Bài 32: Hiđro Sunfua

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT TRIOXIT Kiểm tra bài cũ Câu 1. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh: A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không có tính khử. C Kiểm tra bài cũ Câu 2. Đun nóng một hỗn hợp gồm 0,1 mol bột lưu huỳnh và 0,15 mol bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Muối thu được có khối lượng là: ( Zn = 65, S = 32) A. 14,55 g B. 9,7 g C. 7,9 g D.6,5 g B Đáp án câu 2 )(15,0 )(1,0 moln moln Zn S = = Zn + S ZnS  Tính số mol theo S 0,1 mol 0,1 mol m ZnS = 0,1 . 97 = 9,7 g Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh Núi lửa đang hoạt động Núi lửa đang hoạt động Protein phân hủy ? I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: A. HIĐRO SUNFUA: [...]...Sự hình thành phân tử hidrosunfua H H S H2S S H 920 H Cấu tạo phân tử hidrosunfua A – Hidro sunfua: I Tính chất vật lí: - Trạng thái: chất khí ……………………………………… - Màu sắc: không màu ………………………………………… - Mùi đặc trưng: mùi trứng thối …………………………………… I Tính chất vật... thảo luận: Nếu gọi n NaOH a= nH 2S hãy trình bày sơ đồ và gọi tên muối tạo thành theo a a NaHS Natri hidrosunfua 2 1 NaHS + Na2S Na2S Natri sunfua 1 Tính axit yếu: Với a = n OH − nH S trình bày sơ đồ muối tạo thành 2 theo a - Sơ đồ chung: a Muối axit 2 1 Hỗn hợp 2 muối Muối trung hòa Câu hỏi: Qua bài lưu huỳnh, hãy cho biết lưu huỳnh có bao nhiêu số oxi hóa?  S có tất cả 4 số oxi hóa: -2, 0, +4, +6... khí vào dung dịch CuSO4 Củng cố bài: - Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaSH chứa ion HS- - H2S có tính khử: S ( thiếu oxi) H2S + O2 SO2 (dư oxi) Họ và tên: Trường: Lớp: Bài 32 Hidro sunfua Lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh... kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là +6 Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa) 2 Tính khử mạnh: a Trong những điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi của không khí, dần trở nên vẫn đục màu vàng do H2S bị oxi hóa thành S 0 -2 2H2S... trong nước …………………… - Tính độc: rất độc ……………………………………… II Tính chất hóa học: 1 Tính axit yếu: Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S? Quỳ tím ẩm H2S 1 Tính axit yếu: - Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric (H2S) 1 Tính axit yếu: Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những . - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT TRIOXIT Kiểm tra bài cũ Câu 1 NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: A. HIĐRO SUNFUA: Sự hình thành phân tử hidrosunfua H H S H 2 S S H H Cấu tạo phân tử hidrosunfua 92 0 A – Hidro sunfua: I. Tính chất