Học sinh biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng của H2S.. Học sinh vận dụng: II.. - Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra?. - GV hướng dẫn HS đọ
Trang 1Ngày soạn: 02/03/2010
Lớp: 10/4
GVDM: Cô giáo Nguyễn Thị Thúy Hồng
GSTT: Lê Thị Minh Diễn
BÀI 32: HIDRO SUNFUA
LƯU HUỲNH DIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT
I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:
1 Học sinh biết được:
- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axít yếu, ứng dụng của
H2S.
2 Học sinh vận dụng:
II PHƯƠNG PHÁP
- Diễn giảng- phát vấn- Hoạt động nhóm
III CHUẨN BỊ
Trang 22 Học sinh:
- Làm BTVN trước khi đến lớp
- Học bài cũ
- Chuẩn bị bài mới.
IV TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)
2 Bài cũ: (9 phút)
- Trò chơi ô chữ
3 Bài mới
Tiết 51: HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT
Trang 3Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 2: (3 phút)
- Trạng thái? Mùi đặc trưng?
- Tỷ khối so với KK?
- Tính tan trong nước?
- Lưu ý : Về tính độc hại của H2S có ở khí ga, xác
động vật, thực vật, nước thải nhà máy
Hoạt động 3: (10 phút)
GV:
- Tên gọi của axít H2S?
- So sánh mức độ axít H2S với axít cacbonic
(H2CO3)
- H2S là axít mấy lần axít? Có thể tạo ra những
muối nào?
=>Viết ptpư của H2S tạo nên muối trung hòa và
muối axít
- Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra?
- GV hướng dẫn HS đọc tên muối
A HIĐRO SUNFUA
I TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Chất khí, có mùi trứng thối đặc trưng
- Rất độc và ít tan trong nước
- Nặng hơn KK ( d = 34/29≈1.17)
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 Tính axít yếu
Dung dịch axít sunfuhiđric (H2S):
-> Tính axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic)
- Là axít 2 lần axit, có thể tạo ra 2 loại muối: + Muối trung hòa: S
2-+ Muối axít: HS
-Vd: H2S + NaOH NaHS + H2O Natri hidrosunfua
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Natri sunfua
- Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol: nNaOH
T =
nH 2 S
+ Nếu T ≤ 1 muối NaHS + Nếu T ≥ 2 muối Na2S + Nếu 1 < T < 2 muối NaHS và muối Na2S VD:
nNaOH = 0,2.1= 0,2 mol
Trang 4Hoạt động 4: (8 phút)
GV:
- Nguyên tố S trong H2S có số oxi hoá thay đổi như
thế nào?
-H2S tác dụng với O2 tạo sản phẩm gì?
HS:
-S-2 ->S0 ->S+4
-Đk thường (thiếu oxi): tạo S
-Đk T0 cao tạo SO2
GV: Viết phương trình phản ứng khi cho dd H2S tác
dụng với dd Br2
=> Có thể dùng phản ứng này để nhận biết H 2 S
Hoạt động 4: (4 phút)
GV yêu cầu HS:
- Đọc sách giáo khoa, từ đó rút ra kết luận về
trạng thái thiên nhiên của H2S?
- Phương pháp điều chế?
- Cách thu khí H2S?
2 Tính khử mạnh
- Nguyên tố S trong H2S có số oxi hóa thấp nhất (-2)
H2S có tính khử mạnh
-2 Tính khử 0 +4 +6
S S; S ; S
a Tác dụng với oxi
- Dd H2S:
2 H2S + O2 → 2S + 2H2O Vd:
- Khí H2S
O H O S O
S H
O H S O
S H
t t
2 2
4 0
2
2 2
2
0 0
2
2 2
2 2
3 2
2 2 2
0 0
+
→
+
+
→
+
+
−
−
b Tác dụng với dung dich Br2
-2 0 +6 -1
H2S + 4Br2 +4 H2O H2SO4 +8 HBr (Màu vàng nâu ) (Không màu )
III TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ
1 Trạng thái thiên nhiên (SGK)
2 Điều chế:
a Trong phòng thí nghiệm
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
b Trong công nghiệp (SGK)
Trang 5
IV CỦNG CỐ- BÀI TẬP VỀ NHÀ
1 Củng cố
* Hướng dẫn HS tóm tắt trọng tâm bài đã học:
muối axit
+ Là chất khử mạnh
2 Bài tập củng cố
Dùng phiếu học tập
Bài 1: Cho mg FeS vào dd HCl dư thu được 6,68l khí A (đktc) Dẫn khí A
vào bình B chứa 450ml dd NaOH 1M
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tính m và khối lượng muối thu được ở bình B
Bài 2: Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S nhưng lại không có sự tích tụ của khí đó trong không khí? Viết PTPƯ?
Trang 6V Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GV
Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010 Giáo viên hướng dẫn
Trần Thị Thanh Vân