hóa học 10

Trường PTDTNT Tỉnh ĐỀ KIỂM TRA KHỐI 10 ( lần 2 – học kỳ II) TỔ HÓA – TD Môn: Hóa học – Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ………………………………………… Lớp: ……………………………………………… Khoanh tròn các phương án lựa chọn đúng theo các phương án A, B, C, D: Câu 1: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là: A. -2, 0, +4, +6 B. -2, +4, +6 C. 0. +2, +4 D. 0, +4, +6 Câu 2: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc phân nhóm VIA là: A. ns 2 np 1 B. ns 2 np 4 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 3 Câu 3: Oxi mang số oxi hóa dương trong hợp chất: A.Na 2 O B. H 2 O C.OF 2 D. H 2 O 2 Câu 4: Số oxi hóa có thể có của oxi trong hợp chất là: A. 0, -2, +1 B. -2, -1, 0 C. -1, 0, +1 D. -2,-1, +1 Câu 5: Trong các câu sau, câu nào không đúng: A. Oxi tác dụng được với hầu hết các phi kim kể cả halogen B. Oxi tác dụng được với hầu hết các phi kim trừ halogen C. Oxi tác dụng được với hầu hết các kim loại trừ Au, Ag và Pt D. Oxi tác dụng được với các hợp chất có tính khử. Câu 6: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là: A. 2s 2 2p 4 B. 3s 2 3p 4 C. 4s 24 p 4 D. 5s 2 5p 4 Câu 7: Cho các axit HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S. Chất có tính háo nước là: A. HCl B. H 2 S C. H 2 SO 4 D. H 2 SO 3 Câu 8: Sục khí SO 2 vào dung dịch brom, dung dịch thu được chứa: A. H 2 SO 3 + HBr B. S + HBr C. H 2 S + HBr D. H 2 SO 4 + HBr Câu 9: Kim loại nào sau đây cho cùng một sản phẩm muối khi cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng và với H 2 SO 4 đặc: A. Ag B. Cu C. Fe D. Mg Câu 10: Cho phản ứng: aFeS 2 + bO 2 → cFe 2 O 3 + dSO 2 (trong đó a,b,c,d là các hệ số cân bằng của phản ứng). Tỉ lệ a:b là: A. 4:7 B. 2:3 C. 4:11 D. 4:5 Câu 11: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết khí ozon(O 3 ) là: A. Quỳ tím B. KI + hồ tinh bột C. AgNO 3 D. BaCl 2 Câu 12 : Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ hợp chất: A. KClO 3 B. H 2 SO 4 C. Fe 3 O 4 D. NaCl Câu 13: Dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng hòa tan hết m gam nhôm thu được 3,36 lít khí hiđro(đktc). Giá trị m là : A. 2,7 B. 5,4 C. 0,81 D. 4,05 Câu 14: Cho các hợp chất H 2 S(1), H 2 SO 3 (2), SO 3 (3). Thứ tự các chất trong đó số oxi hóa của S tăng dần là: A. 1,3,2 B. 1,2,3 C. 2,1,3 D. 3,1,2 Câu 15: Cho 0,1mol Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Thể tích khí H 2 (đktc) thu được sau phản ứng là: A. 1,68lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít Câu 16: Muốn pha loãng dung dịch H 2 SO 4 đặc, người ta cấn làm như sau: A. Rót từ từ nước vào dung dịch H 2 SO 4 đặc. B. Rót nhanh nước vào dung dịch H 2 SO 4 đặc. C. Rót nhanh dung dịch H 2 SO 4 đặc vào nước. D. Rót từ từ dung dịch H 2 SO 4 đặc vào nước. Câu 17: H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng với chất nào sau đây? A. Fe B. Cu C. Ba(NO 3 ) 2 D. CaO Câu 18: Để nhận biết các dung dịch mất nhãn: H 2 SO 4 , NaOH, NaCl, Na 2 SO 4 người ta dùng thuốc thử nào sau đây: A.quỳ tím, dung dịch AgNO 3 B. Quỳ tím, dung dịch BaCl 2 C.phnolphtalein, dung dịch Ca(OH) 2 D.phenolphtalein, dung dịch AgNO 3 Câu 19: Nhóm chất nào sau đây không phản ứng với oxi: A.Mg, N 2 , CO B. Fe, P, C C. Cl 2 , Na, S D. Zn, H 2 , P Câu 20: Trong 4 chất SO 2 , S, O 2 , HCl, chất chỉ có tính oxi hóa là: Mã đề 00705 Điểm A. HCl B. S C. SO 2 D. O 2 Câu 21: Cho phản ứng SO 2 + O 2 → SO 3 . Vai trò của các chất trong phản ứng là: A. SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa B. SO 2 là chất khử, O 2 là chất oxi hóa C. SO 2 là chất oxi hóa D. SO 2 là chất oxi hóa, O 2 là chất khử Câu 22: Chia một lượng sắt thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,56 lít khí (đktc). Đun nóng phần 2 với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 0,448 C. 0,84 D. 0,56 Câu 23: . Trường PTDTNT Tỉnh ĐỀ KIỂM TRA KHỐI 10 ( lần 2 – học kỳ II) TỔ HÓA – TD Môn: Hóa học – Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ và tên:. ns 2 np 4 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 3 Câu 3: Oxi mang số oxi hóa dương trong hợp chất: A.Na 2 O B. H 2 O C.OF 2 D. H 2 O 2 Câu 4: Số oxi hóa có thể có của oxi trong hợp chất là: A. 0, -2,. Khoanh tròn các phương án lựa chọn đúng theo các phương án A, B, C, D: Câu 1: Số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là: A. -2, 0, +4, +6 B. -2, +4, +6 C. 0. +2, +4 D. 0, +4, +6 Câu