Kiến thức : - HS biết tính chất Vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu và ứng dụng của H2S.. - Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu H2S còn có tính khử mạnh.. - Viết phương trình HH min
Trang 1HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐI OXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT
A MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
- HS biết tính chất Vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu và ứng dụng của
H2S
- Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu H2S còn có tính khử mạnh
2 Kỹ năng : - Dựa vào số oxi hoá để dự đoán tính oxi hoá tính khử
- Viết phương trình HH minh hoạ tính chất của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố
- Làm các bài tập về H2S phản ứng với dung dịch kiềm
- Nhận biết các chất khí
* Về giáo dục: Ảnh hưởng của khí H2S đến môi trường
3 Thái độ : Tích cực hoạt động
B PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY : Nêu vấn đề, hướng dẫn đàm thoại
C CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:
- GV: - Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập Các thí nghiệm điều chế H2S và đốt cháy
- HS: Chuẩn bị bài theo SGK
D TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC:
1 Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số :
Lớp
Sĩ số
Vắng
II Kiểm tra bài cũ :
III Nội dung bài mới :
1 Đặt vấn đề :
2 Triển khai bài :
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
A Hiđro sunfua Hoạt động 1 : (5 phút)
I Tính chất Vật lí
Trang 2GV hướng dẫn HS nghiên cứu tính chất
Vật lí của H2S: HS thảo luận: - Chất khí, mùi trứng thối
- Trạng thái, mùi đặc trưng, tỷ khối so
với không khí - Nặng hơn không khí
- Khả năng tan trong nước - Tan ít trong nước
Lưu ý tính độc của H2Scó ở khí gas, khí
núi lửa bốc ra ở xác động thực vật, rác
thải nhà máy
- Rất độc
Hoạt động 2 : (10 phút)
1 Tính axít yếu
GV giới thiệu: Khí hiđro Sunfua H2S
tan vào trong nước tạo thành dung dịch
axit sunfuahiđric là một axit rất yếu ,
yếu hơn cả axit cacbonic
HS: Nghe giảng và rút ra nhận xét:
- Hiđro Sunfua tan trong nước -> dung dịch axit sunfuhiddric
- Tính axit rất yếu (yếu hơn H2CO3)
GV yêu cầu HS thảo luận: Khi cho H2S
tác dụng với dung dịch NaOH có thể
tạo ra những muối nào? Viết phương
trình HH?
HS: H2S là axit hai lần axit, có thể tạo
ra hai loại muối là muối trung hoà và muối axit:
H2S +NaOH -> NaHS + H2S
H2S + 2NaOH ->Na2S + 2H2O
GV hướng dẫn HS nhận xét khi nào tạo
muối trung hoà và khi nào tạo muối
axit?
HS: Dựa vào tỉ lệ số mol
T =
S H
NaOH n
n
2
- Nếu T ≤ 1 -> tạo muối NaHS
- Nếu T ≥ 1 -> tạo muối Na2S
- Nếu T < 1 < 2 -> tạo 2 muối NaHS và Na2S
Hoạt động 3 (10 phút)
2 Tính khử mạnh
GV yêu cầu HS nhận xét về:
- SOXH của S trong H2S ?
- H2S có tính oxi hoá hay tính khử ?
HS: Trong H2S, lưu huỳnh có SOXH là -2, đây là SOXH thấp nhất của lưu huỳnh -> H2S có tính khử mạnh
GV bổ sung: Tuỳ thuộc vào điều kiện
phản ứng mà H2S (− 2
S) có thể bị oxi hoá thành S0,+S4,+S6
GV làm thí nghiệm chứng minh:
Điều chế và đốt H2S trong điều kiện HS: Viết phương trình hoá học:
Trang 3thiếu và đủ oxi 2H 2
2
0 2
0 2
2−S+O (thieu)→t0 2S+2H O−
2H2
2 2 2
4 2
0 2
2 2
−
+
→
GV yêu cầu HS quan sát hiện tượng và
gợi ý HS viết phương trình hoá học
GV yêu cầu HS giải thích:
Dung dịch H2S để lâu trong không khí
bị vẩn đục màu vàng ?
HS: Do bị oxi không khí oxi hoá
H2S tạo thành S kết tủa màu vàng
GV mô tả thí nghiệm: Nếu sục khí H2S
vào dung dịch nước brom (màu vàng
nâu) thì thấy dung dịch mất màu Hãy
viét phương trình hoá học ?
HS: phản ứng hoá học:
2H2
1 4
6 2 2
0 2
2
−
+
>
− +
+Br H O H S O H Br S
Yêu cầu HS viết phương trình hoá học
tương tự với nước Cl2 ? HS: H2
2
−
S + 0 2
Cl + 2H2O -> H2 4
6
O S
+
+ 2H 1
−
Cl
GV yêu cầu HS xác định SOXH trong
các phản ứng
GV hướng dẫn HS kết luận về tính chất
của H2S trong phản ứng oxi hoá - khử
HS: H2S là chất khử mạnh, tuỳ thuộc vào điều kiện phản ứng và chất oxi hoá mà H2S (−S2) có thể bị oxi hoá thành S0,+S4,+S6
Hoạt động 4 (5 phút) III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
GV yêu cầu HS đọc SGK và hướng
HS rút ra kết luận - H2S có ở khí ga, suối nước nóng, núi
lửa, xác động thực vật, nước thải nhà máy
PTPƯ điều chế:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S↑
Hoạt động 3
Dặn dò - Bài tập về nhà (5 phút)
- GV phát phiếu học tập và chiếu nội dung lên màn hình:
1 Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học và tính khối lượng muối thu đựơc
Trang 42 Hoàn thành các phương trình hoá học sau (mỗi mũi tên chỉ viết một phương trình)
- Bài tập về nhà: 1, 2, 3 (SGK)