Hóa 8 Chương 5

Chương V: Tiết: 47 + 48 – Tuần: 24 HIĐRO - NƯỚC §31 TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần: - Biết hiđro chất khí nhẹ chất khí, nắm tính chất vật lí ca hiđro - Về tính chất hóa học, tiết học sinh cần biết hiểu tác dụng hiđro với oxi Biết hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ - Rèn luyện kó quan sát thí nghiệm Giáo dục lòng ham thích học tập môn II Chuẩn bị: + Giáo viên: Ống nghiệm, nút cao su có ống vuốt nhọn, dung dịch HCl, kẽm viên, bật lửa, bong bóng khí hiđro, 01 ống nghiệm chứa khí hiđrô + Học sinh: Xem trước tính chất vật lí hiđrô Tìm xem tính chất vật lí hiđro có khác với khí oxi III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (02’) Giáo viên thay việc giới thiệu chương 5, xác định yêu cầu chương Tìm hiểu tính chất, ứng dụng, điều chế hiđro, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử, thành phần, tính chất nước Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em tìm hiểu tính chất, ứng dụng oxi Hôm ta nghiên cứu bài: Tính chất – ứng dụng hiđro Giáo viên giới hạn phạm vi nghiên cứu tiết này: Tính chất vật lí, tác dụng với oxi Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Kí hiệu hóa học Hoạt động 1: Yêu cầu học sinh nhắc lại KHHH, CTHH, nguyên tử khối, - Nhắc lại kiến thức nguyên tố hiđro là: H biết hiđro - Nguyên tử khối bằng: phân tử khối đơn chất hiđro? - Công thức hóa học đơn chất hiđro là: H2 - Phân tử khối: Hoạt động 2: Đơn chất hiđro có tính chất vật lí nào? - Yêu cầu học sinh quan sát ống nghiệm chứa khí hiđro, nhận xét trạng thái, màu sắc khí hiđro? - Giáo viên làm thí nghiệm với bong bóng chứa khí hiđro Khi không giữ dây bóng di chuyển lên hay xuống Điều chứng tỏ tỉ khối hiđro so với không khí? - Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi phần 2/105 - 1lít nước 150C hòa tan 20ml H2 Vậy tính tan hiđro nước nào? - Qua tìm hiểu trên, em rút tính chất vật lí khí hiđro? I Tính chất vật lí - Quan sát làm thí nghiệm - Chất khí không màu - Quả bóng bay lên Điều chứng tỏ hiđro nhẹ không khí * Khí hiđro chất khí: + Không màu + Không mùi vị + Ít tan nước + Nhẹ chất - Nêu phần kết luận tính khí chất vật lí khí hiđro ≈ 0,06896 + d H kk = 29 ≈ 0,06896 29 - Tan raát nước - d H kk = Hoạt động GV - Về tính chất vật lí hiđro có khác với oxi? - Suy nghó cách thu khí hiđro cách đẩy không khí có khác so với thu khí oxi? Hoạt động 3: (Nếu có ống thủy tinh đầu uốn cong, miệng ống vuốt nhọn làm thí nghiệm H2 cháy khí oxi Nếu không làm thí nghiệm H2 cháy không khí) - Giáo viên làm thí nghiệm: Đốt hiđro, có đặt miếng kính lửa - Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm, nhận xét (Giáo viên kết hợp với H5.1/106 sgk) - Có nhận xét hiđro cháy khí oxi không khí? - Viết PTHH biểu diễn cháy H2? - Giáo viên giải thích đốt H2 phải thử độ tinh khiết - Yêu cầu học sinh tìm hiểu trả lời câu hỏi mục 1c sgk/106 - Hướng dẫn cách thử độ tinh khiết dòng khí hiđro Hoạt động HS Nội dung - Thu H2: lọ thu đặt úp ngược, miệng lọ phía - Tìm hiểu mục II II Tính chất hóa học Tác dụng với oxi a Thí nghiệm: (Sgk/105) - H2 cháy không khí tạo nước b Nhận xét tượng - H2 cháy oxi mạnh không khí, giải thích Hiđro cháy khí oxi (hoặc sinh H2O không khí) sinh nước, tỏa t0 nhieät 2H2 + O2 → HO2 t0 2H2 + O2 → H2O - Hỗn hợp khí hiđro khí oxi hỗn hợp nổ - Đọc đọc thêm trang 109, trả lời: … c Trả lời câu hỏi (sgk/106) Củng cố (05’) - Có hai lọ suốt không màu đựng riêng biệt hai khí H O2 Làm để nhận biết lọ chứa khí H2, lọ chứa khí O2? - Có hai bong bóng, bơm đầy khí H 2, bơm đầy khí O2 Em dự đoán bong bóng di chuyển ta không giữ dây buộc bong bóng ấy? - Đốt cháy hoàn toàn mol khí H2 Xác định khối lượng sản phẩm sau phản ứng? Dặn dò (02’) - Học bài, nắm vững tính chất vật lí tác dụng với oxi hiđro Làm tập liên quan đến tính chất vật lí tác dụng với oxi - Tìm hiểu phản ứng H2 với CuO (về tượng xảy PTHH) - Kết luận tính chất hóa học hiđro - Nếu thời gian hướng dẫn 6/109 sách giáo khoa IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 48 – Tuần: 24 §31 TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần: - Học sinh tiếp tục nắm tính chất hóa học hiđro (tác dụng với đồng oxit) đồng thời hiểu khí hiđro có tính khử, kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại - Hiểu ứng dụng hiđro - Gây hứng thú học tập, nghiên cứu môn II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm (H5.2 sgk /106), tranh vẽ ứng dụng, điều chế hiđro + Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) - Nêu tính chất vật lí hiđro Tính chất vật lí có khác so với oxi? - Nêu rõ tượng hiđro cháy oxi không khí? Viết PTHH? Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em tìm hiểu tính chất vật lí hiđro Về tính chất hóa học, em biết hiđro tác dụng với oxi tạo nước Ngoài hiđro có tính chất khác hiđro có ứng dụng nào? Đó vấn đề em tìm hiểu hôm Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 3: (tt) - Giới thiệu hóa chất, dụng cụ thí nghiệm - Làm thí nghiệm H2 - Quan sát, nhận xét CuO (ở nhiệt độ thường) - Làm thí nghiệm H2 - Quan sát, nhận xét CuO (đun nóng) - Qua thí nghiệm trên, cho biết hiđro tác dụng với chất nào? - Từ nhận xét trên, viết PTHH? - Giáo viên bổ sung: - Giáo viên thông báo thêm: Ngoài CuO, H2 khử oxi số oxit kim loại - Qua tính chất hóa học hiđro vừa nghiên cứu, em nêu kết luận hiđro? Nội dung Tác dụng với đồng oxit a) Thí nghiệm: Sgk/106 b) Nhận xét: - Ở nhiệt độ khoảng 4000C, hiđro tác dụng với đồng (II) oxit (màu đen) tạo đồng (màu đỏ gạch) nước t0 H2(k) + CuO (r) → H2O (h) + Cu (r) * Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hiđro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt Hoạt động GV * Vận dụng: Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hóa học sau: t0 H2 + PbO → ?0 + ? t H2 + Fe3O4 → ? + ? Hoạt động 3: - Hiđro có tính chất vật lí hóa học Vậy hiđro có ứng dụng nào? - Giáo treo hình vẽ ứng dụng, điều chế hiđro (hoặc H5.3/108 sgk - Nêu ứng dụng hiđro qua tranh? - Vì khí hiđro nạp vào khinh khí cầu? - Dựa vào tính chất mà hiđro dùng để hàn, cắt kim loại, sản xuất nhiên liệu? - Tính chất khử oxi số oxit kim loại hiđro ứng dụng để làm gì? Hoạt động HS Nội dung - Học sinh thảo luận, trình bày - Tìm hiểu mục II III Ứng dụng - Học sinh quan sát phần tranh ứng dụng hiđro - H2 nhẹ * Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, chất khí tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt - H2 cháy tỏa nhiệt - Điều chế kim loại từ oxit chúng Củng cố (04) - Viết PTHH phản ứng giữa: + Khí hiđro khí oxi + Khí hiđro sắt (III) oxit - Vì hiđro dùng làm nhiên liệu? Dùng để điều chế số kim loại từ oxit chúng? Dặn dò (02’) - Học bài, làm tập từ đến trang 109 sách giáo khoa - Học sinh – giỏi làm thêm tập - Tìm hiểu bài: “Phản ứng oxi hóa – khử” - Ôn lại khái niệm oxi hóa (bài 25) phản ứng hiđro với CuO (bài 31) - Làm tập trang 109 đặc biệt 1, 3, IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 49 – Tuần: 25 §32 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết khái niệm khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa hiểu phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học đồng thời xảy oxi hóa khử - Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử - Thấy tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử vận dụng vào sống II Chuẩn bị: + Giáo viên: Bảng phụ ghi tập 2/113 số phản ứng oxi hóa khử phản ứng oxi hóa để học sinh xác định + Học sinh: Ôn lại khái niệm oxi hóa phản ứng H2 với CuO III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) - Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTHH minh họa - Trong phản ứng H2 với CuO, hiđro thể tính chất gì? - Áp dụng: Giải tập 1/109 sách giáo khoa Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em biết tác dụng oxi với số chất oxi hóa Còn phản ứng oxi hóa – khử gì? Thế chất khử, chất oxi hóa, … em tìm hiểu tiết học hôm Hoạt động GV Để biết phản ứng oxi hóa khử, trước hết em tìm hiểu mục Hoạt động 1: - Cho học sinh từ phản ứng H2 với CuO - Sự tách oxi khỏi hợp chất CuO gọi gì? - Nhắc lại khái niệm oxi hóa? - Trong phản ứng xảy oxi hóa chất nào? Tạo chất nào? Hoạt động 2: - Cho học sinh tìm hiểu mục 2/110 sgk - Giáo viên bổ sung: Chất khử : Chiếm oxi Hóa hợp với oxi - Qua ví dụ trên, nêu kết luận? Hoạt động HS Nội dung Sự khử Sự oxi hóa a) Sự khử: Sự tách oxi khỏi - Khai thác thông tin hợp chất khử mục - Sự khử b) Sự oxi hóa: Sự tác dụng - Sự tác dụng oxi oxi với chất oxi hóa với chất - Sự oxi hóa hiđro tạo H2O - Tìm hiểu chất khử Tính khử chất oxi hóa t0 VD: C + O2 → CO2 chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa - Trả lời câu hỏi mục t0 VD: H2 + CuO → Cu + H2O a/110 Chaát khử Chất oxi hóa * Kết luận: Chất chiến oxi chất khác chất khử, chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung * Lưu ý: Bản thân oxi chất oxi hóa - Tìm hiểu định Phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 3: - Giáo viên ghi sơ đồ phản nghóa phản ứng oxi oxi hóa H Ví dụ: ứng hóa khử t0 CuO + H2O → Cu + H2O Chaát oxi hóa Chất khử - Sựu khử oxi hóa - Trái ngược nhau, khử CuO trình nào? xảy đồng thời phản - Gọi học sinh đọc định ứng hóa học * Định nghóa: Phản ứng oxi nghóa trang 11 sách giáo hóa – khử phản ứng hóa học khoa xảy đồng thời oxi hóa khử Hoạt động 4: Tầm quan trọng oxi hóa - Trong sống sản xuất - Tìm hiểu sách giáo khử có phản ứng oxi hóa khoa khử có lợi lợi Hiểu phản ứng có lợi ta sử dụng hợp lí để tăng hiệu suất, phản ứng lợi ta biết mà * Phản ứng oxi hóa – khử làm hạn chế chúng - Vì phản ứng oxi hóa - Vì sở sở nhiều công nghệ sản – khử quan trọng sản nhiều công nghệ sản xuất t0 VD: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 xuất đời sống? xuất * Phản ứng oxi hóa – khử - Tìm ví dụ phản ứng - Ví dụ: Đốt than, oxi hóa khử sinh hoạt, gỉ sắt không lợi cần óc biện pháp hạn chế sản xuất tự nhiên khí, … VD: Sự gỉ sắt xảy địa phương em? Củng cố (04) - Treo bảng phụ ghi đề tập 2/113 sách giáo khoa Yêu cầu học sinh giải - Hỏi thêm: Trong phản ứng đó, chất chất khử, chất oxi hóa? Dặn dò (02’) - Học bài, làm tập từ đến trang 113 sách giáo khoa - Nắm tóm tắc - Tìm hiểu nguyên liệu cách điều chế H2 phòng thí nghiệm - Đọc đọc thêm trang 112 sách giáo khoa IV Rút kinh nghiệm – Boå sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 50 – Tuần: 25 §33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết nguyên liệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm, nắm nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu rõ khái niệm phản ứng - Rèn luyện kó quan sát thí nghiệm, viết PTHH II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ + hóa chất điều chế hiđro, thử tính chất cháy hro Dùng dụng cụ điện phân nước (để giới thiệu cho học sinh) + Học sinh: Tìm hiểu bài, nắm nguyên liệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) Hoàn thành PTHH từ sơ đồ phản ứng sau: t0 a) HgO + H2 t Hg + H2O b) Fe2O3 + CuO Fe + CO2 * Hỏi thêm: Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em có số hiểu biết hiđro tính chất, ứng dụng … Hôm em tìm hiểu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp Đồng thời nắm thêm số loại PUHH Đó phản ứng Hoạt động GV Hoạt động 1: - Giáo viên làm thí nghiệm điều chế H2 từ kẽm dung dịch HCl + Giáo viên: Giới thiệu dụng cụ, hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Sau thử độ tinh khiết, giáo viên làm thí nghiệm đốt hiđro - Cô cạn dung dịch ống nghiệm - Giới thiệu chất rắn trắng ZnCl2 - Viết PTHH? - Giáo viên: Lưu ý dấu ↑ PTHH - Giáo viên bổ sung: Có thể thay kim loại kẽm Al Fe, thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 - Như vậy, phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách nào? * p dụng: Viết PTHH biểu diễn phản ứng điều chế khí hiđro từ: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I Điều chế khí hro Trong phòng thí nghiệm: a Thí nghiệm: (Sgk) - Nắm nguyên liệu điều chế hiđro, quan b) Nhận xét: (Sgk/114) sát tượng, nhận xét - Quan sát, nhận xét PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Axit clohiđric Kẽm clorua * Ghi nhớ: Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách cho dung dịch axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kẽm (hoặc sắt nhôm) Hoạt động HS Nội dung a) Fe HCl b) Al H2SO4 - Giáo viên giới thiệu phương pháp điều chế thu khí hiđro (Hình 5.5/115 sgk) - Tại thu khí hiđro phương pháp đẩy nước đẩy không khí? - Cách đặt lọ thu khí hiđro cách đẩy không khí có khác với thu khí oxi? Giải thích? Hoạt động 2: - Để có lượng lớn khí H2 người ta điều chế công nghiệp - Giáo viên đưa dụng cụ điện phân nước, giới thiệu cho học sinh (hoặc cho học sinh xem H 5.6/115 sgk) - Yêu cầu học sinh viết PTHH điều chế hiđro cách điện phân nước? - Cho học sinh đọc thông tin sách giáo khoa - Ngoài cách trên, điều chế hiđro cách nào? Hoạt động 3: - Cho học sinh trả lời câu hỏi mụ II/116 sgk - Tìm hiểu định nghóa phản ứng oxi hóa khử c) Có thể điều chế H2 hai cách: Đẩy nước đẩy không khí - Lọ thu khí hiđro để úp miệng lọ xuống - Tìm hiểu sách giáo khoa Trong công nghiệp a Điện phân nước PTHH: đp 2H2O → 2H2↑+ O2↑ b Dùng than khử oxi - Đọc thông tin H2O lò khí than sgk điều chế từ khí tự nghiên, khí dầu mỏ II Phản ứng gì? * Phản ứng phản Đọc thông tin mục II, trả lời câu ứng hóa học đơn chất hợp chất, hỏi nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất - Giáo viên: Nêu ví dụ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Củng cố (04) - Các phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm? Trong công nghiệp? Phản ứng phản ứng thế? Vì sao? a 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 b Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu c C + H2O → H2↑ + CO d 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Dặn dò (02’) - Học bài, nắm tóm tắc trang 116 sách giáo khoa - Làm tập trang 117 sách giáo khoa Chuẩn bị tiết sau luyện tập + Học thuộc mục I (Kiến thức cần nhớ) Chuẩn bị câu hỏi, tập, số thắc mắc, vấn đề chưa hiểu) Làm tập trang 118, 119 sách giáo khoa IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: Tiết: 51 – Tuần: 26 HIĐRO - NƯỚC §34 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần: - Củng cố, hệ thống lại kiến thức tính chất, ứng dụng, điều chế khí hiđro, nhận biết loại phản ứng - Nhận biết pư oxi hóa – khử, phản ứng - Rèn luyện kó viết PTHH tính toán II Chuẩn bị: + Giáo viên: Bảng phụ + Học sinh: Phần kiến thức cần nhớ về: Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế khí hiđro; khái niệm phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: Kết hợp trình luyện tập Bài mới: (42’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em biết tác dụng oxi với chất oxi hóa Còn cháy gì? Làm để vật cháy tiếp tục cháy Muốn dập tắt đám cháy làm nào? Đó vấn đề em tìm hiểu tiết học hôm Hoạt động GV Hoạt động 1: a Gọi học sinh trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế khí hiđro? - Giáo viên đánh giá, bổ sung ghi điểm b Gọi học sinh khác nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? - Giáo viên đánh giá, bổ sung ghi điểm Hoạt động 2: Yêu cầu học sinh giải tập * Gọi học sinh giải tập 1/118 sgk - Giáo viên cho học sinh khác nhận xét, ghi điểm Hoạt động HS Nội dung Ôn lại kiên sthức I Kiến thức cần nhớ (sgk/118) cần nhớ - Học sinh đứng chỗ trình bày khái niệm - Học sinh khác nhận xét - Học sinh đứng chỗ trình bày khái niệm - Học sinh khác nhận xét II Bài tập Bài 1/118 sgk t a 2H2 + O2 → 2H2O - Học sinh giải t0 b 3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe taäp 1/118 sgk t0 c 4H2 + Fe3O04 → 4H2O + 3Fe - Học sinh khác t d H2 + PbO→ H2O + Pb nhận xét * Phản ứng a phản ứng hóa hợp, phản ứng lại phản ứng Nhưng theo định nghóa tất phản ứng phản ứng oxi hóa – khử * Gọi học sinh đọc trả lời - Học sinh đứng Bài 2/100 sgk Dùng que nhang cháy cho vào lọ: chỗ trả lời câu hỏi tập 2/100 sgk Que đóm bùng cháy lọ chứa O 2; có lửa xanh mờ lọ chứa H 2; lửa que đóm không thay đổi lọ chứa không khí Hoạt động GV - Giáo viên treo bảng phụ tập 3/119 sgk Gọi học sinh chọn câu trả lời - Treo bảng phụ ghi nội dung tập 4/119 sgk Yêu cầu học sinh làm vào phiếu học tập Giáo viên thu 10 chấm, đánh giá, ghi điểm - Yêu cầu học sinh giải tập a, b/119 sgk - Giáo viên hướng dẫn câu c + mCu = ? + Dựa vào PTHH, tính VH dùng để khử CuO VH dùng để khử Fe2O3 ∑ VH = ? Suy ra: Hoạt động HS Nội dung - Học sinh giải Bài 3/119 sgk tập 2/119 sgk Câu trả lời C - Học sinh làm vào Bài 4/119 sgk phiếu học tập CO2 + H2O → H2CO3 (Phản ứng hóa hợp) SO2 + H2O → H2SO3 (Phản ứng hóa hợp) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (Phản ứng thế) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Phản ứng hóa hợp) t0 PbO + H2 → Pb + H2O (Phản ứng oxi hóa – khử (thế)) Bài 5/119 sgk.0 t - Học sinh thảo a) H2 + CuO → Cu + H2O t0 luận nhóm, đại 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O diện nhóm lên b) * Chất khử: H2 Vì: chiếm oxi chất bảng trình bày khác * Chất oxi hóa: CuO, Fe 2O3 Vì: nhường oxi cho chất khác c) mCu = – 2,8 = 3,2 (g) 3,2 n Cu = = 0,05 (mol) 64 2,8 n Fe = = 0,05 (mol) 56 0,05.22,4 VH dùng để khử CuO: = 1,12(l) 0,05.3.22,4 VH dùng để khử Fe2O3: = 1,68(l) Tổng thể tích oxit cần tìm là: 1,12+1,68=2,8 (l) Bài 6/119 sgk - Giáo viên hướng dẫn để học sinh nhà làm Củng cố: Củng cố phần Dặn dò (02’) - Học bài, nắm kiến thức cần nhớ vận dụng giải tập liên quan - Tiết sau thực hành Chuẩn bị: + Xem cách tiến hành thí nghiệm thực hành Giáo viên phân nhóm TH + Phân công nhóm đến trước để mang dụng cụ, hóa chất xuống lớp rữa dụng cụ thực hành + Mỗi nhóm mang bật lửa que nhang * Mẫu tường trình thí nghiệm: TT Hiện tượng PTHH IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Tiết: 52 – Tuần: 26 BÀI THỰC HÀNH §30 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I Mục tiêu: Sau tiết thực hành, học sinh cần: - Củng cố lại kiến thức điều chế, thu khí hiđro, tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro - Rèn luyện kó lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, quan sát tượng - Giáo dục tính cẩn thận II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Ống nghiệm, nút cao su có vuốt nhọn, nút cao su có ống dẫn khí hình chữ Z, bột CuO, dung dịch HCl + Học sinh: Bật lửa, xem cách tiến hành thí nghiệm thực hành 5/120 sách giáo khoa, kẻ sẳn mẫu tường trình III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) Phần chuẩn bị nhà học sinh Bài thực hành: (33’) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: - Giáo viên phát dụng cụ, hóa chất cho nhóm - Treo bảng phụ nêu bước tiến hành thí nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành TN - Học sinh tiến hành thí * Thí nghiệm 1: Yêu cầu học nghiệm - Học sinh lắp dụng cụ sinh thực theo nhóm - Giáo viên theo dõi, uốn H 5.4/114, tiến hành thí nghiệm nắn thao tác - Nhận xét tượng (ghi nháp để tưởng trình vào bảng) * Thí nghiệm 2: - Giáo viên theo dõi, uốn - Học sinh tiến hành thí nghiệm Quan sát h.tượng nắn thao tác * Thí nghiệm 3: - Cho học sinh lắp dụng cụ - Tiến hành TN theo H 5.9/120, tiến hành thí hướng dẫn sgk Quan sát h.tượng, nhận xét màu tạo nghiệm thành? Giải thích - Giáo viên theo dõi, uốn nắn thao tác Nội dung I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm Đốt chát khí hiđro không khí + Hiện tượng: Kẽm tan dần, bọt khí thoát + Khí cháy với lửa xanh mờ Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit * Nhận xét: Chất CuO (màu đen) chuyển dần thành chất Cu (màu đỏ) * Giải thichs: nhiệt độ cao hiđro chiếm oxi đồng (II) oxit tạo thành đồng nước Hoạt động 3: Yêu cầu học sinh viết tường trình Giáo viên thu tường trình thí nghiệm Hoạt động 4: Yêu cầu học sinh rửa dụng cụ, xếp lại ban đầu Nhận xét buổi thục hành: Dặn dò (02’) - Ôn tập lại kiến thức, kó hiđro, giải tập sách giáo khoa - Tiết sau kiểm tra viết + Chuẩn bị giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính bỏ túi, … IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - PHÒNG GIÁO DỤC BÌNH SƠN TRƯỜNG THCS BÌNH NGUYÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG HIĐRO - NƯỚC MÔN : HÓA HỌC – NĂM HỌC 2007 - 2008 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên: ………………………………………………….………………………………………………………… Lớp: …………………………………………………… Điểm Lời phê giáo viên I Phần trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1: Đúng ghi “Đ”, sai ghi “S” vào ô mm mm Trong công nghiệp, người ta điều chế khí hiđro cách cho dung dịch axit (như axit clohiđric, axit sunfuric) tác dụng với kim loại (như kẽm, nhôm, sắt) mm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử mm Vì khí hiđro nhẹ không khí nên thu khí hiđro cách đẩy không khí mm Khí hiđro khí oxi tan nước nên thu khí cách đẩy nước Câu 2: Hãy điền số thích hợp vào chỗ có dấu … trước công thức hóa học để phương trình hóa học a Fe + ……… HCl → FeCl2 + ……… H2↑ b ……… Al + ……… CuCl2 → ……… AlCl3 + ……… Cu II Phần tự luận (7,0 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) Nêu tính chất hóa học hiđro Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 2: (1,0 điểm) Cho ví dụ phản ứng thế? Câu 3: (3,0 điểm) Cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric lấy dư Hãy tính khối lượng muỗi kẽm clorua thể tích khí hiđro (đktc) tạo thành (Biết Zn = 65; Cl = 35,5) Baøi laøm: Tiết: 53 – Tuần: 27 KIỂM TRA VIẾT I Mục tiêu: Nhằm: - Đánh giá kết chiếm lónh kiến thức bản, kó vận dụng học sinh - Phân loại đối tượng học sinh - Qua giáo viên điều chỉnh phương pháp dạy học (nếu cần) II Chuẩn bị: + Giáo viên: Đề bài, đáp án, biểu điểm Photocopy đề phát cho học sinh + Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: Kiểm tra: Giáo viên phát đề cho học sinh ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG HIĐRO - NƯỚC MÔN : HÓA HỌC – NĂM HỌC 2007 - 2008 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Phần trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Mỗi ý chón Đ S xác ghi 0,5 điểm S Đ Đ Đ Câu 2: (1,0 điểm) Hoàn thành PTHH ghi 0,5 điểm a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ b 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu II Phần tự luận (7,0 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) - Nếu đúng, đủ tính chất hóa học hiđro 1,0 điểm - Viết PTHH minh họa - Kết luận tính chất hóa học hiđro 1,0 điểm 1,0 điểm Câu 2: (1,0 điểm) Cho ví dụ 1,0 điểm * Nếu thiếu điều kiện chưa cân trừ 0,5 điểm Câu 3: (3,0 điểm) - Viết PTHH, ghi tỉ lệ 1,0 điểm - Tính m ZnCl 1,0 điểm - Tính VH (đktc) 1,0 điểm Giáo viên quan sát, nhắc nhở học sinh thái độ làm thật cần thiết Giáo viên thu bài, nhận xét thái độ làm Dặn dò: - Thực ôn lại kiến thức chưa làm kiểm tra - Xem trước phần I “Nước” IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 54 + 55 – Tuần: 27 + 28 §36 NƯỚC I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết thành phần định tính định lượng nước qua thí nghiệm phân hủy nước tổng hợp nước - Rèn luyện kó quan sát, phán đoán, viết PTHH - Giáo dục tính cẩn thận II Chuẩn bị: + Giáo viên: Bình điện phân (nếu đủ tiêu chuẩn kó thuật để thí nghiệm thành công), không chuẩn bị tranh + Học sinh: Nhớ lại nguyên lý bảo toàn nguyên tố để hiểu mục đích thí nghiệm điện phân nước III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (Miễn) Giáo viên nhắc lại: Trước phản ứng có nguyên tử nguyên tố sai phản ứng phải có nguyên tố Muốn biết thành phần hóa học nước ta phải phân hủy nước tổng hợp nước Bài mới: (35’) Hoạt động GV Hoạt động 1: - Muốn biết nước nguyên tố tạo nên (xác định thành phần định tính nước) ta phải phân hủy nước - Giáo viên giới thiệu dụng cụ điện phân, nêu rõ mục đích thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét tượng xảy - Giáo viên tiến hành thử khí ống nghiệm A Ống nghiệm A có khí sinh ra? Vì em biết? - Tương tự, thử khí ống nghiệm B Ống nghiệm B có khí sinh ra? Dựa vào dấu hiệu em biết? - Vậy điện phân nước ta thu chất nào? Viết PTHH? - Ngoài H2 O2, điện phân nước không thu chất khác Vậy nước hợp chất tạo nguyên tố nào? Hoạt động 2: - Để biết thành phần định lượng nước ta tiến hành tổng hợp nước - Giáo viên treo tranh, hướng dẫn học sinh quan sát tranh - Ban đầu có phần thể tích khí? Hoạt động HS Nội dung I Thành phần hóa học nước Sự phân hủy nước - Quan sát thí nghiệm - Nhận xét: Có bột khí thoát ra, VA = 2VB - Khí H2 Vì cháy với lửa xanh mờ - Khí O2 Vì làm đóm đỏ bùng cháy * Điện phân nước ta thu - Khí H2 khí O2 đp khí hiđro khí oxi 2H2O → 2H2↑ + O2↑ đp - Hợp chất nước tạo 2H2O → 2H2↑ + O2↑ hai nguyên tố H * Kết luận: Vậy nước hợp chất tạo hai nguyên O tố hiđro oxi Sự tổng hợp nước - Quan sát tranh, nhận xét - Có: 2VO 2VH Hoạt động GV - Sau phản ứng phần thể tích khí Khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy Vậy khí gì? - Qua thí nghiệm em rút kết luận gì? - Viết PTHH Hướng dẫn học sinh thảo luận để xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố H O nước + Giả sử lấy 2.22,4 l khí H2 (đktc) ⇒ mH = ? + Phải dùng 1.22,4 l O2 (đktc) ⇒ mO = ? mH =? + Khi tạo thành nước thì: mO Hoạt động HS Nội dung - Khí khí oxi - thể tích H2 hóa hợp với thể tích O2 tạo nước 2H2 + O2 Tia lửa điện 2H2O - mH = (g) - mO = 32 (g) - mH = = m O 32 - Viết CTHH nước? mH = , tính % khối - Từ tỉ lệ mO lượng nguyên tố hợp chất H2O? Hoạt động 3: - Từ phân tích trên, em rút kết luận thành phần định lượng nước? - Cho học sinh đọc tóm tắc 1/124 sách giáo khoa Củng cố (05’) - Bài tập 1.125 sách giáo khoa - Trả lời câu hỏi 2/125 sách giáo khoa - Bài tập 3/125 sách giáo khoa Dặn dò (02’) - Học bài, làm tập 1, 2, 3, 4/125 vào tập - Tìm hiểu nước có tính chất hóa học nào? - Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi sang màu nào? - Dung dịch axit làm quỳ tím đổi sang màu nào? IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung Kết luận: Hiđro oxi hóa hợp với theo tỉ lệ: phần thể tích H2 phần thể tích O2, phần khối lượng hiđro phần khối lượng oxi -  - Chương V: Tiết: 48 – Tuần: 24 HIĐRO - NƯỚC §31 NƯỚC (tt) I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết tính chất vật lí tính chất hóa học nước - Viết PTHH, rèn luyện kó quan sát - Hiểu vai trò nước đời sống, sản xuất, biết chống ô nhiễm nguồn nước II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ + hóa chất thí nghiệm + Học sinh: Phần dặn dò tiết trước III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (03’) - Bằng phương pháp hóa học chứng minh thành phần định tính định lượng nước? Viết PTHH? Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Nước cần thiết cho đời sống Nó có tính chất vật lí hóa học nào? Làm để chống ô nhiễm nguồn nước Các em tìm hiểu vấn đề tiết học hôm Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: - Giới thiệu hóa chất, dụng cụ thí nghiệm - Làm thí nghiệm H - Quan sát, nhận xét CuO (ở nhiệt độ thường) - Làm thí nghiệm H - Quan sát, nhận xét CuO (đun nóng) - Qua thí nghiệm trên, cho biết hiđro tác dụng với chất nào? - Từ nhận xét trên, viết PTHH? - Giáo viên bổ sung: - Giáo viên thông báo thêm: Ngoài CuO, H2 khử oxi số oxit kim loại - Qua tính chất hóa học hiđro vừa nghiên cứu, em nêu kết luận hiđro? Nội dung II Tính chất nước Tính chất vật lí a) Thí nghiệm: Sgk/106 b) Nhận xét: - Ở nhiệt độ khoảng 4000C, hiđro tác dụng với đồng (II) oxit (màu đen) tạo đồng (màu đỏ gạch) nước t0 H2(k) + CuO (r) → H2O (h) + Cu (r) * Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđro có tính khử (khử oxi) Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro kết hợp với đơn chất oxi mà kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hiđro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt Hoạt động GV * Vận dụng: Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hóa học sau: H2 + PbO →t0? + ? H2 + Fe3O4 → t + ? ? Hoaït động 3: - Hiđro có tính chất vật lí hóa học Vậy hiđro có ứng dụng nào? - Giáo treo hình vẽ ứng dụng, điều chế hiđro (hoặc H5.3/108 sgk - Nêu ứng dụng hiđro qua tranh? - Vì khí hiđro nạp vào khinh khí cầu? - Dựa vào tính chất mà hiđro dùng để hàn, cắt kim loại, sản xuất nhiên liệu? - Tính chất khử oxi số oxit kim loại hiđro ứng dụng để làm gì? Hoạt động HS Nội dung - Học sinh thảo luận, trình bày - Tìm hiểu mục II III Ứng dụng - Học sinh quan sát phần tranh ứng dụng hiđro * Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ - H2 nhẹ yếu tính chất nhẹ, tính chất khí khử cháy tỏa nhiều nhiệt - H2 cháy tỏa nhiệt - Điều chế kim loại từ oxit chúng Củng cố (04) - Viết PTHH phản ứng giữa: + Khí hiđro khí oxi + Khí hiđro sắt (III) oxit - Vì hiđro dùng làm nhiên liệu? Dùng để điều chế số kim loại từ oxit chúng? Dặn dò (02’) - Học bài, làm tập từ đến trang 109 sách giáo khoa - Học sinh – giỏi làm thêm tập - Tìm hiểu bài: “Phản ứng oxi hóa – khử” - Ôn lại khái niệm oxi hóa (bài 25) phản ứng hiđro với CuO (bài 31) - Làm tập trang 109 đặc biệt 1, 3, IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 49 – Tuần: 25 §32 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết khái niệm khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa hiểu phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học đồng thời xảy oxi hóa khử - Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử - Thấy tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử vận dụng vào sống II Chuẩn bị: + Giáo viên: Bảng phụ ghi tập 2/113 số phản ứng oxi hóa khử phản ứng oxi hóa để học sinh xác định + Học sinh: Ôn lại khái niệm oxi hóa phản ứng H2 với CuO III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) - Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTHH minh họa - Trong phản ứng H2 với CuO, hiđro thể tính chất gì? - Áp dụng: Giải tập 1/109 sách giáo khoa Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em biết tác dụng oxi với số chất oxi hóa Còn phản ứng oxi hóa – khử gì? Thế chất khử, chất oxi hóa, … em tìm hiểu tiết học hôm Hoạt động GV Để biết phản ứng oxi hóa khử, trước hết em tìm hiểu mục Hoạt động 1: - Cho học sinh từ phản ứng H2 với CuO - Sự tách oxi khỏi hợp chất CuO gọi gì? - Nhắc lại khái niệm oxi hóa? - Trong phản ứng xảy oxi hóa chất nào? Tạo chất nào? Hoạt động 2: - Cho học sinh tìm hiểu mục 2/110 sgk - Giáo viên bổ sung: Chất khử : Chiếm oxi Hóa hợp với oxi - Qua ví dụ trên, nêu kết luận? Hoạt động HS Nội dung Sự khử Sự oxi hóa a) Sự khử: Sự tách oxi khỏi - Khai thác thông tin hợp chất khử mục - Sự khử b) Sự oxi hóa: Sự tác dụng - Sự tác dụng oxi oxi với chất oxi hóa với chất - Sự oxi hóa hiđro tạo H2O - Tìm hiểu chất khử Tính khử chất oxi hóa t0 VD: C + O2 → CO2 chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa - Trả lời câu hỏi mục t0 VD: H2 + CuO → Cu + H2O a/110 Chất khử Chất oxi hóa * Kết luận: Chất chiến oxi chất khác chất khử, chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung * Lưu ý: Bản thân oxi chất oxi hóa - Tìm hiểu định Phản ứng oxi hóa khử Hoạt động 3: - Giáo viên ghi sơ đồ phản nghóa phản ứng oxi oxi hóa H Ví dụ: ứng hóa khử t0 CuO + H2O → Cu + H2O Chất oxi hóa Chất khử - Sựu khử oxi hóa - Trái ngược nhau, khử CuO trình nào? xảy đồng thời phản - Gọi học sinh đọc định ứng hóa học * Định nghóa: Phản ứng oxi nghóa trang 11 sách giáo hóa – khử phản ứng hóa học khoa xảy đồng thời oxi hóa khử Hoạt động 4: Tầm quan trọng oxi hóa - Trong sống sản xuất - Tìm hiểu sách giáo khử có phản ứng oxi hóa khoa khử có lợi lợi Hiểu phản ứng có lợi ta sử dụng hợp lí để tăng hiệu suất, phản ứng lợi ta biết mà * Phản ứng oxi hóa – khử làm hạn chế chúng - Vì phản ứng oxi hóa - Vì sở sở nhiều công nghệ sản – khử quan trọng sản nhiều công nghệ sản xuất t0 VD: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 xuất đời sống? xuất * Phản ứng oxi hóa – khử - Tìm ví dụ phản ứng - Ví dụ: Đốt than, oxi hóa khử sinh hoạt, gỉ sắt không lợi cần óc biện pháp hạn chế sản xuất tự nhiên khí, … VD: Sự gỉ sắt xảy địa phương em? Củng cố (04) - Treo bảng phụ ghi đề tập 2/113 sách giáo khoa Yêu cầu học sinh giải - Hỏi thêm: Trong phản ứng đó, chất chất khử, chất oxi hóa? Dặn dò (02’) - Học bài, làm tập từ đến trang 113 sách giáo khoa - Nắm tóm tắc - Tìm hiểu nguyên liệu cách điều chế H2 phòng thí nghiệm - Đọc đọc thêm trang 112 sách giáo khoa IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: HIĐRO - NƯỚC Tiết: 50 – Tuần: 25 §33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu: Sau học xong tiết này, học sinh cần: - Biết nguyên liệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm, nắm nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu rõ khái niệm phản ứng - Rèn luyện kó quan sát thí nghiệm, viết PTHH II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ + hóa chất điều chế hiđro, thử tính chất cháy hro Dùng dụng cụ điện phân nước (để giới thiệu cho học sinh) + Học sinh: Tìm hiểu bài, nắm nguyên liệu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) Hoàn thành PTHH từ sơ đồ phản ứng sau: t0 a) HgO + H2 t Hg + H2O b) Fe2O3 + CuO Fe + CO2 * Hỏi thêm: Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? Bài mới: (35’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em có số hiểu biết hiđro tính chất, ứng dụng … Hôm em tìm hiểu cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp Đồng thời nắm thêm số loại PUHH Đó phản ứng Hoạt động GV Hoạt động 1: - Giáo viên làm thí nghiệm điều chế H2 từ kẽm dung dịch HCl + Giáo viên: Giới thiệu dụng cụ, hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Sau thử độ tinh khiết, giáo viên làm thí nghiệm đốt hiđro - Cô cạn dung dịch ống nghiệm - Giới thiệu chất rắn trắng ZnCl2 - Viết PTHH? - Giáo viên: Lưu ý dấu ↑ PTHH - Giáo viên bổ sung: Có thể thay kim loại kẽm Al Fe, thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 - Như vậy, phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách nào? * p dụng: Viết PTHH biểu diễn phản ứng điều chế khí hiđro từ: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung I Điều chế khí hro Trong phòng thí nghiệm: a Thí nghiệm: (Sgk) - Nắm nguyên liệu điều chế hiđro, quan b) Nhận xét: (Sgk/114) sát tượng, nhận xét - Quan sát, nhận xét PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Axit clohiđric Kẽm clorua * Ghi nhớ: Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro điều chế cách cho dung dịch axit (HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kẽm (hoặc sắt nhôm) Hoạt động HS Nội dung a) Fe vaø HCl b) Al vaø H2SO4 - Giáo viên giới thiệu phương pháp điều chế thu khí hiđro (Hình 5.5/115 sgk) - Tại thu khí hiđro phương pháp đẩy nước đẩy không khí? - Cách đặt lọ thu khí hiđro cách đẩy không khí có khác với thu khí oxi? Giải thích? Hoạt động 2: - Để có lượng lớn khí H2 người ta điều chế công nghiệp - Giáo viên đưa dụng cụ điện phân nước, giới thiệu cho học sinh (hoặc cho học sinh xem H 5.6/115 sgk) - Yêu cầu học sinh viết PTHH điều chế hiđro cách điện phân nước? - Cho học sinh đọc thông tin sách giáo khoa - Ngoài cách trên, điều chế hiđro cách nào? Hoạt động 3: - Cho học sinh trả lời câu hỏi mụ II/116 sgk - Tìm hiểu định nghóa phản ứng oxi hóa khử c) Có thể điều chế H2 hai cách: Đẩy nước đẩy không khí - Lọ thu khí hiđro để úp miệng lọ xuống - Tìm hiểu sách giáo khoa Trong công nghiệp a Điện phân nước PTHH: đp 2H2O → 2H2↑+ O2↑ b Dùng than khử oxi - Đọc thông tin H2O lò khí than sgk điều chế từ khí tự nghiên, khí dầu mỏ II Phản ứng gì? * Phản ứng phản Đọc thông tin mục II, trả lời câu ứng hóa học đơn chất hợp chất, hỏi nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất - Giáo viên: Nêu ví dụ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Củng cố (04) - Các phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm? Trong công nghiệp? Phản ứng phản ứng thế? Vì sao? a 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 b Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu c C + H2O → H2↑ + CO d 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Dặn dò (02’) - Học bài, nắm tóm tắc trang 116 sách giáo khoa - Làm tập trang 117 sách giáo khoa Chuẩn bị tiết sau luyện tập + Học thuộc mục I (Kiến thức cần nhớ) Chuẩn bị câu hỏi, tập, số thắc mắc, vấn đề chưa hiểu) Làm tập trang 118, 119 sách giáo khoa IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - Chương V: Tiết: 51 – Tuần: 26 HIĐRO - NƯỚC §34 BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu: Sau học xong tiết học sinh cần: - Củng cố, hệ thống lại kiến thức tính chất, ứng dụng, điều chế khí hiđro, nhận biết loại phản ứng - Nhận biết pư oxi hóa – khử, phản ứng - Rèn luyện kó viết PTHH tính toán II Chuẩn bị: + Giáo viên: Bảng phụ + Học sinh: Phần kiến thức cần nhớ về: Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế khí hiđro; khái niệm phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: Kết hợp trình luyện tập Bài mới: (42’) * Đặt vấn đề: (01’): Các em biết tác dụng oxi với chất oxi hóa Còn cháy gì? Làm để vật cháy tiếp tục cháy Muốn dập tắt đám cháy làm nào? Đó vấn đề em tìm hiểu tiết học hôm Hoạt động GV Hoạt động 1: a Gọi học sinh trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng điều chế khí hiđro? - Giáo viên đánh giá, bổ sung ghi điểm b Gọi học sinh khác nêu khái niệm phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? - Giáo viên đánh giá, bổ sung ghi điểm Hoạt động 2: Yêu cầu học sinh giải tập * Gọi học sinh giải tập 1/118 sgk - Giáo viên cho học sinh khác nhận xét, ghi điểm Hoạt động HS Nội dung Ôn lại kiên sthức I Kiến thức cần nhớ (sgk/118) cần nhớ - Học sinh đứng chỗ trình bày khái niệm - Học sinh khác nhận xét - Học sinh đứng chỗ trình bày khái niệm - Học sinh khác nhận xét II Bài tập Bài 1/118 sgk t a 2H2 + O2 → 2H2O - Học sinh giải t0 b 3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe taäp 1/118 sgk t0 c 4H2 + Fe3O04 → 4H2O + 3Fe - Học sinh khác t d H2 + PbO→ H2O + Pb nhận xét * Phản ứng a phản ứng hóa hợp, phản ứng lại phản ứng Nhưng theo định nghóa tất phản ứng phản ứng oxi hóa – khử * Gọi học sinh đọc trả lời - Học sinh đứng Bài 2/100 sgk Dùng que nhang cháy cho vào lọ: chỗ trả lời câu hỏi tập 2/100 sgk Que đóm bùng cháy lọ chứa O 2; có lửa xanh mờ lọ chứa H 2; lửa que đóm không thay đổi lọ chứa không khí Hoạt động GV - Giáo viên treo bảng phụ tập 3/119 sgk Gọi học sinh chọn câu trả lời - Treo bảng phụ ghi nội dung tập 4/119 sgk Yêu cầu học sinh làm vào phiếu học tập Giáo viên thu 10 chấm, đánh giá, ghi điểm - Yêu cầu học sinh giải tập a, b/119 sgk - Giáo viên hướng dẫn câu c + mCu = ? + Dựa vào PTHH, tính VH dùng để khử CuO VH dùng để khử Fe2O3 ∑ VH = ? Suy ra: Hoạt động HS Nội dung - Học sinh giải Bài 3/119 sgk tập 2/119 sgk Câu trả lời C - Học sinh làm vào Bài 4/119 sgk phiếu học tập CO2 + H2O → H2CO3 (Phản ứng hóa hợp) SO2 + H2O → H2SO3 (Phản ứng hóa hợp) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (Phản ứng thế) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Phản ứng hóa hợp) t0 PbO + H2 → Pb + H2O (Phản ứng oxi hóa – khử (thế)) Bài 5/119 sgk.0 t - Học sinh thảo a) H2 + CuO → Cu + H2O t0 luaän nhóm, đại 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O diện nhóm lên b) * Chất khử: H2 Vì: chiếm oxi chất bảng trình bày khác * Chất oxi hóa: CuO, Fe 2O3 Vì: nhường oxi cho chất khaùc c) mCu = – 2,8 = 3,2 (g) 3,2 n Cu = = 0,05 (mol) 64 2,8 n Fe = = 0,05 (mol) 56 0,05.22,4 VH duøng để khử CuO: = 1,12(l) 0,05.3.22,4 VH dùng để khử Fe2O3: = 1,68(l) t Tổng thể tích oxit cần tìm là: 1,12+1,68=2,8 (l) Bài 6/119 sgk - Giáo viên hướng dẫn để học sinh nhà làm Củng cố: Củng cố phần Dặn dò (02’) - Học bài, nắm kiến thức cần nhớ vận dụng giải tập liên quan - Tiết sau thực hành Chuẩn bị: + Xem cách tiến hành thí nghiệm thực hành Giáo viên phân nhóm TH + Phân công nhóm đến trước để mang dụng cụ, hóa chất xuống lớp rữa dụng cụ thực hành + Mỗi nhóm mang bật lửa que nhang * Mẫu tường trình thí nghiệm: TT Hiện tượng PTHH IV Rút kinh nghiệm – Boå sung -  - Tieát: 52 – Tuần: 26 BÀI THỰC HÀNH §30 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I Mục tiêu: Sau tiết thực hành, học sinh cần: - Củng cố lại kiến thức điều chế, thu khí hiđro, tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro - Rèn luyện kó lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, quan sát tượng - Giáo dục tính cẩn thận II Chuẩn bị: + Giáo viên: Dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Ống nghiệm, nút cao su có vuốt nhọn, nút cao su có ống dẫn khí hình chữ Z, bột CuO, dung dịch HCl + Học sinh: Bật lửa, xem cách tiến hành thí nghiệm thực hành 5/120 sách giáo khoa, kẻ sẳn mẫu tường trình III Tiến trình tiết dạy: Ổn định: (01’) Kiểm tra: (04’) Phần chuẩn bị nhà học sinh Bài thực hành: (33’) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: - Giáo viên phát dụng cụ, hóa chất cho nhóm - Treo bảng phụ nêu bước tiến hành thí nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành TN - Học sinh tiến hành thí * Thí nghiệm 1: Yêu cầu học nghiệm - Học sinh lắp dụng cụ sinh thực theo nhóm - Giáo viên theo dõi, uốn H 5.4/114, tiến hành thí nghiệm nắn thao tác - Nhận xét tượng (ghi nháp để tưởng trình vào bảng) * Thí nghiệm 2: - Giáo viên theo dõi, uốn - Học sinh tiến hành thí nghiệm Quan sát h.tượng nắn thao tác * Thí nghiệm 3: - Cho học sinh lắp dụng cụ - Tiến hành TN theo H 5.9/120, tiến hành thí hướng dẫn sgk Quan sát h.tượng, nhận xét màu tạo nghiệm thành? Giải thích - Giáo viên theo dõi, uốn nắn thao tác Nội dung I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm Đốt chát khí hiđro không khí + Hiện tượng: Kẽm tan dần, bọt khí thoát + Khí cháy với lửa xanh mờ Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy không khí Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng (II) oxit * Nhận xét: Chất CuO (màu đen) chuyển dần thành chất Cu (màu đỏ) * Giải thichs: nhiệt độ cao hiđro chiếm oxi đồng (II) oxit tạo thành đồng nước Hoạt động 3: Yêu cầu học sinh viết tường trình Giáo viên thu tường trình thí nghiệm Hoạt động 4: Yêu cầu học sinh rửa dụng cụ, xếp lại ban đầu Nhận xét buổi thục hành: Dặn dò (02’) - Ôn tập lại kiến thức, kó hiđro, giải tập sách giáo khoa - Tiết sau kiểm tra viết + Chuẩn bị giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính bỏ túi, … IV Rút kinh nghiệm – Bổ sung -  - ... * Chất oxi hóa: CuO, Fe 2O3 Vì: nhường oxi cho chất khác c) mCu = – 2 ,8 = 3,2 (g) 3,2 n Cu = = 0, 05 (mol) 64 2 ,8 n Fe = = 0, 05 (mol) 56 0, 05. 22,4 VH dùng để khử CuO: = 1,12(l) 0, 05. 3.22,4 VH... * Chất oxi hóa: CuO, Fe 2O3 Vì: nhường oxi cho chất khaùc c) mCu = – 2 ,8 = 3,2 (g) 3,2 n Cu = = 0, 05 (mol) 64 2 ,8 n Fe = = 0, 05 (mol) 56 0, 05. 22,4 VH duøng để khử CuO: = 1,12(l) 0, 05. 3.22,4 VH... ứng hóa hợp) SO2 + H2O → H2SO3 (Phản ứng hóa hợp) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (Phản ứng thế) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Phản ứng hóa hợp) t0 PbO + H2 → Pb + H2O (Phản ứng oxi hóa – khử (thế)) Bài 5/ 119