[r]
(1)SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Trần Phu
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Lớp 10, Năm học: 2009-2010 Môn: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1.(4 điểm)
1.Nguyên tử X có tổng điện tích lớp vỏ là -4,16.10-18 (C) Viết cấu hình electron
của X, X2+, X3+
2 Trong oxit một nguyên tố có hóa trị không đổi, oxi chiếm 88,89% về khối lượng Xác định công thức oxit và Giải thích sự tạo thành phân tử oxit trên, viết công thức electron và công thức cấu tạo của oxit đó.
3 Ion X- có tổng electron p bằng 12 Xác định vị trí của X (có giải thích) bảng
HTTH Trong hợp chất X có thể có số oxi hóa bằng bao nhiêu?Vì sao? Lấy ví dụ minh họa
Câu (3 điểm)
1.Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: MxOy + H2SO4(đặc nóng) → M2(SO4)3 + SO2↑ + H2O
Mg + HNO3(loãng) → Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O
Biết hỗn hợp N2O và NO tạo thành có tỉ khối so với hidrro bằng 18,5
2 Hỗn hợp A gồm kim loại có hóa trị không đổi Oxi hóa hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A oxi dư thu được 28,4 gam hỗn hợp oxit Nếu lấy 15,6 gam hỗn hợp A hòa tan trong dung dịch HCl thu được V(l) khí ở đktc Tính V.
Câu ( 4,5 điểm)
1.Tại điều chế các khí SO2, Cl2, H2S người ta thường đậy ống nghiệm thu
khí bằng tẩm dung dịch kiềm (NaOH) Giải thích và viết phương trình hóa học. 2.Cho 356 gam hỗn hợp X gồm NaI và NaBr tác dụng với 0,4 mol Cl2 Cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được 282,8 gam chất rắn a/Chứng tỏ rằng chỉ có NaI phản ứng
b/Cho dung dịch A tác dụng với clo Để dung dịch thu được chứa muối thì lượng clo tối thiểu phải dùng là 35,5 gam Tính số mol mỗi chất hỗn hợp X
Câu 4( 3,5 điểm)
1.Viết phương trình hóa học khác chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh oxi
2 Cho V lít SO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 100 ml KOH 0,5 M Dung dịch sau phản
ứng chứa 3,72 gam muối Xác định V
Câu 5(5 điểm)
1 Nêu phương pháp hóa học phân biệt các chất rắn sau: BaCl2, BaCO3, BaSO3,BaSO4
2 Nung m(g) hỗn hợp A gồm Fe và S, sau phản ứng thu được hỗn hợp B Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C và 0,64 gam chất rắn D không tan
a/ Tính m Biết tỉ khối của C đối với hidro bằng 7,4. b/Tính hiệu suất phản ứng ban đầu.
(Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn)
(2)SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH Trường THPT Trần Phu
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Lớp 10, Năm học: 2009-2010 Mơn: HÓA HỌC
ĐÁP ÁN, MƠN: HÓA HỌC
Câu Nội dung tóm tắt Điểm
1 1.
18
X 19
4,16.10
Z 26
1,6.10
-= =
- , Cấu hình:
X: 1s22s22p63s23p63d64s2 ; X2+: 1s22s22p63s23p63d6 ; X3+: 1s22s22p63s23p63d5
2- Đặt công thức A2O, có:
A A
16
0,8889 M
2M +16= Þ = vậy A là hidro
Công thức oxit: H2O
- Liên kết H2O là LKCHT phân cực, mỗi H có e lớp ngoài cùng => cần
cặp e chung; Mỗi O có e lớp ngoài cùng => cần cặp e chung Vậy CT(e) và CTCT sau: O (dạng góc)
H :O: H H H
3- Cấu hình của ion X- là: 1s22s22p63s23p6 (có 12 electron p)
Cấu hình của ion X là: 1s22s22p63s23p5 (clo-Cl)
- ZX = 17 => thuộc ô 17
Có lớp e => thuộc chu kì (chu kì nhỏ)
Thuộc nhóm A và có e lớp ngoài cùng => nhóm VIIA
- Trong hợp chất Cl có thể có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 vì ở trạng thái bản Cl có e độc thân, ở trạng thái kích thích lượng có 3,5 hoặc e độc thân VD: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 số oxi hóa Cl lần lượt +1, +3, +5, +7
1,0
1,5
1,5
2
1.Cân bằng phương trình theo PP thăng bằng electron
Học sinh viết các quá trình oxi hóa , quá trình khử xác định hệ số và đưa phương trình:
2MxOy + (9x-4y) H2SO4 x M2(SO4)3 + (6x-4y) SO2 + (9x-4y) H2O
Áp dụng quy tắc đường chéo:
2
nN O 18,5.2 30
1
nNO 44 18,5.2
-= =
- => nN
2O = nNO
11Mg + 28 HNO3 11 Mg(NO3)2 + 2NO + 2N2O + 14H2O 2.PTHH:
4M + aO2 2M2Oa 4N + bO2 2N2Ob
M + 2aHCl 2MCla + aH2 N + 2bHCl 2NClb + bH2
Theo PT, áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
2
HCl O
H HCl H
28, 15,6
n 2n (oxit) 1, 6(mol)
16
n n 0,8(mol) V 17,92(l)
2
-= = =
= = Þ =
1,0
2,0
3 1.Vì các khí này độc hại, nên dùng kiềm hấp thụ theo phương trình hóa học:
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
2.a/ Vì tính oxi hóa I- > Br-, nên phản ứng theo thứ tự:
Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 (1)
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (2)
1,5
(3)Giả sử chỉ có NaI phản ứng, áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: m(chất rắn) = 356 - 0,4(127.2-35,5.2) = 282,8 (g) – đung theo giả thiết Vậy chỉ có NaI phản ứng
b/Để thu được dung dịch chứa muối thì NaI phản vừa hết theo (1) nNaI = nCl2 = 2.( 35,5: 71) = (mol)
mNaI = 150 = 150 gam => nNaBr = (356 – 150): 103 = (mol)
1,5
4
1.PTHH:
O3 + 2KI + H2O O2 + I2 + 2KOH
2O3 + PbS PbSO4 + O2
O3 + 2Ag Ag2O + O2
Oxi (O2) không có các phản ứng
2 nKOH = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) Biện luận:
+ Tạo muối KHSO3:
nKHSO3 = 3,72: 120 = 0,031(mol) < nKOH =0,05(mol) –Vô lí
+ Tạo muối K2SO3:
nK2SO3 = 3,72: 158 = 0,0235(mol)
nKOH(phản ứng) = 2.0,0235 = 0,047(mol) < 0,05 (mol)- Thỏa mãn nSO2 = nK2SO3 = 0,0235 (mol) => VSO2 = 0,0235 22,4 = 0,5264 (l)
1,5
2,0
5
1.Dùng thuốc thử là dung dịch HCl
- Nhận BaCl2 tan không có phản ứng xảy
- Nhận BaSO4 không tan
- chất còn lại phản ứng với HCl và giải phóng khí, khí làm nhạt màu dung dịch thuốc tím( hoặc dung dịch brom) là SO2 => chất đầu là BaSO3; chất còn lại
BaCO3
PTHH: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2↑ + H2O
BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 ↑+ H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(SO2 + Br2 + 2H2O HBr + H2SO4)
2.a/ Nung hỗn hợp A: Fe + S FeS
B gồm FeS, Fe và S, tác dụng với dung dịch HCl:
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S ; Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ; S không phản ứng
Hỗn hợp C gồm H2S và H2
2
2
2
nH S nH 0,
nH S 0,08(mol)
nH S 7, 4.2 2
nH 0,12(mol)
nH 34 7, 4.2
ì + =
ïï ìï =
ïï - Þ ï
í í
ï = = ïï =
ï - ỵ
ïïỵ
Áp dụng bảo toàn nguyên tố:
nFe = nFeS + nFe(còn) = nH2S + nH2 = 0,2 (mol)
nS = nFeS + nS(còn) = nH2S + 0,02 = 0,1 (mol)
m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4 (gam) b/
nS(t.t) 0,08
H p / u 100% 100% 80%
nS(l.t) 0,1
= = =
2,0
2,0