Bài 32: Hidro sunfua

Hi®ro sunfua L­u huúnh ®ioxit– Gi¸o viªn: Tr­êng THPT A- Hi®ro sunfua • CÊu t¹o • TÝnh chÊt vËt lÝ • TÝnh chÊt ho¸ häc • Tr¹ng th¸i tù nhiªn – Ph­ ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ I.CÊu t¹o ph©n tö • Ph©n tö H 2 S cã cÊu t¹o t­¬ng tù ph©n tö n­íc: S H 92,2 0 H • Nguyªn tö l­u huúnh t¹o víi 2 nguyªn tö hi®ro 2 liªn kÕt céng ho¸ trÞ, gãc liªn kÕt HSH = 92,2 0, §é dµi liªn kÕt S – H lµ 1,35 A 0 II. Tính chất vật lý Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối. ( H 2 S dễ bay hơi hơn so với nước, vì thực tế không tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H 2 S ). Khí H 2 S ít tan trong nước ( S H 2 S ( 20 0 c, 1at) = 0,38 g/ 100 g nước) Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H 2 S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H 2 S. III. Tính chất hoá học 1) Tính axit: Khí H 2 S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric rất yếu ( yếu hơn axit H 2 CO 3 ). H 2 S H + + HS - K 1 = 6.10 -8 HS - H + + S 2- K 2 =10 -14 Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối: Muối trung hoà và muối axit: VD: H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O H 2 S + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O Tính chất hoá học Đặc biệt H 2 S tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. H 2 S + Na 2 CO 3 = NaHCO 3 + NaHS 2) Tính oxy hoá: Trong axit H 2 S và các muối của nó (S có số oxy hoá -2) nên là chất khử mạnh. Các ví dụ chứng minh cho tính khử mạnh của H 2 S: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O ( 1) -2 0 0 -2 Tính chất hoá học H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh 2H 2 S + 3O 2 = 2 H 2 O + 2SO 2 Nếu không cung cấp đủ không khí, H 2 S bị oxy hoá thành S ( giống phản ứng 1) Clo có thể oxy hoá H 2 S thành H 2 SO 4 (khi có nước) 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8 HCl Khi không có nước Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl -2 0 -2 +4 Tính chất hoá học H 2 S tác dụng với các kim loại kiềm tạo thành muối axit 2H 2 S + 2K = 2KHS + H 2 Còn với các kim loại khác thì tạo thành muối sunfua. Đặc biệt H 2 S khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại bị xám lại. 4 Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O TÝnh chÊt ho¸ häc 3) C¸c sunfua • Muèi sunfua cña kim lo¹i nhãm IA nh­ Na 2 S, K 2 S… tan trong n­íc vµ t¸c dông víi c¸c axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S . • Muèi sunfua cña kim lo¹i nÆng nh­ CuS,PbS kh«ng tan trong n­íc, kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H 2 SO 4 (l) • Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i cßn l¹i nh­ ZnS, FeS…kh«ng tan trong n­íc nh­ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl,H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S. Tính chất hoá học Một số muối sunfua có màu đặc trưng ZnS màu trắng( dùng làm màn huỳnh quang, ti vi ) CdS, As 2 S 3 màu vàng CuS, PbS, Ag 2 S, HgS màu đen Dựa vào tính chất này để nhận biết muối sunfua . [...]... K1 = 2.10-2 H+ + SO3- K2 = 6.10-2 Tính axit của H2SO3 mạnh hơn H2S III.Tính chất hoá học SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: Muối trung hoà và muối axit VD: SO2 + NaOH = NaHSO3 ( Natri hidro sunfit ) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( Natri sunfit ) III.Tính chất hoá học 2 SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxy hoá Trong SO2, nguyên tố S có số oxy hoá +4 là số oxy hoá trung gian giữa các số . C¸c sunfua • Muèi sunfua cña kim lo¹i nhãm IA nh­ Na 2 S, K 2 S… tan trong n­íc vµ t¸c dông víi c¸c axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S . • Muèi sunfua. Hi®ro sunfua L­u huúnh ®ioxit– Gi¸o viªn: Tr­êng THPT A- Hi®ro sunfua • CÊu t¹o • TÝnh chÊt vËt lÝ • TÝnh chÊt