Một số dạng bài tập Hóa vô cơ - Ôn thi THPT QG môn Hóa học năm 2020 Trường THPT Trung Lập

Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 1,93 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được m gam muối và 1,456 lít khí H 2 ở đktcA. Bài tập luyện tập.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA VƠ CƠ – ƠN THI THPT QG MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT TRUNG LẬP

DẠNG 1: kim loại, oxit kim loại, bazơ, muối tác dụng với axit khơng có tính oxi hóa 1 Phương pháp chung

– Cách giải thông thường: sử dụng phương pháp đại số, thiết lập mối quan hệ kiện toán với ẩn số, sau giải phương trình hệ phương trình

– Cách giải nhanh sử dụng phương pháp như: bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, tăng giảm khối lượng, phương pháp trung bình

Chú ý: Thơng thường tốn phải phối hợp nhiều phương pháp, không đơn áp dụng phương pháp giải

Ví dụ: Hịa tan hồn toàn 1,93 gam hỗn hợp kim loại Fe Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối 1,456 lít khí H2 đktc Giá trị m

A 6,545 gam B 5,46 gam C 4,565 gam D 2,456 gam Giải:

Cách 1: nHidro = 1,456/22,4= 0,065 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) x mol – 3x mol – 2x mol – 1,5x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

y mol – 2y mol – y mol – y mol

Theo đề bài: 27x + 56y = 1,93 (I) 1,5x + y = 0,065 (II) Giải hệ (I) (II) ta x = 0,03, y = 0,02 → m = 0,03.133,5 + 0,02 127 = 6,545 gam Vậy đáp án A

Cách 2: Ta ln có nHCl = 2nhidro = 2.0,065 = 0,13 mol Vậy theo định luật bảo tồn khối lượng ta có 1,93 + 0,13.36,5 = m + 0,065.2 → m = 6,545 gam → Vậy đáp án A

* Như cách giải ngắn gọn nhanh nhiều cách 2 Bài tập luyện tập

Câu Hịa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng

A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g

Câu Hịa tan hồn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344 lít H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 10,27g B 8,98g C.7,25g D 9,52g

Câu Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan

A 30,225 g B 33,225g C 35,25g D 37,25g

Câu Hòa tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe – Al vào dung dịch HCl thu V lít H2 đktc dung dịch A Cơ cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V

A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác

Câu Oxi hóa 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dung dịch H2SO4 M Giá trị m

(2)

Câu Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít hiđro (đktc) dung dịch A cho NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m

A 12 g B 11,2 g C 12,2 g D 16 g

Câu Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan

A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam

Câu Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dung dịch HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 77,92 g B 86,8 g C 76,34 g D 99,72 g

Câu Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan

Câu 10 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 46,4 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M Tính V A 400 ml B 200 ml C 800 ml D Giá trị khác

Câu 11 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m

Câu 12 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị m

A 40 gam B 43,2 gam C 56 gam D 48 gam

Câu 13 Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít H2 đktc Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X

A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít

Câu 14 Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu

Câu 15 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

Câu 16 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí đktc có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu

A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55%

(3)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21%

C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79%

Câu 18 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 2M khơng có H2 bay Tính khối lượng m

Câu 19 Cho 20 gam hỗn hợp số muối cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m

A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam

Câu 20 Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Dẫn tồn khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 26 gam B 30 gam C 23 gam D 27 gam

Câu 21 Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn X thu 26 gam muối khan Giá trị m

Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hịa hai kim loại hóa trị II III dung dịch HCl dư thu dung dịch A 0,896 lít bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch A

Câu 23 Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành

A 16,2g B 12,6g C 13,2g D 12,3g

Câu 24 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 Y2(CO3)3 vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m

Câu 25 Hòa tan hoàn toàn 19,2 hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư thấy V lít CO2 (đktc) dung dịch có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối Xác định V

Câu 26 Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thu dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X

A 12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai

Câu 27 Hòa tan kim loại Ba Na vào nước dung dịch A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hịa hồn tồn dung dịch A

Câu 28 Khối lượng hỗn hợp A gồm K2O BaO tỉ lệ số mol 2: cần dùng để trung hịa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M H2SO4 0,0025M

(4)

A 0,448 B 0,336 C 0,224 D 0,56

Câu 30 Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch X chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,1 M thu V lít khí CO2 đktc Giá trị V

A 0,672 B 0,336 C 0,224 D 0,448

Câu 31 Hòa tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, MgSO4, Na2SO4 vào nước dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa dung dịch B Cô cạn dung dịch B khối lượng muối khan

Câu 32 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A, số mol khí CO2 có giá trị

A 0,1 B 0,3 C 0,4 D 0,5

Câu 33 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2

A 0,2 mol B 0,25 mol C 0,4 mol D 0,5 mol

Câu 34 Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ tương ứng 4: Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

A 12,78 gam B 14,62 gam C 18,46 gam D 13,70 gam DẠNG 2: kim loại, oxit kim loại muối tác dụng axit có tính oxi hóa mạnh

1 Phương pháp chung

Phương pháp chủ yếu sử dụng định luật bảo toàn electron, kết hợp với pp khác bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích Khi làm dạng cần ý số vấn đề sau

– Tổng số mol H2SO4 phản ứng = số mol ion sunfat muối + số mol sản phẩm khử (SO2, S, H2S) Số mol ion sunfat muối = tổng số mol e nhường chia = tổng số mol e nhận chia

– Tổng số mol HNO3 phản ứng = số mol ion nitrat muối + số mol nguyên tử N sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH3) Số mol ion nitrat = tổng số e nhường nhận Số mol nguyên tử N sản phẩm khử N2, N2O phải nhân thêm lần số mol sản phẩm khử

– Kim loại Fe tác dụng với axit lên mức oxi hóa +3 trừ trường hợp có dư kim loại Ion NO3– mơi trường axit có tính oxi hóa HNO3 lỗng

– Khi phản ứng hóa học có HNO3 đặc khí thong thường NO2, HNO3 loãng NO Tuy nhiên với kim loại mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 lỗng HNO3 bị khử thành N2O, N2 NH3 mà dung dịch NH4NO3

– Nếu tốn có nhiều q trình oxi hóa khử cần để ý đến số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng, sau dùng định luật bảo boàn e áp dụng chung cho

VD: Nung m gam bột Fe oxi để m gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 thu khí NxOy đktc giữa: m, a, x có mối quan hệ sau

3m a m

bxn

56



  b n số e nhận số mol NxOy

(5)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc 2 Bài tập tự luyện

Câu Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 lít (ở đktc) NO sản phẩm khử Giá trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Câu Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m

Câu Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn

A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml

Câu Nung 8,4 gam Fe khơng khí sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (ở đktc) sản phẩm khử Giá trị m

Câu Hòa tan hết 5,6 gam Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu V lít NO2 sản phẩm khử (đktc) V nhận giá trị nhỏ

Câu Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol Hịa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lít (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m

Câu Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn, dung dịch A lại 1,46 gam kim loại Khối lượng Fe3O4 hỗn hợp ban đầu

A 6,69 g B 6,96 g C 9,69 g D 9,7 g

Câu Để m gam phơi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m

A 11,8 g B 10,08 g C 9,8 g D 8,8 g

Câu Cho m gam Fe tan hết 400 ml dung dịch FeCl3 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 71,72 gam chất rắn khan Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu V ml dung dịch HNO3 1M cho sản phẩm khử NO Giá trị V

A 540 ml B 480 ml C 160ml D 320 ml

Câu 10 Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu

(6)

A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36

Câu 12 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36

Câu 13 Hòa tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn dung dịch HNO3 thu 3,136 lít hỗn hợp NO N2O (đktc) với số mol khí Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 5,14% B 6,12% C 6,48% D 7,12%

Câu 14 Hòa tan hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 4,44 gam hỗn hợp khí Y tích 2,688 lít (ở đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí tự hóa nâu ngồi khơng khí Tổng số mol kim loại hỗn hợp X

Câu 15 Hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 0,675 mol khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng hồn tồn, thu 0,45 mol khí B Khối lượng Al, Fe, Cu hỗn hợp G A 5,4 gam; 8,4 gam; 9,6 gam B 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam

C 8,4 gam; 9,6 gam; 5,4 gam D 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam

Câu 16 Hòa tan hết m gam bột kim loại nhơm dung dịch HNO3, thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N2O N2 Tỉ lệ thể tích NO: N2O: N2 = 3: 2: Trị số m

Câu 17 Hịa tan hồn tồn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu vào HNO3 đặc nóng, dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí NO (đkc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 22,1 gam B 19,7 gam C 50,0 gam D 40,7 gam

Câu 18 Hịa tan hồn tồn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng

Câu 19 Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu 1,12 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 12,745 gam B 11,745 gam C 10,745 gam D 9,574 gam

Câu 20 Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

Câu 21 Cho m gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO3, phản ứng vừa đủ, giải phóng hỗn hợp 4,48 lít khí NO NO2 có tỉ khối với H2 19 Nồng độ mol dung dịch HNO3

A 2,0 M B 3,0 M C 1,5 M D 0,5 M

Câu 22 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam

(7)

dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m

A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78

Câu 24 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại?

Câu 25 Cho a gam hỗn hợp E gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO, 0,01 mol N2O, 0,01 mol NO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 11,12 gam muối khan Giá trị

A 1,82 g B 11,2 g C 9,3 g D Kết khác

Câu 26 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9

Câu 27 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn không tan 2,688 lít H2 (đkc) Để hịa tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu V ml dung dịch HNO3 1M sinh sản phẩm khử NO Giá trị V

A 1200 ml B 800 ml C 720 ml D 880 ml

Câu 28 Cho 38,4 gam Cu vào 2,4 lít dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thu V1 lít NO (đkc) Cũng cho khối lượng đồng vào 2,4 lít dung dịch gồm HNO3 0,5M H2SO4 0,2M, thu V2 lít NO (đkc) Mối quan hệ V2 V1

A 2V2 = 5V1 B 3V2 = 4V1 C V2 = 2V1 D 3V2 = 2V1

Câu 29 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu 20,12 gam hỗn hợp oxít Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y sản phẩm khử khí NO Cô cạn dung dịch Y thu số gam chất rắn khan

A 64,33 g B 66,56 g C 80,22 g D 82,85 g

Câu 30 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lỗng dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu

A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34%

Câu 31 Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp kim loại (Zn, Al) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Khối lượng muối khan X

Câu 32 Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần Phần 1: cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp

A 36,84% B 26,6% C 63,2% D 22,58%

(8)

được V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 34 Một hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị không đổi Chia 10,83 gam X làm phần Phần I tác dụng với dung dịch HCl dư cho 3,192 lít H2 (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,688 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch A Kim loại M phần trăm khối lượng M X

A Al; 53,68% B Cu; 25,87% C Zn; 48,12% D Al; 22,44%

Câu 35 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84

Câu 36 Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V

Câu 37 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO Giá trị m

A 64 gam B 11,2 gam C 14,4 gam D 16 gam

Câu 38 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử khơng có khí H2 bay Giá trị m

A 1,6 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D đáp án khác

Câu 39 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 ml B 120 ml C 360 ml D 400 ml

Câu 40 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Số gam muối khan thu

A 5,64 B 7,9 C 8,84 D 6,82

DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI CÁC DUNG DỊCH MUỐI 1 Phương pháp chung

Với loại tốn vận dụng phương pháp đại số số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, đặc biệt pp tăng giảm khối lượng Cần ý + Khi giải nên viết phương trình dạng ion rút gọn

+ Kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại yếu hơn, nhiên số trường hợp không xảy Khi cho kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba, Sr) tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu kim loại tác dụng với H2O dung dịch trước, sau kiềm sinh tác dụng với muối

VD: Cho kim loại Fe Na vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Nêu tượng viết PT phản ứng

(9)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc rắn màu đỏ bám kim loại Fe

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (đỏ)

– Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy có khí khơng màu có kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

+ Khi cho hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp muối phản ứng xảy theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh tác dụng hết với muối có tính oxi hóa mạnh nhất, sau đến lượt chất khác

VD: Cho hỗn hợp Fe, Al vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 xảy phản ứng sau: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 2 Bài tập tự luyện

Câu Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?

Câu Nhúng nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến dung dịch màu xanh, lấy nhôm cân thấy nặng lúc ban đầu 1,38 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 dùng

A 0,15 M B 0,05 M C.0,2 M D 0,25 M

Câu Nhúng nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, cân lại nhôm thấy cân nặng 25,69 gam Nồng độ mol CuSO4 Al2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng

A 0,425M 0,2M B 0,425M 0,3M C 0,4M 0,2M D 0,425M 0,025M

Câu Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu

A 5,4 g B 2,16 g C 3,24 g D Giá trị khác

Câu Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15mol CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối A ZnSO4, FeSO4 B ZnSO4

C ZnSO4, FeSO4, CuSO4 D FeSO4

Câu Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng

A 0,05M B 0,0625M C 0,50M D 0,625M

Câu Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư khối lượng kim loại thu

A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam

(10)

vừa hết 1,12 gam bột Fe Giá trị m

Câu Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Câu 10 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn E khơng tan nặng 1,28 gam Giá trị m

Câu 11 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO–3 khơng có khí H2 bay A 1,6 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D đáp án khác

Câu 12 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 ml B 120 ml C 360 ml D 400 ml

Câu 13 Cho đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết vào đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X

A Cu B Hg C Ni D Đáp án khác

Câu 14 Ngâm vật Cu có khối lượng g 250 g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng bạc nitrat dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng

A 5,76 g B 6,08 g C 5,44 g D Giá trị khác

Câu 15 Cho kẽm (lấy dư) đánh vào dung dịch A chứa Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có A

A 0,01 gam B 1,88 gam C 0,29 gam D Giá trị khác

Câu 16 Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe Al vào lít dung dịch CuSO4 0,2 M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15,68g chất rắn Y gồm kim loại Thành phần phần trăm theo khối lượng nhôm hỗn hợp X

A 32,53% B 53,32% C 50% D 35,3%

Câu 17 Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sắt 4,5 m gam chất rắn Nồng độ % Fe(NO3)2 dung dịch X

A 9,81% B 12,36% C 10,84% D 15,6%

Câu 18 Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M Cu(NO3)2 0,6 M, sau phản ứng thu dung dịch X 23,76 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc không thấy có khí Nồng độ phần trăm muối dung dịch D

A Al(NO3)3: 21,3% Zn(NO3)2: 3,78% B Al(NO3)3: 2,13% Zn(NO3)2: 37,8% C Al(NO3)3: 2,13% Zn(NO3)2: 3,78% D Al(NO3)3: 21,3% Zn(NO3)2: 37,8%

Câu 20 Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu 8,12 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí (đktc) Tổng nồng độ muối

A 0,3M B 0,8M C 0,42M D 0,45M

DẠNG 4: HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH 1 Phương pháp chung

Với dạng tập phương pháp tối ưu pp đại số dựa vào kiện cho PTHH để tính tốn Một số vấn đề cần ý

+ Hợp chất lưỡng tính (vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazo) bao gồm muối HCO3–, HSO3–, oxit: Al2O3, ZnO, Cr2O3, hiđroxit như: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3

+ Bài tốn lưỡng tính hidroxit có dạng sau: * Bài toán thuận: Cho lượng chất tham gia phản ứng, hỏi sản phẩm

VD: Cho dung dịch muối nhôm (Al3+) tác dụng với dung dịch kiềm (OH–) Sản phẩm thu gồm chất phụ thuộc vào tỉ số mol k = OH– : Al3+

+ Nếu k ≤ Al3+ phản ứng tạo kết tủa chưa tan Nếu k = có nghĩa kết tủa cực đại + Nếu k ≥ OH– phản ứng dư hòa tan hết Al(OH)3

+ Nếu < k < hịa tan phần Al(OH)3 sau đạt cực đại * Bài toàn nghịch: Cho sản phẩm, hỏi lượng chất tham gia phản ứng

VD: Cho a mol OH– từ từ vào x mol Al3+, sau phản ứng thu y mol Al(OH)

3 Tìm a

Nhận xét: x = y tốn đơn giản, a = 3x = 3y Nếu y < x xảy hai trường hợp sau:

+ Al3+ dư sau phản ứng số mol OH– nhỏ a = 3y + Al3+ khơng dư số mol OH– lớn a = 4x – y

+ Muốn giải toán cần quy số mol Al3+ muối nhôm quy số mol OH– dung dịch bazo Cần ý đến kết tủa BaSO4 phản ứng Al2(SO4)3 với dung dich Ba(OH)2 Tuy cách làm không thay đổi lượng kết tủa thu gồm BaSO4

+ Trong trường hợp cho OH– tác dụng với dung dịch chứa Al3+ H+ OH– phản ứng với H+ trước sau phản ứng với Al3+ Cần ý dung dịch muối Na[Al(OH)

4], Na2[Zn(OH)4] tác dụng với khí CO2 dư lượng kết tủa khơng thay đổi Các dung dịch muối nhôm, sắt tác dụng NH3 dư có kết tủa khơng đổi Kết tủa Cu(OH)2, Zn(OH)2 tan dung dịch NH3 tạo phức

2 Bài tập tự luyện

Câu Lấy 20 g hỗn hợp bột Al Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH dư, phản ứng xong người ta thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu

A 13,7 gam B 17,3 gam C 18 gam D 15,95 gam

(12)

0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m

A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43

Câu Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 đktc Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m

A 36,7 B 48,3 C 45,6 D 57,0

Câu Chia 20g hỗn hợp X gồm Al; Fe; Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lít khí đktc Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí đktc Thành phần phần trăm theo khối lượng Cu hỗn hợp X

A 8,5% B 13% C 16% D 17%

Câu Cho m gam Na vào 50 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí (đktc), dung dịch X 1,56 gam kết tủa Khi thổi CO2 dư vào dung dịch X lại thấy xuất thêm kết tủa Khối lượng Na ban đầu

A 4,14 g B 1,44 g C 4,41 g D 2,07 g

Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, khối lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

Câu Hịa tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH dư, thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a

A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45

Câu Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch HCl thu dung dịch B Cho dung dịch B vào 200 ml dung dịch NaAlO2 0,2M thu 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch HCl A 1,15M B 1,35M C 1,15M 1,35M D 1,2M

Câu Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m

A 0,69 gam B 1,61 gam C A B D A B sai

Câu 10 Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M

A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml

Câu 11 Hỗn hợp A gồm Na Al4C3 hòa tan vào nước thu dung dịch B 3,36 lít khí C Khối lượng Na tối thiểu cần dùng

A 0,15g B 2,76g C 0,69g D 4,02g

Câu 12 Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cịn cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25%

Câu 13 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hòa tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m

(13)

Câu 14 Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710

Câu 15 Hỗn hợp X gồm kim loại Al; Fe; Ba Chia X thành phần Phần tác dụng với nước dư thu 0,04 mol H2 Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,07 mol H2 Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,1 mol H2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Ba, Al, Fe phần hỗn hợp X

A 0,01; 0,04; 0,03 B 0,01; 0,02; 0,03 C 0,02; 0,03; 0,04 D 0,01; 0,03; 0,03

Câu 16 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87%

Câu 17 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1: vào nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 10,8 g B 5,4 g C 7,8 g D 43,2 g

Câu 18 Cho a gam Na hịa tan hết vào 86,8 gam dung dịch có chứa 13,35 gam AlCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam dung dịch X 3,36 lít khí H2 0°C, atm Giá trị m số chất tan có X

A 100,6 gam chất tan B 100,6 gam chất tan C 100 gam chất tan D 100 gam chất tan

Câu 19 Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 2,688 lít khí (đktc) Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8, 064 lít khí(đktc) Xác định m

A 10,05 g B 12,54 g C 20,76 g D đáp án khác

Câu 20 Cho m gam hỗn hợp Na Al vào nước dư thấy thoát 8,96 lít khí (đktc) cịn lại 2,7 gam kim loại không tan Giá trị m

A 12,7 gam B 9,9 gam C 21,1 gam D tất sai

Câu 18 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na; K Al Na K có tỷ lệ mol 1: vào lượng nước dư thu dung dịch Y; 2,7g chất rắn Z 8,96 lít khí T đktc Giá trị m A 17 gam B 11,6 gam C 14,3 gam D 16,1 gam

Câu 21 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl

A 1,12 M 2,48 M B 2,24 M 2,48 M C 1,12 M 3,84 M D 2,24 M 3,84 M

Câu 22 Cho 23,45 gam hỗn hợp X gồm Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít khí H2 đktc; dung dịch A 3,9 gam kết tủa Giá trị V

A 10,08 lít B 3,92 lít C 5,04 lít D 6,72 lít DẠNG 5: BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN

1 Phương pháp chung:

(14)

dung dịch Đặc biệt điện phân dung dịch

+ Ở catot (cực âm): Thứ tự xảy điện phân sau: Au3+, Ag+, Cu2+, H+, Pb2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Zn2+, H2O, Al3+, Mg2+, Ca2+, Na+, K+

+ Ở anot (cực dương): thứ tự xảy điện phân sau: I–, Br–, Cl–, OH–, H2O, SO42–, NO3– Vận dụng công thức định luật Faraday: m = A It

n F (*)

Trong đó: m khối lượng chất thu điện cực (g); A nguyên tử khối chất điện cực; I cường độ dòng điện (A); t thời gian điện phân (s); n số e nhường nhận chất điện cực; F số faraday = 96500

Câu Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thu gam Cu Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu

A 50 phút 15 giây B 40 phút 15 giây C 0,45 D 0,65

Câu Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị n với cường độ dịng I = 9,65 A, thời gian điện phân 400 giây thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam M kim loại

A Cu B Ag C Fe D Zn

Câu Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl2 0,2 M, NaCl 0,1 M với cường độ dòng điện I = A, thời gian t giây đến bắt đầu có khí catot dừng lại Giá trị t

A 4250 giây B 3425 giây C 4825 giây D 2225 giây

Câu Điện phân lít dung dịch AgNO3 0,03 M thời gian thu dung dịch A có pH = Hiệu suất điện phân coi thể tích dung dịch khơng đổi

A 66,67% B 25% C 30% D 33,33%

Câu Điện phân lít dung dịch Cu(NO3)2 0,2 M đến catot bắt đầu có khí dừng, thu dung dịch A Dung dịch A hịa tan tối đa gam Fe? Biết có khí NO ngồi

Câu Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước đem điện phân có màng ngăn, thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Hiệu suất điện phân

A 15% B 25% C 35% D 45%

Câu Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH = Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi Khối lượng bạc bám catot

Câu Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có pH = 12 Nếu bỏ qua lượng Cl2 tan H2O, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, thể tích khí anot (đktc)

Câu Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32g Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X nói vào 200ml dung dịch NaOH Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M Giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ mol ban đầu dung dịch NaOH

(15)

Câu 10 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất 100%, cường độ dịng điện khơng đổi 7,72 A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại

A Cu B Hg C Ag D Pb

Câu 11 Điện phân dung dịch có hịa tan 10,16 gam FeCl2 3,51 gam NaCl có màng ngăn điện cực trơ thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9,65 A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,2 M Giá trị V

Câu 12 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến dung dịch màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,2 gam kim loại Giá trị a

A 0,2 M B 0,1 M C 0,15 M D 0,25 M

Câu 13 Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian thu dung dịc A 0,672 lít khí anôt đktc Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu V lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí đktc; dung dịch B chứa muối; chất rắn C chứa khim loại Hiệu suất trình điện phân giá trị V

A 25% 0,672 lít B 20% 0,336 lít C 80% 0,336 lít D 85% 8,96 lít DẠNG 6: PHẢN ỨNG CỦA CO2, SO2 VỚI CÁC DUNG DỊCH KIỀM

Đưa số mol kiềm số mol ion OH–, sau viết PTHH, tính theo PTHH có dạng

* Cho chất tham gia phản ứng, tìm sản phẩm: loại ta cần tính tỉ số mol gữa OH– CO2 SO2 Đặt tỉ lệ mol k = OH– : CO2

+ k ≤ sản phẩm thu muối axit + k ≥ sản phẩm thu muối trung hòa

+ 1< k < 2: sản phẩm gồm muối, lập hệ phương trình theo số mol CO2 số mol OH– tìm số mol muối

* Cho sản phẩm, hỏi chất tham gia phản ứng

VD: Cho x mol CO2 tác dụng với a mol OH– tạo thành b mol kết tủa b mol muối trung hịa Tìm giá trị x biết a, b

– Nếu a = 2b tốn đơn giản x = b

– Nếu a > 2b tốn có đáp số xảy trường hợp x = b x = a – b

– Cho dù đầu cho CO2 hay SO2 tác dụng với hay nhiều dung dịch kiềm ta đưa hết số mol OH– Nếu tốn u cầu tính số mol kết tủa số mol ion âm ion dương hóa trị II, ion có số mol nhỏ số mol kết tủa tính theo ion

Câu Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu

A 15 gam B gam C 10 gam D 20 gam

Câu Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2

(16)

Câu Cho 56 ml khí CO2 hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M Khối lượng kết tủa thu

A 0,0432g B 0,4925g C 0,2145g D 0,394g

Câu Dẫn V lít khí CO2 đktc qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng x M, sau phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Đun nóng dung dịch A thu thêm gam kết tủa Giá trị V x A 1,568 lít 0,1M B 22,4 lít 0,05M C 0,1792 lít 0,1M D 1,12 lít 0,2M

Câu Cho V lít khí SO2 đktc vào 700 ml Ca(OH)2 0,1 M sau phản ứng thu gam kết tủa Giá trị V

A 2,24 lít 1,12 lít B 1,68 lít 2,016 lít C 2,016 lít 1,12 lít D 3,36 lít

Câu Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hịa tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH

A 100 ml B 80ml C 120 ml D 90 ml

Câu Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V

A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml

Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 O2 dư Hấp thụ tồn khí thu vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,05 M thu khối lượng kết tủa

A 1,080 g B 2,005 g C 1,6275 g D 1,085 g

Câu Đốt cháy m gam FeS khí O2 dư thu khí X Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M Sau phản ứng thu dung dịch Y 4,34 gam kết tủa Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thấy có kết tủa Giá trị m

Câu 10 Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16 M thu dung dịch A Thêm 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 vào dung dịch A thu 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ mol Ba(OH)2

A 0,02M B 0,025M C 0,03M D 0,015M

Câu 11 Nung nóng m gam MgCO3 đến khối lượng khơng đổi thu V lít khí CO2 đktc Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu 2,5 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào X thu a gam kết tủa Giá trị V a

A 1,232 lít 1,5 gam B 1,008 lít 1,8 gam C 1,120 lít 1,2 gam D 1,24 lít 1,35 gam

Câu 12 Cho m gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào dung dịch Ca(OH)2 0,05 M dư thấy có V lít dung dịch Ca(OH)2 phản ứng thu gam kết tủa Giá trị m V

A 3,2 g 0,5 lít B 2,32 g 0,6 lít C 2,22 g 0,5 lít D 2,23 g 0,3 lít DẠNG 7: PHẢN ỨNG KHỬ OXIT KIM LOẠI

Phương chung để giải dùng phương pháp bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng để giải

(17)

kiềm thổ Đa số giải cần viết sơ đồ chung phản ứng, nhiên phản ứng nhiệt nhơm nên viết rõ PTHH tốn cịn liên quan nhiều chất khác

+ Thực chất cho CO, H2 tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi oxit

Câu Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao môi trường khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí hidro (đktc) Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu

Câu Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng cho phản ứng hồn toàn, thu chất rắn G1 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu

A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1

Câu Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V

Câu Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO2, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa

A gam B 16 gam C 9,85 gam D 32 gam

Câu Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 bột Al môi trường khơng khí Những chất rắn cịn lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Số mol Al X

Câu Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m

A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam

Câu Khử hồn tồn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành

Câu Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu hỗn hợp B gồm chất rắn nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 A A 86,96% B 16,04% C 13,04% D 6,01%

Câu Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A

A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135%

(18)

hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

Câu 11 Dẫn từ từ V lít khí CO đktc qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

Câu 12 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215 gam chất rắn Dẫn tốn khí vào dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa Giá trị m

Câu 13 Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 20,7 gam hỗn hợp bột gồm ZnO, Al2O3, Fe3O4, CuO, FeO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại m gam chất rắn Giá trị m

Câu 14 Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ

Câu 15 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hồn tồn điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 (đktc)

Câu 16 Cho lượng khí CO dư qua m gam hỗn hợp gồm Fe; Fe2O3 nhiệt độ cao, sau kết thúc phản ứng thu 11,2 gam Fe Nếu ngâm m gam hỗn hợp dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam Giá trị m

A 14 gam B 13,6 gam C 13 gam D 12 gam

Câu 17 Khử hoàn tồn lượng Fe3O4 khí CO dư nung nóng thu m gam Fe 35,84 lít hỗn hợp khí X đktc có tỉ khối so với H2 18

A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 22,4 gam DẠNG 8: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÔ CƠ 1 Phương pháp chung

Tìm cơng thức chất vô bao gồm xác định tên kim loại, tên oxit, tên muối, axit, bazo Phương pháp chung tìm nguyên tử khối đơn chất tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố hợp chất Muốn làm áp dụng phương pháp trung bình phối hợp phương pháp khác pp đại số, bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Khi tìm cơng thức hợp chất vơ hay hữu dùng đáp án để loại bỏ trường hợp khác toán Một số kim loại có nhiều hóa trị nên phản ứng khác thể hóa trị khác nhau, tùy thuộc vào đề

2 Bài tập tự luyện

(19)

Câu Khử hoàn toàn a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hóa học oxit sắt dùng

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4

Câu Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hịa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị 0,9 mol khí NO2 Cơng thức oxit kim loại

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3

Câu Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lít NxOy (đktc) Khí NxOy A khí NO2 B khí NO C khí N2O D khí N2O3

Câu Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO điều kiện nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hịa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) Công thức oxit kim loại

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Al2O3

Câu Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A

A NO B NO2 C N2O D N2

Câu Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Kim loại X

A Al B Ca C Cu D Fe

Câu Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu 0,84 gam Fe 448 ml CO2 đktc CTPT oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định

Câu 10 Hịa tan hoàn toàn lượng bột Fe3O4 vào lượng dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí NxOy đktc Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan Công thức NxOy khối lượng Fe3O4 ban đầu

A NO2 5,22 g B NO 5,22 g C NO 10,44 g D N2O 10,44 g

Câu 11 Hoàn tan hoàn toàn 61,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O bà 0,9 mol NO M

A Mg B Fe C Al D Zn

Câu 12 Cho 6,94 gam hỗn hợp gồm kim loại nhôm oxit sắt hịa tan hồn tồn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M sinh 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định

Câu 13 Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hịa kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hai kim loại

A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs

Câu 15 Nung 9,66 gam hỗn hợp Al FexOy đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp A Hòa tan A HCl dư thu 2,688 lít khí H2 (đktc) cịn hịa tan A NaOH dư thấy lại 5,04 gam chất rắn không tan Công thức oxit sắt

(20)

Câu 17 Hịa tan hồn tồn 1,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,448 lít CO2 đktc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Hai kim loại giá trị m

A Mg, Ca m = 2,02 gam B Be, Mg m = 3,22 gam C Ca, Ba m = 2,12 gam D Ca, Sr m = 1,98 gam

Câu 18 Hòa tan 0,1 mol oxit sắt vào dung dịch HNO3 đặc dư thu 2,24 lít khí NO2 đktc Mặt khác để khử hết 0,2 mol oxit cần dùng 17,92 lít khí H2 đktc Cơng thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

Câu 19 Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ chu kì khí Cl2 dư thấy có 4,48 lít Cl2 phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại

A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba

Câu 20 Khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng 3,36 lít CO đktc, lượng kim loại thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 đktc Cơng thức oxit

A CrO B FeO C ZnO D Fe2O3

DẠNG 9: BÀI TẬP HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 1 Phương pháp chung

Phương pháp giải chủ yếu phương pháp đại số, viết PTHH tính theo PTHH Cần ý số vấn đề sau

+ Hiệu suất phản ứng áp dụng cho phản ứng xảy chưa hoàn toàn tức sau phản ứng chất tham gia dư Dấu hiệu để nhận pư xảy khơng hồn tồn tốn khơng có câu “ phản ứng xảy hồn tồn’’, có câu “phản ứng thời gian” Hiệu suất phản ứng tính theo lượng chất (số mol, khối lượng, thể tích) tham gia lượng chất sản phẩm

+ Nên nhớ < H < Nếu cho biết lượng chất nhiều chất tham gia lượng chất tham gia mà phản ứng hết hiệu suất đạt 100% lượng lý thuyết, lượng chất sản phẩm lượng thực tế Bài tập tự luyện

Câu Trộn 13,5 g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng dư thu 14,112 lít H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 70% B 75% C 80% D.60%

Câu Khi oxi hóa 11,2 lít NH3 (ở đktc) để điều chế HNO3 với hiệu suất trình 80% thu khối lượng dung dịch HNO3 6,3%

Câu Da nhân tạo (PVC) điều chế theo sơ đồ CH4 → C2H2 → CH2=CH–Cl → PVC Nếu hiệu suất toàn trình điều chế 20%, để điều chế PVC thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) điều kiện tiêu chuẩn cần dùng

A 4375 m³ B 4450 m³ C 4480 m³ D 6875 m³

Câu Nung 8,1 gam Al với 23,2 gam Fe3O4 nhiệt độ cao (giả sử có phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, đun nóng thu 8,064 lít H2 (đktc) Hãy cho biết hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm?

(21)

Câu Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancoletylic, toàn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m

A 949,2 g B 945,0 g C 950,5 g D 1000 g

Câu Điện phân Al2O3 nóng chảy thời gian 40 phút 50 giây, cường độ dòng điện A, thu 3,6 gam nhôm kim loại catot Hiệu suất trình điện phân

A 80% B 90% C 100% D 70%

Câu Tính khối lượng glucozo cần dùng để lên men thu 200 lít rượu etylic 30° biết khối lượng riêng rượu nguyên chất D = 0,8 g/ml hiệu suất lên men đạt 96%

A 90,15 kg B 45,07 kg C 48,91 kg D 97,83 kg

Câu Cho hỗn hợp A gồm N2 H2 tỉ lệ mol 1: 3, tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thu hỗn hợp B có tỉ khối so với A 0,7 Hiệu suất phản ứng

A 55% B 60% C 80% D 75%

Câu Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế 1250 lít dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Tính hiệu suất trình điều chế trên?

A 95,88% B 98,55% C 98, 58% D 98,85%

Câu 10 Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,25 mol C2H3COOH 0,15 mol C3H6(OH)2 có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, sau thời gian thu 19,55 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa

A 25% B 70% C 80% D 85%

Câu 11 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y có pH Hiệu suất phản ứng nhiệt phân

A 42,86% B.40,56% C 58,86% D 62,68%

Câu 12 Nung quặng đôlômit (CaCO3.MgCO3) nặng 184 gam thời gian, thấy lại 113,6 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân

A 60% B 75% C 80% D 85%

Câu 13 Một loại gạo chứa 75% tinh bột Lấy 78,28 kg gạo nấu rượu etylic 40°, hiệu suất trình 60% Khối lượng riêng rượu etylic 0,8 g/ml Thể tích rượu 40° thu

A 60 lít B 52,4 lít C 62,5 lít D 45 lít

Câu 14 Từ quặng pirit (chứa 58% FeS2 khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%?

A 2,03 B 2,50 C 2,46 D 2,90

Câu 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhơm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

(22)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Một số dạng bài tập Hóa vô cơ - Ôn thi THPT QG môn Hóa học năm 2020 Trường THPT Trung Lập

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan