HIDRO SUNFUA (tiet 2)

Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Ngày soạn: 02/03/2010 Lớp: 10/4 GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân GSTT: Lê Thị Minh Diễn BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp) Tiết 51: LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT I. MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Về kiến thức a. Học sinh biết - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất hoá học, ứng dụng, phương pháp điều chề SO 2 , SO 3 . b. Học sinh hiểu - SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. - Giải thích được nguyên nhân tại sao SO2 vừa có tính OXH, vừa có tính khử c. Học sinh vận dụng - Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của SO 2, SO 3. - Viết phương trình minh họa tính chất của SO 2, SO 3 . - Phân biệt H 2 S, SO 2 với khí khác đã biết .II.PHƯƠNG PHÁP - Diễn giảng - Phát vấn - Hoạt động nhóm III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên -Phiếu học tập, bảng phụ, ô chữ 2. Học sinh -Học bài cũ và làm BT VN trước khi đến lớp - Chuẩn bị bài mới. IV. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1.Ổn định lớp - Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có) 2. Kiểm tra bài cũ: (8 phút) 3. Bài mới Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp) Tiết 51: LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (3 phút) GV: -Nêu tính chất vật lí của SO 2 ? (Trạng thái, mùi đặc trưng, độc tính)? - Tỷ khối so với KK? Tính tan trong nước? Hoạt động 2: (12 phút) GV: -Nêu tính chất hoá học của SO 2 ? GV: SO 2 là oxít axít - Gọi tên axít thu được khi SO 2 tan trong nước? Tính axít mạnh hay yếu? - SO 2 phản ứng với dung dịch bazơ có thể tạo ra những loại muối nào? B. LƯU HUỲNH ĐIOXI: SO 2 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Khí không màu, mùi hắc, rất độc. - Nặng hơn 2 lần KK và tan nhiều trong nước ( 2,2 29 64 2 == KK SO d ). II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Lưu huỳnh đioxít là oxít axít - Tan trong nước tạo axít tương ứng SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (axít sunfuarơ) -Tính axít yếu - Tính axít : H 2 S <H 2 SO 3 <H 2 CO 3 - Không bền, dễ phân huỷ tạo SO 2 - SO 2 phản ứng với dung dịch bazơ có thể tạo 2 loại muối: + Muối trung hòa: Na 2 SO 3 , CaSO 3 … + Muối axít: NaHSO 3 , Ba(HSO 3 ) … Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân - Viết ptpư hoá học khi cho SO 2 phản ứng với dung dịch NaOH? - Làm thế nào để biết muối nào được tạo ra? GV: Đặt các câu hỏi: - S trong SO 2 có số oxi hoá là bao nhiêu?  Khả năng nhận e và nhường e như thế nào? - Vai trò oxi hóa – khử của SO 2 ? - HS viết ptpư khi cho SO 2 tác dụng với O 2 và dung dịch Br 2 , giải thích? VD: PTPƯ SO 2 + NaOH  NaHSO 3 ( Natri hiđro sunfit ) SO 2 + 2NaOH  Na 2 SO 3 + H 2 O ( Natri sunfit ) - Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol: n NaOH T = n SO2 + Nếu T ≤ 1 muối NaHSO 3 + Nếu T ≥ 2 muối Na 2 SO 3 + Nếu 1 < T < 2  muối NaHSO 3 và muối Na 2 SO 3 2. SO 2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. - Nguyên tố S trong SO 2 có SOXH trung gian (+4). -2 0 Tính OXH +4 Tính khử +6 S; S S S  SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. a. Lưu huỳnh đioxit là chất khử Vd: t o SO2 + O2 → SO3 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS +−+ +→++ SO 2 làm mất màu dd Br 2 . Phản ứng này dùng để nhận biết SO 2 Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Lưu ý: SO 2 + H 2 S  phản ứng góp phần làm sạch môi trường. Hoạt động 3: ( 6 phút ) GV: -Nêu ứng dụng của SO 2 trong đời sống? -Nêu phương pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong CN? Hoạt động 4 : (6 phút) -Nêu tính chất vật lí của SO 3 ? b. Lưu huỳnh đioxít là chất oxi hoá: Vd: OHSSHOS 2 02 22 4 232 +→+ −+ III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT 1. Ứng dụng: ( SGK) 2. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm - Cho dd H 2 SO 4 đun nóng trong Na 2 SO 3 (phản ứng trao đổi ) PTPƯ: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O b. Trong công nghiệp - Đốt S trong khí O 2 hoặc đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hóa-khử) Ptpư: S + O 2 → 0 t SO 2 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C. LƯU HUỲNH TRIOXIT: SO 3 I. Tính chất 1. Tính chất vật lí - Chất lỏng, không màu. - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân -Viết ptpư thể hiện SO 3 là 1 oxit axit mạnh? Hoạt động 5 : (3 phút) - Nêu ứng dụng của SO 3 ? SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4  H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) 2. Tính chất hoá học - SO 3 là một oxít axít mạnh: VD: SO 3 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 O II. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT( SGK) Hoạt động 5: Củng cố - BTVN 1. Củng cố a. Kiến thức cần nắm vững - Tính chất của SO 2 , SO 3 - SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - Phản ứng giữa SO 2 với dd bazơ - SO 3 là oxít axít mạnh b. Bài tập củng cố Bài 1: Hoàn thành các phương các phương trình phản ứng sau: a. MgSO 3 + H 2 SO 4  b. S + O 2 → 0 t c. H 2 S + O 2 → 0 t d. FeS 2 + O 2 → 0 t Dùng bài tập 1, 2 (SGK) để củng cố bài. 2. BTVN - Bài 2 đến bài 10 (SGK) Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân V. Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010 Giáo viên hướng dẫn Trần Thị Thanh Vân Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn . soạn: 02/03/2010 Lớp: 10/4 GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân GSTT: Lê Thị Minh Diễn BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp) Tiết 51: LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT. Giáo sinh thực tập: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân BÀI 32: HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp) Tiết 51: LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT . Lưu huỳnh đioxít là oxít axít - Tan trong nước tạo axít tương ứng SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (axít sunfuarơ) -Tính axít yếu - Tính axít : H 2 S <H 2 SO 3 <H 2 CO 3 - Không bền, dễ phân huỷ