Giải nhanh toán hóa học sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo ppsx

Sinh viên: Nguyễn Thị Lưỡng Lớp : K34A I. Phương pháp − Phương pháp sơ đồ đường chéo có thể dùng để giải nhanh các bài tập trộn lẫn 2 dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp hai đồng vị. Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại. Bài toán hỗn hợp hai chất vô cơ của 2 kim loại có cùng tính chất hóa học. Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit. Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí . . . − Để giải các bài tập theo phương pháp này chúng ta cần xác định các thành phần của hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho bài toán. Các dạng toán thường gặp áp dụng phương pháp sơ đồ đường chéo : Dạng 1 : Tính toán pha chế dung dịch. Nguyên tắc : − Dung dịch 1 : Khối lượng m 1 , thể tích V 1 , nồng độ C 1 (C% hoặc C M ), khối lượng d 1 . − Dung dịch 2 : Khối lượng m 2 , thể tích V 2 , nồng độ C 2 (C 2 > C 1 ), khối lượng d 2 . − Dung dịch thu được có m = m 1 + m 2 , V = V 1 + V 2 , nồng độ C (C 1 < C < C 2 ), khối lượng riêng d. Ta có: Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng : a. Đối với nồng độ % về khối lượng : ( 1 ) b. Đối với nồng độ mol/lit : ( 2 ) c. Đối với khối lượng riêng : ( 3 ) Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý : ∗ Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% ∗ Dung môi coi như có C = 0% ∗ Khối lượng riêng của H 2 O là D = 1 g/ml Dạng 2 : Bài tập hỗn hợp 2 đồng vị : Nguyên tắc : − Đồng vị 1 : Số khối A 1 , thành phần % − Đồng vị 2 : Số khối A 2 , thành phần % Dạng 3 : Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp 2 khí. Nguyên tắc : − Khí A: Thể tích V A , khối lượng mol M A . − Khí B: Thể tích V B , khối lượng mol M B . − Hỗn hợp sau khi trộn có khối lượng mol trung bình . Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng : Dạng 4 : Tính thành phần hỗn hợp muối trong phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit. Nguyên tắc : − Trước hết ta phải xác định phản ứng tạo ra muối nào. − Muối A : Số ion kim loại hóa trị 1 là n 1 , số mol là x mol. − Muối B : Số ion kim loại hóa trị 1 là n 2 , số mol là y mol. − Tỉ lệ : , Trong đó : n k , n a lần lượt là số mol kiềm và axit. Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng : − Lập tỷ lệ : − Sơ đồ : Muối A Muối B Dạng 5 : bài toán hỗn hợp hai chất vô cơ của 2 kim loại có cùng tính chất hóa học. Nguyên tắc : − Hợp chất A : Khối lượng mol M A , số mol x (mol). − Hợp chất B : Khối lượng mol M B , số mol y (mol). − Hỗn hợp sau phản ứng có khối lượng mol trung bình . Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng : Hợp chất Hợp chất Dạng6 : Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại. Nguyên tắc : − Xem các quặng như một “dung dịch” mà “chất tan” là kim loại đang xét, và “nồng độ” của “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng của kim loại trong quặng. − Tìm các giá trị tương tự như nồng đọ C% của dung dịch. − Sơ đồ đường chéo được áp dụng như pha trộn 2 dung dịch. II. Bài tập minh họa Ví dụ 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là: A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 Bài giải: Ta có sơ đồ: m 1 , HCl 45% 25 ─ 15 25% m 2 , HCl 15% 45 ─ 25 Áp dụng công thức : ⇒ Chọn đáp án A. Ví dụ 2 : Để pha được 500ml dung dịch nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy Vml dung dịch NaCl 3%. Giá trị của V là : A. 150 B. 214,3 C. 285,7 D. 350 Bài giải Ta có sơ đồ : V 1 (NaCl) 3 0,9 ─ 0 0,9 V 2 (H 2 O) 0 3 ─ 0,9 Áp dụng công thức: ⇒ Chọn đáp án A. Ví dụ 3 : Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319. Brom có 2 đồng vị bền và . Thành phần % số nguyên tử của là : A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95 Bài giải Ta có sơ đồ : Áp dụng công thức : Chọn đáp án D. Ví dụ 4 : Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối so với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là : A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Bài giải Ta có sơ đồ : Áp dụng công thức : Chọn đáp án B. Ví dụ 5 : Cần trộn 2 thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 15. X là : A. C 3 H 8 B. C 4 H 10 C. C 5 H 12 D. C 6 H 14 Bài giải Ta có sơ đồ : Áp dụng công thức : III. Bài tập vận dụng 1. Thêm 200ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là : A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ; 16,4 gam Na 3 PO 4 C. 12,0 gam NaH 2 PO4; 28,4 gam Na 2 HPO 4 D. 24,0 gam NaH 2 PO4; 14,2 gam Na 2 HPO 4 2. Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % về số mol cua BaCO 3 trong hỗn hợp là : A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% 3. A là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 . B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Trộn m 1 tấn quặng A với m 2 tấn quặng B thu được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m 1 /m 2 là : A. 5/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/5 4. Hỗn hợp X gồm 2 khí CO 2 và N 2 có tỉ khối so với H 2 là 18. Vậy thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là : A. 50; 50 B. 38,89; 61,11 C. 20; 80 D. 45; 65 5. Hỗn hợp gồm CO và NO có tỉ khối so với H 2 là 14,5. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp X là : A. 50%; 50% C. 48,27%; 51,73% B. 60%; 40% D. 30%; 60% 6. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thấy tỉ lệ số mol CO 2 và số mol H 2 O sinh ra là 9 : 13. Phần trăm số mol của mỗi ancol trong hỗn hợp X (theo thứ tự tăng dần chiều dài mạch cacbon) là: A. 40%; 60% B. 75%; 25% C. 25%; 75% D. 60%; 40% 7. Hỗn hợp A gồm C 2 H 6 và C 3 H 8 có tỉ khối hơi so với hiđrô là 18,5. Thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp A là: A. 50%; 50% B. 40,5%; 59,5% C. 25%; 75% D. 33,3%; 66,7% 8. Hỗn hợp X gồm 2 khí H 2 S và CO 2 có tỉ khối so với H 2 là 19,5. Thể tích dung dịch KOH 1M (ml) tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) là: A. 100 B. 200 C. 150 D. 150 và 250 9. Hoà tan 200 gam dung dịch NaOH 10% với 600 gam dung dịch NaOH 20% được dung dịch A. Nồng độ % của dung dịch A là: A. 18% B. 16% C. 17,5% D. 21,3% 10.Từ 20g dung dịch HCl 37% để tạo được dung dịch HCl 13% cần dùng bao nhiêu gam nước? A. 27 B. 25,5 C. 54 D. 37 11.Khối lượng của CuSO 4 . 5H 2 O cần thêm vào 300g dung dịch CuSO 4 10% để thu được dung dịch CuSO 4 25% là: A. 115,4g B. 121,3g C. 60g D. 40g 12.Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M thì thu được dung dịch nồng độ mol/l là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M 13.Từ 300ml dung dịch NaOH 2M và nước cất, pha chế dung dịch NaOH 0,75M. Thể tích nước cất (ml) cần dùng là: A. 150 B. 500 C. 250 D. 375 14.Trộn 800ml dung dịch H 2 SO 4 aM với 200ml dung dịch H 2 SO 4 1,5M thu được dung dịch có nồng độ 0,5M. a nhận giá trị là: A. 0.1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25 15.Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dung dịch NaOh 8%? A. 100g B. 150g C. 200g D. 250g 16.Cần trộn H 2 và CO theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được hỗn hợp có tỉ khối so với metan bằng 1,5? A. 10/11 B. 2/11 C. 11/2 D. 11/10 17.Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tỉ lệ thể tích khí NO so với khí N 2 O trong hỗn hợp là: A. 1/3 B. 2/3 C. 3/2 D. 3/1 18.Trộn 2 thể tích CH 4 với 1 thể tích hiđrocacbon X thu được hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 15. Công thức phân tử của X là: A. CH 4 B. C 2 H 6 C. C 3 H 8 D. C 4 H 10 19.Từ 1 tấn quặng hematit (A) điều chế được 420kg Fe. Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế được 504kg Fe. Phải trộn 2 quặng trên theo tỉ lệ về khối lượng là bao nhiêu để c 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế được 480kg Fe? A. 2/5 B. 5/2 C. 1/5 D. 5/1 20.Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để diều chế 280g dung dịch CuSO 4 16%. A. 40g; 240g B. 30g; 130g C. 40g; 120g D. 35g; 250g 21.Cần hoà tan bao nhiêu lít SO 3 (ở 136,5 0 C và 1 atm) vào 600g dung dịch H 2 SO 4 24,5% để có dung dịch H 2 SO 4 49%? A. 48 B. 84 C. 76 D. 67 22.A là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 , B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 . Cần trộn quặng A và quặng B theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được quặng D, biết rằng 1 tấn quặng D có thể điều chế được 0,5 tán quặng chứa 4% cacbon? A. 2/5 B. 5/2 C. 1/5 D. 5/1 23.Trộn 10 thể tích CH 4 với 1 thể tích hiđrocacbon X thu được hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 2 = 17. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 2 B. C 3 H 4 C. C 2 H 6 D. C 4 H 6 24.Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp này là: A. 2,016l; 0,672l B. 4,48l; 6,72l C. 8,96l; 0,448l D. 3,204l; 8,96l 25.Hoà tan 200g SO 3 vào m gam dung dịch H 2 SO 4 49% thu được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m là: A. 133,3g B. 146,7g C. 272,2g D. 300,0g 26.Cho hỗn hợp gồm N 2 , H 2 , NH 3 có tỉ khối so với H 2 là 8. Dẫn hỗn hợp di qua dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 25%, 25%, 50% B. 50%, 255, 25% C. 25%, 50%, 25% D. 15%, 35%, 50% 27.Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí C 3 H 8 và C 4 H 10 đối với H 2 = 25,5. Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 50%. 50% B. 75%, 25% C. 45%, 55% D. 40%, 60% 28.Một dung dịch HCl 45% và một dung dịch HCl 15%. Để cố một dung dịch mới có nồng độ 20% cần pha chế 2 dung dịch trên theo tỉ lệ khối lượng là: A. 2/3 B. 3/1 C. 1/5 D. 5/2 29.Cho hỗn hợp X gồm 2 este có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 và C 3 H 6 O 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,14g hỗn hợp 2 muối và 3,68g ancol B duy nhất có tỉ khối so với oxi là 1.4375. Khối lượng 2 este trên lần lượt là: A. 3,6g, 2,74g B. 3,74g, 2,6g C. 6,24g, 3,7g D. 4,4g, 2,22g 30.Cần lấy bao nhiêu gam oleum 71% để cho vào 800g dung dịch H 2 SO 4 20% thì được dung dịch H 2 SO 4 90% A. 2451 B. 2548,5 C. 2153,8 D. 2453,9 31.Hoà tan 3.164g hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol BaCO 3 trong hỗn hợp là: A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% 32.Dung dịch ancol etylic 13,8 o có D = ? (g/ml). Biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất bằng 0,8 g/ml, của nước bằng 1 g/ml. A. 0,805 B. 0,855 C. 0,972 D. 0,915 . Thị Lưỡng Lớp : K34A I. Phương pháp − Phương pháp sơ đồ đường chéo có thể dùng để giải nhanh các bài tập trộn lẫn 2 dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp hai đồng vị. Bài toán trộn 2 quặng của cùng. có: Sơ đồ đường chéo và công thức áp dụng : a. Đối với nồng độ % về khối lượng : ( 1 ) b. Đối với nồng độ mol/lit : ( 2 ) c. Đối với khối lượng riêng : ( 3 ) Khi sử dụng sơ đồ đường chéo. Để giải các bài tập theo phương pháp này chúng ta cần xác định các thành phần của hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với công thức áp dụng cho bài toán. Các dạng toán thường gặp áp dụng phương