Nghiên cứu phân tích hàm lượng ion crom vi trong mẫu nước thải công nghiệp bằng phương pháp uv – vis

TRƯỜNG ĐẠI HỌC Y DƯỢC HÁI PHÒNG NGHIÊN CỨU PHẦN TÍCH HÀM LƯỢNG ION CROM VI TRONG MẪU NƯỚC THÁI CÔNG NGHIỆP BẰNG PHƯƠNG PHÁP UV - VIS TIỂU LUẬN NGHIÊN CỨU ĐỘC CHÁT HỌC HAI PHONG, NA

TRƯỜNG ĐẠI HỌC Y DƯỢC HÁI PHÒNG

NGHIÊN CỨU PHẦN TÍCH HÀM LƯỢNG ION CROM VI TRONG MẪU NƯỚC THÁI CÔNG NGHIỆP BẰNG PHƯƠNG PHÁP UV

- VIS

TIỂU LUẬN NGHIÊN CỨU ĐỘC CHÁT HỌC

HAI PHONG, NAM 2024

LỜI CẢM ƠN

Đầu tiên, chúng em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc nhất tới các thầy, cô Bộ môn

Hóa dược — Kiểm nghiệm nghiệm đã tận tình hướng dẫn, chỉ bảo cũng như tạo điều kiện về cơ sở vật chất để chúng em học tập, tiếp thu kiến thức và tiến hành bài nghiên cứu tiểu luận môn Độc chất học

Chúng em xin trân trọng cảm ơn TS Nguyễn Thị Thuỷ Khuê và Ths.DS Vi

Thị Dung đã theo sát, góp ý, siúp đỡ chúng em học tập và hoàn thiện tiểu luận

Do chưa có nhiều kinh nghiệm và hạn chế về kiến thức nên bài tiêu luận của chúng em không tránh khỏi những tôn tại và thiếu sót Vì vậy chúng em rất mong nhận được những ý kiến đóng góp của các thầy cô và các bạn để bài tiêu luận hoàn thiện hơn

Chúng em xin chân thành cảm ơn!

Hải Phòng, ngày tháng năm 2024

Nhóm 1 — Tổ 3— Lớp Dược K9A

10 | 2052010027 | Nguyễn Thanh Hung | 21/06/2002

11 | 2052010056 | Nguyễn Phương Huyền | 05/11/2002

Thu

12 | 2052010008 | Đặng Thị Lan | 08/03/2002

13 | 2052010007 | Doan Thị Thùy Linh | 02/06/2002

BANG PHAN CONG NHIEM VU

ST

3 | Tông hợp các danh mục trong tiêu luận Nguyễn Thị Huệ

4 | Dat van dé Nguyễn Thị Thanh Hằng

nghiệp ở Việt Nam và thê giới

Tinh chat ly hoa Doan Thi Thuy Linh

ve DEUYSD | Nig độc và biện pháp xử trí | Đoàn Vũ Bình

tô Crom

Các ac phuong phap phan tic ph háp phân tích Đăng Thị Lan

Crom VỊ

Nguyễn Phương Thu Huyền

9| III.1 Chuẩn bị mẫu thực nghiệm Nguyễn Thị Hạnh

10 |HI2 Tiến Nguyễn Ngọc Ánh

` Phản ứng định tính - ~ - hành thực Hồ trợ: Nguyên Thị Hạnh

Nguyễn Nhật Anh

Cao Huyền Hoang Giang

11 | II.3 Thảo luận: Kết quả dự kiến Nhóm I1 - Tổ 3 - Dược K9A

12 | IV Thảo luận: Kết luận - Kiến nghị dự kiến | Nhóm 1- Tổ 3- Dược K9A

13 | Tông hợp tài liệu tham khảo Nguyễn Thị Huệ

Téng hợp, | Chương I + II Nguyễn Thị Huệ

thông tin Chương III Chu Thị An

T Lam Chương I + IV Trần Thị Anh Đào

seminar Chuong II + III Chu Thi An

17 Tổng hợp và chỉnh sửa thông tin sau báo cáo | Nguyễn Thị Huệ

NHẬT KÝ TIEN ĐỘ NGHIÊN CỨU VÀ THỰC NGHIỆM

ST

DANH MUC KY HIEU VA CHU VIET TAT

DANH MỤC HÌNH ẢNH

MỤC LỤC

LỜI CÁM ƠN 2 D/0Q):87(0:09:707:0/ì0) 002277 3 BANG PHAN CONG NHIEM VU 4 NHẬT KÝ TIỀN ĐỘ NGHIÊN CỨU VÀ THỰC NGHIỆM - 6 DANH MỤC KÝ HIỆU VÀ CHỮ VIÊT TẮ T - 5-2 s se see<scsz secse 7 )/.h):0/10098:7 0/0211 413) 8 DANH MUC HINH ANH,.u sccssssssssessssssssssssssscssccssssssssesescssssssssssseensessseesssceesaseseeaes 9 )10/9000 0225 H,H 10 D7900 0) 011177 5.4 ÔỎ 13 CHUONG I: TONG QUAN 14

1 Thực trạng ô nhiễm nước thải công nghiệp ở Việt Nam và trên thế giới

14 1.1 Khái Hiệm ìệccĂSĂĂeSĂScrierrirrrirrierererervee H

1.2 Các chất gây ô nhiễm môi fFHÒNG HHỚC cce-c<cccScsS- 14 1.3 Ảnh hướng của ô nhiễm môi trường nước đến sức khỏe con người 14

2 Tổng quan về nguyên tố Cr0m -.-°- 2° + se ssseeseeerserscse 14

2.1.2 Vị trí trong bảng tuần hoàn hóa hỌc ccccc ch reeke 14 2.1.3 Dạng tôn tại và các nguồn phát sinh Crom trong tự nhiên 14

2.2 Tính chất |ÿ hóa e-SG< Set sercrree 14 2.2.1 Tính chất vật Hý c HE HHn HH nàn 14

2.2.2 Tính chất hóa hỌc cà th nh HH HH ha 14

2.3 Cúc hợp chất quan trọng của CTOI e-c5cc5 ce< se cce+ 15 2.3.1 Hợp chất COM ÏÌ - SE E121 112121 n1 àu 15

2.4 Ứng dụng của CTOHI ceccccccereeeetcrceecrev 15 2.5 Ngộ độc Crom và biện pHÁẮP XỈ ẨEÍ Ăn KH ng g6 1ø

2.5.2 Biéu hién NGO AGC CHOM Lc ecccccccccecrcctcceecteeeeeceetnee see tteceteentieetnciteenees 17 2.5.3 Biện pháp Xứ HH ch HH Hà nh Hà HH HE HH kg kinh I8 2.6, GiGi han cho phép CA TOH co co HH HH TH ng n0 1 006 J9

3 Tổng quan về phương pháp UV — VIS - 2-s-ceccsccs css secsscee 20 3.1 Nguyên tắc phương pháp đo quang phố UV-VIS 20

3.2.1 Phương pháp đo phổ trực tiẾp 5c nh HH rêu al

3.2.2 Phương pháp gián tiẾU ng H112 ràu 21 CHƯƠNG II : ĐÓI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 24

1 Đối tượng nghiên cứu s- s2 se csccsecseesseeseeerse sere 24 1.1 — Tiêu chuẩn chọn mẪU <©c<ccccecceececeereeree 24

1.2 Thời gian, địa điểm .24

2 Phương pháp nghiÊn CỨU 5= << s tm hư BH ghe 24

QA, DANN IAT n5 24

PM 1 an e 25

CHƯƠNG III : THỰC NGHIỆM — KẾT QUẢ 5-5 c5 se se=ecse=<e 26

1 Chuẩn bị ° ° set 5E Sỹ gg erxeg 26

1.2 NUDE MAU csecsecssssssssssssssssssssssssssssssssessessessssessscsssessssesssssseessesessessensess 26

2 _ Tiến hành nghiên cứu 2- 2-2 se se +seEsseesersetserseesersrsere 28

2.1 Xác định thể chất H›SO, 0,5M để tụo môi trường pH tôi uu 28

2.2 Xác định lượng DPC 0,5% tối ưu .20

QS DANN ATID 7a 32

2.3.2 Tiến hành cà HH Hee 33

2.4.1 Xác định khoảng nông độ tuyến tỉnh, xây dựng đường chuẩn 34

CHƯƠNG IV : KÉT LUẬN — KIÊN NGHỊ 2- 5-5 < se csscecseeee 37

1 Kết luận 2° s©©<+te+9EEseEEEtEESet dt Seo sepve 37

TÀI LIỆU THAM KHẢO 38

nguyên & Môi trường); Khoảng 20.000 người mắc bệnh ung thư mới phát hiện mà một trong những nguyên nhân chính là đo ô nhiễm nguồn nước (theo thống kê của

Bộ Y tế và Bộ Tài nguyên & Môi trường); 44% trẻ em bị nhiễm giun và 27% trẻm

em dưới 5 tuổi bị suy dinh dưỡng tại Việt Nam do thiếu nước sạch và vệ sinh kém (theo WHO); Khoảng 21% dân số đang sử dụng nguồn nước bị nhiễm Asen (theo báo cáo của Bộ Tài nguyên & Môi trường)

Một trong những nguyên nhân chính gây nên tình trang 6 nhiễm nguồn nước

là đo nước thải công nghiệp Lượng nước thải trong công nghiệp phần lớn đều chứa khá nhiều các anion gây ô nhiễm môi trường nước như CL, O,7, PO¿Ÿ, Na', K”, Cùng với đó là một số hợp chất kim loại nặng có tính độc hai cao nhu Hg, Pb, Cd,

As, Sb, Cr, F, dé hoa tan trong nude va khién cho nguồn nước bị thay đôi theo chiều hướng tiêu cực Trong nghiên cứu này, chúng tôi đề cập đến một kim loại nặng có thể sây ung thư xuất hiện nhiều trong nguồn nước hiện nay tại Việt Nam — Crom Thành phố cảng Hải Phòng là nơi giao thoa buôn bán của các xí nghiệp lớn thì việc nhiễm Crom trong mẫu nước thải là điều không thể tránh khỏi Để góp phần dam bảo an toàn nhóm nghiên cứu thực hiện đề tài “ Nghiên cứu phân tích hàm lượng ion Croơm (IV) trong mẫu nước thải công nghiệp bằng phương pháp quang phổ UV-VIS” Với những mục tiêu sau:

1 Phân tích hàm lượng ion Crom (VI) trong mẫu nước thải bằng phương

pháp quang phố hấp thụ UV-VIS

2 Đề xuất phương án hạn chế ion Crom chống ô nhiễm nguồn nước

Mong rằng kết quả của nghiên cứu sẽ góp phần giúp người dân trong việc

kiểm soát nguồn nước tại thành phố Hải Phòng từ đó có những biện pháp xử lí kịp

thời tử đó giữ gìn an toàn cho sức khoẻ người dân xung quanh

CHUONG I: TONG QUAN

1 Tổng quan về nguyên tố Crom 1.1 Giới thiệu chung 1.1.1 Trạng thải tự nhiên cua Crom 1.1.2 Vị trí trong bảng tuân hoàn hóa học Đây là nguyên tô hóa học có ký hiệu Cr, số nguyên tử là 24 và là nguyên tổ

đầu tiên trong nhóm VIB, chu kỳ 4 nguyên tử lượng là 51,996 đvŒ

1.1.3 Dạng tôn tại và các nguôn phát sinh Crom trong tự nhiên

1.2 Tinh chat ly hóa 1.2.1 Tinh chat vat ly

- Crom 1a kim loại có màu xám ánh bạc, khi nó ở dang hop chat thi có màu khác nhau như: màu đỏ, vàng, cam, lục

- Crom có độ cứng cao và được xem là km loại cứng nhật hiện nay Nó có thé rạch được cả thủy tinh

- _ Một số tính chất vật lý quan trọng của Crom:

- _ Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 —› +6 (hay gặp +2, +3 và +6)

- _ Crom là chất khử, trên bề mặt được bao phu mang oxit mong, bền với không khí Crom không phản ứng trực tiếp với H;, ở điều kiện thường không phản ứng với O; nhưng khi đốt cháy trong không khí tạo thành Cr;O;:

4Crz„ + 3Ó; — 2Cr;O; AH =-1141 KJ/mol

- _ Tại nhiệt độ cao, Crom phản ứng với Halogen Thế điện cực tiêu chuẩn của

°= -0,91 V Crom khử được HỈ trong các dung dịch HCI, H;SO¿ loãng, giải phóng khí H;:

Cr + 2H' — Cr” + H;

- Crom bi thy d6ng trong acid HNO; va H2SO, diac nguội Crom không tác dụng với nước do có lớp oxit bảo vệ Crom tan được trong dung dịch kiểm:

Cr + NaOH + H;O —> NaCrO; + 3/2 H›

- Crom tac dụng với muối của những kim loại có thế tiêu chuẩn cao hơn tạo thành muối Cr (II):

Cr + Cu” — Cr” + Cu

Crom được ứng dụng trone nhiều ngành nghẻ và lĩnh vực của cuộc sống như: Nganh luyén kim: Crom được dùng để tạo nên thép không gỉ (inox), việc đưa thêm Crom vào thép, việc đưa thêm crom vào thép sẽ làm tăng độ bền của thép, chống sự ăn mòn, chịu axit và chịu nhiệt độ cao Các km loại được mạ Crom sẽ tránh được sự ăn mòn hóa học, ngoài chức năng bảo vệ, lớp Crom còn có chức năng trang trí cho sản phẩm

Ngành nhuộm: Cr và hợp chất muôi Cr thường được sử dụng để nhuộm thủy tỉnh Màu xanh giống như màu của lục bảo ngọc, còn màu đỏ lại tương tự như hồng ngọc Vì thế, chúng thường được dùng để làm đồ trang trí, chai lọ, đồ trang sức (đá hồng ngọc tông hợp) Kết hợp với Kali và Oxi, Cr trở thành hợp chất nhuộm mảu vải vóc

Ngành y tế

- _ Là chất phụ trợ ăn kiêng để giảm cân, thông thường dưới dạng clorua crom (H]) hay pIcolinat crom (IH) CrCl;: Do crom đóng vai trò quan trọng trong chuyển hóa glucose và chất béo nên các nhà khoa học đã tiến hành các nghiên cứu để khám phá hiệu quả của nó đối với tác dụng hỗ trợ giảm cân và

cải thiện thành phần cấu trúc cơ thê (ví dụ như giảm mỡ vả tăng khối lượng

cơ)

- Kiểm soát đường huyết: Do nó thúc đây quá trình lấy insulin vao trong té bao bang cách tạo điều kiện cho sự vận chuyền qua màng tê bào

Ngành khác:

- _ Chất xúc tác cho những phản ứng hóa học: Dicromat kali là một thuốc thử hóa học, được sử dụng trong quá trình làm vệ sinh các thiết bị bằng thủy tỉnh

trong phòng thí nghiệm cũng như trong vai trò của một tác nhân chuẩn độ

- _ Các muối crom được sử dụng trong quá trình thuộc da

- _ Crom và các hợp chất của nó còn được dùng trong chế tạo các thiết bị khoan,

vo may moc, gach ngoi trong xay dung Quang cromit duoc su dung lam khuôn để nung gạch, ngói

- _ Borua Crom sử dụng làm dây dẫn điện chịu nhiệt độ cao

- Crom kết hợp với Niken đề tham ø1a vào chê tạo các sản phẩm yêu cau dan nhiệt cao như bếp điện, bàn là

- Hexacacbonyl Crom dugc str dung lam phy gia cho xăng

- Oxyt crom str dung trong san xuat bang tt, trong dé dé khang tir cao hon tir

đó tạo ra hiệu suất tốt hơn

1.4 Ngộ dộc Crom và biện pháp xử trí

1.4.1 Độc tính của Crom Một trong những nguyên nhân gây độc tính cao cua Cr (VI) la do Cr (V]) có tinh oxy hoa rat manh, dé tan, dé di chuyén hon Cr (III), còn Cr (VI) thường khó tan, dé tạo kết tủa với các hydroxit nên khó di chuyền ra khói vùng ô nhiễm Do đó khi đánh giá về độ độc hại Crom người ta thường quan tâm đến hàm lượng Cr (VI) hon la Cr (IID)

Crom kim loai va cac hop chat Crom (III) thông thường không được coi là nguy hiểm cho sức khỏe, nhưng các hợp chất Crom (V]) lại là độc hại nếu nuốt hít

Khi ở trong tế bào, Cr (VI) có khả năng gây ra sự biến đổi gen và sự chọn lọc các tiêu phân của gen Cr (VI) đồng thời có thể chuyên hoá thành Cr (II) mà tại đó

có quá trình điều chỉnh hàm lượng glucose

Khi ở bên ngoài tế bào, Cr (II) tích luỹ lại trong các cơ quan, là nguy cơ tiềm ân phá huỷ các cơ quan nội tạng

Với hàm lượng cao Cr (II) làm kết tủa các protein, các axid nucleic và ức chế hoạt động của hệ thống men cơ bản

Các nghiên cứu cho thấy con người hấp thụ nhiều hơn so với Cr (III) mà độc tính của lại lớn hơn Cr (II) khoảng 100 lần

1.4.2 Biểu hiện ngộ độc Crom Trên da, niêm mạc: Khi con người phải làm các công việc phải tiếp xúc, hít thở với Crom hoặc các hợp chất của Crom, Crom chủ yếu gây ra các bệnh ngoài da: như loét da, viêm da tiếp xúc, viêm da dị ứng Khi da tiếp xúc trực tiếp với dung dich Cr (VI) dé bị nỗi phồng và loét sâu, có thé bị loét đến xương

Crom còn kích thích niễm mạc sinh ngứa mũi, hắt hơi, chảy nước mũi, nước mắt, niêm mạc mũi bị sưng đỏ và có tia máu, về sau có thể thủng vành mùi Trên đường hô hấp: Hợp chất Crom là các chất kích thích đường hô hấp, gây kích ứng đường dẫn khí, tắc nghẽn đường thớ và ung thư (phổi, mũi hoặc xoang), øây bệnh viêm yết hầu, viêm phế quản Các biểu hiện ngộ độc, kích ứng phổi sau khi hít phải bụi Crom: thủng vách mũi, loét niêm mạc mũi dị ứng hen suyén, ung thư biểu mô phế quản, viêm phế quản mãn tính, viêm mũi mãn tính

Trên hệ tiêu hoá: Viêm dạ dày hoại tử, loét dạ dày - ruột, tiêu hoá kém Trên gan: Tác hại trên san đã được báo cáo bao gồm sự biến dạng của các tế bào gan, hoại tử, và sự gia tang cac té bao Kupffer

Trên thận: Tác dụng của thận khi hít hoặc tiếp xúc qua miệng với các hợp chat Cr (VI) di duoc báo cáo Crom gây thiếu hụt an toàn oligo ở thận Mặc dủ chắn thương cầu thận đã được ghi nhận ở người lao động, tôn thương thận chủ yếu

hematocrit, tăng tông số bạch câu, số lượng tế bào bạch cầu và huyết tương đã được tìm thấy sau khi ăn 4 ngày Những dấu hiệu nảy là biểu hiện tan máu trong lòng mạch

Các tác động khác: Khi tiếp xúc với các hợp chất Cr (VI) có thể gây xói mòn

và đổi màu răng Với những người lao động phơi nhiễm với nồng độ Cr (VI) cao trong không khí được báo cáo là có u nhú ở khoang miệng và thanh quản Tổn thương giác mạc nghiêm trọng có thể là do tiếp xúc với các dung dịch acid cromic hoặc các dung dịch Kali khác và các hợp chất Cr ( VI) khác

1.4.3 Biện pháp xử trí

- - Các biện pháp sơ cứu:

Nếu nhiễm độc qua đường hô hấp Đưa ngay nạn nhân ra khỏi nơi bị nhiễm độc

Cho ra chỗ thoáng khí, nới bỏ quần áo đẻ tránh ảnh hưởng đến đường hô hấp Nếu nhiễm độc qua da, niêm mạc: rửa kỹ bằng nước lạnh, xả phòng

Nếu nhiễm độc bằng đường tiêu hóa: đưa nạn nhân đến bệnh viện gần nhất

- Ngộ độc cấp tính:

Chưa có sẵn thuốc giải độc khi ngộ độc Crom

Cần cân bằng nước và chất điện giải

Cần có các biện pháp hỗ trợ: hỗ trợ máy thở, hỗ trợ tim mạch và theo dõi chức năng thận, pan

Rửa dạ dày bằng Mg(OH); hoặc thuốc kháng acid khác trong trường hợp nhiễm độc Crom qua đường tiêu hoá

Thay máu có thể làm giảm nồng độ Cr trong máu khoảng 67%

Bệnh nhân suy thận cần chạy thận nhân tạo và lọc máu

Mắt và đa tiếp xúc với Crom: Rửa nhiều lần bằng nước sạch hoặc dùng acid ascobic tại chỗ điều trị viêm loét

- _ Phơi nhiễm mãn tính:

Loại bỏ các yếu tô gây phơi nhiễm

Đảo thải độc tính ra ngoài bằng thuốc lợi tiểu

Chụp X quang ngực hằng năm để phát hiện sớm các tôn thương do Crom gây ra ở phôi

1.5 Giới hạn cho phép của Crom

Tổ chức y tế thế giới (WHO) đã quy định hàm lượng cho phép của Cr (VI) trong nước uống là 0,005 mg/L Trong khi đó, giới hạn tôi đa cho phép của Crom trong thực phẩm là 1,3 ng/g

1.6 Các phương pháp phân tích Crom VI Hiện nay, đã có rất nhiều phương pháp để xác định Crom, tùy thuộc vào đối tượng phân tích và điều kiện cơ sở vật chất mà có thể lựa chọn các phương pháp phân tích phù hợp Sau đây là một số phương pháp xác định Crom:

- Phuong pháp phân tích hóa học:

o_ Phương pháp phân tích khối lượng:

Dựa theo nguyên tắc: Tách chất cần phân tích ra khỏi mẫu dưới dạng kết tủa dựa trên phản ứng của chất phân tích với thuốc thử phù hợp, lọc, rửa, sấy hoặc nung kết tủa rồi cân, từ đó xác định được hàm lượng chất cần phân tích

o_ Phương pháp thế tích:

Dựa theo nguyên tắc: dựa vào sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử đã biết chính xác nồng độ (dung dịch chuân) được thêm vào thể tích dung dịch nhất định cần phân tích

- _ Phương pháp hấp thụ phân tử UV-VIS:

Phương pháp này dựa trên việc đo độ hấp thụ ánh sáng của dung dịch phức màu tạo thành giữa ion cần xác định với một thuốc thử vô cơ hoặc hữu cơ trong môi trường thích hợp khi chiết chùm sáng đi qua Phương pháp định lượng của phép đo theo định luật Lambert - beer

- _ Phương pháp hấp thụ nguyên tử AAS:

Khi chiếu một chùm tỉa sáng có bước sóng xác định ứng đúng với tia phát xa nhạy của nguyên tô cần nghiên cứu vào đám hơi nguyên tử tự do thì các nguyên tử

tự do sẽ hấp thụ năng lượng của các tia chiếu vào và tạo ra phô hấp thụ nguyên tử của nó Đo phổ này sẽ xác định được nguyên tố cần phân tích

- _ Phương pháp phổ phát xạ nguyên tử AES:

Trong điều kiện bình thường, nguyên tử không thu và cũng không phát ra năng lượng, nhưng nếu cung cấp năng lượng cho nguyên tử thì các nguyên tử sẽ chuyền lên trạng thái kích thích Trạng thái này không bền, nguyên tử chỉ tồn tại trong một thời gian cực ngắn 10s, chúng có xu hướng trở về trạng thái ban đầu bền vững và giải phóng ra năng lượng mà nó đã hấp thu đưới dạng bức xạ quang học Bức xạ này chính là phố phát xạ của nguyên tử Dựa vào vị trí các vạch phô ta có thê phân tích định tính được các nguyên tố có trong mẫu phân tích Nếu đo cường

độ vạch phổ thì ta có thê xác định duoc ham lượng nguyên tố cần phân tích Ngoài ra còn có phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao (HPLC), các

phương pháp điện hóa,

2 Tổng quan về phương pháp UV - VIS

2.1 Nguyên tắc phương pháp đo quang pho UV - VIS

Dựa trên sự hấp thụ ánh sáng bức xạ điện từ dung dịch chất nghiên cứu ở vùng tử ngoại và khả kiến Định luật cơ bản về sự hấp thụ ánh sáng của dung dịch

và định luật Lambert - Beer:

D=K.CI

Trong đó:

D: mật độ quang của dung dịch I: bề dày lớp của dung dịch (cm)

Điều kiện áp dụng định luật:

- Anh sang don sac

- _ Chất thử phải bền trong dung dịch và bền trong môi trường UV-VIS

- _ Nông độ nằm trong khoảng giới hạn cho phép

2.2.1 Phương pháp đo phổ trực tiếp

1% lem

Đo độ hấp thy A cua dung dich, tính nồng độ C của nó dựa vào giá trị E (có trong bảng tra cứu)

A=Fr.L.C

Điều kiện áp dụng: Đề áp dụng phương pháp cần phải chuẩn hóa máy quang phổ cả về bước sóng lẫn độ hấp thụ

2.2.2 Phương pháp gián tiếp

- _ Các phương pháp gián tiếp như phương pháp đường chuẩn, so sánh và thêm chuẩn tương tự như các phương pháp hóa lý khác

- _ Cần có chất chuẩn để so sánh và không cần phải chuẩn hóa máy

a Phương pháp so sánh Theo định luật Lambert - beer, sau khi đo độ hấp thụ của dung dịch chuẩn so

sánh (S) và dung dịch mẫu thử (X) ta có:

As= ALC, Ax= ALC

Trong do: A, la do hap thu cua dung dich chuẩn so sánh

A, la độ hap thu cua dung dich mau thir Lúc này hệ số hấp thụ và bề dày dung dịch bằng nhau nên ta có:

biết vào một mẫu Tiến hành xử lý cả 2 mẫu trong cùng 1 điều kiện (chiết xuất, pha

loãng) được 2 dung dịch (dung dịch thử và dung dịch thử đã thêm chất chuẩn) Đo mật độ quang của 2 dung dịch

= ==C,= C,

c Phương pháp đường chuẩn Pha dãy chuẩn có nồng độ C tăng dần một cách đều đặn (các dung dịch chuẩn phải có cùng điều kiện như dung dich xac định)

Tiến hành đo độ hấp thụ quang A của dãy chuẩn ở bước sóng 2 đã chọn

Bảng 1 Cách tiến hành đo độ hấp thụ quang A của dãy chuẩn ở bước sóng đã chọn

Lưu ý: Khi xây dựng đường chuẩn nên khảo sát khoảng tuyến tính của nồng

đọ với mật độ quang Nếu dãy chuẩn không tuân theo định luật Lambert-beer thì nên làm thêm nhiều mẫu nữa đề nồng độ gần nhau hơn

d Phương pháp thêm chuẩn Cách thức của phương pháp là dùng một mẫu phân tích đại diện (C,) làm chất nền để pha chế một dãy mẫu chuẩn Cách thức thực hiện như sau:

- Lấy 1 thể tích hoặc một khối lượng chất cần phân tích (C,)

- _ Thêm vào mâu các lượng chất chuân X có nông độ AC

- _ Thực hiện tương tự như phương pháp đường chuẩn, đường chuẩn ở đây là hệ toa do A = f(AC)

e Phuong phap do quang vi sai Việc đo mật độ quang ở các giá trị A lớn có thể mắc phải sai số lớn trong việc xác định nồng độ Trong trường hợp các dung dịch có mật độ quang quá lớn người ta thường dùng một kiểu đo khác gọi là phương pháp đo vi sai Trong phương pháp này, mật độ quang của dung dịch do không phải so với dung môi hoặc dung dịch trống như phương pháp đo thường dùng Dung dịch so sánh ở đây thường là dung dịch có nồng độ biết trước là C , mật độ quang của dung dịch C phải khá lớn

so với dung môi hoặc dung dịch trống, nhưng nhỏ hơn mật độ quang của dung dịch can do