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối D Trong cụng nghiệp cú thể chuyển húa chất bộo lỏng thành chất bộo rắn 2 Câu 15: Cho 16,2 gam hỗn hợp gồm este metylaxetat este etylaxetat tỏc dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M thỡ vừa đủ Thành phần % theo khối lượng este metylaxetat là: A 81,2% B 54,32% C 45,68% D 18,8% Câu 16: Cho chất: axetilen, vinylaxetilen, metylxiclopropan, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan xiclopentan Trong chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom A B C D Câu 17: Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe 1,344 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thỡ lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 0,356 B 35,6 C 386 D 356 Câu 18: Vinyl axetat điều chế phản ứng A Axit axetic với etilen B axit axetic với axetilen C axit axetic với ancol vinylic D axit axetic với vinyl clorua Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,15 gam Al dung dịch HNO3 loóng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khớ Y so với khớ H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 106,65 B 45,63 C 95,85 D 103,95 Câu 20: Trong chất béo ln có lượng axit béo tự Để trung hũa lượng axit beó tự có 16g chất béo cần 20,0 ml dung dịch KOH 0,1M Tính số axit mẫu chất bộo trờn A B 5,6 C D Câu 21: Tính khối lượng HCl bị oxi hoỏ MnO2, biết khớ Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI A 7,3g B 1,825g C 14,6g D 3,65g Câu 22: Cho cỏc nguyờn tử ion sau: 17 Cl ; 18 Ar; 2+ 26 Fe ; 3+ 2− 24Cr ; 16 S ; 12 Mg ; 2+ 2+ 25 Mn ; Be ; 3+ 3+ 21Sc ; 31Ga Số vi hạt cú cấu hỡnh electron trạng thỏi giống khí A B C D Câu 23: Khi cho luồng khí hidro ( có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3 , Fe2O3, MgO, CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn c̣n lại ống nghiệm gồm A Al, Fe, Mg, Cu B Al2O3, Fe, MgO, Cu C Al2O3, Fe2O3, Mg, Cu D Al2O3, Fe, Mg, Cu Câu 24: Cho cỏc phản ứng sau: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 ↑ (3) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion A Mn2+; Fe3+; Ag+; NO3-(H+) B NO3-(H+), Mn2+; Fe3+; Ag+ C NO3-(H+), Ag+; Fe3+; Mn2+ D Mn2+; Fe3+; NO3-(H+), Ag+ Câu 25: Khi cho 100ml d/dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl d/dịch dựng A 0,75M B 0,25M C 0,5M D 1,0M Câu 26: Ngâm 3,2 gam bột đồng vào dung dịch chứa đồng thời 0,02 mol H2SO4 0,04 mol HNO3 thỡ thể tớch khớ NO (ở đktc) thu tối đa A 896 ml B 224 ml C 448 ml D 560 ml Câu 27: Phỏt biểu khụng là: + A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH cũn tồn dạng ion lưỡng cực H3N CH2COO B Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) C Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị D Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl Câu 28: Cho phương trỡnh hoỏ học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) t xt , 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận tăng A 27 B C 81 D Câu 29: Cho 3,87 gam hỗn hợp kim loại Al Mg vào 250 ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5 M thu dung dịch B 4,368 lít khí H2(đktc) Cho dung dịch B tỏc dụng với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1 M Thể tích dung dịch B cần thiết để tác dụng với dung dịch A cho kết tủa lớn A 1,475 lớt B 2,75 lớt C 1,2 lớt D 1,25 lớt Câu 30: Cho 10,92 gam Fe vào 600 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 1,28 C 6,4 D 9,6 Câu 31: Cú bao nhiờu chất tạo kết tủa với khớ H2S cỏc chất sau: FeCl2 , FeCl3 , ZnCl2, CuSO4, Al2(SO4)3? A B C D 4 Câu 32: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loóng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO Câu 33: Cho hợp chất hữu cơ: (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol khơng no (có liên kết đơi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit khơng no (có liên kết đơi C=C), đơn chức Dóy gồm cỏc chất đốt cháy hồn tồn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (1), (3), (5), (6), (8) D (2), (3), (5), (7), (9) Câu 34: Cho phương trỡnh phản ứng: Fe3O4 + KMnO4 + KHSO4 đ Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số cõn (là số nguyên dương tối giản nhất) H2O cõn trờn A 50 B 48 C 47 D 49 Câu 35: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Số đồng phân mạch hở X A B C D Câu 36: Thực phản ứng lên men a gam tinh bột, toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn tồn vào nước vơi (dư) thu a gam kết tủa Hiệu suất quỏ trỡnh lờn men A 81% B 75% C 90% D 86% Câu 37: Thuỷ phân este X MT axit thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương CT X là: A HCOOCH=CH B CH = CHCOOCH C HCOOCH D CH COOCH=CH Câu 38: Ḥa tan hoàn toàn 14,9 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị II (đứng trước 2H +/H2 dóy điện hóa kim loại ) vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí H2 ( đo đktc) Tên kim loại M đă dùng là: A Magie B Kẽm C Canxi D Cađimi Câu 39: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M thu dung dịch chứa 20,2 gam hỗn hợp muối Nồng độ mol/l dung dịch H3PO4 là: A 1,5M B 1,0M C 1,4M D 1,2M Câu 40: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-CH2OH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 dư thu 0,224 lit khí đktc Mặt khác, 0,04 mol X phản ứng cần 1,12 lít H2, xt Ni, đun nóng Khối lượng CH2=CH-CH2OH X A 1,12 gam B 0,58 gam C 0,60 gam D 1,16 gam Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm chỏy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay đổi nào? A Giảm 7,74 gam B Tăng 7,92 gam C Giảm 7,38 gam D Tăng 2,70 gam Câu 42: Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Tơ visco tơ bán tổng hợp (nhân tạo) C Thủy tinh hữu tạo thành từ phản ứng trùng hợp Metylacrylat D Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N Câu 43: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bỡnh đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thỡ khối lượng dung dịch bỡnh giảm 2,66 gam Cụng thức hai hợp chất hữu X A C2H5COOH C2H5COOCH3 B CH3COOH CH3COOC2H5 C HCOOH HCOOC3H7 D HCOOH HCOOC2H5 Câu 44: Thuốc thử để phân biệt dung dịch không màu đựng riêng biệt lọ nhón AlCl3, Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2, KCl, NH4NO3 dung dịch A BaCl2 B HCl C NaOH D NH3 Câu 45: Đun nóng 2-clo-2-metylbutan với KOH C2H5OH Sản phẩm thu A 3- metylbut-2-en B 2-metylbut-2-en C 2-metylbut-1 en D 3- metylbut-1-en Câu 46: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch nước phenol làm phenolphtalein khụng màu chuyển thành màu hồng 6 B Dóy cỏc chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải C Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen o D Đun ancol etylic 140 C (xỳc tỏc H2SO4 đặc) thu đimetyl ete Câu 47: Thờm từ từ 100g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Phải thêm vào lít dung dịch X lít dung dịch NaOH 1,5M để thu dung dịch có pH = 13? A 1,50 lớt B 1,24 lớt C 1,14 lớt D 3,00 lit Câu 48: Dung dịch X chứa cỏc ion Fe3+, NO , NH , Cl Chia dung dịch X thành phần − + − Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng 6,72 lit khí( đktc) 21,4 gam kết tủa Phần cô cạn thu 56,5 gam muối khan Cho vào phần dung dịch H2SO4 dư hũa tan tối đa m gam Cu tạo khí NO Giá trị m A 28,8 B 25,6 C 32,5 D 35,2 Câu 49: Trong cỏc chất sau Cu, HCl, KOH, Na2SO4, CH3OH/ khí HCl Axit aminoaxetic tác dụng với chất nào? A HCl, KOH, CH3OH/ khớ HCl B KOH, Na2SO4, CH3OH/ khớ HCl C Cu, HCl, KOH, Na2SO4, CH3OH/ khớ HCl D Tất cỏc chất Câu 50: Trong cỏc hợp chất, flo cú số oxi hoỏ -1 cũn clo, brom, iod cú số oxi húa +1; +3; +5; +7 so với clo, brom, iod thỡ A nguyên tử flo có cấu tạo đặc biệt B flo có tính oxi hố mạnh C flo có bán kính ngun tử nhỏ D nguyờn tử flo khụng cú phõn lớp d - HẾT - ĐÁP ÁN CÁC MÃ ĐỀ Mó 157 Mó 321 Mó 435 1A Mó 293 1A 1D 1D 2A 2D 2C 3C 3D 3D 3B 4B 4A 4A 4A 5A 5B 5C 5D 6B 6A 6A 6D 7C 7B 7D 7B 8D 8C 8D 8D 9D 9A 9D 9B 10 B 10 D 10 C 10 A 11 A 11 A 11 D 11 D 12 C 12 B 12 D 12 D 13 B 13 D 13 D 13 C 14 B 14 B 14 B 14 B 15 C 15 D 15 B 15 D 16 A 16 A 16 C 16 D 17 D 17 C 17 A 17 A 18 B 18 B 18 A 18 C 19 D 19 C 19 A 19 B 20 D 20 D 20 C 20 B 21 D 21 A 21 C 21 A 22 D 22 B 22 D 22 D 23 B 23 A 23 B 23 C 24 A 24 A 24 A 24 D 25 C 25 C 25 D 25 B 26 C 26 C 26 D 26 B 27 B 27 C 27 B 27 B 28 A 28 B 28 A 28 D 29 D 29 A 29 A 29 A 30 A 30 D 30 D 30 B 31 C 31 B 31 C 31 A 32 C 32 D 32 A 32 B 33 A 2D 33 A 33 D 33 C 34 D 34 B 34 D 34 A 35 B 35 D 35 A 35 B 36 A 36 A 36 B 36 A 37 A 37 A 37 A 37 A 38 B 38 C 38 D 38 C 39 A 39 A 39 D 39 C 40 B 40 A 40 A 40 A 41 C 41 A 41 C 41 B 42 B 42 C 42 D 42 A 43 D 43 B 43 D 43 B 44 C 44 A 44 C 44 D 45 B 45 B 45 D 45 B 46 B 46 B 46 A 46 C 47 A 47 B 47 A 47 D 48 D 48 A 48 B 48 A 49 A 49 C 49 A 49 C 50 D 50 D 50 D 50 B SỞ GD - ĐT HÀ TĨNH Trường THPT Hà Huy Tập ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM HỌC 2012- 2013 Mơn thi: HỐ HỌC ( Thời gian làm bài: 90 phút) Mã đề thi 102 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24 ; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG [40 câu] Câu Ion M2+ có tổng số hạt proton, electron, nơtron, 80 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Trong bảng tuần hồn M thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIIB D D Chu kì 4, nhóm IIA Câu Cho phản ứng CO(k) + H2O(k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) + ∆H X5 [CH2]4(COOC2H5)2 = 202 Câu 21: Cho 500ml dung dịch Ba (OH) 0,1M vào V ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 22: Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Câu 23: Hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X thu isopentan Số cơng thức cấu tạo có X A 29 B C D 29 HD: Các cấu tạo có: C=C(CH3)-C-C; C-C(CH3)=C-C; C-C(CH3)-C=C; C=C(CH3)-C=C; C-C(CH3)=C=C; ≡ C-C(CH3)C C; C=C(CH3)-C C, ≡ Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH) Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Câu 25: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 26: Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axít dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 27: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 28: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron 30 30 D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron HD : X S, Y Cl Câu 29: Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, pHCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 30: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam Câu 31: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm anken kết tiếp dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hồn tồn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 6/13 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y A 46,43% B 31,58% C 10,88% D 7,89% Câu 32: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 33: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 35: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 36: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 31 31 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 37: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ nilon-6,6 D Tơ xenlulozơ axetat Câu 38: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 87,18% C 65,75% D 88,52% Câu 39: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag (e) Saccarazơ có cấu tạo mạch vòng Số phát biểu A B C D Câu 40: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Câu 42: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m 32 32 A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol X tạo 0,4 mol CO 0,5 mol H2O X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chất Y Nhận xét sau với X? A X làm màu nước brom B Trong X có hai nhóm –OH liên kết với hai nguyên tử cacbon bậc hai C Trong X có ba nhóm –CH3 D Hiđrat hóa but-2-en thu X HD: X CH3-CHOH-CHOH-CH3 Câu 44: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+  H2S A B C D Câu 45: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH  X + Y (b) X + H2SO4 (loãng)  Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư)  F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO HD: H-COO-CH=CH2 + NaOH  H-COONa (X) + CH3-CHO (Y)  H-COOH (Z),  (NH4)2CO3 (F) CH3COONH4(F) Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 HD: Do dư KL (Ag, Fe) nên Mg, AgNO3 hết, tạo muối Fe2+ Câu 47: Số amin bậc có cơng thức phân tử C3H9N A B C D HD: CH3-CH2-NH2 CH3-CHNH2-CH3 33 33 Câu 48: Nhận xét sau không đúng? A B C D HD: Al Crom kim loại cứng tất kim loại Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ → AlCl3, Cr → CrCl2, Câu 49: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa A 70% B 60% C 50% D 80% Câu 50: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? ε A axit α-aminoglutaric B Axit α, -điaminocaproic C Axit α-aminopropionic D Axit aminoaxetic HD: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho dãy chất : cumen, stiren, isopren, xiclohexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch brom A B C D Câu 52: Khử este no, đơn chức, mạch hở X LiAlH4, thu ancol Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu tổng khối lượng CO2 H2O A 24,8 gam B 28,4 gam C 16,8 gam D 18,6 gam Câu 53: Có chất sau : keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoniaxetat; nhựa novolac Trong chất trên, có chất mà phân tử chúng có chứa nhóm –NH-CO-? A B C D Câu 54: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ (c) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (d) Glucozơ làm màu nước brom Số phát biểu là: A 34 B C D 34 Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3Cl KCN  → + H 3O  → t0 X Y Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3NH2, CH3COOH B CH3NH2, CH3COONH4 C CH3CN, CH3COOHD CH3CN, CH3CHO Câu 56: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 57 : Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03 M CH3COONa 0,01 M Biết 25 0C, Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C A 6,28 B 4,76 C 4,28 D 4,04 Câu 58: Cho phát biểu sau Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 59: Nhận xét sau không A B C D SO3 CrO3 oxit axit Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử BaSO4 BaCrO4 không tan nước Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử E Ag + / Ag = +0,80V 0 E pin ( Zn −Cu ) = 1,10V ; EZn2+ / Zn = −0, 76V Câu 60 : Cho điện hóa Cu-Ag A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V Suất điện động chuẩn pin D 1,14 V ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi : HOÁ Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 ĐỀ SỐ 01 Cấu hình electron sau Fe, biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn A 1s22s2 2p63s23p64s23d6 35 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2 35 C 1s22s2 2p63s23p63d74s1 D 1s22s2 2p63s23p63d8 Khi để sắt khơng khí ẩm thường bị A thuỷ phân B khử C oxi hóa D phân huỷ Chọn hóa chất để nhận biết chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4 Đốt hỗn hợp bột sắt iốt dư thu A FeI2 B FeI3 C hỗn hợp FeI2 FeI3 D không phản ứng Khi cho Na vào dung dịch Fe 2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, có tượng xảy cốc: A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng có tượng Để điều chế Na người ta dùng phương pháp A nhiệt phân NaNO3 B điện phân dung dịch NaCl C điện phân nóng chảy NaCl D cho K phản ứng với dung dịch NaCl Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim là: A 9,4 gam B 12,8 gam C 16,2 gam D 12,6 gam Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, H2O A axit B bazơ C chất trung tính D chất lưỡng tính Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy A có khí B dung dịch suốt C có kết tủa keo trắng D có kết tủa sau tan dần 10 Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M H 2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79% 11 Dung dịch sau không dẫn điện: A muối ăn B axit axetic C axit sunfuric D rượu etylic 12 Tổng nồng độ mol (CM) ion dung dịch natriphotphat 0,1M A 0,5 M 36 B 0,4M C 0,3M D 0,1M 36 13 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g 14 Biểu thức Ka axit HF [HF] [H + ][F− ] [H + ][F− ] A B D 0,94g [H + ][F− ] [HF] C [H + ][F− ] 2[HF] D 15 Hiđroxit sau khơng chất lưỡng tính A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Cr(OH)3 16 Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu A 13 B 12 C D 17 Để đánh giá độ mạnh yếu axit, bazơ, người ta dựa vào A độ điện li B khả phân li ion H+, OH− C giá trị pH D số phân li axit, bazơ (Ka, Kb) 18 Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Mg2+, NO3−, SO42− B Ba2+, Al3+, Cl−, HSO4− C Cu2+, Fe3+, SO42−, Cl− D K+, NH4+, OH−, PO43− 19 HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học kim loại A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hố mạnh C HNO3 dễ bị phân huỷ D lí 20 Chọn khái niệm thù hình A Thù hình chất có cơng thức phân tử khác cơng thức cấu tạo B Thù hình nguyên tố có số proton khác số nơtron C Thù hình đơn chất ngun tố có cơng thức cấu tạo khác D Thù hình ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân, khác số khối 21 Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H 3PO4 20% thu dung dịch X dung dịch X chứa muối sau: A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4 22 Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Mg Zn D Ca Ba 23 Điện phân dung dịch KCl đến có bọt khí hai điện cực dừng lại Dung dịch thu có mơi trường A axit C trung tính 37 B bazơ D không xác định 37 24 Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%) A 3,148 B 4,138 C 1,667 D 1,843 25 Sắp xếp cặp oxi hố khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá Mn 2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H2: A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H2 B Mn2+/Mn < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu