Tác dụng với Oxit axit: Một số Oxit bazơ phản ứng với Oxit axit tạo thành muối.. Tác dụng với dung dịch bazơ: tạo thành muối và nớc.. Tác dụng với dung dịch bazơ: Tạo thành muối và nớc..
Trang 1Các loại hợp chất vô cơ
a lý thuyết cần nhớ:
Có 4 loại hợp chất cơ bản đó là oxit, axit, bazơ, muối
I Oxit (R2O, RaOb):Căn cứ vào tính chất hoá học nguời ta phân loại nh sau:
1 Oxit bazơ: (Thông thờng là oxit của kim loại, tơng ứng với một bazơ)
a Tác dụng với nớc: Tạo thành bazơ tan (hay là bazơ kiềm)
*L u ý: Tính chất chỉ đúng đối với những oxit bazơ sau: Li 2 O, K 2 O, Na 2 O, BaO, CaO Còn những oxit khác thì không xãy ra.
VD: CaO + H2O -> Ca(OH)2 hay K2O + H2O -> 2KOH
Còn nh phản ứng MgO + H2O -> Không xãy ra
b Tác dụng với Oxit axit: Một số Oxit bazơ phản ứng với Oxit axit tạo thành
muối VD: BaO + CO2 -> BaCO3 hay CaO + SO2 -> CaSO3
*L u ý: Tính chất này đúng khi một trong hai oxit phải có một oxit mạnh (thuộcoxit bazơ mạnh hay oxit axit mạnh tơng ứng)
c Tác dụng với axit: Tạo thành muối và nớc
VD: Al2O3 + 3H2SO4(loãng) -> Al2(SO4)3 + 3H2O
*L u ý: Fe3O4 khi tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng tạo thành 2 muối:
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
hay Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2 Oxit axit: (thông thờng là oxit của phi kim, tơng ứng với một axit)
a Tác dụng với nớc: tạo thành axit tơng ứng.
*L u ý : Phản ứng này chỉ đúng với những oxit axit nào mà khi phản ứng với nớc
thì tạo thành axit tơng ứng nh: SO2, SO3, P2O5, N2O5, CO2, NO2
VD: N2O5 + H2O -> 2HNO3 hay P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
b Tác dụng với oxit bazơ: tạo thành muối (nh tính chất b oxitbazơ ở trên)
c Tác dụng với dung dịch bazơ: tạo thành muối và nớc.
VD: 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O
* L u ý: Oxit axit CO2, SO2 khi tác dụng vơí dung dịch bazơ thì trớc hết tạo ramuối trung hoà và nớc Sau đó nếu còn d CO2 (hay SO2) thì nó tác dụng với muốitrung hoà và nớc tạo ra muối axit
VD: CO2 tác dụng với dung dịch NaOH
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (1)Nếu d CO2 thì xãy ra phản ứng sau:
NaOH + H2O + CO2 -> 2NaHCO3 (2)
3 Oxit lỡng tính: chúng ta thờng gặp các oxit lỡng tính sau: BeO, ZnO, Al2O3,
Cr2O3 ( là những oxit phản ứng đợc với cả axit và bazơ nhng không phản ứng vớinớc)
a Tác dụng với axit: Tạo thành muối và nớc
VD: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O hay Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
b Tác dụng với dung dịch bazơ: Tạo thành muối và nớc.
VD: ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
hay Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O
4 Oxit trung tính: (Không tham gia phản ứng với nớc, axit, bazơ mà chỉ tham
gia vào phản ứng oxi hoá- khử) thờng gặp NO, CO, N2O
VD: 2NO + O2 -> 2NO2 hay 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2
II Axit (H a X): (Axit mạnh thờng gặp HCl, H2SO4, HNO3 và một số axit yếu ờng gặp là H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4 )
a Tác dụng với chất chỉ thị (quỳ tím): khi cho quỳ tím vào dung dịch axit thì
quỳ tím chuyển màu từ tím sang màu đỏ (Tính chất này giúp ta nhận biết đợc
dung dịch axit bị mất nhãn)
b Tác dụng với kim loại:
- Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tác dụng với những kim loại đứng trớchiđrô trong dãy hoạt động hoá học của kim loại (trang 53 SGK Hoá học 9) tạothành muối và giải phóng khí hiđrô (Lu ý: không phản ứng với những kim loại
đứng sau Hiđrô nh Cu, Ag, Au, Hg)
VD: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 hay Fe + H2SO4 loãng > FeSO4 + H2
Trang 2Cu + HCl -> không xãy ra hay Cu + H2SO4 loãng >không xãy ra
- Với dung dịch H2SO4đậm đặc và dung dịch HNO3 đun nóng: Tác dụng vớihầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) nhng không tạo ra khí hiđrô
VD: 2Fe + 6H2SO4 (đặc nóng) -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 (đặc nóng) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (loãng) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- Axit H2SO4 và HNO3 đậm đặc, nguội: Không tác dụng với các kim loại Fe,
Al, Cr Hiện tợng này đợc gọi là sự thụ động hoá kim loại
*Dãy hoạt động hoá học của kim loại:
Li, K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
c Tác dụng với bazơ: phản ứng luôn xảy ra tạo thành muối và nớc.
VD: HCl + NaOH -> NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
*L u ý: Đối với axit yếu loại đa nấc ví dụ nh H3PO4 khi tác dụng với bazơ mạnh
nh NaOH thì tuỳ thuộc vào tỷ lệ số mol H3PO4 và NaOH mà ta thu đợc một muốihay nhiều muối, muối axit hay muối trung tính
e Tác dụng với muối: Tao thành muối mới và axit mới với điều kiện:
- Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi muối
H2S + CuCl2 -> CuS (rắn) + 2HCl
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS (rắn) + 2HNO3
III Bazơ A(OH) b : (Gồm các bazơ tan nh KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
và các bazơ không tan nh Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 , Al(OH)3, Fe(OH)2,Fe(OH)3 )
a Tác dụng với chất chỉ thị: Khi cho quỳ tím vào dung dịch bazơ thì quỳ tím
chuyển màu từ tím sang màu xanh hoặc nhỏ dung dịch phenolphtalein vào
dung dịch bazơ thì phenolphtalein không màu chuyễn sang màu đỏ (Tính
chất này giúp ta nhận biết đợc dung dịch bazơ bị mất nhãn)
b Tác dụng với oxit axit: Tạo thành muối trung hoà hoặc muối axit tuỳ thuộc
vào tỷ lệ số mol
*L u ý: Tính chất này chỉ xảy ra với bazơ tan (dung dịch bazơ)
VD: Dẫn từ từ a mol khí CO2 vào b mol dung dịch nớc vôi trong Hãy biện luận
số muối tạo thành theo a và b
GiảiKhi cho CO2 vào dung dịch nớc vôi trong thì :
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (1)
Ca(OH)2 + 2CO2 -> Ca(HCO3)2 + H2O (2)
0 1 2
2 ) (
2
OH nCa
nCO
CaCO3 Ca(OH)2 d 2 muối Ca(HCO3)2
CO2 d
CaCO3 Ca(HCO3)2
Trang 3
Trờng hợp 1: khi
2 ) (
2
OH nCa
nCO
≤ 1 => Chỉ có muối CaCO3 tạo thành theo phơngtrình (1)
Trờng hợp 2: khi 1 <nCa nCO(OH2)2 < 2 => xãy ra phơng trình (1) và (2) tạo ra
2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
Trờng hợp 3: Khi
2 ) (
2
OH nCa
nCO ≥ 2 => Tạo ra muối axit Ca(HCO3)2 theo phơngtrình (2)
c Tác dụng với dung dịch muối: Dung dịch bazơ tan tác dụng với muối tan
tạo thành muối mới và bazơ mới với điều kiện một trong hai chất bazơ mới hoặcmuối mới phải có một chất kết tủa hoặc bay hơi
VD: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 rắn + 2NaCl
NH4Cl + NaOH > NaCl + NH3 khí + H2O
* Trong trờng hợp chất kết tủa hiđrôxít tạo ra là hiđrôxit lỡng tính nh Zn(OH)2,Al(OH)3 thì nó sẽ tan trở lại trong kiềm d
VD: Giải thích vì sao khi cho từ từ dung dich kiềm vào dung dịch muối nhôm
(hay muối kẽm) thì có hiện tợng: Dung dịch chuyễn từ không màu sang hiện ợng vẫn đục màu trắng, sau đó lại chuyễn sang dung dịch trong suốt
t-GiảiKhi cho kiềm vào dung dịch muối nhôm (hay muối kẽm) thì nó xảy ra nh sau: Ban đầu: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 rắn + 3NaClNếu d NaOH thì xảy ra phản ứng: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O
( Ban đầu ZnSO4 + 2NaOH > Zn(OH)2 rắn + Na2SO4
Nếu d NaOH: Zn(OH)2 + 2NaOH > Na2ZnO2 + H2O )
d Tác dụng với dung dịch axit: Tạo thành muối và nớc
VD: H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
* Lu ý: Tính chất này luôn xảy ra đối với cả bazơ tan và bazơ không tan
e Phản ứng phân huỷ: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành Oxit kim
loại và nớc (Bazơ tan không bị nhiệt phân huỷ)
2Fe(OH)2 +
2
1O2 + H2O > 2Fe(OH)3
(Trắng xanh) (Nâu đỏ)
IV Muối (Kim loại và gốc axit): có hai loại muối là muối axit và muối trung
hoà Giống với axit và bazơ muối củng có 5 tính chất hoá học, thuộc 3 loại phảnứng hoá học Đó là:
1 Phản ứng thế: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Li, Na, K, Ca,
Ba ) có thể đẩy đợc kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịchmuối, tạo thành muối mới và kim loại mới
Trang 4VD: Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4
Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2
2 Phản ứng trao đổi: là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản
ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợpchất mới
* Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:
- Hai chất tham gia phản ứng: Đều là dung dịch ( nếu là chất không tan thìchỉ tác dụng với axit)
- Sản phẩm: có ít nhất một chất là không tan hoặc dễ bay hơi hoặc nớc
2.a: Phản ứng của muối và axit: Tạo thành muối mới và axit mới (xem tính
chất hóa học ở phần axit)
VD: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 (rắn, trắng) + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
2.b: Phản ứng của muối và bazơ: Tạo thành muối mới và bazơ mới (xem tính
chất hoá học ở phần bazơ)
VD: FeCl3 + 3NaOH > Fe(OH)3 (nâu đỏ) + 3NaCl
*Lu ý: Muối axit tác dụng với dung dịch bazơ thì tạo thành muối trung hoà VD: NaHSO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O
2.c: Phản ứng của muối và muối:
Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành 2 muối mới
VD: NaCl + AgNO3 -> AgCl (rắn, trắng) + NaNO3
MgSO4 + BaCl2 -> BaSO4 (rắn, trắng) + MgCl2
2NaHSO4 + Na2CO3 -> 2Na2SO4 + CO2 + H2O
3 Phản ứng phân huỷ: Một số muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao (KMnO4,KClO3, muối nitrat, muối cacbonat không tan trong nớc, muối hiđrocacbonat) VD: 2KClO3 -t0 cao -> 2KCl + 3O2
Ba(HCO3)2 to -> BaCO3 + CO2 + H2O
B. các dạng bài tập: Thờng gặp các dạng bài tập sau:
Dạng 1 Viết phơng trình hoá học
(Vận dụng kiến thức cần nhớ của các chất để viết PTHH theo yêu cầu bài ra)
Ví dụ 1: Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau:
a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vôi
b) Hoà tan canxi oxit vào nớc
c) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Đồng(II)sunfat
d) Cho một mẫu nhôm vào dung dịch axitsufuric loãng
e) Nung một ít sắt(III) hiđrôxit trong ống nghiệm
f) Cho một ít điphốtpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit
Giảia) 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + CO2 + H2O
b Tác dụng đợc với dung dịch H2SO4?
c Đổi dung dịch phênolphtalein không màu thành màu đỏ?
Giảia) Những bazơ bị nhiệt phân huỷ là Fe(OH)3, Mg(OH)2
Trang 52KOH + H2SO4 > K2SO4 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 - > MgSO4 + 2H2Oc) Những bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu đổi thành màu đỏ là: Ca(OH)2, KOH.
Ví dụ 3: Cho các chất sau: canxi oxit, axit clohiđric, bari hiđroxit, bari clorua,
magie cacbonat, điphotpho pentaoxit, khí sunfurơ Chất nào tác dụng đợc vớinhau từng đôi một Hãy viết các phơng trình hoá học của phản ứng
H
ớng dẫn giải: Dạng này không khó đối với những em đã nắm chắc lýthuyết, nhng để tránh nhầm lẫn (sót) thì chúng ta nên lập bảng để giải bài này
Lời giảiCaO SO2 HCl Ba(OH)2 MgCO3 BaCl2 P2O5
SO2 + Ba(OH)2 - > BaSO3 + H2O2HCl + Ba(OH)2 - > BaCl2 + 2H2O2HCl + MgCO3 > MgCl2 + CO2 + H2O3Ba(OH)2 + P2O5 > Ba3(PO4)2 + 3H2O
Ví dụ 4 : Cho các oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết phơng trình hoáhọc (nếu có) của các oxit này lần lợt tác dụng với nớc, axit sufuric,
dung dịch kali hiđroxit
Giải + Những oxit phản ứng đợc với nớc là: K2O, SO2, BaO, N2O5
Bài 1: Cho một lợng khí CO d đi vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp
bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 ( đầu ống thuỷ tinh còn lại bị hàn kín) Viết tất cả cácphơng trình hoá học
Bài 2: Cho khí cácbon oxit tác dụng với Fe(III)oxit đợc hỗn hợp rắn A gồm 4
chất và khí B Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng Cho khí B từ từvào nớc vôi trong Giải thích thí nghiệm, viết PTPU xãy ra
Bài 3: Nhiệt phân hoà toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3, đợc chất rắn A vàkhí B Hoà tan A trong nớc d, thu đợc dung dịch C và kết tủa D Hoà tan D trong
Trang 6dung dịch NaOH d thấy tan một phần Sục khí B vào dung dịch C thấy xuất hiệnkết tủa.
Viết PTPU xảy ra trong thí nghiệm trên, biết rằng Ba(OH)2 là bazơ kiềm mạnh
và Al2O3 là oxit rất bền đối với nhiệt
Bài 4: a Nớc Clo là gì ? Nớc Clo vừa điều chế làm mất màu quỳ tím, nhng khi
để lâu ngoài ánh sáng thì lại làm cho quỳ tím ngã sang màu đỏ Giải thích và viếtphơng trình phản ứng
b Khi cho khi Clo (d) vào dung dịch NaOH ta thu đợc nớc javen Viết phơngtrình các phản ứng tạo thành nớc javen Gọi tên các chất trong thành phần nớcjaven Giải thích tại sao nớc javen có tính tẩy màu trong không khí
Dạng 2: Viết phơng trình hoá học để thực hiện sơ đồ chuyển hoá
( Vận dụng tính chất hoá học của các chất và các phản ứng hoá học điều chế cácchất để viết theo sơ đồ)
(1) 3Fe + 2O2 t0-> Fe3O4
(A)(2) Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
(B)(3) Fe3O4 + 4H2 t0-> 3Fe + 4H2O(4) FeCl2 + Mg > Fe + MgCl2
Ví dụ 2 : Viết các PTHH để thực hiện
G
iải
CO2 + Ca(OH)2 (d) t0 > CaCO3 + H2O
(A)CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
u ý: Bài toán này có nhiều cách giải, học sinh có thể chọn các chất khác nhaunếu đúng vẩn đợc chấp nhận ví dụ có thể chọn (C) là NaOH, (D) là HNO3
Ví dụ 3 : Hãy viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ sau:
Giải(1) 2H2SO4 (đặc) + Cu -t0 > CuSO4 + H2O + SO2
Trang 7(2) H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O
(3) H2SO4 + PbCl2 > PbSO4 + 2HCl
(4) 2HCl + Mg > MgCl2 + H2
(5) MgSO4 + BaCl2 > BaSO4 + MgCl2
Ví dụ 4: Tìm các chất thích hợp thay cho các chữ cái A, B, C, D, E và viết các
phơng trình hoá học cho các phản ứng sau:
(A) (B)
(2) FeCl3 + Al(d) -> AlCl3 + Fe (B) (A)
(3) 3Fe + 2O2 -to -> Fe3O4
(A) (C)(4) Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (C) (D) (E)
Bài tập tự giải:
Câu 1: Có 5 mẫu khí A, B, C, D, E, F là các chất vô cơ đựng trong 5 lọ riêng
biệt Mỗi khí có một số tính chất sau:
- Khí A cháy tạo ra chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu, không mùi và làm cho CuSO4 khan chuyển thành màu xanh
- Khí B rất độc, cháy trong không khí với ngọn lữa màu xanh nhạt sinh ra khí F làm vẫn đục nớc vôi trong
- Khí C không cháy nhng làm cho vật đang cháy sáng chói hơn
- Khí D không cháy mà còn làm tắt ngọn lữa của vật đang cháy
- Khí E màu vàng lục, tác dụng với nớc tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn
Bạn hãy cho biết A,B,C,D,E,F là những khí nào? Viết phơng trình hoá học biểu diễn tính chất của các khí đã nêu
Câu 2: Viết phơng trình hoá học để minh hoạ cho các trờng hợp sau:
a) Muối + axit -> hai muối mới
b) Muối + axit -> một muối mới duy nhất
c) Muối + kim loại -> hai muối mới
Câu 3: Hãy chọn 3 dung dịch muối trung hoà hay muối axit: X, Y, Z ứng với ba
gốc axit khác nhau thoả mãn các điều kiện sau:
X + Y > có khí thoát ra
Y + Z -> Có kết tủa xuất hiện
X + Z > Có kết tủa + khí thoát ra
Câu 4: Có hỗn hợp gồm hai kim loại Al và K
a Nếu cho hỗn hợp trên vào nớc thì có những hiện tợng gì xảy ra; Hãy giải thích các hiện tợng xảy ra bằng các PTHH
b Nếu hỗn hợp trên đợc hoà tan hoàn toàn, sau khi phản ứng xong ta cho dung dịch axit H2SO4 d vào rồi cô cạn thì có thể thu đợc những chất nào? Giải thích bằng PTHH
( Đề thi vào trờng chuyên PTTH Lam Sơn- Thanh Hoá Năm 1997-1998)
Dạng 3: Nhận biết các chất vô cơ
Hớng giải: Ta có thể sử dụng một số thuốc thử thông dụng hoặc một số
phản ứng đặc trng
1/ Dùng chất chỉ thị để nhận biết axit và bazơ
hoá đỏ Dung dịch axit
- Quỳ tím
Hoá xanh Dung dịch bazơ
Trang 8- Phênolphtalein hoá đỏ ( hồng) Dung dịch bazơ.
2/ Muối clorua (-Cl), dùng dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl
3/ Muối sunfat tan (=SO4), dùng dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2 tạo kết tủatrắng BaSO4
4/ Muối cacbonat (=CO3), dùng dung dịch HCl (H2SO4 ) tạo khí CO2 Muối sunfua (=S), dùng dung dịch HCl tạo ra khí H2S có mùi trứng thối.5/ Khí CO2, dùng dung dịch nớc vôi trong, có hiện tợng vẫn đục do tạo rakết tủa CaCO3
6/ Muối amoni (NH4- ) dùng dung dịch bazơ mạnh tạo ra khí NH3 có mùikhai
7/
dd muối sắt (II) Có kết tủa trắng xanh
Fe(OH) 2
dd muối sắt (III) Dùng dd Kiềm Có kết tủa nâu đỏ Fe(OH) 3
dd muối Đồng Có kết tủa xanh lơ Cu(OH) 2
Mg(OH) 2
dd muối Nhôm Có kểt tủa trắng keo rồi tan
trong kiềm d.
Ví dụ 1 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung
dịch sau: CuSO4, AgNO3, NaCl, NaNO3
Giải-Trích mỗi chất một ít làm mẩu thử
- Cho dung dịch Ba(NO3)2 vào các mẫu thử trên mẩu thử nào thấy xuất hiện kếttủa màu trắng thì mẩu thử đó chứa dung dịch CuSO4
Ba(NO3)2 + CuSO4 -> BaSO4 + Cu(NO3)2
- Cho một ít muối ăn(NaCl) vào 3 mẩu thử còn lại Nếu ống nghiệm của mẩu thửnào xuất hiện kết tủa màu trắng thì đó là đung dịch AgNO3
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
- Sau khi nhận biết đợc dung dịch AgNO3 ta trích một ít làm thuốc thử, Cho đungdịch AgNO3 vào 2 mẩu thử còn lại Mẩu thử nào có kết tủa xuất hiện đó là dungdịch NaCl
AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl
- Mẩu thử còn lại là NaNO3
Vídụ 2 : Chỉ đợc dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết dung dịch các chất
đựng trong các lọ riêng biệt: FeSO4, Fe2(SO4)3, MgCl2, AlCl3, CuCl2, NaOH,
- Lần lợt cho dung dịch NaOH vào các mẩu thử còn lại Nếu:
+ Có kết tủa trắng xanh xuất hiện rồi hoá nâu đỏ trong không khí đó làmẩu thử chứa dung dịch FeSO4
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4
+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện thì đó là dung dịch Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
+ Có kết tủa trắng xuất hiện đó là dung dịch MgCl2
MgCl2 + 2NaOH > Mg(OH)2 + 2NaCl
+ Nếu có kết tủa keo trắng rồi lại tan ra trong dung dịch NaOH d thì đó làdung dịch AlCl3
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
Trang 9Al(OH)3 + NaOH d -> NaAlO2 + 2H2O+ Nếu có kết tủa màu xanh lơ xuất hiện thì đó là dung dịch CuCl2
CuCl2 + 2NaOH > Cu(OH)2 + 2NaCl+ Nếu có khí mùi khai bay lên thì đó là dung dịch NH4NO3
NH4NO3 + NaOH > NaNO3 + NH3 + H2O
- Còn lại dung dịch NaCl không có dấu hiệu gì khác
Ví dụ 3 : Bằng phơng pháp hóa học hãy nhận biết các khí đựng trong các lọ mất
nhãn riêng biệt sau: CO2, NH3, NO, O2
+ Quỳ tím hoá xanh thì đó là NH3 vì NH3 + H2O NH4OH
(NH4OH là bazơ làm quỳ tím hoá xanh)
- Còn lại 2 mẩu thử ta cho ra ngoài không khí, mẩu thử nào hoá nâu trong khôngkhí thì đó là khí NO ( vì 2NO + O2 > 2NO2 mà NO2 là khí có màu nâu)
Giải
- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử
- Đun nhẹ 4 mẫu thử, mẫu thử nào cho kết tủa là Ca(HCO3)2
- Còn hai cặp chất tạo kết tủa với nhau chúng ta lại phân biệt bằng cách cho một
ít Ca(HCO3)2 đã nhận biết ở trên vào mẩu thử chứa dung dịch CaCl2 và Na2CO3.Mẩu nào cho kết tủa thì đó là dung dịch Na2CO3 Còn lại là CaCl2
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 > CaCO3 + 2NaHCO3
Bài tập tự giải:
Câu 1: Có 7 gói đựng 7 chất: vôi bột, bột đá vôi, bột cát trắng, bột muối ăn, bột
xôđa, bột giấy, bột gạo Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phơng pháp hoá học Viết đầy đủ các PTHH xảy ra
Câu 2: Có một lọ hoá chất đang sử dụng dỡ và để lâu ngày trong phòng thí
nghiệm nên trên tờ nhãn hiện ghi ở lọ bị mờ chỉ còn lại một chữ cái căn bản là:
“Na ” Biết rằng hợp chất trong lọ có thể là 1 trong các hợp chất sau:
Hyđrôcácbônat; Hyđrôxit, Hyđrôsufat hoặc muối phôtphát (Na3PO4) Bạn học sinh đã làm thí nghiệm nh sau: Lấy một mẫu hoá chất trong lọ cho tác dụng với axit HCl và quan sát thấy có CO2 thoát ra Dựa vào cơ sở đó bạn học sinh đã kết luận: Hoá chất trong lọ là chất NaHCO3
a Em hãy cho biết xem bạn học sinh kết luận nh vậy có đơn trị không? Hãy giải thích và viết các phơng trinh phản ứng
b Em hãy chỉ ra chất nào trong số các chất mà đầu bài đã đa giả định chắc chắn là không phải chất có trong lọ Giải thích
( Đề thi vào trờng chuyên PTTH Lam Sơn- Thanh Hoá Năm 2000-2001)
Trang 10Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng ba dung dịch khác nhau là: HCl, NaCl, Na2CO3 Hãy nhận biết ba lọ đựng 3 dung dịch trên mà không dùng thêm thuốc thử nào cả.
Câu 4: Có 3 hỗn hợp bột các chất sau đây đợc đựng trong 3 lọ riêng biệt đã bị
mất nhãn Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết và làm lại nhãn cho từng lọ
đó: + Hỗn hợp FeO và Fe2O3
+ Hỗn hợp FeO và Fe+ Hỗn Hợp Fe và Fe2O3
Dạng 4: Tách các chất vô cơ
H
ớng giải:
- Hoà tan các chất voà nớc, axit hoặc bazơ
- Dùng các phản ứng hoá học để tách và tái tạo lại chất ban đầu
Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Phơng
Zn (ZnO) Zn dd NaOH Zn(OH)2 dd NaOH Na2ZnO2
+CO2 Zn(OH)2 t0 ZnO t0, H2 Zn
Lọc, nhiệtluyện
Cu ( CuO) Cu H 2 SO 4 đặc nóng CuSO4 dd NaOH Cu(OH)2
t0 CuO + H2 Cu
Lọc, nhiệtluyện
Ví dụ 1: Cho hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Ag, Al, Fe Trình bày phơng pháp hoá
học để tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp Viết các PTHH xãy ra
Giải
- Hoà tan hỗn hợp Ag, Al, Fe trong dung dịch NaOH d thì Al bị hoà tan thànhNaAlO2, lọc lấy phần không tan là Fe và Ag Thổi CO2 vào phần tan NaAlO2 thu
đợc kết tủa Al(OH)3 Lọc lấy phần không tan Al(OH)3 rồi nung ở nhiệt độ cao ta
đợc Al2O3 Lấy chất rắn Al2O3 rồi điện phân nống chảy ta đợc Al tinh khiết
- Hoà tan phần khôngtan Fe và Ag trong dung dịch HCl d thì Fe bị hoà tan thànhdung dịch FeCl2 Còn Ag không tan, ta lọc lấy phần Ag không tan này, rồi chodung dịch NaOH d vào dung dịch FeCl2 ta đợc kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh,lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 rồi đem nung trong môi trờng chân không ta đợc chất rắnFeO Dùng khí H2 để khử FeO ta đợc Fe tinh khiết
- PTHH xãy ra:
2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2 + 3H2
2NaAlO2 + 2CO2 + 4H2O -> 2Al(OH)3 + 2NaHCO3
2Al(OH)3 -t0 -> Al2O3 + 3H2O2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaClFe(OH)2 t0 -> FeO + H2O
FeO + H2 -> Fe + H2O
Trang 11Ví dụ 2: Tách riêng dung dịch từng chất sau ra khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3;FeCl3; BaCl2.
- PTHH xãy ra:
2AlCl3 + 4Ba(OH)2d -> Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 2 Fe(OH)3 + 3BaCl2
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2OBa(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O -> 2Al(OH)3 + BaCl2
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2OBa(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Ví dụ 3: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm thế nào để thu đợc khí CO2 tinh khiết
GiảiDẫn hỗn hợp khí SO2 và CO2 lội qua nớc Brôm d, toàn bộ khí SO2 bị giữ lại, còn
CO2 không phản ứng thoát ra, ta thu đợc CO2 tinh khiết
SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4
Bài tập tự giải:
Câu 1: N2 bị lẫn các tạp chất là CO2, O2, CO và hơi nớc Bằng phơng pháp hoá học hãy thu lại khí N2 tinh khiết
Câu 2: Có một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: Na2SO4, NaBr, CaCl2, CaSO4
Bằng phơng pháp hoá học để thu đợc NaCl tinh khiết
Câu 3: a Khí oxi lẫn tạp chất khí Cl2, SO2,CO2 Nêu phơng pháp hoá học loại bỏ tạp chất để thu hồi khí oxi tinh khiết và khô
b Viết hai phơng trình phản ứng điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm Nêu phơng pháp hoá học để loại bỏ lợng lớn khí Clo xả ra trong phòng thí nghiệm
Câu 4: Cho các hoá chất Cu, HCl, KOH , Hg2(NO3)2, H2O Hãy viết các PTPU
điều chế CuCl2 tinh khiết
Dạng 5: Tính theo phơng trình hoá học.
H
ớng giải: - Viết và cân bằng phơng trình hoá học.
- Từ phơng trình hoá học dùng quy tắc tam suất để tìm kết quả
Ví dụ 1: Hoà tan 16,2 gam kẽm oxit vào 400 g dung dịch axit nitric 15%.
a) Tính khối lợng axit đã phản ứng
b) Có bao nhiêu gam muối kẽm tạo thành
c) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng
400 = 60 (gam) nHNO3 =
63
60 = 0,95 (mol)a) ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O
Trang 12Theo phơng trình: 1 mol 2 mol 1 mol
Theo bài ra: 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol
Khối lợng axit đã phản ứng: m = 0,4.63 = 25,2 (gam)
b) Khối lợng muối Zn(NO3)2 tạo thành:
m = 0,2.189 = 37,8 (gam)c) Khối lợng dung dịch sau phản ứng:
% 100 8 , 34
= 8,36%
C% dung dịch Zn(NO3)2 =
2 , 416
% 100 8 ,
Ví dụ2: Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch axit
clohiđric và sau phản ứng thu đợc V lít khí ở đktc
a Tìm V
b Tìm khối lợng muối nhôm thu đợc
c Tìm nồng độ CM của dung dịch HCl ban đầu
d Tính lợng Sắt (II) oxit cần dùng để phản ứng hết V lit khí ở trên
Giải
nAl =
27
8 ,
10 = 0,4 (mol) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Theo phơng trình: 2 mol 6mol 2mol 3mol
Theo bài ra: 0,4 mol 1,2 mol 0,4mol 0,6mol
2 , 1
= 2Md) FeO + H2 -t0 -> Fe + H2O
a Tính số gam dung dịch Ba(OH)2 đã dùng
b Tính khối lợng muối thu đợc
c Thay dung dịch Ba(OH)2 bằng 400ml dung dịch Canxi hiđroxit 5%.Hãy tính khối lợng riêng của dung dịch canxi hiđroxit để trung hoà lợng axittrên
GiảinHNO3 = 0,2.2 = 0,4 (mol)
a) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
2mol 1mol 1mol0,4 mol 0,2mol 0,2mol mBa(OH)2 = 0,2.171 = 34,2 (gam)
mddBa(OH) 2=
10
100 2 ,
34 = 342 gamb) mBa(NO 3 ) 2= 0,2.261 = 52,2 (g)
c) 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
2mol 1mol
0,4mol 0,2mol
mCa(OH)2 = 0,2.74 = 14,8 (g)
