Khi cho thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng ta thu đợc dung dịch A.. Màu của dung dịch thay đổi nh thế nào khi làm tiếp các thí nghiệm sau: a.. Cho thêm H
Trang 1Sở GD - ĐT tỉnh quảng ninh Kì thi học sinh giỏi cấp trờng Trờng thpt trần phú Năm học: 2009 – 2010
Môn: Hóa học 11
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề bài
Câu 1(3 điểm):
1 Khi cho thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng
ta thu đợc dung dịch A Hỏi dung dịch A có màu gì? Giải thích?
2 Màu của dung dịch thay đổi nh thế nào khi làm tiếp các thí nghiệm sau:
a Đun nóng thật lâu dung dịch A
b Cho thêm HCl với số mol bằng số mol NH3 có trong dung dịch
c Thêm một lợng nhỏ dung dịch Na2CO3
d Thêm dung dịch AlCl3 cho đến d
Câu 2 (2 điểm):
1 Từ không khí và khí lò cốc (59%H2, còn lại là CH4 và một số khí khác), hãy thiết lập sơ đồ
điều chế axit nitric
2 Viết các phơng trình hóa học biểu diễn sự thay đổi trạng thái oxi hóa của nitơ trong sơ đồ đó Câu 3 (4 điểm):
1 Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt các khí đựng trong các bình không nhãn, riêng biệt: H2, O2, CH4, C2H2, C2H4
2 Dùng công thức cấu tạo hãy viết các phơng trình hóa học của phản ứng theo sơ đồ sau:
Câu 4 (4 điểm):
Có hai lọ riêng biệt: lọ 1 đựng 120 ml dung dịch HNO3 1M, lọ 2 đựng 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M Cho vào mỗi lọ 6,4 gam Cu thấy có khí NO thoát ra ở cả hai lọ
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Tính thể tích NO (đktc) thoát ra ở mỗi lọ
b Cô cạn dung dịch ở lọ 2 thì đợc bao nhiêu gam muối khan?
Câu 5 ( 4 điểm):
Cho 0,42 lít hỗn hợp khí B gồm 2 hiđrocacbon mạch hở đi rất chậm qua bình đựng dung dịch brom có d Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 0,28 lít khí thoát khỏi bình và có 2 gam brom tham gia phản ứng Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, tỉ khối hơi của B so với H2 là 19
a Tìm công thức phân tử các hiđrocacbon trong B
b Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các hiđrocacbon đó
Câu 6 (3 điểm) :
Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí H2, N2 và một ít bột xúc tác ở 150C, áp P1 atm Sau khi nung nóng một thời gian áp suất trong bình đạt giá trị 3P1 atm ở 6630C
Khối lợng riêng của hỗn hợp khí sau phản ứng (ở ĐKTC) là 0,399 g/l
a Tính hiệu suất H của phản ứng tạo thành NH3
b Nếu hiệu suất phản ứng là 3H thì áp suất P ở 6630C bằng bao nhiêu P1 ?
- Hết
(Học sinh đợc sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
Sở GD - ĐT tỉnh quảng ninh Kì thi học sinh giỏi cấp trờng Trờng thpt trần phú Năm học: 2009 – 2010
Hớng dẫn chấm Môn : Hóa học 11
Câu 1 1 Dung dịch A có màu hồng : NH3 + H2O
4
NH++OH−
2 a Mất màu; b Mất màu ; c Không đổi màu ; d Mất màu 0,5 4 =
2đ Câu 2 1
1 đ
C
D
E
2
Br
+
2
Br
+
3 / 3
AgNO NH
+
→
C4H6Br2 (một chất)
C4H6Br2 (hai chất)
Kết tủa
C4H10
A
B
t0 ,xt
- H2
t0 ,xt
- H2
t0 ,xt
- H2
+O2 +O2,t 0
Pt
NH3
Hóa lỏng
Ch ng cất phân đoạn
Loại CH4 Loại các khí khác
KK
Khí lò cốc
N2
H2
P,xt
t 0 NO NO2+O2 ,H2O
HNO3
Trang 22 Viết đúng các PTHH 1đ Câu 3 1 Phân biệt mỗi khí so với các khí còn lại 0,5.4 =
2đ
2 - Xác định đúng 5 CTCT : (A) CH3CH=CHCH3; (B) CH2=CHCH2CH3
(C) CH3C≡CCH3; (D) CH2=CH-CH=CH2; (E) CH≡CCH2CH3
- Viết đúng các PTHH
1 đ 1đ Câu 4 3Cu + 8H+ + 2NO3−→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (*) , nCu = 0,1 mol 1đ
- Lọ 1:
3 0,12
n + =n − = mol
Từ (*): H+ hết; Cu, NO3−còn d
0,5đ
nên: 1 0, 03
4
- Lọ 2:
3 3
2
2 4 4
2 0,12 2.0,12.0,5 0,24 0,12
0,12.0,5 0, 06
HNO H SO H
HNO NO
H SO SO
+
−
−
0,5đ
Từ (*): H+ hết; Cu, NO3−còn d
b dung dịch ở lọ 2 sau phản ứng chứa:
2
2
( )
0, 09 0,12 0, 06 0, 06 ; 0, 06
Cu
+
=
Câu 5 Khí ra khỏi bình đựng dung dịch brom là ankan: CnH2n+2 (1 ≤ n ≤ 4) có thể tích 0,28lít
⇒ Thể tích của Hcb cha no trong B là: 0,42 - 0,24 = 0,14 lít
Đặt CTPT của Hcb cha no là: CmH2m+2-2k (2 ≤ m ≤ 4; 1 ≤ k ≤ 4 ) 1đ CmH2m+2-2k + kBr2 → CmH2m+2-2k Br2k
0,14
22, 4 → k 0,14
22, 4 (mol)
Có k 0,14
22, 4 =
2
160 ⇒ k = 2 ⇒ CTPT của Hcb cha no CmH2m-2
1đ
(14 2).0,28 (14 2).0,14
38
0, 42
B
0,5đ 2n + m = 8 ⇒ m = 2, n = 3 và m = 4 , n = 2
Câu 6 N2 + 3H2 ƒ 2NH3
Ban đầu (mol): x y
P 0,5z ← 1,5z ← z
Sau p (x – 0,5z) (y -1,5z) z 0,5đ
Từ : 1 1 1
2 2 2
12
13
+ −
+
Cho x + y = 13 (1) thì x +y – z = 12 ⇒ z = 1 0,5đ
saup
M = 0,399.22,4 = 8,9736
Trang 317 28( 0,5 ) 2( 1,5 ) 28 2
8,9736 12
M
x y z
+ −
⇒ 28x + 2y = 107,682 (2)
0,5®
Tø (1), (2) : x = 3,125 ; y = 9,875 (y>3x)
b V× hiÖu suÊt t¨ng 3 lÇn (3H) nªn sè mol t¹o ra t¨ng 3 lÇn
n NH3 = 3 mol ; nN2 cßn = 3,125 – 0,5.3 = 1,625 mol;
nH2 cßn = 9,875 – 1,5.3 = 5,375 mol; n (hh khÝ) = 3 +1,625 + 5,375 = 10 mol 0,5® V× ë cïng 6630C : tØ lÖ ¸p suÊt = tØ lÖ sè mol nªn:
1
1
2,5 10
P