Bài: H2S

Kiến thức : - HS biết tính chất Vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu và ứng dụng của H2S.. - Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu H2S còn có tính khử mạnh.. - Viết phương trình HH min

HIĐRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐI OXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

A MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- HS biết tính chất Vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu và ứng dụng của

H2S

- Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu H2S còn có tính khử mạnh

2 Kỹ năng : - Dựa vào số oxi hoá để dự đoán tính oxi hoá tính khử

- Viết phương trình HH minh hoạ tính chất của H2S dựa trên sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố

- Làm các bài tập về H2S phản ứng với dung dịch kiềm

- Nhận biết các chất khí

* Về giáo dục: Ảnh hưởng của khí H2S đến môi trường

3 Thái độ : Tích cực hoạt động

B PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY : Nêu vấn đề, hướng dẫn đàm thoại

C CHUẨN BỊ GIÁO CỤ:

- GV: - Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập Các thí nghiệm điều chế H2S và đốt cháy

- HS: Chuẩn bị bài theo SGK

D TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC:

1 Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số :

Lớp

Sĩ số

Vắng

II Kiểm tra bài cũ :

III Nội dung bài mới :

1 Đặt vấn đề :

2 Triển khai bài :

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

A Hiđro sunfua Hoạt động 1 : (5 phút)

I Tính chất Vật lí

GV hướng dẫn HS nghiên cứu tính chất

Vật lí của H2S: HS thảo luận: - Chất khí, mùi trứng thối

- Trạng thái, mùi đặc trưng, tỷ khối so

với không khí - Nặng hơn không khí

- Khả năng tan trong nước - Tan ít trong nước

Lưu ý tính độc của H2Scó ở khí gas, khí

núi lửa bốc ra ở xác động thực vật, rác

thải nhà máy

- Rất độc

Hoạt động 2 : (10 phút)

1 Tính axít yếu

GV giới thiệu: Khí hiđro Sunfua H2S

tan vào trong nước tạo thành dung dịch

axit sunfuahiđric là một axit rất yếu ,

yếu hơn cả axit cacbonic

HS: Nghe giảng và rút ra nhận xét:

- Hiđro Sunfua tan trong nước -> dung dịch axit sunfuhiddric

- Tính axit rất yếu (yếu hơn H2CO3)

GV yêu cầu HS thảo luận: Khi cho H2S

tác dụng với dung dịch NaOH có thể

tạo ra những muối nào? Viết phương

trình HH?

HS: H2S là axit hai lần axit, có thể tạo

ra hai loại muối là muối trung hoà và muối axit:

H2S +NaOH -> NaHS + H2S

H2S + 2NaOH ->Na2S + 2H2O

GV hướng dẫn HS nhận xét khi nào tạo

muối trung hoà và khi nào tạo muối

axit?

HS: Dựa vào tỉ lệ số mol

T =

S H

NaOH n

n

2

- Nếu T ≤ 1 -> tạo muối NaHS

- Nếu T ≥ 1 -> tạo muối Na2S

- Nếu T < 1 < 2 -> tạo 2 muối NaHS và Na2S

Hoạt động 3 (10 phút)

2 Tính khử mạnh

GV yêu cầu HS nhận xét về:

- SOXH của S trong H2S ?

- H2S có tính oxi hoá hay tính khử ?

HS: Trong H2S, lưu huỳnh có SOXH là -2, đây là SOXH thấp nhất của lưu huỳnh -> H2S có tính khử mạnh

GV bổ sung: Tuỳ thuộc vào điều kiện

phản ứng mà H2S (− 2

S) có thể bị oxi hoá thành S0,+S4,+S6

GV làm thí nghiệm chứng minh:

Điều chế và đốt H2S trong điều kiện HS: Viết phương trình hoá học:

thiếu và đủ oxi 2H 2

2

0 2

0 2

2−S+O (thieu)→t0 2S+2H O−

2H2

2 2 2

4 2

0 2

2 2

−

+

→



GV yêu cầu HS quan sát hiện tượng và

gợi ý HS viết phương trình hoá học

GV yêu cầu HS giải thích:

Dung dịch H2S để lâu trong không khí

bị vẩn đục màu vàng ?

HS: Do bị oxi không khí oxi hoá

H2S tạo thành S kết tủa màu vàng

GV mô tả thí nghiệm: Nếu sục khí H2S

vào dung dịch nước brom (màu vàng

nâu) thì thấy dung dịch mất màu Hãy

viét phương trình hoá học ?

HS: phản ứng hoá học:

2H2

1 4

6 2 2

0 2

2

−

+

>

− +

+Br H O H S O H Br S

Yêu cầu HS viết phương trình hoá học

tương tự với nước Cl2 ? HS: H2

2

−

S + 0 2

Cl + 2H2O -> H2 4

6

O S

+

+ 2H 1

−

Cl

GV yêu cầu HS xác định SOXH trong

các phản ứng

GV hướng dẫn HS kết luận về tính chất

của H2S trong phản ứng oxi hoá - khử

HS: H2S là chất khử mạnh, tuỳ thuộc vào điều kiện phản ứng và chất oxi hoá mà H2S (−S2) có thể bị oxi hoá thành S0,+S4,+S6

Hoạt động 4 (5 phút) III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

GV yêu cầu HS đọc SGK và hướng

HS rút ra kết luận - H2S có ở khí ga, suối nước nóng, núi

lửa, xác động thực vật, nước thải nhà máy

PTPƯ điều chế:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S↑

Hoạt động 3

Dặn dò - Bài tập về nhà (5 phút)

- GV phát phiếu học tập và chiếu nội dung lên màn hình:

1 Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hoá học và tính khối lượng muối thu đựơc

2 Hoàn thành các phương trình hoá học sau (mỗi mũi tên chỉ viết một phương trình)

- Bài tập về nhà: 1, 2, 3 (SGK)