- Bước 3: Xác định số e lớp ngoài cùng bằng tổng số mũ trên lớp e lớn nhất.- Bước 4: Dựa vào số e lớp ngoài cùng suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố KL, PK,Khí hiếm * Chú ý: Một số ngo
Trang 1CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
Kích thước, khối lượng nguyên tử
Proton (p): Điện tích 1+, K.lượng: 1u
Hạt nhân nguyên tử
Nơtron (n): Điện tích 0, K.lượng: 1u
Vỏ nguyên tử Electron (e): Điện tích 1, K.lượng: 5,5.10-4u
Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau
Lớp electron
Kí hiệu: n = 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
Gồm các e có mức năng lượng bằng nhau
Phân lớp eletron
Kí hiệu: s p d f
Số e tối đa: 2 6 10 14 Cấu tạo vỏ nguyên tử
Cấu hình e nguyên tử: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p Đặc điểm lớp e ngoài cùng: -Nhiều nhất là 8 electron
- Các nguyên tử kim loại có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng
- Các nguyên tử phi kim có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng
- Nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là phi kim (chu kì nhỏ) hoặc kim loại (chu kì lớn)
Điện tích hạt nhân (Z+): Z = số p = số e
Số khối (A): A = Z + N Nguyên tố hoá học
Đồng vị: cùng số proton khác số nơtron: Cl 37Cl
17 35
17 ,
NTK trung bình:
100
bB aA
B CÁC DẠNG BÀI TẬP:
I Xác định thành phần nguyên tử khi biết tổng số các loại hạt (p,n,e) và số khối A:
1 Cách làm:
- Bước 1: Xác định nguyên tố có hạt nhân nguyên tử bền (Z 82) hay không bền, tự phân huỷ, có tính phóng xạ (Z > 82)
- Bước 2: Nếu là nguyên tố có hạt nhân bền ta có tỉ số: 1 1,524
Z N
Nếu gọi S là tổng số các loại hạt cơ bản trong nguyên tử:
S = số (p) + số (n) + số (e) = 2Z + N
=> N = S - 2Z
Ta có tỉ số: 2 2
Z S Z
Z S Z N
Vậy: 1 21,524
Z S
hay 3,524S Z S3
- Bước 3: Lập bảng biện luận theo số p, số n và số khối A => tìm được nghiệm hợp lý, suy ra thành phần nguyên tử
2 Bài mẫu: Xác định số p, số n và số e của nguyên tử X Biết tổng số hạt các loại trong nguyên tử X là 58 và số khối của
nguyên tử nhỏ hơn 40
Giải: Tổng số các loại hạt trong X là: S = số p + số n + số e = 2Z + N = 58
Vì Z < 29
2 58
nên nguyên tố X có hạt nhân nguyên tử bền
Do đó ta có tỉ số:
3 524
, 3
S Z S
3 58 524
, 3 58
Z 16,459 < Z < 19,333
mà Z nguyên, A < 40, ta có bảng:
Vậy nguyên tử X gồm 19p, 20n và 19e
II Từ số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e, xác định tính chất cơ bản của nguyên tố
1 Cách làm:
- Bước 1: Từ số hiệu nguyên tử tổng số e lớp vỏ số điện tích hạt nhân nguyên tử
- Bước 2: Viết cấu hình e đầy đu theo sự phân bố mức năng lượng
NGUYÊN TỬ
Trang 2- Bước 3: Xác định số e lớp ngoài cùng (bằng tổng số mũ trên lớp e lớn nhất).
- Bước 4: Dựa vào số e lớp ngoài cùng suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố (KL, PK,Khí hiếm)
* Chú ý: Một số ngoại lệ về mức năng lượng
Ví dụ: 24Cr Không viết: 1s22s22p63s23p64s23d4
Mà viết: 1s22s22p63s23p64s13d5 (bền hơn)
2 Bài mẫu: Viết cấu hình e của các nguyên tử có số hiệu sau đây: 4A, 12B, 7C, 18D Cho biết tính chất cơ bản của chúng? Giải: + 4A: 1s22s2 (2/2): Kim loại
+ 12B: 1s22s22p63s2 (2/8/2): Kim loại
+ 7C: 1s22s22p3 (2/5): Phi kim
+ 18D: 1s22s22p63s23p6 (2/8/8): Khí hiếm
III Bài tập tính toán về đồng vị và NTK trung bình của các nguyên tố hoá học:
1 Cách làm: Cần nhớ và vận dụng các công thức sau:
- NTK trung bình của ngyên tố X:
A Tổng khối lượng các nguyên tử/Tổng số nguyên tử.
+Nếu nguyên tố X có các đồng vị có các NTK và số nguyên tử mỗi đồng vị tương ứng lần lượt là: aA; bB; cC… anAn thì:
n
a c
b a a A
A a
cC bB
+ Nếu a,b,c,…,an là % số nguyên tử đồng vị 1,2,3,…n (nghĩa là tổng a+b+c+…+n =100%) ta có:
100
A a
cC bB
A n n
a A
+ Nếu nguyên tố X chỉ có 2 loại đồng vị A1, A2 (trong đó x là % số nguyên tử của đồng vị có NTK lớn hơn và (100-x) là %
số nguyên tử đồng vị còn lại) ta có:
A x.A 1 + (100-x)A 2
2 Bài mẫu: Brom có hai đồng vị Biết 79
35Br chiếm 54,5% và NTKTB của Brom là 79,91 Xác định số khối của đồng vị thứ hai
Giải: Đặt số khối của đồng vị thứ hai là A Theo bài ta có:
91 , 79 100
) 5 , 54 100 ( 79 5 , 54
IV Một số bài tập trắc nghiệm và tự luận:
Câu 1: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?
A Nguyên tử được cấu tạo bởi ba loại hạt: proton, nơtron, electron
B Nguyên tử có cấu tạo bởi hạt nhân và vỏ electron
C Nguyên tử cấu tạo bởi các điện tử mang điện âm
D Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ electron mang điện âm
Câu 2: Chọn phát biểu đúng của cấu tạo hạt nhân nguyên tử.
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton
C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton không mang điện và các hạt nơtron mang điện dương
D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện
Câu 3: Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là:
A số electron của nguyên tử B số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
C số proton trong hạt nhân D số nơtron trong hạt nhân
Câu 4: Cho số hiệu nguyên tử của clo, oxi, natri và hiđro lần lược là 17; 8; 11 và 1 Hãy xét xem kí hiệu nào sau đây không
đúng?
2
Câu 5: Chọn định nghĩa đúng nhất của đồng vị
A Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z
B Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (N)
C Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối
D Đồng vị là những chất có cùng trị số của Z, nhưng khác nhau trị số A
Câu 6: Nhận định kí hiệu 25X
12 và 25Y
11 Câu trả lời nào đúng trong các câu trả lời sau?
A X và Y cùng thuộc về một nguyên tố hóa học B X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị
C X và Y cùng có 25 electron D.Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron)
Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai? Electron
A là hạt mang điện tích âm B có khối lượng 9,1095.10-31 kg
C chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử
Câu 8: Kí hiệu nguyên tử A X
Z cho biết những điều gì về nguyên tố X?
A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử B Số hiệu nguyên tử
Câu 9: Nhận định nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?
A Tất cả những nguyên tử có cùng số electron đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Trang 3B Tất cả những nguyên tử có cùng số electron, proton, nơtron đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
C Tất cả những nguyên tử có cùng số khối đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học
D Tất cả những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Câu 10: Nhận định các tính chất:
I Các nguyên tử có cùng số electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân
III Các nguyên tử có cùng số nơtron trong hạt nhân IV Cùng có hóa tính giống nhau
Các chất đồng vị có cùng các tính chất
Câu 11: Ta có 2 kí hiệu 234U
92 và 235U
92 , nhận xét nào sau đây là đúng?
A Cả hai cùng thuộc về nguyên tố urani B Mỗi nhân nguyên tử đều có 92 proton
C Hai nguyên tử khác nhau về số electron D A, B đều đúng
Câu 12: Trong kí hiệu A X
Z thì:
A A là số khối xem như gần đúng khối lượng nguyên tử X B Z là số proton trong nguyên tử X
Câu 13: Xét các thành phần:
Các nguyên tử trung hòa có cùng kí hiệu nguyên tố có cùng những thành phần sau đây:
Câu 14: Khối lượng nguyên tử thường xấp xỉ với số khối A vì:
A Số nơtron trong nhân xấp xỉ với số proton B Ta đã bỏ qua khối lượng electron
C Thực ra đó là khối lượng nguyên tử trung bình của nhiều đồng vị
D Cả B và C đều đúng
Câu 15: Nguyên tố oxi có 3 đồng vị O168 , O178 , O188 Vậy:
A Tổng số hạt nucleon (proton và nơtron) của chúng lần lược là 16; 17; 18
B Số nơtron của chúng lần lược là 8; 9; 10 C Số khối của chúng làn lược là 16; 17; 18
D Cả A, B, C đều đúng
Câu 16: Các đồng vị có:
C chiếm các ô khác nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn D cùng số nơtron
Câu 17: Phát biểu nào sau đây sai:
A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron
C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron
Câu 18: Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê mới có tỉ lệ giữa số proton và nơtron là 1 : 1
B Chỉ có trong nguyên tử magiê mới có 12 electron
C Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê mới có 12 proton
D Nguyên tử magiê có 2 lớp electron
Câu 19: Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử nitơ mới có 7 proton
B Nguyên tố nitơ nằm ở ô thứ 7 trong bảng hệ thống tuần hoàn
C Chỉ có trong hạt nhân nguyên tử nitơ tỉ lệ giữa số proton và số nơtron mới là 1 : 1
D Chỉ có trong nguyên tử nitơ mới có 7 electron
Câu 20: Nguyên tố clo có 2 đồng vị Biết số lượng nguyên tử của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần số lượng nguyên tử của đồng vị
thứ 2 và đồng vị thứ 2 nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5 Số khối của 2 đồng
vị lần lượt là:
Câu 21: Trong những hợp chất sau đây, cặp chất nào là đồng vị của nhau:
A 40K
19 và 40Ar
18 và 17O
18 C O và 2 O3 D.kim cương và than chì
Câu 22: Obitan nguyên tử là
A Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định vị trí electron tại từng thời điểm
B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ta có thể xác định được vị trí của 2 electron cùng một lúc
C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron là lớn nhất
D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân có dạng hình cầu hoặc hình số tám nổi.s
Câu 23: Hình dạng của obitan nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
Câu 24: Xét xem yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến tính chất hóa học của một nguyên tố hóa học?
C Lực hút của điện tích hạt nhân với các electron ngoài cùng mạnh hay yếu
D Cả 2 điều A, C
Trang 4Câu 25: Trong 5 nguyên tử A B C D 17E
8 17 9 16 8 35 16 35
17 , , , , Cặp nguyên tử nào là đồng vị
Câu 26: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào:
A nguyên tử lượng tăng dần B điện tích hạt nhân tăng dần
Câu 27: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:
C 11 proton, số nơtron không định được D 13 proton, 11 nơtron
Câu 28: Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Không có nguyên tố nào có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron
B Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tối đa electron
C Có nguyên tố có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron
D Tất cả những nguyên tố có 5 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim
Câu 29: Số proton và số nơtron trong hạt nhân nguyên tử 201Hg
80 là:
Câu 30: Có bao nhiêu electron trong một ion 52 3
24Cr ?
Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân là 26, thì số electron hóa trị là:
Câu 32: Tổng số hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1 Cho biết
nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?
Câu 33: Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Nguyên tố X là:
Câu 34: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất?
Câu 35: Nguyên tử của một nguyên tố có 4 lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử
đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất?
Câu 36: Các electron thuộc các lớp K, L, M, N thì trong nguyên tử khác nhau về:
A đường chuyển động của các lớp electron B độ bền liên kết với hạt nhân
C năng lượng trung bình của các electron D cả 2 điều B và C
Câu 37: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn Biết rằng các electron của nguyên tử S được
phân bố trên 3 lớp electron (K, L, N) Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:
Câu 38: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các obitan sau là không đúng?
Câu 39: Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là:
Câu 40: Nếu biết số thứ tự của lớp electron là n thì ta có thể tính được số electron tối đa (N) trên một lớp theo công thức:
A
2
2
n
2
n
Câu 41: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết
X là nguyên tố hóa học nào sau đây?
Câu 42: Trong các nguyên tử sau, nguyên tử nào mà ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân là lớn nhất?
Câu 43: Cho nguyên tố 39X
19 X có đặc điểm:
A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B Số nơtron trong nhân nguyên tử X là 20
C X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh D Cả A, B, C đều đúng
Câu 44: Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?
A nguyên tử Na B nguyên tử S C ion clorua (Cl-) D ion kali (K+)
Câu 45: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất của kim loại, phi kim hay khí hiếm là:
Câu 46: Có thể rút ra kết luận nào đưới đây khi so sánh cấu tạo nguyên tử Mg với ion Mg2+?
A Hạt nhân của chúng đều chứa 12 proton B Nguyên tử Mg có 3 lớp electron, Mg2+ có 2 lớp electron
C Bán kính nguyên tử Mg lớn hơn bán kính ion Mg2+ D A, B, C đều đúng
Câu 47: Anion X- và cation Y+ có cấu hình electron tương tự nhau Kết luận nào sau đây luôn đúng?
A Nguyên tử X và Y phải nằm cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn
B Số electron trong lớp vỏ nguyên tử Y nhiều hơn trong lớp vỏ nguyên tử X và 2
Trang 5C Số proton trong hạt nhân của nguyên tử X và Y là như nhau.
D Cả A, B, C đều đúng
Câu 48: Oxi có 3 đồng vị O O 18O
18 11 18 16
18 , , Cacbon có hai đồng vị là: O 13C
6 12
6 , Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khử cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi?
Câu 49: Nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron, electron gấp 3 lần số electron ở lớp vỏ R có tính chất:
C Thuộc phân nhóm phụ bảng tuần hoàn D A, B, C đều đúng
Câu 50: Biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử là 276 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 40 Số hạt nơtron trong nguyên tử này là:
Câu 51: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 22 hạt Điện tích hạt nhân của R là:
Câu 52: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại bằng 115 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hat không
mang điện là 25 hạt Số khối của nguyên tử X là:
Câu 53: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115 Trong đó số hạt mang điện là 25 hạt Kí hiệu
nguyên tử của X là:
A 80X
35
Câu 55: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) bằng 180 Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số
hạt Nguyên tố X là nguyên tố nào?
Câu 56: Hiđro có 3 đồng vị H H 3H
1 2 1 1
1 , , và oxi có đồng vị O O 18O
18 17 18 16
18 , , Có thể có bao nhiêu phân tử được tạo thành từ hiđro và oxi?
Câu 57: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị là:
Cu
Cu 63
29
65
29 , Thành phần % của đồng Cu65
29 theo số nguyên tử là:
Câu 58: Trong tự nhiên, nguyên tố brôm có hai đồng vị Br 81Br
35 79
35 , Nếu khối lượng nguyên tử trung bình của brôm là 79,91 thì thành phần phần trăm (%) hai đồng vị này là:
Câu 59: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44% Biết AAg = 107,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của Ag là bao nhiêu?
Câu 60: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91; R có 2 đồng vị Biết 79Z Rchiếm 54,5% Nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 có giá trị bằng bao nhiêu?
Câu 61: Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của X có 35 proton Đồng vị thứ nhất có 44
nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2 nơtron Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là bao nhiêu?
Câu 62: Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76 Sb có 2 đồng vị, biết 121Sb
chiếm 62% Tìm số khối của đồng vị thứ 2?
Câu 63: Nguyên tử khối trung bình của bo là 10,82 Bo có 2 đồng vị là Bo10
5 và Bo11
5 Nếu có 94 nguyên tử Bo10
5 thì có
bao nhiêu nguyên tử Bo115 ?
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH
-ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
- Nguyên tắc sắp xếp
- Chu kì: Mỗi hàng là một chu kì
4 chu kì lớn (4,5,6,7)
BẢNG
TUẦN
HOÀN
Trang 6Nhóm A (IA VIIIA): nguyên tố s, p
- Nhóm
Nhóm B (IIIBVIIIB rồi IBIIB): các nguyên tố d,f
Bán kính nguyên tử
Độ âm điện
Hoá trị Của phi kim với Hiđro
Cao nhất với oxi
Chu kỳ
(trái qua phải)
IV I
VII
I
Nhóm A
(trên xuống
dưới)
Không thay đổi
* Ngoài ra:
-Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: tính bazơ của các oxit, hiđroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính axit mạnh dần
- Trong cùng nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: tính bazơ của các oxit, hiđroxit tương ứng mạnh dần đồng thời tính axit yếu dần
B CÁC DẠNG BÀI TẬP:
I Từ cấu hình electron, xác định vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH:
1 Cách làm:
- Bước 1: Số thứ tự của nguyên tố = tổng số eletron
- Bước 2: Xác định số chu kì: Số chu kì = số lớp electron
- Bước 3: Xác định số nhóm: Nhóm A thì số nhóm = số electron lớp ngoài cùng
2 Bài mẫu: Biết cấu hình của nguyên tố R là: 1s22s22p63s23p1 Hãy xác định vị trí của R trong bảng HTTH và gọi tên
Giải: - Số thứ tự: 13 (ô thứ 13)
- Chu kì: 3 (có 3 lớp e)
- Nhóm: IIIA ( vì có 3electron p lớp ngoài cùng)
- Tên nguyên tố: Nhôm (Al)
II So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố xếp xung quanh nó.
1 Cách làm: Cần phải so sánh tring cùng chu kì, và trong cùng nhóm chính về một số tính chất sau:
- Tính KL hoặc PK
- Tính axit hoặc bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit
* Lưu ý: khi so sánh cần dựa vào bảng biến thiên tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học
2 Bài mẫu: So sánh tính chất hoá học của 12Mg với 11Na và 13Al
Giải: Cấu hình electron:
12Mg: 1s22s22p63s2
11Na: 1s22s22p63s1
13Al: 1s22s22p63s23p1
Từ cấu hình e nhận thấy:
Na, Mg, Al đều ở cùng chu kì 3 và thuộc ba nhóm A liên tiếp I,II,III
Xét theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần theo thứ tự Na, Mg, Al ta có: tính KL giảm dần; tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng cũng giảm dần
II Một số bài tập trắc nghiệm và tự luận:
Câu 1 Sự sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn dựa vào:
A điện tích hạt nhân B khối lượng nguyên tử
Câu 2 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố được xếp lần lượt theo thứ tự nào?
A Số khối tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần
C Số lớp electron tăng dần D Số electron ở lớp ngoài cùng tăng dần
Câu 3 Trong cùng một chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải thì:
A bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện tăng dần
C ái lực với electron tăng dần D cả A, B, C đều đúng
Câu 4 Trong những điều khẳng định sau đây, điều nào sai?
A Trong chu kỳ, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B Trong một chu kỳ, số electron ở lớp ngoài cùng tăng lần lượt từ 1 đến 8
C Chu kỳ nào cũng mở đầu bằng một kim loại kiềm và tận cùng bằng một khí hiếm
D Nguyên tử của nguyên tố trong cùng chu kỳ có số electron bằng nhau
Câu 5 Kết luận nào sau đây không đúng?
Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học
Trang 7Trong một chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì:
A Độ âm điện tăng dần
B Nguyên tử khối tăng dần
C Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, còn tính phi kim tăng dần
D Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit tăng dần
Câu 6 Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi
tuần
hoàn?
A số khối B độ âm điện C năng lượng ion hóa D ái lực với electron
Câu 7 Trong một chu kỳ, số oxi hóa trong hợp chất oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm A biến đổi như thế nào?
A tăng dần B giảm dần C tăng rồi giảmD giảm rồi tăng
Câu 8 Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm chính có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?
A số electron hóa trị B số lớp electron
C.số electron ở lớp K D số phân lớp electron
Câu 9 Xét các nguyên tố nhóm IA của bảng HTTH, điều khẳng định nào sau đây là đúng? Các nguyên tốnhóm IA
A được gọi là các kim loại kiềm thổ
B dễ dàng cho 2 electron để đạt cấu hình bền vững
C dễ dàng cho 1 electron để đạt cấu hình bền vững
D nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững
Câu 10 Trong cùng một phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn, khi đi từ trên xuống dưới thì:
A bán kính nguyên tử tăng dần B năng lượng ion hóa giảm dần
C độ âm điên giảm dần D cả A, B, C đều đúng
Câu 11 Phát biểu nào sau đây không hoàn toàn đúng?
A Số chu kỳ của bảng hệ thống tuần hoàn liên quan với số electron
B Các nguyên tố xếp ngoài bảng thuộc 2 họ: lantan và actini
C Bảng hệ thống tuần hoàn hiện nay có 7 chu kỳ và 8 nhóm
D Số nhóm liên quan đến số electron ở lớp ngoài cùng
Câu 12 Hai nguyên tử đồng vị 35
17Cl và 37
17Cl có vị trí như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A Cùng một ô
B Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kỳ
C Hai ô cùng chu kỳ và cách nhau bởi một ô khác
D Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác
Câu 13 Điều nào sau đây là sai khi nói về bảng hệ thống tuần hoàn?
A Các nguyên tố trong phân nhóm chính nhóm n có n electron ở lớp ngoài cùng
B Nguyên tố ở chu kỳ m có m lớp electron
C Trong cùng một chu kỳ, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải
D Trong một phân nhóm chính, bán kính nguyên tử thường tăng từ trên xuống
Câu 14 Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố trong nhóm đó
B Nguyên tử của nguyên tố trong cùng một nhóm bao giờ cũng có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau
C Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hoá học tương tự nhau
D Tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A biến đổi tuần hoàn
Câu 15 Điều khẳng định nào sau đây là không đúng? Flo là:
A phi kim hoạt động hóa học mạnh nhất B đơn chất có tính oxi hóa mạnh nhất
C nguyên tố bền nhất D nguyên tố có độ âm điện lớn nhất
Câu 16 Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
A Fe, Ni, Co B Br, Clo, I C C, N, O D O, Se, S
Câu 17 Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử nhỏ nhất?
A nitơ (Z = 7) B bitmut (Z = 83) C assen (Z = 33) D photpho (Z = 15)
Câu 18 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử lớn nhất?
A natri (Z = 11) B photpho (Z = 15) C flo (Z = 9) D nitơ (Z = 7)
Câu 19 Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng?
A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te
Câu 20 Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần kích thước nguyên tử?
A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Rb < K < Na < Li
C K < Na < Li < Rb < Cs D Cs < Rb < Na < Li < K
Câu 21 Cho dãy các nguyên tố O, S, Se, Te Độ âm điện của các nguyên tố trên biến đổi như thế nào?
Câu 22 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl biến đổi theo chiều nào sau đây?
Câu 23 Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: Mg, Ca, Sr, Ba Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ Mg Ba), tính kim
loại thay đổi theo chiều:
A tăng dần B giảm dần C tăng rồi giảmD giảm rồi tăng
Trang 8Câu 24 Cho dãy các nguyên tố nhóm VA: N, P, As, Sb, Bi Từ N đến Bi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim
thay đổi theo chiều:
A tăng dần B giảm dần C giảm rồi tăng D tăng rồi giảm
Câu 25 Dãy các nguyên tố sắp xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần?
A Al, Na, mg B Li, Na, K C, K, Ca, Al D Na, Ca, Al
Câu 26 Dãy các nguyên tố xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần?
Câu 27 Ái lực với electron của nguyên tử trong dãy các nguyên tố : B, C, N, O biến đổi như thế nào?
Câu 28 Ái lực đối với electron của nguyên tử trong dãy các nguyên tố: F, Cl, Br, I biến đổi như thế nào?
Câu 29 Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb (thuộc nhóm IA trong bảng hệ thống tuần hoàn) Trong số các nguyên tố trên,
nguyên tố nào có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất?
A Li (Z = 3) B Na (Z = 11) C Rb (Z = 37) D K (Z = 19)
Câu 30 Nguyên tố A (Z = 13), nguyên tố B (Z = 16) Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A Tính kim loại của A > B B Bán kính nguyên tử A > B
C Độ âm điện: A < B D Tất cả đều đúng
Câu 31 Nguyên tố A (Z = 17), nguyên tố B (Z = 53) Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Độ âm điện A > B B Tính phi kim A > B
C Bán kính nguyên tử A < B D Ái lực đôi với electron A > B
Câu 32 Nguyên tố Cs trong nhóm IA được sử dụng để chế tạo tế bào quang điện bởi vì trong số các nguyên tố không có
tính phóng xạ, Cs là kim loại có:
A giá thành rẻ, dễ kiếm B năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất
C bán kính nguyên tử nhỏ nhất D năng lượng ion hóa thứ nhất rất lớn
Câu 33 Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất?
Câu 34 Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tính chất axit mạnh nhất là:
A SiO2 B Na2O C P2O5 D Cl2O7
Câu 35 Hợp chất hiđroxit cao nhất của nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tính chất axit yếu nhất là:
A Al(OH)3 B H3P4 C H2SiO3 D H2SO4
Câu 36 Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tính bazơ mạnh nhất là:
Câu 37 Hợp chất hiđroxit cao nhất của nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tính chất bazơ mạnh nhất là:
Câu 38 Cho các oxit: Li2O (1), CO2 (2), B2O3 (3), BeO (4), N2O5 (5) Tính bazơ của các oxit được xếp theo chiều tăng
dần là:
A (1) < (4) < (2) < (3) < (5) B (2) < (5) < (3) < (4) < (1)
C (3) < (5) < (2) < (1) < (4) D (5) < (2) < (3) < (4) < (1)
Câu 39 Cho các axit: HF, HI, HCl, HBr Dãy các axit được sắp xếp theo chiều mạnh dần về tính axit là:
A HF < HI < HCl < HBr B HF < HCl < HBr < HI
C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HCl
Câu 40 Biến thiên tính chất bazơ của các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng của số thứ tự là:
Câu 41 Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều nào?
Câu 42 Nguyên tố X ở nhóm VIIA, chu kỳ 4 Điện tích hạt nhân của X là:
Câu 43 Nguyên tử của nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VI A Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là:
Câu 44 Vonfram có số điện tích hạt nhân là 74 Vị trí của vonfram trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A chu kỳ 6, phân nhóm VB B chu kỳ 6, phân nhóm VIB
C chu kỳ 5, phân nhóm VIB D chu kỳ 6, phân nhóm VIA
Câu 45 Nguyên tố Y có Z = 24, vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A chu kỳ 4, phân nhóm IA B chu kỳ 3, phân nhóm VIB
C chu kỳ 4, phân nhóm VIA D chu kỳ 4, phân nhóm VIB
Câu 46 Nguyên tố Q có Z = 30, vị trí của Q trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A chu kỳ 4, phân nhóm IIA B chu kỳ 4, phân nhóm IIB
C chu kỳ 3, phân nhóm IIA D chu kỳ 3, phân nhóm IIB
Câu 47 Nguyên tố X có Z = 29, vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A.chu kỳ 4, phân nhóm IA B chu kỳ 3, phân nhóm IB
C chu kỳ 4, phân nhóm IB D chu kỳ 3, phân nhóm IA
Câu 48 Một nguyên tố M thuộc nhóm A Trong phản ứng oxi hóa khử M tạo ion M3+ có 37 hạt proton, nơtron, electron
Vị trí của nguyên tố M trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
Trang 9A chu kỳ 3, phân nhóm IIIA B chu kỳ 4, phân nhóm IIIA
C chu kỳ 3, phân nhóm IVA D chu kỳ 3, phân nhóm IIA
Câu 49 Các nguyên tố phân nhóm A trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
C các nguyên tố s và p D các nguyên tố d và f
Câu 50 Các nguyên tố phân nhóm B trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A các nguyên tố s và p B các nguyên tố d và f
C các nguyên tố s và d D các nguyên tố p và f
Câu 51 Nguyên tố X có hình electron là: 1s22s22p63s1 Vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A ô số 11, chu kỳ 3, nhóm VIIA B ô số 9, chu kỳ 3, nhóm IA
C ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA D ô số 9, chu kỳ 3, nhóm VIIA
Câu 52 Nguyên tố Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5 Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A ô số 17, chu kỳ 5, nhóm VA B ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA
C ô số 17, chu kỳ 3, nhóm VA D ô số 17, chu kỳ 5, nhóm VIIA
Câu 53 Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d54s2 Vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần
hoàn là:
A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 4, nhóm VIIB
Câu 54 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 Có các nhận định sau:
1 X ở chu kỳ 4, nhóm IIA 2 X là kim loại vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng
3 X ở chu kỳ 4, nhóm VIIIA 4 X có 2 electron hóa trị, hóa trị cao nhất của X là II
Các nhận định đúng là:
Câu 55 Một nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, kết luận nào sau đây luôn đúng?
C X thuộc phân nhóm IA D X thuộc phân nhóm IB
Câu 56 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 X
và Y thuộc chu kỳ và các nhóm nào sau đây?
A chu kỳ 2, các nhóm IIA và IIIA B chu kỳ 3, các nhóm IA và IIA
C chu kỳ 2, các nhóm IIIA và IVA D chu kỳ 3, các nhóm IIA và IIIA
Câu 57 X và Y là 2 nguyên tố thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong cùng nhóm A của bảng hệ thống tuần hoàn (ZX < ZY)
Tổng số hạt mang điện trong hai nguyên tử X và Y là 64 Xác định tên hai nguyên tố X và Y?
Câu 58 Nguyên tử X, cation Y2+, anion Z- đều có cấu hình electron: 1s22s22p6 Tính chất của X, Y, Z là:
A X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là kim loại B X là khí hiếm, Y là phi kim, Z là kim loại
C X là khí hiếm, Y là kim loại, Z là phi kim D X là kim loại, Y là khí hiếm, Z là phi kim
Câu 59 Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là [Xe] 4f145d76s2 thì nguyên tố đó là:
A nguyên tố kiềm thổ B nguyên tố chuyển tiếp
Câu 60 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lược là 23; 27; 29 Các nguyên tố đó là:
Câu 61 Cho các nguyên tố Y1, Y2, Y3, Y4, Y5 lần lược có cấu hình electron là:
Y1: 1s22s22p63s23p1 Y2: 1s22s22p63s23p64s1
Y3: 1s22s22p2 Y4: 1s22s22p63s23p64s2
Y5: 1s22s22p63s23p63d104s24p3
Trong các nguyên tố trên thì nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ?
A Y1,Y3, Y5 B Y2, Y4, Y5 C.cả A, B đều đúng D cả A, B đều sai
Câu 62 Cho các nguyên tố X1, X2, X3,X4, X5, X6, X7 lần lược có cấu hình electron là:
X1: 1s22s22p3 X2: 1s22s22p63s2
X3: 1s22s22p63s23p63d104s1 X4: 1s22s22p63s23p3
X5: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 X6: 1s22s22p63s23p63d54s1
X7: 1s22s22p63s23p63d24s2
Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm là:
A X1, X2, X4 B X1, X4, X5 C X3, X5, X6 D X3, X6, X7
Câu 63 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
Y: [Ne] 3s23p5 V: [Ar] 3d54s1 N: 1s22s22p5
Z: [Ne] 3s23p3 Q: [Ar] 3d64s2
Các nguyên tố là kim loại nằm trong tập hợp nào sau đây?
A Y, Z, M, N B X, T, V, Q C X, N, M, N D Y, Z, V, Q
Câu 64 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
K: [Ar] 3d24s2 N: [Ar] 3d104s24p4 L: [Ar] 3d54s1
O: [Xe] 6s2 M: [Ar] 3d104s24p5 P: [Kr] 4d105s25p5
Trang 10Các nguyên tố là phi kim nằm trong tập hợp nào sau đây?
Câu 65 Những ion nào sau đây có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6
A Cl-, S2-, P3- B F-, S2-, P3- C Cl-, S2-, N3- D tất cả đều đúng
Câu 66 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố A có electron điền vào phân mức năng lượng cao nhất là 4f Vậy
nguyên tử của nguyên tố A có mấy lớp electron?
Câu 67 Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố với nguyên tử chứa 2 electron
độc thân ở trạng thái cơ bản là:
Câu 68 Nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 20 Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố là 20
B Vỏ của nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron
C Nguyên tố hóa học này là một phi kim
D Hạt nhân nguyên tử của nó có 20 proton
Câu 69 Nguyên tố R thuộc phân nhóm IIA, nó tạo với clo một hợp chất trong đó nguyên tố R chiếm 36,036% theo khối
lượng Tên của nguyên tố R là:
Câu 70 Nguyên tố A có thể tạo với oxi một oxit có công thức AO2, trong đoa % khối lượng của A và O bằng nhau
Nguyên tố A là:
Câu 71 Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2, hợp chất với hiđro của R chứa 75% khối lượng R, R là:
Câu 72 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO2 Hợp chất của nó với hiđro chứa 12,5% hiđro về khối lượng Nguyên tố
đó là:
Câu 73 Hợp chất với hiđro của một nguyên tố có công thức là RH2 Hợp chất oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối
lượng Nguyên tố đó là:
Câu 74 Nguyên tố Z tạo hợp chất khí với hiđro có công thức chứa ZH2 Trong oxit cao nhất của Z thì nguyên tố Z chiếm
40% về khối lượng Tên nguyên tố Z là:
Câu 75 Trong oxit của một nguyên tố R thuộc nhóm IIA chứa 92,627 %R theo khối lượng Tên và kí hiệu của nguyên tố
R là gì?
A đồng (Cu) B kẽm (Zn) C thuỷ ngân (Hg) D cadimi (Cd)
Câu 76 Oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm VA có tỉ lệ về khối lượng mX: mO = 3,5 : 10 Nguyên tố đó là:
Câu 77 Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kỳ 2 của bảng hệ thống tuần hoàn X tạo được hợp chất khí với hiđro và công
thức oxit cao nhất của XO2 Nguyên tố X tạo với kim loại Y hợp chất có công thức Y4X3, trong đó X chiếm 25%
về khối lượng Kim loại Y là:
Câu 78 Hiđroxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng HRO4 R tạo hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối
lượng R là nguyên tố nào sau đây?
Câu 79 Nguyên tố R thuộc nhóm A Trong oxit cao nhất thì R chiếm 40% về khối lượng Công thức oxit đó là:
Câu 80 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro ứng với công thức chung RH4 Oxit cao nhất của nguyên tố này chứa
72,73% oxi về khối lượng Công thức hợp chất khí với hiđro và oxit của nguyên tố đó là:
A SiH4, SiO2 B SnH4, SnO2 C PbH4, PbO2 D CH4, CO2
Câu 81 Hợp chất của nguyên tố R với hiđro có dạng RH3 Hợp chất của nó với oxi có thành phần phần trăm về khối lượng
là: 43,662%R và 56,338 %O Công thức oxit của R là:
A N2O5 B P2O5 C As2O5 D Bi2O5
Câu 82 Một nguyên tố R có 2 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3p Hợp chất oxit cao nhất của R có tỉ lệ khối lượng mR
: : mO= 7 : 8 Tên R và hợp chất với hiđro là:
Câu 83 Oxit của một nguyên tố nhóm IIB chứa 19,75% oxi về khối lượng Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó
là:
A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s2
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s2
Câu 84 Công thức oxi cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức chung là RO3 Trong hợp chất đó oxi chiếm 60% về
khối lượng Vị trí R trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A ô số 34, chu kỳ 4, nhóm VIA B ô số 16 chu kỳ 3, nhóm VIA
C ô số 52, chu kỳ 5, nhóm IVA D ô số 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA