Đề cương ôn thi HK 2 Khối 10 (kungfu)

BÀI TẬP ƠN TẬP THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009-2010 - Để đạt kết quả tốt trong kì thi quan trọng này ( hệ số 3) Thầy hy vọng các em sẽ dành thời gian xem lại bài, hồn thành những bài tập Thầy biên soạn cho các em. Những kiến thức cơ bản nhất HS lớp 10 cần phải nắm đối với mơn Hóa Học: + Hóa trị - Viết đúng cơng thức phân tử của chất. + Các dạng PTHH cơ bản - Viết và cần bằng đúng PTHH. + Thuộc các cơng thức tính cơ bản ( 6 CTT) và các dạng tốn đặc trưng. A/. LÝ THUYẾT: Câu 1a. Cân bằng các PTHH sau bằng PP thăng bằng electron: 1. I 2 + HNO 3 > HIO 3 + NO + H 2 O 2. Mg + HNO 3 > Mg(NO 3 ) 2 + NO +H 2 O *3. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4. Mg + H 2 SO 4 > MgSO 4 + S↓ + H 2 O 5. Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 6. Zn + HNO 3 > Zn(NO 3 ) 2 + N 2  + H 2 O Câu 1b. Hồn thành các PTHH sau: 1. MnO 2 +HCl 2. KMnO 4 +HCl 3. NaCl + H 2 O (đpdd, có màn ngăn) 4. Fe + Cl 2 5. Cu + Cl 2 6. H 2 O + Cl 2 7. NaOH + Cl 2 8. Ca(OH) 2 +Cl 2 9. NaCl tt +H 2 SO 4 10. HI + Cl 2 11. HBr + Cl 2 12. Zn +HCl 13. Fe+HCl 14. Cu+HCl 15. CuO+HCl 16. FeO+HCl 17. Fe 2 O 3 +HCl 18. Al(OH) 3 +HCl 19. Fe(OH) 2 +HCl 20. Fe(OH) 3 +HCl 21. CaCO 3 +HCl 22. Na 2 S +HCl 23. Na 2 SO 3 +HCl 24. SiO 2 +HF 25. AgNO 3 +HCl 26. Ba(NO 3 ) 2 +HCl 27. AgNO 3 +NaI 28. AgNO 3 +NaBr 29. AgNO 3 +NaF 30. Ag+O 3 31. KMnO 4 (nhiệt phân) 32. FeS + HCl 33. H 2 S+O 2 thiếu 34. H 2 S+O 2 dư, nhiệt độ cao. 35. FeS 2 + O 2 36. SO 2 + Br 2 + H 2 O 37. SO 2 + H 2 S 38. SO 2 + NaOH (1:1) 39. SO 2 + NaOH (1:2) 40. H 2 S + NaOH (1:1) 41. H 2 S + NaOH (1:2) 42. H 2 SO 4 + CuO 43. H 2 SO 4 + BaCl 2 44. H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 45. H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 46. H 2 SO 4 + CaCO 3 47. H 2 SO 4l + FeS 48. H 2 SO 4l + Fe 2 O 3 49. Al + H 2 SO 4 loãng 50. Cu + H 2 SO 4 đ, nóng 51. Fe + H 2 SO 4 loãng 52. Cu + H 2 SO 4 l 53. Fe + H 2 SO 4 đ, nóng 54. Al + H 2 SO 4 đ, nguội 55. C + H 2 SO 4 đ, nóng 56. FeO + H 2 SO 4 loãng 57. FeO + H 2 SO 4 đ, nóng Câu 2: a. Hãy so sánh tính ôxi hoá của các đơn chất halogen từ Flo đến Iot.Viết PTHH chứng minh b. Quan sát, giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng khi khí Clo sục qua dung dòch hỗn hợp KI và hồ tinh bột. c. Tại sao không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dòch HF? Viết PTHH chứng minh. d. Viết phương trình phản ứng chứng minh: + Oxi có tính oxi hóa yếu hơn ozon + H 2 S là một axit và là một chất khử. + SO 2 là một oxit axit, vừa mang tính khử, vừa mang tính oxi hóa. + H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa mạnh (2PTHH) , H 2 SO 4 loãng chỉ có tính axit mạnh ( 4 PTHH) Câu 3: a. Từ FeS 2 , NaCl, H 2 O, O 2 , chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: NaOH, Fe 2 O 3 , HCl, SO 2 , nước gia-ven, FeCl 3 , Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 . b. Có các chất: Fe, Cu, FeO, Na 2 CO 3 , C, BaSO 3 , BaSO 4 , CuO, Al(OH) 3 , Ag. Viết PTHH ( nếu phản ứng xãy ra) khi: + Cho dd H 2 SO 4 loãng lần lượt vào các chất trên + Cho dd H 2 SO 4 đđặc nguội lần lượt vào các chất trên. Câu 4: Nhận biết các dung dịch sau: a. NaCl, KBr, NaI, NaF, HCl b. HCl, NaCl, Na 2 SO 4 c. NaCl, Na 2 SO 4 , BaCl 2 B/. BÀI TẬP: I. TỐN CƠ BẢN: Câu 5: Đốt cháy hồn tồn một lượng bột nhơm trong khí oxi dư. Để hòa tan hồn tồn chất rắn thu được cần dùng 29,4 gam dd H 2 SO 4 20% và sau phản ứng thu được dd A a. Tìm khối lượng nhơm ban đầu và khối lượng muối trong dd A. b. Để phản ứng vừa đủ với dd A thì cần bao nhiêu lít dung dịch BaCl 2 2M? Câu 6: Cho 7,38 gam hổn hợp gồm Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dd A, chất rắn B và 4480 ml khí hidro (đktc). Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của Mg và Cu trong hổn hợp trên. Câu 7: Cho một lượng bột sắt vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư sau phản ứng thu được 1,344 lít khí có mùi hắc (đktc). a. Tìm khối lượng bột sắt ban đầu và khối lượng muối thu được. b. Nếu lấy tồn bộ lượng bột sắt trên cho vào dd H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được bao nhiêu lít khí ở đktc? II. TỐN HỔN HỢP: Câu 8: Hồn tan hồn tồn 2,48 gam hổn hợp gồm Mg và Fe cần 200ml dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được dd A và H 2 a. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của Mg và Fe b. Tìm thể tích khí H 2 sinh ra (đktc) c. Nếu đem tồn bộ dd A cho vào dd AgNO 3 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? Câu 9: Cho hổn hợp kim loại gồm Al và Zn vào một lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 10%. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 11,87 gam muối khan và 2,24 lít khí khơng màu (đktc) a. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Zn trong hồn hợp đầu. b. Tìm khối lượng dung dịch H 2 SO 4 cần dùng. III. TỐN TÌM NGUN TỐ: Câu 10: Để đốt cháy hồn tồn một kim loại kiềm cần dùng 896 ml khí oxi (đktc). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,96 gam oxit. Tìm kim loại kiềm trên. Câu 11: Cho 1,95 gam một kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch A. Cho dd A vào dd AgNO 3 dư thì thu được 8,61 gam kết tủa trắng. Tìm kim loại trên. IV. TỐN SO 2 / H 2 S + DD KIỀM: Câu 12: Cho 896 ml khí SO 2 vào dd NaOH dư. Sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam muối? Câu 13: Cho 0.896 lít khí SO 2 (đktc) vào 25ml dd NaOH 2M sau phản ứng thu được dung dịch X. Tìm khối lượng và nồng độ mol của các muối trong dd X Câu 14: Cho 2,38 gam khí H 2 S vào 28 gam dd NaOH 10%. Hãy viết PTHH xảy ra và tìm khối lượng muối tạo thành. // Chúc các em thi đạt kết quả tốt . phân) 32. FeS + HCl 33. H 2 S+O 2 thi u 34. H 2 S+O 2 dư, nhiệt độ cao. 35. FeS 2 + O 2 36. SO 2 + Br 2 + H 2 O 37. SO 2 + H 2 S 38. SO 2 + NaOH (1:1) 39. SO 2 + NaOH (1 :2) 40. H 2 S +. +HCl 13. Fe+HCl 14. Cu+HCl 15. CuO+HCl 16. FeO+HCl 17. Fe 2 O 3 +HCl 18. Al(OH) 3 +HCl 19. Fe(OH) 2 +HCl 20 . Fe(OH) 3 +HCl 21 . CaCO 3 +HCl 22 . Na 2 S +HCl 23 . Na 2 SO 3 +HCl 24 . SiO 2 +HF 25 . AgNO 3 +HCl 26 . Ba(NO 3 ) 2 +HCl 27 . AgNO 3 +NaI 28 . AgNO 3 +NaBr 29 . AgNO 3 +NaF 30. Ag+O 3 31. KMnO 4 (nhiệt. + Cl 2 5. Cu + Cl 2 6. H 2 O + Cl 2 7. NaOH + Cl 2 8. Ca(OH) 2 +Cl 2 9. NaCl tt +H 2 SO 4 10. HI + Cl 2 11. HBr + Cl 2 12. Zn +HCl 13. Fe+HCl 14. Cu+HCl 15. CuO+HCl 16. FeO+HCl 17. Fe 2 O 3 +HCl 18. Al(OH) 3 +HCl 19. Fe(OH) 2 +HCl 20 . Fe(OH) 3 +HCl 21 . CaCO 3 +HCl 22 . Na 2 S