Ôn tập HỌC KỲ I I/ Mục tiêu ôn tập: 1/ Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hcvc, kim loại để HS thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hcvc 2/ Kĩ năng: - Từ t/c h.học của các chất vô cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi: kim loại các chất vô cơ và ngược lại, đồng thời XĐ được các mối l/hệ giữa từng loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm VD và viết các PTHH biểu diễn sự biến đổi giữa các chất - Từ các biến đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất II/ Đồ dùng dạy học: - Máy chiếu (bảng phụ) - Hệ thống câu hỏi, bài tập III/ Nội dung: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra bài cũ: 3) Nội dung ôn tập: Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: hướng dẫn, gợi ý HS: thực hiện các chuỗi biến hoá Hoạt động 2: Bài tập BT 1: HS: Viết các PTHH biểu diễn các chuyển hoá GV: uốn nắn những sai sót BT 2: GV: Hướng dẫn HS: Thảo luận nhóm đại diện nhóm trình bày cách thực hiện BT 3: - Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al I/ Kiến thức cần nhớ: 1/ Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hcvc 2/ Sự chuyển đổi các loại hcvc thành kim loại II/ Bài tập: BT 1 trang 71 SGK Viết các PTHH biểu diễn các chuyển đổi BT 2 trang 72 SGK Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 hoặc Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 hoặc AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al BT 3 trang 72 SGK - Dùng dd HCl phân biệt Fe & Ag BT 4: Axit H 2 SO 4 loãng PƯ được với dãy chất d BT 5: DD NaOH phản ứng được với dãy chất b BT 6: Dùng phương án a) nước vôi trong vì nước vôi trong có PƯ với tất cả các khí thải tạo thành chất kết tủa hoặc ddịch Dùng nước vôi trong dư nên với CO 2 & SO 2 muối trung hoà BT 7: Cho hhợp vào dd AgNO 3 dư Al & Cu sẽ PƯ và tan vào dd, kim loại thu được là Ag BT 8: Lập bảng để thấy được chất nào có PƯ với Al + H 2 O + NaOH NaAlO 2 + 3/2 H 2 ↑ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ↑ BT 4 trang 72 SGK d) Al, Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 , BaCl 2 BT 5 trang 72 SGK b) H 2 SO 4 , SO 2 , CO 2 , FeCl 2 BT 6 trang 72 SGK Ca(OH) 2 + HCl > Ca(OH) 2 + H 2 S > Ca(OH) 2 + CO 2 > Ca(OH) 2 + SO 2 > BT 7 trang 72 SGK Al + AgNO 3 > Cu + AgNO 3 > BT 8 trang 72 SGK Khí ẩm Chất SO 2 O 2 CO 2 chất làm khô. Nếu có PƯ thì k o thể dùng làm khô được và ngược lại BT 9: Gọi x là hoá trị của Fe Lập PT có ẩn số x. Giải ta được x = 3 BT 10: Dựa vào PTHH và số liệu đề bài ta tính được Số gam CuSO 4 tham gia PƯ: 5,6 g Số gam CuSO 4 trong dd: làm khô H 2 SO 4 đặc K o K o K o CaO khan Có K o Có Kết luận: Có thể dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô các khí ẩm: SO 2 , CO 2 , O 2 Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O 2 BT 9 trang 72 SGK FeCl x + xAgNO 3 xAgCl ↓ + Fe(NO 3 ) x 56+(35,5.x)g x(108+35,5)g 3,25g 8,61g Công thức: FeCl 3 BT 10 trang 72 SGK Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Nồng độ mol các chất trong dd sau PƯ: 0,35 M 11,2 g Số gam CuSO 4 còn dư: 5,6 g 4) Củng cố: 5) Dặn dò: Ôn tập tốt chuẩn bị thi HK I . viết các PTHH biểu diễn sự biến đ i giữa các chất - Từ các biến đ i cụ thể rút ra được m i quan hệ giữa các lo i chất II/ Đồ dùng dạy học: - Máy chiếu (bảng phụ) - Hệ thống câu h i, b i tập. Ôn tập HỌC KỲ I I/ Mục tiêu ôn tập: 1/ Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hcvc, kim lo i để HS thấy được m i quan hệ giữa đơn chất và hcvc 2/ Kĩ năng: - Từ. 3: - Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al I/ Kiến thức cần nhớ: 1/ Sự chuyển đ i kim lo i thành các lo i hcvc 2/ Sự chuyển đ i các lo i hcvc thành kim lo i II/ B i tập: BT 1 trang 71 SGK Viết